高中化学选择性必修二 高二化学下学期期末测试卷()02(考试版)_20210625_22

2021年高二化学下学期期末测验试卷（含解析）1．下列能源转化过程中，污染较大的是A．风能发电B．燃煤发电C．地热能发电D．太阳能发电【答案】B【解析】试题分析：A．风能发电不会产生污染，错误；B．燃煤发电会产生大量的炉渣、烟及CO等有害气体，污染较大，正确；C．地热能发电的利用地下的热资源来产生电能，基本不产生污染，错误；D．太阳能发电的将太阳能转化为电能，是洁净的能源，错误。

考点：考查能源转化过程中的污染的知识。

2．工业上，通常用电解法冶炼的金属是A． Al B． Fe C． Cu D． Ag【答案】A【解析】试题分析：A． Al是活泼的金属，用一般的还原剂无法将其从化合物中还原出来，一般用电解熔融的氧化铝的方法来冶炼，正确；B． Fe是比较活泼的金属，一般用热还原的方法冶炼，错误；C． Cu一般用热还原的方法冶炼，错误；D． Ag用热分解的方法或电解硝酸银溶液的方法来冶炼，错误。

考点：考查金属的冶炼方法的知识。

3．下列物质中，属于强电解质的是A． B．溶液 C． D．【答案】D【解析】试题分析：A．CO2是非电解质，错误；B．NaOH溶液是混合物，不是纯净物，无谓电解质与非电解质，错误；C．NH3·H2O在水中能够微弱的电离产生铵根离子和氢氧根离子，是弱电解质，错误；D．HCl在水中能够完全电离产生H+和Cl-。

是强电解质，正确。

考点：考查电解质的分类的知识。

4．废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是A．回收石墨电极 B．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品C．回收电池外壳的金属材料 D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染【答案】D【解析】试题分析：废电池中含有大量的重金属离子如汞、镉和铅等重金属离子，它们会对土壤和水源的污染，因此要集中处理。

故选项是D。

考点：考查废电池集中处理的目的的知识。

5．升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率B．的溶解度SC．化学平衡常数K D．水的离子积常数【答案】C【解析】试题分析：A．化学反应速率一定增大，错误；B．KNO3的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度KNO3的溶解度一定增大，错误；C．升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，若正反应是放热反应，则平衡逆向移动化学平衡常数K减小；若正反应是吸热反应，则平衡正向移动化学平衡常数K增大，因此升高温度，化学平衡常数K不一定增大，正确；D．水是弱电解质，升高温度促进水的电离，因此水的离子积常数一定增大，错误。

2021年高二下学期期末化学试题含解析一．单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得2分，选错或者不答的得0分）1．下列说法正确的是A．蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素分别属于同分异构体B．煤经干馏、气化和液化三个物理变化过程，可变为清洁能源C．可通过丁达尔效应来鉴别蛋白质溶液和葡萄糖溶液D．加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生盐析1、【答案】C2、【知识点】同系物和同分异构体糖类氨基酸和蛋白质3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、淀粉和纤维素不属于同分异构体，错误；B、干馏、气化属于化学变化，错误；C、正确；D、加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性，错误。

2．下列相关化学术语正确的是A．乙烯分子的结构简式：CH2CH2B．中子数为18的氯原子：C．HCl的电子式：D．的系统命名为：3—甲基—2—乙基戊烷1、【答案】B2、【知识点】结构简式核素有机化合物命名3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、乙烯分子的结构简式：CH2=CH2，错误；B、正确；C、H Cl，错误；D、3,4-二甲基-己烷，错误。

3．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．常温常压下，11.2L CH4含有C—H键数目为2N AB．足量的Fe与1molCl2反应电子转移数为3N AC．32g O2和O3所含的O原子数目均为2N A【M(O)=16g/mol】D．标准状况下，22.4L的己烯中含有的分子数为N A1、【答案】C2、【知识点】粒子数与N A3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、应该是标准状况下，错误；B、足量的Fe与1molCl2反应电子转移数为2N A，错误；C、正确；D、标准状况下，己烯是液态，错误。

2021年高二化学下学期期末考试试题（含解析）新人教版本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ag-108【试卷综析】本试卷是高二第二学期期末化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，注重主干知识，兼顾覆盖面。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。

重点考查：原电池原理和电解池原理，化学反应与能量、影响平衡的因素和化学平衡的移动、元素化合物知识、化学基本概念、元素周期表和元素周期律、有机物的结构和性质等主干知识，考查了较多的知识点。

体现学科基本要求。

第I卷选择题每小题只有一个选项符合题意，1－12每小题2分，13－22每小题3分共54分1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这一数字与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”.已知铱的一种同位素的质量数为191,则其核内的中子数与质子数之差是A. 77B. 114C. 37D. 268【知识点】原子结构【答案解析】C 解析：根据铱(Ir)元素的原子核外电子数为77,铱的一种同位素的质量数为191，即可求出其核内的中子数为191－77=114，，质子数为77，核内的中子数与质子数之差是114－77=37，故答案选C【思路点拨】本题考查原子结构的知识，根据原子中：质子数=原子核外电子数，质量数=质子数+中子数解答；2. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是① = 0．3 ②= 0．9③= 0．015 ④= 2．25A．①②B．①③C．③④D．②④【知识点】化学反应速率的理解【答案解析】B 解析：先将③进行单位变换为：0.9，根据同一反应的同一速率，用不同物质表示时，速率比等于方程式的计量系数比即：v（N2）：v（H2）；v（NH3）=1：3：2，得①③代表同一反应速率,故答案选B【思路点拨】本题考查化学反应速率的理解，注意同一反应的同一速率，用不同物质表示时，速率比等于方程式的计量系数比。

2021年高二下学期期末化学试卷含解析一、选择题（本题包括18小题．1-8小题每题2分，9-18小题每题3分，共46分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列说法错误的是( )A．反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应C．同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的D．已知2NO2（g）═N2O4（g）△H1，N2O4（g）═2NO2（g）△H2，则△H1=﹣△H22．某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是( ) A．逆反应速率一定增大B．平衡一定向正反应方向进行C．反应物的转化率一定增大D．该反应的条件一定发生变化3．下列关于氯化铵溶液的说法正确的是( )A．升高温度，氯化铵水解程度增大B．水解平衡向右移动，溶液的pH一定减小C．向溶液中加入氯化钠固体，能抑制氯化铵的电离D．向溶液中加入氯化铵固体，水解平衡向右移动，水解程度增大4．下列事实能说明某物质是强电解质的是( )A．该物质在水中的溶解度大B．该物质的水溶液导电能力强C．该物质的水溶液中不存在溶质分子D．该物质的水溶液中不存在除水外的电离平衡5．用惰性电极电解下列溶液的说法正确是( )A．电解氯化钾溶液的过程中，溶液的pH变小B．电解硝酸银溶液的过程中，阴极质量不变，阳极质量增大C．电解硫酸钠溶液的过程中，两极产生气体的物质的量不相同D．电解氢氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠的物质的量浓度减小6．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．无色溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣C．pH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣D．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1：K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣7．下列关于平衡常数的说法正确的是( )A．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变B．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大C．若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成D．已知2NO2⇌N2O4正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，则K1=8．下列应用不涉及到盐类水解的是( )A．用热的纯碱清洗油污B．氯气难溶于NaCl溶液中C．明矾的净水作用D．泡沫灭火器的使用原理9．将浓度为0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A．c（H+）B．C． D．K a（CH3COOH）10．由铜、锌、CuSO4溶液，ZnSO4溶液组成如图所示的原电池，则下列说法正确是( )A．a极为铜，b极为锌B．A池中盛放的是CuSO4溶液，B池中盛放的是ZnSO4溶液C．当正极质量增加64g时，负极质量减小65gD．盐桥中的阳离子向锌极移动，阴离子向铜极移动11．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1．已知2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2；CO 的燃烧热△H3；2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）△H4；则下列关系式正确的是( )A．△H4=△H1+△H3﹣△H2B．△H4=△H1+2△H3﹣△H2C．△H4=△H2+△H1+2△H3D．△H4=2（△H2﹣△H1+2△H3）12．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2的分解机理为：第一步：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣（慢）；第二步：H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣（快），下列有关反应的说法正确的是( )A．I﹣和IO﹣都是该反应的催化剂B．H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢C．反应物的总能量比生成物总能量低98kJD．第一步H2O2被还原，第二步H2O2被氧化13．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA（g）+B（g）⇌2C（g），反应曲线（T 表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是( )A．该反应是吸热反应B．x=2C．P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量D．P3＞P4，y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量14．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OC．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+2H2OD．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑15．25℃时在10mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是( )A．Na2CO3溶液中c（Na+）═2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]B．a、b曲线分别代表的是HCO3﹣、H2CO3量的变化情况C．A点时：c（Na+）＞c（CO32﹣）═c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．B点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO316．近几年科学家发明的一种新型可控电池﹣﹣锂水电池，工作原理如图所示．下列有关说法正确的是( )A．碳极发生的反应是：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣B．有机电解质通过固体电解质可进入水溶液中C．理论上，外电路中每转移1mol电子，负极消耗的质量为7gD．该电池如可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电池的正极17．常温下，0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液中=1×10﹣8，相同物质的量浓度的某一元碱（BOH）溶液中=1×1012，下列叙述正确的是( )A．HA的pH=3；BOH的pH=13B．pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1C．等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7D．相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同18．活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），反应方程式为NO+C⇌E+F（未配平）．当温度为T时，经过5min达到平衡，测得平衡时各物质活性炭NO E F初始时（mol） 2.050 0.200 0 0平衡时（mol） 2.000 0.100 0.050 0.050A．该反应的平衡常数为B．增加活性炭的量，能缩短达到平衡所用的时间C．容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态D．达到平衡时，用E表示该反应的速率为0.01 mol•L﹣1•min﹣1二、（本题包括2小题，共12分）要加强基础知识的掌握，按要求完成19-20题．19．完成下列离子反应方程式（1）AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：__________；（2）向AgCl固体上滴加Na2S溶液，固体变黑色：__________；（3）铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极反应式：__________．20．按要求回答下列问题（1）已知反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），v（A）：v（B）=__________；（2）任何情况下判断水溶液呈中性的依据是：__________；（3）NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序是：__________．三、（本题包括2小题，共17分）21．将反应IO3﹣+5I﹣+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池．（1）开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针向右偏转，此时甲池中发生的电极反应式为__________，工作过程中关于电流计的读数，下列说法正确的是__________（填编号）a．电流计读数逐渐减小b．电流计读数有可能变为0c．电流计读数一直不变d．电流计的读数逐渐增大（2）如果在加浓硫酸前，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，则溶液变蓝的烧杯是__________（填“甲”、“乙”）．（3）工作一段时间后，如果再向甲烧杯滴入浓NaOH溶液，此时乙池中发生的电极反应式为__________，电流计指针向__________（填“左”、“右”）偏转．22．已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH3COOH、HC1OCH3COOH HClO H2CO3K a=1.8×10﹣5K a=3.0×10﹣8K a1=4.4×10﹣7K a2=4.7×10﹣11（1）图象中，曲线Ⅰ表示的酸是__________（填化学式）；起始时，c（CH3COOH）__________c （HClO）（填“＞”、“＜”、“=”）．（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是__________（用编号表示）．（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数K h=__________．（4）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为__________．四、（本题包括2小题，共16分）23．碳的化合物与人类生产、生活密切相关．I．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）T/min 0 1 2 3 41 0.8 0.65 0.6 0.6n（H2O）/moln（CO）/mol 0.8 0.6 0.45 0.4 0.4K=__________．（2）相同温度下，若向该容器中充入l molCO、x molH2O（g）、y molCO2、2molH2，此时v（正）=v（逆），则x、y的关系式是__________．Ⅱ．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），则△H__________0，（填“＞”、“＜”）；缩小容器容积，平衡向__________（填“左”或“右”）移动，△H__________（填“增大”、“减少”或“不变”，下同），混合气体的密度__________．24．氨的合成是最重要的化工生产之一．（1）工业上可用甲烷与水反应得到合成氨用的H2：其热化学反应方程式为CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g）△H4，已知有关反应的能量变化如图1所示：则△H4=__________（用a、b、c表示）（2）在2个恒压的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2容器甲乙反应物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N2达到平衡的时间（min）t 5平衡时N2的浓度（mol•L﹣1）3 ct__________5min；乙容器达到平衡时N2的浓度c__________3mol•L﹣1．②图2中虚线为该反应在使用催化剂条件下，关于起始N2与H2投料比和H2平衡转化率的关系图．当其他条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下H2平衡转化率的示意图．五、（本题包括1小题，共9分）25．O3氧化海水中的I﹣是大气中碘的主要来源，将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究．编号实验目的反应物反应前溶液的pH温度1 对照组O3+NaI+H2SO4 5.2 25℃2 ①__________ O3+NaI+H2SO4+FeCl25.2 ②__________3 探究温度对反应速率的影响O3+NaI+H2SO4③__________5℃（2）为测定生成I2的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用c mol•L的Na2S2O3标准液滴定，消耗V mLNa2S2O3溶液．已知：①H2S2O3是一种弱酸；②2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是__________；②该实验中可选用__________（填物质名称）作指示剂．③反应后溶液中碘的含量为__________ g•L﹣1．④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏__________（填“低”或“高”）．xx学年山东省威海市文登市高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括18小题．1-8小题每题2分，9-18小题每题3分，共46分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列说法错误的是( )A．反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应C．同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的D．已知2NO2（g）═N2O4（g）△H1，N2O4（g）═2NO2（g）△H2，则△H1=﹣△H2【考点】反应热和焓变．【分析】焓变为反应产物的总焓与反应物的总焓之差，当反应产物的总焓小于反应物的总焓，为放热反应，否则为吸热反应，温度不同，焓变不同，可逆反应的焓变绝对值相同，以此解答该题．【解答】解：A．焓为物质的总能量，焓变等于反应产物的总焓与反应物的总焓之差，故A 正确；B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，则△H＜0，为放热反应，故B错误；C．温度不同，物质的焓不同，则焓变不同，故C正确；D．可逆反应的焓变绝对值相同，但数值相反，故D正确．故选B．【点评】本题是对化学变化与能量的考查，主要考查学生的分析能力和基本理论的运用的考查，注意相关概念的理解，题目难度不大．2．某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是( )A．逆反应速率一定增大B．平衡一定向正反应方向进行C．反应物的转化率一定增大D．该反应的条件一定发生变化【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】某可逆反应当正反应速率增大时，逆反应速率可能增大也可能不变，如果是通过改变压强、温度、催化剂时，逆反应速率增大，如果改变的是反应物浓度，则逆反应速率不变，据此分析解答．【解答】解：A．某可逆反应当正反应速率增大时，如果改变的是反应物浓度，生成物浓度不变，则逆反应速率不变，故A错误；B．如果改变条件时能同等程度的增大正逆反应速率，则平衡不移动，故B错误；C．如果增大反应物浓度而增大正反应速率，因为加入反应物的量远远大于其转化增加的量，所以反应物转化率可能降低，故C错误；D．可逆反应平衡状态是动态平衡，条件改变，反应速率改变，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，明确反应速率改变原理是解本题关键，同时考查学生发散思维能力，注意反应速率改变平衡不一定移动，易错选项是B．3．下列关于氯化铵溶液的说法正确的是( )A．升高温度，氯化铵水解程度增大B．水解平衡向右移动，溶液的pH一定减小C．向溶液中加入氯化钠固体，能抑制氯化铵的电离D．向溶液中加入氯化铵固体，水解平衡向右移动，水解程度增大【考点】盐类水解的应用．【分析】氯化铵水解呈酸性，溶液中存在NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，水解反应吸热，升高温度促进水解，结合离子浓度对平衡移动的影响解答该题．【解答】解：A．水解反应吸热，升高温度促进水解，故A正确；B．如加入碱，则平衡正向移动，但pH增大，故B错误；C．向溶液中加入氯化钠固体，平衡不发生移动，故C错误；D．向溶液中加入氯化铵固体，水解平衡向右移动，但水解程度减小，故D错误．故选A．【点评】本题考查了盐类水解，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响盐类水解的因素，难度不大．4．下列事实能说明某物质是强电解质的是( )A．该物质在水中的溶解度大B．该物质的水溶液导电能力强C．该物质的水溶液中不存在溶质分子D．该物质的水溶液中不存在除水外的电离平衡【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】完全电离的电解质为强电解质，强酸、强碱和大部分的盐、金属氧化物等都是强电解质．【解答】解：A、易溶于水的物质不一定是强电解质，如醋酸，即电解质的强弱与溶解度无关，故A错误；B、水溶液能导电能力强的物质不一定是强电解质，如醋酸为弱电解质，导电能力强于硫酸钡（微溶，溶解部分完全电离），即导电能力与电解质强弱无关，故B错误；C、该物质的水溶液中不存在溶质分子，说明完全电离，是强电解质，故C正确；D、该物质的水溶液中不存在除水外的电离平衡，说明完全电离，故D正确，故选CD．【点评】本题考查了强电解质的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，与溶液的导电性、是否挥发、物质的溶解性等都无关，为易错点．5．用惰性电极电解下列溶液的说法正确是( )A．电解氯化钾溶液的过程中，溶液的pH变小B．电解硝酸银溶液的过程中，阴极质量不变，阳极质量增大C．电解硫酸钠溶液的过程中，两极产生气体的物质的量不相同D．电解氢氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠的物质的量浓度减小【考点】电解原理．【分析】A、电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气；B、电解硝酸银溶液，在阴极上和阳极上析出产物分别是金属银和氧气；C、电解硫酸钠溶液，实质电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气；D、电解稀氢氧化钠溶液，实质上是电解水，氢氧化钠溶液的浓度变大．【解答】解：A、电解氯化钾溶液，要消耗H+，生成KOH，故溶液pH增大，故A错误；B、电解硝酸银溶液，在阴极上和阳极上析出产物分别是金属银和氧气，所以阴极质量增大，阳极质量不变，故B错误；C、电解硫酸钠溶液，实质电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，则阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2：1，故C正确；D、电解稀氢氧化钠溶液，实质是电解水，氢氧化钠溶液的浓度变大，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识，注意离子的放电顺序是关键，难度不大．6．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．无色溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣C．pH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣D．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1：K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．无色溶液不含有色离子，且离子之间不反应的能共存；B．含有大量Fe3+的溶液中不能大量存在和铁离子反应的离子；C．pH=12的溶液呈碱性；D．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性．【解答】解：A．无色溶液不含有色离子，Fe2+呈浅绿色，不符合无色条件，故A错误；B．Fe3+和SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，故B错误；C．pH=12的溶液呈碱性，铵根离子不能大量共存，故C错误；D．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性，这几种离子之间不反应，且和氢离子或氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意结合限制性条件分析解答，易错选项是B．7．下列关于平衡常数的说法正确的是( )A．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变B．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大C．若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成D．已知2NO2⇌N2O4正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，则K1=【考点】化学平衡常数的含义．【分析】A、改变外界条件使化学平衡状态改变时，如果温度不变，平衡常数不变；B、平衡常数只与温度有关；C、可逆反应的平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，不能说明反应速率快慢；D、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，化学方程式不同平衡常数表达式不同．【解答】解：A、改变外界条件使化学平衡状态改变时，如果温度不变，平衡常数不变，故A错误；B、温度不变，平衡常数不变，故B错误；C、可逆反应的平衡常数很大，说明反应进行的程度很大，不能说明反应速率大小，故C 错误；D、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，化学方程式不同表达式不同，但两者乘积为1，即则K1=，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡常数的意义，平衡常数是表示反应进行程度的物理量，只与温度有关．8．下列应用不涉及到盐类水解的是( )A．用热的纯碱清洗油污B．氯气难溶于NaCl溶液中C．明矾的净水作用D．泡沫灭火器的使用原理【考点】盐类水解的应用．【分析】A．纯碱水解显示碱性，能够促进油污的水解；B．氯气与水发生Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO；C．明矾水解生成氢氧化铝胶体；D．NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合会迅速产生二氧化碳．【解答】解：A．纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；B．氯气与水发生Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，因氯化钠中氯离子浓度较大，可抑制氯气与水的反应，与盐类的水解无关，故B选；C．明矾中的铝离子水解得到的氢氧化铝胶体具有净水作用，所以明矾可作净水剂，与盐类的水解有关，故C不选；D．NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应，会迅速产生二氧化碳，与盐类的水解有关，故D不选．故选B．【点评】本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及酯的水解知识，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大．9．将浓度为0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A．c（H+）B．C． D．K a（CH3COOH）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据CH3COOH属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．【解答】解：A．因CH3COOH为弱酸，则浓度为0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A 错误；B．稀释过程中，醋酸的电离程度增大，则溶液中的氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，则氢离子与醋酸的浓度的比值逐渐增大，故B正确；C．随着稀释的不断进行，最终c（H+）不会小于10﹣7mol•L﹣1，而c（CH3COO﹣）仍然不断减小，则该比值会变小，故C错误；D．因电离平衡常数只与温度有关，则K a（CH3COOH）在稀释过程中不变，故D错误；故选B．【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，注意掌握弱电解质在溶液中的电离平衡及其影响因素，明确醋酸稀释过程中氢离子浓度不会小于超过10﹣7mol•L ﹣1．10．由铜、锌、CuSO4溶液，ZnSO4溶液组成如图所示的原电池，则下列说法正确是( )A．a极为铜，b极为锌B．A池中盛放的是CuSO4溶液，B池中盛放的是ZnSO4溶液C．当正极质量增加64g时，负极质量减小65gD．盐桥中的阳离子向锌极移动，阴离子向铜极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由电子转移方向可知a为负极，b为正极，则a为锌，b为铜，A为ZnSO4溶液，B为CuSO4溶液，原电池工作时，金属锌是负极，发生氧化反应，铜是正极，发生还原反应，根据原电池的工作原理来回答．【解答】解：由电子转移方向可知a为负极，b为正极，则a为锌，b为铜，A为ZnSO4溶液，B为CuSO4溶液，A．由以上分析可知a为锌，b为铜，故A错误；B．A为ZnSO4溶液，B为CuSO4溶液，故B错误；C．当正极质量增加64g时，即生成64g铜，转移2mol电子，则负极消耗1mol锌，质量减小65g，故C正确；D．锌为负极，铜为正极，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生盐桥原电池的工作原理知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意正负极的判断以及电解质中阴阳离子的移动是解题的关键，难度不大．11．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1．已知2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2；CO 的燃烧热△H3；2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）△H4；则下列关系式正确的是( )A．△H4=△H1+△H3﹣△H2B．△H4=△H1+2△H3﹣△H2C．△H4=△H2+△H1+2△H3D．△H4=2（△H2﹣△H1+2△H3）【考点】反应热和焓变．【分析】根据CO的燃烧热△H3，则③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）2△H3，又①2CO （g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1．②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2；利用盖斯定律，2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）由①+2×③﹣②，计算得到．【解答】解：因为CO的燃烧热△H3，则③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）2△H3，又①2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1．②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2；利用盖斯定律，2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）由①+2×③﹣②，所以△H4=△H1+2△H3﹣△H2，故选：B．【点评】本题主要考查了盖斯定律的应用，难度不大，注意燃烧热是指1mol可燃物的热效应．12．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2的分解机理为：第一步：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣（慢）；第二步：H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣（快），下列有关反应的说法正确的是( )A．I﹣和IO﹣都是该反应的催化剂B．H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢C．反应物的总能量比生成物总能量低98kJD．第一步H2O2被还原，第二步H2O2被氧化【考点】反应热和焓变；氧化还原反应．【分析】由反应机理可知I﹣为反应的催化剂，IO﹣为中间产物，第一步反应较慢，则决定过氧化氢的分解速率，因反应放热，则反应物总能量大小生成物总能量，结合元素化合价的变化解答该题．【解答】解：A．I﹣为反应的催化剂，IO﹣为中间产物，故A错误；B．第一步反应较慢，则决定过氧化氢的分解速率，故B错误；C．因反应放热，则反应物总能量大小生成物总能量，故C错误；D．第一步H2O2中O元素化合价降低，被还原，第二步H2O2中O元素化合价升高，被氧化，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握反应的特点，为解答该题的关键，难度不大．13．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA（g）+B（g）⇌2C（g），反应曲线（T 表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是( )A．该反应是吸热反应B．x=2C．P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量D．P3＞P4，y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】A．压强相同时，根据“先拐先平数值大”知T1＞T2，升高温度C的含量降低，说明平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动；B．温度相同时，根据“先拐先平数值大”知P2＞P1，增大压强，C的含量增大，平衡正向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；C．温度相同时，P3＜P4，增大压强，平衡正向移动，气体的物质的量减少，所以混合气体平均相对分子质量增大；D．温度相同时，P3＞P4，增大压强，平衡正向移动．【解答】解：A．压强相同时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据“先拐先平数值大”知T1＞T2，升高温度C的含量降低，说明平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，故A错误；B．温度相同时，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，根据“先拐先平数值大”知P2＞P1，增大压强，C的含量增大，平衡正向移动，所以x+1＞2，则x＞1，故B错误；C．温度相同时，P3＜P4，增大压强，平衡正向移动，气体的物质的量减少，所以混合气体平均相对分子质量增大，则P3、P4两条曲线位置应该互换，故C错误；D．温度相同时，P3＞P4，增大压强，平衡正向移动，C的含量增大，所以曲线符合，故D 正确；故选D．【点评】本题以外界条件对化学平衡的影响为载体考查图象分析，明确图中纵横坐标的含义是解本题关键，采用“定一议二”的方法分析解答，题目难度不大．14．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OC．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+2H2OD．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，碳酸根离子有剩余；B．溶液为中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；C．碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式；D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不是生成铁离子．【解答】解：A．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故A 正确；B．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7，则氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，正确的离子方程式为：2H++2SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+2H2O，故C错误；D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．15．25℃时在10mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是( )。

2020–2021学年下学期期末原创卷02高二化学选择性必修2·全解全析1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16C D C D A A B D B A A B D A C B【详解】A．电子层越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，K+、S2-核外电子有3层，O2-核外有2层，钾原子序数大于硫原子序数，所以离子半径：S2-＞K+＞O2-，故A错误；B．氧元素没有最高正价，硫元素最高化合价为+6价，碳元素最高化合价为+4价，故B错误；C．同一周期，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，IIA、V A族依次为ns的全充满、np的半充满结构，其第一电离能比相邻元素偏高，所以第一电离能：N＞O＞C＞K，故C正确；D．同周期从左到右元素的电负性增大，同主族从上到下元素的电负性减小，所以电负性：O＞N、O＞S，故D错误；故选C。

2．D【详解】A．冰晶体中存在分子间氢键和范德华力，碘晶体中只有范德华力，A错误；B．稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故在所有的元素中，氦元素的第一电离能最大，B错误；C．共价键的成键原子也可以是金属原子，如AlCl3中Al原子和Cl原子之间形成共价键，C错误；D．1860年通过原子光谱发现铯元素，1861年通过原子光谱发现铷元素，1868年分析太阳光谱发现氦元素，D正确；综上所述答案为D。

3．C【详解】A．晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等。

结晶速度太大，可能导致晶体质量下降，A错误；B．晶体有固定的熔点，B错误；C．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，所以可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃，C正确；D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，形成的晶体有各向异性，D错误；答案选C。

4．D【详解】A ．第一周期元素的最外层电子排布由1s 1过渡到1s 2，A 错误；B ．元素周期表共分成5个区，s 区(ⅠA 、ⅡA)、p 区(ⅢA~ⅦA 、0族)、d 区(ⅢB~ⅦB 、Ⅷ族)、ds 区(ⅠB 、ⅡB)、f 区(镧系、锕系)，B 错误；C ．最外层电子数为8的粒子可能是稀有气体原子，也可能是离子，比如Na +、F -等，C 错误；D ．周期表ⅢB~ⅡB 称过渡元素，又这10列均为金属元素，所以又叫过渡金属元素，D 正确； 故答案选D 。

2020–2021学年下学期期末测试卷02高二化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教2019选择性必修三全册。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，1至10题，每小题2分，共20分；11至16题，每小题4分，共24分。

选择题总分共44分。

在每小题给出的四个选项中，均只有一项符合题目要求。

1、新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。

在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法正确的是A．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的B．“84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果C．用药皂洗手能有效防止病毒传染，药皂中的苯酚能杀菌消毒。

D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃2、下列有关化学用语表示正确的是A．乙炔的结构简式：(CH)2B．2−甲基−2−丁醇的分子式：C5H12OC ．对硝基甲苯的结构简式D ．甲醛的电子式：3、“碧玉妆成一树高，万条垂下绿丝绦。

不知细叶谁裁出，二月春风似剪刀。

”《咏柳》名句赋物入妙。

下列有关说法中错误的是A．玉石是珍贵的无机矿物材料B．柳叶的主要成分可表示为(C6H10O5)nC．制造剪刀的材料钢铁是使用最广泛的金属材料D．柳树皮加工处理后的纤维产品是合成纤维4、下列叙述正确的是A ．与含有相同的官能团，互为同系物B ．属于醛类，官能团为—CHOC ．的名称为2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D．β -月桂烯的结构简式为，该物质与等物质的量的溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有4种5、氧化2.12g有机物X的蒸汽，生成了7.04g二氧化碳和1.80g水，通过仪器分析得知X的相对分子质量为106，用核磁共振氢谱仪测出X的核磁共振氢谱中有2组峰，其峰面积之比为2：3，用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图所示，下列说法错误的是A、上述测X的相对分子质量的方法称为质谱法B、X 的结构简式为C、X的红外光谱测定含有苯环，属于苯的同系物D、Y是X的同分异构体，符合①属于芳香烃②苯环上的一氯代物有三种这两个条件的Y的结构简式有三种6、下列各反应中属于氧化反应的是①+15O2点燃−−−→12CO2+6H2O②催化剂−−−−−→CH3-CH2-OH③2CH2=CH2+O2Ag−−→④CH3CH3+Cl2−−−−−→光照CH3CH2Cl+HClA．①②B．①③C．②③D．②④7、新冠肺炎病毒疫情爆发以来，我国科学家、医务工作者一直奋战在第一线，攻坚克难，成功研制出多种抑制新冠病毒药物，应用于临床，为战胜疫情立下赫赫战功。

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是（）A.尿素是一种氮肥B.尿素是人体新陈代谢的一种产物C.尿素能发生水解反应D.尿素是一种酸性物质2．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。

右边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于（）。

①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④离子化合物⑤共价化合物A．①③④B．①③⑤C．②③⑤D．②③④3．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A．无机物B．烃C．高分子化合物D．有机物4．心炯胺是治疗冠心病的药物。

它具有如下结构简式：（）下列关于心炯胺的描述，错误的（）A．可以在催化剂作用下和溴反应 B．可以和银氨溶液发生银镜反应C．可以和氢溴酸反应D．可以和浓硫酸与浓硝酸的是混合液反应、5．有关化学用语正确的是（）A 乙烯的最简式C2H4B 乙醇的结构简式C2H6OC 四氯化碳的电子式D 臭氧的分子式O37．有溶液NaOH、NaHCO3溶液、CH3COOH、C2H5OH四种试剂。

下列有机物在一定条件下能分别跟这四种试剂发生反应的是（）A CH2＝CH－CH2－OHB H3C－－COOCH3C HO－－CH2OHD HOCH2－－COOH 8．既能发生皂化反应，又能发生氢化反应的是（）A．软脂酸甘油酯B．硬脂酸甘油酯C．油酸D．油酸甘油酯9．足球运动员在比赛中腿部受伤时医生常喷洒一种液体物质使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，减轻伤员的痛感。

这种物质是( )A.碘酒B.氟里昂C.氯乙烷D.酒精10.在石油化工生产中，用于制造合成塑料、合成纤维、有机溶剂等重要的基础原料的是( )A.天然气B.乙烯C.电石D.酒精11．下列各组物质中，互为同系物的是（）A．与B．与C．与D．与12．下列关于蛋白质的叙述中错误的是（）A.天然蛋白质经水解生成α—氨基酸B.蛋白质溶于水时,加入少量的Na2SO4能促进蛋白质溶解,若加入大量Na2SO4时则会使蛋白质溶解度降低C.蛋白质溶液中加入甲醛可以使蛋白质从溶液中析出,加水又溶解D.硫酸铜溶液能使蛋白质变性13．下列实验事实能用同一原理解释的是（）A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色B．NH4Cl晶体、固态碘受热时均能变成气体C．福尔马林,葡萄糖与新制的Cu(OH)2共热均有红色沉淀D．苯酚,乙烯均能使溴水褪色14．稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术.化合物A是其中一种，有机萃取试剂A的结构式如右图：据你所学的知识判断A属于( )A.酸类B.酯类C.醛类D.油脂类二．选择题（每小题4分，共20分。

量奋市例比阳光实验学校二中2021—2021度下学期期末考试高二化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cl：3 Br：80 Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Mn：55第一卷〔选择题，共50分〕一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意。

〕1．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。

那么MXVN A表示的是( ) A．V L该气体的质量(以g为单位)B．1 L该气体中所含的分子数C．1 mol该气体的体积(以L为单位)D．1 L该气体的质量(以g为单位)2．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气〞的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键3．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3B．Na＋、SO2－4、Cl－、S2－C．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3D．H＋、K＋、Cl－、Na＋4．工业上生产MnO2和Zn的主要反有：①MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O②MnSO4＋ZnSO4＋2H2O=====电解MnO2＋Zn＋2H2SO4以下说法不正确的选项是( )A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16 g S时转移1 mol电子C．②中MnSO4发生氧化反D．硫酸在该生产中可循环利用5．铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA 族，其价态为＋3价较稳，铋酸钠(NaBiO 3)溶液呈无色，取一量的硫酸锰(MnSO 4)溶液依次滴加以下溶液，对的现象如下表所示：34222 A ．I 2、H 2O 2、KMnO 4、NaBiO 3 B ．H 2O 2、I 2、NaBiO 3、KMnO 4 C ．NaBiO 3、KMnO 4、H 2O 2、I 2 D ．KMnO 4、NaBiO 3、I 2、H 2O 26． CO 2的资源化利用是解决温室效的重要途径。

乌兰察布分校xx学年第二学期期末考试2021年高二下学期期末考试化学试题含答案（张翠萍龚海宾分值 100 时间 90分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2. 将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3. 考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 N-14一、选择题：（本大题20小题。

每小题3分，满分60分。

在每小题给出的四个选项中，只有1项是符合题意的。

）1．下列物质不能经过一步反应生成氯乙烷的是()A．乙醇B．乙烯C．氯乙烯D．乙炔2．有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸(CH2=CHCOOH)；⑤乙酸乙酯。

其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是()A．仅①③B．仅②⑤C．仅④D．仅③④3．乙醇、甘油和苯酚的共同点是()A．分子结构中都含有羟基，都能与Na反应，产生H2B．都能与NaOH溶液发生中和反应C．与FeCl3溶液反应呈紫色D．常温下都是无色液体4．能证明乙醇C2H6O分子有一个羟基的事实是()A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气C．乙醇能溶于水D．乙醇能脱水5．下列叙述错误的是()A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛6．下列有机物中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是()A．CH3CH2COOH B．CH3CH2CH2OHC．CH2=CHCOOCH3D．HOCH2CH2CHO7．下列除去杂质的方法正确的是()①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2；气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

2020–2021学年下学期期末测试卷02高二化学选择性必修2（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教版选择性必修2全册5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求。

1．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声"，涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C 点燃K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是A．离子半径：K+＞S2-＞O2-B．元素的最高化合价：O=S＞CC．第一电离能：N＞O＞C＞K D．电负性：N＞O＞S2．下列说法正确的是A．冰和碘晶体中相互作用力相同B．在所有的元素中，氟的第一电离能最大C．共价键的成键原子只能是非金属原子D．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的3．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。

下列对晶体硅的叙述中正确的是A．形成晶体硅的速率越快越好B．晶体硅没有固定的熔沸点C．可用X-射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D．晶体硅有自范性和各向同性4．下列说法中正确的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素5．下列说法正确的是A．非金属元素是主族或零族元素B．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第Ⅷ族位置，属于ds区C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s221xp→1s22s221yp过程中形成的是发射光谱D．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列6．硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率，下列有关说法错误的是A．硒元素位于元素周期表中第15列B．基态硒元素原子核外电子所占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形C．硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4D．O和Se均为p区非金属元素7．下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是A．Mg位于元素周期表中第二周期IIA族B．第一电离能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg)C．原子半径：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)38．下列叙述正确的是A．键角：CH4＜NH3＜H2OB．F－F、Cl－Cl、Br－Br、I－I的键长逐渐增大，分子的稳定性逐渐减弱C．H－O键的键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJD．H3O+、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+中均含有配位键9．下列有关共价键的叙述中，不正确的是A．C2H2分子中σ键与π键的数目之比为3：2，且σ键的原子轨道重叠程度比π健大，形成的共价键更牢固B．所有的共价键都具有方向性C．σ键率以"头碰头”方式相互重叠形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价健D．σ键是轴对称的，而π键是镜像对称的10．下列表达方式或说法正确的是A．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2B ．氯化铵的电子式：C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D．基态到激发态产生的光谱是发射光谱11．有机物C H3CH=C H—C≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为A．sp3、sp2、sp B．sp、sp2、sp3C．sp2、sp、sp3D．sp3、sp、sp212．下列分子中，属于非极性的是①SO2 ②BeCl2 ③BBr3 ④COCl2A．①④B．②③C．①③D．②④13．下列化合物的沸点，前者低于后者的是A．乙醇与氯乙烷B．C3F8(全氟丙烷)与C3H8C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D．邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸()14．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。