高一化学《硅及其化合物》专项练习
一、选择题
1、构成地壳基本骨架的非金属元素的是（）
A．Al B．P C． Si D．C
2．高温时不和碳反应的是()
A. CuO
B. CO2
C. SiO2
D. CO
3、向下列物质的溶液中通入CO2，不发生反应的是()
A. Na2CO3
B. NaHCO3
C. Na2SiO3
D. Ca(OH)2
4、下列说法中，错误的是 ()
A．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢
B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中
D．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中
5、制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应
实现
300℃
①Si(s)＋3HCl( ｇ)======SiHCl 3(ｇ)＋H2(ｇ)
950℃
②SiHCl 3＋H2======Si ＋3HCl
对上述两个反应的下列叙述中，错误的是 ()
．．
A.两个反应都是置换反应
B.反应②不是置换反应
C.①硅为还原剂，②硅为还原产物
D.两个反应都是氧化还原反应
6、下面有关硅的叙述中，正确的是()
A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元
素中居第一位
C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料
7、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是()
A.CO2是气体，而 SiO2是固体
高温
B.高温下能发生反应Na2CO3＋SiO2======Na2SiO3＋CO2↑
C.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水
D.CO2通入 Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成
8、证明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正确方法是()
A.加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出
B.加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C.加热至高温、观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成
D.先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有
不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解
9、将足量 CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分
燃烧，最后所得的固体物质是（）
A. Na2SiO3
B. Na2CO3、Na2SiO3
2 3、SiO2
D. SiO 2
C. Na CO
10、下列离子方程式，正确的是（）
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
Ca2+ +2OH +CO2 ===CaCO3↓+H2O
B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32 +SiO2==SiO32 +CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH === SiO32 +H2O↑D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH === SiO32 +2H2O
二、填空
11．露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色沉淀，同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因：
（1）溶液变浑浊：
（2）生成白色沉淀：
（3）产生气泡：
12．根据右图所示的组织之间的转化关系，回答下列有关问题。
（1）写出 A、B、C、D 各物质的名称：
A，
B，
C，
D。
（2）写出 D→A 的化学方程式
___________ 。
（3）写出下列变化的离子方程式：
B→C_____________________；
D→B______________________。
13、判断下列说法的正误，并加以解释。在括号中填正误，横线上填
解释。
（1）二氧化硅溶于水显酸性。（）
(2)二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸。
()。
高温
(3)已知高温时有 CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳 ()。
(4)因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸。() ______。
答案：
１C２D ３B ４A ５B ６AD ７D ８D ９A 10CD
11、（1）Na2SiO3+ CO2+ H 2O= H 2SiO3↓+ Na2CO3
（2）Na2SiO3+2HCl= H 2SiO3↓+ 2NaCl
（3）Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ CO 2↑+ H2O
12、(1)硅、硅酸钠、（原）硅酸、二氧化硅。
（2）SiO2+2C Si+2CO↑
（3）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O；
Na2SiO3+ CO2+ H2O= H2SiO3↓+ Na2CO3
13、(1) 错，二氧化硅不溶于水，也不与水反应
(2)正确，碳酸的酸性比硅酸酸性强
(3)错，只能说高沸点的二氧化硅可制取低沸点的二氧化碳
(4)错，二氧化硅溶液于氢氟酸