1Volumetric Titration and Gravimetric Analysis
•Theoretical Basis:
–Aqueous solutions and chemical equilibria平衡
–Effect of electrolytes on chemical equilibria
–Solving equilibrium problems for complex systems
•Volumetric TitrationVoueco容量滴定
–Neutralization酸碱中和
–Complexation络合
–Redox氧化还原
–Precipitation 沉淀
•Gravimetry重量法How the volumetric titration is carried out
-The Route to the End Point
•How to indicate end point (ep)
•How to find an indicator which changes color
near sp
•If ep is not the same as sp, how big is the error
Find the point close to sp!!!!!!
050100150200T%pH
Chapter III Neutralization Titration
•Preliminary Preparation
–The composition组成of acid/base solution versus pH
–Calculating pH of acid/base solution
–Acid-base Buffer
•Neutralization中和titrations
–Indicators指示剂for neutralization titrations
–Cases of Acid-base titration
1 第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题
1.是非判断题
1-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。
1-2由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAccAccHcKa，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，aK必随之改变。
1-3在浓度均为0.01 mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。
1-4弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。
1-5将10mL 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液稀释至100mL，则NH3·H2O的解离度增大，OH-离子浓度也增大。
1-6在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。
1-7将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH- 离子浓度就减小到原来的一半。
1-8弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H+ 离子浓度也就增大。
1-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH-）越大，溶液pH值越大。
1-10 NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。
1-11 pH值小于7的溶液一定是酸。
1-12水的离子积在18℃时为6.4×10-15，25℃时为1.00×10-14，即在18℃时水的pH值大于25℃时的pH值。
1-13浓度为1.0×10-7 mol·L-1的盐酸溶液的pH值=7.0。
1-14稀释10mL 0.1 mol·L-1HAc溶液至100mL，则HAc的解离度增大，平衡向HAc解离方向移动，H+离子浓度增大。
1-15两种酸溶液HX和HY，其pH值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。
1-16在0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中，c(H+)=2c(C2O42-)。
1-17凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级的解离常数。
1-18在多元弱酸中，由于第一级解离出来的H+对第二级解离有同离子效应，因此12KKaa。
1-19 Na2CO3溶液中，H2CO3的浓度近似等于2Ka。
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研究 第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题
1.是非判断题
1-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。
1-2由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAccAccHcKa，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，aK必随之改变。
1-3在浓度均为0.01 mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。
1-4弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。
1-5将10mL 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液稀释至100mL，则NH3·H2O的解离度增大，OH-离子浓度也增大。
1-6在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。
1-7将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH- 离子浓度就减小到原来的一半。
1-8弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H+ 离子浓度也就增大。
1-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH-）越大，溶液pH值越大。
1-10 NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。
1-11 pH值小于7的溶液一定是酸。
1-12水的离子积在18℃时为6.4×10-15，25℃时为1.00×10-14，即在18℃时水的pH值大于25℃时的pH值。
1-13浓度为1.0×10-7 mol·L-1的盐酸溶液的pH值=7.0。
1-14稀释10mL 0.1 mol·L-1HAc溶液至100mL，则HAc的解离度增大，平衡向HAc解离方向移动，H+离子浓度增大。
1-15两种酸溶液HX和HY，其pH值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。
1-16在0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中，c(H+)=2c(C2O42-)。
1-17凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级的解离常数。
1-18在多元弱酸中，由于第一级解离出来的H+对第二级解离有同离子效应，因此12KKaa。
1-19 Na2CO3溶液中，H2CO3的浓度近似等于2Ka。
思 考 题
1. 根据酸碱质子理论，什么是酸什么是碱酸碱反应的实质是什么
【答】酸碱质子理论：凡能放出质子(氢离子)的分子或离子都是酸，凡能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。
酸碱反应的实质是质子转移反应。
2. 根据酸碱电子理论，什么是酸什么是碱酸碱反应的实质是什么
【答】酸碱的电子理论：凡是能给出电子对的分子、离子或原子团都叫做碱，也叫做路易斯碱；凡是能接受电子对的分子、离子或原子团都叫做酸，也叫做路易斯酸。
酸碱反应的实质是配位键的形成并生成酸碱配合物。
3. 说明下列名词的意义：(1) 酸碱共轭对；(2) 两性物质；(3) 溶剂的质子自递反应；(4) 拉平效应和区分效应；(5) 酸的强度和酸度；(6) 稀释定律；(7) 分析浓度和平衡浓度；(8) 分布系数；(9) 质子平衡条件；(10) 同离子效应和盐效应；(11) 化学计量点和滴定终点；(12) 酸碱滴定突跃范围。
【答】(1) 质子酸失去一个质子变为质子碱，质子碱得到一个质子转为酸。因一个质子的得失而相互转变的每一对酸碱就称为共轭酸碱对
(2) 有些酸碱物质，在不同的酸碱共轭酸碱对中，有时是质子酸，有时是质子碱，把这类物质称为酸碱的两性物质。如：HPO42－、H2PO4－、HS－、H2O等。
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(3) 仅仅在溶剂分子之间发生的质子传递作用称为溶剂的质子自递反应，反应的平衡常数称为溶剂的质子自递常数。
(4) 拉平效应：在某溶剂中，不能区分酸性强弱的现象。区分效应：在某溶剂中，能区分酸性强弱的现象。
(5) 酸的强度：表示给出质子的能力。酸度：表示溶液中[H+]浓度或[OH－]浓度的大小。通常以pH或pOH表示。
(6) 弱电解质的解离度是随着浓度的减小而增大，这一规律就称为稀释定律。
(7) 在酸(或碱)的解离反应式中，当共轭酸碱对处于平衡状态时，溶液中存在着多种酸碱组分，这些组分的浓度称为平衡浓度，以[ ]表示；各组分平衡浓度之和称为分析浓度(或总浓度)，通常以c表示。
