中考化学辅导资料：混合物和纯净物的区别

初中化学纯净物与混合物考点分析纯净物和混合物是两个基本概念，由于在中考命题时常与宏观和微观两个方面相结合，涉及物质的种类、组成、性质及元素、粒子等，常常使同学们分辨不清，容易出现错误。

下面结合中考试题加以分析，供大家参考。

一、根据物质的性质，判断纯净物或混合物例1石油没有固定的沸点，在炼油厂精馏塔中分馏后能得到汽油、煤油、柴油等产品。

由此可以判断石油属于（）A. 单质B. 化合物C. 混合物D. 纯净物解析：纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质；而混合物是由多种物质组成的，没有固定的组成和性质，如没有固定的熔点和沸点等。

由题给信息可知，石油没有固定的沸点，在不同的温度下可以分离出汽油、煤油、柴油等，说明石油属于混合物。

答案为C。

二、根据元素的种类，判断纯净物或混合物例2 经测定，某瓶气体中只含有C、H两种元素，这瓶气体不可能是（）A. 一种化合物B. 一种单质和一种化合物的混合物C. 两种化合物D. 两种单质解析：单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

该瓶气体是由C、H两种元素组成的物质，可能有以下情况：①CH4；②由C、H元素组成的其他碳氢化合物；③CH4、H2；④H2、其他碳氢化合物；⑤CH4、H2、其他碳氢化合物等。

即这一瓶气体可能是由一种化合物或多种化合物组成的混合物，也可能是单质（H2）和碳氢化合物组成的混合物。

综上所述，答案为D。

三、根据微观粒子示意图，判断纯净物或混合物例3 下图是表示气体微观粒子的示意图，图中“●”和“○”分别表示不同元素的原子。

其中表示纯净物的是（）解析：由纯净物的概念可知，构成纯净物的粒子只能有一种。

通过观察题中示意图可知：A中含有三种不同的分子；B中含有三种不同的分子和一种原子；D中含有三种不同的分子；C中只含有一种分子。

答案为C。

四、根据物质的种类，判断纯净物或混合物例4 下列是我们日常生活中常接触的物质，其中属于纯净物的是（）A. 碘酒B. 蒸馏水C. 可乐饮料D. 铝合金解析：蒸馏水即水，化学式为H2O，是由一种物质组成的，属于纯净物；而碘酒、可乐饮料和铝合金分别是由两种或两种以上物质组成的，属于混合物。

【化学知识点】混合物和纯净物的定义
纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的聚合物。

混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。

接下来分享混合物和纯净物的定义及区别。

纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的聚合物，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示。

判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质。

例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的;又如“纯盐酸”，则是混合物而不是纯净物。

因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物。

混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。

混合物没有固定的化学式，无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质。

混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。

没有经化学合成而组成。

混合物的分离有不同的方法，常用的包括过滤、蒸馏、分馏、萃取、重结晶等。

混合物分为均匀混合物和非均匀混合物。

例如，空气、溶液属于均匀混合物，泥浆属于非均匀混合物。

1、纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示，纯净物具有一定的性质(如有固定的熔、沸点)。

2、混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。

混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。

初中化学知识点归纳常见物质的分类与性质初中化学知识点归纳：常见物质的分类与性质化学是研究物质的性质、组成、变化和应用的科学。

在初中化学学习中，我们需要了解常见物质的分类与性质。

本文将对常见物质的分类和性质进行归纳，并介绍一些典型的例子。

一、常见物质的分类1. 纯净物与混合物：纯净物是由同一种物质组成的，具有一定的化学性质和固定的组成比例。

常见的纯净物包括金属、非金属元素、化合物等。

混合物是由两种或多种物质混合而成的，其组成比例可以发生变化。

常见的混合物包括空气、海水、沙子和水等。

2. 单质与化合物：单质是由同一种元素构成的纯净物质。

例如氧气、氢气、金属元素等都是单质。

化合物是由不同元素按照一定的化学组成比例结合而成的。

例如水、二氧化碳等都属于化合物。

3. 无机物与有机物：无机物主要是指无机化合物，包括无机酸、无机碱、无机盐等。

它们大多数是由金属和非金属元素组成的。

有机物是指含有碳元素的化合物，包括烃、醇、酮、酸等。

有机物广泛存在于自然界和人造物品中。

4. 金属与非金属：金属具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。

常见的金属有铁、铜、铝、锌等。

非金属的导电性和导热性相对较差，大多数处于非固态。

例如氧气、氮气、碳等都属于非金属。

二、常见物质的性质1. 物理性质：物理性质是物质自身所具有的性质，如颜色、形状、密度、熔点、沸点等。

例如水的沸点是100摄氏度，密度是1克/立方厘米。

2. 化学性质：化学性质是物质在化学变化过程中所表现出的性质，如燃烧性、可溶性、酸碱性等。

例如氧气可以与其他物质燃烧生成氧化物。

3. 燃烧性质：燃烧是氧化物与可燃物质在适当的条件下发生的化学反应。

常见的可燃物质包括木材、煤炭、油类等。

燃烧过程中会产生光、热和气体等。

4. 酸碱性质：物质根据溶液中的氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度可分为酸性、碱性和中性。

酸性物质如硫酸，碱性物质如氢氧化钠，中性物质如水。

5. 氧化性与还原性：氧化性是指物质在与氧气接触时能够发生氧化反应的性质。

知识讲解：一、混合物和纯净物混合物是指由两种或几种不同的单质或化合物机械混合而成的物质。

纯净物是指只由一种单质或一种化合物组成的物质。

混合物纯净物概念宏观：由不同种物质组成由一种物质组成微观：对由分子构成的物质而言，由不同种或多种分子构成由一种或同种分子构成特性(1)没有固定的组成(2)没有固定的性质，如没有固定的熔点、沸点等。

各成分仍保持原有的性质(1)具有固定的组成(2)具有固定的性质，如固定的熔点、沸点、溶解度等联系混合物中各组分之间可以是均匀分散(如溶液)或非均匀分散(如浊液或固体混合物)，但相互之间不发生化学反应。

混合物与纯净物的本质区别在于是否由一种物质组成。

一些天然的复杂的物质，如空气、草木灰、天然气、煤、石油、石灰石、矿泉水等都是混合物。

凡是溶液，都是混合物，如食盐水、盐酸、氨水等。

实际上，自然界中完全纯的物质是不存在的。

当一种物质，它所含的杂质的量非常小，不至于在生产和科研中发生有害的影响，这种物质可看作纯净物。

有些比较复杂的化合物，如某些结晶水合物等，它有固定的组成，属于纯净物，如胆矾(化学式是)。

所谓洁净和不洁净，它们只是生活中的俗语，洁净的物质并不一定是纯净物，例如洁净的空气就是混合物。

从分子的角度看，纯净物是由同种分子构成的物质，例如水是由水分子构成。

混合物是由不同种分子构成的物质，例如空气中有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等多种物质，这些物质中有单质(如氮气、氧气、稀有气体等)，也有化合物(如二氧化碳、水蒸气等)。

只含有一种元素的物质不一定是纯净物。

例如，氧气()和臭氧()混合，得到的是混合物。

虽然只含有氧元素，但含有不同的分子——氧分子和臭氧分子，所以是混合物。

纯净物和混合物与含有元素的种类没有关系。

二、单质和化合物单质化合物宏观组成同种元素不同种元素微观构成同种原子或由同种原子构成的同种分子不同种原子构成的分子或离子化学性质不能发生分解反应一定条件下发生分解反应联系它们均属于纯净物单质发生化合反应可以生成化合物由同种元素组成的纯净物叫做单质，由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。

如何进行纯净物质和混合物的区分在日常生活中，我们常常会遇到各种不同的物质，有些物质是纯净的，而有些物质则是混合物。

了解如何进行纯净物质和混合物的区分，对于我们正确使用、处理和处理物质都是非常重要的。

本文将介绍如何准确地区分纯净物质和混合物。

一、纯净物质纯净物质指的是由相同种类的原子或分子组成的物质，具有相同的化学组成和性质。

纯净物质可以是单一元素的纯净物质，也可以是单一化合物的纯净物质。

要区分纯净物质，我们可以依靠以下几个特征：1. 相对分子量（分子量）恒定：纯净物质的相对分子量是恒定的，不会发生变化。

例如，纯净的水的相对分子量始终为18.02 g/mol。

2. 熔点和沸点固定：纯净物质的熔点和沸点是固定的。

这是因为纯净物质的化学组成始终相同，确定了其物理性质。

3. 光谱特征：不同纯净物质在光谱上会显示出不同的峰值和谱线。

通过对物质进行光谱分析，可以识别其化学成分。

4. 化学反应：纯净物质在进行化学反应时有固定的产物。

这是因为纯净物质的化学性质是固定的。

二、混合物混合物指的是由两种或两种以上纯净物质物理混合而成的物质。

混合物可以是均匀的混合物，也可以是非均匀的混合物。

要区分混合物，我们可以依靠以下几个特征：1. 相对分子量（分子量）不固定：混合物的相对分子量是可变的，因为它包含了不同种类的纯净物质。

2. 熔点和沸点范围：混合物的熔点和沸点通常是一个范围，而不是固定值。

这是因为混合物中不同纯净物质之间的相互作用导致了熔点和沸点的变化。

3. 光谱特征的混合：混合物的光谱显示出多个纯净物质的信号叠加。

通过对光谱进行分析，可以确定混合物中存在的纯净物质种类。

4. 化学反应的可变性：混合物的化学性质可以根据其组成比例的变化而变化。

不同比例的纯净物质在化学反应中会产生不同的产品。

三、实例应用为了更好地了解如何应用上述原则来区分纯净物质和混合物，以下是一些常见物质的例子：1. 纯净物质的例子：金属元素（如纯铁、纯铜）、纯净的氧气、纯净的水等。

混合物和纯净物的区别是什么混合物和纯净物的区别：混合物是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成），纯净物由一种物质组成的。

混合物和纯净物的区别1、宏观区别纯净物只由一种物质组成，如：氧气、水等。

混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。

如：空气、合金等。

2、性质特征不同纯净物组成、物理性质和化学性质固定，有专门的化学符号。

混合物没有固定的性质和组成，不能用一种化学式表示。

各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。

3、分子构成不同纯净物是由同种粒子（分子和原子）构成的物质。

混合物由两种或多种分子构成的物质。

4、所含元素不同纯净物含一种元素，如O2，N2等（单质）含多种元素，如KMnO4（高锰酸钾）等化合物。

混合物含多种元素，如合金含一种元素，多种单质如O2和O3；白磷和红磷的混合物。

什么是混合物混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。

混合物没有固定的化学式，无固定组成和性质，如没有固定的熔、沸点，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质。

混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。

没有经化学合成而组成。

如：空气，石油，天然水，溶液，泥水，牛奶，煤，天然气，海水，盐水，钢铁等。

什么是纯净物纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的聚合物，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，如有固定的熔、沸点，有专门的化学符号，能用一个化学式表示。

如：O2、N2、C、Mg、Fe、P2O5、Fe3O4、MgO、P、H2O、H2SO4、NaOH、Na2CO3等。

纯净物和混合物的知识点
以下是 8 条关于纯净物和混合物的知识点：
1. 纯净物啊，那可是像一颗闪闪发光的钻石，纯净而独特！比如说蒸馏水，那就是纯净物哟。

2. 混合物呢，就好比是一个大杂烩呀，啥都有！像空气就是混合物呀，里面各种气体都有呢。

3. 纯净物的组成是固定不变的呢，这多厉害呀！比如氧气，就是纯净物，一直都是那个样哦。

4. 混合物就不一样啦，它的成分可以变来变去的！就像泥土，不同地方的泥土成分差别可大了呢。

5. 你说纯净物单纯不？像纯铜，哇，就是那么纯粹呢！
6. 混合物有时候可复杂啦，像海水，那里面的东西可多了去了，你能都分得清吗？
7. 纯净物往往有着明确的性质，多靠谱呀！比如纯酒精，燃烧起来那效果杠杠的。

8. 可别小看了混合物哦，有时候它也有大用处呢！像合金，不就是多种金属混合出来的厉害东西嘛！
我的观点结论就是：纯净物和混合物都各有特点和用处，它们共同构成了我们丰富多彩的化学世界呀！。

纯净物与混合物的区分与分离在日常生活中，我们接触到各种各样的物质，有些是纯净的，有些则是复杂的混合物。

了解如何区分和分离纯净物与混合物对于我们理解物质的性质和进行分析实验至关重要。

本文将介绍纯净物和混合物的概念、区分方法和分离技术。

一、纯净物的定义与区分纯净物是指由同一种类型的分子或原子组成的物质，其具有一定的化学组成和性质。

与纯净物相对的是混合物，混合物是由两种或更多种不同组分的物质混合而成。

我们可以通过以下几种方法来区分纯净物和混合物：1. 外观观察：纯净物通常具有明确的外观特征，例如金属的光泽、水的透明度等；而混合物的外观则可能因为不同组分的混合而变得复杂或不均匀。

2. 熔点和沸点：纯净物在固体和液体状态下具有确定的熔点和沸点，这是因为同种物质的分子或原子之间具有相似的结构和化学键。

而混合物则可能因为组分的不同而呈现出宽延的熔点和沸点范围。

3. 光谱分析：纯净物具有确定的光谱特征，因为其分子或原子在能级结构上的差异导致了独特的吸收或发射光谱。

通过对物质的光谱进行分析，可以判断其是纯净物还是混合物。

二、纯净物和混合物的分离技术为了研究物质的性质或获取纯净组分，我们需要对混合物进行分离。

以下是几种常用的分离技术：1. 过滤：过滤是一种利用物质的不溶性或粒径差异来分离固体与液体、固体与固体的方法。

通过将混合物通过过滤纸或过滤器，可以将固体颗粒留下，而液体或可溶性物质则通过滤器流过。

2. 蒸馏：蒸馏是利用不同组分的沸点差异来进行分离的方法。

通过加热混合物，使沸点较低的组分先蒸发，并将蒸汽通过冷凝器冷却，得到纯净的液体。

3. 结晶：结晶是从溶液中分离出纯净化合物的方法。

通过加热或减压使溶液中的溶质浓度超过其饱和度，从而使溶质结晶出来。

通过过滤或离心可以将结晶物与溶液分离。

4. 色谱法：色谱法是一种利用组分在固相和流动相之间的差异来分离的技术。

常见的有气相色谱和液相色谱等。

通过将混合物分子在固相和流动相间的相互作用不同，使其以不同速度迁移，从而分离目标组分。

2023年中考化学：纯净物和混合物的判别纯净物和混合物的判别是根据纯净物和混合物的概念或特点，来对某物质进行辨析、推断，看它到底是纯净物还是混合物．具体的判别方法或技巧是：1．从宏观角度来说，主要看它含有几种物质，含有一种的是纯净物；含有多种的是混合物．当然，也有一定的规律或技巧所在，那就是只要它是溶液、悬浊液、乳浊液或合金时，就不用再细分析了，它一定是混合物．还有，由于纯净物只含有一种物质，并且有且只有一个化学式；所以只要某物质有化学式，也就不用再细分析了，它一定是纯净物．2．从微观角度来说，如果是由分子构成的物质，那么含有一种分子的是纯净物，含有多种分子的是混合物．如果是由原子构成的物质，那么含有一种原子的是纯净物，含有多种原子的是混合物．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对纯净物和混合物的判别方法或技巧的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与纯净物和混合物的概念、物质的组成和构成及进一步分类等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对纯净物和混合物的判别等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、纯净物和混合物的类别辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记纯净物和混合物的判别方法或技巧，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：在判别某物质是纯净物或混合物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看其实质（即它的物质组成，也就是它由几种物质组成的）．否则，就会误入圈套，进而导致出错失分．例如，纯净的盐酸就不是纯净物而是混合物（因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物）；而冰和水的混合物却不是混合物而是纯净物（因为冰和水都是由水分子构成的，它们是同一种物质）．。