初三化学元素周期表课件

57-71 La-Lu 镧 系
57
La
镧
58
Ce
铈
59
Pr
镨
60
Nd
钕
61
Pm
钷
62 Sm 钐 150.3 (shān)
63 Eu 铕 151.96 (yǒu)
64
Gd
钆
65
Tb
铽
66
Dy
镝
67 Ho 钬 164.9 (huǒ)
68 Er 铒 167.2 (ěr)
69 Tm 铥 168.9 (diū)
47.9 50.94
(guī) (lín) (liú) (lǜ) (yà) (jiǎ) (gài)
(tài) (fán)
65.38 69.72 72.5
(xīn) (jiā) (zhě)
83.8 85.467 87.62 88.906
(kè) (rú) (sī) (yǐ)
1
42
Mo
钼
43
Tc
锝
44 Ru 钌 161.0 (liǎo)
学海无 涯
初三化学元素周期表 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 元素名称读音
1 H 氢 1.0079 (qīng)
2 He 氦 4.0026 (hài)
3
Li
锂
4
Be
铍
5 B 硼 10.811 (péng)
6
C
碳
7
N
氮
8 O 氧 15.999 (yǎng)
9
F
氟
10
Ne
氖
11 Na 钠 22.9898 (nà)
钇
40 Zr 锆 91.22 (gào)

m(12C)=1.993 × 10-26Kg 1/12m(12C)= (1.661 × 10-27Kg )
构成原子的粒子及其性质 1/1836 1.007 1.008
相对原子质量=（电子总质量+质子 总质量+中子总质量）/ 12 C 原子质 量的12分之一 = 1/1836 ×电子数 +质子数 ×1.007+中子数×1.008
（3）金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强 碱性：KOH›NaOH（离铯近的碱性强）
碱金属的主要物理性质
二、卤族元素（代表非金属）——F Cl Br I (VIIA族）
单质均为双原子分子——X2
（1）卤素单质都是有色物质，从上到下，其颜色逐渐 加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高（常温时的状 态由气态经液态到固态）。
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
7 87 88 89103
104
105
106
107
108
109
110
111
（X:Cl、Br、I）
卤素与氢气的反应
冷暗处爆炸
H2+F2==2HF
光照
光照或点燃 H2+Cl2点=燃=2HCl
高温
500℃
H2+Br2==2HBr
高温、持 续加热
H2+I2== 2HI
HF很稳定 HCl稳定
HBr较不稳定 HI很不稳定
卤素单质间的置换反应
F2 ＋ 2NaCl（熔融）＝ 2NaF ＋ Cl2 Cl2 ＋ 2NaBr＝ 2NaCl ＋ Br2

返回
锂
元素名称锂 元素符号Li 原子序数3 相对原子质量(12C = 12.0000)6.941 英文名称Lithium 物理性质:状态:软的银白色金属,是最轻的金属。
返回
铍
元素名称铍
返回
元素符号Be
原子序数4
相对原子质量(12C = 12.0000)9.012182
返回
氯
元素名称氯 元素符号Cl 原子序数17 相对原子质量(12C = 12.0000) 35.4527 英文名称Chlorine 物理性质:状态:黄绿色卤气。
返回
氩
元素名称氩 元素符号Ar 原子序数18 相对原子质量(12C = 12.0000)39.948 英文名称Argon 物理性质:状态:无色、无臭、无味的惰性气体。
返回
铝
元素名称铝 元素符号Al 原子序数13 相对原子质量(12C = 12.0000)26.981539 英文名称Aluminum 物理性质:状态:银色，轻质，非磁性的可锻金属。
返回
硅
元素名称硅 元素符号Si 原子序数14 相对原子质量(12C = 12.0000)28.0855 英文名称Silicon 物理性质:状态:硬的深灰色非金属。
返回
氮
元素名称氮 元素符号N 原子序数7 相对原子质量(12C =12.0000) 14.00674 英文名称Nitrogen 物理性质:状态:无色、无味、无臭的气体。
返回
氧
元素名称氧 元素符号O 原子序数8 相对原子质量(12C = 12.0000)15.9994 英文名称Oxygen 物理性质:状态:无色、无臭、无味的气体。

启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如 半导体材料、催化剂、农药）
15
中考题
12.02 Al
核电荷数
16
元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周
期表中的一格，从该图中，我们可获取的相关信息
中错误的是[ ]
D
A．该元素的名称是镁
B．该元素的原子序数是12
12 Mg
C．该元素的原子核外电子数是12
结论：位于同一周期的原子，最外层电子数依 次增加，电子层数相同。
9
10
元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一 个“族”，但由于8、9、10三个纵行共同组成一个 族，所以元素周期表中一共有16个族。
主族： 族序数后标有“A” 副族： 族序数后标有“B”
族 第Ⅷ族：8、9、10纵行
零族：稀有气体元素
5
人们按元素原子 核电荷数 递增的 顺序给元素进行
了编号。
质子数=核电荷数=核外电子数 =原子序数 6
7
元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做 一个“周期”，共有七个周期。
短周期：1-3
周期 长周期：4-6
不完全周期：7
8
思考：在元素周期表中处于同一周期元 素的原子，在原子结构上有什么规律？
18
D．该元素的一个原子的实际质量是24.31g
24.31
17
参考文献
[1]. 徐东梅. 神奇化学元素组成[M]. 现代出版社, 2012. [2]. 区大柱. 初中化学元素符号的学习方法探微[J]. 广西教育, 2017(25):103104. [3]. 王洒颖. 化学元素[M]. 贵州人民出版社, 1987. [4]. 阳智纯. “探究元素周期表结构”的教学设计[J]. 化学教学, 2008(4):48-51. [5]. 王进贤, 邢志良. 元素周期表研究进展[J]. 西北师范大学学报(自然科学版), 1999, 35(3):113-117. [6]. 高胜利, 陈三平, 谢钢. 化学元素周期表[M]. 科学出版社, 2007. [7]. 王春. “元素周期表和元素周期律的应用”任务驱动式教学设计[J]. 中学化学 教学参考, 2011(8):31-33. [8]. 周扬. 一张元素周期表 内容丰富知识多[J]. 中学生数理化:高一版, 2011(6):35-35.

周
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
期
6 55 56 镧 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 Cs Ba 系 Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
镧 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
锕 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 系 Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
B．电子数
C．中子数
D．最外层电子数
8
9
10
11
12
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
共有18纵行，分为16个族。第8、9、10纵行合为一个族，其余 镧 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu

第ⅦA 族
与水缓慢反应
（2）原子结构特点 Cl2+H2O＝HCl+HClO
静置后，液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×，1点/思12考:钠和钾最的外性质层有 ７个电子
静置后，液体分为两层。
和递变性。 （氧化性：Cl2 ＞I2）
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多 上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子
核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ B）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
，剧生烈成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越 。
强
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3：碱金属与盐溶液： 先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+

第三单元 物质构成的奥秘
化学
素养提升
1． 下列关于“决定”的说法错误的是
（ C）
A．决定元素周期表中原子序数的是核电荷数
B．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
C．决定元素和原子种类的是相对原子质量
D．决定元素相对原子质量的是质子数和中子数
第三单元 物质构成的奥秘
化学
2．图1是铯在元素周期表中的相关信息，图2是铝原子的结构 示意图，图3是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三 种不同的元素，回答下列问题。
化学
第三单元 物质构成的奥秘
化学
第三单元 物质构成的奥秘
化学
知识点1 元素周期表
阅读课本第75、76页和课本插页“元素周期表”，填写下 列空格：
1．编排依据：根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排 列起来。
2．元素周期表的结构：元素周期表的结构：元素周期表共有7个
横行，18个纵列。每一个横行叫作一个__周___期___，每一个纵列叫作一个 ___族_____。
示例说明
知识应用
元素名称为__铁___，元素符号为__F__e__，
该元素原子的核电荷数为__2_6__，质子数 为___2_6___，相对原子质量为__5_5_._8_5__， 核外电子数为__2__6__。
注意：小数点后的两个数字不能省掉
第三单元 物质构成的奥秘
化学
请认真分析原子序数为1～18的元素的原子结构示 意图，回答下列问题：
族，其元素符号为__C__l __。元素周期表中位于同一周期元素的
共同点是___原__子__核__外__电__子__层__数__相__同____。
第三单元 物质构成的奥秘
化学

元素周期表揭示了元素在生物地球化学循环中的作用，有助于理解 生态系统的物质循环和能量流动。
05
元素周期表的未来发展
新的元素发现与合成
合成新元素
随着科学技术的不断进步，科学家们 可能会合成更多超重元素，进一步丰 富元素周期表。
探索新元素特性
新元素的发现将有助于深入了解元素 的性质和行为，为科学研究和技术创 新提供更多可能性。
元素周期表的完善与修正
修正元素性质
随着新元素的合成和性质研究，元素周期表中的元素性质可能会得到修正和完 善。
调整周期表结构
根据新发现和研究成果，元素周期表的排列和分类可能会进行相应的调整和优 化。
元素周期表在未来的应用前景
科学研究
元素周期表在化学、物理、材料科学等领域的研究中发挥着重要作用，未来仍将 是科学家们的重要工具。
技术创新
元素周期表中的元素是许多技术和产品的关键组成部分，随着新元素的发现和应 用，将有助于推动技术创新和产业发展。
THANKS
感谢观看
材料分类与鉴别
元素周期表为材料分类和鉴别提 供了依据，有助于对不同材料进
行科学分类和鉴别。
在生命科学领域的应用
生物分子结构研究
元素周期表在解析生物分子结构中发挥了重要作用，例如蛋白质 和核酸的结构研究。
药物设计与研发
通过元素周期表，可以预测药物分子的性质和行为，有助于新药的 研发和优化。
生物地球化学循环
通过元素周期表，科学家可以了解材料的物理和 化学性质，从而在材料科学和工程领域进行有效 的应用。
促进化学和其他学科的发展
元素周期表为化学学科提供了基础框架，同时也 为其他学科提供了重要的参考和借鉴。
02
元素周期表中的元素

思考与讨论
(1) 参见右图，将其中标明的元素按照一定标准进行分类（如含量的多少、属于金属元素还是属于非金属元素等)，并在元素周期表中逐一查询这些元素的有关信息（如它们在元素周期表中的位置、元素符号、相对原子质量，等等）。
(1) 以氧、铝、硅、钙、铁为例，其他可参照这几种元素，如表所示。
元素名称
原子序数
元素符号
相对原子质量
在元素周期表中的位置
元素分类
氧
8
O
16.00
第二周期Ⅵ A族
非金属元素
铝
13
Al
26.98
第三周期Ⅲ A族
金属元素
硅
14
Si
28.08
第三周期Ⅳ A族
非金属元素
钙
20
Ca
40.08
第四周期Ⅱ A族
金属元素
铁
26
Fe
55.84
第四周期Ⅷ族
金属元素
思考与讨论
(2) 考察一下元素周期表，每周期开头的元素一般是金属元素还是非金属元素？靠近尾部的是金属元素还是非金属元素？结尾都是什么元素?这说明元素周期表中元素排列有什么规律呢？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？
55
AC
课堂小结
课后练习
B
课后练习
40.08
CaCl2
金属
失去
Ca2+
课后练习
3.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分,请分析图中信息回答相关问题:
磷元素的相对原子质量为_______，该元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素；根据元素周期表的信息，________（填“能”或“不能”）找出磷原子的中子数。

元素周期表(优秀版)
问题讨论
一.由1—18号元素的原子结构分析
1.每一横行有什么相同点？
每一横行的电子层数相同
2.每一纵行有什么相同点？
每一纵行的最外层电子数相同（除 稀有气体元素外） 二.第一张元素周期表是由哪个国家 的哪位科学家编制的? 俄国的门捷列夫
元素周期表
一.编排原则：
⑴ 按原子序数递增的顺序从左到右排列
二 ⅣA 三 ⅢA
四 ⅥA 五 ⅦA 七 ⅡA
六 ⅣA
练习 A、B、C是周期表中相邻的三种
元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。
此三种元素原子最外层电子数之和为17，
质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元
素？三种元素原子最外层电子平均数为 17/3
= 5.7
三种元素位于第ⅤA、ⅥA族。5 + 2×6 = 17
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横
行,即周期
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行，即族
二.元素周期表的结构
短 第1周期：2 种元素
周 第2周期：8 种元素
期 第3周期：8 种元素
周期
（横向）
长 周 期
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
7N 8O 15P 16S
三种元素质子数之和为31， 应为第二第三周期元素 观察，可得 A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素
同学们再见
洁心与大熊在进入高中的第一天相识，两人都是大个子，分座位的时候，老师让男女生各排一队，一队一个次第走到座位上，最后一排有六张桌子，洁心谦虚地站到一个比自己矮一点 点的女生前面，与大熊成了同桌
要他。为什么？第一，他是个小书迷，知识渊博；第二，他表达能力强，说话幽默风趣有条理；第三，他为人大方，乐于分享。从小Z的优点来看，你是不是认为他应该是个学霸？ 这……怎么说呢，目前算不上，但未来极有可能……看看作文课上他即兴画的思维导图吧，有条理，有创意，让小伙伴们佩服得五体投地，怎么看都不像是一个熊孩子，一个“学渣” 的作品。可是，我每天给孩子们听写十个词语，他每天的正确率只有百分之六十左右，很多字不会写。他是一个不折不扣的“君子”，光读光看不动手写，哪怕就是新学的几个词语， 他也不愿意写一写抄一抄。无论课上课下，凡是要动笔写时，他不是钻到桌子底下东找找西摸摸，就是在书包里左翻翻右抖抖，总之就是老半天下不了笔。别人已经写完了拿给老师批 改，他可能才开始写第一题………那磨磨蹭蹭的样子，活活要把老师气死。他妈妈认为他从小握笔姿势错误怎么也纠正不了，导致写字速度很慢，所以不愿意写字。我却不这么认为， 我觉得没这么简单，一定另有原因，只不过我现在还没弄明白而已。上周四上午第三、四节课，语文单元测试。两节课的考试时间过去，试卷一张张收了上来，最后一个交卷的是小我 快速扫了一下卷面。哦买噶第一页的基础题几乎一片空白！作文也没写完，只写了三四行！这样子，批改出来总分顶多也就二三十分！怎么会这样！再差也不会如此啊！考试时不务正 业偷玩蚂蚁去了？还是故意不做？身为语文老师兼班主任的我气得跳脚，一阵胸闷。怎么办？把他叫到办公室狠批一顿？或者请他家长来学校？此时，脑海里突然闪出一幕幕画面：他 在班级读书分享会上侃侃而谈，他在课堂上回答问题时妙语如珠，他把自己的零食和玩具大方地给同学们分享，他羞涩地笑着把他饼干递到我手中……虽然在完成作业方面他确实做得 不好，尽管在上课时经常偷看课外书，但不可否认的是，他绝对是个好学上进的好孩子！试卷答成这样，也许另有原因吧？不不不，不能那么简单粗暴！我应该先了解一下真实的原因。 要知道，“刑讯逼供”最容易“屈打成招”……午餐后的自习时间。我笑眯眯地对小Z说：“小Z，我们的教室好脏啊，你愿不愿意为大家服务一下，打扫一下教室？“愿意！”他二话 没说，跑着去拿扫把。不要做作业，估计他心里乐开了花。他一手拿扫把，一把持簸箕，认真地扫着。看到谁的脚下有纸屑，他就轻声提醒他抬起脚来，再把纸扫出来，态度友好，而 且不影响他人。扫地的动作也很是娴熟、麻利不一会儿功夫，他就把教室打扫得干干净净，我当众狠狠地表扬了他一番，然后把他叫到我身边，拿了把椅子让他坐下他顺从地坐下了， 刚才还因为受了表扬而神采飞扬，此时却目光黯淡，低着头不敢看我，像是在担心暴风雨的来临。我摊开他上午考的那张试卷，和颜悦色地柔声问道：“这么多题没做，我想了半天也 想不出原因，你能告诉我为什么么？换句话说，我很想知道你是怎么答题的，因为这真的不是你的真实水平。”“我一拿到试卷就想着要挑分值多的题目做，就先挑了二十多分的阅读

在元素周期表中，每一种元素均占据 一格，每一格包含元素的原子序数、元素 符号、元素名称、相对原子质量等内容。
原子序数 (核电荷数)
元素符号
元素名称 相对原子质量
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
7个周期
每
一
每
横 行 叫 做
16 个 族一 个 纵 列一来自叫个做
周
一
期
族
元素周期表的意义：学习和研究化学的 重要工具。 ①为寻找新元素提供了理论依据。 ②由于在元素周期表中位置越靠近的元 素性质越相似，可以启发人们在元素周 期表的一定的区域寻找新物质(如农药、 催化剂、半导体材料等)。
活动(1)： ①6号元素为碳，符号C，核外电子数6，相对 原子质量12，为非金属元素(以下顺序相同)。 ②7号：氮，N，7，14，非金属。 ③12号：镁，Mg，12，24，金属。 ④14号：硅，Si，14，28，非金属。 ⑤16号：硫，S，16，32，非金属。 ⑥18号：氩，Ar，18，39.95，稀有气体。 ⑦20号：钙，Ca，20，40，金属。 ⑧29号：铜，Cu，29，63.5，金属。 ⑨47号：银，Ag，47，108，金属。
是我们的力量源泉,是社会实践的主体 。在实 践中,为 了一致
组成物质的一百多种元素，是按怎样 的规律排列的呢？
课堂教学展示 课堂探究
知识点 元素周期表
许多化学家致力于元素 周期表的排列，尤其是俄国 化学家门捷列夫。他在前人 工作的基础上，提出了独到 的见解，为元素周期表的完 成作出了巨大的贡献，因此 被称为“一代科学勋臣”。
元素周期表
课堂教学展示 新课导入
超市中的商品成千上万种，却分门别 类、有序地摆放。
关于开展第二批党的群众路线教育实 践活动 心得体 会范文 通过近时间的第二批党的群众路线教 育实践 活动的 集中学 习和自 学,从“ 四风”、 “五疾”方面开展查找问题并进行整改 的活动, 我进一 步领会 了对开 展教育 实践活 动 的深刻内涵和重要意义。我也在学习 的过程 中深刻 体会到, 群众路 线是我 们党的 根 本路线,也是党所有工作的生命线。正 因为我 们党始 终坚持 为人民 服务的 根本宗 旨, 依靠群众、发动群众为了群众、服务 群众,我 们党才 得到了 最广大 人民群 众的真 诚

短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有 ___H__、__B_e_、__A_l__，族序数等于周期序数2倍的元素有 ___C__、__S_，周期序数等于族序数2倍的元素有__L_i___。
ppt精选版
28
4．判断正误
× (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
2He
如：氦
10Ne
√ (2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。( 18Ar)
6个横行 6个周期
第Ⅷ族
18个纵行，16个族 ppt精选版
金属与 非金属 分界线
26
2.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， 其中M为37的是( C )
35 36
35
×
×
37 38
√
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27 45
×
27
3.第3周期第ⅣA族的元素是__S_i_____；Na元素的原子 序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__3_、__1_9__；
6
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螺
旋
时
钟
式
元
素
周
期
表
7
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塔 式 元 素 周 期 表
8
棱
台
型
元
素
周
期
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表
9
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层 式 元 素 周 期 表
10
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螺 旋 式 元 素 周 期 表
11
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透 视 式 元 素 周 期 表
12
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螺 旋 式 元 素 周 期 表
13
Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4

化学
第2课时 元素周期表
11．（2023秋东莞期中）图1为元素周期表中前18号元素排成的圆形，图 中数字为元素的原子序数；图2为3种微粒的结构示意图。
（1）写出9号元素的名称：___氟_____。 （2）11号和17号元素形成的物质的化学符号为__N__a_C_l__。
化学
第2课时 元素周期表
（3）图2中，若A表示某原子的结构示意图，则x＝___1_0____。写出B所 表示微粒的化学符号：___A__l3_＋__。 （4）从原子结构的角度思考，图1中3～10号元素位于第二圈的原因是 ___原__子__核__外__均__有__两__个__电__子__层___ 。 图 2 中 C 表 示 20 号 元 素 的 原 子 结 构 示 意 图，若要将其排在图1中，应位于第____4____圈，与11～18号元素中的 ___M__g___（填元素符号）紧挨。
化学
第2课时 元素周期表
（4）结合原子结构示意图分析，4号和12号元素位于元素周期表同一族 的原因是___原__子__最__外__层__电__子__数__相__同_____。在元素周期表中，同一周期各 元素的原子结构呈现的变化规律是____原__子__核__外__电__子__层__数__相___同__，__最__外__层__ 电__子__数__从__左__到__右__依__次__增__加______。
化学
第2课时 元素周期表
7． 氮化镓是制造芯片的材料之一。如图是镓元素（Ga）的原子结构示
意图及元素周期表的一部分，下列说法正确的是
（ D）
A．图中m的值为1 B．“Ga”应写在Y处 C．镓原子在化学反应中易得到电子 D．镓原子和铝原子的化学性质相似
化学
第2课时 元素周期表

2．同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是 __从___左__到__右__依___次__递__增____。 3．同一族元素原子的__最__外__层__电__子___数__相同(He除外)，化学性质相 似。
教师点拨
_原__子__序__数_ 1H
元素周期表
氢
1、原每子一序格数=质子数=核电荷数=核外1电.0子08数
原子序数 相对原子质量
26 Fe 铁
55.85
元素符号 元素名称
知识点二 元素周期表的规律
请认真分析原子序数为1～18的元素的原子结构示意图， 回答下列问题：
氢
氦
锂 铍 硼 碳氮 氧 氟氖
钠 镁 铝 硅磷 硫 氯氩
1．元素所在的周期数等于原子的__核__外__电__子___层__数___，元素所在的 主族数等于原子的___最__外__层___电__子__数_____。
结尾是稀有气体元素，呈周期性变化； 3、每个族 ①同族元素的原子最外层电子数相同(氦除外) ，
从上到下电子层数依次递增； ②同一族中各元素化学性质相似。
课堂检测 1.下列关于“决定”的说法错误的是（ C ）
A．决定元素周期表中原子序数的是核电荷数
B．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
C．决定元素和原子种类的是相对原子质量
_元__素__符__号
_元__素__名__称_ _相__对__原层数决定了该元素所在的周期
①同周期元素的原子电子层数相同（周期数=电子层数），
从左到右质子数（最外层电子数）依次增加；
②每周期开头是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，
结尾是稀有气体元素，呈周期性变化。
A．X的核电荷数为17 B．两图共涉及五种元素 C．图乙中，a易得到2个电子 D．图乙中，b、d是具有相对稳定结构的原子

通过元素周期表，可以了 解不同元素之间的组合规 律，指导新型材料的合成 。
分析材料组成
利用元素周期表，可以对 材料进行定性和定量分析 ，确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存，如利用过渡金属 元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反 应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质， 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测 化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容， 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐 增大