江西理工大学配位化学第一章作业

高考热点课1建议用时：40分钟1．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．常温常压下，8 g O 2含有4N A 个电子B ．1 L 0.1 mol·L －1的氨水中有N A 个NH ＋4C ．标准状况下，22.4 L 盐酸含有N A 个HCl 分子D ．1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子答案 A解析 8 g O 2的物质的量是8 g32 g·mol－1＝0.25 mol, 1 mol O 2含有16 mol 电子，8 g O 2含有的电子的物质的量是0.25 mol×16 ＝4 mol ，A 正确；氨水中存在：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，NH ＋4的数目小于0.1N A ，B 错误；盐酸是HCl 的水溶液，是强酸，电离方程式为HCl===H＋＋Cl －，无HCl 分子存在，C 错误；2Na ＋O 2=====△Na 2O 2＋1 －1，反应中2 mol Na 失去2 mol 电子形成Na ＋，D 错误。

2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是( )A ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N AB ．28 g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N AD ．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A答案 D解析 1 mol 的NO 2和CO 2中均含2 mol O 原子，A 正确；乙烯与环丁烷的最简式均为CH 2，含有n (CH 2)＝28 g 14 g·mol－1＝2 mol, 即含碳原子数为2N A ，B 正确；同理，C 项中n (NO 2)＝92 g46 g·mol－1＝2 mol ，所含原子总数为6N A ，正确；D 项不是标准状况下，错误。

第一章测试1.配合物结构分为内界和外界（）A:错B:对答案:B2.配位化学发展史上最早见于记录的配合物是（）A:普鲁士蓝KFe[Fe(CN)6]·nH2OB:二茂铁C:大环配合物D:蔡氏盐答案:A3.配位化学是无机化学的一个重要分支学科，它研究的对象是配合物。

（）A:错B:对答案:B4.配位化学发展史上标志着配位化学研究的开始的配合物是（）A:二茂铁B:CoCl3· 6NH3C:蔡氏盐D:大环配合物答案:B5.无机物同样存在着几何异构、电离异构和光学异构现象。

（）A:错B:对答案:B第二章测试1.在[Co(en)(C2O4)2]-中，Co3+的配位数是（）.A:4B:6C:2D:3答案:B2.下面配合物中，关于中心原子特征描述正确的是（）A:中心原子也可以是电中性的原子甚至阴离子B:中心原子是指能提供空轨道的带正电阳离子C:所有选项均正确D:少数高氧化态的非金属元素也能作中心原子答案:C3.超分子配合物的概念是由下面那个化学家提出的（）A:罗勤慧B:戴安邦C:莱恩D:道尔顿答案:C4.分子中既存在离子键，共价键还存在配位键的有（）A:AlCl3B:[Co(NH3)6]3+Cl3C:KCND:Na2SO4答案:B5.超分子配合物的概念是由道尔顿提出的。

（）A:对B:错答案:B第三章测试1.价键理论可以解释配合物的（）A:磁性和颜色B:空间构型和颜色C:颜色和氧化还原性D:磁性和空间构型。

答案:D2.配合物的磁矩主要取决于形成体的（）A:成单电子数B:电荷数C:原子序数D:成对电子数。

答案:A3.晶体场理论的核心是（）A:M-L键由点电荷之间的作用形成B:除了静电作用，包括轨道重叠的共价作用C:配体的电子对转移到金属的杂化原子轨道中D:Jahn-Teller效应答案:A4.下列配体的配位能力的强弱次序正确的为（）A:X->H2O>CH->NH3>NCS-B:CN->NH3>NCS->H2O>X-C:X->CN->H2O>NH3>NCS-D:CN->NH3>NCS->H2O>X-答案:B5.IF5所具有的对称元素是（）A:一个对称面，一个对称中心B:一个三重轴，三个二重轴，四个对称面，一个对称中心C:一个五重轴，五个二重轴，六个对称面，一个对称中心D:一个四重轴，四个对称面答案:D第四章测试1.下列离子中反位效应最大的是（）A:Br－B:F－C:Cl－D:I－答案:D2.氧化还原方法合成配合物时，常用的氧化剂有（）A:K2Cr2O4B:空气C:过氧化氢D:PbO2答案:BCD3.在水热条件下，亚氨基二乙酸作为主配体构筑稀土配合物时易原位生成（）A:甲酸B:丙酸C:乙酸D:草酸答案:D4.唯一能在原子级别上确定配合物结构的分析手段是（）A:红外B:元素分析C:X射线单晶衍射法D:质谱答案:C5.下列属于配合物单晶的培养方法是（）A:常规溶液法B:水热或溶剂热法C:金属热还原法D:扩散法答案:ABD第五章测试1.配合物PtCl2(NH3)2为平面四边形，则它可能有的异构现象称为（）A:几何异构B:旋光异构C:配位异构D:离解异构答案:A2.[VO(acac)2]的几何构型是（）A:四面体B:八面体C:三角双锥D:四方锥答案:D3.配位数为6的配合物的空间构型有八面体和三棱柱等两种。

【创新设计】（江西版）2015届高考化学总复习第一章从实验学化学课时1 化学实验常用仪器及基本操作最新考纲1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

3.掌握化学实验的基本操作。

4.能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

考点一常用化学实验仪器的识别与使用1．常用可加热仪器2．常用分离、提纯仪器3.常用计量仪器(1)仪器A的名称：量筒，用途：量取一定体积的液体，精确度：0.1__mL。

注意①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的原则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选50 mL 量筒。

(2)仪器B的名称：容量瓶，用途：配制一定物质的量浓度的溶液，该仪器不能(填“能”或“不能”)长时间贮存溶液。

(3)仪器C的名称：酸式滴定管。

①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO4溶液)，不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL。

(4)仪器D的名称：碱式滴定管。

用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO4溶液)。

(5)仪器E的名称：托盘天平。

①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码，即左物右码；④精确度：0.1 g。

(6)仪器F的名称：温度计。

①测量反应混合物的温度时：应将温度计插入混合物中，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定；②测量蒸气的温度时，水银球应在液面以上；蒸馏时，水银球应略低于蒸馏烧瓶支管口处。

4．其他仪器(1)冷凝管：用途：用于蒸馏、分馏时冷凝蒸气。

注意：冷却水的流向是下口进上口出。

(2)酒精灯：用途：用作热源，酒精灯火焰温度为500 ℃～600 ℃，酒精喷灯火焰温度可达1 000 ℃左右。

注意：①酒精灯所装酒精量不能超过其容积的23，不能少于14；②加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖灭，不能吹灭；③需要强热的实验用酒精喷灯加热。

智慧树知到《配位化学本科生版》章节测试答案第一章1、配位化学发展史上最早见于记录的配合物是（）A:普鲁士蓝KCN.Fe(CN)2.Fe(CN)3B:二茂铁C:蔡氏盐D:大环配合物答案: 普鲁士蓝KCN.Fe(CN)2.Fe(CN)32、配位化学发展史上标志着配位化学研究的开始的配合物是（）A:CoCl3.6NH3B:二茂铁C:蔡氏盐D:大环配合物答案: CoCl3.6NH33、提出超分子化学概念的是（）A:维尔纳B:鲍林C:道尔顿D:莱恩答案: 莱恩4、配位化学是无机化学的一个重要分支学科。

它研究的对象是配合物。

A:对答案: 对5、分子间弱相互作用与分子组装的化学称为超分子化学，它的基础是分子识别。

A:对B:错答案: 对第二章1、C6H6是σ配体、π配体、还是π酸配体？A:σ配体B:π配体C:π酸配体D:都不是答案: π配体2、根据配体的成键方式，判断下列配合物中有几类配体？章测试2-2.pngA:1B:2C:3D:4答案: 33、[Pt(NH3)2BrCl]有几种几何异构体？A:1C:3D:4答案: 24、氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu(NH3)2]+，使铜溶解。

A:对B:错答案: 对5、外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。

A:对B:错答案: 对第三章1、以下不属于配位键类型的是 ( )A:σ配位键B:π配键C:反馈π键D:金属键答案:D2、在晶体场理论中，弱场是指（）A:晶体场分裂能小于电子成对能（Δ＜P）B:晶体场分裂能大于电子成对能（Δ> P）C:晶体场分裂能等于电子成对能（Δ= P）D:均不正确答案:A3、Cl-离子与下列金属离子配位能力大小为（）A:Cr3+>Mo3+B:Mo3+ > Cr3+C:Cr3+和Mo3+相近D:无法比较答案:B4、(M→L)π反馈键形成后，配体分子中的化学键通常（）A:减弱B:增强C:不变D:无法确定答案:B5、配合物的磁矩主要决定于配位后中心离子的（）A:电荷数B:成对电子数C:成单电子数D:原子序数答案:C6、下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是（）A:NH3B:CN-C:F-D:CO答案:C7、价键理论认为，决定配合物空间构型的主要因素是（）A:中心离子对配体的影响B:配体对中心离子的影响C:配体中配位原子对中心原子的作用D:中心离子的原子轨道杂化答案:D8、配合物呈现的颜色是（）A:吸收可见光的互补色B:吸收可见光的颜色C:入射光的颜色D:均不正确答案:A第四章1、原位合成时所加入的配体发生变化生成了新的配体。

2021年高中化学第1章第1节元素周期表课后推荐作业新人教版必修2一、原子的构成原子核原子核外电子每个电子带一个单位负电荷核电荷数= = = ，因此整个原子不显电性。

二、元素周期表（绘制出第一个元素周期表的是国化学家。

）元素周期表的结构：把电子层数目相同各种元素，按排成横行；再排成纵行得到一个表，这个表就叫元素周期表。

元素周期表是的具体表现形式，它反映了相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。

1.周期：(1)周期序数=电子层数，共个周期（、、短周期；、、长周期；不完全周期）。

类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期长周期不完全周期2.族的定义在周期表中,共有个纵行，除了三个纵行称为第族外，其余的每个纵行都称为一个族。

族的序号一般用罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ、Ⅷ表示。

零族序数记为。

(1)由构成的族，叫做主族；构成的族，叫做副族。

(2)元素周期表的中部从族到族10个纵行，包括了族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。

因为这些元素都是，所以又把它们叫做过渡金属。

(3)主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数。

周期表共18个纵行（个主族；个副族；一个族；一个族（、、三个纵行））。

主族序数后标，副族序数后标。

其中主族序数与最外层电子数的关系，IA称为元素，VIIA称为元素，零族称为元素。

【课堂练习】1.下列说法中正确的是( )A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素都是同一族C.同族元素的最外层电子数一定相同D.同周期元素的电子层数相同2.与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是( )A.S2-B.NH4+C.Al3+D.K+3.下列说法正确的是( )A.除稀有气体外，非金属元素都位于主族元素B.主族元素的次外层电子数都是8C.稀有气体元素都是主族元素D.主族元素都是短周期元素【第二课时】三．碱金属元素1.定义：原子最外层电子数是1，氧化物水化物呈强碱性的一类元素的总称。

配位化学课外作业及复习题1. 分别用价键理论，分子轨道理论处理下列小分子配体，并指出其前线轨道： N 2, NO, CO, O 22. 用价键理论讨论下列分子或离子的成键：⑴ SF 6,⑵ Fe(CN) 64-,⑶ NH 4,⑷ BH 4, (5) Fe(CO) 53.用分子轨道理论讨论解释为什么下列化合物中中心原子 (金属)可以处于0价态而保持稳定:(1) Fe(CO) 5,⑵ Cr(CO) 6 ⑶ Ni(CO) 44. 计算配离子Mn(H 2O)62+和Mn(CN) 64-的磁矩，并分别用价键理论，晶体场理论解释计算结果。

5.讨论下列化合物中杂原子的成键特性，并比较化合物的偶极矩大小：(1) 试以价键理论讨论 NO 2的成键特性，并解释上述物种的键角变化。

(2) 解释NO 2和N 2O 4的上述性质。

(3) 各级NO ?一的结构，推测O 3, SO 2的分子结构。

8. 讨论以下化合物分子的键角和键长变化。

6.键能(1)(2) 根据以下一些化学键(单键)的键能( kJ mol °)数据: 化学键 (kJ mol 」) N-O P-O O-O S-O 176502142469总结以上化学键键能变化规律，并解释之。

推测并比较C-O 和Si-O 键能的相对大小。

7.已知NO 2(红棕色气体)是具有顺磁性的单电子分子,易发生聚合作用生成抗磁性的二聚体N 2O 4 (无色)。

与NO 2相关的一些物种的键角、键长数据如下:NO 2：NO 2N 12。

皿+[NO 2]N 2O 4 : HO115pm180 134 N9. 讨论R-SH, R-S-CH 3, S 2-对金属离子的配位特性(配位位点)10.画出卟吩的分子结构，讨论其成键特性及对金属离子(如Fe 2+)的配位特性。

11. 已知组氨酸(Histidine ，简称His )其分子结构为:(1) 分别指出His 在pH 为7.4，7.59，7.8时的存在形式。

配位化合物（01）1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是 ( D )A. 硫酸六氨合钴(II)B.普鲁士蓝C.硫酸四氨合铜(II)D.氯化二氨合银 (I)2.配位化学的奠基人是 ( D)A. 阿仑尼乌斯B.路易斯C.鲍林D.维尔纳3.下列说法中错误的是 ( C)A 配合物的形成体通常是过渡金属元素B配键是稳定的化学键C 配键的强度可以和氢键相比较D四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象4.下列说法中正确的是 (D )A 配位原子的孤电子对越多, 其配位能力就越强B 电负性大的元素充当配位原子, 其配位能力也强C CH3-C-OH配体是双齿配体D 在[Cu(en) 2] 2+中,Cu 2+的配位数是 412. 下列说法中错误的是（ D ）A. 对于 Ni 2+来说，当配位数为 6 时，无论是强场或弱场配体本位，只能采用 SP 3d 2 杂化B. 对 Ni 2+来说，当本位数为 4 时，随配体的不同可采取 dsp 2 或 SP 3 杂化C.无论中心离子杂化轨道是 d 2sp 2 或 SP 3d 2，其构型均为八面体形D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质13. 下列配体的本位能力的强弱次序为（ B ）--- --- ->HO>NH>NH>NCS>HO>X >NH >NCS>HO>X >H2O>CH>NH>NCS >CN323232-3>NCS14. 在配位分子 (NO 3) 2 中，配位数为（ D ）A 3B 4C 5D 6+共价键和配位共价键的区别是什么在NH 4 离子中分别有多少个共价键和配位共价键如何对其进行区分解配位共价键是指一对电子由两个原子共享，且此电子是由其中的一个原子提供的；共价键是指一对共用电子对，一旦形成这两种键就没有区别。

在NH4+离子中有四个共价键，其中有一个是配位共价键。

2018秋高考化学第1章从化学实验学化学（章末）练习（含解析）新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018秋高考化学第1章从化学实验学化学（章末）练习（含解析）新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第1章：从化学实验学化学李仕才一、选择题1．下列事故处理方法正确的是( ）A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，首先要用泡沫灭火器灭火C．浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液D．温度计的水银球打破洒在地面上的水银，可以用水冲洗【解析】A项，汽油不溶于水且密度比水的小，不能用水灭火;B项，电线短路失火，不能用泡沫灭火器灭火，应先断开电闸；D项，洒在地面上的水银应用硫粉盖住，再处理.【答案】C2．蒸发时,下列操作正确的是( ）A．使蒸发皿盛满滤液,用小火加热B．等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热C．待溶液蒸干后，再停止加热D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热【解析】蒸发皿中所盛液体不得超过其容积的错误!，A项错误；当有较多固体出现时,可利用余热将溶液蒸干,这样避免固体飞溅，C项错误；蒸发皿可直接加热，D项错误。

【答案】B3．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。

下面所列物质中,贴错了标签的是（)【导学号：95432000】A B C D物质的化学式NaOH C2H5OH（酒精）Hg（汞）NaCl危险警告标签【答案】D4．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法错误的是( )A．用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热C．配制硫酸溶液时,可先在烧杯中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D．做“氢气还原氧化铜”实验时,先加热再通氢气【解析】H2还原CuO时，应先通H2排尽空气后再加热，这样可防止H2与空气混合加热爆炸。

第1章配位化学导论配位化学（coordination chemistry）是无机化学的一个重要分支学科。

配位化合物(coordination compounds)（有时称络合物complex）是无机化学研究的主要对象之一。

配位化学的研究虽有近二百年的历史，但仅在近几十年来，由于现代分离技术、配位催化及化学模拟生物固氮等方面的应用，极大地推动了配位化学的发展。

它已广泛渗透到有机化学、分析化学、物理化学、高分子化学、催化化学、生物化学等领域，而且与材料科学、生命科学以及医学等其他科学的关系越来越密切。

目前，配位化合物广泛应用于工业、农业、医药、国防和航天等领域。

配位化学发展简史历史上记载的第一个配合物是普鲁士蓝。

它是1704年由柏林的普鲁士人迪斯巴赫（Diesbach）制得，它是一种无机颜料，其化学组成为Fe4[Fe(CN)6]3·nH2O。

但是对配位化学的了解和研究的开始一般认为是1798年法国化学家塔萨厄尔（）报道的化合物CoCl3·6NH3，他随后又发现了CoCl3·5NH3、CoCl3·5NH3·H2O、CoCl3·4NH3以及其他铬、铁、钴、镍、铂等元素的其他许多配合物，这些化合物的形成，在当时难于理解。

因为根据经典的化合价理论，两个独立存在而且都稳定的分子化合物CoCl3和NH3为什么可以按一定的比例相互结合生成更为稳定的“复杂化合物”无法解释，于是科学家们先后提出多种理论，例如，布隆斯特兰德（）在1869年、约尔更生（）在1885年分别对“复杂化合物”的结构提出了不同的假设（如“链式理论”等），但由于这些假设均不能圆满地说明实验事实而失败。

1893年，年仅27岁的瑞士科学家维尔纳（）发表了一篇研究分子加合物的论文“关于无机化合物的结构问题”，改变了此前人们一直从平面角度认识配合物结构的思路，首次从立体角度系统地分析了配合物的结构，提出了配位学说，常称Werner配位理论，其基本要点如下：(1) 大多数元素表现有两种形式的价，即主价和副价；(2) 每一元素倾向于既要满足它的主价又要满足它的副价；(3) 副价具有方向性，指向空间的确定位置。