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初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握(3篇)篇一：基本实验操作与技能一、实验基本操作1. 拿取药品（1）用药匙或纸槽拿取固体药品，避免用手直接接触。
（2）拿取液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口。
2. 装填仪器（1）将仪器按照实验要求摆放整齐。
（2）将试管、烧杯等容器放在实验台上，注意不要倒置。
3. 加热操作（1）使用酒精灯时，要注意“两查、两禁、一不可”。
（2）用试管夹加热试管时，试管底部不能触及灯芯，试管口不能对着人。
4. 冷却操作（1）将加热后的试管放在石棉网上自然冷却。
（2）不要将加热后的试管放入冷水中，以免炸裂。
二、实验基本技能1. 分离混合物（1）过滤：利用滤纸和漏斗，将不溶于液体的固体与液体分离。
（2）蒸发：利用加热的方法，使溶液中的溶剂蒸发，得到固体溶质。
2. 物质的制备（1）加热分解：如加热高锰酸钾制取氧气。
（2）置换反应：如锌与稀硫酸反应制取氢气。
篇二：经典实验操作一、氧气的制备与性质实验1. 制备氧气（1）加热高锰酸钾：将高锰酸钾放入试管中，加热至分解，产生氧气。
（2）过氧化氢分解：在催化剂二氧化锰的作用下，过氧化氢分解生成氧气。
2. 氧气的性质（1）助燃性：用带火星的木条检验氧气，木条复燃。
（2）氧化性：铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁。
二、氢气的制备与性质实验1. 制备氢气（1）锌与稀硫酸反应：将锌粒放入稀硫酸中，生成氢气。
（2）铝与氢氧化钠溶液反应：将铝片放入氢氧化钠溶液中，生成氢气。
2. 氢气的性质（1）可燃性：氢气与氧气混合，点燃后产生淡蓝色火焰。
（2）还原性：氢气与氧化铜反应，生成铜和水。
篇三：综合实验操作一、酸碱盐的性质实验1. 酸的性质（1）与活泼金属反应：如锌与稀盐酸反应，生成氢气。
（2）与碱反应：如氢氧化钠与稀盐酸反应，生成氯化钠和水。
2. 碱的性质（1）与盐反应：如氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（2）与非金属氧化物反应：如氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。
初中化学重要实验知识点汇总化学实验是初中化学教学的重要组成部分，通过实验可以帮助学生更好地理解化学原理和概念。
下面是初中化学重要实验知识点的汇总。
一、酸碱中和反应实验1. 酸碱指示剂实验：简单介绍一些常见的酸碱指示剂（如酚酞、溴蓝等），并说明它们在酸碱溶液中的变化。
通过该实验，学生可以了解酸碱指示剂的作用以及它们在酸碱中的变化规律。
2. 酸碱中和反应实验：选择一些常见的酸碱溶液，使用酚酞等指示剂，逐滴加入酸或者碱，观察pH变化。
通过该实验，学生可以了解酸碱反应的特点，以及酸碱溶液的中和过程。
二、金属与酸的反应实验1. 金属与酸反应实验：选择一些常见的金属（如铜、锌等），与稀盐酸进行反应，观察产生气体的现象。
通过该实验，学生可以了解金属与酸反应的产物以及反应类型。
2. 金属活动性实验：选取不同金属，依据它们对酸的反应情况，判断金属的活动性大小。
通过该实验，学生可以了解金属的活动性顺序，以及了解金属活动性与酸反应之间的关系。
三、酸与碳酸盐反应实验1. 酸与碳酸盐反应实验：选择一些常见的酸（如盐酸）、碳酸盐（如碳酸钠），观察它们反应后产生的气体现象。
通过该实验，学生可以了解酸与碳酸盐反应的特点及反应产物。
2. 碳酸盐酸解实验：选取不同浓度的盐酸与大理石粉末反应，观察产生的气体量的变化。
通过该实验，学生可以了解碳酸盐与酸反应的特点，并理解浓度对反应速率的影响。
四、氧气的性质实验1. 氧气的制取实验：通过过氧化氢与二氧化锰反应，制取氧气。
通过该实验，学生可以了解氧气的制取方法以及氧气的性质。
2. 燃烧现象实验：将蘑菇装在试管中，同时加热试管，观察蘑菇燃烧的现象。
该实验可以让学生了解氧气对燃烧的作用以及燃烧的必要条件。
五、溶液的导电性实验1. 非电解质和电解质溶液实验：通过测量溶液的导电性来判断其是非电解质还是电解质。
通过该实验，学生可以了解电解质和非电解质的区别以及它们在溶液中的导电性差异。
2. 电解质解离程度实验：选择不同浓度的强电解质溶液，测量它们的电导率。
化学28个实验必考知识点初中一、实验室制取氧气。
1. 实验原理。
- 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4 + MnO_2+O_2↑。
- 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl +3O_2↑。
- 过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑。
2. 实验装置。
- 加热固体制取气体（如高锰酸钾、氯酸钾制氧气）：- 发生装置：需要用到酒精灯、试管、铁架台、带导管的单孔塞等。
试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；用高锰酸钾制取时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
- 固液不加热制取气体（过氧化氢制氧气）：- 发生装置：用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
3. 收集方法。
- 排水法：因为氧气不易溶于水。
收集到的气体较纯净。
- 向上排空气法：因为氧气密度比空气大。
收集到的气体较干燥。
4. 验满方法。
- 向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
5. 检验方法。
- 将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是氧气。
二、实验室制取二氧化碳。
1. 实验原理。
- CaCO_3 + 2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑。
2. 实验装置。
- 发生装置：为固液不加热型，用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
- 收集装置：向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
3. 检验方法。
- 将气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，化学方程式为Ca(OH)_2+CO_2===CaCO_3↓+H_2O。
4. 验满方法。
- 将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
三、氢气的制取。
1第一部分1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
2、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温。
(2)加溶剂; (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色；(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
17、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
九年级化学实验知识点梳理实验原理
- 实验室安全注意事项
- 实验室仪器和器材的使用方法
- 化学实验中常用的物质与试剂
- 化学实验中常见的实验操作方法
- 实验结果的记录和处理方法
常见实验知识点
1. 实验室安全注意事项
- 穿戴实验服和安全眼镜
- 遵守实验室规则，不擅自操作
- 注意防火、防爆和防毒
2. 实验室仪器和器材的使用方法
- 熟悉常见的实验室仪器，如玻璃、试管、烧杯等- 学会使用称量仪器和调节温度的仪器
3. 化学实验中常用的物质与试剂
- 常用的化学物质，如酸、碱、盐等
- 实验中常用的试剂，如氢氧化钠溶液、硫酸溶液等
4. 化学实验中常见的实验操作方法
- 溶解、搅拌、过滤、干燥等操作方法
- 控制反应的温度、时间和物质浓度
5. 实验结果的记录和处理方法
- 记录实验所用的物质和试剂的名称、浓度和数量
- 对实验结果进行观察和描述
- 进行实验数据的分析和处理
以上是九年级化学实验知识点的梳理，掌握这些知识将有助于你在化学实验中更加熟练和安全地操作。
在进行实验时，务必遵守实验室安全规定，并仔细阅读实验步骤和注意事项，以确保实验的准确性和安全性。
注意：请在实验过程中遵循教师指导和实验室规则，切勿擅自操作，以免造成安全事故。
初中化学必背实验大全一、简介本文档旨在提供初中化学必背实验的大全，供学生们参考和研究。
以下实验都是初中化学课程中常见且重要的实验，对理论知识的研究与实践操作有着密切的关系。
二、实验清单1. 铁的性质实验- 实验目的：观察铁的性质，了解铁与水、空气的反应。
- 实验材料：铁丝、试管、水、火柴。
- 实验步骤：- 步骤一：将铁丝放入试管中。
- 步骤二：加入适量的水。
- 步骤三：观察铁丝与水的反应。
- 步骤四：用火柴点燃试管口处，观察铁丝与空气的反应。
2. 酸碱中和实验- 实验目的：观察酸碱中和反应，了解酸碱反应的特点。
- 实验材料：盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂、烧杯、试管。
- 实验步骤：- 步骤一：准备盐酸溶液和氢氧化钠溶液。
- 步骤二：将盐酸倒入烧杯中，加入酚酞指示剂。
- 步骤三：逐渐加入氢氧化钠溶液，观察颜色变化。
- 步骤四：继续添加氢氧化钠溶液，直到颜色完全变化。
- 步骤五：记录所需的氢氧化钠溶液量。
3. 燃烧实验- 实验目的：了解燃烧的条件和特点。
- 实验材料：蜡烛、打火机。
- 实验步骤：- 步骤一：将蜡烛点燃。
- 步骤二：观察燃烧现象，包括火焰形状、颜色、燃烧产物等。
- 步骤三：用打火机逐渐靠近蜡烛前方，观察燃烧现象的变化。
三、实验总结以上是初中化学必背的三个实验，分别涉及了铁的性质、酸碱中和反应以及燃烧的特点。
通过实验的进行，可以加深对相关理论知识的理解和记忆，同时也培养了学生的动手实践能力。
希望同学们能够认真研究并掌握这些实验内容，为化学研究打下坚实的基础。
> 注意：在进行化学实验时，务必遵守实验安全规范，确保操作安全并且得到老师或成人的指导与监督。
九年级化学试验知识点总结化学试验是学习化学知识的重要环节，通过亲自动手操作不仅能更好地理解和掌握化学原理，还能培养实验技能和科学思维。
在九年级的化学学习中，我们接触到了许多重要的化学试验知识点。
本文将对九年级化学试验知识进行总结，并给出详细的实验步骤和实验原理。
一、酸碱中和反应试验酸碱中和反应是化学中一种常见的反应类型，通过该反应可使酸和碱彼此中和，生成盐和水。
进行酸碱中和反应试验时，我们需要准备盛有酸和碱溶液的容器，以及酸碱指示剂。
实验步骤：1. 将酸和碱分别倒入两个容器中。
2. 加入数滴酸碱指示剂，观察颜色变化。
3. 缓慢滴加一方溶液到另一方溶液中，并同时搅拌。
4. 当颜色变化停止时，证明反应达到中和。
实验原理：酸和碱反应产生的盐是中性物质，中和指示剂的变色可以显示出反应过程的进行。
二、金属活性比较试验金属活性比较是了解金属的活泼性的重要实验，通过该试验我们可以判断金属的活泼性顺序。
进行金属活性比较试验时，我们需要准备几种金属样品和稀盐酸。
实验步骤：1. 取一小块金属样品。
2. 加入足量的稀盐酸中，观察是否有气体产生。
3. 若有气体产生，用火花火石点燃气体，观察火花颜色。
4. 根据火花的颜色，判断金属的活泼性。
实验原理：金属和酸反应可以产生气体，通过观察气体的火花颜色可以判断金属的活泼性。
三、电解试验电解是通过电流将物质分解为离子的过程。
进行电解试验时，我们需要准备电解装置、电源、导线和盐溶液。
实验步骤：1. 准备一个电解池，并将盐溶液倒入其中。
2. 将正电极和负电极分别插入盐溶液中。
3. 将电解池与电源连接。
4. 启动电源，使电流通过盐溶液。
5. 观察电解过程中的变化。
实验原理：通过电解，正电极上的离子被氧化，负电极上的离子被还原，从而发生化学反应。
四、红外线实验红外线实验是通过红外线仪器探测物质的红外光谱，从而推断物质的结构和组成。
进行红外线实验时，我们需要准备红外线仪器和待测物。
实验步骤：1. 将待测物样品放入红外线仪器中。
九年级化学实验知识点总结一、实验室安全知识实验室安全是化学实验中最重要的一环，学生在进行实验前需要了解并掌握以下知识点：1. 实验室常见的安全标识和警示标志，如化学品标识、紧急出口标志等；2. 实验室常见的安全设施和消防设备的使用方法，如安全淋浴器、灭火器的使用；3. 实验室中的常见危险品和安全操作规程，如有毒品的使用、酸碱溶液的处理等；4. 实验中的个人防护措施，如穿戴实验服、戴眼镜、戴手套等；5. 实验事故的应急处理方法，如溅入眼睛时的处理、皮肤烧伤时的处理等。
二、常见的化学实验操作技术1. 实验室仪器的使用方法，如容量瓶的使用、称量瓶的使用等；2. 常见的实验操作技术，如过滤、结晶、蒸馏、萃取等；3. 实验室中的常见操作注意事项，如酸碱溶液的混合、加热时的注意事项等；4. 实验中常见的实验记录方法，如实验数据的记录、实验结果的分析等。
三、常见的化学实验现象和实验原理1. 化学反应中常见的现象和观察结果，如颜色变化、气体生成、沉淀析出等；2. 实验中常见的化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等；3. 化学反应的反应机理和原理，如酸碱中和反应的离子交换、氧化还原反应的电子转移等；4. 实验中常见的化学实验方程式的写法和化学计量的计算方法。
四、常见的化学实验项目1. 酸碱中和反应实验，如测定酸碱溶液浓度、测定酸碱中和的热效应等；2. 气体实验，如制备氧气、制备氢气等；3. 金属与酸反应实验，如金属与盐酸的反应等；4. 氧化还原反应实验，如观察金属与酸的反应、观察金属与氧气的反应等；5. 确定未知溶液成分的化学实验，如酸碱中和滴定、气体的收集和检验等。
五、实验数据处理和实验报告撰写1. 实验数据的处理方法，如平均值的计算、相对误差的计算等；2. 实验结果的分析和结论的总结，如实验结果是否符合预期、实验中可能存在的误差等；3. 实验报告的撰写要求，如实验目的、实验原理、实验步骤、实验数据和结果等。
初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握化学实验是初三化学教学的重要组成部分，通过实验操作，学生可以直观地观察化学反应现象，加深对化学知识的理解。
本文将对初三化学经典实验操作进行梳理，帮助学生掌握实验技能。
一、实验基本操作1. 仪器的认识与使用：学习各种化学仪器的名称、用途和正确使用方法，如烧杯、试管、量筒、滴定管等。
2. 玻璃仪器的洗涤：掌握玻璃仪器的洗涤方法，确保实验的准确性。
3. 物质的称量：学习使用天平进行物质的称量，掌握称量原则和注意事项。
4. 溶液的配制：学习溶液的配制方法，掌握浓度计算和稀释方法。
5. 实验操作的注意事项：了解实验操作中的安全注意事项，如防止烫伤、腐蚀、中毒等。
二、经典实验操作1. 氧气的制取与测定：学习用高锰酸钾、过氧化氢等制取氧气，并用排水法或向上排空气法收集氧气，测定氧气含量。
2. 酸碱中和反应：通过滴定实验，学习酸碱指示剂的使用，掌握酸碱中和反应的原理。
3. 燃烧实验：观察不同物质的燃烧现象，学习灭火原理和方法。
4. 金属的活动性：通过金属与酸、金属与盐溶液的反应，了解金属的活动性顺序。
5. 溶液的浓缩与结晶：学习溶液的浓缩方法，如蒸发、沸腾等，并进行结晶实验。
6. 气体的溶解度：通过气体的溶解度实验，了解气体的溶解度与压强、温度之间的关系。
7. 有机物的鉴定：学习有机物的鉴别方法，如酒精、醋的鉴别。
8. 化肥的检测：学习化肥的检测方法，如氮肥、磷肥、钾肥的检测。
三、实验技能的培养1. 观察能力：培养仔细观察实验现象的能力，能够准确描述实验结果。
2. 分析能力：学会分析实验现象，找出规律，形成实验结论。
3. 操作能力：熟练掌握实验操作步骤，能够独立完成实验。
4. 创新能力：在实验过程中，学会提出问题，寻找解决问题的方法，培养创新能力。
总之，初三化学经典实验操作是学生掌握化学知识的重要途径，通过实验操作，学生可以提高实验技能，培养观察、分析、操作和创新能力。
在教学过程中，教师要注重实验教学，引导学生积极参与实验，提高学生的实验素养。
九年级化学实验知识点总结归纳化学实验是九年级化学学习中不可或缺的一部分，通过实验，我们能够亲身参与，观察物质的变化与性质，并进一步理解化学原理。
在九年级化学实验中，我们学习了许多重要的知识点，本文将对这些知识点进行总结归纳。
实验一：溶解度实验溶解度实验是用来研究溶液中溶质的溶解量与溶剂的溶解度的实验。
我们常常利用溶解度实验来判断溶质是否溶于溶剂以及溶解度的大小。
实验中需要准备一定量的溶质和溶剂，通过加热或者搅拌等操作来加快溶解过程，并记录下溶解度的实验数据。
实验二：酸碱中和实验酸碱中和实验是研究酸碱反应的实验，其中常用的实验物质包括酸性物质如稀硫酸、盐酸等以及碱性物质如氢氧化钠、氢氧化钾等。
在实验中，我们会用酸底滴定的方法来确定酸和碱的摩尔比例，通过实验数据计算出酸碱溶液的浓度。
实验三：气体的制取实验气体的制取实验涉及到气体的制备和收集。
有些气体如氧气、氢气等是常见且重要的气体，在实验中我们需要采取适当的方法来制备或收集这些气体。
其中包括利用分解反应、反应产生气体等方法来制取气体，并用气体收集装置将气体收集起来以便于进一步研究。
实验四：氧化还原实验氧化还原实验是研究物质氧化还原反应的实验，其中常见的实验物质包括金属、非金属元素以及一些化合物。
在实验中，我们通过观察实验物质的颜色、气体的释放以及电子的转移等现象，来研究氧化还原反应的性质和规律。
实验五：质量守恒实验质量守恒实验是验证质量守恒定律的实验，也是化学实验中最基本的实验之一。
在实验中，我们会仔细称量实验物质的质量，并在反应前后对实验器材进行称量，通过比较质量的变化来验证质量守恒定律。
实验六：燃烧实验燃烧实验是研究物质燃烧性质的实验，其中常见的实验物质包括金属、有机物等。
在实验中，我们观察实验物质在燃烧过程中的变化，包括火焰、热量等现象，并记录实验数据来研究燃烧反应的特性。
实验七：离子反应实验离子反应实验是研究离子反应的实验，其中常见的实验物质包括含有离子的化合物如盐酸、硫酸等。
化学常考知识点九年级实验一、酸碱中和实验酸碱中和实验是九年级化学中的常考知识点之一。
它主要是通过实验验证酸和碱的中和反应。
中和反应是指酸和碱在适当条件下反应生成盐和水的过程。
实验步骤：1. 准备酸和碱溶液。
可以选择稀盐酸和稀氢氧化钠作为酸和碱的溶液。
2. 在试管内分别加入少量稀盐酸和稀氢氧化钠，用滴管滴加试纸进行酸碱性测试，直至中性。
3. 用PH试纸测定试管中的溶液的酸碱度，结果应接近7，即中性。
4. 将试管中的溶液倒入蒸发皿中，用酸碱指示剂进行酸碱性测试，结果应为中性。
实验原理：酸和碱的中和反应是一种酸碱中和反应。
它的特点是生成的盐和水溶液呈中性。
在反应中，酸和碱分别失去和得到氢离子，生成水溶解出来，而阳离子和阴离子结合形成盐。
二、金属活性实验金属活性实验是九年级化学实验中常见的一种实验。
通过该实验可以观察和比较不同金属的活性和与酸反应的情况。
实验步骤：1. 准备不同金属片，如铜片、铁片、锌片等，并为每一种金属片准备一小瓶盐酸溶液。
2. 将每种金属片分别放入不同的试管中。
3. 逐一向每个试管中滴加少量盐酸溶液，并观察反应现象。
4. 记录每种金属与盐酸反应的情况，包括气体的产生、表面的变化等。
实验原理：金属活性实验是通过观察金属与酸反应情况来判断金属的活性。
金属的活性顺序可按照“金属活动性反应顺序表”进行排列。
在实验中，当金属与酸反应时，会有气体释放，同时金属表面可能出现气泡、气味等变化。
三、稀释溶液的制备稀释溶液的制备是九年级化学实验中常见的实验之一。
通过该实验可以了解溶液的浓度变化规律以及稀释计算方法。
实验步骤：1. 准备一瓶浓溶液，如浓硫酸溶液。
2. 在一个容器中加入一定量的浓硫酸溶液。
3. 逐渐加入适量的蒸馏水，并搅拌均匀，直至溶液的体积增加一定倍数。
4. 备取少量制得的稀溶液用于后续实验。
实验原理：稀释溶液的制备是通过加入适量的溶剂来减少溶质的浓度。
根据浓度的定义“溶液中溶质的质量或摩尔数占溶液总质量或摩尔数的比例”，可以利用该比例关系计算出稀释后的溶液浓度。
初中化学典型实验知识与注意事项化学实验是化学教学中非常重要的一环，通过实验可以增强学生的实践能力，培养学生的观察、分析和解决问题的能力。
下面我将介绍一些初中化学典型实验的知识和注意事项。
一、常见的初中化学典型实验1.确定金属的活动性：将一些常见的金属，如铁、铜、锌、铝等，与盐酸或硫酸等酸性溶液反应，观察是否产生气体的实验。
通常可以用气泡产生越多的金属活动性越高。
2.火焰颜色实验：将不同的金属盐溶液置于火焰中加热，观察火焰颜色的变化。
不同金属所产生的火焰颜色不同，可以由此判断金属的特性和活动性。
3.酸碱中和实验：将氢氧化钠溶液与盐酸溶液进行中和反应，用酸碱指示剂检测溶液的pH值变化。
通过实验可以了解酸碱中和反应的特点和性质。
4.电解实验：将盐溶液置于电解槽中进行电解，观察电解过程中的现象。
可以学习到电解的基本原理和电解过程中的产物。
5.沉淀反应实验：将两种溶液混合反应，观察是否产生沉淀的实验。
通过实验可以了解沉淀反应的特点和判断沉淀的条件。
二、注意事项1.实验前要仔细阅读实验操作指导，了解实验目的、方法和操作步骤。
必要时可以查阅相关实验资料和教材，做好充分的实验准备工作。
2.实验过程中要佩戴实验室必要的个人防护用品，如实验手套、护目镜和实验大衣等，保证自身的安全。
3.在进行化学实验时，要遵循实验室安全规范，切勿乱丢废弃物品、乱使用实验器材。
实验结束后要做好实验器材的清洁和归位工作。
4.在进行火焰实验时要注意用火的安全，保持实验器材与燃烧火焰的适当距离，避免发生火灾。
5.在进行酸碱中和实验时要注意控制酸碱溶液的浓度，避免因酸碱溶液溅到皮肤或眼睛而对人体造成伤害。
总之，化学实验是一门需要谨慎操作的学科，希望同学们在进行实验时能够保持专注和安全意识，认真操作，细心观察，并通过实验来探索和发现化学现象，提高化学实践能力。
初三化学实验知识点1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
九年级化学试验知识点总结化学试验是化学学习中不可或缺的一部分，通过实验可以观察化学现象、验证理论，更好地理解化学原理和实践技能。
以下是九年级化学试验的几个重点知识点总结。
1. 酸碱中和反应实验酸碱中和反应是化学中常见的反应之一，也是九年级化学中必学的基础知识。
实验中可以选择使用酚酞或溴酚蓝等指示剂来观察反应的终点，确定滴加碱溶液的数量。
这样可以帮助学生理解酸碱中和反应的概念和实验方法。
2. 金属与非金属氧化物反应实验金属与非金属氧化物的反应是九年级化学实验中的重要内容之一。
通过观察不同金属与氧化物反应产生的气体和颜色变化，可以帮助学生理解氧化还原反应的基本原理，并掌握实验操作技巧。
3. 多种金属的活动性比较实验多种金属的活动性比较是九年级化学中的一个重要实验，通过观察不同金属与酸反应产生的气体量来比较金属的活动性。
实验结果可以帮助学生了解金属活动性的规律，并加深对金属的性质和应用的理解。
4. 气体的制取和性质实验气体的制取和性质实验是九年级化学实验的一部分，通过实验观察气体的颜色、气味、可燃性等性质，帮助学生掌握气体实验的操作技巧和基本原理。
比如制取氢气实验中可以用锌粉和稀硫酸反应，观察到氢气的产生。
5. 化学反应中的能量变化实验化学反应中的能量变化是九年级化学中的重要内容之一，利用实验装置进行酸碱中和反应、金属与酸反应等实验，通过观察实验过程中的温度变化，引导学生思考化学反应中能量的产生和消耗。
6. 溶解度的实验溶解度是九年级化学中的重要概念，实验中可以通过加热、搅拌等操作来观察不同物质在水中的溶解度。
通过实验可以帮助学生理解不同物质的溶解度与实验条件及物质特性的关系。
7. 铁的防护实验铁的防护是九年级化学实验中的一个知识点，通过实验可以观察到使用不同方法进行铁的防护，如涂漆、镀锌等，可以有效防止铁的腐蚀。
通过实验，学生可以了解到金属腐蚀的原理和防护的方法。
本文简要总结了九年级化学试验中的一些重要知识点，通过实验的观察和实践，可以帮助学生理解化学原理和掌握实验操作技能。
初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握一、实验基本操作1. 实验仪器的识别与使用试管：用于少量试剂的反应，可直接加热。
烧杯：用于溶解固体、配制溶液、加热较多量液体。
量筒：用于量取一定体积的液体。
集气瓶：用于收集和储存少量气体。
酒精灯：用于加热。
滴瓶和滴管：用于滴加少量液体。
锥形瓶：用于滴定实验和较多量液体的反应。
蒸发皿：用于蒸发溶液，浓缩或结晶。
坩埚：用于高温灼烧固体物质。
2. 药品的取用固体药品：用药匙或镊子取用，注意“一横、二放、三慢竖”。
液体药品：用滴管或倾倒法取用，注意瓶口、标签的位置和瓶塞的放置。
3. 加热操作酒精灯的使用：注意“两查、两禁、一不可”。
加热试管：试管口略向下倾斜，均匀加热，避免液体沸腾溅出。
加热烧杯、烧瓶：需垫石棉网，防止受热不均破裂。
4. 仪器的洗涤常规洗涤：用自来水冲洗，刷子刷洗。
特殊污渍：用相应的洗涤剂（如盐酸、碱液）处理。
二、常见气体的制取与性质1. 氧气（O₂）制取方法：分解过氧化氢溶液：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑（催化剂：二氧化锰）加热高锰酸钾：2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑性质实验：助燃性：带火星的木条复燃。
氧化性：使铁丝燃烧生成四氧化三铁。
2. 氢气（H₂）制取方法：锌与稀硫酸反应：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑性质实验：可燃性：纯净氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。
还原性：与氧化铜反应生成铜和水。
3. 二氧化碳（CO₂）制取方法：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑性质实验：不助燃、不可燃：使燃烧的木条熄灭。
与水反应：生成碳酸，使石蕊试液变红。
与石灰水反应：生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊。
三、物质的分离与提纯1. 过滤原理：利用固体不溶于液体的性质，将固体与液体分离。
操作要点：一贴、二低、三靠（滤纸贴紧漏斗内壁，液面低于滤纸边缘，漏斗下端紧靠烧杯内壁）。
九年级化学实验题知识点总结
实验一：实验室安全
知识点：实验室安全常识，常见危险化学品及其防护措施，常见实验设备及其注意事项。
实验二：酸碱指示剂鉴定
知识点：酸碱指示剂的种类，酸碱反应的特点，常见酸碱指示剂的鉴定方法。
实验三：金属的活动性和放置位置
知识点：金属的活动性表，金属的反应规律，金属放置位置的影响因素。
实验四：测定水中的硬度
知识点：硬度的概念和测定方法，碳酸钙的溶解度与温度、压力的关系。
实验五：乙烯和氧化铜的反应
知识点：乙烯的结构和特性，氧化还原反应的本质和特点，氧化铜的性质和反应规律。
实验六：制备硫酸铁(Ⅲ)
知识点：PH值的概念和测定方法，酸碱度的影响因素，纸张酸碱度的测定方法及其意义。
实验八：酸碱滴定分析
知识点：滴定分析的基本原理和步骤，酸碱滴定分析的反应规律，滴定过程中误差的来源和控制方法。
实验九：制备氢气
知识点：氢气的性质和用途，金属与酸反应制备氢气的原理和方法。
实验十：分离葡萄糖和麦芽糖
知识点：糖类的种类和结构，糖的化学性质和生物学功能，分离葡萄糖和麦芽糖的物理和化学方法。
九年级化学知识点实验化学实验是学习化学知识和掌握化学实验技能的重要手段之一。
在九年级化学学习中，有一些基础的实验是必不可少的。
本文将介绍几个九年级化学实验的知识点，帮助同学们更好地理解和掌握相关内容。
实验一：胆红素的提取与分析实验目的：学习提取胆红素的方法，并通过分析和判断样品中是否存在胆红素。
实验原理：胆红素是人体内胆红素的代谢产物，可用乙醇提取。
通过胆红素与乙醇的溶液的颜色变化来判断胆红素的存在性。
实验二：电解质溶液的电导性实验实验目的：通过电导性实验，探究某些溶液是否为电解质溶液。
实验原理：电解质溶液能够导电，而非电解质溶液不能导电。
实验中，我们通过测量溶液的电导率来判断其是否为电解质溶液。
实验三：酸碱中指示剂的应用实验目的：学习酸碱中指示剂的应用，并通过指示剂的颜色变化检测溶液的酸碱性。
实验原理：指示剂是一种能够随溶液酸碱性变化而改变颜色的物质。
在实验中，我们通过不同指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。
实验四：氢氧化钠与盐酸的中和反应实验目的：观察氢氧化钠与盐酸的中和反应并了解中和反应的特点。
实验原理：氢氧化钠是一种强碱，盐酸是一种强酸。
在实验中，我们将氢氧化钠与盐酸按化学计量比例混合，在适当的条件下观察反应的进行与现象的变化。
实验五：金属与非金属的活动性实验实验目的：通过金属与非金属的活动性实验，了解金属的活动性规律。
实验原理：金属的活动性大小可以通过金属与非金属发生反应来判断。
在实验中，我们将金属与非金属按一定条件混合，观察是否发生反应并对反应进行分析。
实验六：化学反应速率实验实验目的：通过化学反应速率实验，研究影响化学反应速率的因素。
实验原理：化学反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等。
在实验中，我们可以改变这些因素，观察反应速率的变化和对应的现象。
通过以上实验，九年级的同学们可以更加深入地了解化学知识点，并通过实际操作来巩固和加深对知识的理解。
同时，实验中的观察、记录和分析过程也能培养同学们的实验技能和科学思维能力。
化学典型实验汇编一、空气成分的测定如右图，将钟旱放入盛才的水槽中，以水面为基准线，将钟罩水面以上容积分为5等份。
在燃烧匙内盛过量红磷，用酒精灯点燃后，立即插入钟罩内，同时塞紧橡皮塞，观察红磷燃烧和水面变化的情况。
1.该实验原理是：可燃物在密闭容器中燃烧只消耗氧气而不产生其它气体，补充进来的水的体积几时消耗氧气的体积。
2.实验操作步骤是：（见实验说明）3.红磷要过量原因：使容器内氧气充分反应，测量更准确4.实验现象：红磷燃烧，有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升。
等燃烧停止，白烟消失后，冷却到室温后，钟罩内水上升了约1/5体积。
5. 钟罩内水上升了少于1/5体积的原因：红磷量不足，使氧气没有消耗完全；装置漏气，是空气进入容器；没有冷却至室温，容器内空气体积膨胀，进入的水少了；红磷中有杂质，燃烧产生难溶于水气体。
6. 钟罩内水上升了多于1/5体积的原因：插入燃烧匙没有立即塞进瓶塞，导致容器内气体受热膨胀，一部分跑到空气中；红磷中含有杂质，燃烧时消耗了氮气。
7.容器内剩余气体的性质：无色气体，难溶于水，不与水反应等。
8.右图为改进装置，实验前在广口瓶中先装一定量水的原因是：振荡广口瓶，可以使瓶内气体迅速冷却。
二、燃烧的条件如图：该实验应在通风橱里进行。
)在500mL的烧杯中注入400mL开水，并投入一小块白磷。
在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块巳用滤纸吸去表面上水的白磷(如图2-11)。
观察反应现象。
1.实验现象：铜片上的白磷就产生白烟开始燃烧，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。
2.铜片上的白磷可以燃烧的原因白磷被烧杯中的热水加热到了着火点温度，同时它又跟氧气接触，所以可以燃烧。
水中的白磷不能燃烧的原因：水中的白磷尽管温度已超过着火点，但由于没有跟氧气接触，所以不能燃烧。
红磷不能燃烧的原因：铜片上的红磷的着火点在200℃以上，尽管它与氧气发生了接触，但由于温度没有达到着火点，也不能燃烧。
3.由实验得出燃烧的条件是：物质燃烧需同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是要使可燃物温度达到着火点（燃烧时所需的最低）。
4. 由燃物燃烧的条件，得出灭火的原理是：可以采取三种方法，即隔离可燃物、将可燃物跟空气隔绝或将可燃物的温度降到着火点以下。
（可以采取任意一种）三、质量守恒[实验4-1] 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。
在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃棒，并使玻璃棒能与白磷接触。
将锥形瓶放在托盘天平上用砝码平衡。
然后，取下锥形瓶。
将橡皮塞上的玻璃棒放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。
待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
1.要铺少细沙的原因：防止温度局部过高，是瓶底炸裂。
2.要冷却后再称量的原因：防止托盘被损坏。
3．锥形瓶中产生的现象：白磷燃烧，冒白烟，放出大量热，反应的方程式：4P+5O 2−−−→点燃2P 2O 5 4. 反应前后各物质的总质量相等5.若反应后观察天平不平衡，原因是：装置漏气，没有立即将瓶塞塞紧，使瓶内气体跑到空气中一部分。
[实验4-2] 把装有无色氢氧化钠溶液的小试管，小心地放入盛有蓝色硫酸铜溶液的小烧杯中。
将小烧杯放到托盘天平上用砝码平衡。
取下小烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合，氢氧化钠与硫酸铜反应，生成蓝色沉淀。
再把小烧杯放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
问题：1.烧杯内出现的现象：生成蓝色沉淀。
反应的方程式CuSO 4+2NaOH→ Na 2SO 4+Cu(OH)2↓。
2.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等子反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
3质量守恒定律的微观解释：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
四、电解水[实验5-1] 在一个盛有水(为了增强水的导电性，可加入少量硫酸或氢氧化钠)的水槽中倒立两支盛满水的试管(如图5-3)，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。
[实验5-2] 切断图5-3装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把气体体积小的试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，观察木条是否燃烧。
1.观察到的现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，两支试管内都收集了不少的气体。
与电源正极相连的试管内的气体体积小，与电源负极相连的试管内的气体体积大，它们的体积比大约为1：2。
2. 放人第一支试管里的带火星的木条燃烧了，这种气体是氧气，第二支试管里的气体能够燃烧，出现淡蓝色火焰(如果气体的量很少，可能发生轻微的爆鸣现象)。
这种气体是氢气。
3. 从上面的实验知道，水在直流电的作用下，分解成氢气和氧气，这说明水是由氢、氧两种元素组成的。
反应可用化学方程式为：2H 2O −−−→通电2H 2↑+O 2↑。
4.由电解水的实验还得出哪些结论：水是化合物；化学反应中分子可以再分成原子，而原子不能再分；化学反应前后原子的种类没有改变；化学反应前后原子的数目没有改变；化学反应前后元素的种类没有改变等。
五、氢气还原氧化铜[实验5-8] 在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的氧化铜，管口略向下倾斜(如图5-13)。
通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。
注意观察黑色的氧化铜有什么变化，管口有什么生成。
反应完成后停止加热，还要继续通入氢气，直到试管冷却。
为什么?问题：1.实验操作主要步骤是：先通氢气，后加热，反应完毕先停止加热，至试管冷却后停止通入氢气。
前2个操作步骤反了导致的后果氢气和试管内空气混合，加热时可能发生爆炸，后2个步骤反了导致的后果空气进入试管，氧气与灼热的铜反应，重新生成氧化铜。
2.实验装置注意事项：药品要平铺在试管底部，铁夹夹在离管口约1/3处，试管口略微向下倾斜，通入试管内导管要接近试管底部，酒精灯用外焰部分加热，加热时要先预热，通入氢气前要对氢气进行验纯。
3.现象黑色粉末逐渐变为光亮的固体，同时管口有水滴生成。
方程式：CuO+H 2∆−−→Cu+H 2O六、木炭还原氧化铜[实验7-4] 把经过烘干的木炭和黑色的氧化铜共同研磨混匀，小心地铺放进试管里，并将试管固定在铁架台上。
试管口装有通入澄清石灰水的导管(如图7-8)，用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度)加热试管几分钟。
观察，石灰水发生了什么变化?反应后把试管里的粉末倒在纸上，粉末发生了什么变化?1．从实验可以看到澄清的石灰水变浑浊。
倒在纸上的粉末里可以看到有红色固体生成。
反应方程式：2CuO+C −−−→高温2Cu+CO 2↑ 2.反应装置有哪些注意的地方：（见实验7-4说明，如药品、试管口方向、铁夹部位、加热装置等）3.反应完毕是先（“先”或“后”）将盛有石灰水的试管移走，原因是防止液体倒吸进入试管，使热的试管炸裂。
4．实验完毕不能立即将试管内的物质倒出观察的原因：防止高温的铜与空气中的氧气反应重新氧化成氧化铜。
七、一氧化碳的还原性[实验7-11] 按照图7-22所示的装置，在玻璃管里放入氧化铜，通入一氧化碳，并用气球(或塑料袋)收集尾气，然后加热。
仔细观察实验发生的现象。
1.实验前要对一氧化碳进行验纯。
2.实验的步骤是先通CO ，后加热，反应完毕先停止加热，至玻璃管冷却后停止通入CO 。
3.现象黑色粉末逐渐变为光亮的固体，澄清的石灰水变浑浊。
方程式：CuO+CO ∆−−→Cu+CO 24.尾气中含有的气体有CO 、CO 2,尾气的处理方法用气球(或塑料袋)收集尾气，或用酒精灯点燃，或用导管导出在图中放酒精灯的部位加热。
八、二氧化碳与水的反应：[实验7-7] 向盛有紫色石蕊(石蕊是一种色素，遇酸变成红色)试液的试管里通入二氧化碳，观察石蕊试液颜色的变化。
待石蕊试液颜色变化后，停止通入二氧化碳，并取少量溶液放在酒精灯火焰上加热，再观察石蕊试液颜色的变化。
1.当通人二氧化碳时，紫色石蕊试液变成红色；当加热时，红色石蕊试液又变成紫色。
这是由于二氧化碳溶解在水里生成碳酸(H 2CO 3)，方程式CO 2+H 2O →H 2CO 3碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。
碳酸很不稳定，很容易分解成二氧化碳和水反应方程式：H 2CO 3→H 2O+CO 2↑。
2. 实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性：酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝。
某学生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按右图进行实验。
请回答：(1)该学生通过上述实验能否得出满意的结论?不能，无法判断干燥的二氧化碳能否使蓝色石蕊试纸变红。
⑵若能，请说明理由；若不能，请你设计还需进行的实验，以得出满意结论。
（用语言叙述或图示均可）答案见右图九、钢铁制品锈蚀条件的探究钢铁制品在一定条件下与空气中的氧气和水等物质作用会发生锈蚀。
试参考下述实验设计的思路和方法，对钢铁制品，的锈蚀条件进行探究。
取3支试管、3根去油和去锈的铁钉及其他用品，进行下列实验。
(1)在第一支试管中放入一根铁钉，注入蒸馏水，不要浸没铁钉，使铁钉与空气和水接触。
(2)在第二支试管中放入一根铁钉，注入刚煮沸过的蒸馏水(以赶走水中溶解的空气)至浸没铁钉，然后在水面上加一层植物油，使铁钉只与水接触。
(3)将第三支试管用酒精灯烘干，放入一根铁钉，用橡皮塞塞紧试管口，使铁钉只与干燥的空气接触，每天观察铁 干燥蓝色 石蕊试纸 （Ⅰ） （Ⅱ） （Ⅲ） 变红色钉生锈的情况，观察约十天，并认真做好记录。
1.观察到的现象：Ⅰ中铁钉生锈，Ⅱ中铁钉不生锈，Ⅲ中铁钉不生锈。
2.实验得钢铁锈蚀条件铁与氧气和水共同作用生锈。
3.只完成Ⅰ中实验而不需要Ⅱ、Ⅲ能否得出铁锈蚀条件不能，为什么无法判断铁只与氧气或铁只与水作用是否生锈。
4. 通过对钢铁制品锈蚀条件的探究，对如何防止钢铁制品锈蚀有什么建议：保持铁制品表面洁净和干燥，在铁制品表面形成保护膜，改变钢铁结构形成合金。
十、酸跟碱起中和反应。
[实验3—20] 在盛有稀氢氧化钠溶液的锥形瓶里，滴入几滴酚酞试液，溶液变成红色。
再用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，同时不断振荡溶液，一直到溶液刚刚变成无色为止。
问题：1.酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色，当滴人盐酸到酚酞试液刚刚变成无色时，溶液呈中性。
反应方程式：NaOH+HCl→NaCl+H2O2.该实验中先滴加酚酞试液到氢氧化钠溶液中的原因是：若不加酚酞试液，反应前后溶液均为无色，无法判断反应是否发生。
十一、氢氧化钠等可溶性碱跟非金属氧化物的反应化学复习课上，老师将CO2分别通入澄清的石灰水和NaOH溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象，CO2和NaOH是否确实发生了化学反应？（1）我设计了甲、乙两个实验来验证，如图所示，实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
