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郑州市2022—2023学年下期期末考试高一化学试题卷相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 K —39第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（ ）A.煤的干馏属于物理变化 B.石油的分馏可得到汽油C.聚乙烯不能使溴水褪色 D.加热能够使蛋白质变性2.我国酒文化历史悠久，传统酿造工艺博大精深。
下列传统酿酒工艺的主要步骤中，涉及到蒸馏原理的是（ ）A.吸取泉水B.粮食发酵C.煮蒸白酒D.封缸窖藏3.下列物质中，只含共价键的是（ ）A. B. C. D.()2Ca OH 2MgCl 2Na O2H O 4.下列物质中，属于烃的衍生物的是（ ）A.甲烷 B.乙酸 C.乙烯 D.苯5.下列反应与图中能量变化关系一致的是（ ）A.碳酸钙受热分解B.铝与盐酸反应C.生石灰与水反应D.氢氧化钠与硫酸反应6.高铁列车上的烟雾传感器，其主体是有镅（）放射源的电离室。
下列关于的说法正确的24195Am 24195Am 是（ ）A.电子数为146 B.质量数为336C.中子数为241 D.质子数为957.下列有关Cl 、Br 及其化合物的说法正确的是（ ）A.原子半径：Cl>Br B.单质的氧化性：22Cl Br >C.酸性： D.气态氢化物的稳定性：HBr>HCl44HBrO HClO >8.下列有关甲烷的说法错误的是（ ）A.甲烷的结构式：B.甲烷分子的空间填充模型：C.甲烷是最简单的不饱和链烃D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应9.某汽车安全气囊的气体发生剂含有、，、等。
汽车发生碰撞时，会产生3NaN 23Fe O 3NaHCO 4KClO 大量气体使气囊迅速膨胀。
下列说法错误的是（ ）A.受到撞击后分解产生和Na 3NaN 2NB.与Na 反应中，作还原剂23Fe O 23Fe OC.因吸收产气过程中释放的热量而分解3NaHCOD.中Cl 的化合价为，推测具有氧化性4KClO 7+4KClO10.某原电池的总反应是，该原电池的构成正确的是（ ）22Zn 2H Zn H ++++↑A. B. C. D.11.郑州宇通客车股份有限公司制造的氢燃料电池客车是北京冬奥会体育赛事用车之一，其反应原理如下图。
郑州市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题答案选择题（16小题，每小题3分，共48分）1.B2.A3.B4.D5.C6.C7.D8.B9.C 10.C 11.B 12.B 13.A 14.A 15.A 16.D非选择题（共5小题，共52分）17. （9分）（1）Fe2O3 +6HCl===2FeCl3 +3 H2O（2分）（2）SO2 +2OH－===SO3 2- + H2O（2分）4 2 2 3218（9分）（1）5.0（2分）250 mL容量瓶（2分）胶头滴管（1分）（2）a（2分）（3）重新配制（2分）19（10分）（1）MnO2 + 4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑ + 2H2O （2分）（2）除去Cl2中混有的HCl气体（2分）（3）Cl2 + S2－=== 2Cl－+ S↓（2分）（4）集气瓶中逐渐充满黄绿色气体，湿润的有色布条褪色（2分）（5）吸收氯气，防止污染环境（2分）20.（12分）（1）赶尽装置内的空气（2分）（2）Cu+4HNO3(浓) === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）2∶1（1分）（3）3NO2+H2O===2HNO3+NO（2分）（4）3 mol∙L-1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（各1分，共3分）（5）气体由无色变为红棕色（2分）21．（12分）（1）盐（1分）弱（1分）（2）NaClO中Cl为+1价，可能降低为0价或-1价，因此NaClO具有氧化性（2分）（3）溶液变蓝（2分）ClO+ Cl-+2H+===H2O+Cl2↑（2分）（4）①84消毒液具有漂白性（2分）②NaClO在CO2和H2O的作用下转化为HClO，HClO的漂白性更强（2分）。
河南省郑州市新郑第一高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. .对于放热反应：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等参考答案：略2. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤NH4Cl ⑥NH4HSA.③④B.②③④C.①②③④⑥D.全部参考答案：C本题考查了元素及化合物的性质。
NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与硫酸反应，生成CO2，又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，故①对。
Al2O3属于氧化物，既能与硫酸反应，生成Al3+，又能与氢氧化钠反应生成AlO2－，故②对。
Al(OH)3属于氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+，又能与碱反应生成AlO2－，故③对。
金属铝与硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2－和氢气，故④对。
氯化铵不能与硫酸反应，可与氢氧化钠反应生成硫酸钠和一水合氨，故⑤错。
NH4HS与硫酸反应可生成硫酸铵和硫化氢，与氢氧化钠反应可生成硫化钠和一水合氨，故⑥对。
故该题选C。
3. 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2参考答案：A4. 可以用分液漏斗进行分离的混合物是A、酒精和碘水B、苯和水C、乙酸和乙酸乙酯D、乙酸和水参考答案：B5. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2≒2Z(g).已知X2，Y2，Z的起始浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L;在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度可能是A. Z为0.3mol/LB. Y2为0.4mol/LC. X2为0.2mol/LD. Z为0.4mol/L参考答案：A略6. 下列物质中，不属于“空气质量日报”报道中污染物的是（）A．二氧化硫B．二氧化碳 C．氮的氧化物 D．悬浮颗粒参考答案：B略7. （不定项）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2Fe （OH）3+3Cl2+10KO2K2FeO4+6KCl+8H2O下列关于该反应说法正确的是（）A．KOH是氧化剂B．Cl2发生还原反应C．KFeO4是氧化产物D．生成lmol K2Fe04转移6mol的电子参考答案：BC【考点】氧化还原反应．【分析】2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O反应中，Cl元素的化合价降低，Fe 元素的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析．【解答】解：A、Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，Fe元素的化合价升高，Fe（OH）3为还原剂，则KOH不是氧化剂，故A错误；B、反应中Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，则Cl2发生还原反应，故B正确；C、Fe元素的化合价升高，Fe（OH）3为还原剂，生成K2FeO4是氧化产物，故C正确；D、根据反应生成1 mol K2FeO4，消耗1molFe（OH）3，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，故D错误．故选BC．8. 物质的量就像一座桥梁，将物质的宏观世界和微观世界联系起来。
2022年河南省郑州市外国语实验中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。
经过滤、洗涤、干燥、在空气中灼烧，最终剩余固体的成分是( )A. Fe2O3 、Al2O3B. Fe2O3C. Fe (OH)2 、Al(OH)3D. Fe(OH)3 、Al(OH)3参考答案：A在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水，生成氯化铵和氢氧化亚铁和氢氧化铝，受热就变为氧化铁和氧化铝，所以A正确。
2. 为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO-2），学生设计如下实验方案：①称量样品mg；②加足量c mol/L盐酸vmL；③过滤并取滤液；④在滤液中加过量c′mol/LNa2-CO3溶液v′mL; ⑤将步骤④中的沉淀过滤、洗涤、干燥，称量为m′g。
在计算时不需要的数据是A．c、v B．c′、v′ C．m D．m′参考答案：AB3. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。
在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（）参考答案：C略4. 关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物可能含共价健 B．共价化含物不可能含离子键C．离子化合物中一定不含共价键 D．共价化含物中一定含离子键参考答案：AB略5. （原创）下图表示500℃时，X、Y、Z三种气体在容积固定的容器中反应，各物质的浓度随时间的变化情况。
达到平衡后，改变压强，平衡不移动。
下列说法中正确的是参考答案：A．Z物质的变化情况为曲线bB．该反应的化学方程式为：2X(g)3Y(g) + Z(g)C．0→t1，X的物质的量浓度变化量为1.2mol/LD．若t1= 1min，则v(Y )= 0.02 mol·L-1·s-1D略6. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是l mol/L的是A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B. 将80 g SO3溶于水并配成1L的溶液C. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D. 标况下，将22. 4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液参考答案：C【详解】A、n(NaOH)=10/40mol=0.25mol，根据c=n/V=0.25/(250×10－3)mol·L－1=1mol·L－1，A不符合题意；B、SO3溶于水后生成H2SO4，即80gSO2溶于水后，生成H2SO4的物质的量为1mol，根据物质的量浓度的定义，所配溶液的浓度为1mol·L－1，B不符合题意；C、蒸发后，不知道溶液的体积，因此无法计算蒸发后溶液的浓度，C符合题意；D、标准状况下，22.4L的HCl气体，其物质的量为1mol，根据物质的量浓度的定义式，得出溶液的浓度为1mol·L－1，D不符合题意。
2024届河南省郑州市外国语中学化学高一下期末学业水平测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某单烯烃(C9H18)与H2发生加成反应后的产物是，则该单烯烃的结构可能有A．2种B．3种C．4种D．5种2、2016年4月16日凌晨日本南部九州地区发生的7.3级地震，九州阿苏地区发生了大规模山体滑坡及火山爆发，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素，中的质子数为（）A．53B．78C．131D．1843、化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．煤的干馏是物理变化B．为防止食品氧化变质，包装袋中常放入生石灰C．淀粉遇碘变蓝，可用米汤检验加碘盐中是否加碘D．推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗4、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞ZD．W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸5、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是( )A．纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）B．淀粉葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）C．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）D．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）6、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A．电子层数B．核电荷数C．核外电子数D．最外层电子数7、下列物质中属于天然高分子化合物的是( )A．果糖B．葡萄糖C．纤维素D．蔗糖8、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3·H2O= 4NH4++ AlO2-+2H2OC．Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH－+ O2↑D．碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓9、下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．与水反应，Cs比Na剧烈B．与H2反应，F2比Cl2容易C．碱性：NaOH＞Al(OH)3D．酸性：HCl＞H2CO310、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液11、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个B．常温下，在18g 18O2中含有N A个氧原子C．1 mol乙烷中含有C—H的键数约为7×6.02×l023D．1mol—OH所含的电子数目为7N A12、强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。
2022年河南省郑州市新郑实验中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. .等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是( )A. CH4B. CH3CH3C. C2H2D. C5H12参考答案：A试题分析：等质量的各种烃，其中氢元素的含量越大，完全燃烧消耗的氧气就越多。
由于甲烷的氢元素的含量最大，所以等质量的有机物中完全燃烧，消耗O2最多，选项A正确。
2. 下列变化的比较, 不正确的是A．酸性强弱： HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4B．原子半径大小： Na > S > OC．碱性强弱： KOH > NaOH > LiOH k*s*5*uD．还原性强弱： F－ > Cl－ > I－参考答案：D略3. 下列有关的叙述正确的是（）A．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间D．“血液透析”原理与胶体的性质无关参考答案：B 【考点】电解质与非电解质；胶体的重要性质．【分析】A．水溶液中或熔融状态下导电的化合物电解质；B．Fe（OH）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可；C．浊液分散质微粒直径大于胶体；D．血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用．【解答】解：A、CO2水溶液能导电，不是CO2分子本身直接电离产生离子，而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电，所以H2CO3是电解质，但不能说CO2是电解质，故A错误；B、制取氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，故B正确；C、浊液的分散质粒子大于溶液、胶体的分散质粒子，故C错误；D、血液是胶体，“血液透析”就是利用了胶体的性质，故D错误，故选B．4. 下列说法中正确的是A. 在水溶液或熔融状态下能够导电的物质是电解质B. 分解反应，都是氧化还原反应C. 金属易导热、易导电、有延展性D. 在溶液中能够电离出氢离子的物质是酸参考答案：CA、在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，选项A错误；B、存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，分解反应中若没有元素化合价变化，则不属于氧化还原反应，选项B错误；C、金属晶体的共性是易导电、易导热、有延展性，选项C正确；D、在水溶液中电离产生H+的化合物不一定是酸，如水能够电离出氢离子，硫酸氢钠、硫酸氢铵等都能够电离出氢离子，它们不属于酸，只有电离出的阳离子全部为氢离子的化合物才是酸，选项D错误。
2022-2023学年河南省郑州市新郑外国语高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列去除杂质的方法错误的是A．NaCl中混有少量I2可采用给固体加热的方法B．CO2气体中混有少量CO气体可通入足量澄清石灰水C．除去食盐溶液中所含的碳酸钠杂质可采用加入适量的硝酸钡溶液然后过滤的方法D．去除淀粉溶液中的NaCl用渗析的方法参考答案：BC略2. N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是A．0．8 mol二氧化碳B．标准状况下2．24L氨气C．3．6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气参考答案：D略3. 下列互有同位素的是（）A．H2和D2 B．14N和14C C．16O和18O D．O2和O3参考答案：C考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．解答：解：A．H2和D2是由氢的2种核素构成的氢分子，故A错误；B．14N和14C质子数不同，为2种不同的元素，故B错误；C．16O和18O质子数相同、中子数不同，故互为同位素，故C正确；D．O2和O3是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D错误，故选C．点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题4. 下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为()A. H2O＋CaO===Ca(OH)2B. 2F2＋2H2O===4HF＋O2C. Cl2＋H2O===HCl＋HClOD. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑参考答案：C试题分析：首先应该是氧化还原反应，排除A项，其次水不是氧化剂和还原剂，B项，水是还原剂，D项水是氧化剂，只能选择C项。
5. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A、①②④②③B、④②①②③C、①②③②④D、④②③②①参考答案：B略6. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是（）A.能全部透过半透膜B.有丁达尔效应C.不能透过滤纸D.所得分散系一定是浊液参考答案：B7. 下列实验装置错误的是参考答案：B试题分析：A．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能够与氧气反应，只能用排水法收集，正确；B．加入分解氯化铵固体不能制备氨气，生成的氯化氢和氨气又会化合生成氯化铵，错误；C．二氧化硫的密度比空气大，应该长进短出，二氧化硫具有还原性，能够使酸性高锰酸钾褪色，用碱液可以吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，正确；D．铜绿受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，正确；故选B。
8. 胶体的本质特征是：（）A．丁达尔现象 B．微粒带电 C．微粒直径为1nm～100nm D．布朗运动参考答案：C略9. X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱的顺序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4则下列说法正确的是A．原子序数X＞Y＞ZB．元素的非金属性由强至弱的顺序是X＜Y＜ZC．原子半径大小顺序是X＞Y＞ZD．气态氢化物的稳定性H3X＞H2Y＞HZ参考答案：BC10. 在强酸性溶液中，离子能大量共存的组别是A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Al3+、SO、Na+、Cl-C．Na+、Ba2+、Cl-、SO D．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-参考答案：B11. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A. 稀H2SO4B. 硫酸铜溶液C. 氢氧化钠溶液D. 氯化钠溶液参考答案：BA，Na投入稀硫酸中发生反应2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，能产生气体，不会出现沉淀；B，Na投入CuSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与CuSO4反应生成蓝色Cu（OH）2沉淀和Na2SO4，既能产生气体又会出现沉淀；C，Na投入NaOH溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，能产生气体，不会出现沉淀；D，Na投入NaCl溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，能产生气体，不会出现沉淀；既能产生气体又会出现沉淀的是CuSO4溶液，答案选B。
点睛：本题考查Na与酸、碱、盐溶液反应的规律。
（1）Na与酸溶液反应，Na先与酸中的H+反应，过量Na再与水反应，即“先酸后水”。
（2）Na与碱溶液反应就是Na与溶剂水的反应。
（3）Na与盐溶液反应，Na先与水反应生成NaOH和H2，然后分两种情况：①盐溶液中的溶质与NaOH不反应，只发生Na与水的反应，如Na投入NaCl溶液等；②盐溶液中的溶质与NaOH反应，反应为“先水后盐”，如Na投入CuSO4溶液等。
12. 在相同条件下，等质量的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是( )A. 镁B. 铝C. 钠D. 铁参考答案：C金属性越强，与酸反应时速率越快，四种金属的活泼性强弱顺序是Na＞Mg＞Al＞Fe，所以在相同条件下，等质量的四种金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是钠，答案选C。
13. 下列说法正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸参考答案：B【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅属于酸性氧化物但和水不反应；B．碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水和硅酸钠反应生成原硅酸；C．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，不能据此判断硅酸和碳酸的相对强弱；D．二氧化硅属于酸性氧化物，但能溶于HF．【解答】解：A．二氧化硅属于酸性氧化物但和水不反应，用二氧化硅和NaOH溶液制取硅酸钠，然后用硅酸钠制取硅酸，故A错误；B．碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水和硅酸钠反应生成原硅酸，故B正确；C．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，因为有高温条件，所以不能据此判断硅酸和碳酸的相对强弱，故C错误；D．二氧化硅属于酸性氧化物，能溶于强碱溶液，且能溶于HF，所以可以用HF雕刻玻璃，故D错误；故选B．14. 下列物质中不能跟乙酸反应的是A．紫色石蕊溶液 B．乙醇 C．乙醛 D．碳酸氢钠溶液参考答案：C15. 在溶液中发生的反应，对反应速率几乎不产生影响的因素是：A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力。
（1）查阅资料可知：2KMnO4+16HCl（浓）═ 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 2H2O。
某同学设计图1所示装置来制备纯净、干燥的氯气，其中实验装置或试剂有错误的是（_____）A．①② B．② C．②③ D．①③（2）将图1装置修改正确后，虚框④是收集Cl2的装置，请从图2中选用合适的装置__。
（3）将制得的Cl2进行性质实验，装置如图3所示（加热装置省略），请回答以下问题。
①装置E中可观察到________________；反应的化学方程式_____________________。
②装置F在反应中的作用是_____________。
A．收集Cl2 B．防止倒吸C．混合气体③装置G所得的溶液中具有漂白性的分子是____，将G所得饱和溶液置于光照下一段时间，溶液中大量减少的粒子有（除H2O分子外）______。
（至少写2种）④装置H的作用_______________。
（4）工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得，反应方程式为_________________。
家庭使用漂白粉时，为了增强漂白性可滴加的用品是____________。
参考答案：(1)C (2)C(3)①剧烈反应，生成棕红(褐)色的烟2Fe+3Cl22FeCl3②B ③HClO Cl2、HClO、ClO-④尾气处理(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 食醋解析：（1）KMnO4和浓盐酸在常温下就可以反应生成氯气，①正确(这里不需要酒精灯加热)；反应产生的氯气可能混有HCl，需要进行净化，但不能使用NaOH，因为氯气也能和NaOH反应，应该使用饱和食盐水，②错误；净化后的氯气可以用浓硫酸干燥，但气体应用长导管直接通入浓硫酸中，即：导管应长进短出，③错误；答案选C；（2）氯气的密度大于空气且有毒，可以选择向上排空气法收集但应该有尾气处理，不能直接排放到空气中，故应该选用装置c；（3）①装置E中氯气与铁在高温条件下剧烈反应，生成棕红(褐)色的烟；反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；②装置F两导管都为短的，在反应中的作用是防止倒吸，答案选B；③装置G所得的溶液为新制氯水，其中具有漂白性的分子是HClO，将G所得饱和溶液置于光照下一段时间，次氯酸分解生成盐酸和氧气，氯气进一步的溶解并反应与水生成盐酸和次氯酸，溶液中大量减少的粒子有Cl2、HClO、ClO-；④氯气有毒，过量的氯气直接排放会造成空气污染，装置H装有氢氧化钠溶液能与氯气反应，起到尾气处理的作用；（4）工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；家庭使用漂白粉时，为了增强漂白性可滴加的用品是食醋，滴加后漂白粉中的有效成分次氯酸钙与醋酸反应生成次氯酸，迅速起到漂白效果。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）亚氯酸钙Ca(ClO2) 2和HCl反应可得较纯的Cl2，而在铁、钴盐催化下生成O2。
请写出这两个反应的化学反应方程式。
参考答案：Ca(ClO2) 2 + 8 HCl = CaCl2 + 4 Cl2 + 4 H2OCa(ClO2) 2 = CaCl2 + 2 O218. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。
汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。
(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。
