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物理化学模拟试卷（1）一、填空题：1．平衡态是指体系的状态______________的情况。
体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必须达到_______平衡，_______平衡，_______平衡。
2．公式常数适用的条件分别是_______，_______和_______.3．熵是____函数，在隔离体系中一切可能发生的宏观过程均向着体系的熵值______的方向进行，而决不会发生熵值______的过程。
4．只有体系的______性质才有偏摩尔量，偏摩尔量自身是体系的_______性质。
偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度_____关。
5．将固体NH4Cl放入一抽空的容器中，使之达到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。
体系的组分数、相数和自由度数分别为______、______和______。
6．HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1，而它们的离子平均浓度分别是和。
7．Kohlrausch公式适用于_______溶液，其中称为__________。
8．零级反应的半衰期公式为________，零级反应的速率常数的单位是_________。
9．等体积0.030mol·l-1KI和0.060mol·l-1的AgNO3溶液混合制得溶胶，该溶胶的胶团结构是________，加入电解质CaCl2, MgSO4, Na2SO4它们的聚沉能力从大到小顺序为_______。
10．某气体在固体表面上吸附符合Langmuir等温式，将1/ 对1/p作图得一条直线，直线的截距和斜率分别是_______和_______。
二、选择题：1．下列三种理想气体物质量相等，若都从温度为T恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（）A．氦气B．氢气C．二氧化碳D．A和B2．下列关于标准摩尔生成热的描述中不正确的是（）A．生成反应的温度必须是298.15K。
B．生成反应中的单质必须是稳定的相态单质。
南昌大学物理化学模拟试卷 1 班级班级 姓名姓名 分数分数一、选择题一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (0241) 理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种 ( ) 2. 2 分 (1791) 已知已知 373 K 时，液体A 的饱和蒸气压为的饱和蒸气压为 5×104 Pa ，液体，液体 B 的饱和蒸气压为105 Pa ，A 和B 构成理想液体混合物，当A 在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B 的物质的量分数为：量分数为：( ) (A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3 3. 2 分 (1192) 用130℃的水蒸气(蒸气压为 2.7p $)与1200℃的焦炭反应生成水煤气：C+H 2O ¾¾®CO+H 2,如果通入的水蒸气反应掉70%,问反应后混合气体中CO 的分压为多少?设总压2.7p $不变。
不变。
( ) (A) 0.72p $ (B) 1.11p $ (C) 2.31p $ (D) 1.72p $ 4. 2 分 (0156) 下述哪一种说法正确? ( ) 因为ΔH p = Q p ,所以：所以：(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数焓不再是状态函数 (B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换体系与环境无功的交换 (C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功焓变不能量度体系对外所做的功(D) 恒压过程中, ΔU 不一定为零不一定为零5. 2 分 (2567) 设设 373 K 时，液体时，液体 A 的饱和蒸气压为的饱和蒸气压为 133.3 kPa ，液体，液体 B 为 66.66 kPa ，则：，则： (1) (1) 若若 A 和 B 形成理想液体混合物，当形成理想液体混合物，当 A 在溶液中的摩尔分数为在溶液中的摩尔分数为 0.5 时，在气相中的摩尔分数为中的摩尔分数为 ______________ ______________ ______________ 。
2011-2012学年第二学期物化B1模拟卷物理化学(本科)试卷试卷号：模拟卷B260009一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共2小题，总计2分)1、(1分)理想气体经等温压缩过程，其∆G_____∆A。
（选填>，=，<）2、(1分)在温度T时，将NH2COONH4(s) 置于抽空的容器中，当反应NH2COONH4 (s) 2NH3 (g) + CO2 (g)达平衡时，测得总压力为p，则反应的标准平衡常数K=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
二、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共5小题，总计10分)1、(本小题2分)已知298 K时，反应：（1）C(石墨)+ O2(g) === CO2(g)，∆r H,1(298 K) = －393.5 kJ·mol-1；（2）CO(g) + 12O2(g) === CO2(g)，∆r H,2(298 K) = －283.0 kJ·mol-1；则反应：C(石墨) + 12O2(g) === CO(g)，的∆r H(298 K) = 。
2、(2分)已知∆f H(C6H5Cl , l , 298 K) =－10.65 kJ·mol-1；∆f H(NH3 , g , 298 K) =－46.19 kJ·mol-1；∆f H(C6H5NH2 , l , 298 K) =－29.7 kJ·mol-1；∆f H(NH4Cl , s , 298 K) =－315.39 kJ·mol-1；则反应C6H5Cl(l) + 2NH3(g) == C6H5NH2(l) + NH4Cl(s)在298 K时反应的标准摩尔焓变∆r H(298 K) = 。
3、(2分)恒压下A和B形成具有最低恒沸点的系统，最低恒沸点的组成为x B=0.475。
若进料组成为x B=0. 800的系统，在具有足够塔板数的精馏塔中精馏，则塔顶得到_____________，塔底得到_____________。
物理化学模拟试题（1）（试卷共4页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。
请将答案填在下面的表格内）1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是 （ ） A. 盐碱地的土壤有毒 B. 使农作物肥料不足C. 很少下雨的原因D. 渗透压的存在使农作物水分倒流2、已知Cu 的相对原子质量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO 4溶液中沉淀出Cu （ ）。
A. 16gB. 32gC. 64gD. 128g3、在298K 、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是 （ ）A. 31La 3+B. 21Mg 2+ C. NH 4+ D. H +4、273 K ，10标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者达到平衡时，其关系为（ ）A μ(l) >μ(s)B μ(l) = μ(s)C μ(l) < μ(s)D 不能确定5、在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有：（ ）A. 0,0,0,0<∆>∆=∆=∆m mix m mix m mix m mix G S H VB. 0,0,0,0=∆=∆>∆<∆m mix m mix m mix m mix G S H VC. 0,0,0,0<∆<∆>∆>∆m mix m mix m mix m mix G S H VD. 0,0,0,0=∆<∆<∆<∆m mix m mix mix m mix G S H V6、在302K 时，A →B 过程△H=－102kJ ，△S=－330 J·K －1，可判断该过程： A.自发 B.非自发 C.平衡 D.无法判断7、对反应CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2O (g)，若压力增大1倍，则将发生：A.平衡向右移动B.平衡向左移动C.不改变平衡D.反应进行到底 8、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于：A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离 9、下列函数中为强度性质的是：( )A SB (∂G /∂p )TC (∂U /∂V )TD C V 10、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定A 、B 中哪一种正确D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）1、对于一个U 、V 、N 一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是和2、25℃时某KCl 溶液中，如果K +迁移数为0.490，则Cl -迁移数为____。
密封线物理化学Ⅰ 共6页 第 2 页(A) －15.92 kJ·mol -1； (B) 15.92 kJ·mol -1；(C) 14.387 kJ·mol -1 ； (D) －31.83 kJ·mol -1。
（ ）7、两个活化能不同的化学反应，在相同的升温区间内升温时，具有活化能较高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能较低的反应增加的倍数(A) 相同； (B) 小； (C) 大； (D) 无法判断。
（ ）8、微小液滴的大小与其饱和蒸气压的关系为(A) 液滴越小，其饱和蒸气压越小； (B) 液滴越小，其饱和蒸气压越大； (C) 饱和蒸气压与液滴的大小无关。
二、填空题(每空2分，共20分)，在各题的“ ” 处填上答案：1、在100℃、101325 Pa 条件下，2 mol 液态水蒸发为同温同压下的水蒸气，过程的W 0，ΔS 0，ΔG 0。
（选填 >, <, = 号） 2、写出热力学第二定律的数学表达式： 。
3、在化学反应的等温方程式 ∆r G m (T ) = ∆r G m (T ) + RT ln J 中，用来判断反应进行方向的物理量是 ， 与反应进行限度有关的物理量是 。
4、已知-2(Br Br (l)Pt) 1.065V E =。
25℃、p 条件下，用两个铂电极电解HBr (a =1) 水溶液，则阳极反应为 ；阴极反应为 ； 理论分解电压为 V 。
5、在外加直流电场中，某溶胶的胶粒向负电极移动，则此胶粒带 电。
三、计算题（18分）始态273 K、压力10×105 Pa、体积10 dm3的氦气（设为理想气体，C V ,m＝3R/2），经下列不同途径膨胀到终态压力为1×105 Pa，分别求算各过程的Q，W，ΔU，ΔH。
①定温可逆膨胀；②绝热可逆膨胀。
物理化学Ⅰ共6页第 3 页物理化学Ⅰ 共6页 第 4 页四、读图作图题（16分）下图(1)是A 、B 二组分的沸点－组成图（t -x B 图）。
《物理化学》（本）模拟试卷1总分：100分时间：90分钟一、选择题（本大题共 10小题，每小题 3分，共 30分）1、一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列何者为0（）A.QB.WC.Q+WD.Q-W2、一定温度和压力的乙醇溶液中，若使乙醇的偏摩尔体积的变化dV>0，此时水的偏摩尔体积的变化（）A.>0B.=0C.<0D.不能确定3、在1000K时，反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)的Kp=1.84,若气相中CO2含量大于65%，则（）A.铁将不被氧化B.铁将不被氧化C.反应是可逆平衡D.无法判断4、下面何者的运动属电解质的导电机制（）A.电子B.离子C.原子D.电子和离子5、电解质溶液在稀释过程中（）A.电导率增加B.摩尔导电率减少C.摩尔电导率增加D.电导率减少6、产生浓差极化的原因（）A.电极附近和溶液内部电解质浓度的改变B.两个半电池中溶液浓度不同C.电池的可逆性D.测量时温度的变化7、溶胶与大分子溶液的相同点（）A.热力学稳定系统B.热力学不稳定系C.动力学稳定系统D.动力学不稳定系统8、电渗现象表明（）A.胶体粒子是电中性B.分散介质是电中性C.胶体粒子是带电的D.分散介质也是带电的9、下列性质中大分子溶液不具备的是（）A.系统具有很大的相界面B.扩散慢C.不能透过半透膜D.具有丁达尔效应10、与大分子化合物的黏均分子量有定量关系的是（）A.相对粘度B.增比粘度C.比浓粘度D.特性粘度二、填空题（本大题共3小题，每空2分，共 20分）1、对有纯态凝聚相参加的理想气体反应，平衡压力商中只出现（），而与（）无关。
但对有固熔体或溶液参加的反应，压力商中则不仅出现气体相组分的压力，还出现（）。
2、影响离子平均活度系数的主要因素是（）、（），而不是（）。
3、反应C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在673K、pθ下达到平衡，已知△Hm=133.5Kj/mol,问下列条件变化时，对平衡有何影响？（1）增加温度（）（2）增加水蒸气的分压（）（3）增加总压（）（4）通入氮气（）三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共 20分）1、实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热（）2、从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+W的值一般也不同。
物理化学(上)模拟试卷一一、选择题(共10题20分)1、一恒压反应体系，若产物与反应物的∆C p＞0，则此反应：(A)吸热；(B)放热；(C)无热效应；(D)吸放热不能肯定。
2、将某理想气体从温度T1加热到T2。
若此变化为非恒压过程，则其焓变ΔH应为何值?：(A) ΔH＝0；(B) ΔH＝C p(T2－T1)；(C) ΔH不存在；(D) ΔH等于其它值。
3、恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？(A) ΔU；(B) ΔH；(C) ΔS；(D) ΔG。
4、已知在373K时液体A的饱和蒸气压为66 662 Pa，液体B的饱和蒸气压为1.01 325×105 Pa，设A和B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中A的物质的量分数应为：(A) 0.200；(B) 0.300；(C) 0.397；(D) 0.603。
5、非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误?(A) Q=0；(B) W=0；(C) ΔU=0；(D) ΔH=0。
6、对于下列的四种表述中正确的是：(A) 因为ΔH=Q p，所以只有等压过程才有ΔH；(B) 因为ΔH=Q p，所以Q p也具有状态焓数的性质；(C) 公式ΔH=Q p只适用于封闭体系；(D)对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态。
7、今有298 K、p∃的N2气[Ⅰ]和323 K、p∃的N2气[Ⅱ]各一瓶，问哪瓶N2气的化学势大?(A)μ(Ⅰ)>μ(Ⅱ)；(B) μ(Ⅰ)<μ(Ⅱ)；(C)μ(Ⅰ)=μ(Ⅱ)；(D) 不可比较。
8、对实际气体的节流膨胀过程，有(A) ΔH = 0；(B) ΔS = 0；(C) ΔG = 0；(D) ΔU = 0。
9、在某温度下，当B溶解于A中形成溶液时，若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积时，(设B的偏摩尔体积大于零)，若增加压力则B在A中的溶解度将：（A）增大；（B）减小；（C）不变；（D）不确定。
物理化学(上册)试卷1 班级班级 姓名姓名 分数分数一、选择题 ( 共 8题 40分 ) 1. 5 分 (1436) 1436 体系中若有2%的Cl 2分子由振动基态到第一振动激发态，Cl 2分子的振动波数分子的振动波数 1~v =5569 cm -1,则该体系的温度为则该体系的温度为( ) (A) 2060 K (B) 1000 K (C) 3000 K (D) 206 K 2. 5 分 (1004) 1004 某气体的状态方程为p [(V /n )-b ]=RT ,式中b 为常数, n 为物质的量。
若该气体经一等温过程,压力自p 1变至p 2,则下列状态函数的变化,何者为零? ( ) (A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG3. 5 分 (0005) 0005 现有两个微分式：现有两个微分式：d Z 1=Y (3X 2+Y 2)d X +X (X 2+2Y 2)d Yd Z 2=Y (3X 2+Y )d X +X (X 2+2Y )d Y式中d Z 2代表体系的热力学量，Y ,Z 是独立变量。
是独立变量。
若分别沿若分别沿Y =X 与Y =X 2途径从始态X =0,Y =0 至终态X =1,Y =1 积分,可以证明d Z 2为全微分的应是： ( ) (A) d Z 1 (B) d Z 2 (C) d Z 1和d Z 2 (D) 都不是都不是4. 5 分 (2582) 2582下图为 A , B 二元体系的 t -x 图,当组成为 M 的溶液缓缓冷却至温度t 1时,(1)若以纯固体为标准态，则液相中 A 的活度： ( ) (A) a A ＞1 (B) a A =1 (C) a A ＜1(2)若以过冷液体 A 为标准态, 则 A 的活度： ( ) (A) a A ＞1 (B) a A =1 (C) a A ＜15. 5 分 (0162) 0162始态完全相同(p 1,V 1,T 1)的一个理想气体体系和另一个范德华气体体系,分别进行绝热恒外压(p 0)膨胀。
物理化学模拟试卷(1)答案物理化学模拟试卷（1）答案一、名词解释（每题2分，共16分）1、状态函数：在确定的状态有缺情定的值，其改变量只取决于系统的初末状态，与具体的变化途径无关。
2、摩尔电导率：在相距为一米的电导池中充入含一摩尔电解质的溶液的电导。
3、第二类电极：难溶盐电极。
4、标准摩尔燃烧热：一定温度，标准压力下，1摩尔物质完全燃烧为该温度下指定产物的热效应5、反应机理：反应所经历的微观历程。
6、卡诺定理：工作于同温热源和同温冷源间的所有热机，卡诺热机的效率最大。
7、表面活性剂：加入少量即可显著降低溶液表面张力的物质。
8、稀溶液的依数性：溶液的某些性质与溶液中溶质的种类无关，只取决于溶蚀的数量。
二、判断题（共10题，每题1分，共10分）：（×）1、单组分体系的相数一定等于1。
（√）2、等温等压条件下的可逆相变ΔG=0。
（×）3、电池(1) Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt ，电池(2) Ag|AgNO3(aq)||KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的电池电动势E1、E2都与Br-浓度无关。
（√）4、只要系统的始终态一定，则系统的熵变ΔS也一定。
（）5、反应A+B→C 为放热反应，达平衡后，如果升高体系的温度，则生成物C的产量减少，反应速率减慢。
（√）6、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的平衡位置。
（√）7、电解时，在阴极上还原电势越大越先发生还原反应。
（×）8、理想溶液忽略分子间作用力。
（√）9、一级反应，其半衰期一定与浓度无关。
（×）10、已知△H = Q P ,H 是状态函数，所以Q P 是状态函数。
三、选择题（共10题，每题2分，共20分）：（C ）1. 已知Cu 的相对原子量为64，用0.8（Q/F ）法拉第电量（Q/F ）可从CuSO 4 溶液中沉淀出多少Cu ？ A 、16 gB 、32 gC 、25.6 gD 、127 g（C ）2. 电极极化时，随着电流密度的增加，说法(1)：正极电位越来越大，负极的电位越来越小；说法(2)：阳极电位越来越正，阴极电位越来越负。
南京晓庄学院 物理化学 课程模拟 试卷（1）班级 姓名 学号 得分一、选择题（每小题2分，共30分）1. (1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和 (2) 对于纯组分，则化学势等于其Gibbs 自由能 (3) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry 定律 (4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult 定律 上述诸说法正确的是： ( ) (A) (1)，(2) (B) (2)，(3) (C) (2)，(4) (D) (3)，(4)2. 反应 A+3B 2C ，已知： A B C Δf H m $(298 K)/kJ ⋅mol -1 0 0 -44 S m $(298 K) /J ⋅K -1⋅mol -1 180 120 180 C ,m p $(298 K)/J ⋅K -1⋅mol -1 30 20 30 298 K 时反应的： ( ) (A) (∂ΔS m $/∂T )p > 0 , (∂Δr G m $/∂T )p > 0 , (∂ln K /∂T )p > 0 ； (B) (∂ΔS m $/∂T )p < 0 , (∂Δr G m $/∂T )p < 0 , (∂ln K /∂T )p < 0 ； (C) (∂ΔS m $/∂T )p < 0 , (∂Δr G m $/∂T )p > 0 , (∂ln K /∂T )p > 0 ；3. 对于下列的四种表述： (1) 因为ΔH =Q p ，所以只有等压过程才有ΔH (2) 因为ΔH =Q p ，所以Q p 也具有状态焓数的性质 (3) 公式ΔH =Q p 只适用于封闭体系 (4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是： ( ) (A) (1) ，(4) (B) (3) ，(4) (C) (2) ，(3) (D) (1) ，(2)4. 理想气体反应 N 2O 5(g) = N 2O 4(g) + (1/2) O 2(g) 的Δr H m $为 41.84 kJ ⋅mol -1，ΔC p = 0，试问增加 N 2O 4平衡产率的条件是： （ ）(A) 降低温度 (B) 提高温度 (C) 提高压力 (D) 等温等容加入惰性气体 5. 在凝固点，液体凝结为固体（设液体密度小于固体密度）,在定压下升高温度时，该过程的Δl s G 值将： ( )(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 6. 单原子分子理想气体的C V , m =(3/2)R ,温度由T 1变到T 2时，等压过程体系的熵变ΔS p 与等容过程熵变ΔS V 之比是： ( )(A) 1 : 1 (B) 2 : 1 (C) 3 : 5 (D) 5 : 3 7 若 298 K 时，反应 N 2O 4(g) ＝ 2NO 2(g) 的 K p $= 0.1132，当 p (N 2O 4) = 10 kPa ，p (NO 2) = 1 kPa 时，反应将 ________ 。
(A) 向生成 NO 2的方向进行 (B) 向生成 N 2O 4的方向进行 (C) 正好达化学平衡状态 (D) 难于判断其进行方向 8. 恒温时，B 溶解于 A 中形成溶液，若纯 B 的摩尔体积大于溶液中 B 的偏摩尔体积，则增加压力将使 B 在 A 中的溶解度如何变化？ ( )(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不一定 9. 夏季在四周均绝热的室内将电冰箱门打开,接通电源,则室内的温度将：( ) 降低 (B) 升高 (C) 不变 (D) 不能确定是升高还是降低10. 在273K 和p ⊙下，1升水能溶解4.9 ×10-4mol O 2，2.35×10-4mol N 2。
同T,p 下， 1升水能溶解空气的量为（ ） ×10-4mol (A)2.55 (B)2.88 (C)9.6 (D)7.2511. 某化学反应在300 K, p ∃下于烧杯中进行，放热 60 kJ·mol -1，若在相同条件下安排成可逆电池进行，吸热 6 kJ·mol -1，则该体系的熵变为： ( ) (A) –200 J·K -1·mol -1(B) 200 J·K-1·mol-1(C) –20 J·K-1·mol-1(D) 20 J·K-1·mol-112. 理想气体从状态I 经自由膨胀到状态II，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？( )(A) ΔH(B) ΔG(C) ΔS (D) ΔU13. 在等温等压下进行下列相变：H2O (s,-10℃, p∃) = H2O (l,-10℃, p∃)在未指明是可逆还是不可逆的情况下，考虑下列各式哪些是适用的? ( )(1) ⎰δQ/T = Δfus S(2) Q = Δfus H(3) Δfus H/T = Δfus S(4) －Δfus G = 最大净功(A) (1)，(2)(B) (2)，(3)(C) (4)(D) (2)14. 两只各装有1 kg水的烧杯,一只溶有0.01 mol蔗糖,另一只溶有0.01 mol NaCl,按同样速度降温冷却,则：（）(A) 溶有蔗糖的杯子先结冰(B) 两杯同时结冰(C) 溶有NaCl的杯子先结冰(D) 视外压而定15. 对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是：( )(A) W = 0 (B) Q = 0(C) ΔU= 0 (D) ΔH = 0二、填空题（每空1分，共20分）1. 由水和正丁醇组成的部分互溶体系，有两个液相、一个气相，为了确定该体系的状态，除了水和正丁醇的数量之外，还需要确定个独立变量。
2. 由两种液体所形成的溶液中,每组分的蒸气压对拉乌尔定律产生不大的正偏差,如果浓度用摩尔分数表示.当选取纯液体为参考态时,则组分的活度_______于1。
当选取组分在极稀溶液中服从亨利定律为参考态时,则组分的活度_______于1。
3. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：若反应C(s) + O2(g) = CO2(g) 在恒温、恒压条件下发生，其Δr H m< 0，若在恒容绝热条件下发生，则Δr U m _____ 0，Δr S m _____ 0。
4. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：理想气体经节流膨胀，ΔS _____ 0，ΔG _____ 0。
5. “由公式∆H= Q p可知, 只有恒压过程才有焓变.” 这句话是_______的, 原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________6. 有个学生对理想气体的某个公式记得不太真切了，他只模糊地记得是(∂S /∂X )y = -nR /p ，按你的看法，这个公式的正确表达式中,X 应为 ______ , y 应为 ______ 。
7. 含有KNO 3和NaCl 的水溶液与纯水达渗透平衡时,其组分数为 ,相数为 ,自由度数为 。
8. 在恒熵恒容只做体积功的封闭体系里,当热力学函数____到达最____值时,体系处于平衡状态。
9. 当溶液中组分采用不同标准态时，其化学势的值 ，活度值 ，活度系数值 。
(填相同和不同)10. 将AlCl 3溶于水，待全部水解时，体系的组分数C = 。
三、证明题（每小题5分，共20分）1、证明Tpp S p S T A ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+-=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ ,对于理想气体nR S T A p --=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂。
2、N 2O 4部分解离为 NO 2，在恒温恒压下建立下面的平衡：N 2O 4(g)＝2NO 2(g)，试讨论温度一定，改变总压时平衡的移动（设体系为理想气体反应体系）.四、简答题（共10分）1. 1mol 某纯理想气体, 当其温度, 内能和焓皆具有确定值时, 系统是否具有确定的状态?2. 右图是水的状态图, 指出图中的错误并说明理由。
五、计算题（共30分）1、水-酚体系在60 °C时分成A，B两个液相，A相含酚的质量分数为0.168，B相含水的质量分数为0.449。
（1）在60 °C时，如果一体系含水90 g，含酚60 g，试计算A，B两相的质量各为若干？（2）在60 °C时，欲使100 g含酚的质量分数为0.800的溶液变混浊，最少应加水多少克？最多应加水多少克？2、在101.325 kPa时，甲苯的沸点为383.2 K，已知此条件下S m(l)=264.19 J·K-1·mol-1,Δvap S m=87.03 J·K-1·mol-1。
试计算：（1）在上述条件下，1 mol液态甲苯蒸发时的Q, W,Δvap U m,Δvap H m,Δvap F m ,Δvap G m及S m(g)。
（2）欲使甲苯在373.2 K时沸腾，其相应的饱和蒸气压为若干？3、A，B两液体能形成理想液态混合物。
已知在温度t时纯A的饱和蒸气压，纯B的饱和蒸气压。
（1）在温度t下，于气缸中将组成为的A, B混合气体恒温缓慢压缩，求凝结出第一滴微小液滴时系统的总压及该液滴的组成（以摩尔分数表示）为多少？（2） 若将A, B 两液体混合，并使此混合物在100 kPa ，温度t 下开始沸腾，求该液态混合物的组成及沸腾时饱和蒸气的组成（摩尔分数）。
4、已知气相反应 2SO 2+ O 2＝ 2SO 3的标准平衡常数 K c $与 T 的函数关系为： lg K c $= 10 373/(T ⋅K -1) + 2.222 lg(T /K) - 14.585 (c θ=1 mol ⋅dm -3)上述反应可视为理想气体反应。
(1) 求该反应在 1000 K 时的Δr U m $，Δr H m $，Δr G m $；(2) 在1000 K ，2×101 325 Pa 下若有 SO 2，O 2，SO 3的混合气体，其中 SO 2占20%，。
