2016全国高中生化学竞赛(初赛)试题及答案

全国化学竞赛初赛试题一、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。

二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。

三、1．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。

写出反应方程式。

2．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。

写出反应式。

3．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。

写出仅应式。

按下列两种步骤进行实验（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加KI，（2）先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。

问何者制得的NO纯？4．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。

四、如图装置。

钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O，U型管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。

给金属丝通电加热使硫起反应。

反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U型管两侧液汞面仍持平。

1．由实验结果能得到什么结论？2．若反应前容器内盛空气或N2O。

分别如上实验并恢复到原温度时（已知主要反应产物相同），U形管两侧液汞面是否持平。

说明原因。

五、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。

于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。

1．无色气体为；2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？六、1．写出Fe（Ⅲ）和I－在溶液中的反应现象和反应方程式。

2．有足量F－时，Fe（Ⅲ）不和I－反应。

请说出原因。

3．往1．的溶液中加足量F－，有什么现象？原因何在。

4．在足量2mol/dm3HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I－、F－。

请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。

全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷（2016年9月12日）竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效(包括作图)。

草稿纸在最后一页。

不得将任何纸张带入考场。

凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。

姓名、报名号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。

用涂改液涂改的解答无效。

允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

气体常数R＝8.31447 J K-1 mol-1 法拉第常数F＝96485 C mol-1 阿佛加德罗常数NA＝6.022142×1023 mol-1第1题 (15分)1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。

117号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p次α衰变得到270Db后发生裂变；5个原子则经q次α衰变得到281Rg后发生裂变。

用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别1-2 写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型：[(C6H5)IF5]-(C6H5)2Xe[I(C6H5)2]+1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L-1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。

2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φӨ(Cu2+/Cu)和φӨ(S/S2-)分别为0.345V和 -0.476 V，nFEӨ＝RT ln K，ＥӨ表示反应的标准电动势，n为该反应得失电子数。

第29届中国化学奥林匹克初赛试题及答案第1题（8分）写出下列各化学反应的方程式。

1-1将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]。

1-2向含氰化氢的废水中加入铁粉和K2CO3制备黄血盐[K4Fe(CN)6·3H2O]。

1-3酸性溶液中，黄血盐用KMnO4处理，被彻底氧化，产生NO3－和CO2。

1-4在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S，分离，所得溶液中加碘水不褪色。

第2题(12分)2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。

从中选择一种试剂，分别分离以下各组固体混合物（不要求复原，括号内数据是溶度积），指出溶解的固体。

(1)CaCO3(3.4×10-9)和CaC2O4(2.3×10-9)(2)BaSO4(1.1×10-10)和BaCrO4(1.1×10-10)(3)Zn(OH)2(3.0×10-17)和Ni(OH)2(5.5×10-16)(4)AgCl(1.8×10-10)和Agl(8.5×10-17)(5)ZnS(2.5×10-22)和HgS(1.6×10-52)2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混油(a)，继续通SO2，溶液变为无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。

写出总反应方程式(c)，指出KI在反应中的作用。

2-3分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。

2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反应式。

第3题(10分)3-1早在19世纪初期，法国科学家Dulong和Petit测定比热时，发现金属的比热(c m)与其原子量的乘积近似为常数6cal·g-1·℃-1(1cal=4.18J)。

2016年全国高中学生化学竞赛预赛试题（四川赛区）答案第1题（12分）1-14FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO2（2分）或3FeS2＋8O2＝Fe3O4＋6SO21-2TiO2＋6HF＝H2[TiF6]＋2H2O （4分）TiO2＋H2SO4（浓）＝TiOSO4＋H2O1-3Zn＋2NaOH＋2H2O＝Na[Zn(OH)4]＋H2↑（2分）或Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2↑1-4 SiO2＋Na2CO3＝Na2SiO3＋CO2↑（2分）1-5 Au＋4HCl（浓）＋HNO3（浓）＝HAuCl4＋NO↑＋2H2O （2分）（反应物、产物写正确1分，方程式配平1分）第2题（8分）2-1 离子键、非极性共价键（2分）2-2 Cl: 1s22s22p63s23p5 （1分）2-3 H2O，分子间氢键（2分）2-4 Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O （1分）2-513, 1.0×10-13mol·L-1（2分）第3题（9分）（每小题1.5分）1. FeF63- 八面体sp3d2 顺磁2. ZnCl42-四面体sp3 抗磁3.[Ni(CN)4]2- 平面正方形dsp2 抗磁4.Co(NH3)62＋八面体sp3d2 顺磁5.Fe(CO)5 三角双锥dsp3 抗磁6.Co(NH3)63＋八面体d2sp3 抗磁第4题（5分）（每小题1分）∏1.有642.无，中间C原子采取sp3杂化，无单纯p轨道去侧面重叠。

∏3. 有1210∏4.有99∏5.有64第5题（9分） 解：22初2(mol) 1.00 0.500 0 0(mo 4HCl(g) + O l) 1-0.390 2 0.500-0.390(1 = 2Cl (g) /2) 0.390 + 2H O0.390=0.平n n ⨯⨯22平，总θθCl θθH O θθHCl 220 =0.305n =0.220+0.305+0.390+0.390=1.305(mol) （1分）0.390分压定律： P =P =0.299P 1.3050.390P =P =0.299P 1.3050.220P =P =0.169P 1.305 ⨯⨯⨯2222θθO 22θ2θ2Cl H O θ-1p 4θ4θHCl O -4-13p 0.305P =P =0.234P （2分）1.305(P )(P )(0.299P )(0.299P )∴ K ===41.9(P )(P )(P )(0.169P )(0.234P )141.9 4.1410 （3分）101.310又： K =Pa Pa⨯=⨯=⨯⨯Δnc -n 413c p K (RT)K =K (RT) 4.1410Pa (8.314673) 2.32(m /mol)3)（分∆--∴=⨯⨯⨯=第6题（11分） 6-1CaF 2晶胞（B 型）注：立方体面心、体心、棱心、顶点处被F －占据。