如何将三价铁离子 三价铬离子 二价锰离子 二价镍离子 用试剂滴定

二价铁和三价铁的检验精编版
二价铁和三价铁是血液分析中重要的检测内容，这两项检查可帮助诊断多种疾病的发生发展情况，临床上常用的检测方法是比较准确可靠的免疫吸附分析（Immunoturbidimetric Assay）。

该技术中，用抗铁离子抗体和底物—盐酸二价铁或盐酸三价铁来测定血清或血浆中的铁离子含量，具体的操作步骤如下：
1.首先将血清或血浆样本加入稀释剂，稀释后经过均匀搅拌；
2.然后将稀释后的样本，与抗铁离子抗体混合，使抗铁离子抗体与血清中的铁离子结合，形成沉淀；
3.采用恒定温度及一定时间，使抗铁离子抗体与铁离子完成结合；
4.加入盐酸二价铁或三价铁以补充血清中铁离子不足，使抗体再次与铁离子结合，产生明显的沉淀；
5.通过比浊度法判断血清中的铁离子含量，及判定配制的标准曲线，来确定样本中二价铁或三价铁的含量，从而完成检测。

通过以上操作可进行二价铁和三价铁的测量，其准确性、灵敏度、特异性等指标均处在可接受的范围内，可以满足临床上对二价铁和三价铁的测量需求。

第三节：二价铁和三价铁的检验一、观察法：Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液呈棕黄色二、用KSCN溶液和氯水1.检验步骤：溶液——加KSCN溶液：⑴溶液变血红色——含有离子⑵无明显现象——加氯水（或H2O2）——溶液变血红色——证明：含有离子2.原理：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-三、用NaOH溶液1.溶液步骤：溶液+NaOH溶液——白色沉淀——灰绿色——红褐色——Fe2+溶液+NaOH溶液——红褐色沉淀——Fe3+2.原理：四、利用Fe3+的氧化性1.检验步骤：⑴溶液加铜片：——无明显现象——Fe2+——铜片被腐蚀溶液变蓝色——Fe3+2.原理：3.⑵溶液加淀粉KI试纸——试纸不变色——Fe2+——试纸变色——Fe3+4.原理：五、利用Fe2+的还原性1.检验步骤：溶液+酸性KMnO4溶液——紫色褪去——Fe2+——紫色不褪——Fe3+2.原理：Fe2++MnO4-+H+=Fe3+Mn2+H2O作业一：1、多数合金与组成成份相比较，合金的（）A·熔点高，硬度小B·密度大C·机械强度差D·熔点低，硬度大2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（）A、铜B、铁C、铝D、铅3.现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。

硬铝是（）A·Al—Mg合金B·Al—Cu—Mg—Mn—Si合金C·Al—Si合金D·表面的氧化铝膜的纯铝4、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看,该合金不适合作()A、导线B、门窗框C、炉具D、飞机外壳5．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。

请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

（1）用铝定制成包装用的铝箔；（2）用铝制成的高压铝锅；（3）用铁粉回收照相业废液中的银；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。

检验二价铁离子的方法
一、显色法。

显色法是一种常见的检验二价铁离子的方法。

它利用二价铁离
子与某些物质发生显色反应的原理进行检验。

比如，当二价铁离子
与硫氰化钾反应时，会生成红色的配合物，从而可以通过颜色的变
化来检验二价铁离子的存在。

二、络合滴定法。

络合滴定法是通过络合剂与二价铁离子形成络合物，然后再以
滴定的方式进行检验的方法。

常用的络合剂有三羧酸、水杨酸等。

在实验中，先将二价铁离子与络合剂反应生成络合物，然后再以标
准溶液进行滴定，通过滴定终点的变化来确定二价铁离子的含量。

三、原子吸收光谱法。

原子吸收光谱法是一种精密的检验二价铁离子的方法。

它利用
二价铁离子对特定波长的光吸收的特性来进行检验。

通过测量吸收
的光强度，可以计算出二价铁离子的含量。

这种方法具有高灵敏度、
高准确度的特点，适用于对二价铁离子含量有较高要求的场合。

四、电化学法。

电化学法是利用电化学技术进行检验的方法。

常见的有极谱法、循环伏安法等。

这些方法通过测量二价铁离子在电极上的电流、电
位等参数的变化来进行检验。

电化学法具有灵敏度高、操作简便等
优点，适用于对二价铁离子进行快速检验的场合。

以上就是几种常见的检验二价铁离子的方法。

每种方法都有其
特点和适用范围，可以根据具体的实验要求来选择合适的方法进行
检验。

希望本文能对相关领域的研究和实践有所帮助。

二价铁离子的测定方法嘿，咱今儿就来唠唠二价铁离子的测定方法。

你说这二价铁离子啊，就像是个调皮的小家伙，藏在各种物质里，得想办法把它给揪出来呢！有一种常见的方法叫邻菲罗啉分光光度法。

这就好比是给二价铁离子量身定制的一个“圈套”。

先把样品处理好，让二价铁离子乖乖地待在那里，然后加入邻菲罗啉试剂，这试剂就像是个神奇的“探测器”，和二价铁离子一相遇，嘿，就发生反应啦，颜色就变了！通过测量这个颜色的变化，不就能知道二价铁离子有多少了嘛！你说妙不妙？还有一种重铬酸钾滴定法。

这就好像是一场和二价铁离子的“较量”。

把样品和重铬酸钾放在一起，就像两个选手在擂台上，看谁更厉害。

通过一系列的反应和计算，就能准确地知道二价铁离子的含量啦。

那为啥要测定二价铁离子呢？这可重要啦！就好比你要知道家里有多少宝贝一样，在很多领域都得清楚二价铁离子的情况呀。

在化学实验里，得知道准确的数据吧；在工业生产中，得保证产品质量吧。

要是不知道二价铁离子的量，那不就像闭着眼睛走路一样，容易出问题呀！你想想，如果医生不知道病人血液里二价铁离子的情况，那怎么能准确诊断病情呢？如果工厂不知道原材料里二价铁离子的含量，那生产出来的东西能合格吗？所以啊，这测定方法可真是太重要了。

而且，测定二价铁离子也不是随随便便就能做好的。

得细心，得认真，就像照顾一个小宝宝一样。

稍微有点马虎，结果可能就不准确啦。

这可不是开玩笑的呀！咱再说说操作过程中要注意啥。

试剂得选对呀，要是选错了试剂，那不就像拿着错误的钥匙开不了门一样嘛。

操作步骤得严格按照要求来，不能想当然地乱搞。

不然，二价铁离子可不会乖乖听话让你测准它的量。

总之，二价铁离子的测定方法可真是一门大学问。

得好好学，好好研究。

你说是不是？咱可不能小瞧了这些小小的离子，它们背后可有大文章呢！咱得把它们研究透，才能让它们更好地为我们服务呀！难道不是吗？。

1. 水中铁含量的测定方法：〔实验原理〕常以总铁量（mg/L）来表示水中铁的含量。

测定时可以用硫氰酸钾比色法。

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色）〔实验操作〕 1．准备有关试剂（1）配制硫酸铁铵标准液称取0.8634 g分析纯的NH4Fe(SO4)2·12H2O溶于盛在锥形瓶中的50 mL蒸馏水中，加入20 mL 98％的浓硫酸，振荡混匀后加热，片刻后逐滴加入0.2 mol/L的KMnO4溶液，每加1滴都充分振荡混匀，直至溶液呈微红色为止。

将溶液注入l 000 mL的容量瓶，加入蒸馏水稀释至l 000 mL。

此溶液含铁量为0.1 mg/mL。

（2）配制硫氰酸钾溶液称取50 g分析纯的硫氰酸钾晶体，溶于50 mL蒸馏水中，过滤后备用。

（3）配制硝酸溶液取密度为1.42 g/cm3的化学纯的硝酸191 mL慢慢加入200 mL蒸馏水中，边加边搅拌，然后用容量瓶稀释至500 mL。

2．配制标准比色液取六支同规格的50 mL比色管，分别加入0.1 mL、0.2 mL、0.5 mL、1.0 mL、2.0 mL、4.0 mL硫酸铁铵标准液，加蒸馏水稀释至40 mL后再加5 mL硝酸溶液和1滴2 mol/L KMnO4溶液，稀释至50 mL，最后加入l mL硫氰酸钾溶液混匀，放在比色架上作比色用。

3．测定水样的含铁总量取水样40 mL装入洁净的锥形瓶中，加入5 mL硝酸溶液并加热煮沸数分钟。

冷却后倾入与标准比色液所用相同规格的比色管中，用蒸馏水稀释至50 mL处，最后加入1 mL硫氰酸钾溶液，混匀后与上列比色管比色，得出结果后用下式进行计算并得到结论。

式中“相当的硫酸铁铵标准液量”指的是配制标准比色液时所用的硫酸铁铵标准液的体积。

2, 铁离子测定仪技术指标测量范围0to400μg/LFe解析度0.01mg/L 1μg/L 0.01mg/L精度读数的±2%±0.04mg/L读数的±8%±10μg/L波长/光源470nm硅光源555nm硅光源标准配置主机、HI93721-01试剂、HI731313玻璃比色皿两个、9V电池主机、HI93746-01试剂、HI731313玻璃比色皿两个、9V电池测量方法采用EPA推荐的方法中用于天然水和处理水的315B法，铁和试剂反应使样剂呈淡蓝色采用EPA推荐的方法中用于天然水和处理水的315B法，铁和试剂反应使样剂呈淡蓝色3. 水中铁离子含量测定方法-- 二氮杂菲分光光度法铁在深层地下水中呈低价态,当接触空气并在pH大于5时, 便被氧化成高铁并形成氧化铁水合物(Fe2O3•3H2O)的黄棕色沉淀,暴露于空气的水中, 铁往往也以不溶性氧化铁水合物的形式存在。

磷酸1、钼酸铵法（水浴加热）PO 43-+3NH 4++12MoO 42-+24H +→(NH 4)3PO 412MoO 36H 2O （s ，黄色）+6H 2O 2、磷酸根离子的鉴定之一Ag 3PO 4溶于硝酸[用品]硝酸银溶液、稀硝酸、磷酸钠溶液[操作]在盛有2～3mL 待测液的试管里加入10滴0.1mol/L 硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成。

再加入稀硝酸，如果沉淀溶解，证明待测液中[备注]磷酸银溶于稀硝酸，所以待测液不能先酸化，否则黄色的磷酸银沉淀难于析出。

3、磷酸根离子的鉴定之二白色的磷酸铵镁是不溶于水的固体，这一反应灵敏度高。

[用品]试管、氯化镁、氯化铵、磷酸钠溶液。

[操作]氯化镁晶体(MgCl 2·6H 2O)和10g 氨化铵，溶解在水里，再加入5mL 浓氨水，稀释到100mL ，就得到镁铵试剂。

[操作]在试管里放入2～3mL 待测液，加几滴镁铵试剂，有白色沉[备注]如果待测液呈酸性，要用浓氨水调到碱性后再加入镁铵试剂 4、磷酸根离子的鉴定之三沉淀。

这一反应十分灵敏。

[用品]钼酸铵、浓硝酸、6mol ·L —1硝酸、磷酸钠 [操作]1．在烧杯里称取4.4g 钼酸铵[(NH 4)3MoO 4]固体，加入20mL 水，加热溶解。

冷却后加入20mL 浓硝酸，静置过液，取上层清液，它就是钼酸铵试剂。

2．在试管里放入2～3mL 待测液，加入3～5滴6mol/L 的硝酸，轻轻振荡试管。

再加入1mL 钼酸铵试剂，如果产生黄色沉淀，证明待测溶液中含有PO 43-[参考资料]硫酸根离子的鉴定与鉴别谢振勇（陕西省渭南市杜桥中学 714000）离子的定性检验分为鉴定和鉴别，鉴定是要求确定某未知溶液中是否存在待检离子，而鉴别仅以区别已知或可能的几种离子为目的。

它们的化学原理及所用的试剂可以相同，但由于鉴定要排除其他离子的干扰，其操作手续往往要比鉴别复杂一些。

在中学化学里，根据教学大纲，要求掌握一些离子的检验，如NH 4+、SO 42—、Cl —、Fe 3+等离子。

铁离子检定的定性方法（Fe3+）的检验方法：(1)加苯酚显紫红色。

(2)加SCN-(离子) 显血红色 (络合物)。

(3)加氢氧化钠有红褐色沉淀,从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：2.7~3.7。

（4）NH4SCN试法。

Fe3+与SCN-生成血红色具有不同组成的络离子。

碱能分解络合物，生成Fe(OH)3沉淀，故反应需要在酸性溶液中进行。

HNO3有氧化性，可使SCN-受到破坏，故应用稀HCL溶液酸化试液。

其他离子在一般含量时无严重干扰。

（5）K4Fe（CN)6试法Fe3+在酸性溶液中与K4Fe（CN)6生成蓝色沉淀（以前为普鲁土蓝），但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质。

其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定。

Co2+、Ni2+等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀，不要误认为是Fe3+。

三价铁离子的检验方程式加入KSCN溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。

离子方程式 Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3根据碱的不同有区别，强碱：Fe3+ +3OH== Fe(OH)3沉淀符号弱碱：例如氨水：Fe3+ +3NH3.H2O == 3NH4+ + Fe(OH)3沉淀符号Fe3+ + 3OH→ Fe(OH)3加入硫化钾溶液，若溶液变为血红色，则有三价铁离子Fe3+ + 3SCN==Fe(SCN)3加入KSCN 溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。

①浓度高的时候直接观察颜色,黄色的是三价铁,二价铁是浅绿色的.②加氢氧化钠,产生红棕色沉淀的是三价铁.产生白色沉淀并中途变为墨绿色,最后变为红棕色的是亚铁离子.③加KSCN【硫氰化钾】溶液,不变色的是亚铁离子,血红色的是铁离子.④加苯酚溶液,变成浅紫色的是铁离子.⑤加酸性高锰酸钾溶液,褪色的是亚铁离子.⑥加碘化钾淀粉,使之变蓝色是三价铁离子.⑦PH试纸,即使两者浓度不相同,低浓度的铁离子水解程度也是非常大的,一般加入酸抑制水解,酸性很强,酸性强者是铁离子,中学一般不建议使用此法.检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法1．溶液颜色含有Fe2＋的溶液显浅绿色含有Fe3＋的溶液显黄色2．用KSCN溶液和氯水(1)流程：(2)有关反应：Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3(血红色)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－3．用NaOH溶液(1)流程：铁离子的检验(2)有关反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3铁离子测定的几种方法（邻菲啰啉法）本方法采用邻菲啰啉分子吸收光谱法测定铁含量，本方法适用于含Fe0.02～20mg/L 范围工业循环冷却水中铁含量的测定。

Al3+、Cr3+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、Ni2+、Co2+、Zn2+离子混合液的分离和鉴定方法概述这8种离子的氯化物都溶于水，在0.3mol/L盐酸溶液中不被硫化氢沉淀，但在 NH3-NH4缓冲溶液中与硫化氢作用，Al3+和Cr3+生成 Al(OH)3和Cr(OH)3沉淀，其它的离子都生成相应的硫化物沉淀。

这8 种阳离子组成硫化氢系统分析中的碱性硫化氢组或被称为铁铝组，在硫化氢系统分析程序上又称为第三组这些阳离子绝大多数是d区金属元素阳离子，未成对电子的存在使得它们的阳离子在水溶液中呈现一定的颜色，同时又使它们具有强烈的形成配离子的倾向。

下表是这些阳离子以及某些配离子的颜色，但如果试液无色，也不能排除有色离子的存在，因为当某些离子含量很小或不同颜色发生互补现象时，溶液几乎无色。

在上述8种离子中，除Al3+和Zn2+以外，其它离子属不饱和电子构型，由于次外层的d轨道电子可以全部或部分参与成键，因而常表现出可变价态，具有氧化还原性质。

这些性质在离子的分离和鉴定中显得十分重要。

如利用Mn2+和Cr3+的还原性，在碱性条件下可将它们氧化为MnO2和CrO42-。

在酸性条件下，NaBiO3氧化Mn2+为MnO4-的反应，被用来鉴定Mn2+。

分析步骤分析说明1.在氢氧化钠作用下，两性元素铝，铬，锌的氢氧化物溶解在过量碱中，而与非两性元素分离。

同时锰和铬又被过氧化氢氧化成四价锰和六价铬。

Mn(OH)2 + H2O2→ MnO2+ 2H2O2.MnO2和Co(OH)3在HNO3中溶解不显著，在酸性溶液中用 H2O2还原可提高溶解性，反应如下：MnO2 + H2O2+ 2H+→ Mn2+ + 2H2O + O22Co(OH)3 + H2O2+4H+→ 2Co2+ + 6H2O + O23.在酸性溶液中ClO3-将Mn2+氧化为MnO2而与铁、钴、镍分离。

3Mn2+ + ClO3- + 3H2O → 3MnO2+ 6H+ + Cl-4.用HNO2作还原剂将MnO2再还原为Mn2+，用铋酸钠氧化为紫色的MnO4-，这是鉴定二价锰离子的特征反应：2Mn2+ + 14H+ + 5NaBiO3→ 2MnO4- + 5Bi3+ + 7H2O + 5Na+5.利用铁、钴、镍离子与氨水不同作用，将其分离。

二价铁离子和三价铁离子的检验方法二价铁离子和三价铁离子的检验方法1. 引言铁离子是一种在化学分析中常见的离子，具有二价和三价两种形态。

准确检测和区分二价铁离子和三价铁离子对于许多领域非常重要，如环境监测、水质分析、药物研发和工业过程控制等。

本文将介绍几种常用的方法来检验二价铁离子和三价铁离子，并提供它们的优缺点和适用范围。

2. 比色法比色法是一种简单且常用的方法，基于二价铁离子和三价铁离子在某些试剂下的颜色反应而进行检验。

常见的试剂包括硫化钠和硫氰酸钾。

对于二价铁离子，加入硫化钠后会生成明显的黑色沉淀，而三价铁离子则不发生反应。

对于三价铁离子，加入硫氰酸钾后会出现红色溶液，而二价铁离子则没有颜色变化。

比色法简便易行，但存在检出限低和灵敏度不高的问题，对于含量较低的铁离子可能不够敏感。

3. 滴定法滴定法是测定铁离子浓度的一种常用方法，可以区分二价铁离子和三价铁离子。

其中，常用的滴定剂包括硫酸亚铁和硝酸亚铁。

对于二价铁离子，滴定时加入硫酸亚铁滴定剂，生成反应产物亚铁离子，终点可用物理指示剂如酚酞进行检测。

而对于三价铁离子，则使用硝酸亚铁作为滴定剂，终点同样可用酚酞等指示剂检测。

滴定法具有较高的准确度和灵敏度，但需要较多的分析装置和化学试剂。

4. 电化学法电化学法采用电位法或电流法来检测铁离子形态转变。

最常见的是采用电位滴定法，利用电位电流曲线来判断二价和三价铁离子的氧化还原状态。

该方法操作简单，只需要电极和电位计即可进行测定。

通过测量电位的变化，可以确定铁离子的形态。

然而，电化学法对设备要求较高，需要精确的电位计和电极探头，且对样品处理较为严格。

5. 光谱法光谱法是一种非常灵敏和准确的方法，通过分析二价铁离子和三价铁离子在紫外-可见光谱范围内的吸收特性来进行检测。

对于二价铁离子而言，其在可见光谱范围内能够吸收特定的波长，形成吸收峰。

而三价铁离子也具有相应的吸收特性，但其吸收峰的位置和强度与二价铁离子有所区别。