高中化学人教版选修五课件 第3章-第1节-第2课时 酚

第一章 第二节 第2课时

一、选择题

1．下列说法中正确的是( )

A．元素周期律的本质是随着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变化

B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结果

C．元素周期表可划分为s区、p区、d区、ds区、f区

D．最外层电子数≤2的元素一定是金属元素

【解析】 元素周期律的本质是随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化，A错误；元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，B错误；根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，C正确；最外层电子数≤2的元素不一定都为金属元素，氢原子最外层电子数为1，氦原子最外层电子数为2，它们都是非金属元素，D错误。

【答案】 C

2．下列各元素电负性变化顺序正确的是( )

A．K＞Na＞Li B．F＞O＞S

C．As＞P＞N D．C＞N＞O

【解析】 同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小。

【答案】 B

3．下列不能说明X的电负性比Y的大的是( )

A．X的单质比Y的单质容易与H2化合

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强

C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来

【解析】 X的电负性比Y的大，即X的非金属性强于Y的非金属性，A、B、D均能说明X的非金属性强于Y的，C不能。

【答案】 C

4．(2014·杭州二中检测)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

【解析】 X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构的元素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序数之和为36，故X、Y、Z是Na、Cl、O。根据元素周期律知A、C、D正确，离子半径O2－>Na＋，B错。

第二章 第一节 第1课时

一、选择题

1．下列不属于共价键成键因素的是( )

A．共用电子对在两原子核之间高概率出现

B．共用的电子必须配对

C．成键后体系能量降低，趋于稳定

D．两原子体积大小要适中

【解析】 两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。

【答案】 D

2．(2014·江西师大附中期中)既存在σ键也存在π键且σ键与π键数目之比为的是( )

A．N2 B．CH2===CH2

C．HCN D．C3H6(环丙烷)

【解析】 N2中σ键与π键数目比为，CH2===CH2中σ键与π键数目比为，H—C≡N中σ键与π键数目比为，环丙烷中没有π键。

【答案】 C

3．(2014·太原市五中调考)下列变化中释放能量的是( )

A．1s22s22p63s1―→1s22s22p6

B．N≡N(g)―→N(g)＋N(g)

C．2p2x2p1y2p1z―→2p1x2p1y2p2z

D．2H(g)―→H—H(g)

【解析】 A项失去3s电子，要吸收能量；B项共价键断裂，吸收能量；C项2px、2py、2pz的能量相等，无能量变化；D项，形成共价键，释放能量。

【答案】 D

4．(2014·福建三明一中检测)下列说法中不正确的是( )

A．碳原子与碳原子之间形成σ键的重叠程度比π键大得多，σ键比π键牢固

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．分子中可能只有σ键，也可能只有π键，也可能既有σ键又有π键，还有可能是既没有σ键也没有π键

D．N2分子中有一个σ键，2个π键，而HCN分子中σ键与π键数目之比为

【解析】 从原子轨道重叠程度看，碳碳原子间π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小，故π键稳定性低于σ键；两个原子间成键时，首先形成σ键且只形成1个σ键，如果双方都含有未成对电子，则再形成π键(存在于双键、三键之中)，因此B项正确而C项错误(分子中不可能只有π键)；在单质分子中存在σ键(如Cl2、H2)、π键(N2中存在1个σ键和2个π键)，稀有气体为单原子分子，不存在化学键，而HCN分子(H—C≡N)中存在2个σ键和2个π键。

第2课时 酚

1．下列叙述正确的是

( )

A．苯中的少量苯酚可先加适量的浓溴水，再过滤而除去

B．将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50 ℃形成悬浊液

C．苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，但可以和NaHCO3反应放出CO2

D．苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂

解析 A项苯能溶解产生的三溴苯酚而不易分离；B项得到的是乳浊液；C项中苯酚不与NaHCO3反应。

答案 D

2．下列物质不属于酚类的是

(

)

解析 根据定义，酚是羟基与苯环直接相连的化合物，所以A、B、C三者均为酚。

答案 D

3．常温下，下列物质久置于空气中易被氧化的是

( )

A．CH4 B．

C． D．浓硫酸

答案 B

4．苯在催化剂存在下与液溴反应，而苯酚与溴水反应不用加热也不需要催化剂，原因是

( )

A．苯环与羟基互相影响，但苯环上的氢原子活泼性不变

B．苯环与羟基相互影响，但羟基上的氢原子变活泼

C．羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变得活泼

D．苯环影响羟基，使羟基变活泼

解析 苯酚中苯环和羟基相互影响，使得两者的氢原子更活泼，但苯酚与溴水的取代反应更易发生，说明是羟基使苯环上的氢原子更活泼。

答案 C

5．A、B的结构简式如下：

(1)A分子中含有的官能团的名称是______________；

B分子中含有的官能团的名称是____________。

(2)A能否与氢氧化钠溶液反应____________；

B能否与氢氧化钠溶液反应____________。

(3)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是____________________。

(4)A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是________mol，________mol。

解析 (1)A中的官能团是醇羟基、碳碳双键，B中的官能团是酚羟基。

(2)A属于醇类不能与氢氧化钠溶液反应，B属于酚类能与氢氧化钠溶液反应。

WORD完整版----可编辑----教育资料分享

----完整版学习资料分享----

第三章 烃的含氧衍生物

第一节 醇 酚

一、进行乙醇的消去反应实验时应该注意哪些问题？

1．配制体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液时，要注意在烧杯中先加入95%的乙醇，然后滴加浓硫酸，边滴加边搅拌，冷却备用(相当于浓硫酸的稀释)；浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。

2．加热混合液时，温度要迅速上升到并稳定于170℃左右。温度低，在140℃时主要产物是乙醚，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH――→浓H2SO4140℃CH3CH2OCH2CH3＋H2O。

3．由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热时发生暴沸。

4．温度计要选择量程在200℃～300℃的为宜。温度计的玻璃泡要置于反应液的中央位置，因为需要测量的是反应液的温度。

5．氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的CO2、SO2等杂质，防止干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液的反应。

二、醇的消去反应和氧化反应有哪些规律？

1．醇的消去反应规律

醇分子中，只有连有—OH的碳原子的相邻的碳原子上连有氢原子时，才能发生消去反应而形成不饱和键。

若醇分子中只有一个碳原子或与—OH相连碳原子的相邻碳原子上无氢原子[如CH3OH、(CH3)3CCH2OH、]，则不能发生消去反应。

2．醇的催化氧化规律

(1)形如RCH2OH的醇，被催化氧化生成醛(或羧酸)。

R—CH2OH――→Cu、O2△R—CHO

R—CH2OH――→KMnO4、H＋R—COOH WORD完整版----可编辑----教育资料分享

----完整版学习资料分享---- (2)形如的醇，被催化氧化生成酮。

(3)形如的醇，一般不能被氧化。

三、苯酚又叫石炭酸，它是酸类物质吗？为什么显酸性？

苯酚显酸性，是由于受苯环的影响，使酚羟基比醇羟基更活泼。苯酚的羟基在水溶液中能够发生电离。