高考化学-阿伏伽德罗常数选择题复习课程

2021届高考化学三轮强化—阿伏加德罗常数（B ）1.已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A.3 g 3He 含有的中子数为A 1NB.1 L 0.1 1mol L -磷酸钠溶液含有的34PO -数目为A 0.1NC.1 mol 227K Cr O 被还原为3+Cr 转移的电子数为A 6ND.48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为A 13N 2.A N 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.0.5 mol 雄黄(44As S ),结构如右图,含有A N 个S-S 键B. 标准状况下，5.6 L 甲烷与乙烯的混合气体中含有的氢原子数为A NC. 常温下1L 0.1 -1mol L ⋅葡萄糖溶液中含氧原子6A N 个D. 1mol NaH 与足量水作用制备2H 转移电子数2A N 个 3.A N 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A.常温常压下，124 g 4P 中所含P 一P 键数目为4A N B.100 mL 1 1mol L -3FeCl 溶液中所含3+Fe 的数目为0.1A NC.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2A ND.密闭容器中，2 mol 2SO 和1mol 2O 催化反应后分子总数为2A N 4.阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是( ) A.1 L 0.1 1mol L -4NH Cl 溶液中，+4NH 的数量为0.1A N B.2.4 g Mg 与24H SO 完全反应，转移的电子数为0.1A N C.标准状况下，2.24 L 2N 和2O 的混合气体中分子数为0.2A ND.0.1 mol 2H 和0.1 mol 2I 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 5.设A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A.3 mol 单质Fe 完全转变为34Fe O ，失去8A n 个电子 B.1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成A n 个3SO 分子C.标准状况下，22.4 L 2N 和2H 混合气中含A n 个原子D.23 g Na 与足量2H O 反应完全后可生成A n 个2H 分子 6.已知A N 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.胶体金（颗粒大小在3~30nm ）免疫层析法可用于快速检验新冠病毒，1 mol 氯金酸（HAuCl ）经过反应可得到A N 个胶体金颗粒B.12 g 石墨和60C 的混合固体中含A N 个碳原子C.12.0 g 4NaHSO 固体中含有的阳离子数为0.2A ND.1 mol 32CH CH OH 被氧化为3CH CHO 转移的电子数为4A N 7.设A N 为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ） A.0.1 mol 4KHSO 晶体中含有+H 数为0.1A NB.标准状况下，5.6 L 3SO 分子中含有的电子总数为10A NC.33.6 g Fe 与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6A ND.5.6 g Fe 投入100 mL 3.5 1mol L ⋅－硝酸中，充分反应转移电子总数为0.3A N 8.设A N 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 电解精炼铜时转移了A N 个电子，阳极溶解了32 g 铜B. 室温下，pH=3的4NH Cl 溶液中，由水电离的OH -浓度为1110mol/L -C. 12.0 g 熔融的4NaHSO 中含有的阳离子数为0.1A ND. 常温下，1 mol/L ()243Fe SO 溶液中 ，3+Fe 和24SO -的离子总数是A N9.A N 是阿伏加德罗常数的值。

高考复习——阿伏伽德罗常数选择题1．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．含有N A 个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11．2L B ．2.3gNa 被O 2完全氧化时，失去电子数为0．1N A C ．2Llmol·L -1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N A D ．标准状况下，5．6LCCl 4含有的分子数为0．25N A2、设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．常温下，4g CH 4含n A 个C —H 共价键B ．1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移个2n A 个电子C ．1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HCO —D ．常温常压下，22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2n A 个O 原子 3．设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A 、常温下，23g NO 2含有n A 个氧原子 B 、1L0.1mol•L -1的氨水含有0.1n A 个OH ―C 、常温常压下，22.4LCCl 4含有个n A CCl 4分子D 、1molFe 2+与足量的H 2O 2溶液反应，转移2n A 个电子 4．设An 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.16gCH 4中含有4An 个C-H 键B.1mol·1L NaCl 溶液含有An 个Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 An 个NO 分子D.常温常压下，22.4LCO 2中含有An 个CO 2分子5．用n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A. 常温常压下，2.24L 甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1n A B. 1mol 乙醇和1mol 乙酸反应生成的水分子数为n A C. 1L 0.1mol·L －1C 6H 5ONa 溶液中所含C 6H 5O －个数为0.1n A D. 标准状况下，2.24L 16O 2和3.6g 18O 2含有氧原子均为0.2n A 6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO 2的物质的量为0.5mol B ．标准状况下，22.4LCCl 4的分子数约为N A 个 C ．17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个D ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少64g 7．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，16g CH 4含有CH 4分子数为n A B ．常温常压下，22.4L CO 2含有CO 2分子数为n A C ．1mol Na 燃烧生成Na 2O 2失去的电子数为2n A D ．0.5mol·L -1的CuCl 2溶液中含Cl －数为 n A8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．0.5 mol 过氧化钠含有N A 个阴离子B ．16g O 2和O 3的混合气体中含有的原子数为N AC ．在1L0.1 mol/L 碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NAD ．58.5g 的氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子9. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A ．0.25molNa 2O 2中含有的阴离子数为0.5N AB．pH＝13的氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1N AC．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3N AD．标准状况下，0.5N A个SO3分子所占的体积约为11.2L10．（双选）设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( C 12 O 16 Fe 56 ) （）A．28 gCO和16gO2所含的氧原子数都为N AB．100mL 0.1 mol·L-1 ACl3溶液中Al3+总数为0.01N AC．标准状况下，22.4L C O2和O2的混合气体含有的分子总数为N AD．5.6g Fe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.2N A11．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16g O3中含有n A个氧原子B．1L0.1mol•L-1的醋酸含有0.1N A个H+C．1mol•L-1FeCl3溶液与足量的Cu反应，转移N A个电子D．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为2N A12．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．1 mol羟基中含有10N A个电子B．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有NA 个分子C．1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有N A个Fe3＋D．1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3N A个电子13．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(相对原子质量：H-1 C-12 O-16)（）A．15g甲基(－CH3)所含的电子数为7N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．22.4L甲烷所含质子数为10N A D．20g重水(D2O)所含的电子数为10N A14．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11．2LB．2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0．1N AC．2Llmol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N AD．标准状况下，5．6LCCl4含有的分子数为0．25N A15.设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：N 14 O 16）（）A、常温下，23g NO2含有n A个氧分子B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1n A个NH3•H2OC、标准状态下，22.4LCCl4含有个n A个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移1n A个电子16．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N AC．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8N AD．Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 N A17．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)=56] （）A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N AB．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为N AC．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N A18．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子最外层电子数为N AB ．1L0.1mol·L -1乙酸溶液中H ＋数为0.1N A C ．1mol 甲烷分子所含质子数为10N A D ．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A19.设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB ．乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子 C ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A Fe 3+20．设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是 （ ） A ．22．4 L Cl 2中含有N A 个C12分子B ．1 L 0．1 mol·L -1Na 2SO 4溶液中有0．1 N A 个Na +C ．1 mol H 2与1 mol C12反应生成N A 个HCl 分子D ．1 mol Ca 变成Ca 2+时失去的电子数为2N A21．下列叙述正确的是（用N A 代表阿伏加德罗常数的值）（ ） A ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB ．1molHCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C ．在标准状况下，22.4LCH 4与18gH 2O 所含有的电子数均为10 N AD ．CO 和N 2为等电子体，22.4L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等 22．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

专题复习二-----阿伏加德罗常数1、设n A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.24L NO2含有氧原子数为0.2n AB．常温常压下，乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含氢原子4n AC．1molC2H6分子中含有极性键为7n AD．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－0.1n A2、设n A是阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1n AB．1molNH3中含有N-H键的数目为3n AC．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1n AD．标准状况下，22.4L水中分子个数为n A3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量N-14 H-1)A. 1升的0.1mol L-l NaHCO3溶液中含有0.1NA个HC03B. 17g氨气中含有的氢原子数为3NAC. 标准状况下，2.24LCH4中含共价键数为0.4NAD. 常温常压下，2.24L甲烷中含有甲烷分子数为0.1NA4、设阿伏加德罗常数(N A)的数值为n A，下列说法正确的是(相对原子质量：H-1、O-16)A．11.2L NH3所含分子数为0.5 n A B．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n AC．100ml 1mo/LlFeCl3溶液中含Fe3+微粒的数目是0.1n AD．常温下,34g H2O2中H—O键数目为2n A5、用N A表示阿伏加德罗常数之值，下列说法正确的是A.2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB. 1molNa2CO3晶体中含CO32-离子数小于1N AC.惰性电极电解食盐水，若线路中通过0.1N A电子电量，则阳极产生气体11.2LD.0.1molCaO2的中含阴离子数是0.1N A6、设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子B．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N AC．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3 N AD．0.5mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于0.5 N A7、若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是A．1.0L0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA B．1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为2 NAC．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．1 mol·L－1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为N A个B．标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为N A个C．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 N A个D．氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 N A个氧原子9、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1N AB．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1N A个SiO32-C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含N A个氧原子D．足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3N A10、设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，40gS03含有1.5N A个氧原子B、1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1N A个H+C、标准状况下，22．4L CCl4含有4N A个C—C1键D、lmolNa与足量的H20反应，转移2N A个电子11、设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的A．1molNa+离子含有的核外电子数为N AB．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N AC．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AD．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子12、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．K2O2与H2O反应，常温常压下生成16g O2，则反应中转移的电子数为N AB．在标准状况下，如果5.6 L氧气含有n个氧分子，则N A约为4n C．1L 1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成N A个Fe(OH)3 胶粒D．20 g重水（D2O）中所含共价键数目为2N A13、N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．35.5g Cl2中含有共价键数为N A [M(Cl)=35.5g/mol]B．常温常压下，22.4LCCl4含有N A个CCl4分子C．1mol乙炔中含有的电子数为14N AD．1 L 0.5 mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数为0.5N A14、设n A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有n A个HCl分子B．常温常压下，16g O3气体含有n A个O3分子C．1L 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有0.1n A个Na＋D．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2n A。

中学化学阿伏伽德罗常数测试题（共15小题）1．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）混合后的分子总数为0.5 A．标准状况下，5.6 L 和5.6 L O2B．1 乙烷分子含有8 个共价键C．58.5 g氯化钠固体中含有个氯化钠分子D．在1 L 0.1 碳酸钠溶液中阴离总数大于0.12．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．分子总数为的2和2混合气体中含有的氧原子数为2B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2C．常温常压下，92g的2和N2O4混合气体含有的原子数为6D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2 3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5C.标准状况下，22.4 L随意比的H2和2混合气体中含有的分子总数为D.标准状况下，铝跟溶液反应生成1 氢气时，转移的电子数为4．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.18 g H2O中含有的质子数为10B.12 g金刚石中含有的共价键数为4C.46 g 2和N2O4混合气体含有的原子总数为6D.1 与足量O2反应，生成2O和2O2的混合物，钠失去个电子5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1 硫酸钾中阴离子所带电荷数为B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3个氢原子C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为D.将0.1氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1个3+6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1B.常温下，100 1 23溶液中阴离子总数大于0.1C.分子数为的、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 gD.3.4 g 3中含键的数目为0.27 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下，4 g 4含有个共价键B.1 与足量的稀3反应，转移2个电子C.1 L 0.1 3溶液中含有0.1 个3-D.常温常压下，22.4 L的2和2混合气体含有2个O原子8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟离子的数目为1.5B. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为C．50 18.4 浓硫酸与足量铜微热反应，生成2分子数为0.46D.某密闭容器盛有0.12和0.32，在肯定条件下充分反应，转移电子的数目为0.69. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1.00 中含有个分子B. 1.00 中，全部的最外层电子数为8C. 欲配制1.00 L 1.00 的溶液，可将58.5 溶于1.00 L水中D. 电解58.5 g熔融的，能产生22.42, 23.0 g金属钠10.设为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子最外层电子数为B．1L0.1·1乙酸溶液中H＋数为0.1C．1甲烷分子所含质子数为10D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为11.用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A．25℃时，13的1.0 L ()2溶液中含有的－数目为0.2B．标准状况下，2.24L2与过量稀溶液反应，转移的电子总数为0.2 C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.012.下列叙述中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是（）A．4分解生成1 O2转移的电子数B．0.1 F－中含有质子数C．46g2中的氧原子数D．1L 0.5124溶液中的离子数13.设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，含1和氢氟酸的混合物的体积约为22.4 L B．电解精炼铜时，当转移1电子时，阳极材料质量减轻了32gC．1.72g生石膏(4·2H2O)转化为熟石膏(24·2H2O)失去的结晶水数目为0.015D．9g重水含有的电子数为514.设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) A．28g铁在硫蒸气气中完全反应失去电子数为1.5B．常温常压下，46g的2和N2O4混合气体含有的原子数为3C．标准状况下，11.2 L的3所含分子数为0.5D．8g硫在氧气中完全燃烧生成的气体产物含原子数为15. 设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．已知异丁烷比正丁烷稳定，则正丁烷转化为异丁烷的过程为吸热过程B．标准状况下，22.4L 与11.2L O2混合所得气体的分子数肯定小于C．3.2g 在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1D．14与12晶体中所含有的共价键数目都为4参考答案：1-5 D C B C, 6-10 A B B C,11-15: C D C B B。

2024年高考化学常考考点专题之阿伏加德罗常数一．选择题（共30小题）1．（2023•海南）N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2N AB．5.6g铁粉与0.1L1mol⋅L﹣1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1N AD．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3⋅H2O微粒数目为0.1N A2．（2023•浙江）N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7N AB．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2N AC．向1L0.1mol⋅L﹣1CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N AD．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5N A3．（2023•辽宁）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。

设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11.2LCO2含π键数目为N AB．每生成2.8gN2转移电子数目为N AC．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2N AD．1L0.1mol•L﹣1K2S溶液中含S2﹣数目为0.1N A4．（2023•广东）设N A为阿伏加德罗常数的值。

侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。

下列叙述正确的是（）A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5N AB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2N AC．体积为1L的1mol•L﹣1NaHCO3溶液中，数目为N AD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl﹣，则混合物中质子数为28N A 5．（2023•甲卷）N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N AB．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00N AC．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02N AD．1.0L1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液中的数目为1.0N A6．（2022•重庆）工业上用N2和H2合成NH3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．消耗14gN2生成NH3分子数为2N AB．消耗1molH2，生成N﹣H键数为2N AC．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2N AD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2N A7．（2022•福建）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下：2N2+6H2O4NH3+3O2。

2017年01月23日S o u l f r e e的高中化学组卷一．选择题（共15小题）1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAD．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3、CO3离子数之和为0.1NA5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NAB．16g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAC．将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子数为2NAD．1mo1Fe与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA6．设NA表示阿伏加德常数的值，下列叙述正确的是（）A．足量铁在1molCl2中燃烧时转移电子数为2NAB．2L0.1mol?L﹣1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1L0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NAD．标准状况下，体积各位2.24L的HCl和NH3混合气体中含有的共价键数为0.25NA7．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAB．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA CAD．25℃时，0.1mol?L﹣1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA11．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32﹣离子数为NAB．lmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NAC．1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3NAD．标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA12．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C﹣12H﹣1）（）A．标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NAB．1mol的羟基（﹣OH）与1mol的氢氧根（OH﹣）离子所含电子数均为9NAC．常温常压下，在30g的乙烷气体分子中，碳氢键的总个数为6NAD．一定条件下，将2molSO2与足量的O2充分反应，生成SO3的分子数为2NA13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10NA⑧常温常压下，4.9L的CO、O2、CO2混合气体含分子数共0.2NA个．A．只有①③⑦ B．除①⑧外C．除⑥外D．只有②⑦⑧二．填空题（共15小题）16．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写标号）．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．17．在标准状况下，N2和O2的混合气体11.2L，N2的质量分数为20%，则混合气之比，二者的物质的量之比，在同温同压下的体积之比．24．根据下列要求完成各题：判断对错（若正确打“√”，若错误打“×”）（1）在标准状况下，22.4L任何气体都含有约为6.02×1023个原子（判断对错）（2）在常温常压下，11.2LN2含有的分子数约为0.5×6.02×1023个（判断对错）（3）标准状况时，任何气体摩尔体积约为22.4L/mol （判断对错）（4）0.1molNaCl固体溶于1L水配制成0.1mol/L溶液（判断对错）（5）在相同温度和压强下，相同物质的量不同气体具有相同的原子数（判断对错）（6）用苯萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的上端倒出．（判断对错）29．相同物质的量的O2和O3的质量比为；所含氧原子的个数比为．30．含有相同原子个数的SO2和SO3，其质量比为，摩尔质量比为，物质的量比为，其中所含氧原子个数比为．2017年01月23日Soulfree的高中化学组卷参考答案与试题解析一．选择题（共15小题）1．（2017?庄浪县校级一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、HCl溶于水后得盐酸，盐酸溶液中无HCl分子；=mol故A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB．标准状况下，22.4LSO3与水反应生成1mol硫酸C．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD．足量铜与18mol?L﹣11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；B、标况下三氧化硫为固体；C、醋酸是弱电解质，不能完全电离；D、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应．【解答】解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故A正确；B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故BB．2H218O中含有的中子数为12；C．气体状态未知；D．依据pH=﹣lg[H+]解答．【解答】解：A．氯化铝是共价化合物，熔融状态时不能电离出离子，故A错误；2H218O的物质的量为=0.1mol，故含有的中子数为0.1×12=1.2mol，即1.2NA，故B正确；C．气体状态未知，气体摩尔体积不确定，无法计算氢气的物质的量，故C错误；D．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.1mol/L，故D错误；故选：B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确氯化铝的性质、气体摩尔体积使用条件、pH的含义是解题关键，题目难度不大．4．（2017?遵义一模）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．5．（2017?湖南模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NAB．16g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAC．将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子数为2NAD．1mo1Fe与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、苯不是单双键交替结构；B、Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍，且含有的阳离子也是CuO的二倍，故两者的混合物可以看做由“CuO“构成；x=mol2AB．2L0.1mol?L﹣1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1L0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NAD．标准状况下，体积各位2.24L的HCl和NH3混合气体中含有的共价键数为0.25NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氯气反应后变为﹣1价；B、氯化钾溶液中除了氯离子外，还含有氢氧根；C、根据物料守恒来分析；D、标况下2.24LHCl和氨气的物质的量均为0.1mol，但HCl中含一条共价键，而氨气中含3条共价键．【解答】解：A、氯气反应后变为﹣1价，故1mol氯气转移2N个电子，故A正A确；B、氯化钾溶液中除了氯离子外，还含有氢氧根，故溶液中的阴离子的物质的量【分析】A、合成氨的反应为可逆反应；B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；C、标况下四氯化碳为液体；D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含2个氧原子来分析．【解答】解：A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个，故A错误；小于2NAB、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁失去0.2NA个电子，故B错误；C、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C 错误；D、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而二氧化碳中含2个氧原子，故0.25mol二氧化碳中含0.5NA个氧原子，故D正确．故选D．C、和C、C C12g C和CB、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含22个电子，故0.1mol混合物中含2.2NA个电子，故B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氨气的物质的量小于1mol，则含有的共价键小于3NA条，故C错误；D、次氯酸是弱酸，在溶液中部分电离，故溶液中的次氯酸跟小于NA个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．9．（2017?浙江模拟）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1L1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NAB．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NAC．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NAA．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NAB．在Na2O2与水的反应中，每生成1molO2，转移电子的数为2NAC．常温常压下，7.8g苯中含有双键的数目为0.3NAD．25℃时，0.1mol?L﹣1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下四氯化碳为液体；B、过氧化钠和水的反应中，氧元素的价态由﹣1价变为0价；C、苯不是单双键交替的结构；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、过氧化钠和水的反应中，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成1mol氧D、标况下水为液体．固体中无碳酸根，由钠离子和碳酸氢根构成，故A错误；【解答】解：A、NaHCO3B、氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的HI分子个数小于2NA 个，故B错误；C、铝和氢氧化钠反应后变为+3价，故1mol铝反应后转移3N个电子，故C正确；AD、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．12．（2017?惠州二模）设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C﹣12H ﹣1）（）A．标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NAB．1mol的羟基（﹣OH）与1mol的氢氧根（OH﹣）离子所含电子数均为9NA【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．13．（2017?郴州一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10NAB．1L1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NAC．常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出丙烷的物质的量，然后根据丙烷中含10条共价键来分析；B、在碳酸钠溶液中，除了碳酸钠外，水也含氧原子；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出二氧化氮的物质的量，然后根据二氧化氮和水的反应中，3mol二氧化氮D．1L1mol?L﹣1稀硝酸（还原产物为NO）与铁完全反应，转移电子数目为0.75NA 【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出20gH218O的物质的量，然后根据H218O中含10个中子来分析；B、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含6条极性键来分析；C、pH=3的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L；D、根据稀硝酸和铁的反应方程式为：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O来分析．【解答】解：A、20gH218O的物质的量为1mol，而H218O中含10个中子，故1molH218O中含有10NA个中子，故A错误；B、标况下11.2L乙烷的物质的量为0.5mol，而乙烷中含6条极性键，故0.5mol乙烷中含3NA条极性键，故B错误；C、pH=3的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L，故1L溶液中含有的氢离子有：2A⑧常温常压下，4.9L的CO、O2、CO2混合气体含分子数共0.2NA个．A．只有①③⑦ B．除①⑧外C．除⑥外D．只有②⑦⑧【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①标准状况下，CHCl3为液体；②乙烯和丙烯的最简式均为CH2；③溶液体积不明确；④NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根构成；⑤标准状况下，NO和O2反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；⑥一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；⑦101kPa4℃时水的密度为1g/mL；⑧常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：①标准状况下，CHCl3为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其运用和物质的结构．二．填空题（共15小题）16．（2016?永州校级模拟）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是AE （填写标号）．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．【考点】计量仪器及使用方法；溶液的配制．摇匀，故E正确．故选AE．【点评】本题考查了用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液的实验操作和注意事项，难度不大，实验素养的养成在于多动手操作，多动脑思考．17．（2016春?南昌校级期末）在标准状况下，N2和O2的混合气体11.2L，N2的质量分数为20%，则混合气体质量为15.6 g．【考点】物质的量的相关计算． 【专题】物质的量的计算．【分析】设混合物中含有xmolN 2，ymolO 2，可根据体积和质量的关系列方程组计算．【解答】解：设混合物中含有xmolN 2，ymolO 2，则，x=则混合气体质量为n=计算该氧化物的物质的量，根据=【点评】本题考查物质的量的相关计算，需要学生熟练掌握基础知识，有利于学生基础知识的巩固，难度不大．19．（2016秋?宿迁期末）15g 某气体化合物甲在标准状况下的体积为11.2L ，则甲的相对分子质量为 30 ． 【考点】物质的量的相关计算． 【专题】物质的量的计算．【分析】根据n==计算．【解答】解：n==0.5mol，M==30g/mol，故答案为：30．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关公式的运用，难度不大．20．（2016春?杭州校级期末）在相同温度和压强条件下，质量相同的O2、NH3、=V数目之比为1：1 ，所含原子的物质的量之比为2：3 ．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】物质的量的计算．【分析】根据m=nM计算出二氧化碳的质量，然后计算出二者质量之比；根据n=计算出氧气的物质的量，相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比；分子数之比等于其物质的量之比；结合SO2和SO3的分子组成计算出二者所含O原子的物质的量之比．【解答】解：0.2molCO2的质量为：44g/mol×0.2mol=8.8g，则4.8gO2和0.2molCO2的质量之比=4.8g：8.8g=6：11；在同温同压下的体积之比等于其物质的量之比，则二者体积之比=：0.2mol=3：4；相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比等于其物质的量之比，则二者含有分子数之比为1：1，所含氧原子的物质的量之比=（1×2）：（1×3）=2：3，故答案为：6：11；3：4；1：1；2：3．（4）当它们含有的氢原子个数相同时，每个分子中含有相同H原子时，它们的分子个数相等．【解答】解：（1）当它们含有的分子个数相同时，各物质含有的原子数目与每个分子中原子个数成正比，这几种物质中每个分子中含有原子个数最少的是氢气，所以含有原子数最少的是氢气，故答案为：①；（2）当它们含有的原子个数相同时，各物质的分子数与每个分子含有的原子个数成反比，每个氢气分子中含有原子个数最少，所以当它们含有的原子个数相同时，含分子数目最多的是氢气，故答案为：①；（3）当它们含有的氢原子个数相同时，根据分子式知，①②③④⑤⑥的分子个数之比为6：3：6：4：12：6，①②③④⑤⑥的每个分子中原子个数之比=2：6：3：4：5：7，所以原子总数之比=（6×2）：（3×6）：（6×3）：（4×4）：（12×5）：（6×7）=6：9：9：8：30，所以原子总数最少的是氢气，故答案为：①；（4）当它们含有的氢原子个数相同时，每个分子中含有相同H原子时，它们的=N物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，二者所含氧原子数之比等于氧原子的物质的量之比=（11×1）：（7×2）=11：14，二者含有碳原子数之比等于CO和二氧化碳的物质的量之比=11：7，含有原子数之比=（11×2）：（7×3）=22：21；二者的物质的量之比为11：7，则相同条件下二者的体积之比=物质的量之比=11：7．故答案为：11：14；11：7；22：21；11：7；11：7．【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．24．（2016秋?宣化区校级期中）根据下列要求完成各题：判断对错（若正确打“√”，若错误打“×”）（1）在标准状况下，22.4L任何气体都含有约为6.02×1023个原子×（判断对错）含有的分子数约为0.5×6.02×1023个×（判（2）在常温常压下，11.2LN2【解答】解：（1）在标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为：=1mol，1mol气体含有原子的物质的量不一定为1mol，则含有原子数不一定为6.02×1023，故该说法错误，故答案为：×；（2）不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算11.2LN的物2质的量，则含有的分子数不一定为0.5×6.02×1023，故该说法错误，故答案为：×；（3）标准状况下，1mol任何气体所占有的体积都约为22.4L，则标准状况时任何气体摩尔体积约为22.4L/mol，故该说法正确，故答案为：√；（4）0.1molNaCl固体溶于1L水，所得溶液的体积不是1L，所配制成的溶液浓度不是0.1mol/L，故该说法错误，故答案为：×；n=计算二氧化碳物质的量，根据m分子的物质的量为=0.1mol，【解答】解：6.02×1022个CO2其质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，含有氧原子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故答案为：0.1mol；4.4g；2.24L；0.2mol．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．26．（2016秋?市中区校级期中）在标准状况下，VLH2中含有N个氢分子，则阿伏加德罗常数为mol﹣1．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．n==mol所以故答案为：④该气体的一个分子的质量为g．（2）气体化合物A分子式可表示为Ox Fy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为O3F2，推断的依据为阿伏加德罗定律和质量守恒定律．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】（1）根据n===结合分子的构成计算；（2）相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2Ox Fy3O2+2F2，则可推断化学式，由此分析解答．【解答】解：（1）①由n=可知，该气体的物质的量为n==mol，故答案为：；故答案为：mol m=nM=mol=g?L故答案为：该气体的一个分子的质量为故答案为：；Fy3O【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意把握相关计算公式的灵活应用，注意从宏观与微观方面理解质量守恒定律．28．（2016秋?陕西期中）（1）标准状况下，5.6LSO2的质量为16 克，共含有0.75NA个原子．（2）质量相同的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是CO2（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3．（3）用托盘天平称取5.0gCuSO4?5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为0.2mol/L ．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】结合n====cV计算该题．【解答】解：（1）n（SO2）==0.25mol，m（SO2）=0.25mol×64g/mol=16g，则含有原子的物质的量为0.25mol×3=0.75mol，个数为0.75NA，==个数比．【解答】解：根据m=nM可知，相同物质的量的O2和O3的质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍，故相同物质的量的O2和O3含有氧原子数目之比=1×2：1×3=2：3，故答案为：2：3；2：3．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，熟悉计算公式及氧气和臭氧分子结构是解题关键，注意对公式的理解与灵活应用，题目难度不大．30．（2016秋?昌平区期中）含有相同原子个数的SO2和SO3，其质量比为16：15 ，摩尔质量比为4：5 ，物质的量比为4：3 ，其中所含氧原子个数比为8：9 ．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】假设原子物质的量为1mol，计算SO2和SO3的物质的量，再结合m=nMmol 二者质量之比为：二者物质的量之比为：mol：mol=4原子数目之比为：。

高中化学《阿伏伽德罗常数》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．1 mol ·L -1 CuCl 2溶液中含Cl -的数目为2N AB ．20g D 2O 中含有的电子数为12N AC ．11.2 LNH 3中含有的氢原子数为1.5N AD ．1mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子2．下列物质所含原子数最多的是（ ）A ．常温常压下28gCOB ．标准状况下22．4LN 2C ．1mol 的CH 4D ．N A 个NO 分子 3．下列说法正确的是（ ）A ．28g 氮气含有的原子数为N AB ．24g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AC ．18g +4NH 中所含的质子数为10N AD ．32gO 2和32gO 3所含的氧原子数目相等4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，0.5molBa(NO 3)2含NO 3 的数目为（ ）A ．N AB ．2N AC ．3N AD ．4N A5．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．21mol H O 中含有的原子数为A NB ．22H g 中含有的氢原子数为2A NC ．常温常压下，11.2L 2N 中含有的分子数为0.5A ND ．1L0.1mol ·L -1NaNO 3溶液中含有的钠离子数为A N6．下列说法中，正确的是（ ）A ．O 2的摩尔质量是32gB ．通常情况下，1molCO 的体积是22.4LC ．1molH 2中含有的分子数约为6.02×1023D ．0.1mol/LNaCl 溶液中含有0.1molNa +7．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1molNa 含有的电子数为11N AB ．常温下，11.2LCO 2中含有的分子数为0.5N AC ．N 2的摩尔质量为28gD ．2.4g 金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1N A8．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．41molCH 和等量的2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A NB ．28g 乙烯和乙烷的混合物中含有的碳氢键数为A 2NC ．260gSiO 晶体中含有Si O 键的数目为A 2ND ．78g 乙炔和苯分别完全燃烧，消耗2O 的分子数均为A 7.5N9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．pH=13的NaOH 溶液中含有的OH -数目为0.1N AB ．0.46gNa 与10 mL 1 mol ·L -1HCl 反应，转移的电子数为0.01N AC ．1L0.5 mol ·L -1的(NH 4)2SO 4溶液中含有+4NH 总数为N AD ．常温常压下，2.24L SO 2中含有的分子数小于0.1 N A10．N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）A ．在18g 18O 2中含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22.4L 水中含有N A 个氢原子C ．1molCl 2参加氧化还原反应转移的电子数一定为2N AD ．含N A 个Na ＋的NaOH 溶解于1L 水中，Na ＋的物质的量浓度为1mol/L11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB ．将1L2mol/L 的FeCl 3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC ．常温常压下，1.06gNa 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N A 个D ．标准状况下，11.2LCCl 4含有的分子数为0.5N A12．设NA 为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（ ）A ．1 L 0.1 mol/L NH 4NO 3溶液中含有铵根离子数目为0.1NAB ．标准状况下，22.4 L SO 3中含有的氧原子数为3NAC ．常温、常压下22.4L 氯气与含有1 mol FeI 2的溶液反应时，转移的电子数小于2N AD ．常温常压下，16g O 2作氧化剂时转移电子数一定为2NA13．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有分子数为N AB ．分子总数为N A 的N 2、CO 混合气体体积约为22.4L ，质量为28gC ．常温常压下，1.6g CH 4含原子数为0.5N AD ．0.2mol/L K 2SO 4溶液中有0.4N A 个K +二、填空题14．正确填写下列数据（1）1mol O 2中约含有________个氧分子；（2）2mol C 中约含有________个碳原子；（3）1mol H 2SO 4中约含有_________个硫酸分子；（4）1.5molNaOH 中约含有_______个Na ＋，______个OH －；（5）n mol 某微粒集合体中约含有该微粒约为__________个；（6）1.204×1024个水分子的物质的量_______mol ；（7）9.03×1023个铁原子的物质的量________mol 。

高考化学专题复习：阿伏伽德罗常数一、单选题1．设N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．22.4L N 2中含有14N A 个中子B ．18g 重水(D 2O)含有质子数为10N AC ．一定条件下，3mol H 2和1mol N 2，充分反应后可得到NH 3分子数为2N AD ．56g CH 2=CH 2中所含有共价键数目为12N A2．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，8 g O 2含有8N A 个电子B ．标准状况下，22.4 L 氨水含有N A 个NH 3分子C ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3．N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．1mol 氯气通入烧碱溶液中发生歧化反应，转移的电子数一定为N AB ．标准状况下，22.4L 的HF 中含有1N A 个HF 分子C ．在充有1molPCl 3和1molCl 2的容器中，PCl 3与Cl 2反应生成PCl 5时，增加的P －Cl 数目小于2N AD ．1mol 苯可以与3molH 2发生加成反应，故1mol 苯中含有3N A 的碳碳双键 4．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．常温下，60g SiO 2中含有Si-O 极性键的数目为2N AB ．7.8g Na 2O 2晶体中阴离子的物质的量为0.2molC ．12g 金刚石中含有的C-C 单键数目为2N AD ．0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中H 2CO 3、HCO 3-、CO 23-的粒子总数为0.1N A 5．N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A ．1mol 乙醇分子中所含C-H 键数为6 N AB ．1L0.1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液含2-3CO 的数目为0.1 N AC ．78 g Na 2O 2与足量水完全反应，电子转移数为N AD ．标准状况下，2.24 L C 6H 6所含氢原子数为0.6 N A6．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是（）A．1mol甲基(—CH3)中含有的电子数为7N AB．标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C—H数为4N AC．1mol乙烷分子中含单键的数目为7N AD．0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3N A7．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4N AB．60g丙醇中含有的共价键总数为11N AC．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N AD．26g乙炔和苯乙烯的混合物，含有原子总数为6N A8．N A是阿伏加德罗常数的值。

高考化学复习：阿伏伽德罗常数1.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是A．1L0.1mol·L -1(NH 4)2SO 4溶液中NH 4+离子的数目为0.2N AB．Zn 与浓硫酸反应，产生22.4L 气体(标准状况)时，转移的电子数一定为2N A C．16.9g 过氧化钡(BaO 2)固体中阴、阳离子总数为0.2N A D．42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N A 【答案】AA．NH 4+可以水解，故NH 4+是数目会小于0.2N A ，A 错误；B．Zn 与浓硫酸反应可能生成二氧化硫或二氧化硫和氢气的混合物，方程式为24422Zn+2H SO ()=ZnSO +SO +2H O ↑浓，2442Zn+H SO ()=ZnSO +H ↑稀，根据方程式可知无论生成氢气还是二氧化硫，生成1mol 气体转移电子均为2mol，22.4L 气体(标准状况)的物质的量为1mol，所以转移的电子数一定为2N A ，B 正确；C．16.9g 过氧化钡(BaO 2)的物质的量是0.1mol，由于在一个该固体中含有的阴、阳离子数目是2，所以0.1mol 该固体中含有的离子总数为0.2N A ，C 正确；D．乙烯和丙烯的最简式均为CH 2，故42g 混合物中含有的CH 2的物质的量为3mol，则含3N A 个碳原子，D 正确；2.用A N 代表阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法不正确的是A．12g 石墨烯和12g 金刚石均含有A N 个碳原子B．21molNO 与水完全反应转移的电子数为A N C．标准状况下，322.4L NH 含有的电子数为A 10N D．0.1mol 的11B 中，含有A 0.6N 个中子【答案】BA．石墨烯、金刚石都是C 单质，12g 石墨烯和12g 金刚石均含有A N 个碳原子，故A 正确；B．NO 2和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO 2+H 2O=HNO 3+NO，21molNO 与水完全反应转移的电子数为23AN ，故B 错误；C．标准状况下，322.4L NH 的物质的量是1mol，含有的电子数为A 10N ，故C 正确；D．11B 含中子数为11-5=6，0.1mol 的11B 中含有A 0.6N 个中子，故D 正确；3.设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．向沸水中滴加含0.1mol 氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1N A B．标准状况下，22.4L 的CH 2Cl 2所含的分子总数为N A C．4.0g H 218O 所含质子数为2N AD．1mol·L -1Na 2CO 3溶液中含有的CO 32-数目小于N A【答案】CA．胶体粒子是许多分子的集合体，向沸水中滴加含0.1mol 氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目小于0.1N A ，故A 错误；B．标准状况下，CH 2Cl 2不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故B 错误；C．H 218O 的相对分子质量为20，且含有10个质子，4.0g H 218O 的物质的量为 4.0g20g /mol=0.2mol，其中所含质子数为2N A ，故C 正确；D．1mol·L -1Na 2CO 3溶液的溶液体积未知，无法判断其中含有的CO 32-数目，故D 错误；4.A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.1mol/L 的4HClO 溶液中含有的H +数目为A 0.1N B．0.5mol 雄黄(44As S ，结构如图)含有A N 个As As -键C．化学反应中每生成1mol 2O 转移电子数一定为A4N D．常温常压下，体积为22.4L 的22CH Cl 所含分子数为A 1N 【答案】BA．溶液体积不明确，故溶液中的H +数目无法计算，故A 错误；B．由于As 和N 同主族，所以要达到8电子稳定结构，需形成3个共价键，而S 需形成2个共价键，所以黑色球为As，白色球为S，分子中不存在S-S 键，0.5mol 雄黄As 4S 4含有N A 个As-As 键，故B 正确；C．2mol 过氧化钠与水反应生成1mol 氧气，转移2mol 电子，转移电子数不一定为A 4N ，故C 错误；D．常温常压，Vm≠22.4L/mol，Vm 未知无法计算物质的量，故D 错误；5.N A 为阿伏伽德罗常数的值。

2021届高考化学三轮强化—阿伏加德罗常数（A ）1.A N 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 ( ) A. 含28 g 硅的2SiO 晶体中存在的共价键总数为A 2N B. 标准状况下，2.24 L 乙烯中含有的π键数目为A 0.1NC. 在密闭容器中加入1.5 mol 2H 和0.5 mol 2N ，充分反应后可得到3NH 分子数为A ND. 124 g 4P （正四面体）中P －P 键数目为A 4N 2.A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下,11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为A NB.将含0.1mol 3FeCl 的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的()3Fe OH 胶体粒子数为0.1A NC.25℃时,pH=3的醋酸溶液中含H +的数目为0.001A ND.0.1 mol 2H 和0.1 mol 2I 于密闭容器中充分反应后,其分子总数小于0.2A N 3.A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18A N B. 1 mol 22Na O 固体中含离子总数为4A NC. 1 L 0.1-1mol L ⋅硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4A ND. 50 mL 12-1mol L ⋅盐酸与足量2MnO 共热,转移的电子数为0.3A N 4.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，1 mol 2Cl 溶于1.0L 2H O 中，溶液中Cl HClO ClO --、、的个数之和为2A NB.标准状况下，11.2L 3NH 与11.2LHF 均含有5A N 个质子C.56.0gFe 与1.0 mol2Br 反应，转移电子数为2A ND.46.0g 26C H O 完全燃烧，有5A N 个C —H 键断裂 5.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A ．1 mol OH －和1 mol OH －含有的电子数均为A 10N B ．室温下，141L 0.1mol L NH Cl -⋅溶液中+4NH 数为A 0.1NC ．标准状况下，A N 个NO 分子和A 0.5N 个2O 分子充分反应后气体体积为22.4 LD ．常温常压下，41.6 g CH 中含有的共价键总数为A 0.4N 6.设A N 为阿伏加德罗常数的值。

折服高考化学选择题——一、依据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型1、48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子〔〕2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3个〔〕3、7 g 2n中含有的氢原子数目为〔〕4、120g由4和3组成的混合物中含有硫原子个〔〕5、18g冰水混合物中有3个原子和10个电子〔〕6、〔〕7、250C时，1.01×105时，4g氦气所含原子数为〔〕8、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有 2 个原子〔〕9、62 g白磷中含有2 个白磷分子〔〕10、106 23固体中含有个32-〔〕二、依据体积求微粒数：用到22.4L·1必需留意物质的状态及是否是标准状况11、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子〔〕12、2.24 L 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023〔〕13、〔〕14、标准状况下，22.4 L 3中含有的氯原子数目为3〔〕15、常温常压下28 g 及22.4 L O2所含分子数相等〔〕16、标准状况下，11.2L 3〔〕17、标准状况下，22.4 L氦气及22.4 L氟气所含原子数均为2 〔〕18〔〕19〔〕20、常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 〔〕21、〔〕22、标准状况下，含6.02×1023〔〕23、00C,1.01×106 〔〕24、标准状况下，803〔〕25、25 ℃，1.013×105下，11.2 L氯气所含原子数为个〔〕26、标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为个〔〕27、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 8 /22.4 〔〕28、标准状况下，0.5个分子所占体积约为11.2 L〔〕三、依据浓度求微粒数：留意弱电解质的电离和盐类的水解29、0.5 ·L－12溶液中含有3.01×1023个2＋〔〕30、0.1 L 3 ·L－1的43溶液中含有的4＋数目为0.3×6.02×1023〔〕31、〔〕32、1 L 0.5 23溶液中含有的32－〔〕33、〔〕34、1L12溶液中含有的2+的个数为〔〕35、25℃时，1L纯水中含有10－7个阴阳离子〔〕36、〔〕37、1001的34〔〕38、23溶液中，含有的离子数约为0.03 〔〕39、浓度分别为1 和0.5 的3和3混合溶液共1 L，含3和3－共1.5〔〕40、1 冰醋酸中含有个3－〔〕41、1 L0.2 (3 )23－〔〕四、“基〞，“根〞的区分42、等物质的量的甲基(—3)和羟基(—)所含电子数相等〔〕43、17g羟基中所含电子数为10〔〕44、在1的5+中所含的电子数为10〔〕45、常温常压下，1碳烯(2)所含的电子数为8〔〕46、16g 4及18 g 4＋所含质子数相等〔〕五、胶体中的胶粒数47、1 3跟水反响完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为〔〕六、特别物质中的原子、离子48、在标准状况下，2g氖气含有个氖原子〔〕49、62 g白磷中含有2 个磷原子〔〕50、12O2含有阴阳离子总数为4〔〕51、1固体4含有阴阳离子总数为2〔〕52、12中含有的离子数为2〔〕七、同位素原子的差异53、18 g D2O中含有的质子数目为10〔〕54、92O中含有的电子数为5〔〕55、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10〔〕56、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为〔〕57〔〕58、2g重氢所含的中子数目为〔〕59、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为〔〕八、物质的空间构造和化学键的数目60、在石英晶体中，个硅原子及2个氧原子形成共价键〔〕61、4.5 g 2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023〔〕62、6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为6.02×1023〔〕63、 12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为3×6.02×1023〔〕64、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是个〔〕65、602和12g金刚石中各含有4个－O键和C－C键〔〕66、14分子中共价键总数为4〔〕67、110H22中含共价键的数目为30〔〕九、计算氧化复原反响中得失电子数目68〔〕69、标准状况下，将m1克锌参与到m2克20%的盐酸中共放出270、电解饱和食盐水时，每得到1，在阳极上反响的离子就得到1 电子〔〕71、1 2O2及足量水蒸气反响转移电子数为2〔〕72、标准状况下，用2和浓盐酸反响制取2，当有4 被氧化时，生成44.8 273、32 及S完全反响转移的电子数为〔〕74、5.6 g铁粉及硝酸反响失去的电子数肯定为0.3×6.02×1023〔〕75、5.6 g铁及足量的稀硫酸反响失去电子数为0.3个〔〕76、1 2作为氧化剂得到的电子数为〔〕77、7.1g C12及足量溶液反响转移的电子数为0.2〔〕78、1氯气参与氧化复原反响，转移的电子数肯定为2〔〕79、3个2分子跟水分子充分作用，转移〔偏移〕的电子数为2〔〕80、用惰性电极电解500饱和食盐水时，假设溶液的值变为14时，那么电极上转移的电子数目为〔〕81、1硫原子同足量的铜粉充分反响时，铜失去的电子数为 2 〔〕82、电解2溶液时，假设有个电子通过，那么阴极增重64g〔〕83、16被完全复原，转移电子数为0.1〔〕十、关于阿伏加德罗定律84、个氧分子及个氢分子的质量比等于16 ：1〔〕85、一样条件下，N2和O3混合气及等体积的N2所含原子数相等〔〕86、在同温同压下，一样体积的任何气体单质所含的原子数目一样〔〕87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等〔〕88、同温同压同体积的2和2所含氧原子数均为2〔〕十一、关于化学平衡89、常温常压下，4.6 g 2气体含有1.81×1023个2分子〔〕90、46g 2和N2O4的混合物所含的分子数为1〔〕91、肯定条件下,12及足量H2反响,可生成2个3分子〔〕92、密闭容器中N2+3H 223的平衡状态,每有1733分子分解〔〕十二、涉及化学反响的发生及反响进展状况的计算93、标准状况下，11.2 3和11.2 混合后分子总数为〔〕94、含n的浓盐酸及足量2反响可生成n /4 个氯分子〔〕95、含224的浓硫酸及足量的铜片在加热条件下完全反响，可产生个2气体分子〔〕十三、陷阱高考理综化学试题1.〔2021新课标理综9〕是2和2混合气体中含有的氧原子数为2B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2C.常温常压下，92g的2和N204混合气体含有的原子数为6D常温常压下，22.4L氯气及足量镁粉充分反响，转移的电子数为22. 〔2021新课标理综9〕N0A.1.0L1.01·1的2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 N0C. 25℃时13的溶液中含有一的数目为0.1 N0D. 1的羟基及1 的氢氧根离子所含电子数均为9 N03.(2021新课标全国∙7)以下表达正确的选项是A．1.00 中含有6.02×1023个分子B． 1.00 中,全部的最外层电子总数为8×6.02×102314．(2021海南∙7) 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是A．在密闭容器中参与1.5 H2和0.5 2，充分反响后可得到3分子数为2C． 1.0 L的0.1 12S溶液中含有的S2－D．标准状况下，22.4 L的4中含有的4分子数为5．(2021江苏∙8)设为阿伏伽德罗常数的值。

1、N A代表阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是A．50℃时，pH＝1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.1 N AB．含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生N A个Cl2C．0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30 N AD．将0.1mol硅酸钠溶于1L水中，所得溶液中含有0.1 N A个SiO32—2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()A．常温下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4N AB．常温下，1.0 L 1.0 mol·L－1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2N AC．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2N A3、N A表示阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是()A．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1N AC．t℃时，1 L pH＝6的纯水中，含1×10－6N A个OH－D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，总共转移电子的数目为1N A4、若N A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A．1 mol·L－1的氨水与等质量的水混合后(无体积变化)，所得溶液浓度大于0.5 mol·L－1B．1 L 0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的总数是0.1N AC．在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2N AD．28 g乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体含有的原子总数为3N A5、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．密闭容器中，0.1 mol O2和0.2 mol SO2在催化剂作用下充分反应生成SO3的分子数为0.2N A B．已知反应：2NH3＋NO＋NO2===2N2↑＋3H2O，每生成2 mol N2转移的电子数目为6N AC．在0.1 mol·L－1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1N AD．4.6 g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为0.5N A6、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A．18 gH2O中含有的质子数为10N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子7、(双选)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积和乙的摩尔体积相同D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小8、(双选)下列说法正确的是()A．7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1×6.02×1023B．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023 D．V L a mol·L－1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×1023 9、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 N AB．常温常压下，22.4L的NH3和16g CH4所含的电子数都是10N AC．2.3g钠燃烧生成Na2O2失去的电子数为0.1N AD．0.1mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.2 N A个NO3－10、N A代表阿伏加德罗常数。

阿伏伽德罗常数专练1.N A为阿伏加德罗常数的值 ,下列说法正确的是( )A.3.6gD2O中含有的中子数为2N AB.10gC2H4和4gCO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N AC.标准状况下，2.24L HF 中含有的分子数为0.1N AD.KIO3与HI溶液反应,生成0.1molI2转移的电子数为0.2N A2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A.标准状况下,22.4L盐酸含有N A个HCl分子B.常温常压下,7.8gNa2O2含离子数为0.4N AC.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+数目大于0.1 N AD.1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的 C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A个CH3CO18OC2H53.设N A为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是（）A.将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N AB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC.标准状况下,2.24LCCl4中所含原子数为0.5N AD.标准状况下,18gD2O中所含电子数为9N A4.设N A表示阿伏伽德罗常数值。

下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2N AB.常温常压下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2N AC.25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10,则 BaSO4饱和溶液中 Ba2+数目为1×10-6N AD.1L 1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A5.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AB.2.24L乙烯分子中共用电子对的数目为0.6N AC.1molCl2通入足量NaOH溶液中，转移电子数为2N AD.pH=1的H2SO4溶液中,含有H+的个数为0.1N A6.阿伏加德罗常数的值为N A。

陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。

③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。

④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。

如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。

⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。

⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。

３、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。

审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。

其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。

考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。

（一）计算物质中所含微粒的数目2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个3、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A7、250C时，×105Pa时，4g氦气所含原子数为N A8、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子9、62 g白磷中含有2 N A个白磷分子（二）根据体积求微粒数：用到·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况11、标准状况下， L H2O含有×1023个H2O分子14、标准状况下， L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A15、常温常压下28 g CO与 L O2所含分子数相等16、标准状况下， SO3所含的分子数为24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为27、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 8N A /(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解29、mol·L－1 CuCl2溶液中含有×1023个Cu2＋31、 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为个32、1 L mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为36、L的硫化钠溶液中硫离子数目为37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于38、L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为 N A40、1 mol冰醋酸中含有N A个CH3COO－41、1 mol/L Ba (NO3 )2溶液中含有个NO3－二、物质结构的考查（一）“基”，“根”的区别42、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等43、17g羟基中所含电子数为10N A44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10N A45、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8N A46、1 6 gC H4与1 8g N （二）胶体中的胶粒数47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A （三）特殊物质中的原子、离子48、在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子49、62 g白磷中含有2 N A个磷原子50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4N A51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A52、1molMgCl2中含有的离子数为2N A(四)同位素原子的差异53、18 g D2O中含有的质子数目为10N A54、9gD2O中含有的电子数为5N A55、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A56、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A57、标准状况下，所含的中子数为58、2g重氢所含的中子数目为N A59、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为N A(五)物质的空间结构和化学键的数目60、在石英晶体中，N A个硅原子与2N A个氧原子形成共价键61、 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为××102362、6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为×102363、的氯化钠晶体中含有氯化钠分子的数目为64、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个65、60gSiO2和12g金刚石中各含有4N A个Si－O键和C－C键66、1molCH4分子中共价键总数为4N A67、1molC10H22中含共价键的数目为30N A三、计算氧化还原反应中得失电子数目68、 g镁变为镁离子失去电子数为69、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为 n N A /70、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子71、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A72、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成 LCl273、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n A74、 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为××102375、 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为个76、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A77、 C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为78、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A79、3N A个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2N A80、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N A81、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 N A82、电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g83、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为四、关于阿伏加德罗定律84、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16 ：185、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等86、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等88、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A五、关于化学平衡89、常温常压下， g NO2气体含有×1023个NO2分子90、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A91、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子92、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有个NH3分子分解六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算93、标准状况下， LNH3和 LHCl混合后分子总数为N A94、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4 个氯分子95、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生N A个SO2气体分子1.设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子B、•L-1的氨水含有个OH―C、常温常压下，含有个n A个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子2.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有×1023个NaCl分子B. NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8××1023C.欲配置 ,的NaCl溶液，可将 NaCl溶于水中D.电解熔融的NaCl，能产生氯气（标准状况）、金属钠3.设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是+离子含有的核外电子数为3NA 与足量的铁反应，转移的电子数为3N A[来=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A=13的NaOH 溶液中含有的OH -离子数为N A4． N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A ．18gH 2O 中含的质子数为10N AB ．12g 金刚石含有的共价键数为4N AC ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD ．1 mol Na 与足量O 2 反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子5.设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

高考复习考点强化阿伏伽德罗常数计算(教师版)【复习目标】1、加深对物质的量及相关物理量的理解，理清其适用条件和范围。

2、掌握宏观物理量与微观物理量转化计算的技巧。

【考点梳理】易错点1：公式应用范围常见公式：n=NN A =mM=VV m=cV1、V m的使用范围陷阱解决策略：一看“气体”是否处在“标准状况”；二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2、化学式中碳原子数大于4的有机物等在标准状况下均不为气体]。

[例1]N A为阿伏加德罗常数的值。

请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)2.24 L CO2中含有的原子数为N A()(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为N A()(3)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3的分子数为N A()(4)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过N A个电子()2、设置与计算无关的一些干扰条件注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。

[例2]N A为阿伏加德罗常数的值。

请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为N A()(2)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A()3、在n=cV的公式运用中未告知体积，则无法计算微粒个数[例3]N A为阿伏加德罗常数的值。

请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)0.5 mol/L AlCl3溶液中含有的Cl数目为A()(2)1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N A()(3)常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH—数目为A()(4)常温常压下，0.10 mol·L1CH3COOH溶液中含有的H＋数小于A()[随堂练习] N A为阿伏加德罗常数的值。