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![高中化学必修二知识点总结[整理文档]](https://img.taocdn.com/s1/m/1f5705e177eeaeaad1f34693daef5ef7ba0d128c.png)
高中化学必修二知识点总结[整理文档]1、化学反应速率及影响因素（1）化学反应速率的定义和计算化学反应速率指单位时间内反应物消耗量或生成物产生量的变化比值。
速率计算公式：速率（v）= ∆物质的浓度/∆时间影响化学反应速率的因素包括：温度、反应物浓度、催化剂、表面积。
2、化学平衡及平衡常数化学平衡指在封闭容器中，在一定温度下，反应物和生成物浓度保持不变的状态。
化学平衡的特征包括：反应速率相等、化学反应式符合物质守恒定律、平衡浓度计算可用平衡常数表示。
（2）平衡常数的定义和计算平衡常数指当化学反应达到平衡时，反应物的浓度与生成物的浓度乘积之比所得的常数。
平衡常数计算公式：Kc= [生成物的浓度的乘积]/[反应物的浓度的乘积]3、酸碱中的酸碱度和pH值（1）酸碱中的酸碱度的定义和计算pH值和pOH值分别表示溶液中的酸和碱的强度，其值越小，溶液越酸；越大，溶液越碱；pH值等于14减去pOH值。
pH计算公式：pH= -log[H+]（2）影响酸碱度的因素影响酸碱度的因素包括：酸碱离子的浓度、离子大小、分子极性、分子结构等。
4、氧化还原反应氧化还原反应指物质中电子的转移过程。
氧化剂：能接受电子的负离子或分子；还原剂：能提供电子的阳离子或分子。
判定氧化还原反应的方法：电子数变化法、氧化数变化法、半反应法。
（2）金属的氧化与还原金属的氧化是指金属与氧发生反应，被氧化的金属称为前一氧化物；金属的还原是指金属离子接受电子，生成原子或离子。
5、大气组成和空气污染（1）大气的组成成分大气主要是由氮气、氧气、稀有气体和少量其他气体组成。
（2）空气污染成分和来源空气污染物包括：工业废气、汽车尾气、燃料燃烧产生的氧化物、有害气体等。
6、有机化学基本概念和离子式（1）有机化学的基本概念和化学键的类型有机化学是研究含碳的化合物的组成、结构和反应规律的科学。
化学键的类型包括：共价键、离子键、金属键和氢键。
（2）有机化合物的离子式和分子式有机化合物的分子式表示分子中原子个数的种类和相对比例；离子式指分子中带正负电荷的离子。
高中化学必修二知识重点归纳一、化学反应1.化学反应分类(1)物理变化和化学变化的区别。
(2)化学反应的分类及特点。
(3)化学反应速率。
(4)平衡常数、化学平衡。
2.氧化还原反应(1)氧化还原反应的概念和特点。
(2)氧化还原反应的基本类型。
(3)氧化还原反应的电子转移过程。
(4)氧化还原反应的电极反应。
(5)电极势和电动势。
(6)氧化还原反应的化学计量关系。
3.酸碱反应(1)酸碱反应的概念和特点。
(2)酸碱中的离子(3)pH和弱酸弱碱的离解常数。
(4)酸碱反应的化学计量关系。
(5)盐的水解。
二、化学反应中的能量变化(1)物理状态的能量计算。
(2)化学反应中的能量变化。
(3)内能和焓。
(4)焓变的性质。
(5)化学反应焓变的计算。
(6)热化学方程式。
(7)化学反应热力学常数。
三、化学反应的速率和平衡1.化学反应速率(1)化学反应速率的概念和定义。
(2)影响化学反应速率的因素。
(3)速率反应式。
(4)反应速率常数。
(5)速率和反应物浓度的关系。
(6)活化能。
2.化学平衡(1)化学平衡的概念和特点。
(2)化学反应平衡常数。
(3)平衡常数和反应物浓度的关系。
(4)影响平衡常数的因素。
(5)化学平衡的移动性及其原因。
四、酸碱化学1.氢离子指数(1)pH的概念和计算方法。
(2)更替式指示剂。
(3)电势指示剂。
2.弱酸弱碱的离解(1)弱酸弱碱的离解常数和酸碱强度。
(2)弱酸弱碱的pH值计算。
(3)生成式强度。
(4)钡盐法计算硫酸根离子含量。
(5)络合反应。
3.盐溶解度(1)盐的溶解度和饱和度。
(2)离解度、物质的溶解平衡。
(3)氢氧根的性质。
(4)水硬度。
五、化学实验1.常用实验器材(1)试管、比色皿、移液管、量筒等。
2.常用实验操作(1)分液、热水浴、滴定、水浴加热等。
3.常见实验现象(1)颜色变化、发声、燃烧等。
(2)化学反应条件，如温度、光、溶剂等。
六、化学中的势能1.纯物质的分子结构(1)氢键、分子运动；(2)分子、原子半径；(3)分子极性、分子量；2.固体和液体的物性(1)固体、液体密度、熔点；(2)各态物质热膨胀；(3)溶解度、溶解热；(4)三相界面、表面张力；3.流动和传递(1)流体动力；(2)物体运动、传热；(3)质量输运和能量输运。
高中化学必修二知识点归纳
高中化学必修二主要涉及元素周期表、元素周期律以及元素、核素、同位素等概念。
以下是这些知识点的一些归纳：
一、元素周期表
元素周期表是按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一组元素的表格。
元素的排列遵循一定的原则，包括电子层数相同的元素排成一个横行（周期），以及最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行（族）。
主族序数等于原子最外层电子数。
二、元素周期律
元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律。
这种周期性变化的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化。
三、元素、核素和同位素
1. 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
2. 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
3. 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
四、金属性和非金属性
金属性和非金属性的判断依据包括：
1. 金属性：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应等。
2. 非金属性：主要依据是元素的最高化合价和最低化合价的变化规律，以及元素跟氢化合的难易程度等。
以上是高中化学必修二的一些重要知识点，掌握这些知识有助于理解化学的基本概念和原理，提高解决问题和分析数据的能力。
高中化学必修二知识点归纳总结第一章： 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间（16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高中化学必修二知识点总结第一单元1——原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2——元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性（及其判断）（1）同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
判断金属性强弱金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2，最高价氧化物的水化物的碱性越强非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2，氢化物越稳定3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。
主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）所以, 总的说来(1) 阳离子半径<原子半径(2) 阴离子半径>原子半径(3) 阴离子半径>阳离子半径(4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
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期末考试必修二复习知识点归纳一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱三、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
高一必修2化学期末知识点引言：在高中化学学科中，高一必修2是一个重要的基础阶段。
学生们在这个阶段学习了许多化学的基本概念与知识，为后续深入学习和理解化学理论打下了坚实的基础。
本文将对高一必修2化学期末知识点进行总结和归纳，旨在帮助学生们更好地复习和掌握这些知识。
一、物质与能量的转化高一必修2化学中，物质与能量的转化是一个核心概念。
我们所研究的化学反应中，物质的组成发生了变化，而伴随着这种变化的还有能量的转化。
这其中包括燃烧反应、酸碱反应、氧化还原反应等。
1. 燃烧反应：燃烧是指物质在氧气参与下放出能量的过程。
具体来说，燃烧反应的特点是氧气是必要的反应物，在燃烧过程中会产生能量、二氧化碳、水等产物。
例如，石油、天然气的燃烧反应产生二氧化碳和水，并释放出大量的热能。
2. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱之间的化学反应。
酸碱反应的特点是在反应中产生水和盐。
酸和碱是互为对立的，酸呈酸性，碱呈碱性。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
3. 氧化还原反应：氧化还原反应是指电子在反应过程中的转移过程。
氧化还原反应的特点是有电子的转移和氧化数的变化。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
常见的氧化还原反应有金属和非金属元素间的反应，例如铁和氧的反应生成氧化铁。
二、物质的性质与分类物质的性质和分类在高一必修2化学中也是非常重要的内容。
物质的性质指的是反映物质本质特征的性质，一般可分为物理性质和化学性质。
1. 物理性质：物理性质是物质固有的性质，不改变物质的化学组成。
例如，颜色、硬度、热胀冷缩等都是物质的物理性质。
物理性质不会引起物质的化学变化。
2. 化学性质：化学性质是指物质在特定条件下与其他物质发生化学反应的性质。
例如，金属与酸反应会产生氢气，这是金属的一种化学性质。
化学性质是物质与其他物质发生反应的基础。
物质的分类是根据其性质将物质划分为不同的类别。
常见的物质分类有元素、化合物和混合物。
1. 元素：元素是一种物质，它由具有相同原子数的原子组成。
期末考试必修二复习知识点归纳一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱三、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
用电子式表示出下列物质：CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2、H2O2等如：NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键一、化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应（特殊：C＋CO2△2CO是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)△CO(g)＋H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ B ）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应C.铝与稀盐酸D.H2与O2的燃烧反应2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（C ）A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生二、化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效电能(电力)原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极；（2）电解质溶液（3）闭合回路（4）自发的氧化还原反应（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H 2的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法：（i ）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii ）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的防腐。
三、化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v(B)＝＝()c B t ∆∆()n B V t∆∙∆①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B 为溶液或气体，若B 为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比＝方程式系数比 （2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C 反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v 正＝v 逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：① V A （正方向）＝V A （逆方向）或n A （消耗）＝n A （生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA ＋yB zC ，x ＋y≠z ）[练习]1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ A ）A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B.加热C.滴加少量CuSO 4溶液D.不用铁片，改用铁粉2、下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ C ）A.10℃ 20 mL 3mol/L 的X 溶液B.20℃ 30 mL 2molL 的X 溶液C.20℃ 10 mL 4mol/L 的X 溶液D.10℃ 10 mL 2mol/L 的X 溶液3、对于可逆反应2SO 2+O 22SO 3，在混合气体中充入一定量的18O 2，足够长的时间后，18O 原子（ D ）A.只存在于O 2中B.只存在于O 2和SO 3中C. 只存在于O 2和SO 2中D. 存在于O 2、SO 2和SO 3中4、对化学反应限度的叙述，错误的是（ D ）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的5、在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（ A ）A.C 生成的速率与C 分解的速率相等B. A 、B 、C 的浓度相等C. A 、B 、C 的分子数比为1:3:2D.单位时间生成n mol A ，同时生成3n mol B一、有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）二、甲烷烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH 4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）3、化学性质：①氧化反应： （产物气体如何检验？）甲烷与KMnO 4不发生反应，所以不能使紫色KMnO 4溶液褪色②取代反应： （三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体O H CO O CH 222422+−−→−+点燃HCl Cl CH Cl CH +−→−+324光HCl Cl CH Cl Cl CH +−→−+2223光HClCHCl Cl Cl CH +−→−+3222光HCl CCl Cl CHCl +−→−+423光三、乙烯1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°4、化学性质：（1）氧化反应：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO 4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO 4氧化，化学性质比烷烃活泼。
