(高考理综模拟试题30份合集)陕西省安康市高考理综模拟试题试卷合集

高考理综模拟试题高考理综模拟试题一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法不正确的是（）A．12C、13C、14C 为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在．14C为放射性核素，可用于同位素示踪B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO 和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率C．能量是可以互相转化的．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化D．乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）．该高分子化合物是一种可降解的环保材料考点：同位素及其应用；化学能与热能的相互转化；常见的生活环境的污染及治理；合成材料．专题：化学应用．分析：A．碳元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度；B．催化剂不能改变平衡转化率；C．能量是可以互相转化的；D．羟基和羧基能发生酯化反应．解答：解：A．碳元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在，14C为放射性核素，故A正确；B．催化剂不能改变平衡转化率，只能加快反应速率，故B错误；C．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化，故C正确；D．羟基和羧基能发生酯化反应，酯易水解，故D正确．故选B．点评：本题考查相对原子质量、催化剂、能量转化以及有机物的结构与性质，为高考频点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．2．对可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，2v正（H2）=3v逆（NH3）D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A．增加容器体积即减小压强，正逆反应速率都减小；B．生成氮气和消耗氨气表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等；C．根据化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比结合平衡时3v正（NH3）=3v逆（NH3）判断；D．根据催化剂同等程度的改变正逆反应速率判断．解答：解：A．达到化学平衡时，若增加容器体积即减小压强，正逆反应速率都减小，故A错误；B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故B错误；C．化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知2v正（H2）=3v正（NH3），3v正（NH3）=3v逆（NH3），所以2v正（H2）=3v逆（NH3），故C正确；D．催化剂同等程度的改变正逆反应速率，所以加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率也同等程度增大，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡的建立过程、化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意掌握影响化学平衡的因素及化学平衡状态的特征．3．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O4H++O2↑+2CuB．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+═C u2++2H2OD．氯气和水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．用惰性电极电解CuCl2溶液，铜离子、氯离子放电；B．滴加NaHSO4溶液至中性，反应生成硫酸钡和水，不符合离子配比；C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；D．生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式．解答：解：A．用惰性电极电解CuCl2溶液的离子反应为Cu2++2Cl﹣Cl2↑+Cu，故A错误；B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板的离子反应为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，故C正确；D．氯气和水的反应的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．4．（6分）下列说法正确的是（）5．（6分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断中正确的是（）6．（6分）下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（）计算物质的量分析判断铁反应放热=19.12KJ×=95.6KJ7．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的数量为（）①1L 1mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目为N A②78g 苯含有C=C 双键的数目为3N A③常温常压下，14g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A④标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A⑤常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4N A⑥1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4N A⑦25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N A⑧标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N A⑨常温常压下，18g H2O 中含有的原子总数为3N A⑩标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A．=0.5mol三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22-32题为必考题，每个试题考生都作答；第33题-39题为选考题，考生根据要求作答．8．（14分）碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2，16.0g CuSO4与过量KI反应后可得19.1g 的A，写出A的化学式：CuI ．工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：2IO3﹣+5HSO3﹣=3H++5SO42﹣+I2+H2O ．（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2O⇌H3O++OH﹣），生成的阳离子为IF4+，则阴离子为IF6﹣．（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体．请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I﹣、IO3﹣，或两者同时存在．请对以下试验方案进行预测和分析．首先取试样加水溶解，分成三份试样：①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I﹣和IO3﹣，该过程反应的离子方程式为5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O ．②第二份试样酸化后加FeCl3（或H2O2）溶液，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I﹣．③第三份试样酸化后，如果直接使淀粉﹣KI 试纸变蓝，说明试样存在IO3﹣离子．=0.1mol=0.1mol=0.1mol9．（16分）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料．Ⅰ．以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：反应I：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol反应II：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJ/mol写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反应的热化学方程式2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=﹣75.6 kJ•mol ﹣1．Ⅱ．工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图1是上述三种温度下H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是270℃；该温度下上述反应的化学平衡常数的表达式为；若增大H2的用量，上述反应的热效应最大值为90.8 kJ．Ⅲ．如图2是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．（1）甲中负极的电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O ．（2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为 2.24L ．（3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图3，则图中②线表示的是Fe2+的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要280 mL 5.0mol•L﹣1 NaOH溶液．故答案为：270℃；=0.28L=280mL10．（13分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），过程如图1：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色．（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如图2．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d → e → c → b →f．装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O ．（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）．（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O）流程为：硫酸厂烧渣与硫酸、氧气反应，得到滤液X和不溶物（S、二氧化硅等）W；滤液X中进入铁粉生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液通过浓缩蒸发、冷却结晶得到绿矾；将滤液X通过调节pH获得溶液Z，在70～80℃条件下得到聚铁聚铁，最后得到聚铁，（1）此题为二氧化硫的验证，利用其特殊性质漂白性来分析；（2）根据实验目的连接仪器；A中铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（3）利用二价铁与三价铁之间的相互转化来分析；利用过滤装置分析使用的玻璃仪器；（4）依据高锰酸钾溶液具有强氧化性分析滴定管使用；（5）根据聚铁的化学式中铁与氢氧根离子的关系判断．解答：解：制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O）流程为：硫酸厂烧渣与硫酸、氧气反应，得到滤液X和不溶物（S、二氧化硅等）W；滤液X中进入铁粉生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液通过浓缩蒸发、冷却结晶得到绿矾；将滤液X通过调节pH获得溶液Z，在70～80℃条件下得到聚铁聚铁，最后得到聚铁，（1）检验二氧化硫的一般方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫，故答案为：将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色；（2）收集二氧化硫应先干燥再收集，二氧化硫的密度比空气大，要从c口进气，最后进行尾气处理，所以按气流方向连接顺序为a→d→e→c→b→f；装置A中铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：d；e；c；b；Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤，过滤操作使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：铁屑；烧杯、玻璃棒、漏斗；（4）KMnO4标准溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶管，滴定时需要选择酸式滴定管，故答案为：酸式；（5）聚铁的化学式为Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n，若溶液Z的pH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，据此计算的铁的含量减少，铁的质量分数偏小，故答案为：偏小．点评：本题考查了化学物质的制备方案的设计，题目难度中等，明确制备原理及化学实验操作方法为解答关键，对学生来说高铁不是很熟悉，但是铁与亚铁之间的转化还是很容易实现的，起点高，落点低，是一道质量较好的题目．三、选做题：选修2-化学与技术（共1小题，满分15分）11．（15分）锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．工业上常以β﹣锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂．其中一种工艺流程如下：已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：请回答下列问题：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：Li2O•Al2O3•4SiO2．（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀．（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32﹣═CaCO3↓．（4）反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称过滤，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用热水（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗．（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：加热蒸干LiCl溶液时，LiCl 有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）根据元素的化合价将Li、Al、Si写成氧化物形式，中间用•连接即可；（2）根据工艺流程可知，加入碳酸钙目的是除去硫酸，调节溶液pH，除去铁离子、铝离子；（3）反应Ⅲ要除去镁离子，加入过量氢氧化钙后生成氢氧化镁沉淀，然后用碳酸钠除去过量的钙离子杂质，所以沉淀为氢氧化镁、碳酸钙，据此写出反应的离子方程式；（4）分离出不溶物方法为过滤；根据表中数据可知，Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗；（5）根据蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，氢氧化锂部分分解生成氧化锂，电解时会生成氢气．解答：解：（1）将硅酸盐改为氧化物形式的方法为：依次将各元素写成氧化物形式，中间用“•”连接，同时要注意氧化物先后顺序，为Li2O•Al2O3•4SiO2，故答案为：Li2O•Al2O3•4SiO2；（2）由（1）改写可知，β﹣锂辉矿在加入过量浓硫酸后，只有SiO2不溶，同时Fe2+被氧化为Fe3+，并生成CaSO4沉淀，所以溶液中含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Li+等离子，依据实验目的可知必须除去杂质离子，故在反应Ⅱ中加入碳酸钙的作用为：除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀，故答案为：除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀；（3）利用题干信息知反应Ⅲ要除去Mg2+，但在加入沉淀剂Ca（OH）2时会引入大量Ca2+，故还需加入Na2CO3除去Ca2+，即沉淀A为Mg（OH）2沉淀与CaCO3沉淀的混合物，反应的离子方程式为：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故答案为：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；（4）实验室里分离固液混合物的操作是过滤，由题中给出Li2CO3的溶解度与温度的关系，可知洗涤Li2CO3沉淀要使用热水，故答案为：过滤；热水；Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗；（5）由有氧气产生可逆推知可能的原因：加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2，故答案为：加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2（其他合理答案均可）．点评：本题考查了工业上以β﹣锂辉矿制取金属锂的方法，题目难度中等，试题涉及了化学式的书写、物质的分离与提纯、离子方程式的书写等知识，合理分析题中工艺流程是解题关键．选做题：选修3-物质结构（共1小题，满分0分）12．（2018•宿拟）黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe（CN）6]）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kg﹣1．黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾．回答下列问题：（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ．K4[Fe（CN）6]中Fe2+与CN﹣之间的作用力是配位键．（2）CN﹣中碳原子的杂化方式为sp ；1molCN﹣中含有π键的数目为2N A．（3）金属钾、铁的晶体的晶胞结构如图，钾、铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3 ．（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN﹣是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑．考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；晶胞的计算．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成Fe2+，根据构造原理书写Fe2+核外电子排布式，提供空轨道的原子和提供孤电子对的原子之间易形成配位键；（2）根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；1个CN﹣中含有2个π键；（3）钾原子的配位数是8，铁原子的配位数是3×=12；（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，说明元素化合价不变，生成硫酸盐和一种与CN﹣是等电子体的气态化合物，根据元素守恒知该气态化合物是CO，根据反应物和生成物、反应条件写出反应方程式．解答：解：（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去最外层2个电子变成Fe2+，根据构造原理知，其基态离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ，亚铁离子含有空轨道，N原子含有孤电子对，所以能形成配位键，故答案为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ；配位键；（2）CN﹣中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以碳原子的杂化方式为 sp；1个CN﹣中含有2个π键，所以1molCN﹣中含有π键的数目为2N A个，故答案为：sp；2N A；（3）钾原子的配位数是8，铁原子的配位数是3×=12，所以钾、铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为8：12=2：3，故答案为：2：3；（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，说明元素化合价不变，生成硫酸盐和一种与CN﹣是等电子体的气态化合物，根据元素守恒知该气态化合物是CO，铁元素存在于硫酸亚铁中，钾元素存在于硫酸钾中，所以该反应方程式为：K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O 2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2 SO4+6CO↑，故答案为：K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O 2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2 SO4+6CO↑．点评：本题考查较综合，涉及电子排布式的书写、杂化方式的判断、配位数的计算等知识点，难点是配位数的计算，同时考查学生空间想象能力，难度较大．选做题：选修5-有机化学基础（共1小题，满分0分）13．（2018•江西）以HCHO和C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物N（C4H8O2）．（1）反应Ⅰ的反应类型为加成反应．（2）HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一个平面的原子最多有8 个．（3）化合物M不可能发生的反应是DE （填序号）．A．氧化反应 B．取代反应 C．消去反应 D．加成反应 E．还原反应（4）N的同分异构体中，属于酯类的有 4 种．（5）A与M互为同分异构体，有如下转化关系．其中E的结构简式为填写下列空白：①A的结构简式为，B中的官能团名称是醛基、羟基．②D的分子式为C8H12O4．③写出B与银氨溶液反应的化学方程式：．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：甲醛和乙炔发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成M，结合M的分子式知，M的结构简式为：HOCH2CH2CH2CH2OH，M部分被氧化生成N，结合N的分子式知，N的结构简式为：HOCH2CH2CH2CHO，（1）由HCHO、HC≡CH及HOCH2C≡CCH2OH结构可知，HCHO中C=O双键中1个C﹣O键断裂、HC≡CH中C﹣H断裂，H原子与O原子结合、碳原子相互连接生成HOCH2C≡CCH2OH，属于加成反应；（2）﹣C≡C﹣形成直线型结构，与其直接相连的原子在同一直线上，﹣CH2﹣为四面体结构，最多有3个原子共面，旋转C﹣C单键可以使2个平面处于同一平面，据此解答；（3）HOCH2C≡CCH2OH与氢气发生加成反应生成M，结合M的分子式可知M的结构简式为：HOCH2CH2CH2CH2OH，含有﹣OH，具有醇的性质；（4）M部分氧化生成N（C6H8O2），可知N为HOCH2CH2CH2CHO，讨论形成酯的醇与羧酸，判断属于酯类的N的同分异构体数目；（5）A与M（HOCH2CH2CH2CH2OH）互为同分异构体，A被氧化生成B，B一定条件下反应生成E，由E的结构并结合信息，可知B的结构简式为：，故A的结构简式为：，B和银氨溶液发生银镜反应，然后酸化生成C，所以C的结构简式为：，C在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生分子间酯化反应生成D，D是六元环状化合物，所以D的结构简式为：，据此进行解答．解答：解：甲醛和乙炔发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成M，结合M的分子式知，M的结构简式为：HOCH2CH2CH2CH2OH，M部分被氧化生成N，结合N的分子式知，N的结构简式为：HOCH2CH2CH2CHO，（1）﹣CHO中C=O双键断裂与乙炔发生加成反应生成HOCH2C≡CCH2OH，该反应为加成反应，故答案为：加成反应；（2）根据﹣C≡C﹣为直线结构，与其直接相连的原子在同一直线上，则4个C原子在一条直线上，又﹣CH2﹣为四面体结构，最多有3个原子共面，则在同一个平面的原子最多有8个，故答案为：8；（3）HOCH2C≡CCH2OH与氢气发生加成反应生成M，结合M的分子式可知M为HOCH2CH2CH2CH2OH，能发生氧化、取代消去反应，不存在不饱和键，则不能发生加成、还原反应，所以化合物M不可能发生的反应为D、E，故答案为：DE；（4）N的同分异构体中，属于酯类的有：甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，所以有4种，故答案为：4；（5）A与M（HOCH2CH2CH2CH2OH）互为同分异构体，A被氧化生成B，B一定条件下反应生成E，由E的结构并结合信息，可知B的结构简式为：，故A的结构简式为：，B和银氨溶液发生银镜反应，然后酸化生成C，所以C的结构简式为：，C在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生分子间酯化反应生成D，D是六元环状化合物，所以D的结构简式为，①通过以上分析知，A为：，B为：，含有醛基和醇羟基，故答案为：；醛基、羟基；②D的结构简式为：，D的化学式为：C8H12O4，故答案为：C8H12O4；③B和银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为：，故答案为：．点评：本题考查有机物的合成与推断，题目难度中等，根据有机物的官能团及其性质来分析解答，注意反应前后官能团的变化，书写方程式时要注明条件，为易错点．高考理综模拟试题一、选择题：本题共13小题，每小题6分。