第二章第1节物质分类
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高一必修一第二章第一节物质的分类和胶体
（1）加热；例：牛奶的加热
（2）加入电解质溶液 ；例：卤水点豆腐 （3）加入带相反电荷的胶粒 ；例：明矾净水
【学以致用—胶体聚沉的应用】
盐卤点豆腐；加入电解质溶液 钢笔用不同种墨水混合会堵塞； 加入带相反电荷的胶粒 FeCl3溶液用于伤口止血 加入电解质溶液
土壤胶体有保肥作用、土壤在入海口易形成三角洲
CuSO4
探究：如何区别溶液与胶体？胶体分散系为什么可 以产生丁达尔效应？而溶液为什么不行？ 用丁达尔效应
（4）★胶体的聚沉（凝聚）P29 豆浆、土壤、牛奶都是胶体，为什么豆浆能变成豆 腐，土壤会沉积形成平原、牛奶加热会结块呢？ a 胶体具有介稳性的主要原因： 胶粒带电荷，带同种电荷的胶粒会互相排斥，并且胶粒 做布朗运动，所以胶粒会互相排斥而不会聚集成沉淀。 按照以上原理，如何破坏胶体的介稳性，使胶体聚 集成沉淀。 b.胶体的聚沉：其原理是中和胶粒的电荷或增加胶粒 的结合机会以使胶粒结合在一起形成大颗粒而沉淀
树状分类法
化合物
酸
碱
盐
氧化物
HCl H2SO4
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 CaCO3
CO2 CaO
二、分散系及其分类
1、分散系：（即混合物体系 ）
把一种或多种物质分散在另一种（或多种） 物质中所得到的体系。 1）分散质： 被分散的物质。
2）分散剂： 起容纳分散质作用的物质。
例如：河水，蔗糖水，牛奶、豆浆的
用交叉分类法对下列物质进行分类 多种分类标准 如果根据酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分成含 氧酸和无氧酸两类；根据酸分子电离时所能生成的氢离子 个数，可以把酸分成一元酸，二元酸和三元酸等。
H2SO4 HCl HNO3 H2SO3 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
高一化学必修1 第二章 第一节物质的分类
这也是胶体不易凝聚的、比较稳定的另一 个主要原因。
电泳
电泳现象及胶体稳定的解析 胶体能发生电泳及稳定的原因：在外加电 场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这是 因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附 离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子 带同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的 主要原因。
金属与氧气反应
铝箔在氧气里燃烧
氧化还原反应
蜡烛在氧气里燃烧
树
2．树状分类法
单 纯 净 物 物质 混 合 物 金属 非金属 无机物 有机物 食盐水 按性质 按性质能
否电离分 分类
质
化 合 物 空 气
酸 电解质 碱 盐 非电解质 氧化物
酸的分类
含氧酸 从是否 含氧分
H2SO4、H3PO4、H2CO3
第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类
第 二 章 化 学 物 质 及 其 变 化
第 一 节 物 质 的 分 类
§2.1 化学物质及其变化
一 . 简单分类及其应用
一 . 简单分类及其应用
生活给我们的启示：
为什么顾客能很快的挑出自己所需的商品呢?
在图书馆里有这么多的书籍,为什么你 能够很快找到你所需的书呢?
注意：不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。
条件：
饱和FeCl3溶液、沸水
FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
（4）胶体的性质
①丁达尔效应
①丁达尔效应
现象：当可见光通过胶体时，在入射光的 侧面，可观察到一个光亮的“通路”。
光亮的通路
原因：
当光通过溶液时，由于溶液分散质的 粒子太小，光束通过时不会被散射，显示 不出丁达尔现象，当光通过浊液时由于粒 子太大，光束通过时被反射，所以没有丁 达尔现象，当光通过胶体时，微粒大小恰 好能使光发生散射，所以可以从侧面看到 一条明亮的光路，即可以发生丁达尔效应。
高中化学集体备课《第二章化学物质及其变化》第一节物质的分类教案苏教版必修
高中化学集体备课《第二章化学物质及其变化》第一节物质的分类教案苏教版必修高中化学集体备课《第二章化学物质及其变化》第一节物质的分类教案苏教版必修第一节物质的分类 (一 )授课班级课时教学目的知识与技能1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。
2、知道胶体是一种常见的分散系过程与方法1、培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的方法。
情感态度价值观1、通过幻灯教学，活跃课堂气氛，吸引学生注意，培养好学上进的情感。
2、创设情境，诱导学生积极思考与讨论，激发学习动机，培养学生兴趣，并体验成功喜悦。
重点初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类难点分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法知识结构与板书设计第二章化学物质及变化第一节物质的分类 (一 )一、简单分类法及其应用1交叉分类法Na2CO3 钠盐Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 碳酸盐2、树状分类法二、分散系 ( dispersion system)及其分类1、分散系 (1)分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。
(2)分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
(3)、分类：常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。
一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm100nm 的为胶体。
教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引入大千世界，芸芸众生，物质形态多样而丰富。
如此之多的东西，如果不进行分类，那对于科学研究是一个致命的打击。
比如到图书馆借书，如果书目没有进行分类，要找一本书简直是大海捞针。
所以说分类研究方法是科学研究必备的手段，物质进行分类后，同一类物质由于具有相似的性质，故更方便对比。
投影图书馆中陈列的图书、超市中的商品摆放。
导入初中我们已经学习了一些物质的分类方法，今天我们继续在初中的基础上来进行研究。
人教版化学必修1第二章第一节《物质的分类》【第一课时】说课稿
物质的分类（第1课时）说课一、教材分析本节教学内容位于新课标人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类》。
如果说第一章是从化学研究手段、化学实验方面展开化学的话，那么，本章则是从化二、学情分析教学对象是刚上高一的学生，处于初高中过渡时期，生活经验和知识基础还很少。
在初中化学的学习中，学生只是简单掌握了一些化学物质和化学反应。
其实，初中阶段纯净物、混合物及酸、碱、盐等的学习，就是物质分类方法的具体应用。
但在思维上，学生正从直觉型经验思维向抽象型思维过渡，学生还没有把分类形成一种方法，没有形成化学学习的思想。
本部分教学内容正好对初中化学中学习过的化学物质及反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质，进而掌握分类方法，形成分类观。
三、教学目标及重难点的确定：1．教学目标（三维目标的有机整合）：1．知识与技能能根据物质的组成和性质对物质进行分类，知道分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。
2．过程与方法从日常生活中学生所遇见的一些常见的分类事例入手，通过合作学习的方式，将所学过的化学知识从自己熟悉的角度进行分类，将不同的知识通过某种关系联系起来，从而加深对知识的理解与迁移。
并进一步通过探究活动，学习与他人合作交流，共同研究、探讨科学问题的方法。
3．情感态度与价值观初步建立物质分类的思想，体会掌握科学方法能够有效提高学习效率和效果，体验活动探究的喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，增强学习化学、探究物质变化奥秘的兴趣。
2．教学重点难点：本部分教学，知识性内容较为简单，故重难点落在了为学生建立起分类的思想上。
知识、能力、思想是体系的三个要素。
常规的教学中我们往往重视知识、能力的培养，而忽视思想的培养。
思想是的灵魂，分类思想是化四、教学过程与方法：教学主线与旧教材支离破碎地记忆一些孤立的事实和对概念定义的死记硬背相比，在化学新课程与教学中非常重视学生化学基本观念和基本方法的形成。
1.物质的分类
单 质
非金属
稀有气体单质 He等
化 合 物
酸碱盐源自氧化物酸：电离出阳离子全是氢离子的化合物。
一元酸 氢离子 个数 二元酸 多元酸
HCl
H2SO4 H3PO4磷酸
CH3COOH醋酸
酸 酸性 强弱
六大强酸
HCl氢氯酸
HBr氢溴酸 H2SO4
H2SO3
HI氢碘酸
HNO4
H2S硫氢酸
HClO4高氯酸 H2CO3 HClO 次氯酸
……
氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
金属氧化物 从组成 元素分 氧化物 成盐氧化物 从性质分
非金属氧化物
不成盐氧化物 特殊氧化物
CO、NO Na2O2、H2O2 、KO2
酸性氧化物 成盐氧化物 碱性氧化物 两性氧化物
与碱反应生成盐和水的氧化物。CO2、SO2、P2O5 与酸反应生成盐和水的氧化物。Fe2O3 与酸和碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3
张继科 福原爱 科比 乔丹 宁泽涛 傅园慧 罗纳尔多 贝克汉姆
外国
乒乓球 篮球 游泳 足球
分类法 交叉分类法
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠 盐 钾 盐 硫酸盐 碳酸盐
1、树状分类法：
对同类事物进行再分类.
金属
Cu、Fe等 C、H2等
化 学 物 质
纯 净 物
混 合 物
无 机 物 有 机 物
科学探究 课本P26页
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾， 向沸水中加入5～6滴FeCl3饱和溶液。
1.取3个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。
继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
高一化学必修1 第二章 第一节 物质的分类
举例
溶液
饱和NaCl溶液
胶体
1 ~ 100 nm
豆浆
浊液
> 100 nm
泥浆水
科学探究
1、Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特 征的比较： 实验步骤： ①取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、 25mlCuSO4溶 液和25ml泥水。 ②将烧杯中的蒸馏水加热至 沸腾 ，向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至 溶液呈红褐色 ，停止加热， 即制得红褐色的 Fe(OH)3胶体 。 ③对比三种分散系： 实验现象： 。 实验结论：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl 溶液属稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。胶体 则介于二者之间，在一定条件下能 稳定存在 ，属 于 介稳体系 。为什么？
二、分散系及其分类 1、分散系的概念 把 一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中 所得到的 被分散的物质 混合体系，叫做分散系。前者属于 ，称 容纳分散质 分散剂 作 分散质 ，后者起 的作用，称作 。其实， 初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属 于 分散质 ，溶剂属于 分散剂 。初中我们还学过悬浊液和乳 浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是 分散剂 ，泥土 小颗粒是 分散质 。 根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有9种组合方 式：
光束照射时的现象 是否产生丁达尔效应
Fe(OH)3 CuSO4
产生光亮的通路 不产生光亮的通路
是
否
探究：如何区别溶液与胶体？胶体分散系为什么可 以产生丁达尔效应？而溶液为什么不行？ 用丁达尔效应
3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象
过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥水
胶体的分散质能通过滤纸孔隙 泥水的分散质不能通过滤纸孔隙
高中化学必修1第二章第一节《物质的分类》PPT课件
A．若生成物 C、D 有一种为单质，该反应一定是置换反应 B．若生成物 C、D 分别为两种沉淀，A、B 有可能为盐和碱 C．若生成物 C、D 是盐和水，则 A、B 一定是酸和碱 D．若生成物 C、D 是两种化合物，则 A、B 一定是化合物
△ 解析： 由反应 CO＋CuO=====CO2＋Cu 知，A 项错误；由反应 Ba(OH)2 ＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓知，B 项正确；由反应 CuO＋H2SO4===CuSO4 ＋H2O 知，C 项错误；由反应 CH4＋2O2―→CO2＋2H2O 知，D 项错误。 答案： B
答案： A
各类物质(单质、氧化物、酸、碱、盐等)之间的转化
[典例 2] (2015·扬州高一检测)下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不
能通过一步反应实现如图所示转化的是( )
物质 选项
A
甲 CuO
B
C
C
CaCO3
D
H2SO4
乙 CO2 CO CaO H2O
丙
H2O CO2 Ca(OH)2 H2
(4)碱的通性。
―＋―酸―碱―指―示―剂→变蓝遇石蕊或变红遇酚酞 ＋酸性氧化物 碱 —――＋――酸―→―盐―＋―H→2O盐＋H2O ―＋―盐→新碱＋新盐
(5)盐的通性。
―＋―酸→新酸＋新盐 盐 —―＋―碱→新碱＋新盐
―＋―盐→新盐＋新盐
[变式训练 2] (2015·宁波高一检测)对于化学反应 A＋B===C＋D 的下列说法 中，正确的是( )
高温 (4)Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 属于置换反应。(×) (5)金属氧化物一定能与酸反应，非金属氧化物一定能与碱反应。(×)
合作探究·课堂讲练
物质的分类 [典例 1] (2015·嘉兴高一检测)对下列物质分类全部正确的是( ) ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液态氧 ⑥KClO3 A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤ C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤
△ 解析： 由反应 CO＋CuO=====CO2＋Cu 知，A 项错误；由反应 Ba(OH)2 ＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓知，B 项正确；由反应 CuO＋H2SO4===CuSO4 ＋H2O 知，C 项错误；由反应 CH4＋2O2―→CO2＋2H2O 知，D 项错误。 答案： B
答案： A
各类物质(单质、氧化物、酸、碱、盐等)之间的转化
[典例 2] (2015·扬州高一检测)下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不
能通过一步反应实现如图所示转化的是( )
物质 选项
A
甲 CuO
B
C
C
CaCO3
D
H2SO4
乙 CO2 CO CaO H2O
丙
H2O CO2 Ca(OH)2 H2
(4)碱的通性。
―＋―酸―碱―指―示―剂→变蓝遇石蕊或变红遇酚酞 ＋酸性氧化物 碱 —――＋――酸―→―盐―＋―H→2O盐＋H2O ―＋―盐→新碱＋新盐
(5)盐的通性。
―＋―酸→新酸＋新盐 盐 —―＋―碱→新碱＋新盐
―＋―盐→新盐＋新盐
[变式训练 2] (2015·宁波高一检测)对于化学反应 A＋B===C＋D 的下列说法 中，正确的是( )
高温 (4)Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 属于置换反应。(×) (5)金属氧化物一定能与酸反应，非金属氧化物一定能与碱反应。(×)
合作探究·课堂讲练
物质的分类 [典例 1] (2015·嘉兴高一检测)对下列物质分类全部正确的是( ) ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液态氧 ⑥KClO3 A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤ C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤
人教版高中化学必修1第二章_第一节物质的分类
结论： 胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊 液分散质粒子则不行
3、主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。
稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液
均一、稳定 不均一、不稳定
4、胶体的特性
⑴丁达尔效应： 现象：光束通过胶体时，有一条光亮的通路 （阅读课本P27）
【实验2－3】 验证Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液是否发生 丁达尔效应
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠 盐 钾 盐 硫酸盐 碳酸盐
连线
• • • • • Na2SO4 KHSO4 NaCl BaSO4 NaHCO3
• • • • •
含氧酸盐 无氧酸盐 钠盐 硫酸盐 酸式盐
二、对化学反应的分类 分类标准
1、根据反应前后物质种类的多少以及反应 物和生成物的类别把化学反应分为： 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2、根据反应中的能量变化把化学反应分为： 放热反应 吸热反应
【电泳概念】在外加电场的作用下胶体微粒 在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。
问题3．为什么胶体微粒带有电荷？
胶体微粒带电荷的原因：表面积大，吸附力强， 吸附阴离子的带上负电荷，吸附阳离子的带上正电 荷。
问题4．为什么胶体具有介稳性？ 【见课本28页】
（4）胶体的聚沉（阅读课本29页）
【胶体分散系稳定的原因 】 同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易聚集
点燃 2CO + O2 ＝ 2CO2
△
2KMnO4 ＝K2MnO4 + MnO2 + O2↑ HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O
3、根据反应中是否有离子参加：
离子反应 非离子反应
4、根据反应中是否有电子转移 （表现为：化合价是否变化）： 氧化还原反应 非氧化还原反应
必修1 第二章 第一节 物质的分类 例题+习题
第一节物质的分类【典型习题一】下列分散系能产生丁达尔效应的是：（）A．碘酒B．Fe(OH)3溶胶C．CuSO4溶液D．淀粉溶液［剖析］产生丁达尔效应是胶体的特性，所以，选项中属胶体的分散系则能产生丁达尔现象，其中A、C都是溶液，B、D是胶体。
［解答］BD［评点］胶体粒子的直径小于可见光的波长，能够对可见光的光波产生散射，所以光束通过胶体时产生丁达尔效应，溶液虽然也发生光的散射，但由于粒子的直径太小，散射极其微弱，所以，光束通过溶液时则没有这种现象。
【典型例题二】“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）A．不能透过滤纸B．有丁达尔效应C．所得液体一定能导电D．能全部透过半透膜［剖析］因为纲米粒子的尺寸正和胶体粒子的大致相当。
原有的胶体化学原理和方法有助于对纳米材料的研究，本题中所得分散系所具有的性质，即胶体的性质。
胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，有的分子的直径已达到胶体粒子的范围，这样得到的胶体一般不能导电。
［解答］B［评点］分散质粒子的大小决定了分散系的类别，纳米材料粒子的直径符合胶体粒子的大小，所以一旦形成纳米粒子分散系就能具备胶体的性质。
【典型习题三】已知土壤胶体的粒子带负电，它可以吸附下列化肥中的NH4+，在水稻田里使用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是（）A．(NH4)2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3 D．NH4Cl［剖析］土壤胶体的粒子带负电，化肥中的铵根离子带正电，被土壤粒子所吸引，从而便于作物的吸收。
含氮量相等的几种化肥中，NH4NO3中硝酸根离子带负电，不能被土壤有效吸收，所以肥效大为降低。
［解答］C［评点］胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子带相同的电荷，这是胶体介稳性的原因，带有电荷的胶体粒子可以吸附与之相反电荷的微粒，如明矾净水、土壤吸收营养素等。
【典型习题四】下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是（）A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗［剖析］制取氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴入饱和的氯化铁溶液，得到红褐色氢氧化铁胶体，在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生的氢氧化铁粒子的聚集体已大于100nm，形成的是悬浊液；血液是胶体，通过微波可以使胶体凝聚；树林中的水雾是气溶胶，也具有丁达尔效应；血液透析是利用渗析原理，让血液中的毒素通过半透膜而除去。
第二章,第一节 物质的分类,分散系
9种分散系
混合物的基本特征 泥水 淀粉溶液 NaCl溶液
混合物的分离
滤渣 过滤 渗析 鸡蛋膜内： 鸡蛋膜内： 淀粉、Na+、Cl鸡蛋膜外： 鸡蛋膜外： Na+、Cl-
混合物
滤液
淀粉、Na+、Cl、
布朗运动
一段时间后
一段时间后
布朗运动： 可用于解释胶体的稳定性
悬浊液具有不稳定性
可将泥沙从混合液中分离出来
第二章 化学物质 及其变化
第一节 物质的分类
第二课时 分散系及其分类 或多种)物质分散在另一种 分散系：把一种(或多种 分散系：把一种 或多种 物质分散在另一种 (或多种 物质中所得到的体系。 或多种)物质中所得到的体系 或多种 物质中所得到的体系。 分散质： 分散质： 被分散的物质 分散剂： 分散剂： 起容纳分散质作用的物质
实现了淀粉和NaCl的初步分离
2、胶体的制备 、
胶体制备的一般思路：⑴凝聚法 ⑵分散法 ⑴凝聚法 水解反应 沉淀反应 溶剂转换 ⑵分散法 淀粉溶液、蛋白质溶液等
3、胶体的性质 、
丁达尔现象
光线
光线
Fe(OH)3胶体 的丁达尔现象
AgI胶体的 丁达尔现象
光线 透过树叶间 的缝隙射入 放电影时,放映室射到银幕上的光柱 放电影时 放映室射到银幕上的光柱 密林中 夜晚用手电筒照射夜空 空气也是胶体吗? 空气也是胶体吗
胶体的凝聚 ①加入电解质溶液 ②加热 ③与带有相异电荷的胶体微粒的胶体混合
思考与交流： 思考与交流： 试举出几种分散系的实例， 试举出几种分散系的实例，并与同 学交流。 学交流。
再见
是的。叫气溶胶
电影放映时的丁达尔效应
树林中的丁达尔效应
电泳现象
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42
练习：
2、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是
（C）
A、分散质颗粒直径在1nm—100nm之间
B、能透过半透膜
C、都是透明的
D、呈红褐色
2021/2/22
43
练习：
3、纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳 米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，
所得混合物具有的性质是（ B ）
医学上：钡餐、血液透析、血清纸上电泳
涂料、颜料、墨水的制造
洗2021涤/2/22剂、喷雾剂的应用
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胶体的应用
（1）静电除尘
（2）明矾、硫酸铁的净水原理
（3）土壤具有保肥能力
（4）石膏或卤水点豆腐
（5）喝豆浆放糖不放盐
（6）江河入海处形成沙洲
（7）使用不同的墨水容易使钢笔堵塞
（8）FeCl3溶液止血
离子反应
（待学）
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非离子反应
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树状分类法 物质
纯净物 单质 金属 非金属 氧化物
化合物
混合物 溶液 胶体 浊液
酸
碱
盐
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11
纯净物 物质
混合物
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单质
金属单质 非金属单质
氧化物
无
机
酸
化
合
化物
碱
合
物 盐
有机化合物
金属氧化物
非金属氧化物
一元酸 二元酸 三元酸
5、下列有关胶体的叙述，不正确的是（ A ）
A、可用布朗运动将胶体和溶液区别开来
B、光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应
C、用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜 只能让较小的分子、离子通过
D、胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离 子或阴离子，且同种胶体微粒吸附同种电荷
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46
谢谢观赏！
24
Fe(OH)3胶体的制取：
(黄色)
沸水 滴加FeCl3饱和溶液 (无色) 继续煮沸至红褐色
Fe(OH)3胶体
(红褐色)
FeCl3＋3H2O
FeCl3＋3NaOH
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Fe(OH)3（胶体）＋3HCl
Fe(OH)3↓硫酸铜溶液
氢氧化铁胶体
CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体
产生的原因： 胶体微粒受到分散剂分子不同方向的 撞击，形成不停的、无秩序的运动。
2021/2/22
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三、胶体的重要性质
3、电泳（胶体的电学性质）
产生的原因：
带电的胶体微粒在电场作用下发生了 定向移动。
胶体微粒能够吸附阴离子或阳离子，
所以胶体微粒带有电荷。
2021/2/22
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三、胶体的重要性质
—— 分子、离子可以透过半透膜， 而胶体粒子不能透过
—— 常用于分离、提纯胶体
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科学探究
氢氧化铁胶体的制备:
取一烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热 至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶 液1～2 mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色 后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
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H2SO4 HCl HNO3
H2SO3
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含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
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二、分散系及其分类
分散系：
把一种（或多种）物质分散在另一种 （或多种）物质中所得到的体系。
分散质：被分散的物质 分散剂：起容纳分散质的作用的物质
× 分散系中只有分散质和分散剂两种物质？
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按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、 固），它们之间可以有9种组合方式。
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三、胶体的重要性质
1、丁达尔效应（胶体的光学性质）
当光束通过胶体时，胶体内部 会出现一条光亮的“通路”
区分溶液与胶体的一种常用的物理方法
产生的原因：胶体粒子对光线的散射
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三、胶体的重要性质
2、布朗运动（胶体的运动学性质）
含氧酸 无氧酸
一元碱 二元碱 三元碱
可溶性碱 不溶性碱
正盐 酸式盐 碱式盐
含氧酸盐 无氧酸盐
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交叉分类法
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
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钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
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交叉分类法
中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员
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交叉分类法
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A、能全部透过半透膜
B、有丁达尔效应
C、所得液体一定能导电
D、所得物质一定为悬浊液或乳浊液
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练习：
4、下列变化属于物理变化的是（ C、D ）
A、氧气在放电条件下变成臭氧 B、加热胆矾变成白色无水硫酸铜 C、氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀 D、石蜡熔化
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练习：
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树状分类法：
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化学反应分类
四种基本反应类型
化合反应（A+B=AB） 分解反应（AB=A+B） 置换反应（A+BC=AC+B） 复分解反应（AB+CD=AD+BC）
氧化还原反应
根据反应中是否有得失氧
非氧化还原反应
根据反应中是否有离子参加
⑶、加带相反电荷的胶体 36
丁达尔效应 布朗运动
都是物理变化
电泳 凝聚
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常见胶体知多少
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、H4SiO4胶体 食品：牛奶、豆浆、粥、淀粉溶液、蛋白质溶液、
鸡蛋清溶液、豆腐、果冻……
土壤胶体、泥水胶体、河水 烟、云、雾、空气尘埃 有色玻璃、水晶、硅胶、纳米材料
分散质
分散剂
气
气
液
液
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固
固
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请试着举出几种九分种散系组的实合例方，并式与周实围例的同分学交析流。
分散质 气 液 固 气 液
固 气 液 固
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分散剂 气 气
实例
空气 云、雾
气
烟、灰尘
液
汽水、泡沫
液
牛奶、酒精的水溶液
液
泥水、油漆
固
泡沫塑料、面包
固 珍珠(包藏着水的碳酸钙),糨糊
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光束照射时的现象 没有光亮的“通路”
有一条光亮的“通路”
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溶液和胶体的区别
硫酸铜溶液
氢氧化铁胶体
丁达尔效应：
区分溶液与胶体的一种常用的物理方法
产生的原因----胶体粒子对光线的散射
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生活中的丁达尔现象
光线透过树叶间的缝隙射入密林 灯光射入暗室形成的光柱
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第二章第1节物质分类
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1
物质的分类
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2
2021/2/22
图书馆里有 许许多多的 书籍，为什 么你很快就 找到你需要 的书？
3
2021/2/22
超市里有成千上 万种商品，为什 么你能够迅速挑 出你所需要的东 西
4
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5
垃圾分类回收
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2021/2/2浊2 液中的分散质粒子则不能。
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半透膜小孔直径 滤纸小孔直径
1nm
100nm
溶液
胶体
浊液
能否透过滤纸
能否透过半透膜
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溶液 能 能
胶体 能 不能
浊液 不能
不能
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半透膜：动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮纸、
胶棉薄膜、玻璃纸……
渗析 ——利用半透膜分离胶体中的杂质
分子或离子，提纯、精制胶体的操作。
…… 2021/2/22
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胶体及其应用
思考与交流： 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸溶液， 随着硫酸量的增多会出现什么现象？ 说出你的道理？
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泥水胶体
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练习：
1、下列事实与胶体性质无关的是（ C ）
A,在豆浆里加入盐卤做豆腐 B,河流入海处易形成沙洲 C,氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 D,将氯化铁饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色液体 E,钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞
4、聚沉（凝聚）
胶体比较稳定的原因： 主：同种胶粒带同种电荷，相互排斥。 次：布朗运动
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三、胶体的重要性质
4、聚沉（凝聚）
产生的原因：当破坏胶体微粒原来带有相
同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚 的状态变成聚集状态而沉淀。
胶体凝聚的方法：
⑴、加热
⑵、加电解质溶液
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固
有色玻璃、合金
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分散系的分类【按照分散质粒子的大小 （当分散剂是水或其它液体时）】
分散系
溶液(<1nm) 胶体(1~100nm) 浊液(>100nm)
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3种分散系的区别：
分散 系
浊液
溶液
分散质粒 子的大小 主要特征
不稳定，不均一
＞100nm
不透明
＜1nm
稳定，均一， 透明