2004年高考广东广西化学试题和参考答案

2004年高考辽宁大综合化学试题和参考答案第Ⅰ卷一、本卷共36道选择题,每题6分,共216分.每题有一个最符合题目要求的答案. 25. 下列关于原子的几种描述中,不正确．．．的是 A.O 18与F 19具有相同的中子数B. O 16与O 17具有相同的电子数C.C 12与C 23具有相同的质量数D.N 15与N 14具有相同的质子数答案：C26. 下列说法中,正确的是A. 铅笔芯的主要成分是金属铅B.CO 气体有毒,在生有炉火的居室中多放几盆水,可吸收COC. 臭氧层的破坏对人类健康有害D.绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 答案：C27.相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液,按pH 减小顺序排列的是 A. NaHSO 4 CH 2COONa NH 4Cl NaNO 3B. NaNO 3 CH 3COONa NaHSO 4 NH 4ClC.CH 3COONa NaNO 3 NH 4Cl NaHSO 4D.NaNO 3 CH 3COONa NH 4Cl NaHSO 4答案：C28.下列说法不正确．．．的是 A. 蔗糖不是淀粉水解的产物 B. 蔗糖的水解产物能发生银镜反应C.蔗糖是多羟基的醛类化合物D. 蔗糖与麦芽互为同分异构体答案；C29.已知KMnO 4与浓HCl 在常温下反应能产生Cl 2.若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是A. 只有①和②处B. 只有②处C.只有②和③处D. 只有②、③、④处答案：D30. 下列5个有机化合物中,能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是 （ ）① CH 2===CHCOOH ② CH 2===CHCOOCH 3 ③ CH 2===CHCH 2OH ④ CH 3CH 2CH 2OH⑤ CH 2CHCH 2CHOA. ①③④B.②④⑤C. ①③⑤D. ①②⑤答案：C31. 若用x 代表一个中性原子中核外的电子数,y 代表此原子的原子核内的质子数,z 代表原子的原子核内的中子数,则对Th 23490的原子来说（ ）A. x=90 y=90 z=234B. x=90 y=90 z=144C. x=144 y=144 z=90D. x=234 y=234 z=324 答案：B 第Ⅱ卷二、本大题共28分石油被称为“国民经济的血液”，它既是重要的战略资源和能源，也是十分重要的化工原料。

2004年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试化学部分6.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水7.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。

下列说法不正确．．．的是A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键8.下列指定微粒的个数比为2：1的是A．Be2+离子中的质子和中子B．12H原子中的质子和中子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钠）固体中的阴离子和阳离子9.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1 mol·L-1稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为0.1 N AB．1 mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10 N AC．2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N AD．12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4N A10.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能．．达到目的的是A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．HCHO溶液（石蕊试剂）11.已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH-]+2[A2-]D．在Na2A溶液中一定有：[Na+]>[A2-]>[H+]>[OH-]12.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂13.20℃时，饱和KCl溶液的密度1.174g·cm-3，物质的量的浓度为4.0 mol·L-1，则下列说法中不正确．．．的是A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-1B．此溶液中KCl的质量分数为C．20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-314.在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H 2（气）+I2（气）2HI（气）。

2004年高考理综全国I卷化学试题和参考答案（适合河南、河北、山东、山西、安徽、江西、福建）第I卷（选择题共126分）原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 316．能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是A．氯气B．氮气C．一氧化碳D．甲烷7．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+8．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。

下列关于Ds的说法不正确．．．的是A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素9．下列说法中不正确．．．的是A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L10．常温时，以下4种溶液pH最小的是A．0.01mol ·L-1醋酸溶液B．0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液11．下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 12．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。

2004年全国各地高考试卷（化学部分）汇总一、理科综合能力测试（全国卷2－湖南等）本卷共21题，每题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考：原子量；C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Fe566．在pH ＝l 含+2Ba 离子的溶液中，还能大量存在的离子是A ．-2AlOB ．-ClOC ．-ClD ．-24SO7．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH 由小到川匝序排列的是A ．Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl NH 4ClB ．Na 2CO 3 NaHCO 3 NH 4Cl NaClC ．(NH 4)2SO 4 NH 4Cl NaNO 3 Na 2SD ．NH 4Cl (NH 4)2SO 4 Na 2S NaNO 38．已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol -（2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol -（3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol -（4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol -下列关系式中正确的是A ． a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞09．将0.l mol ·1L -醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A ．溶液中c （H +）和c （-OH ）都减小B ．溶液中c （H +）增大C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液的pH 增大10．下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B ．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等11．若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧，需用3 mol O 2，则A ．x ＝ 2，y ＝2B ．x ＝ 2，y ＝4C ．x ＝ 3，y ＝6D ．2＝3，y ＝812．下列分子中，所有原子不可能．．．共处在同一平面上的是A ．C 2H 2B ．CS 2C ．NH 3D ．C 6H 613．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A ．MnO 2 CuO FeOB ．(NH 4)2SO 4 K 2SO 4 NH 4ClC ．AgNO 3 KNO 3 Na 2CO 3D ．Na 2CO 3 NaHCO 3 K 2CO 326．（l6分）粉末状试样A 是由等物质的量的MgO 和Fe 2O 3组成的混合物。

高中物理学习材料桑水制作2004年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)第一部分选择题（共40分）一、 本题共10小题，每小题4分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确。

全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分。

可能用到得物理量：真空中光速 83.010/c m s =⨯ 万有引力常量 11226.710./G N m kg -=⨯普朗克常量 346.610.h J s -=⨯ 电子的电量的大小 191.610e C -=⨯静电力常量 9229.010./k N m C =⨯1. 图示为氢原子的能级图，用光子能量为13.07eV 的光照射一群处于基态的氢原子，可能观测到氢原子发射的不同波长有多少种？( B ) A. 15 B. 10 C. 4 D. 12. 下列说法哪些是正确的：( AD )A. 水的体积很难被压缩，这是分子间存在斥力的宏观表现B. 气体总是很容易充满容器，这是分子间存在斥力的宏观表现C. 两个相同的半球壳吻合接触，中间抽成真空（马德堡半球），用力很难拉开，这是分子间存在吸引力的宏观表现D. 用力拉铁棒的两端，铁棒没有断，这是分子间存在吸引力的宏观表现3．一列简谐波沿一直线向左运动，当直线上某质点a 向上运动到达最大位移时，a 点右方相距0.15m 的b 点刚好向下运动到最大位移处，则这列波的波长可能是：( BD ) A. 0.6m B. 0.3m C. 0.2m D. 0.1m 左 a b 右• •4.下列说法正确的是：( D )A. 机械能全部变成内能是不可能的B. 第二类永动机不可能制造成功的原因是因为能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，只能从一个物体转移到另一个物体，或从一种形式转化成另一种形式。

C. 根据热力学第二定律可知，热量不可能从低温物体传到高温物体D. 从单一热源吸收的热量全部变成功是可能的5．中子n 、质子p 、氘核D 的质量分别为.n p D m m m 、、现用光子能量为E 的γ射线照射静止氘核使之分解，反应的方程为 D p n γ+=+若分解后中子、质子的动能可视为相等，则中子的动能是：( C )A.21[()]2D p n m m m c E ---B.21[()]2D n p m m m c E +-+C.21[()]2D p n m m m c E --+D.21[()]2D n p m m m cE +--6.分别用波长为λ和34λ的单色光照射同一金属板,发出的光电子的最大初动能之比为1:2,以h 表示普朗克常量,c 表示真空中的光速,则此金属板的逸出功为( B ) A.12hc λ B.23hc λ C.34hc λ D.45h cλ7.用三根轻绳将质量为m 的物块悬挂在空中,如图所示.已知ac 和bc 与竖直方向的夹角分别为030和060，则ac 绳和bc 绳中的拉力分别为( A ) A.31,22mg mg B.13,22mg mg C.31,42mg mg D.13,24mg mg8.如图所示,密闭绝热的具有一定质量的活塞,活塞的上部封闭着气体,下部为真空,活塞与器壁的摩擦忽略不计,置于真空中的轻弹簧的一端固定于容器的底部.另一端固定在活塞上,弹簧被压缩后用绳扎紧,此时弹簧的弹性势能为P E (弹簧处于自然长度时的弹性势能为零),现绳突然断开,弹簧推动活塞向上运动,经过多次往复运动后活塞静止,气体达到平衡态,经过此过程( D )ab cm理想气体A. P E 全部转换为气体的内能B. P E 一部分转换成活塞的重力势能,其余部分仍为弹簧的弹性势能C. P E 全部转换成活塞的重力势能和气体的内能D. P E 一部分转换成活塞的重力势能,一部分转换为气体的内能,其余部分仍为弹簧的弹性势能9.一杂技演员,用一只手抛球.他每隔0.40s 抛出一球,接到球便立即把球抛出,已知除抛、接球的时刻外，空中总有四个球，将球的运动看作是竖直方向的运动，球到达的最大高度是（高度从抛球点算起，取210/g m s =）( C ) A. 1.6m B. 2.4m C. 3.2m D.4.0m10.在场强为E 的匀强电场中固定放置两个小球1和2，它们的质量相等，电荷分别为1q 和2q （12q q ≠）。

2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；第Ⅰ卷（选择题共72分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．下列各组物质中，互为同位素的是A．重氢、超重氢B．氧、臭氧C．红磷、白磷D．乙酸、丙酸2．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。

下列关于NO的说法不正确．．．的是A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO分子所含电子总数为偶数3．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同4．把Ba）OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO-2全部转化成BaSO4沉淀，此时4铝元素的主要存在形式是A．Al3+ B．Al）OH）3C．AlO-D．Al3+和Al）2OH）35．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2）g） N2O4）g）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2）g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断6．下列有关溶液性质的叙述，正确的是A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加7．分子式为C4H9Cl的同分异构体有A．1种B．2种C．3种D．4种8．下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物9．一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4。

2004年高考化学试题及答案(江苏卷)第一卷选择题 共74分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Al 27 S 32 Cl 355 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意）1．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以24H e 的形式存在。

下列说法正确的是 BA 24H e 原子核内含有4个质子B He 32和24H e 互为同位素CHe 32原子核内含有3个中子D24H e 的最外层电子数为2，所以24H e 具有较强的金属性解析：弄清原子组成符号的意义，元素符号相同而质量数不同则为同一元素中的不同核素，它们互为同位素。

24H e 只有2个质子，核外只有一个电子层，只有2个电子；He 32只有1个中子，He 是稀有气体。

故只有B 说法正确2．下列各项中表达正确的是A04江苏化学解析：CO 2分子是直线形，不是三角形，NaCl 是离子化合物，电子式中应有阴、阳离子。

N 2分子的结构式只须标出叁键，而不需要标出每个N 原子的孤对电子。

故只有A 正确。

3．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。

下列行为不符合这一主题的是BA 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B 大量开采地下水，以满足社会对水的需求C减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D节约能源，提高能源利用率解析：4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 DA浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化碳气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：使蔗糖炭化的是浓硫酸的脱水性，浓硫酸与铜反应要加热，浓硫酸是酸性干燥剂，要与氨气反应。

2004年全国普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；第Ⅰ部分（选择题共72分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．下列各组物质中，互为同位素的是（）A．重氢、超重氢B．氧、臭氧C．红磷、白磷D．乙酸、丙酸2．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。

下列关于NO的说法不正确．．．的是（）A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO分子所含电子总数为偶数3．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（）A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO-24存在形式是（）D．Al3+和Al(OH)3 A．Al3+ B．Al(OH)3C．AlO-25．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断6．下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加7．分子式为C4H9Cl的同分异构体有（）A．1种B．2种C．3种D．4种8．下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物9．一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）= 2：3：4。

2004年广西高考理科综合真题第Ⅰ卷(选择题共126分)本卷共21题，每题6分，共126分。

原子量；C 17N 14O 16Na 23Mg 24P 31Cl 35.5K 39Ca 40Fe56()l.下列关于光合作用强度的叙述，正确的是______。

A.叶片从幼到老光合作用强度不变B.森林或农田中植株上部叶片和下部叶片光合作用强度有差异C.光合作用强度是由基因决定的，因此是固定不变的D.在相同光照条件下，各种植物的光合作用强度相同()2.某生物的体细胞染色体数为2n 。

该生物减数分裂的第二次分裂与有丝分裂相同之处是______。

A.分裂开始前，都进行染色体的复制B.分裂开始时，每个细胞中的染色体数都是2nC.分裂过程中，每条染色体的着丝点都分裂成为两个D.分裂结束后，每个子细胞的染色体数都是n()3.用一定量的甲状腺激素连续饲喂正常成年小白鼠4周，与对照组比较，实验组小白鼠表现为______。

A.耗氧量增加、神经系统的兴奋性降低B.耗氧量增加、神经系统的兴奋性增强C.耗氧量减少、神经系统的兴奋性降低D.耗氧量减少、神经系统的兴奋性增强()4.下列属于生态系统食物同特征的是______。

A.一种生物只能被另一种生物捕食B.食物链的环节数是无限的C.一种生物可能属于不同的营养级D.食物网上的生物之间都是捕食关系()5.用动物细胞工程技术获取单克隆抗体，下列实验步骤中错误．．的是______。

A.将抗原注入小鼠体内，获得能产生抗体的B 淋巴细胞B.用纤维素酶处理B 淋巴细胞与小鼠骨髓瘤细胞C.用聚乙二醇作诱导剂，促使能产生抗体的B 淋巴细胞与小鼠骨髓瘤细胞融合D.筛选杂交瘤细胞，并从中选出能产生所需抗体的细胞群，培养后提取单克隆抗体()6.在pH ＝l 含+2Ba 离子的溶液中，还能大量存在的离子是______。

A.-2AlO B.-ClO C.-Cl D.-24SO ()7.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH 由小到川匝序排列的是______。

2004广东高考模拟考化学试题可能用到相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Ni:59一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分）7、化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料8、设n A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为n AB. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9n AC.标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子与水充分反应转移的电子数目为0.2n AD.标准状况下，6.72L NO29、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。

如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是10A．pH＝1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl－、HCO3－C．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+D．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O11．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置，下列叙述不正确的是A．a、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+ + 2e– =H2↑C．a和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解D．a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同12．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应二、双项选择题（每小题有2个选项符合题意，每小题6分）22、短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如右表所示：下列判断不正确的是A、原子半径：丙>丁>乙B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应23、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)C．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．0.1 mol·L－1CH3三、非选择题30．（16分）人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪，主要负责大脑的感觉，将兴奋及开心的信息传递，使人感到愉悦和快乐。

2004年广东省高中阶段学校招生考试化 学 试 卷说明：1. 全卷共6页，满分为100分，考试时间为80分钟。

2. 答卷前，考生必须将自己的准考证号、姓名和学校按要求填写在密封线左边的空格内；若用答题卡答题的,还要按要求将姓名、准考证号写、涂在答题卡指定位置上。

3. 答题可用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔按各题要求答在试卷上，但不能用铅笔或红笔。

4. 根据当地要求使用答题卡答题的考生，必须用规定的铅笔将答题卡上第一大题对应小题所选的选项涂黑。

5. 考试结束时，将试卷(用答题卡的连答题卡)交回。

6. 可能用到的相对原子质量是：H －1 C －12 N －14 O －16 P －31 S －32 Cl －35.5 Ca －40第 一 卷一、选择题(本题有14小题，每小题2分，共28分。

每小题只有一个选项符合题意，请交正确选项的字母填写在右边的括号内。

)1．下列生活现象属于化学变化的是（ ）A ．衣服晾干B ．雪糕融化C ．轮胎爆裂 D.牛奶变酸2．以下物质属于纯净物的是（ ）3．溶液与我们生活息息相关,下列物质属于溶液的是( )A ．泥水B ．蒸馏水C ．白酒D ．含植物油的菜汤4．保护环境人人有责。

下列措施或处理方法会造成环境问题的是( )A ．植树造林B ．滥施化肥C ．利用地热和太阳能D ．工业污水处理后排放 5．下列物质的用途，主要利用物理性质的是( )A ．电解水制氧气B ．盐酸除铁锈C ．钛合金制人造骨D ．氢氧化镁治疗胃酸过多6．某同学过滤含有泥沙的水，滤液仍然浑浊，其原因可能是( )A ．滤纸与漏斗之间有气泡B ．倾倒液体时液面高于滤纸边缘C ．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸的一边D ．漏斗的下端末靠在烧杯壁上 7．以下实验操作错误．．的是( )89．下列说法正确的是( )A ．青铜的主要成分是铜和锡B ．不绣钢就是纯铁C ．生铁不含有碳元素D ．黄铜只含有铜元素 10．某农场种植的小麦生长迟缓。

2024年普通高中学业水平选择性考试(广东卷)化学本卷满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56一、选择题：本大题共16小题，共44分。

第1-题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。

下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是A B C D红山玉龙婆金铁芯铜龙云龙纹丝绸云龙纹瓷瓶A. AB. BC. CD. D2. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。

下列说法正确的是A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为3. 嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。

下列说法不正确的是A. 制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料B. 机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金C. 基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiCD. 目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，13555Cs的质子数为554. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。

下列说法不正确的是A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子D. 端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解5. 我国自主设计建造浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。

下列有关说法正确的是 A. 钢铁外壳为负极 B. 镶嵌锌块可永久使用 C. 该法为外加电流法D. 锌发生反应：-2+Zn-2e Zn =6. 提纯2.0g 苯甲酸粗品(含少量NaCl 和泥沙)的过程如下。

2004年全国高考理科综合能力测试化学试题分析一、化学试题的结构变化1．化学题总分值的变化化学试题总题量的减少和全卷总题量的减少（由03年的34题减少到04年的31题）相呼应，化学题选择题和非选择题的比例从03年的4.5:5.5调整到04年的4.4:5.6，和全卷基本一致（全卷选择题和非选择题的比例为4.2:5.8）。

化学试题的总分值有所下降，从下表可看出理、化、生三门学科的分值比例和与中学阶段课程计划规定的三个学科的总课时数比例完全一致。

2．知识点分布从上表可以看出今年的试题中涉及中学化学的知识点11个，占中学化学学科主要知识点（25个）的44%，由于化学试题题量的进一步减少，知识点的复盖率为45%左右也属正常。

但一些重要的知识点如化学键和晶体结构、氧族元素、氮族元素、镁、铝、铁、化学基本仪器和基本操作、常见气体的实验室制备、化学实验方案的设计等均未涉及不免使人觉得遗憾。

从上表可以看出今年的化学试题基本概念和原理部分的考查有较大的增加，而化学实验部分的考查有所削弱。

二、化学试题的特点1．试题平稳、波澜不惊全卷化学题构题严谨，表述清楚，指向清晰,全卷以常见题型、常规试题为主，总体给人以波澜不惊，平淡无奇，甚至有些索然无味的感觉，这和人们对化学试题构思精巧，新意迭出的预期有较大的差距。

2．化学试题难度较低多年来理科综合能力测试的卷II中化学试题难度系数基本稳定在0.6~0.65之间，而2003年理综卷的难度有较大幅度的上升，化学试题的难度也同时上升（难度系数为0.47），而当考生和教师看到今年的化学试题后，其难度之低有些令人吃惊。

在卷I的选择题中的6、7、8、9、10、11题均为容易题，第12题本为较难题，但由于该题在多种参考资料中出现频率较高，教师常将此题作为解题技巧训练的素材，所以该题对相当一部分考生来说是一个陈题，运用平时训练形成的基本模式和方法即可迅速求解。

第13题可视为中等难度的题。

在卷II的试题中，26题是一个中等难度的试题，该题的难度不是体现在对有机物的性质的掌握上，而是在限定条件下同分异构体的书写上，抽样难度为0.56。

2004年全国统一高考化学试卷（老课程）一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）（2011春•姜堰市期中）下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）A．CO2B．N2O C．H2O D．CH42．（3分）（2014•长宁区一模）久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（）A．过氧化钠固体 B．亚硫酸钠固体 C．硫酸亚铁晶体 D．苯酚晶体3．（3分）（2012秋•昆明校级期末）若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（）A．Al B．Mg C．Fe D．Zn4．（3分）（2014•瓦房店市校级二模）有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验．（1）逐滴加入6mol•L﹣1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6mol•L﹣1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是（）A．NaHCO3、AgNO3B．BaCl2、MgCO3C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2•6H2O、Na2CO35．（3分）（2015•巴南区模拟）心炯胺是治疗冠心病的药物．它具有如图结构简式．下列关于心炯胺的描述，错误的是（）A．可以在催化剂作用下和溴反应B．可以和银氨溶液发生银镜反应C．可以和氢溴酸反应D．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应6．（3分）（2015•衡阳校级模拟）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（）A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.07．（3分）（2013•辽宁校级学业考试）反应2SO2+O2⇌2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s8．（3分）（2011秋•攀枝花期末）某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）A．20% B．40% C．60% D．80%9．（3分）（2015春•东城区期中）下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A．BeCl2B．H2S C．NCl3 D．SF310．（3分）以m D、m P、m N分别表示氘核、质子、中子的质量，则（）A．m D=m P+m N B．m D=m P+2m N C．m D＞m P+m N D．m D＜m P+m N二、解答题（共4小题，满分66分）11．（18分）下面图表示制备无水盐E的主要步骤：已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂．取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成．填写以下空白（写出化学式或名称）：A，C，D，E，F．12．（18分）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构筒式是．A 经①、②两步反应得C、D和E．B经①、②两步反应得E、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示．（提示：）（1）写出E的结构简式．（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式．（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是，实验现象是，反应类型是．（4）写出F在浓H2SO4作用下在170℃发生反应的化学方程式：实验现象是，反应类型是．（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式，实验现象是，反应类型是．（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是．13．（14分）（2011春•福建校级月考）根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：．（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：．14．（16分）（2010春•黄州区校级期中）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性．请回答：（1）用化学符号表示上述5种微粒：A，B，C，D，E．（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：．2004年全国统一高考化学试卷（老课程）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）（2011春•姜堰市期中）下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）2．（3分）（2014•长宁区一模）久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（）3．（3分）（2012秋•昆明校级期末）若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（）由电子守恒可知，4．（3分）（2014•瓦房店市校级二模）有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验．（1）逐滴加入6mol•L﹣1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6mol•L﹣1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是（）A．NaHCO3、AgNO3B．BaCl2、MgCO35．（3分）（2015•巴南区模拟）心炯胺是治疗冠心病的药物．它具有如图结构简式．下列关于心炯胺的描述，错误的是（）A．可以在催化剂作用下和溴反应B．可以和银氨溶液发生银镜反应C．可以和氢溴酸反应6．（3分）（2015•衡阳校级模拟）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（）7．（3分）（2013•辽宁校级学业考试）反应2SO2+O2⇌2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为（）=8．（3分）（2011秋•攀枝花期末）某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）2E，9．（3分）（2015春•东城区期中）下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）10．（3分）以m D、m P、m N分别表示氘核、质子、中子的质量，则（）二、解答题（共4小题，满分66分）11．（18分）下面图表示制备无水盐E的主要步骤：已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂．取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成．填写以下空白（写出化学式或名称）：A HCl（盐酸），C Ca（OH）2（石灰乳），D CaCl2•6H2O，E CaCl2，F AgCl．12．（18分）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构筒式是．A 经①、②两步反应得C、D和E．B经①、②两步反应得E、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示．（提示：）（1）写出E的结构简式．（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式．（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，实验现象是有气体产生，反应类型是置换反应．（4）写出F在浓H2SO4作用下在170℃发生反应的化学方程式：CH3CH2OH CH2═CH2↑+H2O实验现象是有气体产生，反应类型是消去反应．（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，实验现象是有香味产生，反应类型是酯化反应．（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是C和F．CHOHCOOHCH13．（14分）（2011春•福建校级月考）根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）不漏气，判断理由：由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面．．（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）无法确定，判断理由：由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶．．14．（16分）（2010春•黄州区校级期中）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性．请回答：（1）用化学符号表示上述5种微粒：A S2﹣，B HCl，C Cl﹣，D H2S，E F2．（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：S2﹣+2H+=H2S↑．。

广东十年综合卷中化学科目题目汇总第1题(2011年普通高等学校夏季招生考试理科综合能力测试(广东卷))题目能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）A．H＋、I－、NO、SiOB．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SOC．K＋、SO、Cu2＋、NOD．NH、OH－、Cl－、HCO答案CA项，H＋与SiO不能大量共存，H＋、NO与I－也不能大量共存；B项，Ag＋与SO、Cl－都不能大量共存；D项，NH与OH－不能大量共存，OH－与HCO也不能大量共存。

第2题(2010年普通高等学校夏季招生考试理科综合能力测试(广东卷))题目能在溶液中大量共存的一组离子是( )A．NH、Ag、PO、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCOC．K＋、Na＋、NO、MnOD．Al3＋、Mg2＋、SO、CO答案C Ag＋与PO、Cl－生成沉淀而不能大量共存，A选项错误；Fe3＋有强氧化性，能将I－氧化而不能大量共存，B选项错误；Al3＋与CO易发生双水解反应而不能大量共存，D选项错误。

第3题(2010年普通高等学校夏季招生考试理科综合能力测试(广东卷))题目在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是…( )A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2答案A 据题可知，第三个反应可以是第一个反应和第二个反应的两倍之和。

故ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。

第4题(2009年普通高等学校夏季招生考试理科基础（广东卷）)题目下列离子方程式正确的是（ ）A.铁与稀HNO3反应：Fe+2H+====Fe2++H2↑B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：+OH-====CO2↑+H2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++====CaCO3↓D.CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2+++2OH-+Ba2+====BaSO4↓+Cu（OH）2↓答案解析：本题考查离子方程式的书写。

2004年全国高考理科综合能力测试化学试题分析一、化学试题的结构变化1．化学题总分值的变化化学试题总题量的减少和全卷总题量的减少（由03年的34题减少到04年的31题）相呼应，化学题选择题和非选择题的比例从03年的4.5:5.5调整到04年的4.4:5.6，和全卷基本一致（全卷选择题和非选择题的比例为4.2:5.8）。

化学试题的总分值有所下降，从下表可看出理、化、生三门学科的分值比例和与中学阶段课程计划规定的三个学科的总2．知识点分布从上表可以看出今年的试题中涉及中学化学的知识点11个，占中学化学学科主要知识点（25个）的44%，由于化学试题题量的进一步减少，知识点的复盖率为45%左右也属正常。

但一些重要的知识点如化学键和晶体结构、氧族元素、氮族元素、镁、铝、铁、化学基本仪器和基本操作、常见气体的实验室制备、化学实验方案的设计等均未涉及不免使人觉得遗憾。

从上表可以看出今年的化学试题基本概念和原理部分的考查有较大的增加，而化学实验部分的考查有所削弱。

二、化学试题的特点1．试题平稳、波澜不惊全卷化学题构题严谨，表述清楚，指向清晰,全卷以常见题型、常规试题为主，总体给人以波澜不惊，平淡无奇，甚至有些索然无味的感觉，这和人们对化学试题构思精巧，新意迭出的预期有较大的差距。

2．化学试题难度较低多年来理科综合能力测试的卷II中化学试题难度系数基本稳定在0.6~0.65之间，而2003年理综卷的难度有较大幅度的上升，化学试题的难度也同时上升（难度系数为0.47），而当考生和教师看到今年的化学试题后，其难度之低有些令人吃惊。

在卷I的选择题中的6、7、8、9、10、11题均为容易题，第12题本为较难题，但由于该题在多种参考资料中出现频率较高，教师常将此题作为解题技巧训练的素材，所以该题对相当一部分考生来说是一个陈题，运用平时训练形成的基本模式和方法即可迅速求解。

第13题可视为中等难度的题。

在卷II的试题中，26题是一个中等难度的试题，该题的难度不是体现在对有机物的性质的掌握上，而是在限定条件下同分异构体的书写上，抽样难度为0.56。

【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——非金属及其化合物（2013江苏卷）4.下列有关物质性质的应用正确的是A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【参考答案】A（2013江苏卷）6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙。

下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2【参考答案】B（2013四川卷）7. 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。

下列说法不正确的是（ ）A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC ．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D ．得到2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mLzxxk【答案】D（2013上海卷）7.将X 气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是答案：B（2013上海卷）16.已知氧化性Br2＞Fe3+。

FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 4答案：B（2013上海卷）18.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。