高一化学下学期期末测试卷01(苏教版必修2)(原卷版)

期末质量检测卷第Ⅰ卷(选择题 共40分)一、选择题：本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛矾,本来绿色,……正如瑁璃烧之赤色”“取此物(绛矾)置于铁板上,聚炭,……吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也”。

其中不涉及的物质是( )A ．FeSO 4·7H 2OB ．SC ．Fe 2O 3D ．H 2SO 42．下列解释事实的方程式不正确．．．的是( ) A ．NH 3遇HCl 时,产生白烟：NH 3＋HCl===NH 4Cl B ．NO 2溶于水,溶液呈酸性：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．Fe 2O 3溶于稀H 2SO 4中,溶液变黄：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2OD ．Cu 与浓HNO 3混合,产生气体：3Cu ＋2NO －3 ＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O3．古代很多诗词蕴含了好多哲理和化学知识。

下面有关诗词对化学知识的分析错误的是( )A ．“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”,说明金的性质稳定,金在自然界中以游离形态存在,不需要冶炼还原B ．“绿蚁新醅酒,红泥小火炉”。

“新醅酒”即新酿的酒,在酿酒过程中,萄萄糖发生了水解反应C ．“化尽素衣冬未老,石烟多似洛阳尘。

”诗中的石烟就是指石油燃烧产生的烟。

石油主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物D ．“试玉要烧三日满,辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐,该句诗表明玉熔点高且不易分解4．下列关于对各有机物的说法正确的是( ) A ．乙烯分子中的所有原子均在同一平面上 B ．甲烷能使酸性KMnO 4溶液褪色 C ．乙醇能使紫色石蕊试液变红 D ．硝基苯只含有C 、H 、O 三种元素5．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( )A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应,又均可与金属钠发生置换反应B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,其中NH3被氧化为常见的无毒物质。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学第二学期期末调研测试试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1. 水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态。

它是由液态水急剧冷却到165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通水相同，有关玻璃态水的叙述正确的是。

A 、水由液态变为玻璃态时体积变小， B 、水由液态变玻璃态，体积膨胀， C 、玻璃态是水的一种特殊状态 D 、玻璃态是一种新型化合物。

2. 下列化学用语书写正确的是A ．NH 3分子的结构式：B ．CO 2分子模型的示意图：C ．乙烯分子的结构简式：CH 2CH 2D ．Na 2O 的电子式：3. 下列粒子中，所有原子的最外层都满足8电子结构的分子是A ．NH 4+B ．CCl 4C ．H 2OD ．NaOH4. 最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O 4 。

对于这种新粒子，下列说法不正确的是 A ．它是氧气的一种同素异形体 B ．它是氧元素的一种同位素 C ．它的摩尔质量是64g ﹒mol-1 D ．它具有很强的氧化性5. 下列混合物，能用分液漏斗分离的是A. 乙酸乙酯和水B. 酒精和水C. 植物油和乙醇D. 汽油和煤油 6. 下列排列顺序不正确的是A ．热稳定性：HF ＞HCl ＞HBrB ．原子半径：Na ＞S ＞OC ．酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4D ．元素金属性：Na ＞Mg ＞Al7. 硒是人体中14种必需的营养元素之一，被誉为“生命的奇效元素”。

已知硒元素与硫元素同主族，在钠元素的下一周期，则下列关于硒的叙述中错误．．的是 A. 硒的原子半径比氧原子大 B. 硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SeO 3 C. 硒的非金属性比氧元素弱 D. 硒的气态氢化物H 2Se 不如硫化氢稳定 8. 下列物质中含有共价键的离子化合物的是A. KOHB. NaClC. CO 2D. CH 4二．选择题（每小题有1—2个选项符合题意，若正确答案只有一个，多选、错选均为零分。

高一化学必修二期末模拟卷可能用到相对原子质量：H －1， C －12， N －14， O －16， Cl－35.5， Br －80第一卷 选择题一、选择题1、H 11、H 21、H 31、H +、H 2是〔A 〕氢五种同位素 〔B 〕五种氢元素〔C 〕氢五种同素异形体 〔D 〕氢元素五种不同粒子2、以下各微粒中, 核外电子总数相等是〔A 〕Na 与Na + 〔B 〕N 2 与 CO 2 〔C 〕NH 4+ 与 H 3O + 〔D 〕H 2S 与 H 2O3、以下电子式正确是4. 以下各组中，含离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种是〔A 〕S SO H KCl 42、、 〔B 〕金刚石、Mg PO Na 43、〔C 〕HF 、 SiC 、 Ar 〔D 〕3222CO K SiO O H 、、5．以下表达正确是A ．直径介于1nm ～100nm 之间微粒称为胶体B ．电泳现象可证明胶体属电解质溶液 C ．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D ．胶体粒子很小，可以透过半透膜6．随着卤素原子半径增大，以下递变规律正确是〔 〕A ．单质熔沸点逐渐降低B ．卤素离子复原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强7．以下表达正确是〔〕A．在共价化合物中一定存在共价键B．在气态单质分子中一定存在共价键C．含有共价键化合物一定是共价化合物D．离子化合物中只含有离子键8．实验室欲快速制取氢气，应采取措施是〔〕A ．纯锌与稀硫酸反响B．含铜、铅等杂质粗锌与稀硫酸反响C．纯锌与浓硫酸反响 D．纯锌与浓盐酸反响9．以下说法正确是〔〕A．需要加热方能发生反响一定是吸热反响B．放热反响在常温下一定很容易发生C．反响是放热还是吸热，必须看反响物与生成物所具有总能量相对大小D．吸热反响只有在加热条件下才能发生10．以下各组分子中各个原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上是〔〕A．C6H6，C2H4，C2H2B．CH4，HCl，H2C＝CHCH3C．C6H6，HCl，CH4D．C2H6、HCl、C2H4 11．以下说法正确是〔〕A、O2与O3互为同位素B、淀粉与纤维素化学式一样，互为同分异构体C、用酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯与乙醇D、乙烯双键中一个键可以断裂，容易发生加成反响与取代反响12．将铜丝灼烧后迅速伸入以下物质中，铜丝质量一定改变为〔〕A、COB、CH3CH2OHC、H2D、浓硝酸13．以下反响中能检验尿液中存在葡萄糖是〔〕A、加金属钠，看是否有氢气放出B、与新制Cu(OH)2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成C、与醋酸与浓硫酸共热，看能否发生酯化反响D、参加饱与碳酸钠溶液中看是否分层14．设N A为阿伏加德罗常数，以下有关表达正确是〔〕A．标准状况下辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AB．1mol甲烷质量与N A个甲烷分子质量之与相等C．28g氮气含有原子数目为N AD．1mol碳正离子CH5+所含电子总数为11N A15．两种金属A与B组成原电池时，A是正极。

苏教版高一化学第二学期期末试卷可能用到的相对原子质量：H－1．C－12．O－16 ．K－39．I－127第一卷(选择题，共69分)一．单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题23小题，每小题3分，共69分）1．1998年山西发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分再要是A．HOCH2CH(OH)CH2OH B．CH3OH C．CH3CH3D．水2．中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。

天然气的主要成分是A．H2B．CO C．CH4D．CO23．下列变化属于物理变化的是A.煤的干馏B.石油裂解C.从煤焦油中得到苯．甲苯．二甲苯等D.古代植物变质成煤4．下列电离方程式中，正确的是A．H2SO4＝H2++SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2++OH－C．NaNO3＝Na++NO3－D．HClO＝H++Cl－+O2－5．13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。

下列关于13 6C的说法中正确的是A．质子数是6 B．质量数是6 C．电子数是13 D．中子数是13 6．下列反应为吸热反应的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水7．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A．硫在空气中燃烧B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应D．亚硫酸钠与稀硫酸反应8．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na＋、K＋、OH－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋9．下列关于乙醇的说法正确的是A．与乙酸互为同分异构体B．属于高分子化合物C．不能发生氧化反应D．可用作燃料10．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．水的结构式：H－O－HB．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：11．下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入盐酸溶液HCl+NH3 == NH4ClB．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH－== H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应Na+2H2O == Na++2OH－+H2↑12．下列关于阿佛加德罗常数（N A）的说法中正确的是A．2.3克Na由原子变为Na+时,共失去的电子数为0.1N AB．18克H2O所含有的电子数为8N AC．28克氮气所含的原子数为N AD．在20℃,1.01×105Pa时,11.2L O2所含的原子数为N A13．关于苯的下列说法正确的是A．苯分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似B．表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同C．苯的分子式是C6H6，分子式中的碳原子远没有饱和，因此能使溴水褪色D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，因此苯易发生取代反应而难发生加成反应14．下列物质中含离子键的是A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH415．下列各组顺序排列不正确的是A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)316．右图为番茄电池，下列说法正确的是A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极17．下列做法，不能．．使CaCO3+2HCl〓CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把盐酸换成同浓度硫酸18．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）(下)学期高一学年期末考试化学试卷本试卷由两部分组成，第Ⅰ卷（选择题）共50分。

第II卷（非选择题）共50分。

共32道题。

试卷满分100分，答题时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25个小题，每小题2分，共计50分。

每题只有一个正确答案）1．32He可以作为核聚变材料。

下列关于32He的叙述中，正确的是A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为22．目前世界上最重要的气态化石燃料是A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A．Na B．Al C．Fe D．Ag8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C ．甲烷的结构式为CH 4D ．甲烷分子中4个碳氢键完全相同 9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A ．可用氨气制氮肥B ．可用氯气制漂白粉C ．可用蔗糖制食品D ．可用工业酒精勾兑白酒10．废电池必须进行集中处理的首要原因是 A ．充电后可再使用B ．回收利用石墨电极和金属材料C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH)是一种常用的食品防腐剂。

下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是 A ．可与钠反应B ．可与碳酸钠溶液反应C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D ．可生成高分子化合物12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是 A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原 （第12题图） 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是 A ．酒精和碘B ．苯和水C ．乙酸和水D ．溴和四氯化碳14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是 A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 （第14题图） C ．甲烷与氯气反应D ．甲烷与氧气反应16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A ．乙烷B ．甲烷C ．苯D ．乙烯17．下列化学用语表达正确的是 A ．一氯乙烷的结构式CH 3ClB ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3C+DA+B能量反应过程AZnCu稀硫酸C ．四氯化碳的电子式D ．苯的分子式18．下列对能量转化的认识中，不正确的是A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B ．风力发电时，风能主要转化为电能C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 A ．化学反应的限度都相同B ．可以通过改变温度控制化学反应的限度C ．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D ．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是 A ．蛋白质和氨基酸 B ．油脂和蛋白质 C ．纤维素和葡萄糖D ．淀粉和果糖21．下列各组物质中，互称为同分异构体的是 A ．水与冰 B ．O 2与O 3C ．与H H C CH 3CH 3CH HC H3CH 3D ．C 与CH 3CH 3CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 3CH 322．已知下列元素的原子半径：元素 NS O Si 原子半径/1010m0.751.020.74 1.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是A ．0.80×1010 mB ．1.10×1010m C ．1.20×1010mD ．0.70×1010m23．汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。

2020–2021学年下学期期末测试卷01高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：苏教版必修2全册。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

6.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39Ca 40 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．如图为“能源分类相关图”，则图中阴影部分代表的能源可以是A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物质能、天然气C．太阳能、风能、生物质能D．地热能、海洋能、核能2．下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是A ．Ba(OH)2B．C 2H4C．Na2O2D．NH4Cl3．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是( )。

A．R 一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R可能是液态物质，也可能是固态物质4．下列说法不正确的是，A．液溴易挥发，是因为Br2分子间作用力较小B．乙醇能任意比溶于水是能与水形成氢键C．氯化钠和氧化镁晶体所含化学键的类型完全相同D．乙炔分子中所有原子都具有8电子稳定结构5．下列选项正确的是A．氯原子的结构示意图：B．氕氘氚互为同素异形体，O2与O3互为同位素C．氯化钠的电子式：D．用电子式表示氯化氢的形成过程H·＋6．IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“石田”，tián)。

学易金卷：2020-2021学年高一下学期期末测试卷01（苏教版必修2）高一化学·全解全析1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C C CD C D C D D D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A B C A C A A C C A1.【答案】C【详解】A．煤炭和石油都是化石燃料，不是新能源也不来自太阳，更不可再生，A项不符合题意；B．天然气是化石燃料，不是新能源也不来自太阳，更不可再生，B项不符合题意；C．三种能源符合要求，C项符合题意；D．地热能和海洋能不来自太阳，而核能不是可再生能源，也不是来自太阳的能源，D项不符合题意；故选C。

2.【答案】C【详解】A．Ba(OH)2含离子键，但O-H键为极性键，A不符合题意；B．C2H4只含共价键，B不符合题意；C．Na2O2含有钠离子和过氧根形成的离子键，含有氧原子和氧原子形成的非极性共价键，C符合题意；D．NH4Cl含离子键，但N-H键为极性键，D不符合题意；综上所述答案为C。

3.【答案】C【分析】X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，X是ⅠA族元素，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，Y是Cl元素。

【详解】A．R 不一定是共价化合物，如NaCl是离子化合物，故A错误；B．R不一定是离子化合物，如HCl是共价化合物，故B错误；C．R可能是NaCl、HCl，所以R可能是共价化合物，也可能是离子化合物，故C正确；D．若R是HCl呈气态，若R是NaCl呈固态，故D错误；选C。

4.【答案】D【详解】A．液溴是分子晶体，液溴易挥发，是因为Br2分子间的作用力较小，故A正确；B．乙醇可以形成氢键，水分子也可以形成氢键，两者之间也可形成氢键，乙醇能与水以任意比例混溶，故B正确；C．氯化钠和氧化镁晶体均是由离子键构成的离子化合物，所以氯化钠和氧化镁晶体所含化学键的类型相同，故C正确；D．乙炔分子中H原子核外层电子数是2，不满足8电子稳定结构，故D错误；故选：D。

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年福建省八县一中高一（下）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关生活中的化学叙述不正确的是（ ）A ．无法用米汤（含淀粉）检验加碘盐中的碘酸钾（KIO 3）B ．用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品C ．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质D ．75%的酒精可用于医用消毒2．下列物质中不属于油脂的是（ ）①花生油②润滑油③甘油④棉籽油⑤牛油⑥汽油．A ．①②B ．②③⑥C ．③④D ．②⑤⑥3．下列化学用语书写正确的是（ ）A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．次氯酸的结构式：H ﹣O ﹣ClC ．NH 4Cl 的电子式：D ．硝基苯的结构简式：4．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（ ）A ．B ．HC ≡CH C ．CH 3﹣CH 3D ．CH 2═CHCl5．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）A ．加热氯化钠晶体使之熔化B ．加热碘化氢气体使之分解C ．加热硅晶体使之熔化D ．液氨受热蒸发6．“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”﹣﹣LiH 、LiD 、LiT ．有关LiH 、LiD 、LiT 叙述正确的是（ ）A ．质子数之比为1：2：3B ．中子数之比为1：1：1C ．摩尔质量之比为8：9：10D ．化学性质不相同7．下列关于有机化合物的认识正确的是（ ）A ．石油的分馏、煤的干馏都是属于物理变化B ．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物C ．蛋白质溶液遇硫酸铵溶液和硫酸铜溶液后都产生的沉淀，且原理相同D ．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色8．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（ ）A ．溴苯和水B ．酒精和碘水C ．乙酸和乙酸乙酯D ．乙酸和甘油9．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中不正确的是（ ）A ．苯在空气中燃烧会产生大量黑烟B ．苯环的结构中不存在双键，但能与氢气发生加成反应C ．苯和乙烯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同D ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应10．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：①CH 3Cl ；②CH 2Cl 2；③CHCl 3；④CCl 4，其中正确的是（ ）A ．只有①B ．只有②C ．①②③的混合物D ．①②③④的混合物11．下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是（ ）A ．CH 3CH 3B ．CH 3CHCl 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br12．已知酸性KMnO 4溶液可氧化C 2H 4生成CO 2气体．则下列可用来鉴别CH 4和C 2H 4，又可除去CH 4中混有C 2H 4的方法是（ ）A ．通入H 2后加热B ．通入酸性KMnO 4溶液中C ．通入足量的溴水中D ．点燃13．下列反应属于取代反应是（ ）A ．2KI+Cl 2═2KCl+I 2B ．C 2H 5Cl+H 2OC 2H 5OH+HCl C ．nCH 2═CH 2D ． +3H 214．只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，这种试剂是（ ）A ．NaOH 溶液B ．石蕊试液C ．Cu （OH ）2悬浊液D ．Na 2CO 3溶液15．乙醇分子中不同的化学键，如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）A ．乙醇和钠反应，键①断裂B ．在铜催化下和O 2反应，键①③断裂C ．乙醇完全燃烧时键①②断裂D ．与乙酸发生反应时，键①断裂16．下列有关表述正确的是（ ）A ．离子晶体一定含金属阳离子B ．非金属元素形成的单质一定是分子晶体C ．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D ．共价键能存在于共价化合物中，也能存在于离子化合物中17．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（ ）晶体 NaCl MgCl 2 AlCl 3 SiCl 4 单质R熔点 810℃ 710℃ 180℃ ﹣70℃ 2300℃沸点 1465℃ 1418℃ 177.8℃ 57℃ 2500℃A ．AlCl 3为离子晶体B ．MgCl 2为离子晶体C ．SiCl 4是分子晶体D ．单质R 可能是原子晶体18．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（ ）A ．Na 、Mg 、Al 原子最外层电子数依次增多B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次增大C ．N 、O 、F 得电子能力依次减弱D ．LiOH 、NaOH 、KOH 的碱性逐渐增强19．下列有机实验操作或叙述不正确的是（ ）A ．乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH 溶液除去B ．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病C ．在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精D ．用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的试管20．某有机物的蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的O 2，产生二倍于其体积的二氧化碳（相同状况），该有机物可能是（ ）A ．CH 4B ．C 2H 5OH C ．CH 3CHOD ．CH 3COOH21．下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）A ．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B ．在MgCl 2与AlCl 3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C ．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱D ．1moLBr 2和1moLI 2分别与足量的H 2反应，判断溴与碘的非金属性强弱22．如图是元素周期表的一部分，关于元素X 、Y 、Z 的叙述正确的是（ ）①X 的气态氢化物与Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y 、Z 的气态氢化物水溶液的均显酸性③Z 的单质在常温下是液体④Z 的原子序数比Y 大19⑤Z 所在的周期中含有32种元素．A ．①②③④B ．①②③④⑤C ．只有③D ．只有①④23．某醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C 23H 42O ．与酸反应生成的一种酯的分子式为C 31H 56O 2．生成这种酯的酸是（ ）A ．C 6H 5CH 2COOHB ．C 6H 5COOH C ．C 6H 13COOHD ．C 7H 15COOH24．某有机物2.3克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH 溶液，分别增重2.7克与4.4克，该有机物的分子式是（ ）A ．C 2H 6OB ．C 2H 4O C ．C 2H 6D ．C 2H 425．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为，下列有关这种有机物的说法不正确的是（ ）A ．苹果酸的分子式为C 4H 6O 5B ．1mol 苹果酸能与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气22.4LC ．1mol 苹果酸能与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的二氧化碳气体44.8LD ．苹果酸在一定条件下与乙醇、乙酸均能发生酯化反应二、非选择题（本大题共50分，共4个小题）26．下列各组物质：①O 2和O 3；②乙烷和丁烷；③12C 和14C ；④CH3COOH和HCOOCH3⑤和⑥和（用上述物质序号填空）互为同系物的是，互为同分异构体的是，互为同位素的是，互为同素异形体的是．27．下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：（1）G在元素周期表中的位置是．（2）A、B、C三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）．（3）写出C和F两种元素形成的化合物的电子式，（4）元素E是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是制光导纤维的基本原料，该氧化物中含有的化学键是键（填“离子”或“共价”），属于晶体（填晶体类型），写出该氧化物与C元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式．（5）C离子的氧化性比D离子的氧化性，（填“强”或“弱”），其原因是．28．酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途．乙酸苯甲酯（）对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业．乙酸苯甲酯的合成路线如下：已知：R﹣Cl R﹣OH，R﹣为烃基）（1）A的结构简式为，B所含官能团的名称是；反应③的类型是．（2）下列物质中能与A的水溶液反应的是．（填序号）A．CaCO3 B．NaOH C．CuSO4D．NaCl E．Zn任写一个以上能与A的水溶液反应的化学方程式．（3）下列转化中（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．A．乙醇制取乙醛 B．由制备 C．2CH3CHO+O22A（4）写出反应①的化学反应方程式．反应①的反应类型是．29．实验室制备乙酸乙酯的实验装置示意图如图1和有关实验步骤如下：在A中加入4.6g 的乙醇，9.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得乙酸乙酯5.28g．回答下列问题：（1）仪器B的名称是：（2）A 中浓硫酸的作用是和．（3）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式：（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号）．a．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出b．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是：．（6）在蒸馏操作中，如图2仪器选择及安装都正确的是：（填标号）（注：箭头方向表示水流方向）（7）本实验的产率是：（填标号）．（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值．已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为：46、60、88．）a.30%b.40%c.50%d.60%2015-2016学年福建省八县一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关生活中的化学叙述不正确的是（）A．无法用米汤（含淀粉）检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）B．用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品C．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质D．75%的酒精可用于医用消毒【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．淀粉遇碘单质变蓝；B．聚乙烯塑料无毒；C．棉花的成分为纤维素；D．酒精能使蛋白质发生变性．【解答】解：A．淀粉遇碘单质变蓝，而碘盐中含碘酸钾，则无法用米汤（含淀粉）检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3），故A正确；B．聚乙烯塑料无毒，则用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品，故B正确；C．棉花的成分为纤维素，而蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质，故C错误；D．酒精能使蛋白质发生变性，则体积分数为75%的酒精可用于医用消毒，故D正确；故选C．2．下列物质中不属于油脂的是（）①花生油②润滑油③甘油④棉籽油⑤牛油⑥汽油．A．①② B．②③⑥C．③④ D．②⑤⑥【考点】油脂的性质、组成与结构．【分析】油脂为高级脂肪酸甘油酯，包括油和脂肪，油主要指植物油，脂肪只要指动物脂肪，矿物油为石油化工产品，是烃的混合物，不属于高级脂肪酸甘油酯，据此进行解答．【解答】解：油脂包括油和脂肪，油主要指植物油，如①花生油④棉籽油，脂肪只要指动物脂肪，如⑤牛油，②润滑油⑥汽油为矿物油，是烃的混合物，不属于高级脂肪酸甘油酯，③甘油为丙三醇，不属于高级脂肪酸甘油酯，故选B．3．下列化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．次氯酸的结构式：H﹣O﹣ClC．NH4Cl的电子式：D．硝基苯的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．乙烯中含碳碳双键，不能省略；B．O最外层有6个电子，Cl、H只能形成1个共价单键；C．氯离子的电子式错误；D．硝基苯中C与N形成共价键．【解答】解：A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；B ．O 最外层有6个电子，Cl 、H 只能形成1个共价单键，则次氯酸的结构式为H ﹣O ﹣Cl ，故B 正确；C ．NH 4Cl 的电子式为，故C 错误；D ．硝基苯中C 与N 成键，则结构简式为，故D 错误；故选B ．4．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（ ）A ．B ．HC ≡CH C ．CH 3﹣CH 3D ．CH 2═CHCl【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面判断．【解答】解：A ．苯为平面结构，中溴原子处于苯中H 原子位置，所有原子都处在同一平面上，故A 错误；B ．HC ≡CH 是直线型结构，所有原子都处在同一平面上，故B 错误；C ．CH 3﹣CH 3含有甲基，甲基具有正四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故C 正确；D ．乙烯是平面型结构，CH 2=CHCl 相当于乙烯分子中的一个氢原子被﹣Cl 取代，不改变原来的平面结构，所有原子都处在同一平面上，故D 错误；故选C ．5．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）A ．加热氯化钠晶体使之熔化B ．加热碘化氢气体使之分解C ．加热硅晶体使之熔化D ．液氨受热蒸发【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】吸收的热量用于克服分子间作用力，则对应的晶体为分子晶体，解答该题时首先判断晶体的类型，分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别，以此解答该题．【解答】解：A ．氯化钠为离子晶体，熔化时克服离子键，故A 错误；B ．碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故B 错误；C ．硅属于原子晶体，熔化克服共价键，故C 错误；D ．液氨受热蒸发，克服的是分子间作用力，故D 正确．故选D ．6．“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”﹣﹣LiH 、LiD 、LiT ．有关LiH 、LiD 、LiT 叙述正确的是（ ）A ．质子数之比为1：2：3B ．中子数之比为1：1：1C ．摩尔质量之比为8：9：10D ．化学性质不相同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】Li的质量数为7，质子数为3，故中子数=7﹣3=4；H、D、T的质子数都是1，中子数分别为0、1、2，质量数=质子数+中子数，质量数之比等于摩尔质量之比，利用组成和结构来分析物质的化学性质．【解答】解：Li的质量数为7，质子数为3，故中子数=7﹣3=4；A．LiH的质子数为3+1=4，LiD的质子数为3+1=4，LiT的质子数为3+1=4，故三种物质的质子数之比为1：1：1，故A错误；B．LiH的中子数为4，LiD的中子数为4+1=5，LiT的中子数为4+2=6，故三种物质的中子数之比为4：5：6，故B错误；C．LiH的摩尔质量为7+1=8，LiD的摩尔质量为7+2=9，LiT的摩尔质量为7+3=10，故三种物质的摩尔质量之比为8：9：10，故C正确；D．LiH、LiD、LiT的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，故D错误；故选C．7．下列关于有机化合物的认识正确的是（）A．石油的分馏、煤的干馏都是属于物理变化B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物C．蛋白质溶液遇硫酸铵溶液和硫酸铜溶液后都产生的沉淀，且原理相同D．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．分馏与沸点有关，煤的干馏为隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化，有新物质煤焦油等生成；B．油脂的相对分子质量在10000以下；C．蛋白质溶液遇硫酸铵溶液和硫酸铜溶液分别发生盐析、变性；D．植物油中含碳碳双键．【解答】解：A．分馏与沸点有关，煤的干馏为隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化，有新物质煤焦油等生成，则石油的分馏是物理变化，煤的干馏为化学变化，故A错误；B．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而淀粉、纤维素、蛋白质都是天然有机高分子化合物，故B错误；C．蛋白质溶液遇硫酸铵溶液和硫酸铜溶液分别发生盐析、变性，均有沉淀，但原理不同，故C错误；D．植物油中含碳碳双键，可与溴发生加成反应，则能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；故选D．8．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A．溴苯和水 B．酒精和碘水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和甘油【考点】分液和萃取．【分析】互不相同的液体采用分液方法分离，互溶的液体采用蒸馏方法分离，能用分液漏斗分离的混合物，说明这两种物质不互溶，据此分析解答．【解答】解：A．溴苯和水不互溶，二者混合分层，所以可以采用分液方法分离，故A正确；B．酒精和碘水互溶，所以不能采用分液方法分离，故B错误；C．乙酸和乙酸乙酯互溶，所以不能采用分液方法分离，故C错误；D．乙酸和甘油互溶，所以不能采用分液方法分离，故D错误．故选A．9．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中不正确的是（ ）A ．苯在空气中燃烧会产生大量黑烟B ．苯环的结构中不存在双键，但能与氢气发生加成反应C ．苯和乙烯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同D ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应【考点】苯的结构；苯的性质．【分析】A ．苯分子中含碳量较高，燃烧时冒黑烟；B ．苯分子中六个碳碳键完全相同，一定条件下和氢气能发生加成反应；C ．苯具有的特殊结构，和溴水不发生反应；D ．分子中原子或基团被其他原子或原子团所取代的反应称取代反应；【解答】解：A ．苯分子中含碳量较高，燃烧时放出明亮的火焰，冒黑烟，故A 正确；B ．苯分子中六个碳碳键完全相同，一定条件下和氢气能发生加成反应生成环己烷，故B 正确；C ．苯具有的特殊结构，和溴水不发生反应，但能使溴水萃取褪色，乙烯和溴单质发生加成反应使溴水褪色，二者褪色原理不同，故C 错误；D ．在浓硫酸存在下，硝基取代苯环上的H 原子生成硝基苯，是取代反应，故D 正确； 故选C ．10．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：①CH 3Cl ；②CH 2Cl 2；③CHCl 3；④CCl 4，其中正确的是（ ）A ．只有①B ．只有②C ．①②③的混合物D ．①②③④的混合物【考点】甲烷的化学性质．【分析】甲烷和氯气在光照下，反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH 3Cl ，因为一旦生成CH 3Cl 后，CH 3Cl 分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH 3Cl ．题设甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，则四步取代反应都可能发生．【解答】解：甲烷和氯气在光照下，会发生四步取代反应，而反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH 3Cl ，因为一旦生成CH 3Cl 后，CH 3Cl 分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH 3Cl ．题设甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，则四步取代反应都可能发生，所以得到的是四种氯代烃的混合物． 故选D ．11．下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是（ ）A ．CH 3CH 3B ．CH 3CHCl 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br【考点】取代反应与加成反应．【分析】乙烯加成反应的特征是原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键，乙烯能和氢气、HX 、X 2、H 2O 等加成，据此对各选项进行判断．【解答】解：A 、乙烯和H 2发生加成反应生成CH 3CH 3，故A 不选；B 、乙烯无法通过加成反应获得CH 3CHCl 2，故B 选．C 、乙烯和H 2O 发生加成反应生成CH 3CH 2OH ，故C 不选；D 、乙烯和HBr 发生加成反应生成CH 3CH 2Br ，故D 不选；故选B ．12．已知酸性KMnO 4溶液可氧化C 2H 4生成CO 2气体．则下列可用来鉴别CH 4和C 2H 4，又可除去CH 4中混有C 2H 4的方法是（ ）A ．通入H 2后加热B ．通入酸性KMnO 4溶液中C ．通入足量的溴水中D ．点燃【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】乙烯与溴水、高锰酸钾均反应，甲烷均不能，且乙烯被高锰酸钾氧化引入新杂质二氧化碳，不能除杂，以此来解答．【解答】解：A ．通入H 2后加热，现象不明显，且易引入新杂质氢气，则不能鉴别，也不能除杂，故A 不选；B ．通入酸性KMnO 4溶液中，可鉴别，但不能除杂，易引入新杂质二氧化碳，故B 不选；C ．乙烯与溴水反应，而甲烷不能，则可用来鉴别CH 4和C 2H 4，又可除去CH 4中混有C 2H 4，故C 选；D ．点燃均反应，不能除杂，故D 不选；故选C ．13．下列反应属于取代反应是（ ）A ．2KI+Cl 2═2KCl+I 2B ．C 2H 5Cl+H 2OC 2H 5OH+HCl C ．nCH 2═CH 2D ． +3H 2【考点】有机物的结构和性质；取代反应与加成反应．【分析】A ．为卤素单质之间的置换反应；B ．﹣Cl 被﹣OH 取代；C ．碳碳双键转化为单键；D ．不饱和度减小，或加H 为还原反应．【解答】解：A.2KI+Cl 2═2KCl+I 2为置换反应，属于无机反应，故A 不选；B ．C 2H 5Cl+H 2OC 2H 5OH+HCl ，为水解反应，属于取代反应，故B 选； C ．nCH 2═CH 2为加聚反应，故C 不选； D ． +3H 2为加成反应，或为还原反应，故D 不选；故选B ．14．只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，这种试剂是（ ）A ．NaOH 溶液B ．石蕊试液C ．Cu （OH ）2悬浊液D ．Na 2CO 3溶液【考点】有机物的鉴别．【分析】乙酸具有酸性，能和碱反应、能和碳酸钠反应生成二氧化碳，能使石蕊试液变红色；葡萄糖具有醛基，能和银氨溶液发生银镜反应，能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应；蔗糖是非还原性糖，和银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液不反应，和NaOH 、碳酸钠都不反应，以此解答该题．【解答】解：A．氢氧化钠溶液和葡萄糖、蔗糖溶液都不反应且互溶，NaOH和乙酸反应生成乙酸钠，没有明显现象，所以现象相同，无法鉴别，故A错误；B．葡萄糖和蔗糖溶液都呈中性，与石蕊试液混合现象相同，无法鉴别，故B错误；C．乙酸具有酸性，能溶解氢氧化铜悬浊液生成可溶性的乙酸铜，溶液变澄清；在加热条件下，葡萄糖和氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色沉淀，蔗糖和氢氧化铜悬浊液互溶没有明显现象，所以现象不同可以鉴别，故C正确；D．碳酸钠和葡萄糖、蔗糖溶液互溶且没有明显现象，现象相同，无法鉴别，故D错误；故选C．15．乙醇分子中不同的化学键，如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A．乙醇和钠反应，键①断裂反应，键①③断裂B．在铜催化下和O2C．乙醇完全燃烧时键①②断裂D．与乙酸发生反应时，键①断裂【考点】有机物的结构和性质；乙醇的化学性质．【分析】乙醇含有﹣OH，可发生取代、氧化和消去反应，可与钠反应，结合官能团的性质判断可能的共价键的断裂方式，以此解答．【解答】解：A．醇和钠反应时醇羟基上O﹣H键断裂，即键①断裂，故A正确；B．醇发生催化氧化时，连接醇羟基碳原子上的C﹣H键和醇羟基中O﹣H键断裂，即键①和键③断裂，故B正确；C．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，断裂①②③④⑤，故C错误；D．乙醇和乙酸发生酯化反应时，醇羟基上O﹣H键断裂，即即键①断裂，故D正确；故选C．16．下列有关表述正确的是（）A．离子晶体一定含金属阳离子B．非金属元素形成的单质一定是分子晶体C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．共价键能存在于共价化合物中，也能存在于离子化合物中【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A、离子晶体不一定含金属阳离子；B、非金属元素形成的单质不一定是分子晶体；C、共价化合物氯化氢分子中的氢只有2个电子；D、离子化合物氯化铵、过氧化钠中既有离子键也有共价键．【解答】解：A、离子晶体不一定含金属阳离子，如离子晶体氯化铵中不含阳离子，故A错误；B、非金属元素形成的单质不一定是分子晶体，如金刚石和晶体硅是原子晶体，故B错误；C、共价化合物氯化氢分子中的氢只有2个电子，所以共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构，故C错误；D、离子化合物氯化铵、过氧化钠中既有离子键也有共价键，所以共价键能存在于共价化合物中，也能存在于离子化合物中，故D正确；故选D．17．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（）晶体NaCl MgCl2AlCl3SiCl4单质R熔点810℃710℃180℃﹣70℃2300℃沸点1465℃1418℃177.8℃57℃2500℃A．AlCl3为离子晶体B．MgCl2为离子晶体C．SiCl4是分子晶体D．单质R可能是原子晶体【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，根据表中数据知，NaCl、MgCl2都属于离子晶体，AlCl3、SiCl4都属于分子晶体，R熔沸点较高，所以R可能属于原子晶体，据此分析解答．【解答】解：晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，根据表中数据知，NaCl、MgCl2都属于离子晶体，AlCl3、SiCl4都属于分子晶体，R熔沸点较高，所以R可能属于原子晶体，A．氯化铝熔沸点较低，所以氯化铝为分子晶体，故A错误；B．MgCl2晶体熔沸点越高，所以是离子晶体，故B正确；C．SiCl4熔沸点较低，属于分子晶体，故C正确；D．R熔沸点较高，所以R可能属于原子晶体，故D正确；故选A．18．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（）A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．N、O、F得电子能力依次减弱D．LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐增强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】A．同周期从左向右最外层电子数增多；B．第三周期从左向右最高正价增大；C．同周期从左向右非金属性增强，得到电子能力增强；D．金属性越强，对应碱的碱性越强．【解答】解：A．同周期从左向右最外层电子数增多，则Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，故A正确；B．第三周期从左向右最高正价增大，则P、S、Cl元素最高正化合价依次增大，故B正确；C．同周期从左向右非金属性增强，得到电子能力增强，则N、O、F得电子能力依次增强，故C错误；D．金属性K＞Na＞Li，则LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐增强，故D正确；故选C．19．下列有机实验操作或叙述不正确的是（）A．乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去B．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）泉港一中2015-2016学年高一下学期化学期末试卷试卷总分100分考试时间90分命题人：审题人：可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分）1．金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关48Ti和50Ti 的说法正确的是（）A．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体2.已知R2-阴离子核外有a个电子，b个中子,表示R原子符号正确的是（）A．baRB．a+b-2a-2RC．a+ba-2RD．a+b+2a+2R3.下列物质的性质比较，正确的是（）A．酸性：H2SO4﹤HClO B．气态氢化物稳定性：HCl＞H2SC．离子半径：Na+＞F- D．碱性：NaOH＞KOH4.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A．MgCl2B．CH3COOH C．KOH D．HNO35.下列有关化学用语表示正确的是（）A．苯分子比例模型： B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．氯化氢的电子式： D．18 8O2－离子结构示意图：6.下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是( )A．CH3CH3 B．CH3CH2Br C．CH3CH2OH D．CH3CHCl2 7．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是( )A ．金刚石和干冰的熔化B ．纯碱和烧碱的熔化C ．氯化铵和水的分解D ．食盐和冰醋酸熔化 8．下列有机物命名正确的是( )A ． 2－乙基丙烷B ．间二甲苯C ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇D ． 2－甲基－2－丙烯9．下列关于有机化合物的认识正确的是（ ） A ．甲烷、苯都不能发生氧化反应 B ．乙烯、聚乙烯都可与溴水发生加成反应 C ．一氯丙烷（C 3H 7Cl ）的同分异构体共有3种 D ．乙酸乙酯、油脂与NaOH 溶液反应均有醇类物质生成10. 可鉴别出甲酸、乙酸、甲酸乙酯、乙酸乙酯四种物质的试剂是（ ）A ．溴水B ． NaOH 溶液C ．饱和Na 2CO 3溶液D ．新制Cu （OH ）2悬浊液 11.下列反应中，属于取代反应的是（ ）A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D.乙烯使KMnO 4溶液褪色12.短周期主族元素A 、B 、C 、D ，原子序数依次增大。

期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙烯和环己烷B. 正丁烷和异丁烷C. 乙醇和二甲醚D. 苯和苯酚2、下列说法中正确的是（）。

A、α粒子散射实验能用来估测原子核的大小；B、α粒子散射实验能用来估测电子的大小；C、α粒子散射实验能用来估测质子的大小；D、α粒子散射实验能用来估测中子的大小；3.关于化学键的类型，以下说法正确的是：A. 只有金属元素能形成离子键B. 非金属元素之间只能形成共价键C. 金属元素和非金属元素之间只能形成共价键D. 阴离子之间和阳离子之间均可形成离子键4、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有金属元素形成的金属晶体中均含有金属键B、共价键只能存在于非金属元素之间C、离子键的形成需要阳离子提供电子，阴离子提供空轨道D、所有双原子分子中均含有共价键5、下列物质中，属于非电解质的是（）A、硫酸(H2SO4)——不正确，硫酸是电解质。

B、氯化钠(NaCl)——不正确，氯化钠是电解质。

C、氢氧化钠(NaOH)——不正确，氢氧化钠是电解质。

D、乙醇(C2H5OH)——正确，乙醇在水溶液中不会电离产生自由移动的离子，是非电解质。

6、下列物质中，不属于同系物的是：A、甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）B、苯（C6H6）和甲苯（C7H8）C、丙醇（C3H8O）和丁醇（C4H10O）D、氯仿（CHCl3）和二氯甲烷（CH2Cl2）7、下列物质中，不属于电解质的是（）A. NaCl（氯化钠）B. HCl（盐酸）C. CO2（二氧化碳）D. NaOH（氢氧化钠）8、下列关于化学反应中能量变化的说法中，正确的是（）A. 放热反应在常温下一定容易发生B. 吸热反应不能在任何条件下自发进行C. 反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 化学反应中的能量变化主要表现为热能的变化9、下列物质的水溶液中，pH值小于7的是（）A、KOH溶液B、CH₃COOH溶液C、NaCl溶液D、NH₄Cl溶液10、在下列反应中，不属于放热反应的是（）A. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（放热反应）B. C + CO₂ → 2CO（吸热反应）C. NaOH + HCl → NaCl + H₂O（放热反应）D. CaCO₃ → CaO + CO₂（吸热反应）11、在标准状况下，22.4升氧气的物质的量为：A)1molB)0.5molC)2molD)4mol12、下列物质中，不属于金属元素的是（）A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 氢（H）D. 铝（Al）13、下列关于化学键类型的描述，正确的是：A. 离子键总是存在于金属和非金属之间。