《3年高考2年模拟》·课标版化学2017年高考一轮总复习《AB题组训练》考点2832训练(43)Word版含解析

第43课时晶体结构与性质A组基础题组1.(2016湖北襄阳期中)下表给出了几种氯化物的熔、沸点:则下列各项表述与表中数据一致的有( )①CaCl2属于离子晶体②SiCl4属于分子晶体③1 500 ℃时,NaCl可汽化④MgCl2水溶液不能导电A.仅①B.仅②C.①②④D.①②③2.(2015新疆华山模拟)下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A.熔点:NaF>MgF2>AlF3B.晶格能:NaF>NaCl>NaBrC.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2D.硬度:MgO>CaO>BaO3.(2015浙江宁波月考)氮化硅是一种新合成的结构材料,它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。

下列各组物质熔化时,所克服的粒子间作用力与氮化硅所克服的粒子间作用力都相同的是( )A.石膏和金刚石B.晶体硅和二氧化硅C.冰和干冰D.铝和蒽4.(2016安徽淮北期中)下列有关物质结构的说法正确的是( )A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.分子晶体中一定存在共价键C.H2O2分子中既存在σ键又存在π键D.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定5.(2015湖北师大附中期中)下表给出几种氯化物的熔点和沸点:有关表中所列四种氯化物的性质,以下叙述正确的是( )①氯化铝在加热时能升华②四氯化硅晶体属于分子晶体③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合④氯化镁的熔沸点比氯化钠低,主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响A.②B.③④C.①②④D.①②③④6.(2015上海杨浦二模)一定条件下,CO2分子晶体可转化为具有类似SiO2结构的原子晶体。

从理论上分析,下列说法正确的是( )A.该转化过程是物理变化B.1 mol CO2原子晶体中含2 mol C—O键C.CO2原子晶体的熔点高于SiO2D.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体7.(2015湖南长沙模拟)(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基态Fe3+的M层电子排布式为。

②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x= 。

Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于(填晶体类型)。

(2)O和Na形成的一种只含有离子键的化合物的晶胞结构如图,已知该晶胞的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为N A,求晶胞边长a= cm。

(用含ρ、N A的计算式表示)(3)下列有关说法正确的是。

A.第一电离能大小:S>P>SiB.电负性顺序:C<N<O<FC.因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低D.SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也都呈直线形,相同条件下SO2的溶解度更大E.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点越高(4)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是原子半径最小的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。

回答下列问题:①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为,1 mol Y2X2含有σ键的数目为。

②化合物ZX3的沸点比化合物YX4高,其主要原因是。

③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是。

B组提升题组8. (2015四川成都联考)下列说法正确的是( )A.区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射B.1 mol金刚石中的C—C键数是2N A,1 mol SiO2晶体中的Si—O键数也是2N AC.二氧化硅和干冰在熔化时,晶体中的共价键都会断裂D.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定9.(2016江苏泰州月考)氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体,由于其具有令人满意的仿金效果,越来越多地成为黄金的替代品。

以TiCl4为原料,经过一系列反应(如下图所示)可以制得Ti3N4和纳米TiO2。

上图中的M是短周期金属元素,M的部分电离能(单位为kJ·mol-1)如下表:(1)M是(填元素符号),该金属晶体的堆积模型为(填“六方最密堆积”或“面心立方最密堆积”),配位数为。

(2)基态Ti3+中未成对电子数有个,Ti的基态原子外围电子排布式为。

(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。

化合物甲的分子式中采取sp2杂化的碳原子数为,化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为。

(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl相似,如下图所示。

该晶体中与N原子距离相等且最近的N 原子有个,该晶体的化学式为。

10.(2015黑龙江哈尔滨一模)A、B、C、D、E代表五种常见元素,它们的核电荷数依次增大。

其中元素E的基态原子3d轨道上有2个电子,A的基态原子中有2个未成对电子,B是地壳中含量最多的元素,C是短周期中最活泼的金属元素,D与C可形成CD型离子化合物。

请回答下列问题:(1)E的基态原子价层电子排布式为。

(2)AB2分子中,A的杂化类型为;在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示) ;1个AB2分子中,含有个π键和个σ键。

(3)AB2形成的晶体的熔点(填“高于”“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点,原因是。

(4)E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图1所示,其化学式为(用元素符号表示)。

ED4是制取航天航空工业材料的重要原料。

取上述橙红色晶体,放在电炉中,通入D2和A的单质后高温加热,可制得ED4,同时产生一种能造成温室效应的气体,写出反应的化学方程式: 。

(5)由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都具有或近似具有球形对称结构,它们都可以看作刚性圆球,并彼此“相切”。

如图2、3所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图,若a=5.6×10-8cm,则该晶体的密度为g·cm-3(精确到小数点后1位)。

11.(2015辽宁朝阳模拟)原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物;B原子核外电子有6种不同的运动状态;B与C可形成正四面体形分子;D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。

请回答下列问题:(1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布图为,第一电离能最小的元素是(填元素符号)。

(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是(填化学式),呈现如此递变规律的原因是。

(3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为。

另一种的晶胞结构如图二所示,若此晶胞中的棱长为356.6 pm,则此晶胞的密度为g·cm-3(保留两位有效数字)。

(4)D元素形成的单质,其晶体的堆积模型为,D的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶体中含有的化学键是(填选项序号)。

①极性键②非极性键③配位键④金属键(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是。

请写出上述过程的离子方程式: 。

答案全解全析A组基础题组1.D MgCl2属于离子晶体,所以MgCl2水溶液能导电,故④错误。

2.A 离子半径Na+>Mg2+>Al3+,离子半径越小,所带电荷数越多,晶格能越大,则熔点越高,故A错误。

3.B 氮化硅属于原子晶体,熔化时所克服的粒子间作用力为共价键,判断选项中的晶体为原子晶体即可。

石膏为离子晶体,金刚石为原子晶体,不符合题意,A项错误;晶体硅和二氧化硅都是原子晶体,B项正确;冰和干冰都是分子晶体,C项错误;铝为金属晶体,蒽为分子晶体,D项错误。

4.A B项,单原子分子形成的晶体中没有共价键,错误;C项,H2O2分子中只存在σ键,没有π键,错误;D项,分子的稳定性与分子间作用力的大小无关,错误。

5.C NaCl属于离子晶体,粒子之间以离子键结合,故③错误。

6.C CO2分子晶体转化为CO2原子晶体,结构已发生改变,且二者的性质也有较大差异,故二者的转变是化学变化,故A项错误;CO2原子晶体与SiO2结构类似,每个碳原子与4个氧原子成键,故1 mol CO2原子晶体中含4 mol C—O键,故B项错误;原子晶体CO2中化学键键长比SiO2中的键长短,所以原子晶体CO2比SiO2熔点高,故C项正确;二氧化碳的原子晶体和分子晶体结构不同,故D 项错误。

7.答案(1)①3s23p63d5②5分子晶体(2) (3)B、C(4)①sp杂化3N A或3×6.02×1023个②NH3分子间存在氢键③N2O解析(1)①铁原子核外有26个电子,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,铁原子失去3个电子形成Fe3+,Fe3+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,则其M层电子排布式为3s23p63d5。

②配合物Fe(CO)x的中心原子是铁原子,其价电子数是8,每个配体提供的电子数是2,8+2x=18,x=5;根据题给信息知,该物质的熔、沸点较低,为分子晶体。

(2)该晶胞中钠离子个数是8,氧离子个数=8×1/8+6×1/2=4,a3=V===,则a=。

(3)同一周期,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素,所以第一电离能大小:P>S>Si;同一周期,元素的电负性随着原子序数的增大而增大,所以电负性顺序:C<N<O<F;晶格能与离子晶体的熔点成正比,氯化钾的晶格能小于氧化钙,则氯化钾的熔点比氧化钙低;二氧化硫是V形结构。

(4)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是原子半径最小的元素,则X是氢元素;Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,最外层电子数不超过8,所以内层电子数只能是2,则Y是碳元素;Z原子基态时2p轨道上有3个未成对的电子,则Z是氮元素;W的原子序数为29,则W是铜元素。

①Y2X2是乙炔,分子式为C2H2,碳、氢原子之间存在σ键,一个碳碳三键中含有一个σ键,所以一个乙炔分子中含有3个σ键,1 mol Y2X2含有σ键3 mol或3×6.02×1023个;③CO2和N2O原子总数相等、价电子总数相等,互为等电子体。

B组提升题组8.A 1 mol SiO2晶体中Si—O键为4 mol;二氧化硅是原子晶体,在熔化时,共价键断裂形成自由移动的Si、O原子,而分子晶体干冰熔化时,破坏的是分子间作用力;分子间作用力的大小决定分子的物理性质,而分子的稳定性则取决于化学键的强弱。