海淀区高三年级第2学期期中练习
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1 海淀区高三年级第二学期期中练习
理科综合能力测试
2007.4
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，满分300分. 考试时间150分钟。
注意事项：
1．答卷前将学校、班级、姓名填写清楚。
2．第I卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
第II卷各小题用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。
第Ⅰ卷（选择题 共120分）
本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
可能用到的相对原子质量是：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137
5．下列说法不符合．．．人与自然和谐相处的是 （ ）
A．对农作物合理施用化肥 B．将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海
C．对废旧电池进行回收处理 D．使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭
6．下列有关实验的叙述正确的是 （ ）
A．少量液溴、白磷和金属钠的保存均需用水封
B．容量瓶、滴定管在使用前均需用所装试剂润洗
C．苯和甲苯、乙醇和乙酸均可使用分液漏斗分离
D．除去氯化钠固体中的碘、除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，均可用加热的方法
7．下列实验事实不能．．证明醋酸是弱酸的是 （ ）
A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7
B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4
D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
8．食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益。其分子结构如右所示。下列说法不．正确．．的是 （ ）
A．油酸的分子式为C18H34O2
B．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应
C．1mol油酸可与2mol氢气发生加成反应
D．1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应
9．50mL BaCl2溶液和20mL0.5mol/L的AgNO3溶液混合后，恰好完全反应，则BaCl2溶液中Cl—的物质的量浓度是 （ ）
A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.8mol/L D．1mol/L
10．已知下述三个实验均能发生化学反应
① ② ③
将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是 （ ）
A．实验①中铁钉只做还原剂 B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+
2 11．X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。下列说法正确的是（m、n均为正整数（ ）
A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若HnY为气态，则HnX的熔、沸点一定比HnY低
D．若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+7
12．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：
2NO2（g）
N2O4（g）；△H<0。达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确．．．的是 （ ）
A．相对平均分子质量增大 B．NO2的转化率提高
C．NO2的质量分数增大 D．反应放出的总热量大于原来的2倍
25．（15分）某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团．．．，其结构简式为
（其中I、II为未知部分的结构）
为推测X的分子结构，进行如图15的转化：
已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应；M（C2H2O4）能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO3溶液反应。
请回答：
（1）M的结构简式为 ；G分子所含官能团的名称是 ；
（2）E可以发生的反应有（选填序号） ；
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应
（3）由B转化成D的化学方程式是 ；
（4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出G发生此反应的化学方程式
；
（5）已知在X分子结构中，I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是
；
（6）F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则F的分子结构有 种。
3 26．（17分）已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，E为黑色粉末，在图16转化中E均起催化作用（某些产物已略去）。
请回答：
（1）A的化学式为 ；B分子的电子式为 。
（2）已知E与含A中某种元素的酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X。某校化学兴趣小组为研究该气体的性质，设计下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
①装入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是
；
②写出装置I中发生反应的离子方程式 ；
③实验过程中，观察到装置IV中出现淡黄色沉淀，其主要反应的离子方程式为
；
④实验结束后，该组同学在装置III中观察一b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显
变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为在装置（选填装置序号）
之间，还需添加洗气瓶，该装置的作用是 ；
（3）气体X能与溶液B反应，生成气体D，写出反应的化学方程式
。
27．（14分）X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素。已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电数；Y与Z同主族；XY2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨。
请回答：
（1）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料。W的化学式为 ；
工业制造W的生产过程主要分为三个阶段。
①D 101kPa时，3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式 ；
②在接触氧化阶段，为提高ZY2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压。从下表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择适合的温度和压强
4 是（选填字母） ；
A．400℃~500℃ 10 MPa B．400℃~500℃ 1 MPa
C．500℃~500℃ 10 MPa D．400℃~500℃ 0.1 MPa
压强/MPa
转化率/%
温度/℃ 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
③在吸收阶段，为尽可能提高ZY3的吸收效率，工业上选择的吸收剂是（选填字母）
。
A．水 B．0.5mol/L的硫酸 C．98.3%的硫酸 D．浓氨水
（2）已知X与XY都是工业上常用的还原剂。
①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式 ；
②500℃，11.2 L（标准状况）ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是 。
28．（14分）镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。
（1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为 ；
（2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为 ；
（3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应为 ；
（4）在海洋工程上，通常用铝合金（Al—Zn—Cd）
保护海底钢铁设施，其原理如图18所示：
其中负极发生的电极反应为
；
在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。
纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是
。
（5）将11.9g Mg—Al—Fe组成的合金溶于足量
NaOH溶液中，合金质量减少2.7g。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L（标准状况）NO，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为
g
5．B 6．D 7．D 8．C 9．B
10．A 11．A 12．C
25．（15分）（1）HOOC—COOH………………………………………………………（2分）
羧基、羟基…………………………………………………………………………（2分）
（2）①③④…………………………………………………………………………（2分）
