2016年温州市高一化学竞赛试卷(含答案)(可打印修改) (2)

高一化学竞赛试卷（可能用到的数据；Na－23、O－16、H－1、C－12）一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共44分）i．下列属于纯净物的是A 氯水B 漂白粉C 玻璃D 熔融的NaClii．下列反应一定属于氧化还原反应的是A 2O3＝3O2B CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑C ICl＋H2O＝HIO＋HClD SO2＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCliii．下列属于物理变化的是A 胆矾加热成为白色的粉末B 液溴溶解于水C 浓盐酸中加入浓硫酸制HClD 工业使用漂白粉iv．据报道，最近科学家在实验室得到了O4分子，则O4和O2属于A 同位素B 同素异形体C 同一物质D 以上都不是v．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不相同的是A HClOB Na2O2C SO2D O3vi．绿色化学是日渐为人们所熟悉的社会概念，绿色食品的基本标准是：①香甜可口，②无污染，③表面呈绿色，④无化学添加剂，⑤有着养价值A ①②③⑤B ①③④⑤C ②④⑤D 全部vii．国际冰川专家指出，喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至2035年将全部融化殆尽。

与这种现象最密切相关的气体是A CO2B SO2C SO3D HClviii．下列不能用浓H2SO4来干燥的气体是A H2B H2SC SO2D Cl2ix．下列单质在自然界不存在的是A 碳B 硅C 硫D 氮气x．1977年在印度洋东南部马德里斯的一个海湾里，一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火。

海水会燃烧的原因是A 时速达280公里的飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧B 飓风使海水分子运动速度加快，产生的热能使海水中植物燃烧C 海面上漂浮的油层被氧化而燃烧D 以上叙述都正确xi．下列说法正确的是A 2g氦气所含的原子数为N AB 1mol D2O所含的电子数为12N AC 0.1mol单质铝与足量盐酸反应转移的电产数为0.3N AD 标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4N A1xii．下列反应的离子方程式正确的是A 氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓B 澄清石灰水中通入适量的二氧化碳：OH－＋CO2＝HCO3－C 硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D 氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOxiii．有一种化合物称碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种化合态，这种化合物的化学式A I2O4B I4O9C I4O7D I9O4xiv．在透明、澄清的溶液中，下列离子因氧化还原反应而不能大量共存的是A Ag＋、Na＋、SO42－、NO3－B Cu2＋、Cl－、Br－、S2－C MnO4－、H＋、Cl－、K＋D H3O＋、K＋、Cl－、S2－xv．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a％，向其中加入m mol五水碳酸钠或n mol 无水碳酸钠，可析出相同质量的十水碳酸钠，下列判断正确的是A a可能为40，m＞nB a可能为40 m＝nC a可能为30，m＞nD a可能为30，m＜nxvi．下列反应合乎实际，并可用于工业生产的是A 钠在氯气中燃烧制氯化钠B 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢C 氯气跟石灰水作用制漂白粉D 用氯气来制取I2xvii．将NaHCO3和Na2O2的混合物mg置于一密闭容器中，在250℃的温度下充分反应后，得到ng固态纯净物和ag气体。

A •量筒B •试管C .蒸发皿D •分液漏斗3•非金属性最强的元素是A . CB . SiC . S 4 . Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O = 2NaHCO 3 的反应类型是D . ClA .化合反应B .分解反应5 .实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是 选用的试纸或试剂不正确.的是A . pH 试纸B .紫色石蕊试液 6. 下列物质的水溶液因水解呈碱性的是 A . Na 2CO 3B . NaOH7. 下列各组中，互称为同分异构体的是A . O 2 与。

3C . CH a CHO 与 CH 2— CH 2 C .置换反应K 2SO 4溶液，另一瓶是C . Na 2CO 3 固体C . HCl35.37B . Cl 与 Cl D . CH 4与C 2H 6D .复分解反应 NaOH 溶液。

鉴别时，下列D . CuCl 2 溶液D . AlCl 38 .下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是A .前者是混合物，后者是纯净物B .两者都具有丁达尔效应2016年3月温州市普通高中 选考科目模拟考试化学（测试卷）考生须知:1 •本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

2•考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3.选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

4•非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

5 .可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

1 / 4年温州市高一化学竞赛试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）．某药品说明书中标明，本品每克含碘，镁，锌，锰。

此处所标成分是指．分子 ．原子 ．单质 ．元素．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是．二氧化氮 ．二氧化硫．一氧化碳 ．甲醛等有机蒸气．年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒（－）化学”的新领域，使用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不可能观察到的是．化学变化中反应物分子的分解 ．原子核内部微粒的运动 ．化学变化中生成物分子的形成 ．化学反应中原子的运动．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是．无水硫酸铜、漂白粉 . 食盐、硫酸亚铁．硅胶、亚硫酸钠 . 生石灰、食盐．下列说法正确的是．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，则元素一定被还原．失电子难的原子获得电子能力一定强．没有电子得失的反应也可能是氧化还原反应 ．最外层电子数少的金属原子比最外层电子数多的金属原子活泼 ．为解决污染和能源上的重大问题，有些化学家提出一些化学反应步骤，如：2 但这些设想如何进一步操作尚未解决，这种联合反应的目的是为了制取 ． ．．．．人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质和结构，可以依靠人体体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。

人造骨植入人体内形成新骨需吸收人体中的 ．、—．、 －．、－．、－．、、为短周期元素，元素原子核内无中子，元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，元素是地壳中含量最多的元素，这三种元素可能组成的物质的化学式为 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥．①②③④ ．②⑤ ．②④⑥ ．②⑤⑥．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带形管的塞子。

年温州市高一化学竞赛模拟试卷（一）（考试时间小时，满分分）注意：1．将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上缴答题卷。

2．一、选择题（本题包括个小题，每小题分，共分；每小题只有一个选项符合题意。

）．吸进人体内的有转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。

我国科学家尝试用含硒化合物消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，的作用是还原剂氧化剂既是氧化剂，又是还原剂以上均不是．最近医学界通过用放射性标记的，发现一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂杀死细胞，从而抑制爱滋病（），则有关的叙述正确的是与中普通碳原子的化学性质不同与含的中子数相同是的同素异形体与互为同位素．原子半径可以纳米（）为单位。

＝－，相当于头发丝的。

下列是氮、镁、氟、氯元素的原子半径数据，其中氟原子半径是．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。

为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别酚酞试液氯化钡溶液氢氧化钠溶液硝酸银溶液．用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜方法，这种保存鲜蛋方法的原理是①石灰具有强碱性，杀菌能力强②()能与鲜蛋呼出的反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质①②①③②③③④．在通信网中必不可少的材料是化合物半导体。

现在最为普及的有两种化合物半导体，一种是镓砷半导体，它用作为便携电话和无线电通信发射微波的零件。

另一种化合物半导体由比镓（）多个电子的元素和与砷同族且电子层比砷少一层的元素组成，它是作为通信电缆中将光信号转变为电信号的中继器零件。

则此化合物的化学式为下列说法错误的是（摩尔质量）℃～℃，·未发生变化℃时，·部分失去结晶水℃时，坩锅内固体均为℃时，坩锅内固体为混合物．一种离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[()]；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如()。

2015—2016学年浙江省温州市高一（上）期末化学试卷一、选择题（共30小题，1—20每小题2分，21—30每小题2分，满分70分）1．2015年温州马拉松参赛选手需佩戴含硅的感应芯片计时．硅的元素符号是（）A．Mg B．Si C．S D．Fe2．墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）可作为治疗胃酸过多的药剂．CaCO3属于（）A．氧化物B．酸C．碱D．盐3．如图所示的实验仪器名称是( ）A．分液漏斗 B．锥形瓶C．蒸馏烧瓶 D．烧杯4．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉．漂白粉的有效成分是( ）A．Cl2B．CaCl2C．Ca（OH）2D．Ca（ClO）25．下列物质中，属于电解质的是（）A．铁B．氢氧化钾 C．酒精D．空气6．下列电离的方程式,正确的是（)A．CH3COOH═CH3COO﹣+H+B．NaOH═Na++OH﹣C．H2SO4═H++SO42﹣D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣7．用放射性同位素S对杀虫剂进行标记，可跟踪杀虫剂的污染途径．该原子的中子数是( )A．16 B．35 C．19 D．518．位于元素周期表中第三周期ⅥA族的元素是（）A．C B．O C．Si D．S9．下列物质互为同分异构体的一组是（)A．Cl和Cl B．金刚石和石墨C．O2和O3D．CH3CH2OH和CH3OCH310．下列物质中,只含共价键的化合物是（）A．N2B．CO2 C．MgO D．NaOH11．下列化学用语表述正确的是（）A．溴单质：Br B．氯离子的结构示意图：C．H2O的结构式：D．CaCl2的电子式：12．下列说法正确的是（）A．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用B．胶体的分散质粒子的直径大于10﹣7mC．当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路D．胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”13．下列物质的分离提纯方法对应关系不正确的是( ）A．除去氯化钠中的泥沙﹣过滤B．用四氯化碳提取溴水中的溴单质﹣萃取C．分离汽油和水﹣分液D．除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠﹣加热14．下列离子可以大量共存的是（）A．K+SO42﹣Na+OH﹣B．K+Ag+Cl﹣NO3﹣C．Ba2+Na+CO32﹣Cl﹣ D．Mg2+NH4+OH﹣SO42﹣15．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A．H2O→H2 B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．CaO→Ca(OH）216．下列说法中不正确的是（)A．原子半径：P＞S＞Cl B．最外层电子数：F＜O＜N C．金属性：Na＞Mg＞Al D．非金属性：Cl＞Br＞I17．下列有关钠及其化合物的说法中，不正确的是（）A．钠质软,可用小刀切割B．钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠C．热的纯碱溶液可以除去铜片表面的油污D．碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一18．下列有关SO2的说法不正确的是（）A．把SO2通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液会变红B．把SO2通入品红溶液中，品红溶液会褪色C．将足量SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色D．把SO2通入氯化钡溶液中，溶液会出现白色沉淀19．下列有关浓硫酸的说法不正确的是（）A．具有强腐蚀性B．能用于氯气、二氧化硫的干燥C．可贮存在铁制容器中D．可在盛有浓硫酸的烧杯中加水稀释成稀硫酸20．我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．下列有关说法不正确的是（) A．该反应属于置换反应B．Fe被氧化C．CuSO4发生还原反应D．生成32g铜则转移2mol电子21．下列实验操作或处理方法正确的是（）A．点燃氢气前,必须验纯B．大块的金属钠着火，用水浇灭C．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯D．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗22．下列与硫酸型酸雨的形成无关的是（）A．工业上大量含硫燃料的燃烧B．工业生产使空气中CO2含量增加C．SO2在尘埃催化下氧化为SO3D．SO3与水反应生成H2SO423．下列说法不正确的是( ）A．干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色B．影响气体体积大小的主要因素是微粒间的距离与微粒的大小C．汤姆生发现原子中存在电子,并提出了“葡萄干面包式”原子结构模型D．干冰升华的过程只需克服分子间作用力24．某兴趣小组欲配置一定浓度的NaOH溶液，下列说法不正确的是（）A．需要配置480mL该溶液，应选用500mL容量瓶B．固体NaOH须放到烧杯中称量C．把称好的固体加水溶解后马上转移到容量瓶中D．定容时俯视刻度线，所配NaOH溶液浓度会偏大25．下列实验操作及其结论都正确的是( ）Ⅰ操作Ⅱ结论A 滴加Ba （OH)2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO 42﹣ B 滴加AgNO 3溶液生成白色沉淀 原溶液中有Cl ﹣C 滴加过量浓NaOH 溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝色 原溶液中有NH 4+D 滴加氯水和CCl 4,振荡、静置，上层溶液显紫红色 原溶液中有I﹣ A ．A B ．B C ．C D ．D26．下列离子方程式的书写正确的是( )A ．大理石与盐酸反应：CO 32﹣+2H +═CO 2↑+H 2OB ．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag +═Cu 2++AgC ．氯气溶于水:Cl 2+H 2O═2H ++Cl ﹣+ClO ﹣D ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H ++SO 42﹣+Ba 2++2OH ﹣═BaSO 4↓+2H 2O27．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1molL ﹣1的盐酸溶液中含有N A 个H +B ．标准状况下,11。

1
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。

2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。

3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。

4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。

5方程式不配平不得分。

6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。

第1题 (20分)
1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。

根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis
酸的酸性强弱，并由强到弱排序。

F 4Si -N(CH 3)3
+ BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ;
F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3
BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。

B
F
F
F
分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分)
sp 2
(0.5分)
H 3C
33
分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分)
sp 3
(0.5分)
(2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂
化轨道类型。

CH 3H 3C H 3C
F
B F
F B ：sp 3 (1分)+ (1分)。

高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. ClD. Fe2. 化学反应中，能量变化的主要原因是：A. 原子间化学键的断裂和形成B. 原子核的裂变C. 原子核的聚变D. 电子的转移3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：[化学方程式略]4. 以下哪种物质不属于电解质？A. HClB. NaClC. KOHD. 酒精5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，这是因为：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的活泼性D. 金属的腐蚀性6. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. Ca(OH)2C. H2OD. MgO7. 在一定条件下，下列物质中不能发生分解反应的是：A. N2B. CaCO3C. H2OD. CO28. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液的质量分数，正确的选项是：[溶液浓度和体积数据略]9. 下列操作中，不符合实验室安全规范的是：A. 使用酒精灯时，使用火柴点燃B. 实验室内禁止饮食C. 实验结束后，及时清理实验台D. 使用有毒化学品时，佩戴防护装备10. 根据题目所给的原子结构示意图，确定元素的名称，正确的选项是：[原子结构示意图略]二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第____族被称为卤素。

12. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O 中，每4个分子反应会生成____个水分子。

13. 摩尔质量的单位是____。

14. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性：[溶液pH值略]15. 金属与非金属接触处易形成____。

16. 根据题目所给的化合物的化学式，写出其电子式：[化合物化学式略]17. 实验室中常用的干燥剂有____、____等。

三、简答题（每题10分，共20分）18. 简述如何鉴别硬水和软水，并说明其在生活中的应用。

温州市普通高中2016学年第二学期期末教学质量检测高一化学试题2017.6本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间80分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Si 28S 32Cl 35.5K 39Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分（共70分）一、选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱的是A ．HClOB ．Na 2CO 3C ．NaOH D ．CaO2．下列仪器属于容量瓶的是A 。

BCD ．3．下列物质属于电解质的是A ．氯化钠B ．铁C ．盐酸D ．葡萄糖4．下列反应中，不．属于．．氧化还原反应的是A ．2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2B ．Fe 2O 3+3CO===2Fe +3CO 2C ．NaH +H 2O ===NaOH +H 2↑D ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑5．下列分散系中，分散质粒子直径最小的是A ．KCl 溶液B ．Fe （OH ）3胶体C ．牛奶D ．石灰乳6．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是A ．CH 3COOH B ．NaHSO 4C ．NH 4ClD ．KNO 37．下列化学用语表述不正确．．．的是A ．CO 2的电子式：B ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2C ．水分子的球棍模型：D ．35Clˉ离子的结构示意图：8．下列电离方程式中，不正确．．．的是A ．H 2O +H 2OH 3O ++OHˉB ．NH 3•H 2O ===NH 4++OHˉC ．CH 3COOH CH 3COOˉ+H +D ．Na 2CO 3===2Na ++CO 32ˉ9．下列有关Cl 2的说法中，不正确．．．的是A ．Cl 2是一种黄绿色的有毒气体B ．红热的铁丝在Cl 2中燃烧生成FeCl 2C ．工业上用Cl 2和石灰乳制造漂白粉D ．新制氯水应避光保存高温88+17210．下列有关金属元素的说法中，不正确．．．的是A ．Na 在空气中燃烧，生成白色的Na 2O 2B ．点燃的Mg 条能在CO 2气体中继续燃烧C ．常温下Fe 遇浓硫酸发生钝化D ．FeCl 3溶液可用于制作印刷铜质电路板11．化学与生产、生活密切相关。

高一化学竞赛试题及答案高一化学竞赛试题考试总分：100分，考试时间：100分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.炼金废水中含有剧毒的CN，其性质与卤素离子相似，还原性介于I和Br之间，HCN为弱酸。

下列说法不正确的是：A。

CN可以和稀硫酸反应生成HCNB。

CN可被Cl2氧化成(CN)2C。

在水溶液中(CN)2可被F还原D。

XXX的电子式为H+CN-2.下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是：离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式Fe2、NO3、K 稀硫酸 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2OFe3、I、ClO- NaOH溶液 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓Ba2、HCO3、Cl NaOH溶液 HCO3- + OH- → CO32- +H2OAg、F、NO3 过量浓氨水 Ag+ + OH- → AgOH↓3.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3 + H2O → NO + HNO3 + HF。

下列有关该反应的说法正确的是：A。

NF3是氧化剂，H2O是还原剂B。

NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C。

若生成1 mol HNO3，转移4 NA个电子D。

每消耗0.02 mol氧化剂，可收集到2.464 L气体4.下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。

最适合表示标准状态时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是：A.5.14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为：A。

高一学生化学竞赛试题考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。

非省一级重点中学组100分，试题共有五大题，25小题。

省一级重点中学为120分，试题共有六大题，28小题。

(非省一级重点中学组不必做附加题) 2．考试时间为2小时一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1：据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。

则下列叙述中正确的是：A．10B F3和CF4一样，分子中各原子最外层均满足8电子结构；B．10B20的中子数和核外电子数相等；C．10B的相对原子质量为10；D．10B和10B20互为同位素。

2．据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是：A．第16列元素均有最高价氧化物RO3B．最外层有2个电子的原子都在第2列C．第15列元素均有气态氢化物RH3 D．第1列元素均能形成M＋3．国际上已禁止民用产品使用石棉制品，避免吸入石棉纤维而诱发肺病。

某种石棉的化学式可表示为：Ca2Mg x Si y O22(OH)2，式中x、y的值分别为A．8，3 B．5，8 C．3，8 D．8，54．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1molH2O2与MnO2充分作用后，转移2N A个电子B．标准状况下，22.4升SO3含N A个分子C．常温常压下， 1.6g O2和O3混合气体中质子总数为0.8N AD．标况下，NO和N2O的混合气体共 a L，其中氧原子数约为。

5．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体6．超临界流体(Supercritical Fluid)是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。

第30届中国化学奥林匹克（决赛）理论试题2016年11月26日长沙●本试卷共9道大题，总分100分，考试时间4小时。

迟到超过30分钟者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

●考试“结束铃声”响起后，立即停止答题，把试卷和答题纸放于桌面，由监考人员检查无缺，听到可以离开指令后方可离开考场。

●若发出停止答题指令后仍继续答题者，正在解答的试题（大题）以零分计。

●试卷已装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在答卷纸的指定的框格内，写在其它地方的应答一律无效。

若有改动，需将新内容写于答卷的附页，并标明题号。

●用黑色水笔和黑色圆珠笔答题，试卷袋已附有草稿纸，因此不得携带纸张进入考场。

若另需草稿纸，可举手向监考人员索取，不得将草稿纸带出考场。

●将营员号及姓名写在试卷首页和每页答题卷指定位置，否则无效。

●允许使用非编程计算器以及直尺、橡皮等文具，不得携带铅笔盒、书籍、通讯工具入场。

●欲上卫生间者，可举手示意。

经监考人员允许方可离开座位，考场外由志愿者全程引领。

常数：R＝8.31447 J·K－1·mol－1 F＝96485 C·mol－1h＝6.625×10－34 J·s 1 eV＝1.602×10－19 J第1题（13分）1-1．简要解释为什么水溶液中HCN是弱酸，而液态HCN的酸性相比于其水溶液显著增强。

1-2．Hg2＋离子具有亲硫性，可与二硫代氨基甲酸盐形成Hg(S2CNEt2)2的二聚体，请画出该二聚体的立体结构，并指出中心原子的杂化方式。

异烟酰腙的结构如下：它与2-乙酰基吡啶反应生成一种配体L。

将一定量的四水醋酸镍、配体L以及4,4’-联吡啶溶解在1︰1的乙醇-水的混合溶剂中回流2小时，冷却至室温，析出物质经洗涤干燥后得到褐色片状晶体M。

分析结果表明，M中N元素含量为21.0%。

1-3．画出配体L的结构，请在图中用*号标出配位原子。

1-4．通过计算，写出配合物M符合IUPAC规则的分子式，画出M的所有几何异构体的结构，在每个几何异构体下标注Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ…等，指出哪些几何异构体存在旋光异构现象？哪几个几何异构体稳定性最高？请说明理由。

(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。

他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。

一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。

这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。

特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。

然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。

1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。

依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。

1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。

2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。

2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。

1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。

工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。

高中化学竞赛试题精选及答案标题：高中化学竞赛试题精选及答案一、文章类型：说明文二、关键词分析：1、高中化学2、竞赛3、试题4、精选5、答案三、文章结构：1、引言：介绍高中化学竞赛的重要性和目的，以及本文的撰写背景。

2、试题概述：介绍高中化学竞赛试题的类型和难度，以及如何准备应对。

3、试题精选及答案：选取具有代表性的高中化学竞赛试题，附上详细答案和解析。

4、结论：总结本文的要点，强调高中化学竞赛的意义和价值。

四、文章内容：引言：高中化学竞赛是面向全国高中生举办的化学学科竞赛，旨在提高广大青少年对化学学科的兴趣，培养创新精神和实践能力。

本文选取了一些典型的高中化学竞赛试题，并附上详细的答案和解析，以便读者深入了解竞赛试题的难度和特点。

试题概述：高中化学竞赛试题主要分为选择题、填空题、实验题和计算题等几种类型。

其中，选择题注重基础知识的掌握和理解，填空题侧重对知识点的细化和运用，实验题则强调实践操作和创新思维，计算题则考验学生的数学运算和分析能力。

总体来说，竞赛试题难度较大，涉及的知识面广，需要学生具备扎实的化学基础和灵活的思维。

试题精选及答案：（1）选择题题目：下列哪个物质不能与水形成溶液？ A. 食盐 B. 酒精 C. 汽油 D. 蔗糖答案：C. 汽油解析：本题考查物质的溶解性，主要涉及溶液的概念。

只有汽油不能与水形成溶液，因为它是一种有机物，不溶于水。

（2）填空题题目：用化学方程式表示下列现象的原理：铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

答案：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑解析：本题考查化学方程式的书写，需要掌握基本的化学反应原理和方程式的规范书写。

（3）实验题题目：设计一个实验方案，用化学方法鉴别下列物质：氧气、氮气和二氧化碳。

答案：将三支试管分别装入上述三种气体，分别插入燃烧的火柴棒，熄灭的为二氧化碳，燃烧更剧烈的为氧气，燃烧情况不变的为氮气。

解析：本题考查实验方案的设计和实施，需要运用所学的化学知识设计实验步骤和操作方法，具有一定的挑战性。

2TiO 激光高一化学竞赛选拔试题班级_________ 姓名 总得分 ● 竞赛时间90分钟小时，满分120分 ● 请将I 卷答案填在答题栏中● 可能用到的相对原子质量（取整数），可以使用计算器一、选择题：(每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意。

)1．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中利用家庭日常生活用品能够进行的实验是 ( )①检验纯碱中含有CO 32- ②除去热水瓶内壁上的水垢 ③检验鸡蛋壳能溶于醋酸 ④检验自来水中含有Cl - A ．①②④ B ．①③④ C ．①②③ D ．①②③④2．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术，其中水分解可以用化学方程式表示为：2H 2O 2H 2↑+O 2↑下列有关说法不正确的是 ( )A ．TiO 2在反应中作氧化剂B ．水分解不产生污染物C ．TiO 2在反应中作催化剂D ．该技术将太阳能转化为化学能 3．鉴别①MgSO 4 ②NaOH ③CuCl 2 ④KNO 3四种溶液，不用其它任何试剂，可用先被辨认出来的物质鉴别剩余物质，则被鉴别出物质的顺序正确的是…………（ ） A ．①、②、③、④ B ．③、①、②、④ C ．④、③、②、① D ．③、②、①、④4．下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是…………………（ ） A ．硝酸钾受热熔化 B ．浓盐酸敞口放置空气中形成白雾 C ．海水晒盐 D ．氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加 5．人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取一些安全措施。

下列措施安全的是…（ ） A ．到溶洞探险打火把照明 B ．挖空沼气池前先进行火把实验C ．用点燃的木条检查液化石油气是否泄露D ．到小煤窑里挖煤用火把照明 6．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中主要以游离态存在。

丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应。

谢谢欣赏谢谢欣赏高一化学竞赛试题答案1D 2C 3D 4C 5C 6A 7C 8B 9A 10B 11C 12BC 13A 14B 15CD 16CD 17D 18C 19B 20D21. （1）（1）氧铝（2）（3）Al（OH）3+OH－=[Al（OH）4]－（4）离子键、共价键（5）O2－、Na+、Al3+22. （10分）（1）①AC（漏选得1分，错选不得分）②将Ⅱ装置加满（难挥发的）有机溶剂（2）Cl2+ 2Br－=2Cl－+Br2（3）当气体被吸收时，液体上升到球形管中.由于球形管容积较大，导致试管中液面明显下降，使球形管口脱离液面，球形管中的液体又流回试管中，从而防止了倒吸。

23. （12分）（1）生成淡黄色沉淀Cl2+2S2－=2Cl－+S↓（2）氯离子得电子能力强于硫原子得电子能力（其它合理答案同样得分）（3）反应物本身的性质（4）否（5）增大反应物的浓度；增大反应物的接触面积24.（8分）(1）A、C（2）B：CH3CH=CHCH3C：CH3CH(CH3)CH3（3）C25、（10分）（1）60% （2）放热，E3或E2- E1、)（3）＋：O2＋4e－＋4H＋2H2O－：2SO2－4e－＋4H2O2SO42－＋8H＋高一化学竞赛试题答案1D 2C 3D 4C 5C 6A 7C 8B 9A 10B 11C 12BC 13A 14B 15CD 16CD 17D 18C 19B 20D21. （1）（1）氧铝（2）（3）Al（OH）3+OH－=[Al（OH）4]－（4）离子键、共价键（5）O2－、Na+、Al3+22. （10分）（1）①AC（漏选得1分，错选不得分）②将Ⅱ装置加满（难挥发的）有机溶剂（2）Cl2+ 2Br－=2Cl－+Br2（3）当气体被吸收时，液体上升到球形管中.由于球形管容积较大，导致试管中液面明显下降，使球形管口脱离液面，球形管中的液体又流回试管中，从而防止了倒吸。

高一化学竞赛试卷高一化学竞赛试卷高中化学（考试时刻2小时，总分值150分）注意：1.将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试终止只上缴答题卷。

一、选择题（此题包括10个小题，每题3分，共30分；每题只有一个选项符合题意。

）1.某药品讲明书中标明，本品每克含碘15mg,镁65mg,锌1.5mg,辛孟lmg。

此处所标成分是指（）A.分子B.原子C.单质D.元素2.某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢开释岀浓度过高、阻碍健康的气体，这些气体最常见的是（）A.二氧化氮B.二氧化硫C. 一氧化碳D.甲醛等有机蒸气3.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈徳•泽维尔，开创了 "飞秒（10->5s）化学"的新领域，使用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不可能观看到的是 1 ）A.化学变化中反应物分子的分解B.原子核内部微粒的运动C.化学变化中生成物分子的形成D.化学反应中原子的运动4.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛同意。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )A.无水硫酸铜、漂白粉B.食盐、硫酸亚铁C.硅胶、亚硫酸钠D.生石灰、食盐5 以下讲法正确的选项是A ・在化学反应中某元素由化合态变为游离态，那么元素一定被还原 B. 失电子难的原子获得电子能力一定强 C. 没有电子得失的反应也可能是氧化还原反应D. 最外层电子数少的金属原子比最外层电子数多的金属原子爽朗6. 为解决污染和能源上的重大咨询题，有些化学家提岀一些化学反应步骤， 如： 250”C 500C ① ------------------------- C aBr 2+H 2O ------------------------------- C aO+2HBr @2HBr+Hg------------------------------- HgBr 2+H 2759 inn'C i③ H gByCaO^—HgO+CaBa ④ HgO ——Hg+-Q2但这些设想如何进一步操作尚未解决，这种联合反应的目的是为了制取（ ）A ・ HBrB ・ H 2C ・ O2D ・ Hg7. 人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人件和天然 牙的性质和结构，能够依靠人体体液中补充某些藹子形成新件，在件骼接 合界而发生分解、吸取、析岀等反应，实现竹骼牢固结合。

全国高中学生化学竞赛参考答案第2题（6分）2-1 9Si+4NaN3燃烧3Si3N4 +4Na（2分）2-2 CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl（2分）2-3 2，1，6H2O，2，6H+ （2分）第3题（8分）3-1 Y2O3·FeO·2BeO·2SiO2（2分）3-2 （1）b（1分）（2）BeO2－2＋4H＋===Be2＋＋2H2O（2分）3-3 （1）3.7≤a＜6.0（1分）（2）取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若观察不到血红色，则说明Fe3＋沉淀完全（2分）第4题（8分）4-1 K+、Fe2+、NO3-、SO42-、I-（2.5分）4-2Fe3+、CO32-、SiO32-（1.5分）4-33Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO↑+2H2O（2分）6 I- +8H++2NO3- =3I2+2NO↑+4H2O（2分）第5题（10分）5-1 氮（1分）（1分）5-2 NH4NO3（或NH4NO2）（1分）离子键和共价键（1分）5-3 H2O2分子间存在氢键，在液态或固态中存在缔合现象，所以熔、沸点高（2分）；5-4 Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2（2分）5-5 （2分）第6题（10分）6-1 （2分）CO（1分）6-2 （1）Fe（1分）（2）Fe2+ （1分）（3）n(K2CO3):n(Fe):n(FeO)=3:1:1（3分）6-32K3Fe(C2O4)3·3H2O=3 K2CO3+ Fe + FeO +5CO2+4CO+6H2O（2分）第7题（10分）7-1 （1）探讨ClO–对反应速率的影响（1分）（2）3.6×10–5（2分）7-2 （1）升高温度，平衡向左移动，此反应为放热反应；增大投料比，可提高CO2的转化率（其他合理答案也给分）（2分）（2）11.2 %（2分）（3）CH3OCH3－12e-＋16OH- ＝2CO32－＋11H2O（2分）（4）90%（1分）第8题（8分）8-1 6ClO2 + 2H2O = Cl2 + 4HClO2 + 3 O2（其它合理答案也给分）（2分）8-2 1:1 （1分）8-3 （1）CH3OH + 3Cl2 + H2O = 6Cl- + CO2 + 6H+ （2分）（2）冷凝（1分）（3）91.7%（2分）第9题（11分）9-1 CH2O （2分）9-2 CH3COOH（2分）9-3（1）（3分）（2）C6H10O6Fe（2分）9-4葡萄糖（1分）CH2OH(CHOH)4CHO（1分）第10题（9分）10-1 常温下碳与浓硫酸不反应；常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（2分）10-2 品红溶液褪色（或“颜色变浅”）(1分) 除尽反应产物中的SO2气体（1分）10-3 （11a－3b）/11a （2分）10-4 装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小(1分)10-5 SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O(其它合理的也得分) （2分）。