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高二化学选修3第二章测试题分子结构与性质1

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26、（10分）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极
长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重
心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义
为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问
题：
（1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是
10．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
单键又含双键的是
A．CO2
B．C2H4O C．COCl2 D．H2O2
17.有关苯分子中的化学键描述正确的是 A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键
Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
肇庆一中高二化学选修3第二章测试题：
分子结构与性质
班别： 姓名： 成绩：
第Ⅰ卷（选择题 共70分）
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1。σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以
及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
键
组合。
（4）下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：
请简要说明该物质易溶于水的原因 。
25、（10分）氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+， N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成 的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
中使溶液的pH升高 Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 Ｄ．三氯化硼遇水蒸
气会产生白雾
20、关于氢键，下列说法正确的是
Ａ．每一个水分子内含有两个氢键
Ｂ．冰、水和水蒸气中
都存在氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式 。
（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含
个键，
个键。
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为
；将
X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d
元素离子的化学式为
，其中X与d的高价离子之间以
⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。
⑵NH2－的电子式为
。
⑶N3－有
个电子。
⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学
式
。
⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型 。
⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名 为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄 今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷 的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都 达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。
3．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含
有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是
A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子
C．PH3是一种强氧化剂
D．PH3分子的P－H键是非极性键
4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头
碰头”方式重叠构建而成的是
A．H2
B.HCl
C.Cl2
D.F2
2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键
选择题答题表
题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19
号
答 案
三、填空题
21、（6分）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总
数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相
近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。)
11．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
；
（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到 小的排列顺序是：
；
（3）实验测得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是 构型，
BC13分子是
构型。
（4）治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3 和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄 色者μ＞0，淡黄色者μ=0。试画出两种异构体的构型图，并比较在 水中的溶解度。 构型图：
（1）臭氧与氧气的关系是
（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是
A．H2O
B． CO2
C．SO2 D． BeCl2
（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电
ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间 的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥 力越强；iv、其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：
n＋m
2
VSEPR理想模 型
正四面体
价层电子对之间 的理想键角
A、直线形式上 B、平面正方形 C、正四面体形 D、正八面体形
15、下列物质不能溶于浓氨水的是 A、AgCl B、Cu（OH）2 C、AgOH
D、Fe（OH）3
16.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在— 268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能
清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微
粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等
电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与
NO2—互为等电子体的分子有：
、
。
22、（10分）（1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子 间氢键？（填序号）
．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢极易溶于水 C．氯化氢不易分解 D．氯化氢溶液可以电离
6．下列现象与氢键有关的是： ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③ 7、下列说法不正确的是 A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸 收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。 B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标 度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。 C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定 含有阴离子。 D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含 有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。
8．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A 、 X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B 、第一电离能可能Y小于X C 、 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D 、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
9．已知磷酸分子
中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交 换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠 (NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2 的分子结构是
淡黄色者
，棕黄色者
；
在水中溶解度较大的是
。
27、（10分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学 家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如 图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中 心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁 边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键------三个O原子 均等地享有这个电子。请回答：
⑨HNO3 ⑩NH3 形成分子内氢键的有
；形成分子间氢键有
（2）二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH）2 → 2 HCOOH，该反应需吸

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人教版高中化学选修3第二章 分子结构与性质 章末练习

人教版高中化学选修3第二章 分子结构与性质 章末练习

第二章分子结构与性质一、选择题1．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型,两个结论都正确的是()A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形2．研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子均满足8电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是()A.羰基硫分子为非极性分子B.羰基硫分子的电子式为C.羰基硫沸点比CO2高D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上3．下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是()选项粒子立体结构解释A 氨基负离子(NH－2)直线形N原子采用sp杂化B 二氧化硫(SO2)V形S原子采用sp3杂化C 碳酸根离子(CO2－3)三角锥形C原子采用sp3杂化D乙炔(C2H2)直线形C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键4．下列各对粒子中，空间结构相似的是()A．CS2与NO2 B．CO2与N2OC．SO2与O2 D．PCl3与BF35．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是①H2O②NH3③F−④CN−⑤COA．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤6．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定D．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥7．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和 3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。

下列推断不正确的是()A．AB2分子的立体构型为“V”形B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键8．下列说法正确的是()A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．分子的极性与键的极性无关9．下列物质中,分子内和分子间均可形成氢键的是()A.NH3B.C.H2OD.CH3CH2OH10．下列分子既不存在s­p σ键，也不存在p­p π键的是()A．HCl B．HFC．N2D．SCl211．PCl3分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。

人教版化学选修3第二章《分子结构与性质》测试题(含答案)

人教版化学选修3第二章《分子结构与性质》测试题(含答案)

第二章《分子结构与性质》测试题、单选题（每小题只有一个正确答案）N2 B ．HBr C ．NH3 D ．H2S列物质中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是HF H2O NH3 CH4 B ．CH4 NH3 H2O HFH2O HF CH4 NH3 D ．HF H2O CH4 NH35．下列叙述中错误的是（）A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。

B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都属于取代反应。

C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。

6．下列化合物中含有 2 个手性碳原子的是A． BA．丙烯分子中有 6 个σ 键， 1 个π 键B．丙烯分子中 3 个碳原子都是sp 3杂化C．丙烯分子属于极性分子C． D ．7．下列关于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的说法中正确的（）1．列化学键中，键的极性最强的是（A．C—F B．C—O C．C—N D．C—C 2．列物质中分子间能形成氢键的是A．A．N a2O2 B．HCHO C．C2 H4 D．H2O2 4．列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是3．A．C．D．丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上8．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B ．溴溶于CCl4 C ．蔗糖溶于水 D ．HCl 溶于水9．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图，下列说法不正确的是（）B．阿司匹林属于分子晶体3C．阿司匹林中C原子只能形成sp3杂化D．可以发生取代．加成．氧化反应10 ．下列叙述不正确的是（） A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C．判断A2B 或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合11．下列分子的中心原子是sp 2杂化的是（）A．PBr3 B ．CH4 C ．H2O D ．BF312 ．用VSEPR理论预测下列粒子的立体结构，其中正确的（）A．NO3-为平面三角形B．SO2为直线形C．BeCl 2为V形D．BF3为三角锥形13．已知A、B 元素同周期，且电负性A<B，下列说法正确的是（）A．A与B形成化合物时，A显正价， B 显负价且 A 原子的半径小于B原子的半径B．A 与B形成的共价化合物分子一定是极性分子C．气态氢化物的稳定性：H m B 小于H n AD．最高价含氧酸的酸性：A对应的酸性弱于 B 对应的酸性14．三氯化硼的熔点为-107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．三氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子D．分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构15．下列共价键① H－H、②H－F、③H－O、④N－H 中，键的极性由小到大的顺序正确的是A．①②③④B．④③②①C．①④③②D．②③④①二、填空题16．二氯化二硫（S2Cl 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示．（1）S2Cl 2的结构式为，其化学键类型有（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）．（2）电负性：S （填“>”或“<”）Cl ，S2Cl 2中硫的化合价为．（3）S2Cl 2分子中S原子的杂化轨道类型为，每个S原子有对弧电子对．17．（1）在配合物[Zn（NH 3）4] 2+中，提供空轨道的微粒是______ ，在配合物物质[Co（NH3）5Cl]Cl 2 中，配位数数值是 ______ （填数字）。

人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试考卷含答案

人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试考卷含答案

人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试考卷一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列关于共价键的描述，错误的是（）A. 共价键是通过原子间共享电子对形成的B. 共价键只存在于非金属元素之间C. 共价键的键能一般小于离子键D. 共价键可以是极性键也可以是非极性键2. 下列分子中，属于极性分子的是（）A. CO2B. CH4C. NH3D. O23. 关于杂化轨道理论，下列说法正确的是（）A. sp3杂化轨道的形状是直线形B. sp2杂化轨道的形状是三角形C. sp杂化轨道的形状是V形D. sp3d杂化轨道的形状是正四面体形4. 下列关于分子间作用力的描述，错误的是（）A. 分子间作用力包括范德华力和氢键B. 分子间作用力会影响物质的熔点和沸点C. 分子间作用力比化学键强D. 分子间作用力与分子的极性无关5. 下列关于配位键的描述，正确的是（）A. 配位键只能存在于过渡金属离子与配体之间B. 配位键的键能一般小于共价键C. 配位键的形成需要配体提供孤对电子D. 配位键的键长一般小于共价键二、判断题（每题1分，共5分）1. 同种非金属元素之间只能形成非极性共价键。

（）2. 分子轨道理论可以解释共价键的形成。

（）3. 杂化轨道理论可以解释分子的空间构型。

（）4. 分子间作用力会影响分子的稳定性。

（）5. 配位键一定比共价键弱。

（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 共价键的类型有______、______和______。

2. 分子轨道是由______和______形成的。

3. sp3杂化轨道的形状是______。

4. 影响分子间作用力的因素有______和______。

5. 配位键的形成需要______提供孤对电子。

四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述共价键的形成原理。

2. 解释什么是杂化轨道。

3. 什么是极性分子？请举例说明。

4. 简述分子间作用力的种类及影响因素。

5. 配位键与共价键有什么区别？五、应用题（每题2分，共10分）1. 解释为什么H2O是极性分子，而CO2是非极性分子。

化学选修3第二章 分子结构与性质 单元测试

化学选修3第二章 分子结构与性质 单元测试

第二章分子结构与性质单元测试（1）一．选择题（每题有1~2个正确答案）1．对δ键的认识不正确的是A．σ键不属于共价键，是另一种化学键B．s-s σ键与s-p σ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同2．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。

则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F23．下列分子中存在π键的是A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl4．下列说法中，错误的是A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键5．能用键能知识加以解释的是A．稀有气体的化学性质很不活泼B．HCl气体比HI气体稳定C．干冰易升华D．氮气的化学性质很稳定6．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。

已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P 198KJ·mol—1、P—O 360kJ·mol—1、O=O 498kJ·mol—1。

则关于1mol P4和3mol O2完全反应（P4 + 3O2 = P4O6）的热效应说法正确的是A．吸热1638 kJB．放热1638 kJC．放热126 kJD．吸热126 kJ7．下列物质属于等电子体一组的是A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6C．CO2、NO2D．H2O和CH48．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl49．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是A．NH3 B．CCl4 C．H2O D．CH2O 10．下列分子中心原子是sp2杂化的是A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O 11．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12．有关苯分子中的化学键描述正确的是A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键13．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子14．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2—的空间构型为A．直线形式上B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形15．下列属于配合物的是A．NH4Cl B．Na2CO3·10H2O C．CuSO4·5H2O D．Co（NH3）6Cl3二．填空题16．用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：17．请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子。