上海市浦东新区2021年高三化学等级考一模考试卷及答案

编者的话：本专辑试题选材于近两年上海市月考、期中、期末、一二模及中考高频真题，每道题包含解析、点评，适合中等及以上学生刷题、复习练习使用。

必考点3：溶液（解析版）一、单选题1．（2021·上海浦东新·二模）20℃时，NaCl 在水中的溶解度为36克/100克水，在该温度下，不能配得的溶液A ．0.9%的生理盐水B ．20%的NaC1溶液C ．26.5%的NaCl 溶液D ．36%的NaCl 溶液【标准答案】D【精准解析】20℃时，NaCl 在水中的溶解度为36克/100克水，在该温度下其饱和溶液中溶质质量分数为36g 100%26.5%36g 100g⨯≈+，36%>26.5%，不能配得的溶液是36%的NaCl 溶液。

故选D 。

2．（2021·上海市罗南中学二模）电解水实验的装置如图，说法错误的是A ．电解水过程中，分子可以分解成原子，原子重新组合成新的分子B ．由实验可知，C 端是电池的负极，D 端是电池的正极C ．由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的D．用燃着的木条检验，A中的气体使木条燃得更旺【标准答案】D【精准解析】A 、电解水的实质是水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢气，氧原子结合成氧气，A正确；B、电解水生成氢气的体积是氧气体积的二倍，故A试管中是氢气，B试管中是氧气，试验中负极产生氢气，正极产生氧气，故C端是电池的负极，D端是电池的正极，B正确；C、电解水实验的结论是：水是由氢、氧两种元素组成的，C正确；D、A中的气体是氢气，故用燃着的木条检验，A中的气体被点燃，并发出淡蓝色火焰，D 错误。

故选D。

3．（2021·上海黄浦·二模）有关电解水的实验说法错误的是（）A．与水电解器电源正极相连的电极上产生了氧气B．产生的氢气与氧气的体积比为1:8C．通过该实验能证明水的元素组成D．该实验过程说明水分子是可分的【标准答案】B【精准解析】A、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气，与水电解器电源正极相连的电极上产生了氧气，此选项正确；B、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1:2，则产生的氢气与氧气的体积比为2:1，此选项错误；C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，此选项正确；D、水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该实验过程说明水分子是可分的，此选项正确。

D. 操作III的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
【答案】D
【答案】A
【解析】
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的能量变化，反应热等于正反应的活化能与逆反应的活化能的差，由图可知，该反应的能量变化不等于E1-E2，故A错误；
B．由图可知，铁离子能降低反应的活化能，是该反应的催化剂，故B正确；
C．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，故C正确；
故选B。
13.关于有机物 的叙述正确的是
A. 能发生取代反应，不能发生加成反应
B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C.1mol该物质与碳酸钠反应生成44gCO2
D. 能形成多种高分子化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A．有羟基和羧基能发生取代反应，有碳碳双键能发生加成反应，故A错误；
B．结构相似相差n个CH2的属于同系物，该物质与乙醇乙酸结构都不相似，不属于同系物，故B错误；
故合理选项是C。
10.海水提溴时，下列操作步骤与目的均正确的是
A
B
C
D
步骤
浓缩海水
通Cl2
鼓入热空气
CCl4萃取
目的
使Br-量增多
还原Br-
使Br2挥发
得到液溴
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A．海水提溴时，要经过浓缩海水富集溴离子，使Br-浓度增大，故A错误；
B．通氯气氧化溴离子生成溴单质，故B错误；
B. 中性环境中，钢铁较难腐蚀
C.pH>14时正极反应为O2+4H++4e—=2H2O
D. 自然界中钢铁腐蚀的产物只有Fe2O3

上海市2021年高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2018高二上·汕头期末) 在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A . 元素B . 单质C . 分子D . 氧化物2. （1分） (2018高一上·宝坻期末) 关于合金的说法错误的是（）A . 青铜是我国使用最早的合金B . 钢是用量最大、用途最广的合金C . 古代常用金属铁铸造货币D . 焊锡中加入铅是为了降低熔点3. （1分） (2018高一下·牡丹江期末) 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A . 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . 在共价化合物分子内，一定不存在离子键D . 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键4. （1分） (2019高二下·牡丹江期中) AB型化合物形成的晶体结构多种多样。

下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是（）A . ①③B . ②⑤C . ⑤⑥D . ③④⑤⑥5. （1分）(2016·上海) 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A . 海带提碘B . 氯碱工业C . 氨碱法制碱D . 海水提溴6. （1分） (2017高三上·湖北开学考) 同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为（）A . 4B . 28C . 32D . 487. （1分） (2018高三上·衡阳月考) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B . 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了氧化还原反应原理C . 面粉中禁止添加 CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2 属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1，过氧化苯甲酰属于有机物D . 用 K2FeO4 代替 Cl2 处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用8. （1分） (2018高一上·包头期末) 以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A . 将Al2O3溶于水B . 将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C . 将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D . 将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后再滴加盐酸9. （1分） (2016高一下·汕头期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB . NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC . 钠和水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣10. （1分）下列说法中，错误的是（）A . 石油分馏所得的馏分仍是混合物B . 天然气的主要成分是甲烷、乙烯等气体C . 煤焦油经分馏可得苯和甲苯D . 含C20以上的重油经催化裂化可得汽油、柴油等轻质油11. （1分） (2019高一下·长春月考) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B . 甲烷可以与氯气发生取代反应，因此甲烷可以使氯水褪色C . 苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应D . 等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O2多12. （1分） (2016高一下·辽源期中) 下列化学符号表示同一种元素的是（）① ② ③ ④A . 只有①③B . ①②③C . 只有②③D . 全部13. （1分）下列物质哪些与苯酚互为同系物（）A .B .C .D .14. （1分）(2017·石景山模拟) 下列实验装置不能达到实验目的是（）A . 验证沉淀转化B . 除去苯中的苯酚C . 观察铁的吸氧腐蚀D . 检验乙炔的还原性15. （1分）实验室配制100mL 0.10mol•L﹣1 NaCl溶液的实验装置是（）A .B .C .D .16. （1分） (2018高一上·北京期中) 下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是（）A . HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－B . H3PO4＋3OH－=PO43－＋3H2OC . Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OD . 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O17. （1分） (2018高二下·深圳期中) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2+=Zn2+＋CuB . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：H+＋OH-=H2OC . 铁与稀盐酸反应：2 Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑D . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO42-＋Ba2+= BaSO4↓18. （1分） (2018高二上·河北月考) 某同学为了使反应能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（）A .B .C .D .19. （1分）下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe2O3是红棕色粉末Fe2O3常用作红色涂料B SiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应C Al2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料A . AB . BC . CD . D20. （1分）下列各组离子在强酸性无色透明溶液中能大量共存的是A . Ba2+、S2-、Cl-、NO3-B . CO32-、SO42-、Na+、K+C . NH4+、MnO4-、OH-、K+D . Mg2+、SO42-、NO3-、Na+二、综合题 (共1题；共5分)21. （5分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________．（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是________（填序号）．a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．①基态Ni原子的电子排布式为________，该元素位于元素周期表中的第________族．②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有________ mol σ键．（4）一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O 形成的水合物俗称“可燃冰”．分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJ•mol﹣1CH40.43616.40CO20.51229.91①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________．②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________．三、填空题 (共2题；共9分)22. （4分）(2018·贵阳模拟) 为使空气质量达标，完成二氧化硫、氮氧化物排放量下降的目标，离不开各种化学处理方法。

2021年浦东化学一模答案解析相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39 五、选择题（共20分）第21～34题，每题均只有一个正确选项。

(A)21．空气中体积分数最大的气体是 A ．氮气 B ．氧气C ．氦气D ．二氧化碳 (A)22．属于化学变化的是 A ．蜡烛燃烧 B ．冰雪融化C ．铜丝折弯D ．衣服晾干 (D)23．属于纯净物的是A ．盐汽水B ．矿泉水C ．自来水D ．蒸馏水(C)24．放入水中形成浊液的是A ．食盐B ．蔗糖C ．面粉D ．味精 (C)25．氮化镓（GaN ）用于生产5G 芯片，GaN 中Ga 显+3价，则N 的化合价是A ．-1B ．+1C ．-3D ．+3 (A)26．如图是生活中常见洗涤用品的pH ，显酸性的是A ．洁厕灵B ．消毒液C ．肥皂水D ．炉具清洁剂 (D)27．属于同素异形体的是A ．水和双氧水B ．氧气和液氧C ．银和水银D ．金刚石和石墨(B)28．以下实验操作中，玻璃棒起引流作用的是A ．溶解B ．过滤C ．蒸发D ．测pH(B)29．燃烧时把煤块粉碎的目的是A ．减少氧气消耗量B ．增大与空气的接触面积C ．降低煤的着火点D ．减少二氧化碳的排放 (A)30．化学方程式书写正确的是A ．CaO+H 2O Ca(OH)2B ．CaCO 3 CaO+CO 2C ．4Fe +3O 2 2Fe 2O 3D ．CuO + C Cu+CO 2↑ (B)31．物质的用途错误的是A ．氦气：填充飞艇B ．金刚石：制铅笔芯C ．氧气：供给呼吸D ．活性炭：吸附异味(D)32．关于2Mg + CO 2 2 MgO+C ，说法正确的是A ．属于化合反应B ．氧元素由游离态变为化合态C ．元素的化合价都发生了变化D ．说明燃烧不一定需要氧气 (C)33．关于分子、原子的说法正确的是A ．分子的质量比原子的质量大B ．分子可以再分，原子不能再分C ．相同的原子可以构成不同的分子D ．原子可以构成分子，但不能构成物质• • • • 肥皂水 消毒液 洁厕灵 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 炉具清洁剂 高温高温 点燃点燃饱和状态34gKNO 3 100gH 2O热水温度要>40℃ (D)34．20℃时KCl 的溶解度是34g/100g 水，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L，测得所得溶液中c(Cl－)=c(Br－)，则原FeBr2溶液物质的量浓度为A．0.75mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．3mol/L2．实验室分别用以下4个装置完成实验。

下列有关装置、试剂和解释都正确的是A．中碎瓷片为反应的催化剂，酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成B．所示装置（秒表未画出）可以测量锌与硫酸溶液反应的速率C．为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用D．为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用3．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。

下列说法正确的是A．Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸B．原子半径：X<Z<YC．气态氢化物的热稳定性：Y<ZD．X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物4．反应aX(g) + bY(g)cZ(g)；△H=Q，有下图所示关系，下列判断中正确是（）A．a+b < c, Q > 0 B．a+b < c, Q < 0C．a+b > c, Q > 0 D．a+b > c, Q < 05．有氯气参加的化学反应一定不属于A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应6．其他条件不变，C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中满足关系图的是（）A．3A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0B．A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0C．A(g)+B(s)2C(g)+D(g)；△H＞0D．A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；△H＞07．下列能源中不属于化石燃料的是（）A．石油B．生物质能C．天然气D．煤8．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的能量称为键能。

高三第一次模拟考试化学试题（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I卷和第II卷两部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39Ca-40Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Pb-207第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、下列过程只破坏离子键的是………………………………………………………………（）A．KClO3分解得氧气B．NaHSO4加热熔化C．KHSO4晶体溶于水D．NH4Cl受热分解2、属于酸性氧化物的是………………………………………………………………………（）A．NOB．NO2C．CO D．CO23、有关氧元素及含氧物质表示正确的是……………………………………………………（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：(O)-的结构示意图：B．氧离子28+ 2 8C．某氧单质的球棍模型：D．某碳氧化合物电子式：4、下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是………………（）A．合成氨B．制硫酸C．制盐酸D．制纯碱5、化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是…………………………………………（）A. 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量B. 化学反应中，反应物总质量与生成物总质量C. 溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量D. 在化合物中，正化合价总数与负化合价总数二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 与Z 原子序数相差8，Y 元素的焰色为黄色，Z 元素的最高价为6+。

下列叙述正确的是………………………………………（ ） A ．半径：2(X )(Y )r r -+>B ．沸点：22H Z H X >C ．稳定性：2H Z HW >D ．熔点：22Y X Y Z >7、现有三种常见治疗胃酸过多症状的药物，它们的抑酸效果大小的顺序是 ……………（ ）序号 名称 抑酸成分 主要成分含量/片① INDICALM CaCO 3 250mg ② Stamachease Al(OH)3 250mg ③Fash digestionMgO250mgA ．①＝②＝③B ．①＞②＞③C ．③＞②＞①D ．②＞③＞①8、下列有关颜色变化的叙述不正确的是……………………………………………………（ ） A ．淀粉溶液中滴入碘水——变蓝色B ．溴化银见光分解——变黑色 C ．苯酚溶液中滴入3Fe +——变紫色D ．胆矾空气中久置——变白色9、下列事实中，能用同一化学原理解释的是…………………………………………………（ ） A ．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色 B ．异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色 C ．亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色10、相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用K W 表示水的离子积，α表示水的电离度，能使α/K W的值增大的是………………………………………………………………………（ ） A ．NH 4NO 3B ．NaHSO 4C ．NaOH D ．KCl11、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60，实验测知该物质熔融状态下能导电。

高三化学一模试题（含解析）一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）做好垃圾分类，推动城市绿色发展。

如表有关生活垃圾分类不合理的是（）选项 A B C D生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮垃圾分类标识A．A B．B C．C D．D2．（2分）近年，科学家发现了116号元素Lv．下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是（）A．两者中子数相差1 B．两者质量数相差1C．两者电子数相差1 D．两者互为同位素3．（2分）地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。

能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A．加入水中，浮在水面上的是地沟油B．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油C．点燃，能燃烧的是矿物油D．测定沸点，有固定沸点的是矿物油4．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO25．（2分）下列过程仅克服离子键的是（）A．NaHSO4溶于水B．HCl溶于水C．氯化钠熔化D．碘升华6．（2分）在 pH＝1的含有 Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（）①Cl﹣②NO3﹣③SO42﹣④S2﹣A．①②B．①③C．③④D．②③7．（2分）反应 A+B→C+Q（Q＞0）分两步进行，①A+B→X+Q（Q＜0）②X→C+Q（Q＞0）。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．8．（2分）关于化合物2﹣苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．（2分）能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（）A．将水加热煮沸B．将明矾溶于水C．将NaHSO4固体溶于水D．将NaHCO3固体溶于水10．（2分）下列说法中，正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键B．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大C．可能存在不含任何化学键的晶体D．酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体11．（2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中存在Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅B．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）+QQ＞0，平衡后，升高温度体系颜色变深C．用饱和食盐水除去Cl2中的HClD．合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件12．（2分）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置可用于吸收氨气，且能防止倒吸C．用装置不可以完成“喷泉”实验D．用装置稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液13．（2分）下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是（）A．将 CO2和 NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中B．将析出的 NaHCO3固体过滤后灼烧得到纯碱C．在析出 NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用 NH3D．在析出 NaHCO3的母液中通入 NH3，加入氯化钠粉末，析出 Na2CO3固体14．（2分）下列转化不能通过一步实现的是（）A．Fe Fe3O4B．Al NaAlO2C．Cu CuSO4D．Cu CuS15．（2分）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得 ClO2，下列说法错误的是（）2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2OA．每1molKClO3参加反应就有 2mol 电子转移B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．KClO3在反应中得到电子16．（2分）下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．苯中含单质溴杂质：加水，分液B．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液17．（2分）用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（）A．b极附近有气泡冒出B．d极附近出现红色C．a、c极上都发生氧化反应D．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀18．（2分）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．78 g Na2O2与足量CO2反应，转移电子的数目为N AB．0.1 mol 聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1 N AC．标准状况下，2.24 L H2O 含有电子的数目为N AD．1 L 0.1 mol/L NaHS 溶液中硫原子的数目小于0.1 N A2．对乙烯（CH2=CH2）的描述与事实不符的是A．球棍模型：B．分子中六个原子在同一平面上C．键角：109o28’D．碳碳双键中的一根键容易断裂3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++NH3+ Ag↓+H2O 4．下列有关说法正确的是A．用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀B．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，为了看到色斑，必须通过氨熏C．氯化钻浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色D．摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，说明火柴头中含氯元素5．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

下列叙述正确的是A．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和ClB．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>Cu2+>SC．在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2D．反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为16gC H O的同分异构体数目相同的是6．下列化合物的同分异构体数目与38A ．36C HB ．48C H C ．642C H ClD ．512C H7．下列说法不正确的是( )A ．Na-K 合金用作快中子反应堆的导热剂B ．MgO 是一种常用的耐高温材料C ．亚铁盐是常用的补血药剂D ．石英坩埚常用来熔融碱8．下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是 选项 实验操作和现象实验解释或结论 A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小B 向Na 2SO 3溶液中加入足量的Ba(NO 3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解BaSO 3溶于稀盐酸C向10%NaOH 溶液中滴加1mL 某卤代烃，微热，然后向其中滴加几滴AgNO 3溶液，产生浅黄色沉淀该卤代烃中含有溴元素 D 向某溶液中滴加几滴黄色K 3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，产生蓝色沉淀该溶液中含有Fe 2+A ．AB ．BC ．CD ．D9．已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb （OH ）2]=2×10-15，Ksp[Fe （OH ）2]=8×10-15。

故选B。
10.下列变化过程中，有离子键形成的是（）
A.石灰石煅烧B.氯化铵分解C.盐酸除铁锈D.烧碱溶于水
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．石灰石煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙中含有离子键，符合题意，故A正确；
B．氯化铵分解生成氯化氢和氨气，氯化铵为离子化合物，氯化氢和氨气为共价化合物，此过程中离子键断裂形成的是共价键，故B错误；
【解析】
【分析】和氢气，属于化学变化，故A不符合；
B．石油分馏是利用物质沸点不同分类物质的方法，过程中没有新物质生成，是物理变化，故B符合；
C．海带提碘涉及碘离子被氧化的反应，例如氯气与碘化钾的置换反应，属于化学变化，故C不符合；
D．用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故D不符合；
【详解】A．氯碱工业是电解饱和食盐水，水参与了反应，故A错误。
B．侯氏制碱是在氯化钠的饱和溶液中通入氨气和二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵的过程，有水参与了反应，故B错误。
C．用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，没有水参与反应，故C正确。
D．接触法制硫酸，是利用了三氧化硫和水发生反应，故D错误。
C．NH3与浓盐酸挥发出的HCl气体化合生成氯化铵固体，从而产生白烟，C正确；
D．NH3溶于水生成的一水合氨为弱碱，在离子方程式中应以化学式表示，D不正确；
故选C。
17.碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A.O2(g)⇌ O3(g)+80.8 kJ
B.将O2转变为O3后再与碳反应，可获得更多的能量
C．l mol碳不完全燃烧所释放的能量小于393.5kJ，C错误；

7．下列化合物含有的化学键中，只有离子键的是
A．H2OB．NaClC．SO2D．HCl
8．下列物质溶于水的过程中，未破坏化学键的是
A．HClB．NaClC．NaOHD．CH3CH2OH
9．下列盐中，能发生水解的是
A．NaClB．BaCl2C．KClD．NH4Cl
10．关于 的命名正确的是
A．3-甲基戊烷B．2-乙基丁烷C．3-乙基丁烷D．2-乙基己烷
A．反应停止B．压强不变
C．反应物、生成物浓度相等D．正、逆反应速率相等
38．在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．K＋、MnO4―、SO42―B．Al3＋、Cl―、SO42―
C．Na＋、CH3COO―、H＋D．OH―、Na＋、Fe3＋
39．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是
A．自然界中不存在游离态的硫B．SO2和SO3的水溶液都是强酸
A．一定含SO42―B．可能含有CO32―和SO42―
C．一定含有Ag＋D．可能含有SO42―或Ag＋
35．2mol氢气和1 mol氧气化合生成2 mol液态水，放出571.6 kJ热量。能正确表示这一反应的热化学方程式是
A．2H2＋O2→ 2H2O＋571.6 kJB．2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g)＋571.6 kJ
3．下列属于同分异构体的是
A．氧气和臭氧B．甲烷和乙烷
C． 和 D．正丁烷和异丁烷
4．下列变化属于固氮的是
A．NH3→NOB．N2→ NH3
C．NO →NO2D．NO2→HNO3
5．下列物质不属于电解质的是
A．CO2B．NaOHC．HNO3D．K2SO4
6．下列气体中，极易溶于水的是
A．O2B．N2C．H2D．HCl

2020学年高三化学一模等级考答案宝山：均分64.4崇明：均分67.64奉贤：均分54.4虹口：均分64.5黄浦：均分67嘉定：均分52.83金山：均分50.36静安：均分59.96闵行：均分61.88浦东：均分57.78青浦：均分64.48松江：均分65.58徐汇：均分65.18杨浦：均分61.35长宁：均分64.9(宝山区参考答案) 均分64.4一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A D C CB BC B B C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A D D AB D B AC C二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）21. （共3分）生物固氮（1分） N2+3H2 2NH3 （2分）22. （共2分）化学反应的实质是先断键，后成键，N和N之间有三根共价键，键能很大，很难断开，所以反应很难进行。

23.（共2分）3NO2+H2O→2HNO3+NO24.（共4分）（1分）三角锥形（1分）取样，滴加氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4+（2分）25. （共4分）ⅤA （1分）N（1分）酸性：HNO3>H3PO4（合理即给分）（2分）（二）（本题共15分）26. （共4分）①②（2分）参与化学反应的物质所含元素的化合价发生了变化（1分）化合反应可能是氧化还原反应（1分）27. （共5分）（1分）在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体，完全反应生成2molSO3气体时，放出的热量为190kJ （2分）预热原料气，升高了反应物的反应温度，加快了反应速率；把反应产生的热量及时导出，降低了反应体系的温度，根据勒沙特列原理，平衡向放热反应方向移动，有利于SO3的生成.。

同时控制反应温度在催化剂的活性温度范围，加快化学反应速率。

（2分）28.（共2分）15-20min、25-30min29.（共2分）增大氧气的浓度30.（共2分） [NH4+]+[H+]=[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-]（三）（本题共15分）31.（共2分）—OH（或羟基）（1分）94（1分）32. （共2分）33. （共3分）（2分）取代反应（1分）34. （共4分） (合理即给分) （2分） Br2/CCl4（2分）35. （共4分）（四）（本题共15分）36. （共3分）NaClO+CO2+H2O→NaHCO3+HClO ，NaClO尽可能的与空气中二氧化碳反应，生成HClO分子起到杀菌消毒的作用，HClO的杀菌效果比NaClO更好（2分）在84消毒液中加入白醋（合理即给分）（1分）37. （共2分）2 3 1 3 3 238. （共2分）Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O39. （共8分）NaClO+2HCl→Cl2↑+NaCl+H2O，NaClO和浓盐酸反应生成氯气，氯气有毒，会影响人体的呼吸道（3分）有科学性（1分）因为84消毒液中有ClO-和Cl-，在酸性环境中两者会反应生成Cl2（2分）取1mL84消毒液在试管中，加入1mL稀硫酸，在试管口放一张湿润的KI淀粉试纸，如果试纸变蓝，证明有科学性（2分）崇明区 2020学年第一学期等级考第一次模拟考试化 学 均分67.64参考答案一、1． A 2．C 3．C 4．D 5．B 6．A 7．C 8．B 9．D 10．B 11．C 12．D 13．B 14．C 15．B 16．C 17．A 18．A 19．D 20．C 二、 (一)21.消除反应（1’） 取代反应（1’）（只写“消除”或“取代”二字也给分） 22．羟基（2’） 醛 （1’） 23. （2’）24.CH 3CH 2CHO+H 2CH 3CH 2CH 2OH （2’）（条件写催化剂也给分）（2’）（条件写浓硫酸和加热也给分）注：化学方程式有物质书写错误给0分，配平错误扣1分。

2021年高三化学上学期一模试卷（含解析）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．xx年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克•贝齐格、威廉•莫纳和德国科学家斯特凡•黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界．下列说法错误的是( )A．黑尔寻找突破“绕射极限”的方法，构建了“受激发射损耗”（STED）显微技术B．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围（1﹣100*10﹣6m）的材料C．得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质D．纳米级分辨率的显微镜已在世界范围内广泛运用2．下列有关氮元素化学用语正确的是( )A．氮分子的结构式：B．氮原子最外层的电子云图：的比例模型：D．氮原子的轨道表示式：C．NH33．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据见图，下列说法完全正确的是( )A．铟元素的质量数是114.8B．铟元素的相对原子质量是115，中子数为66C．铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族D．铟原子最外层有3个能量相同的电子4．100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是( )A．此时水的离子积KW=1.0×10﹣12B．水电离出的[H+]=1.0×10﹣10mol/LC．水的电离度随温度升高而升高D．[H3O+]＜[SO42﹣]5．砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是( ) A．分子中共价键键角均为60°B．黄砷中共价键键能大于白磷C．分子中含有的共价键的数目都是4D．黄砷的熔点低于白磷二、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）6．N表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去图所示装置中的玻璃片，使两种A气体充分反应．下列说法正确的是( )A．反应前气体的总体积为0.448LB．生成物中含有0.01N A个分子C．装置中氢元素的总质量为0.04gD．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 N A个F﹣7．一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2→CO2+H2O，该反应( ) A．反应物和生成物中都只含极性分子B．反应物和生成物均为分子晶体C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D．产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O8．如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于( )A．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B．浓氨水和生石灰反应制取NH3C．浓硝酸与铜反应制取NO2D．过氧化钠固体和水反应制取O29．为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封．下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是( )A．乙醇B．一溴乙烷C．乙酸乙酯D．四氯化碳10．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是( ) A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．氯水是否失效（pH试纸）11．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是( )A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌12．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是( )A．⑥、⑧、⑨对应原子的半径依次减小B．②、⑦的最高价氧化物对应的水化物能相互反应C．元素⑩为Fe元素，处于常见周期表第四周期第VIIIB族D．①可分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物13．如图是某有机物分子中C、H、O、N四种原子的成键方式示意图（短线表示单键或者双键）．下列关于该有机物的说法正确的是．A．在一定条件下，可以通过聚合反应生成高分子化合物B．分子式为C3H6NO2C．能和NaOH溶液反应，但不能和盐酸溶液反应D．不能和NaHCO3溶液反应生成CO214．相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+197kJ 实验测得有关数据如下：下列判断中正确的是( )容器编号起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化/KJSO2O2SO3甲 2 1 0 放出热量乙 1.8 0.9 0.2 放出热量A．两容器中反应的平衡常数不相等B．达到平衡时SO2的体积分数：甲＜乙C．197＞Q1＞Q2D．生成1molSO3（l）时放出的热量等于98.5kJ15．甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片和铜片，乙中电极为石墨棒C1、C2，丙中电极为石墨棒C3、铁片，电极之间用导线相连．则下列叙述不正确的是( )A．甲是化学能转变为电能，乙、丙是电能转变为化学能B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、C3上都发生氧化反应C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同D．甲中溶液的pH逐渐升高，乙、丙中溶液的pH逐渐减小16．某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验，以下推测正确的是( )A．溶液中无法确定Al3+的存在与否B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32﹣C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3﹣的存在D．步骤③中共有2种钡盐沉淀17．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是( )A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小B．把所得溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，若灼烧时有固体飞溅出去，x偏大C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂滴定上述反应后的溶液，则x偏小D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时未调平量气管和水准管内液面，则x偏小三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加用如图所示的试剂对实验现象的“解释或结论”错误的是( )选项实验现象解释或结论A a中溶液褪色还原性：SO32﹣＜I﹣B b中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO32﹣和S2﹣在酸性条件下发生反应C c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，所以滴入酚酞变红；Ba2++SO32﹣→B aSO3↓（白），使水解平衡左移，红色褪去D d中产生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化变质A．A B．B C．C D．D19．常温下在20mL 0．l mol•L﹣1 Na2A溶液（pH=11）中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，溶液的pH逐渐降低，下列说法一定正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）( ) A．当盐酸加入10mL时，溶液中c（Na+）=2 c（HA﹣）+2c（A2﹣）+2 c（H2A）B．当盐酸加入20mL时，溶液中c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．当盐酸加入20mL时，溶液中HA﹣的数目小于0.002N AD．当盐酸加入40mL时，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（Cl ﹣）20．已知某高聚物的结构式是，其单体的名称为( )A．氯乙烯、乙烯和甲基丙烯酸甲酯B．2﹣氯﹣1，3﹣丁二烯和丁烯酸甲酯C．3﹣氯﹣1，3﹣丁二烯和丙烯酸甲酯D．2﹣甲基丙烯酸甲酯和2﹣氯﹣1，3﹣丁二烯21．将0.2mol/L的FeBr2与0.1mol/L FeI2溶液等体积混合后，慢慢通入一定体积的氯气，可能发生的离子反应方程式为( )A．Cl2+2Fe2+→2Cl﹣+2Fe3+B．2Cl2+2Fe2++2I﹣=2Fe3++4Cl﹣+I2C．3Cl2+2Fe2++4Br﹣→2Fe3++6Cl﹣+2Br2D．6Cl2+6Fe2++4I﹣+2Br﹣=6Fe3++12Cl﹣+2I2+Br222．向13.6gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.25L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，反应后溶液恰好呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为19.6g，下列说法不正确的是( ) A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2 mol/LC．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.5molD．产生的NO在标准状况下的体积为2.24L四、（共10分）23．铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料．其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等．（1）铅元素位于元素周期表第六周期IVA．IVA中原子序数最小的元素的原子有__________种能量不同的电子，其次外层的电子云有__________种不同的伸展方向．（2）与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________（填化学式），气态氢化物沸点最低的是__________（填化学式）．（3）配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目．__________PbO2+__________MnSO4+__________HNO3→__________HMnO4+__________Pb（NO3）2+__________PbSO4↓+__________（4）把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol•L﹣1，则反应中转移的电子数为__________个．（5）根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是__________ A．PbO2+4HCl→PbCl4+2H2OB．PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2OC．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2OD．PbO2+4HCl→PbCl2+2OH﹣．五、（共12分）24．氨气是化工生产的主要原料之一，氨气的用途非常广泛．在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q（Q ＞0）．（1）该反应所用的催化剂是__________（填写名称）；该反应450℃时的平衡常数__________500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________A．3V正（H2）=2V逆（NH3）B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）为__________．（4）在另一容积可变的容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在相同条件下发生上述反应，则产生的NH3的物质的量比原平衡产生的NH3__________（填“多”或“少”或”“一样”）．（5）工厂生产的氨水稀释后可作肥料．稀释氨水时，随着水的增加溶液中减少的是__________a、 b、 C、 d、（6）液氨和水类似，也能电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣，某温度时，其离子积K=2×l0﹣30．该温度下：①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K__________=2×10﹣30（填“＜”、“＞”或“=”）；②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：__________．六、（共12分）25．二氧化氯（ClO2）气体是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水．制备方法如下：（1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠．用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的__________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的__________和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．（2）步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2，该气体的物质的量比是__________．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60℃时反应制得．（3）反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为__________；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有__________；（4）反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO2）溶液．已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的是NaClO2．根据图2所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：①__________；②__________；③洗涤；④干燥．（5）目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到NaClO2溶液中，现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是__________．（6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN﹣氧化为无毒物质，自身被还原为Cl﹣．处理含CN﹣相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的__________倍．七、（共14分）26．工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸．为研究铁质材料与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________．（2）甲同学另称取铁钉10.0g放入25.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．甲同学认为X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+．若要确认此结论，应用__________（选填序号）．a．KSCN溶液 b．铁粉和KSCN溶液 c．氨水 d．酸性KMnO4溶液（3）乙同学取448ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，溴水褪色，发生反应的离子方程式为：__________然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为__________．[探究二]分析乙同学实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中除水蒸气外还可能含有Z和W 气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（4）装置B中试剂的作用是__________．（5）丙同学认为用上图中的D、E、F装置可证明气体Y中还含有Z，则Z气体为__________（化学式），证明Z气体的实验现象为__________； F装置的作用是__________ （6）认为气体Y中还含有W的理由是__________（用化学方程式表示）．为确认W的存在，需在装置中添加M于__________（选填序号）．a．A之前 b．A﹣B间 c．B﹣C 间 d．C﹣D间．八、（共13分）27．3﹣羟基丁酸（3﹣hydroxybutyrate）也称为β﹣羟基丁酸（beta﹣hydroxybutyrate），在工业中可用于合成可生物降解的塑料，如聚（3﹣羟基丁酸）．已知：i．共轭二烯烃（如异戊二烯）与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物：ii．iii．步骤②只有一种产物；E的结构中含有甲基（1）A分子结构简式__________；理论上B也可以由1，3﹣丁二烯与烃F来合成，则F的名称（系统命名法）：__________；C中含有的官能团是__________（用符号表示）．（2）写出反应类型：②__________，④__________．（3）PHB__________（填“有”或“无”）固定熔沸点；它与E__________（填“互为”或“不互为”）同分异构体．下列有机物具有类似共轭二烯烃性质的是__________（填序号）；a．b．c．d．（4）写出反应⑤的化学方程式__________．九、（共11分）29．布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物．它的工业合成路线如下：请回答下列问题：（1）A长期暴露在空气中会变质，其原因是__________．（2）B→C反应类型为__________，E→F反应中生成的无机产物为__________．（3）由A到B的反应通常在低温时进行．温度升高时，多硝基取代副产物会增多，最可能生成的二硝基取代物是下列物质中的__________（填字母）（4）D的结构简式__________；D的同分异构体H是一种α﹣氨基酸，能使FeCl3溶液显紫色，而且苯环上只有两个取代基，它在苯环上的一卤代物只有两种，则H的结构简式是__________．（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如图：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．十、（共12分）30．有三种镁铝合金样品（组分比例不一定相同）①、②、③．小奉、小贤、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：（1）小奉取样品①m1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1g．则合金中镁的质量分数为__________．（保留小数点后面2位）（2）小贤取样品②m2g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则m2的取值范围是__________．（结果转化为最简分数）（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（标准状况下测定）如下所示：实验序号 a b c合金质量（g）0.51 0.765 0.918气体体积（mL）560 672 672求：Ⅰ、盐酸的物质的量浓度Ⅱ、合金中镁的质量分数Ⅲ、要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？上海市奉贤区xx届高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．xx年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克•贝齐格、威廉•莫纳和德国科学家斯特凡•黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界．下列说法错误的是( )A．黑尔寻找突破“绕射极限”的方法，构建了“受激发射损耗”（STED）显微技术B．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围（1﹣100*10﹣6m）的材料C．得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质D．纳米级分辨率的显微镜已在世界范围内广泛运用考点：纳米材料．分析：A、“受激发射损耗”（STED）显微技术是德国科学家斯特凡•黑尔所构建；B、纳米材料是指大小在1﹣100nm之间的物质；C、蛋白质的分散系属于胶体；D、纳米级分辨率的显微镜已得到推广．解答：解：A、黑尔为了寻找突破“绕射极限”的方法，构建了“受激发射损耗”（STED）显微技术，故A正确；B、纳米材料是指大小在1﹣100nm之间的物质，而1nm=10﹣9m，故尺度范围应为1﹣100×10﹣9m，故B错误；C、蛋白质的分散系属于胶体，而胶体的胶粒的直径大小介于1﹣100nm之间，符合超分辨率荧光显微镜所观察的范围，故得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质，故C 正确；D、纳米级分辨率的显微镜能让人类更真实的认识细菌和病毒，已得到推广，故D正确．故选B．点评：本题考查了纳米材料和科学史，应注意的是胶体的胶粒的直径大小介于1﹣100nm之间，难度不大．2．下列有关氮元素化学用语正确的是( )A．氮分子的结构式： B．氮原子最外层的电子云图：C．NH3的比例模型：D．氮原子的轨道表示式：考点：电子式；球棍模型与比例模型．分析：A、结构式是利用短线代表共价键；B、氮原子最外层为pz能级；C、比例模型中用不同体积的小球表示不同原子的大小，氨气中氮原子的原子半径大于氢原子；D、氮原子最外层5个电子，图示为氮原子轨道表示式．解答：解：A、结构式是利用短线代表共价键，氮气的结构式为：N≡N，故A错误；B、氮原子最外层为p能级，氮原子的最外层应该是pz，不是px，故B错误；C、比例模型中用不同体积的小球表示不同原子的大小，氨气中氮原子的原子半径大于氢原子，且三角锥，不是平面三角形，故C错误；D、氮原子最外层5个电子，图示为氮原子轨道表示式，故D正确，故选D．点评：本题考查了球棍模型与比例模型、原子核外电子排布，题目难度中等，注意明确球棍模型和比例模型的表示方法，掌握原子核外电子排布的表示方法．3．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据见图，下列说法完全正确的是( )A．铟元素的质量数是114.8B．铟元素的相对原子质量是115，中子数为66C．铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族D．铟原子最外层有3个能量相同的电子考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：A．具有一定质子数的一类原子是总称是元素，元素不说质量数；B．元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量；C．铟的核外电子排布中有5s，那么该元素位于第五周期，p上1个电子，最外层电子数为2+1=3，处于第ⅢA族；D．能级不同，其电子能量不同．解答：解：A．质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，该元素的相对原子质量是114.8，故A错误；B．元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，该元素的相对原子质量是114.8，故B错误；C．铟的核外电子排布中有5s，那么该元素位于第五周期，p上1个电子，最外层电子数为2+1=3，处于第ⅢA族，故C正确；D．能级不同，其电子能量不同，所以5s、5p能级上电子能量不同，故D错误；故选：C．点评：本题考查了元素周期表的结构及应用，明确图中各个数字或字母代表的含义是解本题关键，注意114.8是该元素的相对原子质量而不是铟元素中某一种原子的相对原子质量，为易错点．4．100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是( )A．此时水的离子积K W=1.0×10﹣12B．水电离出的[H+]=1.0×10﹣10mol/LC．水的电离度随温度升高而升高D．[H3O+]＜[SO42﹣]考点：水的电离．分析：A、计算出pH=6的蒸馏水中氢离子浓度，根据水的离子积表达式及蒸馏水中c（H+）=c（OH﹣）计算出水的离子积；B、硫酸氢钠电离的氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的；C、水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大；D、根据物水的电离断氢离子与氢氧根离子浓度关系．解答：解：A、蒸馏水的pH=6，说明c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1，水的离子积Kw=1×10﹣12，故A正确；B、水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH﹣）=mol/L=1×10﹣10mol•L﹣1，故B正确；C、由于水的电离过程为吸热反应，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，故C正确；D、100℃时，蒸馏水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，所以呈中性，加入硫酸氢钠溶液呈酸性存在水的电离，氢离子浓度大于硫酸根离子浓度，故D错误；故选D．点评：本题考查了水的电离，题目难度中等，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．5．砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是( )A．分子中共价键键角均为60°B．黄砷中共价键键能大于白磷C．分子中含有的共价键的数目都是4D．黄砷的熔点低于白磷考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；磷．分析：A．黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，为正四面体结构；B．键长越短键能越大，根据原子半径比较键长；C．As4为正四面体结构，As原子位于正四面体的顶点上，As原子之间均形成共价键；D．形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强．解答：解：A．As4为正四面体结构，As原子位于正四面体的顶点上，分子中共价键键角均为60°，故A正确；B．原子半径As＞P，键长越大，键能越小，故B错误；C．As4为正四面体结构，As原子位于正四面体的顶点上，形成6个共价键，故C错误；D． As4形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，故D错误．故选A．点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律、物质结构与性质等，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．二、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）6．N A表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是( )A．反应前气体的总体积为0.448LB．生成物中含有0.01N A个分子C．装置中氢元素的总质量为0.04gD．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 N A个F﹣考点：物质的量的相关计算．分析：氨气与氟化氢反应：HF+NH3=NH4F，生成0.01mol氟化铵固体．A．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；B．生成物为氟化铵，为离子化合物，不存在分子；C．装置中n（H）=n（HF）+3n（NH3），再根据m=nM计算；D．氟离子是弱酸的阴离子，在水溶液中水解．解答：解：氨气与氟化氢反应：HF+NH3=NH4F，生成0.01mol氟化铵固体．A．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，大于22.4L/mol，故反应前气体的总体积＞（0.01mol+0.01mol）×22.4L/mol=0.448L，故A错误；B．生成物为氟化铵，为离子化合物，不存在分子，故B错误；C．装置中n（H）=n（HF）+3n（NH3）=0.01mol+0.01mol×3=0.04mol，故氢元素质量=0.04mol×1g/mol=0.04g，故C正确；D．0.01molHF和0.01molNH3恰好反应，生成的氟化铵为0.01mol，氟离子是弱酸的阴离子，在水溶液中发生水解，加水溶解后所得溶液中F﹣数目小于0.01 N A，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积、盐类水解等，题目难度中等，B选项为易错点，学生容易忽略氯化铵为离子化合物，氯化铵不存在分子．7．一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2→CO2+H2O，该反应( ) A．反应物和生成物中都只含极性分子B．反应物和生成物均为分子晶体C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D．产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O考点：分子晶体；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子；氢键的存在对物质性质的影响．分析：A、该反应中，反应物和生成物中都存在极性分子和非极性分子；B、氧气、二氧化碳为非极性分子，甲醛、水为极性分子；C、生成物中都属于极性键，不存在非极性共价键；D、水分子中存在氢键，故水的熔沸点高于二氧化碳．解答：解：A、反应物中甲醛为极性分子、氧气为非极性分子，产物中二氧化碳为非极性分子、水为极性分子，故A错误；B、氧气、二氧化碳为非极性分子，甲醛、水为极性分子，即均为分子晶体，故B正确；C、反应物中甲醛分子存在极性键、氧气中存在非极性键，而生成物中都是极性键，不存在非极性键，故C错误；D、水分子中存在氢键，故水的熔沸点高于二氧化碳，故D错误，故选B．点评：本题考查化学键、分子的极性以及熔沸点比较，该题基础性强，难度适宜，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性；该题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生分析、归纳和总结、问题的能力的培养．。

上海市浦东新区2021高三化学一模试卷及答案浦东新区2021-2021学年度第一学期期末质量测试高三化学试卷考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第Ⅰ卷）或写（第Ⅱ卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

4．考试时间120分钟。

试卷满分150分。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Mn-55Fe-56 Cu-64第I卷 (共66分)一．选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法错误的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 2．下列现象与SO2排放直接有关的是A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧层空洞D．温室效应3．有关化学用语的表达正确的是A．Na2O2电子式B．二氧化硅的分子式SiO2D．硫原子的最外层电子排布式3s23p4C．乙烯的结构简式CH2CH24．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A．食盐与蔗糖的熔化 C．碘和干冰的升华B．汞和溴的挥发D．二氧化硅和氧化钠的熔化5．关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中正确的是A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢 B．碱、盐可能含氧，酸一定含氧 C．酸、碱、盐可能都不含金属元素D．酸性氧化物一定是由非金属元素和氧元素组成二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）6．分类是化学学习和研究的常用手段。

上海市浦东新区2021届新高考模拟化学试题（校模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．已知变量x ，y 间存在线性相关关系，其数据如下表，回归直线方程为 2.10.5ˆ8yx =+，则表中数据m 的值为（ ）A ．0.9B ．0.85C ．0.75D ．0.5【答案】A 【解析】 【分析】计算,x y ，代入回归方程可得． 【详解】 由题意01231.54x +++==，3 5.5715.544m m y ++++==，∴15.52.1 1.50.854m +=⨯+，解得0.9m =． 故选：A. 【点睛】本题考查线性回归直线方程，解题关键是掌握性质：线性回归直线一定过中心点(,)x y ．2．已知x ，y 满足约束条件020x y x y y -≥⎧⎪+≤⎨⎪≥⎩，则2z x y =+的最大值为A ．1B ．2C ．3D ．4【答案】D 【解析】 【分析】作出不等式组对应的平面区域，利用目标函数的几何意义，利用数形结合即可得到结论． 【详解】作出不等式组表示的平面区域如下图中阴影部分所示，2z x y =+等价于2y x z =-+，作直线2y x =-，向上平移，易知当直线经过点()2,0时z 最大，所以max 2204z =⨯+=，故选D ． 【点睛】本题主要考查线性规划的应用，利用目标函数的几何意义，结合数形结合的数学思想是解决此类问题的基本方法．3．己知全集为实数集R ，集合A={x|x 2 +2x-8>0}，B={x|log 2x<1}，则()R A B ⋂ð等于（ ） A ．[-4,2] B ．[-4,2)C ．(-4,2)D ．(0,2)【答案】D 【解析】 【分析】求解一元二次不等式化简A ，求解对数不等式化简B ，然后利用补集与交集的运算得答案. 【详解】解：由x 2 +2x-8>0，得x ＜-4或x ＞2， ∴A={x|x 2 +2x-8>0}＝{x| x ＜-4或x ＞2}， 由log 2x<1，x ＞0，得0＜x ＜2， ∴B={x|log 2x<1}＝{ x |0＜x ＜2}， 则{}|42R A x x =-≤≤ð， ∴()()0,2R A B =I ð. 故选：D. 【点睛】本题考查了交、并、补集的混合运算，考查了对数不等式，二次不等式的求法，是基础题. 4．已知随机变量X 的分布列是X12 3P1213a则()2E X a +=（ ） A ．53B ．73C ．72D ．236【答案】C 【解析】 【分析】利用分布列求出a ，求出期望()E X ，再利用期望的性质可求得结果. 【详解】由分布列的性质可得11123a ++=，得16a =，所以，()11151232363E X =⨯+⨯+⨯=，因此，()()11517222266362E X a E X E X ⎛⎫+=+=+=⨯+= ⎪⎝⎭. 故选：C. 【点睛】本题考查离散型随机变量的分布列以及期望的求法，是基本知识的考查．5．已知集合{}0,1,2,3A =，}{21,B x x n n A ==-∈，P A B =⋂，则P 的子集共有（ ）A ．2个B ．4个C ．6个D ．8个【答案】B 【解析】 【分析】根据集合A 中的元素，可得集合B ，然后根据交集的概念，可得P ，最后根据子集的概念，利用2n 计算，可得结果. 【详解】由题可知：{}0,1,2,3A =，}{21,B x x n n A ==-∈当0n =时，1x =- 当1n =时，0x = 当2n =时，3x = 当3n =时，8x =所以集合}{{}21,1,0,3,8B x x n n A ==-∈=-则{}0,3P A B =⋂= 所以P 的子集共有224= 故选：B 【点睛】本题考查集合的运算以及集合子集个数的计算，当集合P 中有n 元素时，集合P 子集的个数为2n ，真子集个数为21n -，非空子集为21n -，非空真子集为22n -，属基础题.6．执行如图的程序框图，若输出的结果2y =，则输入的x 值为( )A ．3B ．2-C ．3或3-D ．3或2-【答案】D 【解析】 【分析】根据逆运算，倒推回求x 的值，根据x 的范围取舍即可得选项. 【详解】因为2y =,所以当()12+12x =，解得3>0x = ，所以3是输入的x 的值； 当122x --=时，解得20x =-<，所以2-是输入的x 的值， 所以输入的x 的值为2- 或3， 故选：D. 【点睛】本题考查了程序框图的简单应用，通过结果反求输入的值，属于基础题.7．中国古代数学著作《算法统宗》中有这样一个问题：“三百七十八里关，初行健步不为难，次日脚痛减一半，六朝才得到其关，要见次日行里数，请公仔细算相还.”意思为有一个人要走378里路，第一天健步行走，从第二天起脚痛，每天走的路程为前一天的一半，走了六天恰好到达目的地，请问第二天比第四天多走了（ ） A ．96里 B ．72里C ．48里D ．24里【答案】B 【解析】 【分析】人每天走的路程构成公比为12的等比数列，设此人第一天走的路程为1a ，计算1192a =，代入得到答案. 【详解】由题意可知此人每天走的路程构成公比为12的等比数列，设此人第一天走的路程为1a ， 则61112378112a ⎡⎤⎛⎫-⎢⎥ ⎪⎝⎭⎢⎥⎣⎦=-，解得1192a =，从而可得3241119296,1922422a a ⎛⎫=⨯==⨯= ⎪⎝⎭，故24962472a a -=-=.故选：B . 【点睛】本题考查了等比数列的应用，意在考查学生的计算能力和应用能力. 8．已知函数2()sin cos444f x x x x πππ=，则(1)(2)...(2020)f f f +++的值等于（ ）A ．2018B ．1009C ．1010D ．2020【答案】C 【解析】 【分析】首先，根据二倍角公式和辅助角公式化简函数解析式，根据所求函数的周期性，得到其周期为4，然后借助于三角函数的周期性确定其值即可． 【详解】 解：2()sincos444f x x x x πππ=．1(1cos )222x x ππ=- 1sin()262x ππ=-++，1()sin()262f x x ππ∴=-++，()f x ∴的周期为242T ππ==，()1f ，()21f =， ()3f =，()40f =， ()()()()12342f f f f +++=． ()()()122020f f f ∴+++L ()()()()5051234f f f f =⨯+++⎡⎤⎣⎦5052=⨯1010=．故选：C 【点睛】本题重点考查了三角函数的图象与性质、三角恒等变换等知识，掌握辅助角公式化简函数解析式是解题的关键，属于中档题． 9．已知13ω>，函数()sin 23f x x πω⎛⎫=- ⎪⎝⎭在区间(,2)ππ内没有最值，给出下列四个结论：①()f x 在(,2)ππ上单调递增； ②511,1224ω⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦③()f x 在[0,]π上没有零点； ④()f x 在[0,]π上只有一个零点. 其中所有正确结论的编号是（ ） A ．②④ B ．①③C ．②③D ．①②④【答案】A 【解析】 【分析】先根据函数()sin 23f x x πω⎛⎫=-⎪⎝⎭在区间(,2)ππ内没有最值求出1512224k k ω-+剟或51112224k k ω++剟.再根据已知求出1132ω<„，判断函数的单调性和零点情况得解. 【详解】因为函数()sin 23f x x πω⎛⎫=- ⎪⎝⎭在区间(,2)ππ内没有最值. 所以22422332k k πππππωπωππ--<-+剟，或32242,2332k k k πππππωπωππ+-<-+∈Z 剟 解得1512224k k ω-+剟或51112224k k ω++剟. 又212,23T ππωω=>…，所以1132ω<„. 令0k =.可得511,1224ω⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦.且()f x 在(,2)ππ上单调递减. 当[0,]x π∈时，2,2333x πππωπω⎡⎤-∈--⎢⎥⎣⎦，且72,3212ππππω⎡⎤-∈⎢⎥⎣⎦， 所以()f x 在[0,]π上只有一个零点.所以正确结论的编号②④ 故选：A. 【点睛】本题主要考查三角函数的图象和性质，考查函数的零点问题，意在考查学生对这些知识的理解掌握水平.10．双曲线C ：2215x y m-=（0m >），左焦点到渐近线的距离为2，则双曲线C 的渐近线方程为（ ） A ．250x y ±= B．20x ±=C20y ±=D0y ±=【答案】B 【解析】 【分析】0-=，再利用左焦点到渐近线的距离为2，列方程即可求出m ，进而求出渐近线的方程.【详解】设左焦点为(),0c -0-=，由左焦点到渐近线的距离为2，可得2==，所以渐近线方程为y =20x =, 故选：B 【点睛】本题考查双曲线的渐近线的方程，考查了点到直线的距离公式，属于中档题. 11．若各项均为正数的等比数列{}n a 满足31232a a a =+，则公比q =（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4【答案】C 【解析】 【分析】由正项等比数列满足31232a a a =+，即211132a q a a q =+，又10a ≠，即2230q q --=，运算即可得解.【详解】解：因为31232a a a =+，所以211132a q a a q =+，又10a ≠，所以2230q q --=，又0q >，解得3q =. 故选：C. 【点睛】本题考查了等比数列基本量的求法，属基础题.12．将一块边长为cm a 的正方形薄铁皮按如图（1）所示的阴影部分裁下，然后用余下的四个全等的等腰三角形加工成一个正四棱锥形容器，将该容器按如图（2）放置，若其正视图为等腰直角三角形，且该容器的容积为3722cm ，则a 的值为（ ）A ．6B ．8C ．10D ．12【答案】D 【解析】 【分析】推导出PM PN a +=，且PM PN =，2MN a =，2a PM =，设MN 中点为O ，则PO ⊥平面ABCD ，由此能表示出该容器的体积，从而求出参数的值． 【详解】解：如图（4），PMN ∆为该四棱锥的正视图，由图（3）可知，PM PN a +=，且2aPM PN ==，由PMN ∆为等腰直角三角形可知，22MN a =，设MN 中点为O ，则PO ⊥平面ABCD ，∴1224PO MN a ==， ∴23122272232424P ABCD V a a a -⎛⎫=⨯⨯== ⎪ ⎪⎝⎭，解得12a =. 故选：D【点睛】本题考查三视图和锥体的体积计算公式的应用，属于中档题. 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。