2018-2019学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷

2018届武汉市部分高中高三年级元调考试模拟训练化学试卷2018届武汉市部分高中高三年级元调考试模拟训练化学试卷本试卷共300分，考试用时150分钟。

本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（必考题和选考题）两部分。

第Ⅰ卷1 至5 页，第Ⅱ卷6至16页。

本卷共16页。

第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：H 1Li 7 C 12O 16 Na 23 Fe 56Se 79一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、社会发展息息相关。

下列说法不正确．．．的是A．用SO2漂白过的草帽日久会变色B．用天燃气代替煤作燃料可减少大气污染C．“84消毒液”杀死病菌是因为蛋白质变性D．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．107 g Fe(OH)3胶体中胶体粒子的数目为N AB ．2 mol SO 2 与1 mol O 2反应生成的SO 3分子数为2N AC ．14 g 分子式为C n H 2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目为n N AD ．7.8 g Na 2O 2与足量水反应转移的电子数为 0.2N A9．已知甲苯的结构简式为，其二氯代物的同分异构体有A ．7种B ．8种C ．9种D ．10种 10．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是AB C D尾气吸收Cl 2 吸收CO 2中的HCl 杂质 蒸馏时的接收装置 乙酸乙酯的收集装置 11．碱性硼化钒—空气电池工作时反应为：4VB 2＋11O 2===4B 2O 3＋2V 2O 5，室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，装置如图。

当外电路中通过0.04 mol 电子时，乙装置中溶液的体积为400 mL 。

则下列说法正确的是A ．外电路中电子由a 电极流向b 电极B ．c 电极上生成气体的体积为4.48 L —CH 3 NaOH 溶液 饱和NaHCO 3饱和碳酸钠溶液 VB 2电极 a KOH 溶液空气 甲 b cNaCl 溶液乙W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。

湖北武汉部分学校2019高三起点调研测试化学试题湖北武汉部分学校2018届高三新起点调研测试化学试题武汉市教育科学研究院命制2018.9.6本卷须知1、本试卷分第I 卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕2、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷的答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

3、选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直截了当答在答题卡上。

答在试题卷上无效。

4、考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127Cl35.5Fe56Cu64第一卷〔选择题，共45分〕【一】选择题〔本大题共15小题，每题3分o 在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕1、以下措施不利于节能减排、改善环境质量的有〔〕A 、积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料B 、使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C 、进展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统D 、加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进武汉“8+1”城市圈—体化进展，减少汽车尾气排放2、以下分子中，既含有极性键又含有非极性键的是〔〕A.F 2B.CH 3COOHC.NH 3D.S023、以下反应中，属于取代反应的是〔〕A 、C 6H 5CH ＝CH 2+Br 24CCl −−−→C 6H 5CHBrCH 2BrB 、nCOH 2＝CH 2−−−−→一定条件下[CH 2－CH 2]nC 、CH 3CH 20H 24H SO ∆−−−−→浓CH 2＝cH 2↑+H 20D 、C 6H 6+HNO 324H SO ∆−−−−→浓C 6H 5NO 2+H 2O4、以下有关物质的应用正确的选项是〔〕A、用石英器皿盛装氢氟酸B、臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒C、Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的铜D、硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多5、以下各项表达中不．正确的选项是．．．．．．〔〕A、H202的结构式：H—0—0—HB、质子数为53，中子数为78的碘原子：131I53C、Cl的原子结构示意图为：D、HS一水解的离子方程式：HS一+H20S2－+H30+6、：HCN在水溶液中电离的△H为+43.5KJ/mol，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=－55.6KJ/mol。

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同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉,前进的动力。

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”我希望各位朋友能借助这个阶梯不断进步。

物质生活极大丰富，科学技术飞速发展，这一切逐渐改变了人们的学习和休闲的方式。

很多人已经不再如饥似渴地追逐一篇文档了，但只要你依然有着这样一份小小的坚持，你就会不断成长进步，当纷繁复杂的世界牵引着我们疲于向外追逐的时候,阅读一文或者做一道题却让我们静下心来，回归自我。

用学习来激活我们的想象力和思维，建立我们的信仰,从而保有我们纯粹的精神世界,抵御外部世界的袭扰。

Ｔｈe ａｂoｖe ｉs tｈe whoｌe conｔenｔｏf this artiｃle， Gorky sai ｄ： "tｈe ｂooｋ is tｈｅ ladder oｆｈuman progrｅsｓ．" Ｉ hoｐe you ｃan make progreｓs with thｅ helｐｏf tｈiｓlａddｅｒ. Materｉal ｌife ｉs ｅxtrｅｍely ｒｉｃh, sｃiｅｎce aｎd technｏlogy are ｄｅvelopinｇrapidly, aｌｌoｆ which grａduaｌly chaｎgｅthｅ wａy o ｆｐeｏplｅ's ｓtuｄｙ and leiｓure. Maｎy peoｐｌe arｅ no loｎger ｅageｒto pursue a documｅｎt, buｔ as lｏｎg ａs ｙou ｓtｉll have suｃｈａ small peｒsiｓtｅnce, ｙou wｉｌl conｔinue to gｒow and prｏgresｓ．Ｗhen the complｅｘｗorld ｌeａds ｕs to chａse ouｔ, rｅading ａｎａrtｉclｅ or ｄoｉnｇ a pｒoblｅm makｅs us calｍdown ａｎｄ re ｔurn to ourselves．Witｈｌeａrｎｉng，ｗe ｃan acｔiｖate ｏur ｉｍａｇinatｉｏn and ｔhｉnkinｇ, establish ouｒ belief，ｋeｅp oｕr p ｕre ｓpirituａｌ world ａnd resisｔ the ａttaｃk oｆthe eｘternal ｗo ｒld.。

2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52Fe 56 Cu 64 Ag 108 第I 卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3 分，共42 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题．要求的）1. 下列有关生产和生活的说法中，不正确的是A. 肉制品加入适量的食盐可以防腐B. “可燃冰”是一种烃类化合物C. 燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放D. 煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径【答案】B【解析】A. 肉制品加入适量的食盐氯化钠可以防腐，A正确；B. “可燃冰”是甲烷的水合物，不是一种烃类化合物，B错误；C. 燃煤中加入生石灰可以吸收二氧化硫最终转化为硫酸钙，因此可有效减少污染物的排放，C正确；D. 煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径，D正确，答案选B。

2. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 干馏【答案】C【解析】乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。

点睛：掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。

3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 常温下，23gNO2含有N A个氧原子B. 标准状况下，将22.4 LNO和11.2LO2混合后，可以得到N A个NO2分子C. 常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1N A个H+D. 0.1mol的羟基中含有电子的数目为N A【答案】A【解析】A. 常温下，23gNO2的物质的量是0.5mol，虽然与N2O4之间存在平衡关系，但根据氧原子守恒可知含有N A个氧原子，A正确；B. 标准状况下，将22.4 LNO和11.2LO2混合后生成1molNO 2，但由于存在平衡关系：2NO2N2O4，因此得到的NO2分子个数小于N A个，B 错误；C. HF是弱电解质，存在电离平衡，因此常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有的氢离子个数小于0.1N A个，C错误；D. 0.1mol的羟基中含有电子的数目为0.9N A，D错误，答案选A。

湖北省武汉市部分学校2018-2019学年度新高三起点调研化 学 试 题注意事项：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试用时90分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上：并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

3．选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。

答在试题卷上无效。

4．考试结束，监考人员将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：Hl C l2 N 14 O 16 Na 23 CI 35．5第I 卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中．只有一项是符合题目要求的）1．下列说法正确的是A ．电力、蒸汽都属于二次能源B ．蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C ．合成纤维、光导纤维都是高分子化合物D ．煤的气化和液化都是物理变化2．下列化学用语正确的是A ．重水的分子式：182H OB ．Mg 2+的结构示意图：C ．乙酸的分子式：CH 3COOHD ．HCIO 的电子式：3．下列有关粒子间的作用力，说法正确的是A ．HCI 溶于水时．H — Cl 键会断裂B ．H 2O 2分子中只有极性键C ．NH 3是以非极性键结合的分子D ．MgCl 2中既有离子键，又有共价键4．下列变化不属于取代反应的是A ．3252325H CH COOC H H O CH COOH C H OH ++−−→+ B ．22233CH CH H CH CH =+−−−→催化剂C ． 3HN −−−→24浓H SO22NO H O -+D ．423111CH C CH C HC +−−−→+光照5．根据右图可以写出热化学方程式As 2O 5（s ）= As 2O 3 （ s ） +O2（ g ） △H = a kJ/mol 。

【最新整理，下载后即可编辑】湖北省部分重点中学2018-2019学年度上学期新高三起点考试化学试卷命题人：武汉市洪山高级中学黄慧审题人：武汉市洪山高级中学雷葵红可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 S32 Na23 K39 Ba137第I卷（选择题，共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。

下列有关说法不正确的是A.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化D．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物2．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．淀粉与纤维素互为同分异构体B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D．糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质，都能发生水解反应3．下列各组离子在指定条件下一定能够大量共存的是A.含有较多Fe3+的溶液：B. c(OH-)=lmol/L的溶液：C．pH=1的溶液：D．遇Al能放出H 2的溶液：4．下列关于有机化合物的说法正确的是A.聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃B.苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上C．分子式为C4H10O属于醇的同分异构体有4种D．异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同5．阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A. l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01N AB. 9N A个氢氧根离子和10N A个羟基所含电子数相等C．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4N AD.标准状况下，22.4L O2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5N A6．甲酸香叶酯（结构如图）为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52Fe 56 Cu 64 Ag 108 第I 卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3 分，共42 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题．要求的）1. 下列有关生产和生活的说法中，不正确的是A. 肉制品加入适量的食盐可以防腐B. “可燃冰”是一种烃类化合物C. 燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放D. 煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径【答案】B【解析】A. 肉制品加入适量的食盐氯化钠可以防腐，A正确；B. “可燃冰”是甲烷的水合物，不是一种烃类化合物，B错误；C. 燃煤中加入生石灰可以吸收二氧化硫最终转化为硫酸钙，因此可有效减少污染物的排放，C正确；D. 煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径，D正确，答案选B。

2. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 干馏【答案】C【解析】乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。

点睛：掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。

3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 常温下，23gNO2含有N A个氧原子B. 标准状况下，将22.4 LNO和11.2LO2混合后，可以得到N A个NO2分子C. 常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1N A个H+D. 0.1mol的羟基中含有电子的数目为N A【答案】A【解析】A. 常温下，23gNO2的物质的量是0.5mol，虽然与N2O4之间存在平衡关系，但根据氧原子守恒可知含有N A个氧原子，A正确；B. 标准状况下，将22.4 LNO和11.2LO2混合后生成1molNO 2，但由于存在平衡关系：2NO2N2O4，因此得到的NO2分子个数小于N A个，B 错误；C. HF是弱电解质，存在电离平衡，因此常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有的氢离子个数小于0.1N A个，C错误；D. 0.1mol的羟基中含有电子的数目为0.9N A，D错误，答案选A。

湖北省武汉市部分学校2018届高三9月起点调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl K 39 Cr 52Fe 56 Cu 64 Ag 108第I 卷选择题,共42分一、选择题本大题共14小题,每小题3 分,共42 分;在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题．要求的1．下列有关生产和生活的说法中,不正确的是A．肉制品加入适量的食盐可以防腐B. “可燃冰”是一种烃类化合物C．燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放D．煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径2．我国明代本草纲目中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法,用浓酒和槽人甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也;”这里所用的“法”是指A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D.干馏3．设N A为阿伏加德罗常数的值;下列说法正确的是A．常温下,23gNO2含有N A个氧原子B．标准状况下,将 LNO和混合后,可以得到N A个NO2分子C．常温常压下,LHF溶液中含有个H+的羟基中含有电子的数目为N A4．下列关于有机化合物的说法中,正确的是A．乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应B．用新制备的氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解C. 的二氯代物有6种D. 的名称为：3,3,4—三甲基己烷5．利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论6．某温度下,将加入到氢氧化钾溶液中,反应后得到KI、KIO、KI03的混合溶液;经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2：3;下列说法错误的是A. I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂B．I2的还原性大于KI的还原性,小于KIO和KI03的还原性C．该反应中转移电子的物质的量为D．该反应中,被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:57．已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大;W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素;下列说法一定正确的是A．原子半径：X>Y>Z>WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W28．在25℃时,碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知25℃时硫酸钙的K sp=×10-6;下列说法不正确的是A．除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙,然后用酸去除B．图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率C．通过蒸发,可使溶液由a点变化到c点D．在25℃时,反应CaSO4s+CO32-aq===CaCO3s+SO42-aq的平衡常数K=32509．下列有关实验操作的叙述中,正确的是A．用苯萃取碘水时,有机层从分液漏斗下口放出B.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C．用50mL的量筒量取盐酸D.中和滴定实验中,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化10．下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+ 2OH-=SO32-+H2OB．FeNO33溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD. NaHCO3溶液中加入过量的BaOH2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-11．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙试液变红的溶液中：I-、Fe2+、NO3-、Na+B．含有大量Na+的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、AlO2-C．水电离出cH+=×10-12mol/L的溶液中：Cl-、Na+、ClO-、NH4+D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-12．下列反应中,相关示意图错误的是13. 298K时,甲酸HCOOH和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式cHCOO-+cHCOOH=L,含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示;下列说法正确的是A. 298K时,加蒸溜水稀释P点溶液,溶液中nH+·nOH-保持不变溶液中有cHCOO-+cOH-=cH++cHCOOH时,HCOOH的电离常数K a=×D. LHCOONa溶液和LHCOOH溶液等体积混合后,溶液的pH=混合后溶液体积变化忽略不计14．利用下图装置进行实验,甲、乙两池中均为1mol/L的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极;实验开始时光闭合K1,断开K2;一段时间后,断开K1,闭合K2,形成浓差电池,电流表指针偏转Ag+浓度越大氧化性越强;下列说法不正确的是A．闭合K1,断开K2后,B极发生氧化反应B．闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升C．闭合K1,断开K2后,NO3-向B电极移动D．闭合K1,断开K2后,当转移时,乙池质量减少第II卷非选择题,共58分二、非选择题包括必考题和选考题两部分;第15题一第18题为必考题,每个题考生都必须作答;第19题、第20题为选考题,考生根据要求作答;一必考题本题包括4小题,共43分15.10分三氟化氮NF3是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一;l三氟化氮可由氨气和氟气反应得到: 4NH3＋3F2＝NF3+3NH4F;NH3的电子式为______,反应中氨气显示的化学性质有________,当有氨气发生反应时,转移电子的物质的量为_____;2在潮湿的空气中,NF3能与水蒸气发生反应,产物有HF、NO和一种酸,则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为_________,NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为_______;3三氟化氮在空气中泄露时,很易被发现,依据的现象是____________;4NCl3结构类似NF3,但NCl3中N元素显-3价,NCl3遇水发生反应,目反应为非氧化还原反应,该反应的化学方程式为____________;16.10分二甲醚是一种清洁能源,用水煤气制取甲醚的原理如下：g+2H2g CH3OHgg===CH3OCH3g+H2Og1300℃和500℃时,反应I的平衡常数分别为K1、K2,且K1＞K2,则其正反应为____反应填”吸热”’或”放热”;2在恒容密闭容器中发生反应I:①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是填“a”或“b”;②下列说法能表明反应已达平衡状态的是____填标号;A.容器中气体的压强不再变化B.混合气体的密度不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．v正H2=2v正CH3OH3500K时,在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2,4min达到平衡,平衡时CO的转化率为80%,且2cCH3OH=cCH3OCH3 ,则：① 0～4min,反应I的vH2=______,反应I的平衡常数K=______;②反应II中CH3OH的转化率α=_______;4二甲醚燃料电池的工作原理如图听示,则X电极的电极反应式为_______;用该电池对铁制品镀铜,当铁制品质量增加64g时,理论上消耗二甲醚的质量为_______g精确到;17.10分硒Se及其化合物在工农业生产中有许多用途;以铜阳极泥主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：回答下列问题：1“焙烧”时的硫酸浓度最好为_____填标号;A．浓硫酸 B. 20％硫酸％硫酸 D. 80%硫酸2“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时,该反应的氧化产物是_______;3“水吸收”所发生反应的化学方程式为____________;4“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒;真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是_____填标号;℃℃℃℃5“水浸出”中的炉渣需粉碎,且加入温水进行浸泡,目的是______,“浸渣”中含有的金属单质是__________;6若“浸出液”中,cAg+=×10-2mol/L,则溶液中cSO42-最大为_____已知：K sp Ag2SO4=×10-5,计算结果保留2位有效数字;18.13分醋酸亚铬水合物CrCH3COO22·2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,不溶于水和乙醚易挥发的有机溶剂,微溶于乙醇,易溶于盐酸,其制备装置如下已知：Cr3+水溶液颜色为绿色,Cr2+水溶液颜色为蓝色：回答下列问题：1装置甲中连通管a的作用是___________;2向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液：关闭K2打开K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时,其操作为_____；当观察到装置乙中_____时,关闭分液漏斗的旋塞;3装置乙中反应的离自方程式为_____________;4将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到mgCrCH3COO22·2H2O;其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分,下列洗涤试剂正确的使用顺序是_____填标号;A．乙醚 B．去氧冷的蒸馏水 C．无水乙醇5若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质ng,则CrCH3COO22·2H2O相对分子质量为376 的产率是___________;6该实验装置有一个明显的缺陷是________,解决此缺陷的措施为_______;二选做题：15分;请考生从给出的2道试题中任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑;注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题;如果多做,则按所做的第一题计分19.15分化学一选修3：物质结构与性质钾的化合物广泛存在于自然界中;回答下列问题：l处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述;2钾的焰色反应为_____色,发生焰色反应的原因是_____;3叠氮化钾KN3晶体中,含有的共价键类型有_____,N3-的空间构型为_____;4CO能与金属K和Mn形成配合物KMnCO5,Mn元素基态原子的价电子排布式为_____;5原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置,金属钾是体心立方晶系,其构型如图;其中原子坐标参数A0,0,0、Bl,0,0,则C原子的坐标参数为_____;6钾晶体的晶胞参数为apm;假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切,则钾原子的半径为______pm,晶体钾的密度计算式是_____g/cm3;20.15分化学一选修5：有机化学基础有机化合物J 是治疗心脏病药物的一种中间体,分子结构中含有3个六元环;化合物J的一种合成路线如下：已知：① A既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有4种氢,目峰面积之比为1:2:2:1;②有机物B是一种重要的石油化工产品,其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平;③ R1-CHO+R2-CH2-CHO回答下列问题：1A的化学名称是_______,A+D→E的反应类型是_______;2C→D的化学方程式是______________;3化合物C官能团的名称是______;4鉴定I分子结构中官能团的光谱分析方法是__________;5符合下列条件的E的同分异构体的数目有______种;①能发生水解反应②苯环上只有两个对位取代基③与FeCl3溶液发声显色反应6以有机物B为原料,结合题设合成路线,写出制备l,3一丁二醇的转化流程图无机化合物原料任选________________;参考答案1-5：BCADB 6-10：BACDC 11-14：DBCC15.1；还原性、碱性；；21：2、NO<NF3<F2；3有红棕色气体产生；4NCl3+3H2O=NH3+3HClO;16.1放热；2①a；②AC；3①L·min、mol/L-2；②80%；4CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+；；17.1A ；2CuSO 4、SeO 2；3SeO 2+2SO 2+2H 2O=2H 2SO 4+Se ↓；4C ；5加快浸出速率；金、铂、；6×10-2mol/L;18.1平衡气压,便于分液漏斗中液体能顺利流下；2打开K 2,关闭K 1；乙中出现大量红棕色晶体；32Cr 3++4CH 3COO -+2H 2O=CrCH 3COO 22·2H 2O4BCA ；5%100376m 317⨯n； 6装置尾部有空气进入,氧化产品CrCH 3COO 22·2H 2O ；应将尾部导管通入装有水的水槽中; 19.1电子云；2紫；电子由较高能级跃迁到较低能级时,以光的形式释放能量；3σ键和π键、直线型；43d 54s 2；5），，（212121；64a 3；AN ⨯⨯⨯-31010a 392）（; 20.1对羟基苯甲醛4-羟基苯甲醛；加成反应；22CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O ；3碳碳双键、羟基、羧基；4红外光谱；56；6。

武汉市2019届新高三九月起点考试化学试卷2018-201年度XXX月起点调研测试化学试卷本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量为：H 1，C 12，N 14，O 16，Al 27，P 31，S 32，Cl 35.5，K 39，Ca 40，Cu 64，Pb 207.第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与社会、生产、生活和科技密切相关。

下列有关说法错误的是：A.食醋又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇。

B.干冰、AgI都可用于人工降雨，但原理不同。

C.可燃冰（CH4·nH2O）属于新型的一次能源。

D.家用不粘锅的保护膜氟纶（）属于有机高分子材料。

2.下列有关化学用语的表示正确的是：A.乙烯的结构简式：C2H4.B.XXX的电子式为：C.质子数与中子数相等的硫原子：D.的名称：2-乙基丙烷。

3.下列有关物质性质的叙述错误的是：A.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖。

B.向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列变化，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。

C.明矾净水是因为KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体。

D.乙硫醇（C2H5SH）的沸点比乙醇的高。

4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是：A.原子半径：r(W) < r(Y) < r(Z)。

B.由X、Y组成的化合物中只含离子键。

C.Z的最高价氧化物水化物的碱性比Y的强。

D.由Z、W组成的化合物不能在水溶液中制备。

5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是：A.B.C.D.6.某有机化工原料的结构简式如下图所示。