14 第3章 晶体结构
3.3. 指出下列物质在晶体中质点间的作用力、晶格类型、熔点高低。
（1）KCl (2) SiC (3) CH3Cl (4) NH3 (5) Cu (6) Xe
答： 结果见下表：
化合物 晶体中质点间作用力 晶体类型 熔点
KCl
SiC
CH3Cl
NH3
Cu
Xe 离子键
共价键
分子间力
氢键，分子间力
金属键
色散力 离子晶体
原子晶体
分子晶体
分子晶体
金属晶体
分子晶体 较高
很高
较低
较低
较高
很低
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3.4 试解释下列现象
答： （1） CO2 SiO2
晶体类型 分子型 原子型
质点间作用力 微弱的分子间力 极强的共价键
（2）卫生球（萘，C10H8）为分子型晶体，质点间微弱的分子间作用力，所以易挥发，气味很大。
（3） Na+(8电子构型)极化力
Na+(8电子构型)变形性
因而NaCl是典型的离子晶体，易溶于极性水中；AgCl共价性突出，难溶于水。
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3.8 解释下列问题
答： (1) CCl4、CH4、CF4、CI4是构型相同的非极性分子晶体，质点间的作用力-色散力是决定物质熔沸点的主要因素，分子量愈大，分子的体积就愈大，色散力就愈大，所以CCl4是液体，CH4、CF4是气体，而分子量最大的CI4常温下为固体。
(2) BeO、LiF都是NaCl型离子晶体，晶格能的大小决定着晶体的熔点高低，即：晶格能愈大，晶体的熔点愈高。因为晶格能正比与正负离子电荷，反比 15 于正负离子的核间距，而Be2+电荷比Li+多，r(Be2+)
1 第 3 章 晶体结构习题
1．选择题：
3-1．下列物质的熔点由高到低的顺序正确的为„„„„„„„„„„ ( )
(A) CuCl2＞SiO2＞NH3＞PH3
(B) SiO2＞CuCl2＞NH3＞PH3
(C) SiO2＞CuCl2＞PH3＞NH3
(D) CuCl2＞SiO2＞PH3＞NH3
3-2．下列物质中，共价成分最大的是„„„„„„„„„„„„„„ ( )
(A) A1F3 (B)FeCl3 (C) FeCl2 (D) SnCl4
3-3．下列碳酸盐中，分解温度最低的是 „„„„„„„„„„„„„( )
(A) Na2CO3 (B) (NH4)2CO3 (C) ZnCO3 (D) MgCO3
3-4．下列各物质中只需克服色散力就能使之气化的是„„„„„„„ ( )
(A)HCl (B)C (C)N2 (D)MgCO3
3-5．下列哪种稀有气体沸点最低„„„„„„„„„„„„„„„„ ( )
(A) He (B) Ne (C) Ar (D) Xe
3-6．下列哪一种物质的沸点最高„„„„„„„„„„„„„„„„( )
(A) H2Se (B) H2S (C) H2Te (D) H2O
3-7．下列离子中，极化率最大的是„„„„„„„„„„„„„„„（ ）
第3章 晶体结构
1. 填写下表
物 质 晶格结点上质点 质点间作用力 晶格类型 预言熔点高低
MgCl2 正、负离子，Mg2＋、Cl－ 离子键 离子晶体 高
O2 O2分子 色散力 分子晶体 低
SiC Si、C原子 共价键 原子晶体 较高
HF HF分子 色散力、诱导力、取向力、氢键 分子晶体 低
H2O H2O分子 色散力、诱导力、取向力、氢键 分子晶体 低
MgO Mg2＋、O2-离子 离子键 离子晶体 高
2. 试推测下列物质中何者熔点高？何者熔点低？
① NaCl KBr KCl MgO
② N2 Si NH3
答：①这些物质都是离子化合物，离子键越短，离子键越强，熔点越高，反之熔点越低， MgO离子键最短，KBr离子键最长，所以MgO熔点最高，KBr熔点最低。
②Si是原子晶体，它的熔点最高，N2、NH3 都是分子晶体，分子晶体主要靠范德华力结合在一起，摩尔质量越大，范德华力越大，但是NH3之间还存在氢键，氢键比范德华力要大得多，所以N2的熔点最小。
3. 结合下列物质讨论键型的过渡。
Cl2 HCl AgI NaF
答：Cl2是由共价键结合起来的非极性分子，键的共价性最强。NaF由离子键结合在一起，键的极性最强。HCl分子中的化学键虽然还是共价键，但是由于H、Cl电负性相差较大，电子对偏离较大，已经具有一定的离子键的性质。AgI中的化学键已经处于离子键和共价键的过渡状态，属于过渡键型。
4. 已知各离子的半径如下：
离子 Na＋ Rb＋ Ag＋ Ca2＋ Cl － I－ O2－
离子半径 / pm 95 148 126 99 181 216 140 根据半径比规则，试推算RbCl，AgCl，NaI，CaO的晶体构型。
第三章 晶体结构与性质
第二节 金属晶体与离子晶体
第二课时 离子晶体 过渡晶体与混合型晶体
一．选择题
1. 下列叙述正确的是
A. 任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子
B. 金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用
C. 价电子数越多的金属原子的金属性越强
D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子
【答案】D
【解析】
金属晶体由金属离子和自由电子构成，含有阳离子，但不含阴离子，故A错误；
B.金属晶体是由金属阳离子和自由电子的组成，粒子间的结合力为金属键，所以金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子、自由电子，故B错误；
C.金属性与价电子多少无关，与失去电子的难易程度有关，如Al与钠，价电子Al比Na多，金属性Na比Al强，故C错误；
D.含有金属元素的离子，可能为阴离子，如，也可能为阳离子，故D正确；
故选：D。
2. 下列说法正确的是
A. 、、的分子间作用力依次增大
B. 和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体
C. NaOH和 的化学键类型和晶体类型相同
D. 加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键
【答案】C
【解析】
A.水分子间存在氢键，因此分子间作用力，故A错误；
B.和晶体硅都是原子晶体，但晶体硅是单质，不是共价化合物，故B错误；
C.NaOH和均由离子键、极性键构成，均属于离子晶体，故C正确；
D.加热熔化电离得到钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，故D错误；
故选：C。 3. 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是
A. 、、、的熔点、沸点逐渐升高
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
【答案】A
【解析】
、、、的相对分子质量逐渐增大，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点、沸点越高，与键能无关，故A正确；
