物质的化学组成

高中化学：物质的组成、性质和分类知识点考点1 物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。

元素是质子数相同的一类原子的统称。

质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。

2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。

(1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。

（单原子分子、双原子分子、多原子分子）(2)原子是化学变化中的最小微粒。

（不是构成物质的最小微粒）(3)离子是带电的原子或原子团。

（基：中性原子团）3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质特别提醒：1.离子与基团：2.同位素与同素异形体：[知识规律]物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。

如金刚石(C)、晶体Si都属原子晶体,其晶体中只有原子；NaCl、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S、P4属分子晶体,它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。

具体地：（1）由分子构成的物质（分子晶体）：①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等②非金属氢化物：如HX、H2O、NH3、H2S等③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等④酸类：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等⑥其它：如NO、N2O4、Al2Cl6等（2）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；（3）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。

（4）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金考点二物理变化和化学变化1.物理变化和化学变化的比较：（1）特征：有无新物质生成（2）本质：有无化学键的断裂和形成（3）现象：物理变化→大小、形状、状态改变化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等（4）典型实例：物理变化：⑴升华⑵萃取⑶分液⑷蒸馏（分馏）⑸吸附⑹渗析⑺盐析⑻胶体聚沉⑼电泳⑽金属导电 (11)焰色反应（12）电离等化学变化：⑴风化⑵裂化⑶硫化⑷老化⑸炭化⑹干馏⑺脱水⑻蛋白质变性⑼水解⑽同素异形体互变（11）电解 (12)熔融盐导电(13)电解质溶液导电 (14)水泥硬化等。

物质组成的表示一、水的组成水是一种由氢原子和氧原子组成的化合物，化学式为H2O。

在常温常压下，水以液体形式存在。

水的分子结构中，一个氧原子与两个氢原子通过共价键相连，形成一个角度为104.5度的V型分子。

水是地球上最常见的物质之一，也是生命存在的基础。

二、空气的组成空气是地球大气层中的混合气体，主要由氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳等成分组成。

其中，氮气占空气的体积的78%，氧气占21%，其他成分占1%。

空气的成分对地球上的生命和气候起到重要的影响。

氧气是动物呼吸所需的气体，而二氧化碳则是植物进行光合作用所产生的气体。

三、岩石的组成岩石是地壳中最基本的构成单位，由矿物颗粒或矿物团聚而成。

岩石的组成可以分为三类：火成岩、沉积岩和变质岩。

火成岩是由地下岩浆冷却凝固形成的，如花岗岩、玄武岩等。

沉积岩是由岩屑、化学沉积物等经过沉积和压实形成的，如砂岩、石灰岩等。

变质岩是在高温高压下由原有岩石经过变质作用形成的，如片麻岩、云母片岩等。

四、植物的组成植物是由细胞构成的多细胞有机体，主要由细胞壁、细胞质、细胞核等部分组成。

细胞是植物的基本结构和功能单位，包括原生质、细胞膜、细胞壁、细胞器等。

植物细胞壁由纤维素和其他多糖组成，为植物提供支持和保护。

细胞质是细胞内各种物质的载体，包括细胞器、细胞溶液等。

细胞核则负责控制细胞的生命活动。

五、人体的组成人体是由细胞组成的复杂有机体，主要由细胞、组织、器官和系统等部分组成。

细胞是人体的基本结构和功能单位，包括细胞膜、细胞质、细胞核等。

组织是由一类或多类细胞按一定方式组织而成的结构，如肌肉组织、神经组织等。

器官是由多个组织结合而成，具有特定的形态和功能，如心脏、肺等。

系统是由多个器官协同工作而成，完成特定的生理功能，如呼吸系统、循环系统等。

六、金属的组成金属是一类具有良好导电性、导热性和延展性的材料，主要由金属元素组成。

金属元素的原子具有较少的价电子，容易失去电子形成阳离子。

高中化学：物质的组成、分类知识点物质的组成、性质和分类1．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

元素没有数量意义，只论种类，不论个数。

原子：是化学变化最小的微粒。

少数非金属单质如：金刚石、石墨等直接由原子构成。

金属单质也可以认为由原子构成，但实际是由金属阳离子和自由电子构成的。

分子：是构成物质的一种微粒，它是保持物质化学性质的一种微粒。

某些非金属单质（如：氢气、氧气、S8、Br2、I2和Ar等），氢化物（如氨气、水等），酸酐（如SO2、SO3、P2O5等），酸（如硫酸等），和有机物等由分子构成的。

离子：离子是带电荷的原子或原子团。

绝大多数盐、强碱和某些低价态金属氧化物是由离子构成的。

2．元素有两种存在的形式，在单质中的元素称为游离态元素，在化合物中的元素称为化合态元素。

3．混合物：由不同种物质混合而成，没有固定的组成和性质。

纯净物：由同种物质组成，具有固定的组成和性质。

4．单质：同种元素组成的纯净物（元素的游离态）化合物：不同种元素组成的纯净物（元素的化合态）5．氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物6．物质的变化物理变化：物质发生变化时，只是形状或状态发生改变，而没有新物质生成，这种变化叫做物理变化。

发生物理变化时，物质的分子（或原子组合）保持不变。

化学变化：物质发生变化时，生成了新的物质，这种变化叫做化学变化。

发生化学变化时，物质组成中的原子（或离子）重新组合，生成了新的物质。

化学变化场伴随着物理变化，有放热、吸热、改变颜色、生成气体和沉淀等现象。

7．物质的性质物理性质：是指物质在物理变化中表现出来的性质。

如：颜色、聚集状态、气味、熔沸点、密度和硬度等。

化学性质：是指物质在发生化学变化中表现出来的性质。

如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性和热稳定性等。

8．物质的分类：注意：判断氧化物所属类别时，一定要注意①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO；②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；Al2O3是两性氧化物。

物质的组成与分类一、物质的组成1.微观组成：物质由原子、分子、离子等微观粒子组成。

2.宏观组成：物质由元素和化合物组成。

3.定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

4.特点：互为同位素，具有独特的物理和化学性质。

5.分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

6.定义：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。

7.分类：离子化合物、共价化合物。

四、物质的分类1.纯净物：由一种物质组成的物质，分为单质和化合物。

2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。

3.溶液：均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式存在于溶剂中。

4.浊液：不均一、不稳定的混合物，分为悬浊液和乳浊液。

5.胶体：均一、稳定的混合物，分散质粒子介于1-100nm之间。

五、物质的性质1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

2.化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

六、物质的鉴别与分析1.鉴别：根据物质的性质差异进行区分。

2.分析：研究物质的组成、结构、性质及变化规律。

七、物质的制取与合成1.制取：通过化学反应或物理方法获取物质。

2.合成：通过化学反应将两种或两种以上的物质结合成新的物质。

八、物质的用途与环境保护1.用途：根据物质的性质将其应用于生产、生活等领域。

2.环境保护：合理利用和保护资源，减少污染物排放，防止环境污染。

综上所述，物质的组成与分类涉及元素、化合物、纯净物、混合物等多种概念，以及物理性质、化学性质、鉴别、分析、制取、合成等方面的知识。

掌握这些知识点有助于我们更好地理解物质世界，为学习化学和其他科学领域奠定基础。

习题及方法：1.习题：区分下列物质中属于纯净物的是？方法：根据纯净物的定义，由一种物质组成的物质属于纯净物。

因此，选项B蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。

2.习题：下列哪种物质属于化合物？方法：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。

物质组成的基本单位一、原子：构成物质的基本单位原子是构成物质的最基本单位，是由质子、中子和电子组成的。

质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。

原子的质量主要由质子和中子决定，电子的质量相对较小可以忽略。

不同的元素具有不同数量的质子，因此具有不同的原子序数。

二、分子：原子的组合体分子是由两个或多个原子通过化学键连接而成的。

分子可以是由相同元素的原子组成的，也可以是由不同元素的原子组成的。

例如，氧气分子由两个氧原子组成（O2），水分子由两个氢原子和一个氧原子组成（H2O）。

三、离子：带电的原子或分子离子是带电的原子或分子。

当原子或分子失去或获得电子时，会产生正离子或负离子。

正离子是指失去一个或多个电子的原子或分子，负离子是指获得一个或多个电子的原子或分子。

离子可以通过化学反应或电离过程产生。

四、元素：具有相同原子序数的原子元素是由具有相同原子序数的原子组成的。

元素根据其原子序数的不同，可以分为不同的种类。

目前已经发现的元素有118种，其中92种是自然界中存在的，其他的都是人工合成的。

五、化合物：不同元素的化学结合物化合物是由不同元素的原子通过化学键结合而成的物质。

化合物具有特定的化学组成和化学性质。

化合物中的元素以一定的整数比例存在，可以通过化学反应进行分解或合成。

六、物质：构成宇宙的一切物质是构成宇宙的一切实物的总称。

它包括固体、液体、气体等不同形态的物质。

物质可以通过物理和化学变化进行转化，具有质量和体积等物理性质，同时还有化学性质和化学反应。

七、溶液：溶质和溶剂的混合物溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。

溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。

溶液可以是固液溶液、液液溶液或气液溶液，溶剂的选择取决于溶质的性质和需要。

八、晶体：有规则排列的离子或分子晶体是由有规则排列的离子或分子组成的固体。

晶体具有明确的晶格结构和特定的几何形状。

晶体的性质和结构与其组成的离子或分子有关，不同的晶体具有不同的物理和化学性质。

化学物质的定义化学物质是指由不同原子或分子组成的物质，它们通过化学反应发生变化。

化学物质是构成物质世界的基本单位，也是化学研究的核心对象。

本文将从不同角度探讨化学物质的定义及其特点。

一、化学物质的组成化学物质由原子或分子组成。

原子是构成化学物质的基本单元，由质子、中子和电子组成。

分子是由两个或多个原子通过共价键结合而成的，它们以一定的比例和方式组合在一起形成各种物质。

化学物质的组成决定了其性质和用途的差异。

二、化学物质的分类化学物质可以根据其组成和性质进行分类。

按照化学元素的不同，化学物质可以分为单质和化合物。

单质是由同一种原子组成的物质，例如氢气、氧气等。

化合物是由不同元素的原子组成的物质，例如水、二氧化碳等。

化合物又可以分为无机化合物和有机化合物。

无机化合物主要由无机元素组成，例如盐酸、氢氧化钠等。

有机化合物主要由碳元素和其他元素组成，例如乙醇、甲醛等。

有机化合物常常与生命活动密切相关。

三、化学物质的性质化学物质的性质是指其在一定条件下所表现出来的特征和行为。

化学物质的性质可以通过物理性质和化学性质来描述。

物理性质包括颜色、形状、密度、熔点、沸点等，这些性质可以通过观察和测量得到。

物理性质是研究化学物质的基础，可以帮助我们了解物质的组成和相互作用。

化学性质是指化学物质在发生化学反应时所表现出来的特征。

化学反应包括物质的变色、发光、放热、生成气体等现象。

化学性质可以帮助我们理解物质的结构和变化规律。

四、化学物质的重要性化学物质在人类的生产和生活中起着重要的作用。

无机化合物广泛应用于冶金、建筑、电子等行业，例如氯化钠用于食品加工和农业，氨水用于清洁和消毒。

有机化合物则广泛应用于医药、化妆品、塑料等领域，例如乙醇用于消毒和制药，乙烯用于合成塑料和纺织品。

化学物质还可以用于能源的转化和储存。

例如石油和天然气中的化学物质可以通过燃烧产生能量，而化学电池则可以将化学能转化为电能。

化学物质也具有一定的危险性。