下载文档原格式
第11讲 常见非金属元素及其化合物[考纲要求]授课提示：对应学生用书第70页[明要点·查漏补缺]1．构建知识网络2．扫除知识盲点(1)SiO 2：用于生产光导纤维、石英玻璃、光学仪器等。
(2)单质硅：可用于制作半导体材料、光伏电池、太阳能热水器等。
(3)硅酸钠：是优良的木材防火剂。
(4)硅胶：硅酸凝胶脱水后的产物，可作袋装食品的干燥剂及催化剂的载体。
(5)水煤气(H 2＋CO)：优良的清洁能源、常用的还原剂。
(6)金刚石：主要用于生产钻头、玻璃刀、装饰品等。
(7)硅酸钠水溶液俗称“泡花碱”或水玻璃，却是盐溶液。
■思维深化——做一做1．用方程式回答下列问题。
(1)Mg 在CO 2中燃烧。
________________________________________________________________________。
(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。
________________________________________________________________________。
(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。
________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。
(4)向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2的离子方程式。
________________________________________________________________________。
(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)。
________________________________________________________________________。
碳、硅及其化合物无机非金属材料一、碳及其化合物1、单质（1）同素异形体金刚石：构型、空间网状结构的晶体。
无色透明，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂，不导电。
用途：钻具、装饰品。
石墨：平面层状正六边形结构，层间以范德华力结合。
熔点很高，质软，有滑腻感，电的良导体。
用途：润滑剂、电极、铅笔芯、耐火材料。
C60：形似足球，俗称“足球烯”，是分子晶体。
无定形碳：木炭、活性炭（有吸附性）等，实际是石墨的微小晶体和少量杂质组成。
（2）化学性质还原性：（与O2、浓H2SO4、CuO、H2O）、、2、气态氢化物—CH43、一氧化碳CO（1）物理性质：色味的气体，溶于水，有剧毒（与血红蛋白作用）（2）化学性质：高温下表现出强还原性（与O2、Fe2O3、CuO）、4、二氧化碳CO2（1）结构：电子式为，结构式为，空间构型为型。
属于由键构成的分子，固态时为晶体。
（2）物理性质：色味的气体，溶于水，干冰能升华。
（3）化学性质：①弱氧化性（Mg、C）、② 具有酸性氧化物的性质（NaOH 、Ca(OH)2、CaCO 3、Ca(ClO)2）、 、（4）制法① 工业制法：② 实验室制法：5、碳酸H 2CO 3结构 ，二元弱酸，不稳定，易分解，具有酸的通性。
在化学方程式中写成CO 2和H 2O 的形式，只有作为水解产物时写成H 2CO 3的分子式。
6、碳酸盐（正盐、酸式盐）（1）溶解性 正盐 溶解度比较 酸式盐K +、Na +、NH 4+ 可溶 ＞可溶 其它难溶＜ 可溶 （2）热稳定性 类别稳定性分解产物 稳定性变化 正盐K +、Na + 高温不分解 稳 定 性 减 弱其它难溶性 常温稳定，高温分解 金属氧化物+CO 2 酸式盐K +、Na + 加热可分解，＜200℃ 正盐+CO 2+H 2O其它Ca 2+、Mg 2+等 加热可分解，＜100℃ 正盐+CO 2+H 2O 铵盐 (NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3 不稳定，常温已分解 NH 3+CO 2+H 2O （3）相互转化7、碳化物（1）SiC ，金刚砂，原子晶体。
