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第三节化学反应的速率和限度第2课时［教学目标］1、认识可逆反应、化学反应限度的涵义，初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度，初步了解影响化学反应限度的因素。
2、通过对〃提高煤的燃烧效率〃的讨论，认识控制外界反应条件对化学反应的重要作用。
［重点难点］化学反应限度的涵义和影响因素。
反应条件对化学反应限度的影响。
［教学过程］［创设问题情境］通过前而的学习，我们知道化学反应中，反应物Z间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？在化学的发展史上，曾有一件与反应转化有关的事引起了化学家们极大的兴趣。
下面，请大家阅读课本50页得科学史话一一炼铁高炉尾气之谜，并思考为什么好多化学反应不能按化学方程式的计量关系完全进行？［交流讨论］小组代表发言［教师归纳］因为这些反应在进行时都具有可逆性，即正向反应（反应物一一生成物）和逆向反应（生成物一一反应物）都在同时进行，即这些反应都是可逆反应。
［思考讨论］什么是可逆反应？［板书］1.可逆反应：在同一条件下，既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。
［交流讨论］请大家冋忆你们以前学过的反应哪些是可逆反应呢？［思考讨论］下面请大家讨论课本51页的思考与交流，判断下列反应是否为可逆反应？［教师分析］不是，因为他们都不是在同一条件下同时进行的。
［投影］可逆反应的条件：同一条件下（温度，压强）；正逆反应同时进行。
［质疑］下面我们来具体分析这个可逆反应：［板书］N2 + 3H2 丁 a 2 NH3刚开始的时候，往容器中加入一定量的氮气和氢气，而此时氨气的量为零，随着反应的不断进行，氮气和氢气不断的转化为氨气，而此时氨气也会发生逆反应，不断地生成氮气和氢气，这样一直循环反应，那么这个反应什么时候终止，还是会一直反应下去？［叫学生回答］［教师分析］随着反应的不断进行，反应物的浓度不断的减小，而生成物的浓度不断地增加，致使反应物转化成生成物的速率不断的减小，而生成物转化为反应物的速率不断的增加，最终会在某一时刻，使反应物转化成生成物的速率和生成物转化成反应物的速率达到相等，我们就将此时反应物和生成物所形成的状态称为化学平衡状态。
化学反应的速率和限度第1课时教学目标：１.通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。
2.认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。
3.学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，初步学会比较、归纳等科学研究方法以及变量控制思想在科学研究中的应用。
重点难点：化学反应的概念和影响因素；影响化学反应速率的因素教学思路：教学过程：【引入】自然界化学反应进行的快慢是不一样的，有的反应瞬间即可完成如酸碱中和反应、氢氧点燃爆炸反应；有的化学反应很慢如溶洞的形成，石油的形成则要经过百万年甚至更长的时间。
对于有些反应，人类需要它进行的越慢越好，如金属腐蚀，食物腐败。
而这些反应我们希望它进行的更快一些，如橡胶的合成、汽车尾气CO与NO的反应。
如何控制化学反应的快慢呢？我们今天一起来研究这个问题。
为了方便我们的研究，首先要建立一个物理量来表示它。
【过渡】用什么物理量来表示化学反应快慢科学合理呢？我们可以借鉴物理学上的做法——物理学是如何衡量物体运动快慢程度的？——速率，那么我们化学上把衡量化学反应进行快慢程度的物理量，叫化学反应的速率。
【板书】一、化学反应的速率【引导】物理学中是如何定义速率的？根据物理学对速率的定义，迁移到化学上，该怎么定义化学反应速率？【板书】 1. 定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
【板书】 2. 表达式： v(B)= t |)B(c|∆∆（v ：反应速率，Δc(B) ：浓度的变化量，Δt：反应所经历的时间）【设疑】Δc(B)单位是什么？Δt单位是什么？根据公式你能算出化学反应速率的单位吗？【板书】 3. 单位是：mol/（L·s）或 mol/（L·min）或 mol/（L·h）【教师】根据上述公式可以求得的速率是一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率，这与我们物理学中的速率是一致的。
化学反应速率和限度教学设计引言：化学反应速率是化学领域中的一个重要概念，它描述了反应物转化为产物的速度。
了解化学反应速率对于理解化学反应动力学和探究反应机理至关重要。
本文将以化学反应速率和限度为主题，设计一节针对中学化学教学的课堂教学内容，旨在帮助学生理解和应用化学反应速率和限度的概念。
一、课堂引入1.1 引发学生思考在课堂开始前，教师可以给学生一个问题：“为什么有些反应迅猛进行，而另一些则缓慢进行？”鼓励学生思考并提出自己的想法。
1.2 概念解释教师简要解释化学反应速率的概念，即反应物转化为产物的速度。
并引入化学反应速率的计算方法，即单位时间内反应物浓度变化的比值。
二、实验探究2.1 设计实验教师设计一个简单的实验，例如铁与酸的反应，观察反应进行的速率。
学生们分成小组，每组使用不同浓度的酸进行反应。
学生们按照教师的指导进行实验操作，记录下反应开始时和结束时的时间，并观察反应的变化。
2.3 数据处理学生们根据实验结果计算不同条件下的化学反应速率，并进行数据分析和讨论。
教师可以引导学生认识到浓度对于反应速率的影响。
三、速率方程式3.1 引入速率方程式教师介绍速率方程式的概念，并以一个简单的反应为例进行解释。
学生们通过观察实验结果，尝试推导出反应速率与反应物浓度之间的关系。
3.2 探究速率方程式学生们分组进行实验，改变反应物浓度，记录下反应速率，并绘制速率与浓度的关系图。
学生们通过实验数据，尝试推导出速率方程式。
四、反应速率与温度关系4.1 引入反应速率与温度关系教师介绍反应速率与温度的关系，说明温度对于反应速率的影响。
引导学生思考，为什么提高温度可以加快反应速率。
学生们进行一个简单的实验，例如观察冰醋酸与小苏打反应，分别在室温和加热条件下进行观察。
学生们记录下反应开始时和结束时的时间，并观察反应的变化。
4.3 数据分析学生们根据实验结果计算不同温度下的反应速率，并进行数据分析和讨论。
教师可以引导学生认识到温度对于反应速率的影响，并与速率方程式进行关联。
化学反应的速率和限度教案一、教学目标：1.理解化学反应速率的定义和计量方法。
2.掌握影响化学反应速率的因素。
3.理解化学反应的速率与限度之间的关系。
4.通过实验观察和分析，学习如何调节化学反应速率。
二、教学重点与难点：1.区分化学反应速率的定义和计量方法。
2.分析影响化学反应速率的因素及其原因。
3.思考化学反应速率与限度之间的关系。
三、教学准备：1.实验器材：反应瓶、气球、洋葱汁、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等。
2.实验药品：洋葱、氢氧化钠、硫酸铜等。
3.教学资源：相关教学课件。
四、教学过程：第一步：引入化学反应速率的概念1.让学生观察一些常见的化学反应，如铁与硫的反应、洋葱与硫酸铜的反应等，并记录下变化现象。
2.引导学生讨论：为什么不同的化学反应会有不同的速率？速率是如何定义的？3.通过讨论，引出化学反应速率的概念：化学反应速率是指单位时间内反应物消失量或产物生成量的变化。
第二步：化学反应速率的计量方法1.介绍化学反应速率的计量方法。
2.引导学生学习使用质量法、体积法和光度法等方法来计算化学反应速率。
第三步：影响化学反应速率的因素1.引导学生思考和观察一些实验现象：加热后反应速率加快，催化剂的存在加快反应速率等。
2.让学生根据实验现象归纳出影响化学反应速率的因素：温度、浓度、表面积、催化剂等。
3.介绍这些因素对反应速率的影响原理，如温度升高能够增加反应物分子的平均动能，从而增加碰撞频率和反应速率。
第四步：化学反应的速率与限度1.引导学生思考：化学反应是否有速率的上限？什么是反应的限度？2.通过实验，让学生观察并记录不同浓度溶液对反应速率的影响，分析限度与反应速率的关系。
3.结合实验现象，引导学生理解：反应的限度是指反应物浓度或其他因素达到一定程度后，反应速率不再增加或变得非常缓慢。
第五步：调节化学反应速率的方法1.让学生观察并分析一些实验现象：如酶催化反应、催化剂的作用等。
2.结合实验现象，讨论如何通过调节温度、浓度、表面积和催化剂等因素来调节化学反应速率。
《化学反应的速率和限度》教学设计一、教学用品➢ 教师用：多媒体设备➢ 学生用：学案、学生实验（药品仪器共6套）H 2O 2溶液（5%）、FeCl 3溶液（催化剂）、MnO 2粉末、试管、药匙、胶头滴管、烧杯、热水 二、主要教学方式自主学习，形成概念；实验探究，得出结论；信息整合，应用化学。
三、主要教学过程实验记录单：影响化学反应速率的因素组名：小组成员：①对化学反应速率的影响②对化学反应速率的影响《化学反应的速率和限度》学情分析1.学生通过初中化学的学习，结合生活中的一些经验，已经初步掌握了通过表观的实验现象对比判断化学反应快慢的方法，对于影响化学反应速率的因素也有一定的了解，即从感性的层面理解，已经没有困难。
因此在教学中，化学反应速率理性层面的分析就比较重要。
2.学生对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难。
对于难度较大的问题教师务必善于搭建合适的台阶，引导学生“拾级而上”，教学过程中注意给不同层次的学生以鼓励。
3．类比于物理中的速度问题，学生对于化学反应速率这个概念接受起来还是很容易，但是具体理解会有一定偏差，比如，同一反应中物质不同速率不同但都表示相同的意义，在实际的计算中可能就会出现错误。
《化学反应的速率和限度》效果分析一、全班所有的学生都能参与到整个教学活动中，能够积极的配合老师完成教学任务，大多数学生积极的加入老师所提出的活动，学生不仅能够参与活动，更能对问题进行多层面、多角度的思考；不仅能够解决一般的问题，更能够引发一些深层次的问题，并主动探求解决问题的多种途径；不仅能够运用一般的解决问题办法，更能够发现和掌握新的解决问题的策略，以达到提高和创新的新境界。
在教师的组织、指导下，学生积极主动地涉猎知识，思考问题和解决问题的方法，学生在教学过程中思维处于一种活跃的状态，做到边学边思考。
二、学生在教学过程中学生主动学习，积极的交流和协作。
化学反应速率和限度教案教案标题：化学反应速率和限度教案教案目标：1. 理解化学反应速率的定义和计算方法。
2. 掌握影响化学反应速率的因素。
3. 理解化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂和表面积的关系。
4. 理解化学反应的限度和平衡态的概念。
教学资源：1. 化学反应速率和限度的教材和参考书籍。
2. 实验室设备和化学试剂，用于进行相关实验。
3. 多媒体投影仪和计算机，用于展示相关图表和实验过程。
教学步骤：引入：1. 利用多媒体投影仪展示一些与化学反应速率相关的实际例子，如铁锈的生成、食物的变质等，引发学生对化学反应速率的兴趣。
2. 提问学生对化学反应速率的了解和认识。
教学主体：1. 讲解化学反应速率的定义：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化。
2. 介绍计算化学反应速率的方法：反应速率 = 反应物浓度变化量 / 反应时间。
3. 解释影响化学反应速率的因素：a. 反应物浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
b. 温度：温度越高，反应速率越快。
c. 催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，加速反应速率。
d. 表面积：反应物的表面积越大，反应速率越快。
4. 进行相关实验：a. 实验一：观察不同浓度的酸与金属片反应的速率变化。
b. 实验二：观察不同温度下酶的催化反应速率变化。
c. 实验三：观察不同表面积的固体与液体反应的速率变化。
5. 分析实验结果，让学生总结影响化学反应速率的因素。
拓展：1. 讲解化学反应的限度和平衡态的概念。
2. 引导学生思考如何通过调节反应条件来控制化学反应速率和达到理想的反应限度。
总结：1. 总结本节课学习的内容和重点。
2. 强调学生对化学反应速率和限度的重要性和应用价值。
作业：1. 布置相关的练习题，巩固学生对化学反应速率和限度的理解。
2. 鼓励学生进行实际生活中的观察和实验，寻找更多与化学反应速率和限度相关的例子。
评估：1. 教师观察学生在课堂上的参与和回答问题的能力。
北京市房山区房山中学高二化学选修四第二章第一节《化学反应速率》教案新人教版学习目标:1、知识与技能①了解化学反应速率的含义②理解化学反应速率的表达式及其简单计算③了解化学反应速率的测量方法2．过程与方法通过学习化学反应速率的测量方法，培养设计实验的能力3．情感态度与价值观通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活和科学研究中的作用，提高对化学科学的认识。
教学重点理解化学反应速率的表达式及其简单计算教学难点理解化学反应速率的表达式及其简单计算教学过程：1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V == △C/ t单位是：mol/（L·s）或 mol/（L·min）或 mol/（L·h）化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2+ 3H2 2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
解： N2 + 3H2 2NH3起始量（mol）： 1 3 02s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4变化量（mol）： 0.2 0.6 0.4则 VN2==0.2/2×2==0.05 mol/（L·s） VH2==0.6/2×2==0.15 mol/（L·s）VNH3==0.4/2×2==0.1 mol/（L·s）【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
化学反应的速率和限度教案第三节化学反应的速率和限度重难点一有关化学反应速率的注意事项．化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。
．对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
．由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小，故改变压强对它们的浓度影响很小，所以改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
．对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。
．同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
重难点二影响化学反应的因素及影响结果．内因反应物自身的性质。
如燃烧、爆炸、中和等反应都是很快就能完成，而金属的锈蚀、溶岩的形成、煤和石油的形成等都是比较缓慢的，这些都是由反应物自身的性质决定的。
．外因温度：温度越高，化学反应速率越大；温度越低，化学反应速率越小。
浓度：一般来说，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
压强：对于有气体参加的反应来说，增大压强，可以使单位体积内气体的物质的量增大，实际上相当于增大了气体反应物的浓度，所以，增大压强，化学反应速率增大。
催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，常见的催化剂能极大地加快反应速率。
增大固体反应物的表面积，增大了反应物的接触面积，能加快化学反应速率。
特别提醒增加固体或纯液体的量，不能改变化学反应速率。
压强的改变引起气体浓度的改变时，才能改变化学反应速率。
重难点三化学平衡的特征和平衡状态的判断方法．化学平衡的特征“等”化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。
注意：不同物质的反应速率不一定相等。
《化学反应速率和限度》说课稿我说课的题目是（必修2）第二章第三节《化学反应速率和限度》的第一课时，说课的内容共分四个部分：说教材、说教法学法、说教学过程、说教学反思。
一、说教材(一)、地位和作用化学反应速率和限度，是化学学科中重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点的入门性知识。
同时，本节内容在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用，与我们每个人息息相关。
在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，因此，化学反应速率和限度及其条件的控制在本章很重要。
本节内容是对前两节内容的拓展和完善。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
(二)、教学目标根据课程标准的要求，结合教材、学情确定以下三维教学目标：1、知识与技能（1）理解化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。
（2）学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。
2、过程与方法（1）培养学生科学探究的基本方法及动手能力和合作能力。
（2）通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件，培养学生观察分析、思考总结的能力。
3、情感态度与和价值观（1）通过本节课的学习，激发学生参与化学实验活动的热情，将化学知识应用生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的解释。
（2）通过对化学反应速率和限度的学习，培养学生养成严谨求实的科学态度。
(三)、教学重、难点重点：化学反应速率的概念.难点：影响化学反应速率的外因。
（四）、教具准备：多媒体课件、实验仪器、所用药品等二、说教法学法(一)、学情分析目前，学生已经有了一定的化学基础知识，在新课改后，学习的自觉性和主动性较高，对化学课的学习也有了比较浓厚的兴趣。
他们在初中学过相关知识，而本节课的内容在生活中运用较多。
因此，我在教学中可以充分利用学生对已有的知识的掌握，遵循学生的认知规律，采用合适的教学策略，使学生的知识体系得到丰富和发展。
芯衣州星海市涌泉学校房山区房山中学高二化学选修四第二章第一节化学反响速率教案新学习目的:1、知识与技能①理解化学反响速率的含义②理解化学反响速率的表达式及其简单计算③理解化学反响速率的测量方法2．过程与方法通过学习化学反响速率的测量方法，培养设计实验的才能3．情感态度与价值观通过对化学反响速率的学习，感悟其在消费、生活和科学研究中的作用，进步对化学科学的认识。
教学重点理解化学反响速率的表达式及其简单计算教学难点理解化学反响速率的表达式及其简单计算教学过程：1.定义：用单位时间是是内反响物浓度的减少或者者生成物的浓度增加来表示。
假设浓度用物质的量〔C〕来表示，单位为：mol/L，时间是是用t来表示，单位为：秒〔s〕或者者分〔min〕或者者小时〔h〕来表示，那么化学反响速率的数学表达式为：V==△C/t单位是：mol/〔L·s〕或者者mol/〔L·min〕或者者mol/〔L·h〕化学反响速率是用单位时间是是内反响物或者者生成物的量变化来表示，通常用单位时间是是内反响物浓度的减小或者者生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为tc V ∆∆= 【例题】在2L 的密闭容器中，参加1mol 和3mol 的H2和N2，发生N2+3H22NH3，在2s 末时，测得容器中含有0.4mol 的NH3，求该反响的化学反响速率。
解：N2+3H22NH3起始量〔mol 〕：1302s 末量〔mol 〕：1-0.23-0.60.4变化量〔mol 〕：0.20.60.4那么VN2==0.2/2×2==0.05mol/〔L·s〕VH2==0.6/2×2==0.15mol/〔L·s〕VNH3==0.4/2×2==0.1mol/〔L·s〕【明确】理解化学反响速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反响速率是平均速率，而不是瞬时速率。
