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2017年高考化学专题冲刺专题10 富集在海水中的元素-氯（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学专题冲刺专题10 富集在海水中的元素-氯（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题10 富集在海水中的元素-氯一、选择题1。
化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（)A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液B。
84消毒液的有效成分是NaClOC。
浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D。
装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】C【解析】浓硫酸不能与石英反应,C项错误.【题型】选择题【难度】容易2。
下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A。
用装置甲制取氯气B。
用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C。
用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D。
用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O【答案】C【题型】选择题【难度】容易3。
实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气（）A。
①比②多 B.②比①多C。
一样多 D.无法比较【答案】B【题型】选择题【难度】容易4。
下列说法正确的是( ）①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通过饱和食盐水A。
其次节富集在海水中的元素——氯[考纲定位] 1.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.把握氯气的试验室制法(包括所用试剂、仪器，反响原理和收集方法)。
学问点一活泼的黄绿色气体——氯气1.物理性质氯气是一种有猛烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度很小，所以可用排饱和食盐水法收集氯气。
2.化学性质(写出有关化学方程式)3.应用及原理(1)制盐酸：利用H2 在Cl2中燃烧生成HCl，然后溶于水制盐酸。
(2)制漂白液：利用Cl2与NaOH 溶液反响制备，其有效成分为NaClO。
(3)制漂白粉：利用Cl2 与Ca(OH)2乳浊液反响制备，其有效成分为Ca(ClO)2。
【稳固练习】1.推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
A．燃烧反响都必需有O2参与( )B．燃烧反响确定是氧化复原反响( )C．H 、Cu、Fe 在Cl 中均可以发生燃烧反响( )2 2D．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气的毒性和密度比空气的大( )E．Cl 与H O 反响的氧化剂是Cl ，复原剂是H O( )2 2 2 2【答案】A．× B．√C．√D．√E．×2．写出以下反响的离子方程式：(1)C l 与H O 反响：；2 2(2)C l 与NaOH 溶液反响：；2(3)Cl2与FeCl2溶液反响：；(4)Cl 与NaBr 溶液反响：。
2【答案】(1)Cl ＋H2O H＋＋Cl－＋HClO2(2)Cl ＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H O2 2(3)Cl ＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－2(4)Cl ＋2Br－===Br ＋2Cl－2 2学问点二次氯酸及其盐的性质及应用1.次氯酸的性质2.次氯酸盐(1)(2)3⎪ 4【稳固练习】3．以下说法是否正确？(填“√”或“×”)(1)漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者的作用原理是不同的( )(2)漂白粉在空气中久置的过程中不行能发生氧化复原反响()(3) 久置的氯水可以变为盐酸()(4) 要证明 Cl 2无漂白性而 HClO 有漂白性的试验方法，可以先让枯燥Cl 2通入枯燥的有色布条，再通入潮湿的有色布条看是否褪色()【答案】 (1)√ (2)× (3)√ (4)√ 学问点三 卤离子(Cl －、Br －、I －)检验1．AgNO 3 溶液——沉淀法未知液―滴―加―A ―gN ―O ―溶―液―和―稀―硝→酸⎧⎪白色沉淀，则有Cl － 生成⎨浅黄色沉淀，则有Br －⎩黄色沉淀，则有I － 2．置换——萃取法未知液――加―适―量――制―饱―和―氯―水→―加―入―C ―Cl ―(下―层―)―或―汽―油―(上―层→)振荡 振荡⎧⎪红棕色或橙红色，说明有Br －有机层呈⎨⎪⎩紫色、浅紫色或紫红色，说明有I －【稳固练习】4 ． 写 出 能 证 明 氧 化 性 Cl 2>Br 2>I 2 的 两 个 离 子 方 程 式 ：。
富集在海水中的元素——氯A1.用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上,观察到的现象是()解析:新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸),二者电离出H+使溶液显酸性,故试纸变为红色,后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去,故B正确。
答案:B2.检验某溶液中是否含有Cl-,正确的操作是()A.取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成B.取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成C.取样,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成D.取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失解析:A项没有排除C O32-等离子的干扰;B项不能确定是溶液中含有Cl-还是盐酸带入Cl-;C项先加稀硫酸酸化会产生Ag2SO4沉淀。
答案:D3.下列离子方程式书写正确的是()A.氯气溶于水:Cl2+H2O H++Cl-+HClOB.氯气和烧碱作用:Cl2+OH-2Cl-+H2OC.浓盐酸制取氯气:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2OD.钠和水作用:Na+2H2O Na++H2↑+2OH-解析:HClO是难电离的弱酸,写分子式,A项正确;B项有ClO-生成;C、D两项均没配平。
答案:A4.向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是()A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.水D.FeCl2溶液解析:A项,Cl2作用于AgNO3溶液会产生AgCl白色沉淀;B项,Cl2与NaOH溶液反应会产生NaCl和NaClO,溶液呈无色;C项,Cl2溶于水,所得氯水呈浅黄绿色;D项,Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,溶液呈棕黄色。
答案:C5.下列说法中,正确的是()A.液氯和氯水都含有氯离子B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C.盐酸和氯水都含有氯离子D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色解析:液氯中只含有Cl2不含Cl-,A错误;干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色,B错误;氯气溶于水后发生反应Cl2+H2O H++Cl-+HClO,C正确;盐酸不能使有色布条褪色,D错误。
目夺市安危阳光实验学校第二节 富集在海水中的元素——氯1.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。
(高频)2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
(中频)氯气的性质、制法和应用1．物理性质氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度很小，所以可用排饱和食盐水法收集氯气。
2．化学性质(写出有关化学方程式) 3．Cl 2的制法 (1)实验室制法化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)工业制法(电解法)化学方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。
4．应用(1)制盐酸：利用H 2在Cl 2中燃烧生成HCl ，然后溶于水制盐酸。
(2)制漂白液：利用Cl 2与NaOH 溶液反应制备，其有效成分为NaClO 。
(3)制漂白粉：利用Cl 2与Ca(OH)2乳浊液反应制备，其有效成分为Ca(ClO)2。
(4)制含氯有机物，如Cl 2与CH 4反应可生成CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4有机物。
氯的重要化合物1．次氯酸(1)不稳定性：2HClO=====光2HCl ＋O 2↑氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。
(2)强氧化性：①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性：NaClO 溶液中通少量CO 2，化学方程式为：2NaClO ＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋Na 2CO 3。
2．次氯酸盐 (1) (2)3．今天人们不直接用Cl 2作漂白剂而常用漂白液或漂白粉的理由是Cl 2在水中的溶解度不大而且生成的HClO 不稳定，难以保存，使用不方便，效果不理想。
卤素及卤离子检验1．卤素(包括F 、Cl 、Br 、I 等)简介 (1)单质物理性质的递变规律①单质颜色逐渐变深(F 2：淡黄绿色气体；Cl 2：黄绿色气体；Br 2：深红棕色液体；I 2：紫黑色固体)。
《富集在海水中的元素——氯》讲义一、氯元素的存在氯是一种非常重要的元素，在自然界中主要以化合态的形式存在。
其中，海水中蕴含着丰富的氯元素，海水中氯元素的含量相当高。
除了海水，在陆地的盐湖、盐矿中也能找到氯的化合物。
为什么氯在自然界中主要以化合态存在呢？这是因为氯的化学性质非常活泼，很容易与其他元素形成化合物。
二、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体。
在常温常压下，氯气的密度比空气大。
它能溶于水，常温下 1 体积水大约能溶解 2 体积氯气。
但氯气在水中的溶解度并不是无限的，而且溶解的氯气只有一部分与水发生反应。
需要注意的是，氯气有毒！如果不小心吸入高浓度的氯气，会对人体的呼吸道和肺部造成严重的损伤，甚至危及生命。
所以在涉及氯气的实验或工业生产中，必须采取严格的防护措施，确保人员的安全。
三、氯气的化学性质1、与金属的反应氯气具有很强的氧化性，能与大多数金属发生反应。
例如，钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，生成白色的氯化钠固体；铁在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，生成氯化铁。
2、与非金属的反应氯气也能与许多非金属单质发生反应。
比如，氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体。
3、与水的反应氯气能与水发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸。
次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，也是漂白剂的有效成分。
4、与碱的反应氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
这个反应在工业上用于制取漂白液。
氯气与氢氧化钙反应则生成氯化钙、次氯酸钙和水，这是制取漂白粉的原理。
四、氯气的实验室制法在实验室中，我们通常用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下来制取氯气。
反应的化学方程式为：MnO₂＋ 4HCl（浓）＝＝△＝＝ MnCl₂＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O制取氯气的实验装置包括发生装置、净化装置、收集装置和尾气处理装置。
发生装置是一个固液加热型的装置，净化装置通常用饱和食盐水除去氯化氢气体，用浓硫酸干燥氯气，收集氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法，尾气处理一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。
专题10 富集在海水中的元素-氯一、选择题1.化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是( )A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液B.84消毒液的有效成分是NaClOC.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D.装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】C【解析】浓硫酸不能与石英反应,C项错误。
【题型】选择题【难度】容易2.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O【答案】C【题型】选择题【难度】容易3.实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气( )A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较【答案】B【题型】选择题【难度】容易4.下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通过饱和食盐水A.①②③B.②③④C.③D.③⑤【答案】C【解析】氯气的性质活泼,它与氢气混合后光照才可能发生爆炸,①不正确;氢氧化钙的溶解度小,因此实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收,②不正确;次氯酸不稳定,易分解生成氯化氢和氧气,所以新制氯水的氧化性强于久置氯水,③正确;氯化氢和Cl2通入硝酸银溶液中均会产生白色沉淀,④不正确;除去HCl气体中的Cl2,应选择CCl4,而除去Cl2中的HCl,可将气体通过饱和食盐水,⑤错误。
【题型】选择题【难度】容易5.下列有关氯元素单质及其化合物性质的说法正确的是( )A.液氯是纯净物,氯水是电解质,漂白粉是混合物B.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯分子具有强氧化性C.随着化合价的升高,氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强D.不能用pH试纸测定氯水的pH【答案】D【题型】选择题【难度】容易6.下列各组实验现象可用同一原理解释的是( )A.品红溶液中分别通入SO2和Cl2,品红均褪色B.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低D.鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液,均有固体析出【答案】B【解析】氯气与水反应生成次氯酸,具有强氧化性,使品红褪色,不能恢复原色,SO2与品红化合生成不稳定的物质使品红褪色,加热能恢复原色,二者褪色原理不同,故A错误;植物油和裂化汽油中都含有碳碳不饱和键,可以发生加成反应使溴水褪色,故B正确;浓硫酸具有吸水性,浓盐酸易挥发,二者浓度都降低,但原理不同,故C错误;浓的NaCl溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀,而CuCl2溶液能使蛋白质发生变性产生沉淀,故D错误。
【题型】选择题【难度】容易7.某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图所示装置制备Cl2。
下列分析中不正确的是( )A.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.A中缺少加热装置C.B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D.D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸【答案】C【题型】选择题【难度】容易8.颜色变化增添了化学的魅力,对下列有关反应的颜色叙述正确的是( )①新制氯水久置后→浅黄绿色消失;②淀粉溶液遇碘单质→蓝色;③氯化铁溶液滴入甲苯中→紫色;④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色。
A.①③④B.①②④C.②③④D.①②③④【答案】B【解析】①新制的氯水中存在平衡:Cl2+H2O HCl+HClO,次氯酸易分解,则久置时次氯酸分解,平衡正向移动,氯水褪色,故①正确;②淀粉溶液遇碘单质显蓝色,故②正确;③氯化铁与甲苯不反应,溶液不变色,故③错误;④在加热条件下氧化铜与乙醇发生氧化反应生成单质铜,为红色,故④正确。
【题型】选择题【难度】容易9.地球上水资源很丰富，是因为地球表面约有被水覆盖，地球上淡水资源很不充裕，是因为地球淡水量不到总水量的1%，因而海水淡化已成为科学家研究的主要方向。
若将海水淡化作为饮用水，下列方法和原理完全不可能的是( )A.利用太阳能，使海水蒸馏淡化B.加明矾，使海水中的盐分沉淀并淡化C.将海水通过离子交换树脂，除去所含的盐分D.利用半透膜，采用反渗透法使海水淡化【答案】B【解析】明矾能使水中的悬浮物沉淀下来，不能使盐分沉淀下来。
蒸馏法、离子交换法和反渗透法都是使海水淡化的方法。
【题型】选择题【难度】容易10.实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是( )A.称取3 g左右的干海带——托盘天平B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C.过滤煮沸后的海带灰水混合液——漏斗D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗【答案】B【题型】选择题【难度】容易11.某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。
该实验的合理操作顺序是( )A.①③⑤②④B.②①③④⑤C.②④①③⑤D.③①②⑤④【答案】C【解析】从海带中提取I2的流程为海带(加少量酒精) 海带灰含I-的水溶液I2的水溶液I2的有机溶液，故正确步骤为②④①③⑤，选C【题型】选择题【难度】容易12.下列符合化学实验“绿色化学”的有( )①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放A.①②B.①③C.②③D.①②③【答案】D【解析】因为溴易挥发，所以在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水。
在Cu与浓硫酸反应的实验中为避免生成过量的SO2污染环境，将铜片改为可调节高度的铜丝。
将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放，可减少水体污染。
【题型】选择题【难度】容易13.海水中的氯化镁是镁的重要资源之一。
从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，干燥产物；④将产物熔融后电解。
关于提取镁，下列说法中不正确的是 ( )A.此方法的优点之一是原料的来源丰富B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C.第④步电解时会产生氯气D.涉及的反应有化合反应、复分解反应和置换反应【答案】D。
【题型】选择题【难度】容易14.下列叙述中正确的是（）A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋【答案】A【解析】能把I－氧化为I2的氧化剂很多，如HNO3、Fe3＋等，B选项错误；碘的四氯化碳溶液显紫色，是因CCl4中溶解了I2，C选项错误；D选项不能排除SO2－4、SO2－3的干扰，错误。
【题型】选择题【难度】容易15.用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）【答案】A【题型】选择题【难度】容易16.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D【题型】选择题【难度】容易17.向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 5.04 L,Cl2全部被还原,测得溶液中c(Br-)=c(Cl-),则原FeBr2溶液中溶质的物质的量浓度是( )A.0.75 mol/LB.1.5 mol/LC.2 mol/LD.3 mol/L【答案】D【解析】标准状况下Cl2的物质的量是=0.225 mol,由于Fe2+的还原性强于Br-,通入氯气后,Cl2先氧化Fe2+再氧化Br-,设原FeBr2溶液中溶质的物质的量浓度是x mol/L,则0.225×2=0.1x×1+(0.1x×2-0.225×2)×1,解得x=3,故选D。
【题型】选择题【难度】一般18.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4,向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为( )A.7∶4B.7∶3C.7∶2D.7∶1【答案】B【解析】设Cl-、Br-、I-的物质的量分别为 2 mol、3 mol、4 mol,由电荷守恒可得:2n(Fe2+)=n(Cl-)+n(Br-)+n(I-)=2 mol+3 mol+4 mol=9 mol,n(Fe2+)=4.5 mol,通入氯气后,要满足n(Cl-)∶n(Br-)=3∶1,Cl-只要增加7 mol就可以,即需通入氯气3.5 mol。
4 mol I-先消耗2 mol氯气,3 mol Fe2+消耗1.5 mol氯气,剩余Fe2+1.5 mol,则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为3.5∶1.5=7∶3,故选B。
【题型】选择题【难度】一般19.研究性学习小组进行了一系列化学实验后,发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气,且含锰化合物的还原产物都是MnCl2。
他们将6.32 g KMnO4粉末加热一段时间,也不知道高锰酸钾是否完全分解,收集到0.112 L气体后便停止加热了,冷却后加入足量的浓盐酸再加热,又收集到的气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)( )A.0.448 LB.2.240 LC.2.016 LD.无法确定【答案】C【题型】选择题【难度】一般20.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
25 ℃时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2（g）Cl2（aq）K1＝10－1.2Cl2（aq）＋H2O HClO＋H＋＋Cl－K2＝10－3.4HClO H＋＋ClO－K a＝？其中Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。
下列表述正确的是（）A.Cl2（g）＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K＝10－10.9B.在氯处理水体系中，c（HClO）＋c（ClO－）＝c（H＋）－c（OH－）C.用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好【答案】C【题型】选择题【难度】一般二、非选择题(共27分)21.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。
