【精品推荐】苏教版高中化学选修四第二学期期中考试

高中化学学习材料唐玲出品一、选择题（每道题有一个或者两个正确的答案）（每题3分，共48分）1．某有机化合物仅由碳、氢氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若分子中氧的质量分数为50％，则含C原子个数最多为A．4 B．5 C．6 D．72．下列物质：①丙氨酸②醋酸③蛋白质④小苏打⑤Al(OH)3⑥苯酚钠⑦(NH4)2SO3。

其中既能与盐酸反应又能与NaOH反应的是A．①④⑤⑥B．①③④⑤⑦ C．①③④⑤⑥D．全部3．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A. CH3COCH2CH3B. CH3CH2CH3C. CH3OCH3D. CH3COOCH34．分子式为C5H10的烯烃共有（不考虑顺反异构体）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种5．某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是A．2－甲基－2－丁烯 B．3－甲基－1－丁烯C．2，3－二甲基－1－丁烯 D．3－甲基－1－丁炔6．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列事实不．能．说明上述观点的是A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应7．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是A．乙烯、丙烯、甲烷等化工基本原料主要是由石油分馏得到B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇C．通过煤的干馏、煤的液化和气化，可获得洁净的燃料D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得8．对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。

如苯丙烯酸1—丙烯酯：可简化为：杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为：，它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物。

高中化学学习材料唐玲出品高二年级化学试题卷答卷时间：90分钟满分：100分命题人：李玉合校对人：曾延平导试简表本试卷考查要点校本纲要目标相关题号化学基本概念正确理解基本的化学概念1、2、3、4、5、17、18…化学用语正确书写化学用语10、15、17、19、20…化学基础理论理解基础理论原理23、24、25…一、选择题（10×2=20分。

每小题只有一个正确选项，多选、错选均无分）1、下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是不自发反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．太阳能电池是将化学能转化为电能的过程2、对于在一定条件下的放热反应来说，升高温度（）A．正、逆反应速率都加快 B．仅逆反应速率加快C．仅正反应速率加快 D．正反应速率减慢，逆反应速率加快3、下列叙述中，不正确的是( )A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化4、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是A．提高反应物的平衡转化率 B．以同等程度改变正、逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成5、对化学反应限度的叙述，错误的是A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的6、下列关于原电池的叙述中，正确的是A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D.电子从负极流向正极7、下列叙述不正确的是( )A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑8、反应4NH3（g）+ 5O2（g）= 4NO（g）+ 6H2O（g）在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）可表示为（）A. v（NH3）=0.010mol•••L-1•s-1B. v（O2）=0.0010mol•••L-1•s-1C. v（NO）=0.0010mol•••L-1•s-1D. v（H2O）=0.045mol•••L-1•s-19、在一定温度下，反应A2(g) + B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB. 容器内的压强不随时间变化C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B210、用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1二、选择题（10×3=30分。

高二化学期中考试卷选修4说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能用到的原子量：H 1, C 12, O 16, Na 23, S 32, Zn 65 ，Cu 64 ,第Ⅰ部分（选择题共72分）一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．已知葡萄糖的燃烧热是2840 kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是A．26.3kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ2．已知下列两个热化学方程式：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6 kJ/mol CH4( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890.3 kJ/mol 实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2594.0 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为A. 3 : 5B. 2 : 3C. 3 : 2D. 5 : 33．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A．H＋的物质的量相同 B．物质的量浓度相同C．H＋的物质的量浓度不同 D．H＋的物质的量浓度相同4．对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是A．反应过程中能量关系可用右图表示B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池锌为负极D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L5．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:16．下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：[CO32－]>[OH－]=[HCO3－]+[H+]B．0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中：[SO42－]>[NH4+]>[H+]>[OH－]C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：[Na+]>[OH－]>[HCO3－]>[H+]D．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：[Na+]=2[S2－]+2[HS－]+2[H2S]7．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A. HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0B. 2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) △H < 0C. 4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) △H < 0D. 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H < 08. 能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是A. 增加少量的CaCO3固体B. 升高温度C. 加入MnO2D. 增大压强9．下列过程属于熵增加的是A．一定条件下水由气态变为液态B．水总是由高处流向低处C ．碳酸氢铵在常温情况下分解D ．CO 点燃时生成CO 2二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）相对原子质量：Cu 64 Zn 65 Mg 24 Al 27 Ag 108一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共计60分。

每小题只有一个选项符合题意)1、下列有关说法中正确的是（）A．合成氨中采用及时分离氨气提高反应物的转化率B．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢C．增大压强，化学反应速率一定加快，平衡一定发生移动D．化学反应必然引起物质状态的变化2、下列过程需要通电才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①② B．②③ C．②④ D．全部3、现实生活中物质导电通常有两类：一类是金属的导电，另一类是电解质溶液或熔融电解质的导电。

下列物质通电后能导电但没有新物质生成的是（）A．醋酸溶液 B．液态Na-K合金 C．熔融的BaCl2 D．固体NaOH4、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅5、某化学反应其△H== —122 kJ·mol-1，∆S== 231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行6、把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H2产生量的操作是（）A．加入适量FeCl3溶液 B．加入适量KNO3溶液C．加入适量的K2CO3溶液 D．加入适量Na2SO4溶液7、常温下，将0.1mol·L－1的CH3COOH溶液用水稀释，过程中始终保持增大趋势的量是（）A、c（CH3COO—）B、c(H+)C、n（CH3COOH）D、c(CH3COOH)/ c(H+)8、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成 1 mol氯化氢中的化学键放出的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（）A、Q1 + Q2 < 2Q3B、Q1 + Q2 > Q3C、Q1 + Q2 > 2Q3D、Q1 + Q2 < Q39、下列关于反应能量的说法正确的是（）A．若反应A=B；△H<O，说明A物质具有的能量比B物质具有的能量高，A比B稳定B．101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=-QkJ•mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ•mol-lC．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ．mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJD．Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq) +Cu(s)，△H=-216kJ•mol-1，则反应物总能量大于生成物总能量。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作青阳中学2015－ 2016 学年度第二学期期中试卷高二化学2016.05共 120 分请在答题卡上对应部分作答，不然答题无效。

可能用到的相对原子质量： H-1O-16N-14 考试时间100 分钟Na-23第I 卷（选择题，共40 分）一、单项选择题（此题包含10 小题，每题 2 分，共20 分。

每题只有一个选项切合题意）．．．．1． 2015 年巴黎天气变化大会召开，旨在保护环境造福人类。

以下说法不正确的选项是A．采纳碳捕集和储藏技术，逐渐实现二氧化碳的零排放B．扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，知足花费需求C．对工业废水、生活污水净化办理，减少污染物的排放D．催化办理汽车尾气，减少氮氧化物污染和光化学烟雾2．改变外界条件能够影响化学反响速率，针对H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) ，此中能使活化分子百分数增添的是①增添反响物浓度②增大气体的压强③高升系统的温度④使用催化剂A ．①②B ．②③C．①④D．③④3．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是2+ —2—、Na +A ． pH=1 的溶液中： Fe 、 NO 3、 SO4B ．C(H +)/C(OH —)=10 12的溶液中： NH 4+、 Al 3+、 NO3 —、 Cl —C．由水电离的 C(H + )=10 —14mol.L —1的溶液中： Ca2+、 K+、 Cl —、 HCO 3 —4．以下相关说法正确的选项是A ．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中＋c(H )/c(CH 3COOH) 增大B ．水的离子积常数 Kw 跟着温度的高升而增大，说明水的电离是放热反响C．反响 2Mg(s) ＋ CO2(g) ＝ C(s) ＋2MgO(s) 能自觉进行，则该反响的△H＞ 0D ．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至 pH＝ 7， V 醋酸＜V NaOH 5．以下相关说法正确的选项是A ．工业上此刻大规模采纳电解熔融NaCl 或 AlCl 3 制取 Na 或 AlB ．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会致使铜线更快被氧化C ．某反响的均衡常数K 300℃＞ K 350 ℃，则该反响 △ H<0D ．合成氨生产中将 NH 3 液化分别，目的是加速正反响速率，提升H 2 的转变率6．如图装置中，有以下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面降落，一段 时间后导管内的液面上升，略高于U 型管中的液面。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2015-2016学年福建省福州八中高二（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，含20小题，每小题3分，共60分）1．下列有关化学反应与能量关系的说法错误的是（）A．弱电解质的电离是一个吸热的过程B．化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量变化C．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应D．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量2．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）；△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣48.40kJ•mol3．已知氟化氢气体中有平衡关系：2H3F3（g）⇌3H2F2（g）△H1=a kJ•mol﹣1H2F2（g）⇌2HF （g）△H2=b kJ•mol﹣1已知a、b均大于0；则可推测反应：H3F3（g）⇌3HF（g）的△H3为（）A．+（a+b）kJ•mol﹣1B．+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．+（a+3b）kJ•mol﹣1D．+（0.5a+1.5b）kJ•mol﹣14．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极5．普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并且溶液呈碱性．根据这一物理化学特点，科学家发明了利用原电池原理测定水泥初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag．下列有关说法错误的是（）A．Ag2O/Ag电极为正极B．Cu电极为负极C．电池工作时，OH﹣向Ag2O/Ag电极移动D．电池工作时，有1 mol Cu2O生成时，电路中有2 mol电子通过6．如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是（）A．C电极为电解池的阳极 B．Cu电极附近OH﹣浓度增大C．Na+移向Pt电极D．Pt电极上有O2生成7．如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体8．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=1 mol•L﹣1•s﹣19．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大10．一定条件下，分别对反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）（正向吸热）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（）A．①②③④B．①③④ C．①②D．①③11．己知反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如右表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s时达平衡．下列说法不正确的是（）温度/℃700 830 1200K值 1.7 1.0 0.4A．达到平衡后，B的转化率为50%B．增大压强，正、逆反应速率均加快C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）=0.005mol•L﹣1•s﹣112．在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是（）A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.066 7 mol/（L•min）B．该反应的化学方程式为2D（s）⇌2A（g）+B（g），该反应的平衡常数表达式为K=c2（A）•c（B）C．已知反应的△H＞0，则第5 min时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D．若在第7 min时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线13．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更少B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高D．升高温度，溶液中所有离子浓度均增大14．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）A．pH＜7的某物质的水溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．能与金属Al反应放出H2的溶液D．c（H+）＞c（OH﹣）的任意物质的水溶液15．相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是（）A．酸的强弱：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND．酸根离子浓度：c（CN﹣）＜c（ClO﹣）16．HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是（）A．HA是一种强酸B．x点，[A﹣]=[B﹣]C．HB是一种弱酸D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍17．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中五点K W间的关系：B＞C＞A=D=EB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显酸性18．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4ClB．向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=2c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）19．室温下，下列说法正确的是（）A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10﹣9mol/LB．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7C．同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH较大D．0.1mol/L Na2CO3溶液和0.1mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（SO42﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）20．将物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知该溶液c（CN﹣）＜c（Na+），下列关系式正确的是（）A．c（H+）＞c（OH﹣）B．c（HCN）＜c（CN﹣）C．c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.1mol•L﹣1D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.2mol•L﹣1二、非选择题（请按照各题要求回答问题，共4题，每空2分，合计40分）21．CuCl2溶液中的铜主要以Cu （H2O）42+、CuCl42﹣形式存在，它们间有如下转化关系：Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl﹣⇌CuCl42﹣（黄色）+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl﹣直接放电．下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI﹣淀粉溶液慢慢变蓝．回答下列问题：（1）甲电极的电极反应式为．（2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为．（3）随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为；A．由黄色变为浅蓝色B．由蓝色变为浅黄色（4）当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu（OH）2絮状物．经测，甲电极附近溶液的pH=a，此时甲电极附近溶液中c（Cu2+）=mol•L﹣1．（已知：Cu（OH）2的K sp=2.2×10﹣20）．（）22．碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要．（1）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：CH4+O2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣128.5kJ/mol副反应有：CH4（g）+O2（g）⇌CO（g）+2H2O（g）△H=a kJ/molCH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ/molCH4（g）+O2（g）⇌HCHO（g）+H2O（g）△H=c kJ/mol甲醇与氧气反应生成HCHO（g）和水蒸汽的热化学方程式为．（2）苯乙烷（C8H10）生产苯乙烯（C8H8）的反应：C8H10（g）⇌C8H8（g）+H2（g）△H ＞0．T1℃下，将0.40mol苯乙烷充入2L密闭容器中反应，不同时间容器内n（C8H10）如表：时间/min 0 10 20 30n（C8H10）/mol 0.40 0.30 0.26 n2①当反应进行到30min时恰好到达平衡，则n2取值的最小范围是；②改变温度为T2℃，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍，则此时苯乙烷的转化率为．（3）用惰性电极电解葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]和硫酸钠混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]和己六醇[CH2OH（CHOH）4CH2OH]．电解过程中，葡萄糖酸在极生成，对应的电极反应式．23．X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L﹣1的X、Y、Z、W溶液的pH．0.01mol/L的溶X Y Z W 液PH 12 2 8.5 4.5 （1）X、W的化学式分别为、．（2）W的电离方程式为．（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是（用离子方程式表示）．（4）将X、Y、Z各1mol•L﹣1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为．（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为．24．不同价态锰的微粒的能量（△G）如图．若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒．（1）MnO42﹣能否稳定存在于pH=0的溶液中？答：（“能”或“不能”）；（2）将Mn3+歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数．电池负极反应为，平衡常数表达式为；（3）实验室可利用以下反应检验Mn2+存在：2Mn2++5S2O82﹣+8H2O→16H++10SO42﹣+2MnO4﹣；确认Mn2+存在的现象是；检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大，否则实验失败．理由是．三、选择题（每小题只有一个选项符合题意，含5小题，每小题4分，共20分）25．一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化26．已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（）A．由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol•L﹣1B．由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T127．已知：NH2COO﹣+2H2O⇌HCO3﹣+NH3•H2O．现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c（NH2COO﹣）随时间变化关系如图所示．以下分析正确的是（）A．无法判断T1和T2的大小关系B．T1℃时，第6min反应物转化率为6.25%C．T2℃时，0～6min ν（NH2COO﹣）=0.3mol•L﹣1•min﹣1D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小28．下表是不同温度下水的离子积常数，下列有关叙述正确的是（）温度/℃25 t1t2水的离子积常数1×10﹣14 a 1×10﹣12A．若25＜t1＜t2，则a＜1×10﹣14B．t2℃时，将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后，所得混合溶液pH=7，溶液呈中性C．25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=1000：1D．t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=11：9（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和）29．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L﹣1 HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）B．0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液与0.1 mol•L﹣1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）C．0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．0.1 mol•L﹣1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L﹣1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）四、非选择题（请按照各题要求回答问题，共2题，每空2分，合计30分）30．某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图1所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．请填写下列空白：（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：．（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，比较此时反应：v（正）v（逆）．②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H2t．（提示：电解饱和食盐水产生的氢气不算在内）（3）用甲醇﹣空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（图2），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g．①请写出燃料电池中的负极反应式：．②燃料电池正极消耗空气的体积是（标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）．（4）在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c （NH4+）=c（Cl﹣）．则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O 的电离常数K b=．31．在一个容积为2L的密闭容器中加入2mol N2和6mol H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，5min时达到平衡，测得c（NH3）=0.5mol•L﹣1．（1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=．（2）从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为．（3）若平衡时，移走1mol N2和3mol H2，在相同温度下再次达到平衡时c（NH3）0.25mol•L﹣1（填“＞”、“＜”或“=”）．32．25℃，将0.2mol/L CH3COOH 溶液和0.1mol/L KOH 溶液各1L 混合后，pH=5（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）①混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是②（i）c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=mol/L（ii）c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=mol/L．33．用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；ⅲ．将一定量含ClO2的混合气体通入锥形瓶中吸收；ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；ⅴ．用0.100 0mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为．②测得混合气中ClO2的质量为g．2015-2016学年福建省福州八中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，含20小题，每小题3分，共60分）1．下列有关化学反应与能量关系的说法错误的是（）A．弱电解质的电离是一个吸热的过程B．化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量变化C．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应D．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．弱电解质电离时要吸收能量；B．化学反应中的能量转化有多种形式；C．依据反应前后能量守恒分析判断；D．破坏微粒间的化学键要吸收能量，形成化学键放出能量．【解答】解：A．弱电解质电离时要吸收能量，即弱电解质的电离是一个吸热的过程，故A 正确；B．化学反应中的能量转化有多种形式，如原电池放电时化学能转化为电能，可燃物燃烧时化学能转化为热能和光能，故B正确；C．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是放热反应，故C错误；D．化学变化的实质是反应物中旧键断裂和生成物中新键的形成，断键要吸收能量，成键要放出能量，故D正确．故选C．2．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）；△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣48.40kJ•mol【考点】热化学方程式．【分析】在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518KJ的热量，根据反应物和生成物的状态及反应热写出其热化学反应方程式．【解答】解：在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518KJ的热量，所以其热化学反应方程式为：C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol，故选B．3．已知氟化氢气体中有平衡关系：2H3F3（g）⇌3H2F2（g）△H1=a kJ•mol﹣1H2F2（g）⇌2HF （g）△H2=b kJ•mol﹣1已知a、b均大于0；则可推测反应：H3F3（g）⇌3HF（g）的△H3为（）A．+（a+b）kJ•mol﹣1B．+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．+（a+3b）kJ•mol﹣1D．+（0.5a+1.5b）kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】①2H3F3（g）⇌3H2F2（g）△H1=a kJ•mol﹣1②H2F2（g）⇌2HF （g）△H2=b kJ•mol﹣1根据盖斯定律，得H3F3（g）⇌3HF（g）△H3，从而求出反应热．【解答】解：①2H3F3（g）⇌3H2F2（g）△H1=a kJ•mol﹣1②H2F2（g）⇌2HF （g）△H2=b kJ•mol﹣1根据盖斯定律，得H3F3（g）⇌3HF（g）△H3=+（0.5a+1.5b）kJ•mol﹣1故选D．4．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【分析】A．锂离子电池属于二次电池；B．铜锌原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；C．氢氧燃料电池属于原电池；D．锌锰干电池中，锌易失电子而作负极．【解答】解：A．锂离子电池中能循环使用，属于二次电池，故A正确；B．铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，故B错误；C．燃料电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，故C正确；D．锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故D正确；故选B．5．普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并且溶液呈碱性．根据这一物理化学特点，科学家发明了利用原电池原理测定水泥初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag．下列有关说法错误的是（）A．Ag2O/Ag电极为正极B．Cu电极为负极C．电池工作时，OH﹣向Ag2O/Ag电极移动D．电池工作时，有1 mol Cu2O生成时，电路中有2 mol电子通过【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由电池反应方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的金属银作正极，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；根据转移电子和氧化亚铜的关系计算转移电子数．【解答】解：A、由电池反应方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的金属银作正极，故A正确；B、较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，故B正确；C、原电池放电时，阴离子向负极移动，所以氢氧根离子向铜极移动，故C错误；D、2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，铜由0价变为+2价，有1molCu2O生成时，电路中有2mol电子通过，故D正确；故选C．6．如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是（）A．C电极为电解池的阳极 B．Cu电极附近OH﹣浓度增大C．Na+移向Pt电极D．Pt电极上有O2生成【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】当闭合开关后，右边装置中锌和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，且锌和碳棒是活泼性不同导体，所以右边装置构成了原电池；左边装置虽然铂和铜的活泼性不同但不能自发的进行氧化还原反应，当闭合开关后，右边装置是原电池，所以左边装置有外加电源就形成了电解池；根据原电池和电解池原理解答．【解答】解：当闭合开关后，右边装置中锌和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，且锌和碳棒是活泼性不同导体，所以右边装置构成了原电池；左边装置虽然铂和铜的活泼性不同但不能自发的进行氧化还原反应，当闭合开关后，右边装置是原电池，所以左边装置有外加电源就形成了电解池；A．C电极为原电池的正极，故A错误；B．铜电极是电解池阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时铜电极附近产生氢氧根离子，所以随着反应的进行，铜电极附近OH﹣浓度增大，故B正确；C．电解池中阳离子向阴极移动，所以钠离子向铜电极移动，故C错误；D．铂作电解池阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，故D错误；故选B．7．如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、根据燃料电池和电解池中的能量转换知识来回答；B、在燃料电池中，负极发生失电子的氧化反应；C、电解池中，电解后的溶液复原遵循：出什么加什么的思想；D、根据串联电路中转移电子相等结合电子守恒知识来回答．【解答】解：A、甲池是燃料电池，是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A错误；B、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH ﹣6e﹣+2H2O+8OH﹣=CO32﹣+8H2O，故B错误；C、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误；D、甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以消耗280mL（标准状况下0.0125mol）O2，则转移电子0.05mol，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，转移电子0.05mol，减小的氢离子是0.05mol，氢氧根离子是0.05mol，镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.05mol××58g/mol=1.45g固体，故D正确．故选D．8．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=1 mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快．【解答】解：化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.=0.25，B.=0.3，C.=0.27，D.=0.25，则反应速率最快的为B，故选B．9．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行；【解答】解：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变，故B错误；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，增大c（X），X的转化率减小，故C错误；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y的转化率增大，故D正确；故选D．10．一定条件下，分别对反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）（正向吸热）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（）A．①②③④B．①③④ C．①②D．①③【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】一般增大浓度、增大压强、升高温度，反应的反应速率增大，以此来解答．【解答】解：①升高反应体系的温度，正反应速率一定加快，故选；②C为纯固体，增加反应物C的用量，反应速率不变，故不选；③缩小反应体系的体积，压强增大，平衡逆向移动，则正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数大，故选；④减少体系中CO的量，平衡正向移动，正逆反应速率均在减小，故不选；故选D．11．己知反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如右表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s时达平衡．下列说法不正确的是（）温度/℃700 830 1200K值 1.7 1.0 0.4A．达到平衡后，B的转化率为50%B．增大压强，正、逆反应速率均加快C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）=0.005mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．令参加反应的B的物质的量为x mol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，由于反应前后气体的化学计量数之和相等，故利用物质的量代替浓度代入平衡常数列方程计算；B．增大压强，反应混合物的浓度都增大，故正、逆反应速率都增大；C．由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断；D．根据v=计算v（A）．【解答】解：A．设平衡时参加反应的B的物质的量为xmol，则：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）开始（mol/L）：0.2 0.2 0 0变化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.2﹣x 0.2﹣x x x故=1，解得x=0.1所以平衡时B的转化率为×100%=50%，故A正确；B．增大压强，反应混合物的浓度都增大，故正、逆反应速率都增大，故B正确；C．由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，故C错误；D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）==0.005mol•L﹣1•s﹣1，故D正确，故选C．12．在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是（）A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.066 7 mol/（L•min）B．该反应的化学方程式为2D（s）⇌2A（g）+B（g），该反应的平衡常数表达式为K=c2（A）•c（B）C．已知反应的△H＞0，则第5 min时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D．若在第7 min时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线【考点】化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】A．根据v=计算反应速率；B．依据各物质变化趋势判断反应物、生成物，依据转化量之比等于计量系数之比计算方程式计量系数，平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积比值，注意固体不能代入表达式；C．第5分钟时A、B的物质的量在原来的基础上增加，而D的物质的量在原来的基础上减小，说明平衡正向移动，由于反应的△H＞0，所以此时是升高温度；D．改变固体的用量，平衡不移动；【解答】解：A．根据v=计算得A物质的平均反应速率为=0.0667mol/（L•min），故A正确；B．根据图在第一次达到平衡时A的物质的量增加了0.4mol，B的物质的量增加了0.2mol，所以A、B为生成物，D的物质的量减少了0.4mol/L，所以D为反应物，D、A、B的变化量之比为0.4：0.4：0.2=2：2：1，反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，写出化学方程式为2D（s）⇌2A（g）+B（g），由于D是固体，所以平衡常数表达式为K=c2（A）•c（B），故B正确；C．第5分钟时A、B的物质的量在原来的基础上增加，而D的物质的量在原来的基础上减小，说明平衡正向移动，由于反应的△H＞0，所以此时是升高温度，故C正确；D．由于D是固体，量的改变不影响化学平衡，所以A的物质的量不变，故D错误；故选：D．13．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更少B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高D．升高温度，溶液中所有离子浓度均增大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】醋酸为弱酸，在溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加入水、升高温度可促进电离，增大CH3COO﹣浓度，平衡逆向移动，以此解答该题．【解答】解：A．乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c（CH3COOH）＞c（H+），盐酸中c（HCl）=c（H+），所以等体积、等PH的二者醋酸的物质的量大，则与足量锌粒反应醋酸产生的H2更多，故A错误；B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，故B错误；C．乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C正确；D．水溶液中c（H+）×c（OH﹣）为常数，升高温度，溶液中c（H+）增大，则c（OH﹣）减小，故D错误；故选C．14．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）A．pH＜7的某物质的水溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．能与金属Al反应放出H2的溶液D．c（H+）＞c（OH﹣）的任意物质的水溶液。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015~2016学年度高二第二学期期中考试化学（选修）2016.4命题人：颜成审核人：倪凯群可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1．下列有关化学反应速率的认识，正确的是A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数必然增大，故反应速率增大B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D．H+和OH-的反应活化能非常小，反应几乎在瞬间完成2．下列各组物质中，都是强电解质的是A．HF、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）23．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．H2SO4和NaOH反应的中和热是HCl和NaOH反应的中和热的两倍B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．CO的标准燃烧热是△H=﹣283.0KJ/mol，则反应2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0KJ/molD．甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量是甲烷的标准燃烧热4．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A．KOH B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO35．在一定温度下，在恒压的密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是A．混合气体密度保持不变B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BC．混合气体的压强保持不变D．C生成的速率与A分解的速率相等6．室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=137．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理桐乡市高级中学2014学年第二学期高二化学期中考试试卷（创新班）命题人：江辉辉 核对人：张敬可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Cl 35.5 Na23 Al27 Fe 56 S32 Mn55 Ca40 一、选择题（本大题共21小题，每题2分，共42分，只有一个答案正确） 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是 A ．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B ．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C ．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100 nm 之间D ．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴，溴元素又称“海洋元素” 2．下列有关化学用语的表示正确的是A ．N 2的电子式：B ． 甲烷分子的比例模型是C ．硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等D ．中子数为10的氧原子：O 108 3．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是A ．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B ．钢铁在潮湿空气中生锈C ．往硫酸铜晶体上滴入浓硫酸，颜色由蓝色变成白色D ．石油分馏后得汽油、煤油等 4．设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A ．实验室中用含4molHCl 的浓盐酸跟足量MnO 2加热反应可制得Cl 2的分子数为N AB ．0.1molNa 2O 2晶体中含有0.3N A 个离子C ．pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.2N AD ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A 5．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸B ．MgO 、Al 2O 3的熔点很高，可制作耐高温材料C ．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫D ．铜盐能使蛋白质变性，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．1.0mol·L -1KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、SCN -、SO 42－B ．c （H ＋）/c(OH -)=10-10的溶液：S 2－、NO 3－、Cl －、Na ＋C ．0.1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、NO 3－、Cl －D ．由水电离出来的c （H ＋）=10-10mol·L -1的溶液：Na ＋、SO 42－、S 2－、HCO 3- 7．下列离子方程式或化学方程中正确的是A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2OB ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O 2H ++Cl -+ClO -C ．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H + + HSO 3- ＝SO 2 ↑ + H 2OD ．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H +＝Fe 3++ 3H 2O8．“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是A ．Fe 、Cu 连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe 为负极；那么Fe 、Cu 连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe 也为负极B ．HBr 的沸点比HCl 高，那么HCl 的沸点比HF 高C ．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中D ．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁9．某反应的反应物与生成物有：K 2Cr 2O 7、KCl 、CrCl 3、Cl 2、HCl 、H 2O ，已知氧化性K 2Cr 2O 7＞Cl 2，则下列说法不正确．．．的是 A ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14 B ．Cl 2是该反应的氧化产物C ．当转移0.2mol 电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2molD ．由此反应可知还原性HCl ＞CrCl 3 10．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是 A ．由于键能E N≡N >E Cl-Cl ，故单质的沸点：N 2>Cl 2B ．由于分子中可电离的H +个数H 2SO 4>CH 3COOH ，故两者酸性：H 2SO 4>CH 3COOHC ．由于氧化性Fe 3+>Cu 2+，故还原性Fe 2+>CuD ．由于元素的非金属性N>P ，故氢化物的稳定性：NH 3>PH 311．短周期元素X 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如图所示，其中X 元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是A ．X 、W 能与钠形成摩尔质量相同的化合物B ．含X 和Z 元素的常见化合物为分子晶体C ．最高价氧化物对应的水化物酸性：W>QD ．原子半径大小关系：Q>W>Z>Y 12．下列说法正确的是A ．等质量的CH 4、C 2H 4、C 2H 2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少B ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C ．苯的结构比较稳定，发生取代反应相对比较容易，发生苯环结构被破坏的加成反应困难得多，而氧化反应不能发生。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理一．选择题（每小题只有一个选项正确；每小题2分，共50分）1．下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．熵增大的反应都是自发反应D．电解池的反应是属于自发反应2．利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱B．用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性D．根据焓变数据判断反应能否自发进行3．下列描述违背化学原理的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑4．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H < 0B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H < 0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H < 0D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H < 05．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是A．蒸发浓缩B．加CuCl2固体C．加入AgNO3D．加入食盐晶体6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C．高压有利于工业上合成氨D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫7．关于溶液的酸碱性说法正确的是A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性B．pH=7的溶液一定呈中性C．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性8．下列说法正确的是A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大9．常温下，在pH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H+的物质的量浓度为A．10-2 mol/L B．10-12 mol/L C．2×10-12 mol/L D．0.02mol/L 10．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是：①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A．①和③B．②和④C．③和⑤D．④和⑤11．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法12．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。

高中化学学习材料唐玲出品2010学年第二学期期中考试高二化学试题卷考生须知：1.本卷考试时间90分钟，满分值100分;2.所有试题的答案均做在答题卷上，做在试题卷上无效;3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.下列说法中，正确的是A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定能很容易发生C．吸热反应在一定条件下也能自发进行 D．氧化还原反应一定是放热反应2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应3．下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是A．在钢铁制品表面镀一层金属锌 B．将钢铁制品放置在潮湿处C．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构D．将钢铁制品与电源负极相连4．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是A．增大氧气的浓度可提高反应速率 B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率 D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零5．使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。

下列有关某种以30%KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的说法中，不正确的是A．正极反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- B．负极反应：H2 - 2e- = 2H+ C．当正极消耗11.2 L O2时，负极消耗22.4 L相同条件下的H2D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池6.某化学反应其△H= -122 kJ·mol-1，∆S= 231 J·(mol·K) -1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行7. 下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是阳极 B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解水制H2、O2时铜作阳极8.某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡常数为K ，下列说法正确的是A ．K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B ．K 随着温度的升高而增大C ．K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大D ．K 随反应物浓度的改变而改变9.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是A ．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B ．在FeSO 4溶液中加入少量铁粉C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl 2D ．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO 2的利用率10.在一定温度下，在一个密闭容器中加入H 2和I 2蒸气各0.5mol ，发生反应：H 2＋I 2 2HI ，达到平衡时，生成HI 0.8mol 。