半仙出品必属精品氧和氯的非金属性

氯知识点总结
氯是化学元素周期表中的一种非金属元素，符号为Cl，原子序数为17。

它是
地壳中第21丰度的元素，广泛存在于海水、地下水和盐湖中。

氯具有强烈的腐蚀
性和毒性，被广泛应用于消毒、漂白和制备化学品等方面。

以下是对氯的一些关键知识点的总结：
1.氯的基本性质
–氯是一种黄绿色气体，在常温下是二原子分子形式存在。

–它有刺激性气味和腐蚀性，可以迅速与其他元素反应。

2.氯的化学反应
–氯是一种高度活泼的元素，容易与其他元素形成化合物。

–氯与金属反应时通常会失去电子，形成氯离子（Cl-）。

–氯与非金属反应时通常会共享电子，形成共价化合物。

3.氯的应用
–氯广泛应用于消毒和净化水源。

氯化物可以杀死细菌和病毒，保证饮用水的安全。

–氯也用于漂白剂的制备。

氯可以去除物质表面的颜色，常用于纸张、衣物等的漂白。

–氯化物在制备化学品中也扮演重要角色。

例如，氯化钠（食盐）被广泛用于食品加工、药品制备等行业。

4.环境影响与安全注意事项
–氯具有毒性，长期接触会对人体健康产生负面影响。

因此在使用氯化合物时，应注意避免直接接触。

–氯化物的过量排放会导致水体和土壤的污染，破坏生态平衡。

因此，氯化物的使用和排放应受到严格的控制和监管。

总结：氯是一种常见的非金属元素，具有强腐蚀性和毒性。

它在消毒、漂白和化学制品制备等方面发挥着重要作用。

然而，在使用氯化合物时，应注意安全，避免对人体和环境造成负面影响。

我们应当正确理解和应用氯的知识，以确保其在各个领域的有效使用。

比较氧元素和氯元素旳非金属性氧元素和氯元素是非金属性仅次于氟元素旳两元素，它们旳非金属性旳强弱始终是中学化学教学中难以讲清旳问题。

高中课本在简介元素周期律和元素化合物性质时指出:“在同一周期中,各元素旳原子从左到右失电子能力逐渐削弱,得电子能力逐渐增强。

因此金属性逐渐削弱,非金属性逐渐增强”。

“在同一主族元素中,元素旳非金属性是从上到下逐渐削弱旳”从元素周期表中可以看出，氯和氧既不同周期，又不同主族,那么，如何比较它们旳非金属性强弱呢?中学化学课本中指出:“一般说来，可以从元素氧化物旳水化物旳酸性强弱，或跟氢气生成气态氢化物旳难易,来判断元素非金属性旳强弱”。

氯气与氢气旳反映在光照下就能进行；而氧气与氢气旳反映在光照下不能进行,必须点燃才行。

氯气与水反映在光旳照射下有氧气生成，不管反映旳中间过程如何，总是氯气把氧气从水中置换出来。

这都可以看出氯气旳确比氧气活泼,似乎可以得出结论:氯元素旳非金属性比氧元素旳强。

但是，再来看氧和氯旳化合物，次氯酸（HClO)中氯旳化合价为+1、氧为-2价，在氯酸(HClO3)、氯酸钾(KＣｌＯ3)、及氧化氯(Ｃl2O)等氧和氯形成旳化合物中,都觉得氯元素是正价、氧元素为负价,就是说氧原子旳吸引电子能力比氯原子强。

这又和上面旳结论相反。

究竟谁旳非金属性强?为什么会浮现这种现象？一方面，来分析一组原则电极电位旳数据：F2+２ｅ==2F-E°＝＋2．88VCl2+2e==2Ｃl- Ｅ°=+１.36VＯ２＋4H++4ｅ==2H2O E°=+１.2３VO３+２H＋+2e＝＝O2+H２ＯE°=+2．07Ｖ从原则电极电位可以看出，氟气旳氧化性最强，氯气旳氧化性比氧气旳要强,而臭氧旳氧化性比氯气旳强。

因此，氯气旳确比氧气活泼，这从氯气、氧气跟氢气旳反映能力已经可以证明。

氯气能与松节油反映,而煤气，松节油等在臭氧中能自燃,臭氧更加活泼。

下面再来比较元素旳电负性,氟旳电负性为３.98,氧为3.44，氯为3.16（鲍林电负性标度)。

非金属元素的分类与性质非金属元素是化学元素中的一类，其特点是具有较高的电负性和较低的电子亲和能力。

本文将介绍非金属元素的分类以及其常见性质。

一、非金属元素的分类根据元素的化学性质和电子结构，非金属元素可以分为以下几类：1.有气性非金属元素有气性元素主要包括氢（H）、氦（He）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）等。

这类元素在常温下主要以气体的形态存在，具有较高的电负性和较低的电子亲和能力。

2.卤素卤素元素主要包括氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、氟（F）等。

这类元素具有较高的电负性和较低的电子亲和能力，常以单质的形态存在。

卤素元素具有强烈的氧化性和还原性，在化学反应中常作为活泼的非金属元素参与。

3.非金属类金属元素非金属类金属元素主要包括磷（P）、硫（S）、碳（C）等。

这类元素在常温下具有金属和非金属双重性质，既可以形成正离子也可以形成负离子。

非金属类金属元素在自然界中广泛存在，例如，磷存在于磷矿石中，硫存在于硫矿石和天然气中，而碳存在于碳酸盐矿物、煤炭、石油等中。

4.其他非金属元素除了以上几类非金属元素外，还有一些元素在化学性质上也属于非金属。

例如，硅（Si）具有半金属的性质，常用于半导体制造；砷（As）和锑（Sb）具有金属和非金属性质的混合特点；氙（Xe）等稀有气体则与其他非金属元素的性质相仿。

二、非金属元素的性质非金属元素的性质因元素不同而有差异，下面将简要介绍几种常见非金属元素的性质。

1.氢（H）氢是一种无色、无臭的气体，在常温下为二原子分子态存在。

它是宇宙中最常见的元素之一，并且在地球上广泛存在于水和有机物中。

氢的化学性质活泼，与氧、氯等元素反应能释放大量能量。

2.氧（O）氧是一种常见的非金属元素，它在自然界中以气体的形式存在，占据大气中的21%。

氧是生命存在的基础，也是燃烧的必需物质。

它具有很强的氧化性，与大多数元素反应生成氧化物。

3.氮（N）氮是空气中的主要成分之一，占据大气的78%。

对氧元素和氯元素的非金属性强弱的探讨
氧元素和氯元素都是非金属元素，它们的非金属性强弱有很大的不同。

首先，氧元素的非金属性比氯元素强得多。

氧元素的原子半径比氯元素的原子半径大，其电负性也更强，因此氧元素的非金属性更强。

此外，氧元素的化学性质比氯元素更活泼，它能与其他元素发生多种反应，形成多种化合物，而氯元素的化学性质则比较稳定，只能
与少量元素发生反应，形成少量化合物。

其次，氯元素的非金属性比氧元素弱得多。

氯元素的原子半径比氧元素的原子半径小，其电负性也更弱，因此氯元素的非金属性更弱。

此外，氯元素的化学性质比氧元素更稳定，它只能与少量元素发生反应，形成少量化合物，而氧元素的化学性质则比较活泼，能与其
他元素发生多种反应，形成多种化合物。

总之，氧元素和氯元素的非金属性强弱有很大的不同，氧元素的非金属性比氯元素强得多，而氯元素的非金属性比氧元素弱得多。

比较氧元素战氯元素的非金属性之阳早格格创做氧元素战氯元素利害金属性仅次于氟元素的二元素，它们的非金属性的强强向去是中教化教教教中易以道浑的问题.下中课本正在介绍元素周期律战元素化合物本量时指出：“正在共一周期中，各元素的本子从左到左得电子本领渐渐减强，得电子本领渐渐巩固.果此金属性渐渐减强，非金属性渐渐巩固”.“正在共一主族元素中，元素的非金属性是从上到下渐渐减强的”从元素周期表中不妨瞅出，氯战氧既分歧周期，又分歧主族，那么，何如比较它们的非金属性强强呢？中教化教课本中指出：“普遍道去，不妨从元素氧化物的火化物的酸性强强，或者跟氢气死成气态氢化物的易易，去推断元素非金属性的强强”.氯气取氢气的反应正在光照下便能举止；而氧气取氢气的反应正在光照下没有克没有及举止，必须面焚才止.氯气取火反应正在光的映照下有氧气死成，没有管反应的中间历程怎么样，经常氯气把氧气从火中置换出去.那皆不妨瞅出氯气的确比氧气活泼，好像不妨得出论断：氯元素的非金属性比氧元素的强.然而是，再去瞅氧战氯的化合物，次氯酸(HClO)中氯的化合价为+1、氧为-2价，正在氯酸(HClO3)、氯酸钾(KClO3)、及氧化氯(Cl2O)等氧战氯产死的化合物中，皆认为氯元素是正价、氧元素为背价，便是道氧本子的吸引电子本领比氯本子强.那又战上头的论断好异.到底谁的非金属性强？为什么会出现那种局里？最先，去分解一组尺度电极电位的数据：F2＋2e==2F-Cl2＋2e==2Cl-O2+4H+＋4e==2H2O3+2H++2e==O2＋H2从尺度电极电位不妨瞅出，氟气的氧化性最强，氯气的氧化性比氧气的要强，而臭氧的氧化性比氯气的强.所以，氯气真真比氧气活泼，那从氯气、氧气跟氢气的反应本领已经不妨道明.氯气能取紧节油反应，而煤气，紧节油等正在臭氧中能自焚，臭氧越发活泼.底下再去比较元素的电背性，氟的电背性为3.98，氧为3.44，氯为3.16(鲍林电背性标度).电背性是元素的本子正在分子中吸引电子的本领.也便是道，电背性表示的是元素的本子吸引电子本领的相对于强强，它的大小不妨比较准确天反应出元素非金属性的强强.从电背性不妨得出：氟的非金属性最强，而氧的非金属性比氯的强.从以上所述的本量战数据不妨道明：一圆里，氧元素的非金属性比氯元素的强，另一圆里，氯气比氧气活泼.那便是道，元素的非金属性战非金属的活动性纷歧致.分解比较非金属性战非金属活动性的观念.非金属性是指元素的本子得到电子的本领的强强，是元素本子的真量属性.它的强强只取本子结构有闭，而取中界果素无闭.非金属活动性是指非金属单量正在化教反应中的反应本领的大小.它的强强没有然而取本子结构有闭，而且受非金属单量的组成、状态等其余中部条件的做用.正在中教化教教教中，通时常使用元素的非金属活动性的大小去道明元素的非金属性的强强.然而是，那二个观念却有着明隐的好别：1．主体分歧.非金属性的主体是元素的本子；而非金属的活动性的主体利害金属单量.2．做用果素分歧.非金属性是本子的真量属性.它的强强只取本子结构(如核电荷数、核中电子排布、中层电子数、本子半径等)有闭，而取中部果素无闭.非金属活动性没有然而取本子结构有闭，还受非金属单量的组成、状态，以及浓度、温度、压强等其余中部条件的做用.3．非金属单量的活动性纷歧定是氧化性，偶尔也不妨是还本性.比圆，黑磷比黑磷更活动，常常是指黑磷更易取氧气反应.正在那里黑磷是得电子的.所以，没有克没有及道非金属越活泼，它的元素的非金属性便越强.比圆，单量磷正在所有的化教反应中比氮气活泼得多.是没有是磷的非金属性比氮的强呢？没有是.那是由于氮气是单本子分子，二个氮本子之间有三个共用电子对于（N≡N），键能很大，要参于化教反应，必须克服键能的阻力，果此，氮气隐现出很强的化教惰性.决没有克没有及认为磷的非金属性比氮元素的强.再如硫粉取汞、银等金属反应没有需要加热、而氧气取那些金属反应需要加热.那是由于浓度分歧引导的，也没有克没有及道硫元素的非金属性比氧元素的强.共样，氯气比氧气活泼，是由于它们单量的分子结构分歧.氯气分子中，二个氯本子之间是单键（Cl-Cl）结构；而氧气分子中，氧氧之间是单键（O=O）结构.从键能去瞅：E(O=O)=117.97kJ/mol， E(Cl-Cl)=57.3kJ/mol.不妨瞅出，氧分子的键能较大，氯分子的键能很小.所以，氧气较宁静，而氯气较活泼.没有克没有及由些便得出论断：氯元素的非金属性比氧元素强.别的，氧元素的另一种单量臭氧的电极电位比氯气的大得多，正在化教反应中，臭氧也隐现出更强的活泼性.那便是道，非金属活动性大，没有克没有及道明它的非金属性便强.天然，正在条件（如：组成、结构等）相共的情况下，仍旧不妨用非金属的活动性去道明元素非金属性的.如，卤族元素的非金属性的比较等等.综上所述，氯气比氧气活泼，而氧元素的非金属性比氯元素的强.非金属的活动性战元素的非金属性是二个分歧的观念.。

关于氯和氧，氯气和氧气谁更强？谁氧化性强，谁非金属性强，大家有很多疑问。

在化学课上，在网上，百度知道，问问中也有很多人问。

老师和网友们回答的有的是不正确的，有的是不全面，下面我们通过对它们的化学性质进行比较来看看，氯和氧哪个更强！在元素周期表的所有元素中，氟元素高高在上，氟有最强的非金属性，氟单质有最强的氧化性，这个是毫无疑问的。

但氧和氯均弱于氟，处于对角线位置，较难比较；其实通过他们不同的化学性质可以得出结论。

一.氯的化学性质氯，氯元素属于卤族元素，位于氟的下面，元素符号Cl,原子序数，17，原子量35.5，第一电离能为1251千焦/摩尔。

氯原子有3层电子，最外层电子数为7，很容易得到电子。

氯拥有最强的电子亲和势，数值为349，大于氟的328，这也增强了氯得电子的能力。

氯元素是典型的非金属元素，非金属性很强，氯很容易得到电子。

元素电负性为3，最新数据为3.16（鲍林数据）。

氯元素可以和所有的金属发生反应，和除惰性气体，碳和氮之外的非金属化和。

氯元素的表现形式为氯气，符号为Cl2,包括氯在内的所有卤族元素都是双原子分子，两个原子间通过化学键连接，都是单键，键能为242千焦/摩尔。

氯气在常温常压下是一种有刺激性味道的黄绿色有毒气体。

氯气容易液化，在零下34.4度就开始变成液体。

氯气液体成为液氯。

氯气和液氯都是单质，注意液氯和氯水的区别，氯水是氯气溶于水形成的液体，为混合物，里边含有水，盐酸和次氯酸。

氯气密度为3.214克/升，可溶于水，常温下1体积水能溶解2体积氯气，易溶于二硫化碳，四氯化碳等有机溶剂。

1774年，瑞典的舍勒用盐酸和二氧化锰反应，制得氯气；1810年由戴维确定了氯元素的存在。

制取氯气的方程式为：MnO2+4HCl===MnCl2+H2O+2Cl2↑(条件：加热）也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应获得，常温即可2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O工业制取大量氯气通过电解饱和食盐水获得：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑+ Cl2↑氯化物除了氯化银和氯化亚汞外都溶于水，氯化亚汞比氯化银更不易溶于水。

高一氯元素知识点归纳氯元素（化学符号Cl，原子序数17）是元素周期表中的一种非金属元素，属于卤素族。

它在自然界中广泛存在，是生命中不可或缺的元素之一。

本文将对高一氯元素的相关知识点进行归纳，帮助读者更好地理解和掌握这一元素的特性和应用。

一、氯元素的基本性质氯元素是一种黄绿色气体，在常温常压下呈现气态。

它具有刺激性气味，可以溶于水，形成盐酸（氯化氢）溶液。

氯元素是一种高电负性元素，容易接受电子，与金属的反应剧烈，能够形成盐。

二、氯元素的物理性质1. 相对原子量：氯元素的相对原子量为35.45。

2. 熔点和沸点：氯元素的熔点为-101.5℃，沸点为-34.04℃。

3. 密度：氯元素的密度为3.17 g/cm³，是气态元素中密度较大的一种。

三、氯元素的化学性质1. 反应性：氯元素非常活泼，在常温常压下与多种元素反应。

与金属反应时，可以夺取金属的电子，形成氯化物。

与非金属反应时，通常发生共用电子。

氯元素也容易与氢反应，生成盐酸气体。

2. 氧化性：氯元素具有一定的氧化性，可以与其他元素形成氧化物。

3. 酸碱性：氯元素本身呈酸性，在水中溶解时会生成盐酸溶液。

4. 漂白性：氯元素具有很强的漂白性能，可以被用于消毒和漂白物质。

四、氯元素的应用1. 漂白剂：氯元素广泛应用于漂白剂的制造中，可用于纸张、织物和漂白杂质等多个领域。

2. 消毒剂：盐水中的氯离子具有消毒作用，可用于净化水源，消除细菌和病原体。

3. 制药业：氯化合物在制药业中起着重要作用，例如生产药品和医用消毒剂等。

4. 化学工业：氯元素可以用于生产氯化胶、氯代烃类等化学物质，在某些反应中也充当催化剂的角色。

5. 工业废水处理：氯元素也可以用于工业废水处理中，净化水源。

五、氯化物的常见类型氯元素与其他元素结合形成的化合物称为氯化物。

常见的氯化物包括氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、氯化铜（CuCl2）等。

氯化物在生活中和工业应用中具有重要地位。

2009年高考化学临考非金属元素及其重要化合物性质大汇合一、氯及其重要化合物氯气的性质及用途1、物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

2、化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。

（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）磷在氯气中燃烧产生大量白色烟雾（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）注意：①若CO2过量则生成Ca(HCO3)2②若向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,不能生成CaSO3，因能被HClO氧化。

（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋X2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（X＝Cl、Br、I）3、氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。

在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2+ H2O =HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。

注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是稀盐酸①一元弱酸，比H2CO3弱光（2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑③强氧化性；漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，故氯水可用作自来水消毒。

非金属元素的氧化性非金属元素的氧化性是指非金属元素在化学反应中与氧气发生反应产生氧化物的能力。

氧化性是描述元素或化合物对其他物质具有氧化剂性质的指标，通常与还原性相对应，是化学反应中重要的一种性质。

非金属元素的氧化性有很大的差异，不同的元素对氧气的反应能力也各不相同。

一般来说，非金属元素中，卤素的氧化性最强，氧的氧化性最弱。

首先，让我们先来了解一下卤素元素的氧化性。

卤素元素包括氟、氯、溴、碘和砹，它们和氧气的反应非常剧烈，可以直接与氧气反应生成相应的氧化物。

例如，氟气和氧气反应会产生氟化氧，氯气和氧气反应会产生氯氧化物，溴气和氧气反应会产生溴酸盐等。

这表明卤素元素具有很强的氧化性。

其次，让我们了解一下其他非金属元素的氧化性。

氧化性逐渐减弱的顺序依次为：碘、硫、硒、碳、氮、磷、硅。

这些非金属元素和氧气反应后所产生的氧化物特性各不相同。

例如，碘和氧气反应会产生碘酸盐，硫和氧气反应会产生二氧化硫，硒和氧气反应会产生二氧化硒，碳和氧气反应会产生二氧化碳，氮和氧气反应会产生氧化氮，磷和氧气反应会产生二氧化磷，硅和氧气反应会产生二氧化硅等。

非金属元素的氧化性与元素的电负性有密切的关系。

电负性高的元素通常具有较强的氧化性。

在化学反应中，电负性较高的元素倾向于吸取电子，从而与氧气发生反应，形成氧化物。

相反，电负性较低的元素则不容易与氧气反应。

此外，非金属元素的氧化性还受到其他因素的影响，如触媒、温度、压力等。

有些非金属元素只有在适当的条件下，如高温或高压下才能与氧气反应，发生氧化反应。

总的来说，非金属元素的氧化性是指非金属元素在化学反应中与氧气发生反应产生氧化物的能力。

卤素元素具有很强的氧化性，能与氧气直接反应生成相应的氧化物。

其他非金属元素的氧化性则逐渐减弱，与氧气反应产生不同的氧化物。

非金属元素的氧化性与元素的电负性、触媒、温度、压力等因素有关。

在实际应用中，我们可以利用非金属元素的氧化性来进行一些化学反应。