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烯烃类知识点总结一、结构与命名烯烃的结构特点在于分子中存在一个或多个碳-碳双键。
烯烃分子可以是直链烯烃、支链烯烃、环烯烃或者芳香烯烃。
在直链烯烃中，碳-碳双键与链方向成直角，而在支链烯烃中，碳-碳双键与支链方向成直角。
环烯烃是由碳-碳双键连接而成的多环芳烃，而芳香烯烃则是指双键连接在芳香环上的化合物。
烯烃的命名符合一定的规则，以直链烯烃为例，按照IUPAC命名法的规定，将双键中的第一个碳原子所在的碳链称为主链，然后对其进行编号，以使双键取得最小的编号。
接着，需要根据碳-碳双键的位置添加前缀，如1-烯烃、2-烯烃等。
此外，对于支链或环状结构的烯烃，还需要考虑到支链或环状结构的位置以及命名顺序的问题。
二、性质1. 物理性质烯烃具有一些一般的碳氢化合物的物理性质，如挥发性、溶解性等。
其蒸气密度一般小于空气，在水中溶解度一般也较小。
2. 化学性质烯烃的化学性质主要与其碳-碳双键结构有关。
碳-碳双键具有较高的反应活性，在化学反应中往往会发生加成、氧化、还原等反应。
此外，烯烃还具有较强的亲电性和极性，因此能够与许多亲电试剂进行反应。
3. 烯烃的物理化学性质结合烯烃能够发生加成、氧化等反应，还具有比较强的亲电性与极性，因此具有很高的反应活性，往往能够参与许多重要的化学反应，如卤代反应、氧化反应等。
三、合成烯烃的合成方法较为多样，常见的合成方法包括以下几种。
1. 蒸汽裂解蒸汽裂解是一种重要的化学工业生产方法，它是通过将重质烃类化合物在高温下进行裂解，生成轻质的烯烃和烷烃。
在这一过程中，通常需要使用催化剂来调控裂解的反应条件。
2. 石油精制在石油精制过程中，可以通过对原油进行精制处理来分离出烯烃。
3. 化学合成烯烃还可以通过化学合成的方法来生产。
例如，可以通过醇的脱水反应或者氢化反应来合成烯烃。
四、应用烯烃在工业生产和科学研究中有着广泛的应用。
1. 燃料烯烃通常作为燃料使用，因其燃烧能力较强，在航空、汽车等领域有广泛的应用。
烯烃教学大纲烯烃教学大纲烯烃是有机化学中一类重要的化合物，具有丰富的化学性质和广泛的应用。
为了更好地教授烯烃相关知识，制定一份完整的烯烃教学大纲是必不可少的。
本文将从烯烃的基本概念、结构特点、反应性质以及应用领域等方面探讨烯烃教学大纲的内容。
一、烯烃的基本概念烯烃是一类含有碳-碳双键的有机化合物。
它们的分子结构中有一个或多个碳原子间存在双键，使得烯烃具有特殊的结构特点和化学性质。
在教学大纲中，首先应对烯烃的基本概念进行介绍，包括烯烃的命名规则、分子式表示方法以及常见的烯烃类别等。
二、烯烃的结构特点烯烃的结构特点是研究烯烃化学的基础。
在教学大纲中，可以详细介绍烯烃的分子结构、键长和键角等方面的特点。
同时，还可以讲解烯烃的立体化学和构象异构体等内容，帮助学生更好地理解烯烃分子的空间结构和立体化学。
三、烯烃的反应性质烯烃具有丰富的反应性质，可以进行加成反应、氧化反应、聚合反应等多种反应。
在教学大纲中，可以详细介绍烯烃的加成反应机理和反应条件，如氢化反应、卤素加成反应等。
此外，还可以介绍烯烃的氧化反应和聚合反应，如烯烃的环氧化、烯烃的聚合反应等。
通过对烯烃反应性质的学习，可以帮助学生理解烯烃的化学性质和反应机理。
四、烯烃的应用领域烯烃在化学工业中有着广泛的应用。
在教学大纲中，可以介绍烯烃的应用领域，如烯烃的燃料应用、烯烃的合成材料应用、烯烃的医药应用等。
通过对烯烃应用领域的学习，可以帮助学生了解烯烃的实际应用和相关产业的发展。
五、烯烃实验教学实验教学是化学教学中不可或缺的一部分。
在烯烃教学大纲中，可以设计一些与烯烃相关的实验项目，如烯烃的制备实验、烯烃的鉴别实验等。
通过实验教学，可以让学生亲自操作和观察烯烃的化学性质和反应过程，提高学生的实践动手能力和科学研究能力。
六、烯烃教学资源在教学大纲中，可以列举一些烯烃教学资源，如教材、参考书籍、电子资源等。
这些资源可以帮助学生进一步深入学习烯烃相关知识，并且拓宽学生的学术视野和科学思维。
第三节 乙烯 烯烃●教学目的：1、了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。
2、使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。
3、使学生了解烯烃在组成、结构、主要化学性质上的共同点，以及物理性质随碳原子数的增加而变化的规律。
●教学重点：乙烯的化学性质。
●教学难点：乙烯的结构以及与化学性质的关系。
教学过程：[引入]何谓烷烃？其通式如何？它属于何类烃？（饱和链烃）与此相对应就应该有不饱和烃。
另外有机物之所以种类繁多，除了存在大量的同分异构现象，在有机物中碳原子除了可以形成C —C ，还可能形成 或 —C ≡C — ，从而使得碳原子上的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数。
这样的烃叫做不饱和烃。
[板书]不饱和烃：烃分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。
[讲解] 根据烃分子中碳原子的连接方式不同，烃可以分为如下类别：饱和烃——烷烃 链烃 烯烃烃 不饱和烃炔烃 环烃[过渡]今天我们来学习最简单的烯烃——乙烯。
一、 乙烯来源及用途CC二、 乙烯的分子组成和结构1、[设问]：（1）把乙烷C 2H 6中H 原子去掉两个就变成了乙烯C 2H 4，根据每个原子通过共用电子对达到饱和的原理，试推导C 2H 4中共价键是怎样组成的？ 电子式：分子式：C 2H 4 最简式：CH 2 结构简式：CH 2=CH 2 结构式：（2）展示乙烯和乙烷的球棍模型，对比两者有何不同？2、[[设问]（1）乙烯中C==C 双键可否认为是两个C —C 的加和？不能，因为C==C 键能小于C —C 单键键能的2倍，615＜2×384＝768 （2）通过键能大小来看，乙烯和乙烷哪个化学性质较活泼？C H H H H乙烯为平面分子，键角为120°，“C==C”中有一个碳碳键等同于C—C，叫δ键，另一个碳碳键键能小于C—C，叫π键，π键稳定性较差。
有机烯烃知识点总结一、烯烃的基本结构烯烃是一类含有碳碳双键结构的有机分子，通式为CnH2n。
根据碳碳双键的位置，烯烃可分为1-烯烃与2-烯烃两类。
1-烯烃是指含有一个碳碳双键的有机物，通式为CnH2n；2-烯烃是指含有两个相邻碳原子之间含有一个碳碳双键的有机物，通式为CnH2n-2。
在烯烃中，碳碳双键的存在赋予了分子特殊的物理和化学性质。
二、烯烃的性质1. 物理性质烯烃是无色气体或液体，密度小于水，易挥发。
烯烃在常温下具有较高的活性，极易发生化学反应。
2. 化学性质烯烃具有一系列特殊的化学性质，包括加成反应、环加成反应等。
烯烃中碳碳双键的存在使其在化学反应中显示出与饱和碳氢化合物明显不同的性质，如易发生加成反应，参与环加成反应等。
三、烯烃的合成方法1. 裂解法裂解法是指将高级碳氢化合物（如石油烃、天然气）在高温下通过催化剂的作用，裂解为低级碳氢化合物的方法。
采用裂解法可以制备大量的烯烃。
2. 烷基化法烷基化法是通过将醇、酚或卤代烷和金属钠在干燥无水溶剂或干燥乙醚中反应制得的一种合成烯烃的方法。
该方法适用于制备不对称烯烃。
3. 水合物脱水法水合物脱水法是指将醇或醚经过脱水作用生成烯烃的方法。
该方法通常需要通过酸催化剂或热脱水来实现。
四、烯烃的反应特点1. 加成反应烯烃具有较高的反应活性，易于发生加成反应。
加成反应是指在不饱和化合物中的碳碳双键上发生一种原子或原子团的加成反应，生成饱和化合物的过程。
2. 环加成反应环加成反应是指在不饱和化合物中的碳碳双键上发生一种特定的分子结构的加成反应，生成环状化合物的过程。
3. 氧化反应烯烃中的碳碳双键易于发生氧化反应，生成醇、醛、酮等化合物。
4. 卤代反应烯烃中的碳碳双键易于发生卤代反应，生成卤代烃的过程。
五、烯烃的应用领域1. 有机合成烯烃在有机合成中具有广泛的应用价值，如制备醇、醛、酮、醚等化合物。
2. 材料科学烯烃可以作为高分子材料的单体，用于制备聚烯烃类高分子材料，如聚乙烯、聚丙烯等。
② 碎瓷片的作用 防止液体剧烈跳动（防止煮沸）。
第三节乙烯烯烃【知识讲解】一、乙烯的分子结构（与乙烷比较）、乙烯的实验室制法1试剂：乙醇（酒精）和浓硫酸按体积比1： 3混合2、反应原理CH 2=CH 2 f 十场 04、 集气方法：排水集气法5、 几个应该注意的问题① 浓硫酸的作用 催化和脱水3、气体发生装置:術液亠气”的装置（与制 CI2相似）③反应温度应控制在170C，若温度过低（140C）将发生副反应，而生成乙醚；若温度过高，则乙醇易被浓HzSQ氧化。
为了控制温度，应将温度计的水银球插在液面下。
以准确测定反应液体的温度。
④ 反应后液体易变黑，且有刺激性气味气体产生。
这是由于浓硫酸的强氧化性将乙醇氧化生成C和CQ,且硫酸被还原成SQ2所致。
其反应方程式可表示为：CH^CHzOHTH汩0斗味）一t 乂。
2 I十CRHQ若要净化乙烯，可将其通过NaQH溶液除去SQ、CQ。
三、乙烯的性质通常情况下，乙烯是无色，稍有气味的气体，密度与空气相近，难溶于水。
乙烯化学性较活泼，易发生如下反应：1、加成反应：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
①与卤素加成：CH=CH+B「2T CH2Br —CHB r （使溴水褪色，可用于检验乙烯或除去乙烯）CHa=C盼饗岁CHa-CJS②与氢气加成:③与卤化氢HX加成：氐十HClf （可用于制氯乙烷）④与水加成：加热加压（可用于工业上制酒精）2、氧化反应①燃烧：“*—"』」；”—L（火焰明亮有黑烟）②可与强氧化剂反应：使酸性KMnQ溶液褪色（可用于检验乙烯）3、加聚反应："CH尸耳一十耳-田岛（可用于制聚乙烯塑料）加聚反应是指不饱和单体通过加成反应互相结合成高分子化合物的反应。
四、烯烃：含有碳碳双键的一类链烃1、烯烃的结构特点是具有碳碳双键。
烯烃的通式为GH2n （n》2）。
2、烯烃同系物的结构相似，化学性质与乙烯相似，易发生加成、氧化和加聚反应，其 物理性质随着碳原子数增多、分子量增大，分子间作用力增大，熔点、沸点依次升高。
《烯烃》知识清单一、烯烃的定义和结构烯烃是一类含有碳碳双键（C=C）的不饱和烃。
最简单的烯烃是乙烯（C₂H₄），其分子结构中，两个碳原子通过双键相连，每个碳原子还分别与两个氢原子相连。
碳碳双键是由一个σ 键和一个π 键组成。
σ 键较为稳定，而π 键的电子云分布在双键所在平面的上方和下方，容易受到外界因素的影响而发生反应。
二、烯烃的通式烯烃的通式为 CₙH₂ₙ（n≥2）。
通式反映了烯烃分子中碳和氢原子的数量关系。
三、烯烃的命名1、选择含有双键的最长碳链作为主链。
2、从靠近双键的一端开始编号，使双键的位置编号最小。
3、写出取代基的位置、名称和个数，最后写出烯烃的名称。
例如，对于 CH₃CH=CHCH₃，其名称为 2-丁烯。
四、烯烃的物理性质1、状态在常温常压下，含 2 到 4 个碳原子的烯烃为气体，5 到 18 个碳原子的烯烃为液体，19 个碳原子以上的烯烃为固体。
2、溶解性烯烃难溶于水，易溶于有机溶剂。
3、密度烯烃的密度一般小于水的密度。
五、烯烃的化学性质1、加成反应（1）与氢气加成在催化剂的作用下，烯烃可以与氢气发生加成反应，生成烷烃。
例如，乙烯与氢气反应生成乙烷：CH₂=CH₂＋ H₂ → CH₃CH₃（2）与卤素加成烯烃可以与卤素（如溴、氯）发生加成反应，使卤素溶液褪色。
例如，乙烯与溴水反应：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂BrCH₂Br （3）与卤化氢加成烯烃与卤化氢（如氯化氢、溴化氢）发生加成反应，遵循马氏规则，即氢原子加在含氢较多的双键碳原子上。
例如，丙烯与氯化氢反应：CH₃CH=CH₂＋HCl → CH₃CHClCH₃2、氧化反应（1）燃烧烯烃在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。
（2）被酸性高锰酸钾溶液氧化烯烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成羧酸或酮等产物。
3、聚合反应烯烃可以发生聚合反应，生成高分子化合物。
例如，乙烯聚合生成聚乙烯：nCH₂=CH₂ → CH₂CH₂n六、烯烃的制备1、醇的脱水在一定条件下，醇可以发生脱水反应生成烯烃。
有关烯烃的知识点总结一、烯烃的物理性质1.1 烯烃的结构烯烃是一类含有碳碳双键的碳氢化合物。
根据碳碳双键的位置，可以将烯烃分为直链烯烃和支链烯烃。
直链烯烃的碳碳双键为直链状，比如乙烯、丙烯等；支链烯烃的碳碳双键为支链状，比如异戊二烯、1,3-丁二烯等。
1.2 烯烃的物理性质烯烃通常为无色气体或液体，少数烯烃为固体。
烯烃的密度较小，通常小于空气密度，故而可以漂浮在空气中。
烯烃具有较强的易燃性，与空气发生爆炸性反应。
烯烃的沸点一般较低，在常温下易挥发，而且易溶于常见有机溶剂。
1.3 烯烃的稳定性烯烃具有不饱和的碳碳双键结构，由于烯烃的碳碳双键具有较高的反应活性，因此烯烃相对于烷烃来说更容易发生化学反应。
在储存和使用烯烃时，需要避免其与氧气、光线等外界条件发生反应，以免引起不必要的安全事故。
二、烯烃的化学性质2.1 烯烃的加成反应烯烃具有不饱和的碳碳双键结构，因此很容易发生加成反应。
在加成反应中，通常是碳碳双键中的一个碳原子与其他物质发生作用，使得双键断裂，形成新的单键结构。
最典型的烯烃加成反应是烯烃与溴水发生加成反应，生成溴代醇。
此外，烯烃还可以与酸、水、卤素等发生加成反应，生成相应的加成产物。
2.2 烯烃的氧化反应烯烃与氧气发生氧化反应，生成醇、醛、酮等化合物。
烯烃还可以与酸、过氧化物等发生氧化反应，形成相应的氧化产物。
氧化反应是烯烃的一种重要的化学性质，常常应用于有机合成和工业生产中。
2.3 烯烃的聚合反应烯烃可通过聚合反应，形成聚烯烃。
聚烯烃是一类重要的聚合物，包括聚乙烯、聚丙烯等。
聚烯烃具有优良的物理性能和化学性能，广泛应用于塑料、橡胶、纤维等领域。
2.4 烯烃的裂解反应烯烃可以通过裂解反应，分解成低碳烷烃和烯烃。
此外，烯烃还可以通过氧化裂解、催化裂解等方式进行裂解反应，得到多种化合物，如酚、酮、烯烃等。
裂解反应是烯烃的一种重要的化学性质，对于烯烃的生产和利用具有重要的意义。
三、烯烃的应用领域3.1 烯烃的重要化工原料烯烃是制备有机化合物的重要原料。
高中化学新教材烯烃教案
教学内容：烯烃的特点、结构及性质
一、教学目标：
1. 了解烯烃的结构特点；
2. 掌握烯烃的命名方式；
3. 了解烯烃的性质及应用。
二、教学重点难点：
1. 烯烃的结构特点及命名方式；
2. 烯烃的化学性质及应用。
三、教学过程：
1. 烯烃的结构特点及命名方式
- 介绍烯烃分子中含有双键，结构比烷烃更为不饱和；
- 讲解烯烃的命名方式，以及根据双键位置、数量进行命名的规则。
2. 烯烃的化学性质及应用
- 探究烯烃的化学性质，比如易发生加成反应、裂解反应等；
- 讲解烯烃的应用领域，比如生产聚乙烯等化学品的原料。
四、教学方法：
1. 授课讲解：介绍烯烃的结构特点及命名方式；
2. 实验演示：展示烯烃的化学性质，比如与卤素发生加成反应的实验；
3. 讨论互动：让学生参与讨论烯烃的应用领域，引导学生思考烯烃在生活中的意义。
五、教学评价：
1. 定期进行小测验，检验学生对烯烃结构及性质的掌握情况；
2. 课堂作业：布置相关烯烃命名及化学性质的题目，提高学生对知识的理解和运用能力。
六、教学反思：
通过本教案的设计，希望能够让学生全面了解烯烃的特点、结构及性质，培养学生的化学思维和实践能力，提升学生的综合素质和发展潜力。
烯烃的知识点总结第三节 乙烯 烯烃●教学目的：1、了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。
2、使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。
3、使学生了解烯烃在组成、结构、主要化学性质上的共同点，以及物理性质随碳原子数的增加而变化的规律。
●教学重点：乙烯的化学性质。
●教学难点：乙烯的结构以及与化学性质的关系。
教学过程：[引入]何谓烷烃？其通式如何？它属于何类烃？（饱和链烃）与此相对应就应该有不饱和烃。
另外有机物之所以种类繁多，除了存在大量的同分异构现象，在有机物中碳原子除了可以形成C —C ，还可能形成或 —C ≡C — ，从而使得碳原子上的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数。
这样的烃叫做不饱和烃。
[板书]不饱和烃：烃分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。
[讲解] 根据烃分子中碳原子的连接方式不同，烃可以分为如下类别：饱和烃——烷烃链烃 烯烃烃 不饱和烃炔烃C C环烃[过渡]今天我们来学习最简单的烯烃——乙烯。
一、 乙烯来源及用途二、 乙烯的分子组成和结构1、[设问]：（1）把乙烷C 2H 6中H 原子去掉两个就变成了乙烯C 2H 4，根据每个原子通过共用电子对达到饱和的原理，试推导C 2H 4中共价键是怎样组成的？ 电子式：C H H H H分子式：C2H4最简式：CH2 结构简式：CH2=CH2 结构式：（2）展示乙烯和乙烷的球棍模型，对比两者有何不同？乙烷乙烯C—C，C—H单键C==C双键，C—H单键氢原子饱和，共6个氢原子不饱和，共4个空间立体结构，键角约109°平面结构，键角120°28′2、[讲解]给出下表为乙烷和乙烯的结构比较：结构简式 CH3—CH3 CH2==CH2碳碳键长（m） 1.54×10--10 1.33×10--10碳碳键能（KJ/mol） 384 615[设问]（1）乙烯中C==C双键可否认为是两个C—C的加和？不能，因为C==C键能小于C—C单键键能的2倍，615＜2×384＝768 （2）通过键能大小来看，乙烯和乙烷哪个化学性质较活泼？乙烯为平面分子，键角为120°，“C==C”中有一个碳碳键等同于C—C，叫δ键，另一个碳碳键键能小于C—C，叫π键，π键稳定性较差。
因此乙烯的化学性质较为活泼，表现为“C==C”中有一个．．碳碳键易断裂．．．．．．。
3、同分异构：乙烷的二氯取代产物有几种？（2种）乙烯的二氯取代产物有几种？（3种，双键的有顺反异构）三、乙烯的实验室制法：1、原料：无水酒精、浓硫酸（体积比约为1：3）2、反应原理：分子内脱水，又叫消去反应（一分子脱掉一小分子生成不饱和烃）1、装置：2、液 + 液气，同制Cl2，HCl，但有区别（固 + 液气）仪器：带支管的烧瓶或带双孔塞的烧瓶，石棉网，酒精灯，铁架台，温度计温度计：用来控制温度，因为有机反应的副反应很多，温度对反应有很大影响。
且要求温度计的水银球要伸入液面以下，但不要接触烧瓶底。
4、气体收集：排水法收集（同时还可除去挥发出来的乙醇，不可用排空气法，M=28）5、几个考点：（1）反应为何要强调温度为170℃，为何要迅速升高温度到150℃以上？介绍：本反应原料在不同温度下可能发生不同反应：分子间脱水反应乙醚（2）浓硫酸的作用？（催化剂、脱水剂）反应机理（不要求）：（3）反应混合液中无水乙醇和浓硫酸的体积比为1：3，这个比例反应最好。
使用过量的浓硫酸可以提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
（4）使用碎瓷片（砂子、玻璃等不参加反应的固体）的作用？引入气化中心，防暴沸（5）170℃反应得到的乙烯中可能含有哪些杂质？如何检验？如何除杂？（可能设计实验题）H2O、CO2和SO2：CH3CH2OH + 2H2SO4（浓） 2C + 2SO2↑ +5H2O （可能有发黑的现象）C + 2H2SO42↑+ 2SO2↑ + 2H2O检验：无水硫酸铜（变蓝说明有水）；用品红溶液，若发现品红溶液褪色，则说明有SO2，再用溴水吸收SO2，再通过品红溶液，若品红溶液不褪色，最后再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，则说明有CO2。
除杂：NaOH等碱溶液。
或者用碱石灰。
四 .乙烯的工业制法五、物理性质：乙烯是一种无色，稍有气味的气体。
乙烯难溶于水，相同状况下，密度比空气较小。
六、烯烃的化学性质：[实验] 1、乙烯通入酸性KMnO4溶液中2、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中3、乙烯通入溴水中4、点燃乙烯气流1、氧化反应：①能使酸性KMnO4溶液褪色，使其紫红色褪去，用此方法可区别甲烷（乙烷）和乙烯。
②可燃性：C2H4 + 3O2 2CO2↑+ 2H2O[对比]与CH4燃烧相比，火焰明亮，并伴有黑烟，是因为含碳量比甲烷高的缘故。
燃烧时一部分碳氢化合物裂化成细微分散的碳颗粒，这些微小的颗粒受灼热而发光，遇冷而变成黑烟。
2、加成反应：加成反应：有机物分子中双键（或三键）打开，键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
也就是说不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（概括为：断一拉二，只进不出）举例：把乙烯通入到溴水中或溴的四氯化碳溶液中1，2—二溴乙烷，无色液体这两个物质为何是发生加成反应而不是发生取代反应呢？按照取代反应机理，取而代之，一进一出，将生成一溴乙烯和HBr，通入AgNO3溶液将出现浅黄色沉淀，而事实上本实验并没有浅黄色沉淀生成。
乙烯还可以与其他一些物质如H2、Cl2、HX、H2O等发生加成反应：[练习] CH2=CH2 + H2 CH3CH3 CH2=CH2 +HX CH3CH2XCH2=CH2 + H2O CH3CH2OH[提问]乙烯水化制乙醇和乙醇脱水制乙烯是否为可逆反应？（不是，反应条件不同）[对比]：加成反应取代反应不饱和碳饱和碳断一拉二，有进无出取而代之，有进无出3、聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子互相结合生成相对分子质量大的高分子的反应叫聚合反应，按聚合方式不同又分为加聚反应和缩聚反应。
加聚反应：又叫加成聚合反应，即相对分子质量小的化合物分子通过加聚反应互相结合生成相对分子质量大的高分子的反应。
如：CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+……—CH2—CH2—+—CH2—CH2—+—CH2—CH2—+……—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—……即：聚乙烯单体：形成高分子化合物的最简单的分子链节：以单体为基础的重复单元聚乙烯属于聚合物，高分子化合物：天然高分子：天然橡胶、淀粉、纤维素、蛋白质合成高分子：聚乙烯、合成橡胶七、乙烯的用途（教材P128）衡量一个国家石油化工水平的重要标志；果实催熟剂八、烯烃（一）烯烃1、定义：分子中含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
说明：·含有碳碳双键·广义上讲烯烃中双键可以是一个或多个，若分子里有一个碳碳双键的叫单烯烃，两个碳碳双键的叫二烯烃，依此类推 。
狭义上讲在题目未作说明的情况下，烯烃默认指单烯烃，即只含一个碳碳双键）2、通式： C n H 2n (n ≥2)3、烯烃的同系物：结构相似（只含一个 ），组成相差若干个CH 2原子团。
如：CH 2=CH 2与CH 3CH=CH 2与（CH 3）2CH CH =CH 2[提问] CH 2=CH 2 与CH 2=CH —CH=CH 2可否叫做同系物？（不能）CH 2=CH 2与可否叫做同系物？（不能）（二）烯烃的命名：步骤与烷烃相似1、选取包括“C=C ”在内的最长碳链作为主链2、从距不饱和键（C=C ）最近的一端编号3、在“某烯”前标明双键位置[练习]给下列物质命名：CH 2==CH —CH 2—CH 3 1—丁烯4—甲基—2—戊烯4—甲基—3—乙基—2—己烯(了解) 2—甲基—1，3—丁二烯[判断]2，2—二甲基—2—丁烯的命名是否正确？（错误）（三）烯烃的性质物理性质：类烷烃，C 原子个数≤4为气态。
熔沸点随碳原子数的增多而升高。
化学性质：类乙烯①氧化反应：都可以使酸性KMnO 4溶液或溴水褪色，都可以点燃。
CCCH==CHR 1R 2n CH CH R 1R 2n 催化剂②加成反应：由烯烃的特征结构C=C 双键决定了烯烃的特征反应为加成反应，烷烃的特征结构C —C 决定了烷烃的特征反应为取代反应。
[练习]CH 3—CH=CH 2 + Br 2 CH 3CHBrCH 2BrCH 3—CH=CH 2 + Br 2 CH 3CH 2CH 3[介绍]马氏规则：不对称烯烃加不对称试剂时，加成试剂上带部分正电荷的基团优先加在含氢多的碳原子上。
③加聚反应·单一物质加聚：[练习]书写CH 3—CH=CH 2的加聚反应：[书写规则]将不饱和碳写在横排，其余基团写在上下位置，将不饱和碳上的双键打开拉出到两边，并打中括号，在括号右下角写明n 即可。
CH==CH 2n CH CH n 催化剂CH 3CH 32[练习] 书写CHR 1=CHR 2的加聚反应： CHR 1==CHR 2 即为·不同物质间加聚： 例题：CH 2=CH 2和CH 2=CH —CH 3按1：1进行聚合反应，其产物可能是：通式：CH==CH 1R 2考点：已知单体判断聚合物或已知聚合物判断单体。
（第三个不作要求）如：方法：两个两个的碳单键掉下来变双键，出现双键则包括该双键在内一共掉下四个碳原子，并把双键恢复在两边。
例题： 1、思维点拨P23B层面2题。
2、工程塑料ＡＢＳ树脂的结构简式如下：式中—C6H5为苯基，—CN为氰基，合成时用了三种单体，这三种单体的结构简式分别是：答案：CH2=CH—CN、CH2=CH—CH=CH2、CH2=CH—C6H5（四）烯烃的同分异构体：官能团异构：烯烃与环烷烃“C==C”位置异构碳链异构[练习]书写丁烯的同类别的同分异构体：CH2=CH—CH2—CH3 CH2=CH—CH2—CH3碳链C4H8 官能团位置CH3—CH=CH—CH3CH2==CH—CH3CH31，2加成例题：《思维点拨》P24第6题某烯烃与H2发生加成反应后生成2，3—二甲基戊烷，则该烯烃可能有的结构简式为：[以下内容为选学]二烯烃：分子中含有两个碳碳双键的链烃。
通式为C n H2n--2 (n≥3)含C==C==C 积累二烯烃1、分类：按双键位置关系含C==C—C==C 共轭二烯烃含C==C—C…..C—C==C 隔离二烯烃2、共轭二烯的化学性质：（1）加成反应：CH2BrCHBrCH==CH21:1CH2BrCH==CHCH2BrCH2==CH—CH==CH2 + Br2过量Br2 CH2BrCHBrCHBrCH2Br（2）加聚反应：聚异戊二烯：天然橡胶，所以橡胶也易被氧化，不用来保存强氧化性物质。
