- 1 - 酚
(建议用时：40分钟)
[合格过关练]
1．下列物质不属于酚类的是( )
[答案] D
2．下列关于苯酚的说法不正确的是( )
A．苯酚的分子式为C6H6O
B．苯酚的官能团与乙醇的相同
C．苯酚分子的核磁共振氢谱中有6个峰
D．苯酚在空气中易氧化变色
C [中有4种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱中有4个峰，C项错误。]
3．苯酚具有弱酸性的原因是( )
A．羟基使苯环活化
B．苯环使羟基中的O—H极性变强
C．苯酚能与NaOH溶液反应
D．苯酚能与溴水反应
[答案] B
4．下列说法中，正确的是 ( )
A．苯酚是粉红色晶体
B．苯酚能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C．苯酚和环己醇可用FeCl3溶液来鉴别
D．向苯酚钠溶液中通入足量CO2，再经过滤可得到苯酚
C [苯酚是无色晶体，因氧化而呈粉红色；因苯酚的酸性强于HCO－3而弱于H2CO3，故苯酚不与NaHCO3溶液反应；苯酚能与FeCl3溶液发生显色反应而环己醇不能，故可用FeCl3溶液来 - 2 - 鉴别苯酚和环己醇；苯酚钠溶液中通入过量的CO2所得的苯酚为油状液体，不能用过滤法分离，可用分液法得到纯净的苯酚。]
5．向下列溶液中滴入FeCl3溶液，颜色无明显变化的是( )
B [中羟基与苯环直接相连，属于酚类，可与FeCl3溶液发生显色反应呈紫色；中虽然有苯环，但羟基直接与—CH2—相连，属于醇类，不与FeCl3溶液反应；而NaI与FeCl3发生氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，颜色发生变化。]
6．紫草素是从紫草中提取的一种有机化合物，具有抗炎抑菌的作用，可用于肝病的治疗。其结构简式如图所示，下列说法不正确的是( )
A．分子式为C16H16O5
B．1 mol紫草素和溴水反应时最多消耗2 mol Br2
C．紫草素可以发生取代、消去、氧化反应
D．1 mol紫草素最多可以和2 mol NaOH反应
第二节 化学用语
【知识网络】
实验式：用元素符号表示化合物中元素的种类各元素的原子 个数的最简单整数比的式子.
分子式：离子晶体,原子晶体无分子式
电子式：原子晶体不能书写电子式
结构式或结构简式：有机物
【易错指津】
一、热化学方程式：
1． 书写热化学方程式时不注明反应物和生成物的状态，或忘标部分物质的状态。
如反应热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)+296kJ。
２．反应热的数值与反应热化学方程式中物质的化学计量数不对应。
如热化学方程式：S(s)+ O2(g)=SO2(g)+37kJ。
3． 化学方程式中状态不同时弄不清从固态变成气态要吸热，从气态变成液态要放热。
如：在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是（1996年全国高考题）
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2
B.S(g)+ O2(g)=SO2(g)+Q1; S(s)+ O2(g)=SO2(g)+Q2
C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1; C(s)+O2(g)=CO2(g)+Q2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1; 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q2
有的考生选B就是这个原因.
思路分析：本题并不涉及具体计算，只是通过热化学方程式中热量数值Q1、Q2大小的比较，考查运用热化学方程式的概念解决具体问题的能力。也涉及物质三态变化中热量变化，与理论及物理学科的知识交叉，比较深入考查了分析、推理、判断能力。
反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切联系。
A.由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热量多，即Q2> Q1；B.由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即Q1>Q2；C.由于O2与CO反应生成CO2又放出热量，所以Q2> Q1；D.Q1=2Q2。
【教学设计】
一、情景导入
导入语：回顾醇，引入新课
问题：学习的醇有什么官能团？有哪些性质？是不是含有羟基就属于醇类？由此引入酚。展示；此时ppt展示含酚物质图片，教师总结——苯酚与我们的生活。阅读课本内容，填写学案相关内容。
二、合作探究
问题探究一：苯酚的物理性质
[学生活动] 请仔细观察桌面上的试剂瓶，注意它的状态、颜色、气味并测试它的水溶性。
[教师引导] 这种物质就是我们将要学习的苯酚。俗名石碳酸，是一种非常重要的烃的衍生物。
[学生活动] 学生代表总结观察到的结果。
[媒体展示] 苯酚的物理性质
[过渡] 通过上面的学习我们知道了苯酚在水中的溶解性不好，那么怎么让它全溶解呢？
媒体显示：加热的方法。
问题探究二：苯酚的分子式、结构式
根据所学知识写出苯酚的结构简式。
问题探究三：苯酚的化学性质
探索乙醇的化学性质：a.苯酚在水中的溶解性。b.苯酚与氢氧化钠或碳酸钠反应，再加入盐酸或通CO2。C.苯酚与浓溴水，理解羟基与苯环间的相互影响。
问题探究四：苯酚与相似结构苯的衍生物间的相同点和不同点。
通过比较记忆一些有苯环结构物质的特殊性。
三、拓展延伸
关于酚与醇的比较课题研究。
[结束语] 酚在我们生活中还是普遍存在的，我们掌握了酚性质，才能很好地了解它在生活、生产中的应用价值。
【学情分析】
进入高中阶段，学生的学习思想从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变。他们学习思维的逻辑性和创造性明显增加，学习动机比较稳定。他们在初中虽已接触了一些常见有机物的知识，有一定的学习基础，但本节课首次提出了“官能团”间相互影响的概念，围绕“官能团（结构）—性质”的关系展开，难度稍大。因此，在教学过程中一方面要注意逻辑性，同时用形象的实验探究辅助教学，来吸引学生的注意力，对学生进行科学素养的培养。另外注意高视角、低起点，从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、引导等方式，重点讲解并辅以讨论的引导学生去联想、运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知识。
第二节 醇酚
醇和酚是重要的烃的含氧衍生物，它们的共同特点是含有羟基官能团。本节教材分别介绍了醇和酚，内容结构如下图所示。
教材的第一部分介绍醇。由于必修教材已经介绍了典型的一元醇——乙醇，本节在一元醇的基础上简单介绍甲醇、乙二醇和丙三醇，并以图片的形式列举它们的用途。紧接着以表格的形式列举几种醇的熔点和沸点，再介绍醇分子间的氢键，通过“思考与讨论”栏目比较相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点。教材在介绍醇的化学性质时，仍以乙醇为代表物，结合羟基官能团的结构特点介绍乙醇的消去反应、取代反应和氧化反应。为了落实课程标准对醚的结构特点及应用的要求，教材在介绍乙醇发生脱水反应生成乙醚时，进一步介绍乙醚的性质，以及醚的结构特点和应用。
教材的第二部分介绍酚。苯酚是酚类化合物中最典型的一元酚。教材在介绍苯酚的物理性质后，通过实验分别介绍了苯酚的酸性、取代反应和显色反应。教材在编排上主要采取归纳推理的方式，通过实验和分析实验结果归纳苯酚的化学性质。教材还通过“思考与交流”栏目，要求学生从分子内基团间相互作用的角度，解释苯酚与乙醇、苯酚与苯的性质差异，让学生进一步体会有机分子中基团之间存在相互影响。
