2021年河南省郑州市新郑第一高级中学高一化学联考试题含解析

河南省郑州市第一中学2024届化学高一下期末联考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤2、一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B．容器内气体的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化3、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.4N AB．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AC．20gD2O和18gH2O中含有的电子数均为10N AD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A4、下列说法错误的是A．绿色化学的核心是及时治理污染B．油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应C．含氮、磷的污水任意排放会造成水华或赤潮D．硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质5、下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是（）A．(CH3)2CHCH(CH3)2B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH2CH2CH3D．(CH3)3CCH2CH36、某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A．三种化合物中C最稳定B．两步反应均为吸热反应C．A与C的能量差为E4D．A B反应，反应条件一定要加热7、下列除去杂质的方法不正确的是( )①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离;②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏;③乙烯(SO2)通过盛有溴水的洗气瓶④乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。

河南省2021年高一上学期第一次联考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列物质属于酸性氧化物的是（）A . Na2O2B . COC . CaOD . SiO22. （2分） (2019高一上·南山期中) “纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A . ①④⑥B . ②③④C . ②③⑤D . ②③④⑥3. （2分） (2018高一上·伊春期中) 在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（）个A . 3.01×1023B . 6.02×1023C . 0.5D . 14. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2018·新疆模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 18gNH4+中所含的电子数为11NAB . 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC . 含3.0g HCHO 的水溶液中原子总数为0.4NAD . 标准状况下，20gD2O 分子中所含中子数为10NA6. （2分） (2017高二下·宁波期末) 下列说法正确的是（）A . 试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润B . 焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗C . 碘水中的碘可以用酒精萃取D . 在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗7. （2分） (2017高一上·临川期中) 下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬凌晨的迷雾的形成A . ①②③B . ②③④C . ①③⑤D . 全部都是8. （2分） (2015高一上·衡水月考) 同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同．在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为（）A . ABB . A2BC . AB3D . AB29. （2分） (2016高一上·衡水期中) 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（）A . 5：1B . 1：4C . 4：1D . 1：510. （2分）用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）A . 碘和乙醇B . 溴苯和水C . 甲醇和乙二醇D . 甘油和水11. （2分）(2017高一上·沈阳期中) 从海带中提取碘的实验过程，正确的是（）A . ①将海带灼烧成灰B . ②过滤海带灰得到含I﹣的溶液C . ③放出碘的苯溶液D . ④分离碘并回收苯12. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2+、Mg2+、 SO42－)的方案中试剂加入顺序不正确的是（）A . BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸B . NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸C . Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸D . BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸13. （2分）在25 ℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是（）A . a＝b＝cB . a＝c>bC . b>a>cD . c>a>b14. （2分） (2017高一上·武汉期中) 某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O2 2CO2+4H2O有关该反应，有下列说法：①R一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素②R中碳元素的质量分数是37.5%③6.4g R完全燃烧，转移1.2NA个电子④R的摩尔质量为32，若6.4g R完全燃烧生成8.8g CO2 ，则正确的一组是（）A . ①②B . ③④C . ②④D . ②③15. （2分）人的血液里Ca2＋的浓度一般采用g·cm－3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 mol·L－1的KMnO4溶液滴定。

绝密★启用前河南省新郑市普通高中2021-2022学年高一年级上学期第一次阶段性质量检测化学试题(鲁科版)2021年10月注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在本试题相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)1.化学与生活是紧密相联的，下列说法中不正确的是A.用过氧化钠作潜水艇的供氧剂B.将少量食醋加入“84”消毒液中，会增强其杀菌消毒效果C.小苏打(NaHCO3)用于制作糕点D.地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性2.关于一些化学概念有下列说法，其中正确的是A.金刚石和C60具有相同的性质B.含0.1 mol FeCl3的溶液完全反应，生成的胶体中Fe(OH)3胶粒的数目小于N AC.醋酸、纯碱、胆矾分别属于酸、碱、盐D.能电离出氢离子的化合物均是酸3.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.22.4 L氢气中有2N A个氢原子B.14 g氮气中含有N A个氮原子C.2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋D.标准状况下，含有N A个O原子的臭氧(O3)体积约为11.2 L4.分类思想在很多学科与领域都广泛应用，下面是两种分类的图示下列有关说法中不正确的是A.甲为树状分类法，乙图为交叉分类法B.两种分类方法中，乙图分类法能为分析对象提供更多的信息C.根据乙图可知，所有的盐都含有金属元素D.甲图中酸碱盐的溶质均为电解质5.下列实验操作或记录正确的是A.常温常压下测得1 mol O2的质量为32gB.用量筒量取盐酸的体积为12.28 mLC.进行蒸发操作时，待混合物中的水分完全蒸干后，及时熄灭酒精灯D.向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32－6.某同学要在奥运五环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质之间不能发生反应。

河南省郑州市新郑第一高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. .对于放热反应：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等参考答案：略2. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤NH4Cl ⑥NH4HSA.③④B.②③④C.①②③④⑥D.全部参考答案：C本题考查了元素及化合物的性质。

NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与硫酸反应，生成CO2，又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，故①对。

Al2O3属于氧化物，既能与硫酸反应，生成Al3+，又能与氢氧化钠反应生成AlO2－，故②对。

Al(OH)3属于氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+，又能与碱反应生成AlO2－，故③对。

金属铝与硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2－和氢气，故④对。

氯化铵不能与硫酸反应，可与氢氧化钠反应生成硫酸钠和一水合氨，故⑤错。

NH4HS与硫酸反应可生成硫酸铵和硫化氢，与氢氧化钠反应可生成硫化钠和一水合氨，故⑥对。

故该题选C。

3. 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2参考答案：A4. 可以用分液漏斗进行分离的混合物是A、酒精和碘水B、苯和水C、乙酸和乙酸乙酯D、乙酸和水参考答案：B5. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2≒2Z(g).已知X2，Y2，Z的起始浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L;在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度可能是A. Z为0.3mol/LB. Y2为0.4mol/LC. X2为0.2mol/LD. Z为0.4mol/L参考答案：A略6. 下列物质中，不属于“空气质量日报”报道中污染物的是（）A．二氧化硫B．二氧化碳 C．氮的氧化物 D．悬浮颗粒参考答案：B略7. （不定项）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2Fe （OH）3+3Cl2+10KO2K2FeO4+6KCl+8H2O下列关于该反应说法正确的是（）A．KOH是氧化剂B．Cl2发生还原反应C．KFeO4是氧化产物D．生成lmol K2Fe04转移6mol的电子参考答案：BC【考点】氧化还原反应．【分析】2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O反应中，Cl元素的化合价降低，Fe 元素的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析．【解答】解：A、Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，Fe元素的化合价升高，Fe（OH）3为还原剂，则KOH不是氧化剂，故A错误；B、反应中Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，则Cl2发生还原反应，故B正确；C、Fe元素的化合价升高，Fe（OH）3为还原剂，生成K2FeO4是氧化产物，故C正确；D、根据反应生成1 mol K2FeO4，消耗1molFe（OH）3，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，故D错误．故选BC．8. 物质的量就像一座桥梁，将物质的宏观世界和微观世界联系起来。

2020-2021学年河南省郑州一中高一（上）第一次月考化学试卷副标题1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()A. 火药使用B. 粮食酿酒C. 转轮排字D. 铁的冶炼2.下列关于钠的说法中不正确的是()A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B. 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C. 将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动D. 将一小块钠投入稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O3.下列叙述正确的是()A. 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B. 实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C. 新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性D. 检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液4.用玻棒蘸取新制氯水滴在PH试纸中部，观察到的现象是()A. B.C. D.5.一定条件下，使26g CO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是()A. 9：4B. 4：9C. 7：6D. 1：16.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3−的物质的量浓度是()A. 5ab mol/L B. 10abmol/L C. b5amol/L D. abmol/L7.同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、N2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是()A. B. C. D.8.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。

下列说法不正确的是()A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应9.相对分子质量为M r的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L−1，密度为ρg·cm−3，则下列说法正确的是()A. 溶液密度ρ可表示为cM r1000wB. 物质的量浓度c可表示为ρVM r V+22.4mC. 溶液的质量分数w%可表示为M r V22.4mD. 相对分子质量M r可表示为22.4m×w%(1−w%)V10.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

河南省新郑一中高一上期第一次质量检测（化学）相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．下列说法中，不正确的是A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①蒸发、②过滤、③向容量瓶转移液体、④溶解A．①③B．①②C．②④D．②③3．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。

在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下。

”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的A．实验 B．比较C．观察D．分类4．下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是（）A．Zn B．Al C．Na D．Fe5.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是( )A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的 CO2和H2O反应充分，生成了较多量的 HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大6．ＮＡ代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．２.３克钠离子所带电荷数为０.１ＮＡB．０.２ＮＡ个硫酸分子与１９.６克磷酸含有相同的氢原子数C．２８克氮气所含的原子数为ＮＡD．ＮＡ个氧分子与ＮＡ个氢分子的质量比为８：１7．下列叙述中正确的是A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16gC．0.5molHe约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢原子8．下列实验现象的描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体9．有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3 mol E物质。

河南省第一高级中学2021-2021学年高一化学下学期期末考试试题说明：试卷满分100分，考试时间90分钟。

答案请写到答题卷的相应位置。

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Br-80第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分) 1．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A ．中子数为18的氯原子：1817Cl B ．N 2的结构式：N=N C ．Na +的结构示意图：D ．H 2O 的电子式：2． N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．常温下，在18 g 18O 2中含有N A 个氧原子 B ．标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A C ．1 mol 乙烷中含有C —H 的键数为7×6.02×1023 D ．1 mol —OH 所含的电子数目为7 N A 3．下列变化中，属于物理变化的是（ ）①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应 ⑤由乙烯变为聚乙烯 ⑥氧气转变为臭氧 ⑦乙烯催熟果实 ⑧苯使溴水褪色 ⑨海水蒸馏法制取淡水 A ．①②③④ B ．①②⑤⑦ C ．①②⑨ D ．①⑧⑨ 4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) C ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D ．MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)5．铟（49In ）与铷（37Rb ）同周期，下列说法不正确的是（ ）A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素B ．11549In 的中子数与电子数的差值为17C ．碱性：In(OH)3 > RbOHD ．原子半径：In > Al6．X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z 。

河南省郑州市新郑市直属中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

下列分析或结果错误的是A．原混合酸中NO3－物质的量为0.4 molB．原混合酸中H2SO4浓度为2.0 mol·L－1C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气参考答案：B略2. 下列储存药品的方法中，正确的是A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C．金属钠保存在无水乙醇中 D．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中参考答案：B3. 在相同温度压强下，实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是①10mL N2②20mL H2③30mL Cl2④40mL O2A. ④③②①B.③④①②C. ①②③④D.②①④③参考答案：B略4. 据最新报道，科学家发现了如下反应；O2＋PtF6 = O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6－。

下列说法正确的是A. 该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子B. 在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂C. 每生成O2PtF6 1mol转移2mol电子D. 该离子化合物中只含离子键参考答案：A略5. 下列元素中属于长周期主族元素的是A．Li B．P C．Fe D．Br参考答案：D6.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是A. 气态氢化物的热稳定性：X＜YB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞XC. 元素Y和元素Z的最高正化合价之和的数值等于9D. W的单质具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色参考答案：CY原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O，根据各元素在周期表的位置可知，X为C，Z为S，W为Cl，则A、元素非金属性C＜O，所以氢化物越稳定X＜Y，A 正确；B、元素非金属性Cl＞S＞C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X， B 正确；C、氧元素没有最高价，C错误；D、氯气与水生成次氯酸能漂白，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，D正确，答案选C。

2021年河南省郑州市新密高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列成分组成的物质一定不是合金的是A. Fe、CB. C、SiC. Cu、ZnD. Al、Cu参考答案：B由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，即合金中一定含有金属。

C和Si都是非金属，据此可知，选项B是不符合的，答案选B。

2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B. 同素异形体：活性炭、C60、金刚石C. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D. 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸参考答案：C【详解】A．干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物，冰水混合物成分为水是纯净的化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物，故A正确；B．活性炭，C60，金刚石是碳元素的不同单质，是碳元素的同素异形体，故B正确；C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水含有电解质的水属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故D正确。

答案选C。

【点睛】考查物质分类方法，物质组成判断，掌握概念实质、物质组成与名称是解题关键，注意：化合物是不同元素组成的纯净物；同素异形体是同种元素组成的不同单质；非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物；混合物是不同物质组成的物质。

3. 下列说法正确的是（）A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同D．化学反应速率的单位可以是g/(L·s)，也可以是kg/(L·s)参考答案：C试题分析：A、化学反应速率对所有的化学反应而言的，故错误；B、无论正逆反应速率都是正值，故错误；C、同一个化学反应中化学反应速率可以用反应物变化的浓度，也可以用生成物的变化浓度表示，数值可能相同，也可能不同，但表示的意义相同，都表示此反应的平均速率，故正确；D、定义是：单位时间内物质的变化浓度，化学反应的速率单位是mol/(L·s)或者mol/(L·min)，故错误。

2021年河南省郑州市新郑第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 25℃时，浓度均为0．2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 ( ) A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．均存在c(Na＋)+ c (H＋)＝c (CO32－)+ c (OH－)+ c (HCO3－)D．Na2CO3溶液c(Na＋)> c (CO32－)> c (OH－)＞c (HCO3－)参考答案：C略2. 已知：还原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-，在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3 HSO3-+ IO3-═3 SO42-+ I－+3H+B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12molC．当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3只能是0.4molD．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2参考答案：C【知识点】氧化还原反应 B3【答案解析】C 解析：A、由题目可知还原性HSO3-＞I-，所以首先发生以下反应离子方程式：3 HSO3-+ IO3-═3 SO42-+ I－+3H+，正确；B、根据0～b间的反应：3 HSO3-+ IO3-═3 SO42-+ I－+3H+3mol 1moln mol 0.04moln=1.2mol故a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol，正确；C、①当在0～b间只发生3 HSO3-+ IO3-═3 SO42-+ I－+3H+，溶液中I－为0.4 mol时，需要的KIO3是0.4mol；②当3mol NaHSO3完全反应时，需要的KIO3是1mol，生成I－为1 mol；当继续加入KIO3时，发生反应IO3- + 5I- + 6H+ → 3I2↓ + 3H2O，溶液中剩余I－为0.4 mol时，则与IO3-反应的I-为0.6 mol，消耗了IO3-为0.12mol，此时消耗了KIO3共1.12mol，错误；D、0～b间的反应为：3 HSO3-+ IO3-═3 SO42-+ I－+3H+，故b点时的还原产物可能是KI或NaI，当继续加入KIO3，已知氧化性IO3-＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，故b～c间的还原产物是I2，正确。