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硫酸亚铁和硫酸铝混凝效果比较 混凝及混凝剂混凝通常用来除去废水中的胶体污染物和细微悬浮物。
所谓混凝，是指在废水中投加化学药剂来破坏胶体及细微悬浮物颗粒在水中形成的稳定分散体系，使其聚集为具有明显沉降性能的絮凝体，然后再用重力沉降，过滤，气浮等方法予以分离的单元过程。
这一过程包括凝聚和絮凝两个步骤，二者统称为混凝。
具体地说，凝聚是指在化学药剂作用下使胶体和细微悬浮物脱稳，并在布朗运动作用下，聚集为微絮粒的过程，而絮凝则是指为絮粒在水流紊动作用下，成为絮凝体的过程。
所谓混凝剂，其实是指在原水净化过程中加入的一类化学药剂，它能够加速水中胶体微粒凝聚和絮凝成大颗粒。
常用的混凝剂有无机盐类、无机盐聚合物、有机类化合物。
目前，被人类所熟知的具有混凝作用的化学药剂种类繁多，具体的划分方式可见下表所示： 尽管有这么多的化学药剂都可以充当混凝剂的角色，但是现实生活中常用到的混凝剂则相对有限。
这里，根据无机和有机类可分这么几种：①氯化亚铁②三氯化铁③硫酸铁④硫酸亚铁⑤硫酸⑥碳酸钙⑦碳酸镁⑧硫酸铝钾（其中带有十二个结晶水的硫酸铝钾俗称为胆矾）⑨天然高分子混凝剂（常见的如淀粉、纤维素蛋自质、藻类等）。
在本次试验中，则选取了其中的两种作为实验材料，分别是硫酸亚铁、硫酸铝。
混凝的基本原理混凝的机理至今仍未完全清楚。
因为它涉及的因素很多，如水中杂质的成分和浓度、水温、水的pH 值、碱度，以及混凝剂的性质和混凝条件等。
但归结起来，可以认为主要是三方面的作用：（1）压缩双电层作用类别主要混凝剂 无机类低分子无机盐类硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁、铝酸钙、氯化铁、氯化铝、碳酸镁、膨润土 碱类 碳酸钠、氢氧化钙、氧化钙 金属电解产物 氢氧化铝、氢氧化铁 高分子 阳离子型聚合氯化铝、聚合硫酸铝 阴离子型活性硅酸 有机类 表面活性剂 阴离子型月桂酸钠、硬质酸钠、油酸钠、松香酸钠、烷基三甲基氯化铵 阳离子型十二烷胺醋酸、十八烷胺醋酸、松香胺醋酸、烷基三甲基氯化铵 低聚合度高分子 阴离子型藻朊酸钠、羟甲基纤维素钠盐 阳离子型水溶性苯胺树脂盐酸盐、聚乙烯亚胺 非离子型淀粉、水溶性尿醛树脂 两性型动物胶、蛋白质 高聚合度高分子阴离子型聚丙酸钠、水解聚丙酸钠 阳离子型聚乙烯嘧啶盐、乙烯嘧啶混合物 非离子型 聚丙烯酰胺、氯化聚乙烯水中胶粒能维持稳定的分散悬浮状态，主要是由于胶粒的∫电位。
中华人民共和国国家标准UDC661.862.53:54-41GB 3151-82净水剂硫酸铝FlocculantAluminium sulfate FlocculantAluminium sulfate本标准适用于工业硫酸和铝矾土（或氢氧化铝）为原料制得的硫酸铝，用作饮用水净水剂。
分子式：AI2(SO4)3·xH2O。
分子量：342.14（按1979年国际原子量。
以无水硫酸铝计）。
1 技术要求1.1外观本品为块状或片状，块径不大于15mm。
1.2项目和指标2 试验方法除特别注明外，试验中所用试剂为分析纯试剂，水为蒸馏水或相应纯度的水，溶液为水溶液。
2.1氧化铝和其它金属氧化物含量的测定2.1.1 原理加入过量的乙二胺四乙酸二钠溶液并煮沸，使与铝及其它金属离子络合，以二甲酚橙为指示剂，用硝酸铅溶液滴定过量的乙二胺四乙酸二钠，然后加入氟化钾溶液并煮沸，解析出与铝络合的乙二胺四乙酸二钠，再用硝酸铅溶液滴定。
2.1.2 仪器设备一般实验室仪器和设备。
2.1.3 试剂和溶液2.1.3.1 乙二胺四乙酸二钠(GB 1401-78)：0.04M标准溶液。
称取14.9g该试剂，以适量水溶解，移入1000mL容量瓶内，稀释至刻度，混匀。
2.1.3.2 氨水(GB 631-77)：1:1溶液。
2.1.3.3 盐酸(GB 622-77)：1:1溶液。
2.1.3.4 乙酸－乙酸钠缓冲溶液(GB 676-78；GB 693-77)：PH值5～6，称取200g乙酸钠，溶于水中，加30mL冰乙酸，稀释至1000mL。
2.1.3.5 二甲酚橙：指示剂，0.5%溶液。
2.1.3.6 铬黑T(HGB 3086-59)：指示剂，按GB 603-77《制剂及制品制备方法》配制。
2.1.3.7 氨－氯化铵缓冲溶液甲(GB 631-77、GB 658-77)：pH值约为10，按GB 603-77配制。
2.1.3.8 硝酸铅(HG 3-1070-77)：0.04M标准溶液。
实验十七聚合硫酸铝的制备及性能测定一、实验目的：1、学习聚合硫酸铁的制备及净化水的知识；2、学习和了解絮凝沉降法处理工业废水的有关知识；3、掌握含锌废水浮选处理技术；4、巩固分光光度法和原子吸收法测定方法。
二、实验原理聚合硫酸铁是一种铁系无机高分子混凝剂,与硫酸亚铁、三氯化铁、硫酸铝以及碱式氯化铝等相比,具有无毒、适用pH 范围广、矾花大、沉降快等优点,对COD、色度以及重金属离子等都有较好的去除效果,因此,被广泛地应用于给排水工业和废水处理等行业。
生产聚合硫酸铁的原料来源很多,如硫酸亚铁、钢铁酸洗废液、铁泥和铁矿石等,其中以硫酸亚铁为原料的生产工艺简单,条件温和,成品杂质少,品质高。
本实验以钛白粉厂的副产品硫酸亚铁为原料,在常温常压下采用双氧水直接氧化法合成聚合硫酸铁。
按照氧化方式的不同,聚合硫酸铁的生产方法可分为直接氧化法和催化氧化法两大类。
直接氧化法是直接通过强氧化剂(如NaClO、KClO3、H2O2等) 将亚铁离子氧化为铁离子,经水解和聚合获得聚合硫酸铁; 催化氧化法是在催化剂( 如NaNO2、HNO3等) 的作用下，利用空气或氧气将亚铁离子氧化为铁离子,经水解和聚合获得聚合硫酸铁。
催化氧化法一般以空气为氧化剂,生产成本相对较低,在实际生产中应用较广,但需在较高的温度(80 ℃) 和反应压力(0. 3 MPa) 下进行,反应时间较长(NaNO2法为17 h ,HNO3法为5 h) ,需要安装废气净化装置,以脱去反应过程中产生的大量氮氧化物气体,工艺流程复杂,对设备要求较高,投资较大。
二价铁被双氧水氧化形成三价铁离子。
在一定pH下，铁离子水解生成聚合硫酸铁，当稀释时进一步发生水解，形成Fe(OH)3 胶体，通过沉淀、吸附、絮凝等作用，使水相中的悬浮物、染料、Zn2+被转入固相。
固相的物质可通过过滤或上浮法除去。
Fe(H2O)33++OH- →Fe(OH)3↓+3H++H2OZn2++OH- →Zn(OH)2↓再通过浮上法,将氢氧化铁胶体浮上,使水中锌除去。
城市污水处理化学辅助除磷药剂的筛选城市污水经“缺氧+两级曝气生物滤池”处理工艺后出水中氨氮、总氮以及COD均可达到GB18918-2002中的一级A排放标准的要求，但是工艺对总磷的去除率却很低，仅仅为50%左右。
实验通过对硫酸亚铁、三氯化铁、硫酸铁、硫酸铝、聚合氯化铝以及氢氧化钙六种混凝剂的除磷效果进行了研究，并通过经济比较确定了硫酸亞铁为最佳的除磷混凝剂。
标签：化学除磷;混凝剂;总磷实验从某污水处理厂进水细格栅处取水，其水质如下：氨氮=59.98mg/L，总磷=10mg/L，浊度=120.08NTU，pH=7.63，COD=392.16mg/L等。
经过缺氧滤池+两级曝气生物滤池的处理后，出水水质如下：氨氮<5mg/L，总磷=5mg/L，浊度=1～2NTU，pH=7.5，COD=10～20mg/L。
由此可以看出，经过缺氧滤池+两级曝气生物滤池的处理，出水的氨氮、浊度、pH、COD均可达到GB18918-2002中的一级A排放标准，但是总磷却无法达到要求。
实验采用了化学除磷的方法。
通过试验确定硫酸亚铁、三氯化铁、硫酸铁、硫酸铝、聚合氯化铝以及氢氧化钙这六种混凝剂对水中的总磷均有较好的去除效果，并通过经济比较确定硫酸亚铁为佳的除磷混凝剂。
一、实验方法将各种混凝剂配置成10g/L的溶液，然后取500mL的水样六个，分别加入0mL，1mL，2mL，3mL，4mL，5mL的10g/L的混凝剂（对应的混凝剂的投加量分别为：0mg/L，20mg/L，40mg/L，60mg/L，80mg/L，100mg/L）。
快速搅拌使其充分的混合均匀，然后以50r/min的转速搅拌约一分钟。
待充分反应后用单层中速滤纸过滤，弃去起初的约20mL过滤液，取过滤后的溶液10mL进行总磷含量的检测试验。
二、实验数据1、混凝剂单独使用时的除磷效果通过对硫酸亚铁、三氯化铁、硫酸铁、硫酸铝、聚合氯化铝以及氢氧化钙这六种混凝剂反复的对比实验，实验结果如下：表1 混凝剂单独使用时的除磷效果混凝剂三氯化铁硫酸铝硫酸亚铁氢氧化钙聚合氯化铝硫酸铁进水总磷含量（mg/L） 4.02 7.78 4.10 4.26 7.46 4.28出水总磷含量（mg/L）0.42 0.42 0.45 0.47 0.45 0.45混凝剂投加量（mg/L）100 160 40 100 200 100去除率89.54 94.61 89.10 88.89 89.51 89.56摩尔比 2.85 1.91 1.09 9.82 3.62注：表中的进水为曝气生物滤池的出水。
1.铝盐和铁盐的净水原理
铝盐和铁盐究竟是何方神圣？他们真的能净水吗？研究小组通过查阅资料，得知铝盐和铁盐都可水解，生成氢氧化铁和氢氧化铝胶体，胶体粒子带电，能吸附水中的杂质，离子方程式为：
F e3+ +3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+
Al3+ +3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+
2.铝盐和铁盐的净水作用实验
我们拿河水进行铝盐和铁盐净水作用实验，其实验结果如下表所示
由上表可知：加入铝盐和铁盐后，有明显的净水效果，它就像活性碳一样，疏松多孔的物质容易吸附小颗粒杂质，所以，我们在生活中可以用铝盐和铁盐净水。
3.铝盐和铁盐净水效果的比较
铝盐是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的杂质，但是过多摄入铝离子会导致老年痴呆，铁净水指的是高铁酸钠，后者的强氧化性可以杀菌，被还原形成氢氧化铁胶体，也和氢氧化铝胶体一样可以吸附杂质，虽然铝盐净水比铁盐好，但是更重要的是铁离子对人体没有像铝离子那样的毒性。
硫酸亚铁除铝-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述:随着工业化进程的不断加快，铝在日常生活和工业生产中的应用日益广泛。
然而，由于铝的存在会影响一些特定领域（如水质处理、食品加工等）的工艺和效果，因此需要一种有效的方法来除去铝离子。
硫酸亚铁作为一种常用的除铝剂，在去除铝离子的过程中表现出良好的效果。
本文将介绍硫酸亚铁的性质、铝的影响及问题，以及硫酸亚铁除铝的原理，旨在探讨硫酸亚铁除铝的应用前景和实际效果，为相关领域的工艺改进提供参考。
1.2 文章结构:本文主要分为引言、正文和结论三个部分。
在引言部分中，将对硫酸亚铁除铝的背景和意义进行概述，介绍文章的结构和目的。
在正文部分中，将分别介绍硫酸亚铁的性质、铝的影响及问题，以及硫酸亚铁除铝的原理。
在结论部分，将探讨硫酸亚铁除铝的应用前景、实际效果，并对整篇文章进行总结和评价。
通过这样的结构安排，希望能全面深入地探讨硫酸亚铁除铝的相关内容，为读者提供更多的了解和启发。
1.3 目的本文旨在探讨硫酸亚铁作为一种除铝剂的应用，通过分析硫酸亚铁的性质、铝的影响及问题，以及硫酸亚铁除铝的原理，来展示硫酸亚铁在除铝过程中的有效性和可行性。
通过本文的研究和分析，希望能够为工业生产、环境保护以及资源再利用等领域提供一种有效的除铝方法，为解决相关问题提供新的思路和参考。
2.正文2.1 硫酸亚铁的性质硫酸亚铁，化学式为FeSO4，是一种常见的化合物，常见的形式包括无水物和七水合物。
它呈现为白色晶体或浅绿色结晶，具有易溶于水的特性。
硫酸亚铁在空气中会逐渐失去结晶水而变成无水物，其溶液呈弱酸性。
硫酸亚铁在工业上具有广泛的应用，主要用作铁盐、农药、染料和水处理剂等领域。
在水处理方面，硫酸亚铁常被用于去除水中的某些有害物质，如除铝剂，因其与铝离子发生沉淀反应而能有效去除水中的铝离子。
此外，硫酸亚铁还可作为一种优良的氧化剂、还原剂和养料添加剂。
总的来说，硫酸亚铁具有易溶于水、广泛应用、多功能等特点，是一种重要的化学物质，在水处理领域中具有潜在的应用前景。
一、实验目的1. 探究明矾的净水原理；2. 分析明矾中各离子的作用；3. 比较明矾与其他净水剂的净水效果。
二、实验原理明矾（KAl(SO4)2·12H2O）在水中溶解后，会解离成K+、Al3+和SO42-离子。
其中，Al3+离子在水中水解生成Al(OH)3胶体，具有很好的吸附性能，可以吸附水中的悬浮物、胶体和有机物等杂质，使水变澄清。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、电子天平、滤纸、漏斗、量筒、滴定管、加热器等；2. 试剂：明矾、硫酸铝、氯化铝、硫酸钾、蒸馏水、河水、NaOH溶液、稀盐酸等。
四、实验步骤1. 称取一定量的明矾、硫酸铝、氯化铝、硫酸钾，分别溶解于蒸馏水中，配制成一定浓度的溶液；2. 取一定量的河水，分为若干份，分别加入等量的明矾、硫酸铝、氯化铝、硫酸钾溶液；3. 搅拌均匀后，静置一段时间，观察各溶液的澄清程度；4. 对澄清的溶液进行过滤，取滤液滴定，测定其中的Al3+浓度；5. 将明矾溶液与硫酸铝、氯化铝、硫酸钾溶液进行对比实验，分析各离子的作用；6. 对比明矾与其他净水剂的净水效果。
五、实验结果与分析1. 实验现象（1）明矾、硫酸铝、氯化铝溶液均能使河水变澄清，而硫酸钾溶液不能；（2）静置一段时间后，明矾、硫酸铝、氯化铝溶液中的悬浮物、胶体和有机物等杂质均被吸附，形成沉淀；（3）滴定结果显示，明矾、硫酸铝、氯化铝溶液中的Al3+浓度较高。
2. 实验结果分析（1）明矾、硫酸铝、氯化铝溶液均具有净水作用，这是因为它们在水解过程中生成的Al(OH)3胶体具有很好的吸附性能，可以吸附水中的悬浮物、胶体和有机物等杂质；（2）硫酸钾溶液不能使河水变澄清，是因为硫酸钾中不含Al3+离子，无法生成具有吸附性能的Al(OH)3胶体；（3）明矾、硫酸铝、氯化铝溶液中的Al3+浓度较高，说明Al3+离子在净水过程中起到了关键作用。
六、结论1. 明矾、硫酸铝、氯化铝均具有净水作用，这是因为它们在水解过程中生成的Al(OH)3胶体具有很好的吸附性能；2. Al3+离子在净水过程中起到了关键作用；3. 明矾、硫酸铝、氯化铝的净水效果优于硫酸钾。
硫酸铝净水实验教案鲁科版
一、课前准备
1. 准备耗材：PH试纸、PH试剂、HCl酸、硫酸铝、水样2。
2. 准备实验器材：pH计、500mL烧杯、喷壶、烧杯罩、漩管、游标卡
尺等。
二、实验步骤
1. 将500mL烧杯中放入500mL水样，插入PH计，测定pH值，记录。
2. 均匀加入HCl酸至水样中，使水样变为中性状态，并记录pH值。
3. 将烧杯中的水样加入硫酸铝，并观察是否有沉淀产生。
4. 将烧杯覆盖上烧杯罩，注入漩管中，同时将烧杯罩中加入少许的水，用喷壶将水湿润，然后用游标卡尺记录漩管的标定。
5. 蘸取水样，测定pH值。
三、实验总结
1. 经过实验，可以比较准确的测定出硫酸铝净水的pH值。
2. 在实验过程中要控制好比例，尤其是HCl酸和硫酸铝添加量，以避
免pH超出实验规定值或者水样有沉淀产生等。
3. 结合日常生活，注意空气污染，坚持绿色出行，保护环境，人人有责。
第1篇一、实验目的1. 了解明矾净水的原理。
2. 探究明矾对水中悬浮物吸附沉淀的效果。
3. 分析实验结果，验证明矾净水的实际应用效果。
二、实验原理明矾（化学名：硫酸铝钾）是一种常见的净水剂，其主要成分是硫酸铝钾晶体。
明矾溶于水后，铝离子会发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，该胶体具有较强的吸附能力，可以吸附水中的悬浮物，使其形成较大的絮状沉淀，从而实现净水的目的。
三、实验材料1. 实验仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、滤纸、漏斗、电子秤等。
2. 实验试剂：明矾、浑浊水、蒸馏水等。
3. 实验用品：实验报告纸、笔等。
四、实验步骤1. 准备实验材料，将浑浊水倒入烧杯中，标记为A。
2. 称取一定量的明矾，按照明矾与水的质量比（如1:100）溶解于蒸馏水中，标记为B。
3. 将溶液B缓慢倒入烧杯A中，搅拌均匀，静置一段时间。
4. 观察溶液的颜色变化和沉淀情况。
5. 用滤纸过滤沉淀物，观察滤液和沉淀物的颜色变化。
6. 记录实验结果，分析明矾对水中悬浮物的吸附沉淀效果。
五、实验结果与分析1. 实验现象：明矾溶液B倒入浑浊水A中后，溶液颜色逐渐变浅，沉淀物逐渐增多，静置一段时间后，上层水变得清澈透明，沉淀物沉于烧杯底部。
2. 结果分析：（1）明矾在水中溶解后，铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，具有较强的吸附能力，能够吸附水中的悬浮物，使其形成絮状沉淀。
（2）实验结果表明，明矾对浑浊水的吸附沉淀效果显著，能有效去除水中的悬浮物，提高水质。
（3）过滤后的滤液颜色较浅，说明明矾对悬浮物的吸附沉淀效果较好，滤液中的悬浮物含量较低。
六、实验结论1. 明矾是一种有效的净水剂，能够吸附水中悬浮物，实现净水的目的。
2. 明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较强的吸附能力。
3. 本实验结果表明，明矾对浑浊水的吸附沉淀效果显著，能有效去除水中的悬浮物，提高水质。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意操作规范，防止溶液溅出。
2. 实验操作过程中，确保溶液搅拌均匀，以便充分发挥明矾的吸附沉淀作用。
硫酸亚铁生成硫酸铝的方程式硫酸亚铁生成硫酸铝的反应方程式如下：3FeSO4 + 2Al2(SO4)3 → 3Fe2(SO4)3 + 2Al这个反应是硫酸亚铁和硫酸铝之间的置换反应。
在这个反应中，硫酸亚铁中的亚铁离子（Fe2+）被硫酸铝中的铝离子（Al3+）替换掉，从而生成硫酸铝。
在这个反应中，硫酸亚铁（FeSO4）是一种含有亚铁离子（Fe2+）的化合物，硫酸铝（Al2(SO4)3）是一种含有铝离子（Al3+）的化合物。
在反应开始时，硫酸亚铁和硫酸铝溶液混合在一起，反应开始进行。
在反应过程中，铝离子与硫酸亚铁溶液中的亚铁离子发生置换反应。
亚铁离子被氧化成铁离子（Fe3+），而铝离子被还原成金属铝。
同时，硫酸根离子（SO42-）在反应中并没有发生变化，仍然存在于反应物和生成物中。
最终，反应生成硫酸铝（Fe2(SO4)3）和金属铝（Al）。
硫酸铝是一种白色固体，可溶于水，并且具有很强的腐蚀性。
金属铝是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
这个反应是一种化学反应，可以通过调整反应条件来控制反应速率和产物的生成量。
在实际应用中，这个反应可以用于制备硫酸铝，用于水处理、皮革工业、纸浆和造纸工业等领域。
硫酸铝具有很多应用，其中一个重要的应用是作为净水剂。
硫酸铝可以与水中的杂质反应，形成沉淀物，从而去除水中的悬浮物、胶体和颜色物质。
此外，硫酸铝还可以用于调节水的PH值，使其保持在适宜的范围内。
硫酸铝也被广泛应用于皮革工业。
在皮革制造过程中，硫酸铝可以与皮革中的蛋白质发生反应，形成一种稳定的化合物，从而使皮革具有良好的柔软性和耐久性。
硫酸铝还可以用于纸浆和造纸工业。
在纸浆生产过程中，硫酸铝可以与纸浆中的杂质反应，形成沉淀物，从而去除纸浆中的杂质，提高纸浆的质量。
在造纸工业中，硫酸铝可以用作纸张的着色剂和防腐剂。
总结来说，硫酸亚铁生成硫酸铝是一种置换反应，通过硫酸亚铁中的亚铁离子与硫酸铝中的铝离子发生反应，生成硫酸铝和金属铝。
硫酸铁使水变澄清的实验硫酸铁会使浑水变澄清是因为硫酸铁是一种无机物，呈灰白色或浅黄色粉末，易吸湿可溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸乙酯，浓硫酸，水溶液呈红褐色。
硫酸铁常用作净化剂，硫酸铁中的铁离子形成氢氧化铁，氢氧化铁是胶体，其吸附能力很强，可吸附水中悬浮的杂质，并形成沉淀即浑水变澄清（1）根据铝离子或者铁离子发生水解反应生成氢氧化铝或者氢氧化铁胶体来判断；（2）根据明矾 K Al（SO4）2?12H2O的组成判断；（3）硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3，摩尔质量为400g/mol（4）根据明矾 K Al（SO4）2?12H2O的组成，判断溶液中含有铝离子、钾离子和硫酸根，则加入BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀，据此分析；（5）硫酸铁溶液中加入适量铁粉至刚好完全反应，铁元素的化合价升高也降低，该反应中转移2e-，以此来解答．解答：解：（1）因为明矾和硫酸铁净水的原理是铝离子或者铁离子发生水解反应生成氢氧化铝或者氢氧化铁胶体，所以生成胶体过程属于化学变化，故答案为：化学变化；（2）由明矾 K Al（SO4）2?12H2O的组成，硫酸根浓度是钾离子的2倍，所以K+浓度为0.1mol/L，则SO42-浓度为0.2mol/L，故答案为：0.2；（3）硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3，摩尔质量为400g/，故答案为：Fe2（SO4）3；400g/；（4）由明矾组成为 K Al（SO4）2?12H2O，则溶液中含有铝离子、钾离子和硫酸根，则加入BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀，发生的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案为：有白色沉淀生成；Ba2++SO42-═BaSO4↓；（5）硫酸铁溶液中加入适量铁粉至刚好完全反应，离子反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，Fe元素化合价升高值=铁元素化合价降低值=转移电子数=2。
