2019届湖北省八校高三第二次联考(3月)理综化学试卷【含答案及解析】

2019届湖北省八校高三第二次联考（3月）理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列叙述错误的是( )A. 过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率B. 空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮C. 金属冶炼过程主要是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应D. 糖类和油脂是重要的基本营养物质，并且是人体所需能量的重要来源2. 用下列装置不能达到实验目的的是( )A. 用甲图装置可证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水)B. 用乙图装置制备 Fe(OH) 2C. 用丙图装置制取金属锰________D. 用丁图装置制取氯气3. 设 N A 表示阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A. 向含有 FeI 2 的溶液中通入适量氯气，当有 1molFe 2+ 被氧化时，该反应转移电子数目为 3N AB. 40gCuO 和 Cu 2 S 混合物中所含铜原子的数目不等于 0.5 N AC. 含 0.1molNH 4 HSO 4 的溶液中，阳离子数目略小于 0.2N AD. C 3 H 8 分子中的2个 H 原子分别被1个－ NH 2 和1个－ OH 取代， 1mol 此有机物所含共用电子对数目为 13N A4. 分子式为 C 4 H 8 O 的三元环同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A. 5种________B. 6种________C. 7种________D. 8种5. 下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入） X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )p6. 选项离子组 X 试剂离子方程式 A K + 、 Na + 、 ClO －、 SO 4 2－少量 SO 2 SO 2 +ClO － +H 2 O=SO 4 2－ +Cl － +2H + B NH 4 + 、 Fe 3+ 、 Br －、 SO 4 2－过量H 2 S 2Fe 3+ +H 2 S=2Fe 2+ +S↓+2H + C NH 4 + 、 Na + 、 Fe 3+ 、 AlO 2 －过量铜粉 2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+ D K + 、 Na + 、 HCO 3 －、 AlO 2 －少量 HCl H + +AlO 2 －+H 2 O=Al(OH) 3 ↓A. AB. BC. CD. D7. H 3 BO 3 可以通过电解 NaB(OH) 4 溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( )A. M 室发生的电极反应式为： 2H 2 O － 4e － = O ２↑＋ 4H ＋B. N 室中： a% <b%C. b 膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D. 理论上每生成 1mol 产品，阴极室可生成标准状况下 5.6L 气体8. 已知： pKa = − lgKa ，25℃时， H 2 SO 3 的 pK a 1 =1.85， pK a 2 =7.19。

常温下，用0.1 m ol · L − 1 NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol · L − 1 H 2 SO 3 溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为 pH )。

下列说法不正确的是( )A. a 点所得溶液中：2 c ( H 2 SO 3 )+ c ( SO 3 2－)=0.1 mol · L − 1B. b 点所得溶液中： c ( H 2 SO 3 )+ c ( H + )= c ( SO 3 2－ )+ c ( OH － )C. c 点所得溶液中： c ( Na + )>3 c ( HSO 3 － )D. d 点所得溶液中： c ( Na + )> c ( SO 3 2－ )> c ( HSO 3 － )二、实验题9. I、某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水已知：加热(85℃)NH 4 Cl和NaNO 2 饱和溶液可以制取N 2B中仪器名称是 ___________________ ；⑵为了完成实验，装置从左到右接口的连接顺序是 _____ ______ ；⑶D中玻璃纤维的作用是 _________________ ；⑷小组中甲同学认为F装置不太合理，实验中会产生倒吸。

乙同学认真分析后认为该装置无需改进，他的理由是 ________________________ ；II、实验探究⑸该小组同学利用制备的氨水再进行银镜反应实验。

经查阅资料，配制的银氨溶液主要成分是[Ag(NH 3 ) 2 ]OH，小组同学对其组成进行了如下实验探究：①在洁净的小试管中加入2mL 2%的AgNO 3 溶液，然后边振荡试管边滴加2%的稀氨水溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。

②在制得的银氨溶液中加入无水乙醇，溶液变浑浊，过滤，用 __________ 洗涤，得到白色固体；③将该白色固体用适量蒸馏水溶解，得到无色溶液，用广范pH试纸检验溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生沉淀，静置，取上层清液于另一支放有一小片铜的小试管中并微热，发现铜片的表面有气泡产生，遇到空气变成红棕色；另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热，得到无色刺激性气体。

由此确定通过上述方法制备的白色固体主要成分是 ___________________ ；⑹请根据以上探究，设计实验来制备少量纯净的[Ag(NH 3 ) 2 ]OH溶液：取2mL 2%的AgNO 3 溶液于洁净的小试管中， _________________ ，即得到[Ag(NH 3 ) 2 ]OH溶液。

三、简答题10. I 、煤制天然气的工艺流程简图如下：⑴反应 I ： C(s) + H 2 O(g) CO(g) + H 2 (g) Δ H = +135 kJ·mol －1 ，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。

请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用： ___________________________ 。

⑵反应 II ： CO(g) + H 2 O(g) CO 2 (g) + H 2 (g) Δ H = − 41kJ·mol －1 。

如图表示不同温度条件下，煤气化反应 I 发生后的汽气比（水蒸气与 CO 物质的量之比）与 CO 平衡转化率的变化关系。

① 判断 T 1 、 T 2 和 T 3 的大小关系： ______________ 。

（从小到大的顺序）② 若煤气化反应 I 发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应 I 和水气变换反应 II 后，得到 CO 与 H 2 的物质的量之比为1:3，则反应 II 应选择的温度是 _______ （填“ T1 ”或“ T2 ”或“ T3 ”）。

⑶① 甲烷化反应 IV 发生之前需要进行脱酸反应 III 。

煤经反应 I 和 II 后的气体中含有两种酸性气体，分别是 H 2 S 和 _______ 。

② 工业上常用热碳酸钾溶液脱除 H 2 S 气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是 _______ 。

II 、利用甲烷超干重整 CO 2 技术可得到富含 CO 的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大。

该技术中的化学反应为：CH 4 (g) ＋ 3CO 2 (g) 2H 2 O(g) ＋ 4CO(g) H >0CH 4 超干重整 CO 2 的催化转化原理示意如图：⑷过程 II ，实现了含氢物种与含碳物种的分离。

生成 H 2 O(g) 的化学方程式是______________ 。

⑸假设过程 I 和过程 II 中的各步均转化完全，下列说法正确的是 _______ 。

（ ( 填序号 )a ．过程 I 和过程 II 中均含有氧化还原反应b ．过程 II 中使用的催化剂为 Fe 3 O 4 和 CaCO 3c ．若过程 I 投料，可导致过程 II 中催化剂失效（6）一定条件下，向体积为 2L 的恒容密闭容器中充入1. 2 mol CH 4 (g) 和 4.8 mol CO 2 (g) ，发生反应 CH 4 (g) ＋ 3CO 2 (g) 2H 2 O(g) ＋ 4CO(g)H >0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。

计算该条件下，此反应的 H = ________________ 。

11. 我国是干电池的生产和消费大国。

某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：已知：① K sp (MnS)=2.5×10 －13 ，K sp (ZnS)=1.6×10 －24② Mn(OH) 2 开始沉淀时 pH 为8.3,完全沉淀的 pH 为9.8⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。

电池总反应为 2MnO 2 + Zn+2KOH= 2MnOOH+K 2 ZnO 2 ，请写出电池的正极反应式_____________ ；⑵为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有 ________________________ ；(写一条即可)⑶向滤液1中加入 MnS 的目的是 __________________________________________ ；⑷已知 MnSO 4 的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO 4 ·H 2 O 晶体的操作是蒸发结晶、 ____________________ 、洗涤、低温干燥；⑸为了选择试剂 X ，在相同条件下，分别用 3 g 碳包进行制备 MnSO 4 的实验，得到数据如表1，请写出最佳试剂 X 与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式_____________ 。

⑹工业上经常采用向滤液2中加入 NaHCO 3 溶液来制备 MnCO 3 ，不选择 Na 2 CO 3溶液的原因是 ___________________________________ ；⑺该科研小组利用 EDTA( 乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为 Y 2－ )进行络合滴定测定Mn 2+ 在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为 Mn 2+ + Y 2－ =MnY 。

实验过程如下：准确称量一节电池的质量平均为 24.00g ，完全反应后，得到 200.00mL 滤液2，量取10.00mL 滤液2稀释至 100.00mL ，取 20.00mL 溶液用0.0500mol•L －1 EDTA 标准溶液滴定，平均消耗标准溶液 22.00mL ，则该方案测得 Mn 元素的百分含量为 ________ 。