江苏省南通市海门市三厂中学2017-2018学年高二(上)期中化学试卷 Word版含解析

江苏省南通中学2016—2017学年度第一学期期中考试高二化学试卷（选修）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．下列化学用语正确的是A．CH2CH2乙烯的结构简式 B．C2H6 乙烷的结构式D．苯的化学式2．对盆栽鲜花施用S诱抗素制剂，可以保持鲜花盛开。

S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基3．下列说法正确的是A．冰醋酸和乙酸乙酯的混合物可用乙醇萃取分离B．直链烷烃分子中碳原子数越多其沸点越低C．同分异构体的物理性质有一定差异，化学性质基本相同D．由于碳碳双键不能旋转导致分子中的原子在空间的排列方式不同所产生的异构叫顺反异构4．下列各组有机物属于同分异构体的是A．CH3CH2CH2COOH、CH3CH2COOH B． CH3CH2OH、HOCH2CH2OHC． D．5．下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。

甲乙丙下列说法正确的是A．化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基B．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙C．化合物乙不能发生消去反应D．化合物丙能和FeCl3溶液发生显色反应6．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A．丙烯 B．苯 C．甲苯 D．丙炔7．下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是A．苯和水 B．正己烷和水 C．溴乙烷和水 D．乙酸和乙醇8．下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是A．乙烯、乙炔 B．1-己烯、苯 C．苯、正已烷 D．甲苯、2-己烯9．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A．甲苯 B．硝基苯 C．2—甲基丙烯 D．2—甲基丙烷10．苯与浓HNO3在浓H2SO4催化作用下发生硝化反应，可能经历了中间体（Ⅰ）这一步。

2017-2018学年江苏省南通市海安高级中学高二（上）期中化学试卷（选修）一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）2017年5月18日，我国首次海域可燃冰试采成功。

下列有关“可燃冰”的说法正确的是（）A．可燃冰是一种可再生的新能源B．用可燃冰做燃料会大大减弱温室效应C．在海底和冻土层可能存在可燃冰D．可燃冰实质是水变成的固态油2．（3分）下列各式中，表示水解反应的是（）A．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣B．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣C．NH3+H2O⇌NH3•H2O D．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣3．（3分）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．碳酸钠水解呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污4．（3分）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程D．CO和O生成了具有极性共价键的CO25．（3分）电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入地去思考才能体会到它的乐趣．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH﹣浓度均减少到原来的C．1.0×10﹣3mol•L﹣1盐酸的pH=3.0，则1.0×10﹣8mol•L﹣1盐酸的pH=8.0 D．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类完全相同6．（3分）下列实验装置或操作正确且能达到实验目的是（）A．图1 中和热的测定B．图2 酸碱中和滴定C．图3 测定化学反应速率D．图4验证镁片与稀盐酸反应放热7．（3分）下列物质转化在给定条件下能实现的是（）A．S SO3H2SO4B．Al NaAlO2（aq）NaAlO2（s）C．NaCl（aq）NaHCO3（s）Na2CO3（s）D．Fe2O3FeCl3（ap）无水FeCl38．（3分）下列探究实验对应的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A．探究浓度、温度对化学反应速率的影响：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2OB．探究催化剂对化学反应速率的影响：2H2O22H2O+O2↑C．探究浓度对化学平衡的影响：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3↓D．探究温度、压强对化学平衡的影响：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜09．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Al3+、HSO3﹣、NO3﹣B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣（注：Fe3+沉淀的pH范围2.7～3.7）C．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣D．0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、SO42﹣10．（3分）下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线二、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）11．（3分）下列说法正确的是（）A．反应TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H＞0能自发进行，其原因是△S＞0B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH ＞7C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大12．（3分）通过以下反应均可获取CO．下列有关说法正确的是（）①木炭不完全燃烧制CO：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=﹣221kJ•m ol﹣1②木炭还原CO2制CO：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1③焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3（s）+3C（s）⇌2Fe（s）+3CO（g）△H3=+489.0kJ•mol ﹣1．A．反应①中化学能全部转化为热能B．反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行C．反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率D．反应Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5 kJ•mol﹣1 13．（3分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D14．（3分）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH ﹣）+c（A﹣）B．在0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）C．在pH=8.37的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）D．pH相同的三种溶液①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4中，c（NH4+）的大小关系是：①=②＞③15．（3分）一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO （g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示：下列说法正确的是（）A．该反应的正反应为吸热反应B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%三、填空题（共6小题，每小题3分，满分75分）16．（3分）活性氧化锌（ZnO）是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品。

海门市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g） +H2（g）△H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

下列说法错误的是（）容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L V温度T1 ℃T2 ℃T1 ℃起始量 2 molC 1 molH2O 1 molCO 1 molH2 4 molC 2molH2OA．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1mol·L－1·min－1B．丙容器的体积V>0.5 LC．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T2< T12．下列电离方程式中，正确的是A.B.C.D.3．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A ．②③④B ．②④C ．①③D ．②④⑤4． 下列说法错误的是A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中= 0.16()()c HA c A -D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ）5． 在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a 、b 、c 、d ，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是A ．a=d>c>bB ．a=d>b=cC ．b=c>a=dD ．b=c>a>d6． 实现下列转化的反应方程式中，正确的是A ．H 2SO 3→H 2SO 4： H 2SO 3＋H 2O 2＝H 2SO 4+H 2O B ．Fe→Fe 3＋： 2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑C ．Brˉ→Br 2： 2Brˉ＋I 2＝Br 2＋2IˉD ．Cu→CuSO 4：Cu ＋2H 2SO 4（稀）＝CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O7． 下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（）8． 四元轴烯（a ）、苯乙烯（b ）、立方烷（c ）的分子式均为C 8H 8，下列说法正确的是（ ）A．a的同分异构体只有b和c两种B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色9．【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（）A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C．只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃10．下列说法正确的是A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物11．下列说法正确的是A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程12．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（）A．CH4和C3H6，体积比2∶1 B．C3H8和C2H4，体积比2∶1C．C2H6和C2H2，体积比1∶1 D．C2H6和C2H2，体积比2∶113．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是14．通过以下反应均可获取H 2。

海门市第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB．上述电解过程中共转移4mol电子C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L2．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。

电池总反应为VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+。

下图是钒电池基本工作原理示意图。

下列说法错误的是A．电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+C．充电过程中，负极电解液的pH不变D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+3．一种合成某药物中间体Z的方法如下。

下列说法正确的是A ．1mol X 最多能消耗溴水中的2 mol Br 2B ．Y 可以发生消去反应C ．Z 中所有碳原子可以在同一平面D ．用银氨溶液可以检验Z 中是否混有X 4． 下列生活中的化学现象解释不正确的是A ．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B ．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO 2C ．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D ．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论5． 某药物R 的结构如图所示。

下列说法不正确的是A ．R 含有的官能团是羧基、羟基B ．R 能发生取代反应、加成反应、氧化反应C ．用金属钠可以检验R 分子中的羟基D ．R 分子中至少有7个碳原子共平面6． 【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（ ）A ．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B ．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C ．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D ．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解7． 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A N A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成，转移电子数为0.122Na O A N C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3AN D ．2L 0.1 mol/L 溶液中含有的Na的数为0.224Na SO AN 8． 在2L 恒容密闭容器中充入2 mol X 和1mol Y 发生反应：2X （g ）+Y （g ）3Z （g ） ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X 的体积分数与温度的关系如图所示。

三厂中学～第一学期高二年级期中调研模拟化 学 试 卷（必修）考试时间75分钟。

试卷总分100分。

本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 S ：32 Cu:64 Na:23 C:12 N: 14 Ca:40 K:39 Li:7 Na:23 I: 127 Mg:24 Al ：27，Cr:52 Ag:108 Cl:35.5第Ⅰ卷(选择题 共50分)一、单项选择题(本题包括50小题，每小题1分，共50分。

每题只有一个选项符合题意。

)1.为了使天空更蓝，空气更清新，目前江苏的各城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。

高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有 A.二氧化碳 B.氮氧化物 C.水蒸汽 D.氮气2.H 11、H 21、H 31、H +、H 2是A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种同素异形体D.氢元素的五种不同粒子 3.地壳中化学元素含量前四位排序正确的是A.氧、硅、铁、铝，B.铁、氧、铝、镁，C.氧、硅、铝、铁，D.硅、氧、铝、铁，4.下列玻璃仪器：①烧杯 ②烧瓶 ③试管 ④容量瓶 ⑤量筒。

能直接加热的是 A.①③ B.②③ C.③ D.④⑤5.下列叙述中正确的是 A.摩尔是物质的质量的单位 B.碳的摩尔质量为12gC.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1D ．一个碳原子的质量为12g 6.下列物质中含有自由移动的Cl -是A ．KClO 3溶液B ．KCl 溶液C ．液态HClD ．NaCl 固体7．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。

纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A.同系物B.同分异构体C.同位素D ．同素异形体8.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是A.SO32－→SO2B.H Cl→Cl2C.Na→Na＋D.SO2→S9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32－、Cl一B.Ba2+、Na+、SO42－、Cl一C.K+、H+、SO42－、OH－D.Ag+、Al3+、NO3－、H+10.下列离子方程式书写正确．．的是A.钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑B.铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe ＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuC.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－= Al(OH)3↓D.澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O11.在一定温度下，向 a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A.容器内气体密度不随时间变化B.v正(X): v逆(Y)= l：2C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D.单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ12.右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml若 X=5，则量筒所盛液体的体积是A．5.7 ml B．4.4 ml C．4.3 ml D．6.3 ml13.下列操作不能用于检验NH3的是A.气体使湿润的酚酞试纸变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与浓H2SO4靠近D.气体与浓盐酸产生白烟14.18贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。

2012-2013学年江苏省南通市海门市三厂中学高二（上）期中化学试卷（选修）一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2012秋•海门市校级期中）汽车尾气（含有烃类、CO、NO x、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管安装“催化转化装置器”．它能使CO和NO x 反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧、SO2转化．下列说法中3．（3分）（2012秋•海门市校级期中）室温下，在0.01mol•L﹣1NaOH某溶液中，由水电离的﹣7．（3分）（2012•金山区一模）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释8．（3分）（2012秋•海门市校级期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的．由水电离的c（H）=1.0×10mol•L的溶液中：K、NH4、AlO、CO3=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣10．（3分）（2009•通州区校级模拟）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是（）11．（3分）（2009•福建）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间12．（3分）（2010•扬州四模）T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z （g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论不正确的是（）13．（3分）（2012秋•应县校级期中）使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占体积，CO2占体积，已知：C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣Q1kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）；2Q2 kJ Q1kJ Q2kJ （Q1+Q2）kJ14．（3分）（2013•洛阳一模）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min 时反应物的浓度，结果应是（）15．（3分）（2011•江苏）下列图示与对应的叙述相符的是（）16．（3分）（2012秋•孝南区校级期中）向100mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题只有一个或两个选项符合题意．拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）17．（4分）（2012秋•故城县期末）水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在25℃、35℃时其离子积﹣14﹣1418．（4分）（2012秋•海门市校级期中）相同温度下，100mL 0.01mol/L的NH3•H2O与3219．（4分）（2008•潮州二模）25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O⇌H++OH﹣；20．（4分）（2013•芜湖模拟）T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（I）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，NH3的体积分数与时间的关系如图（II）所示．则下列结论正确的是（）N H21．（4分）（2006•深圳一模）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（）22．（4分）（2014•河北区一模）相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据三、非选择题（共48分）23．（12分）（2012秋•海门市校级期中）（1）用已知物质的量浓度的酸来测定未知物质的量浓度的碱，滴定时：用左手，右手，眼睛应紧盯，当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且内不恢复原来的颜色，即为滴定终点．（2）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是．A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；F．配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大．（1）①与③等体积混合，则溶液pH 7（填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．（2）①稀释到原来的10倍后的溶液pH ④溶液的pH．（3）④和⑤两溶液中水电离出的c（H+）：④⑤．（4）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V（NaOH）V（CH3COOH）．（5）②与④等体积混合，则溶液pH 7，其所得溶液中的溶质组成可能为：．25．（15分）（2013秋•秦安县期末）已知可逆反应CO+H2O（g）CO2+H2，达到平衡时，（1）830K时，若起始时：c （CO）=2mol/L，c （H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为．（2）830K，若只将起始时c （H2O）改为6mol/L，则水蒸气的为．（3）若830K时，起始浓度c （CO）=a mol/L，c （H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度c （H2）=c mol/L，①a、b、c之间的关系式是；②当a=b时，a= c．26．（9分）（2011•淮阴区校级模拟）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1 CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H3①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见图1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H30（填“＞”、“＜”或“=”）．②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．下列说法正确的是（填字母代号）．A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5mol/L B．达到平衡时，氢气的转化率为0.75C．0～10分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L•min）D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）增大③直接甲醇燃料电池结构如图3所示．其工作时负极电极反应式可表示为．（3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为．2012-2013学年江苏省南通市海门市三厂中学高二（上）期中化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2012秋•海门市校级期中）汽车尾气（含有烃类、CO、NO x、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管安装“催化转化装置器”．它能使CO和NO x 反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧、SO2转化．下列说法中HCOHCO3．（3分）（2012秋•海门市校级期中）室温下，在0.01mol•L﹣1NaOH某溶液中，由水电离的﹣=0.1mol/L7．（3分）（2012•金山区一模）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释8．（3分）（2012秋•海门市校级期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣10．（3分）（2009•通州区校级模拟）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是（）11．（3分）（2009•福建）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间12．（3分）（2010•扬州四模）T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z （g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论不正确的是（）计算反应速率；v==0.1mol/13．（3分）（2012秋•应县校级期中）使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占体积，CO2占体积，已知：C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣Q1kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）；2Q2 kJ Q1kJ Q2kJ （Q1+Q2）kJ碳的物质的量为1.5mol×=0.5mol+14．（3分）（2013•洛阳一模）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min 时反应物的浓度，结果应是（）v=期间，反应速率为15．（3分）（2011•江苏）下列图示与对应的叙述相符的是（）16．（3分）（2012秋•孝南区校级期中）向100mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的2424=0.01mol/L二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题只有一个或两个选项符合题意．拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）17．（4分）（2012秋•故城县期末）水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在25℃、35℃时其离子积﹣14﹣1418．（4分）（2012秋•海门市校级期中）相同温度下，100mL 0.01mol/L的NH3•H2O与增大，并结合知，前者溶液中的19．（4分）（2008•潮州二模）25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O⇌H++OH﹣；20．（4分）（2013•芜湖模拟）T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（I）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，NH3的体积分数与时间的关系如图（II）所示．则下列结论正确的是（）N HN HN H21．（4分）（2006•深圳一模）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（）22．（4分）（2014•河北区一模）相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据三、非选择题（共48分）23．（12分）（2012秋•海门市校级期中）（1）用已知物质的量浓度的酸来测定未知物质的量浓度的碱，滴定时：用左手控制活塞，，右手不断旋转振荡锥形瓶，，眼睛应紧盯锥形瓶中溶液颜色变化，当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点．（2）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是A、B、D ．A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；F．配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大．分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积是否有影响判断；判断不当操作对相关物理量的影可知可知可知（1）①与③等体积混合，则溶液pH ＞7（填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．（2）①稀释到原来的10倍后的溶液pH ＞④溶液的pH．（3）④和⑤两溶液中水电离出的c（H+）：④＜⑤．（4）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V（NaOH）＜V（CH3COOH）．（5）②与④等体积混合，则溶液pH ＜7，其所得溶液中的溶质组成可能为：CH3COONa 和CH3COOH ．25．（15分）（2013秋•秦安县期末）已知可逆反应CO+H2O（g）CO2+H2，达到平衡时，（1）830K时，若起始时：c （CO）=2mol/L，c （H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为40% ；K值为 1 ．（2）830K，若只将起始时c （H2O）改为6mol/L，则水蒸气的为25% ．（3）若830K时，起始浓度c （CO）=a mol/L，c （H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度c （H2）=c mol/L，①a、b、c之间的关系式是ab=ac+bc ；②当a=b时，a= 2 c．，．）CO=40%）CO=1CO=25%）CO=126．（9分）（2011•淮阴区校级模拟）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1 CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol﹣1．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H3①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见图1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．下列说法正确的是 B （填字母代号）．A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5mol/L B．达到平衡时，氢气的转化率为0.75C．0～10分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L•min）D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）增大③直接甲醇燃料电池结构如图3所示．其工作时负极电极反应式可表示为2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═12H++2CO2．（3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3．计算K=，容器体积为=1L、通过上述计算可知二氧化碳的转化率为、通过上述计算可知氢气的转化率为×100%=75%，故=K=，故。

江苏省海门中学高二上学期期中考试试卷（化学）（选修）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分1考试时间90分钟。

请将选择题答案填涂在答题卡上第Ⅰ卷（选择题共56分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al―27 P－31 S―32Cl－35.5 K－39 Cu－64一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只是一个．．．．选项符合题意）1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/molB．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/molC．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol2．下列物质属于强电解质且能导电的是：（1）氯化钠溶液；（2）氯化铵固体；（3）铜；（4）石墨；（5）熔融NaOH；（6）稀硫酸；（7）醋酸。

A．（1）（2）（5）（6） B．（5）C．（2）（5）（7） D．（1）（3）（4）（5）（6）3．以下说法中正确的是A．△H＜0的反应均是自发反应B．△S为负值的反应均不能自发进行C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程4．下列各式中，属于正确的电离方程式的是A．HCO 3- + H2O H2CO3 + OH- B．HCO3- ＋OH- ==== H2O + CO32-C．NH 3+ H+ === NH4+D．NH3·H2O NH4+ + OH-5．反应：A(g)+3B(g)2C(g) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动6．一定条件下，在一体积不变的密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化② X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①② B．②③ C．③④ D．①④二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

2012-2013学年江苏省南通市海门市三厂中学高二（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括30小题，每题1分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．（1分）（2012•陕西校级学业考试）全球气候变暖．据报道，江苏在最近50年里平均气温2．（1分）（2011•扬州校级学业考试）当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是7．（1分）（2012•江苏校级学业考试）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石12．（1分）（2011•扬州校级学业考试）下列酸中酸性最强是（）﹣16．（1分）（2012秋•台州期中）2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc的简单方法．下列关于Tc的叙述正确的是（）19．（1分）（2014春•淮南期末）某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化20．（1分）（2012秋•海门市校级期中）根据元素周期律判断，下列元素气态氢化物最稳定的23．（1分）（2013•天津校级学业考试）某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为25．（1分）（2011•江苏校级学业考试）为了使广东的天更蓝，空气更清新，目前我省某些城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行．高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳26．（1分）（2013春•南京期中）Na和Na+两种微粒中，不相同的是（）27．（1分）（2012秋•海门市校级期中）我国三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率可再生的水电，相当于每年燃烧3×107吨原煤的火力发电厂产生的电能．因此三峡工程有助于控制28．（1分）（2012•江苏校级学业考试）澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳29．（1分）（2012秋•海门市校级期中）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，香味越浓郁．其二、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）31．（2分）（2013•山东校级学业考试）实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施35．（2分）（2013春•桃城区校级期末）H、H、H、H+、H2是（）37．（2分）（2015春•安溪县校级期末）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢39．（2分）（2013•山东模拟）市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）40．（2分）（2013•上海校级学业考试）很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态．下列物质名称中的“水”不属于以三、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）氟化氢的电子式：42．（3分）（2013•丹阳市学业考试）N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应．下43．（3分）（2011•陕西校级学业考试）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．45．（3分）（2011秋•南京校级期末）如图为一原电池装置，其中X、Y为两电极．对此装置的下列说法中正确的是（）46．（3分）（2010•江苏校级学业考试）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）48．（3分）（2013•山东校级学业考试）据报道：爆炸性的高能N5+阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O．Christe与他的同事W．W Wilson合+49．（3分）（2015•姜堰市）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y．下列叙述正确的50．（3分）（2012•江苏校级学业考试）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是四、非选择题（共20分）51．（12分）（2012秋•海门市校级期中）《化学与生活》（1）现有下列物质：脂肪、甘油、多糖、蛋白质、维生素A、维生素C、碘元素、铁元素．请选择正确答案填在相应的空格里．①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是．②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是．③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是．④纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种．（2）了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．①其中属于解热镇痛的药物是．②青霉素的作用是．③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是（用离子方程表示）．④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是．（3）人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸．这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，以满足各种生命活动的需要；另一部分则发生氧化反应，释放能量．①蛋白质分子中主要含有四种元素．②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（﹣NH2）和（写结构简式或名称）．③蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性．这个过程称为．④人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为氨基酸．52．（4分）（2013•辽宁校级学业考试）如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体．（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为．（2）化合物E的电子式为．（3）反应①的离子方程式为；反应②的化学方程式为．53．（4分）（2008•安徽校级学业考试）如图为元素周期表的一部分，请针对给出的5种元素回答下列问题：（1）元素①的原子结构示意图为：．（2）第二周期标出的元素中最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填元素符号）；④⑤两种元素的离子氧化性较强的是（填离子符号）．（3）请写出元素⑤的氢氧化物和稀盐酸反应的离子方程式．2012-2013学年江苏省南通市海门市三厂中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括30小题，每题1分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．（1分）（2012•陕西校级学业考试）全球气候变暖．据报道，江苏在最近50年里平均气温2．（1分）（2011•扬州校级学业考试）当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是7．（1分）（2012•江苏校级学业考试）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石﹣16．（1分）（2012秋•台州期中）2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc的简单方法．下列关于Tc的叙述正确的是（）、TcTcTc19．（1分）（2014春•淮南期末）某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化20．（1分）（2012秋•海门市校级期中）根据元素周期律判断，下列元素气态氢化物最稳定的23．（1分）（2013•天津校级学业考试）某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为25．（1分）（2011•江苏校级学业考试）为了使广东的天更蓝，空气更清新，目前我省某些城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行．高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳26．（1分）（2013春•南京期中）Na和Na+两种微粒中，不相同的是（）①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数．27．（1分）（2012秋•海门市校级期中）我国三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率可再生的水电，相当于每年燃烧3×107吨原煤的火力发电厂产生的电能．因此三峡工程有助于控制28．（1分）（2012•江苏校级学业考试）澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳29．（1分）（2012秋•海门市校级期中）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，香味越浓郁．其二、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）31．（2分）（2013•山东校级学业考试）实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施35．（2分）（2013春•桃城区校级期末）H、H、H、H+、H2是（）H H37．（2分）（2015春•安溪县校级期末）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢39．（2分）（2013•山东模拟）市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）40．（2分）（2013•上海校级学业考试）很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态．下列物质名称中的“水”不属于以三、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）氟化氢的电子式：42．（3分）（2013•丹阳市学业考试）N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应．下43．（3分）（2011•陕西校级学业考试）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．45．（3分）（2011秋•南京校级期末）如图为一原电池装置，其中X、Y为两电极．对此装置的下列说法中正确的是（）46．（3分）（2010•江苏校级学业考试）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）47．（3分）（2012•江苏校级学业考试）关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是（）48．（3分）（2013•山东校级学业考试）据报道：爆炸性的高能N5+阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O．Christe与他的同事W．W Wilson合+49．（3分）（2015•姜堰市）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y．下列叙述正确的最外层电子数为的最外层电子数为=650．（3分）（2012•江苏校级学业考试）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是四、非选择题（共20分）51．（12分）（2012秋•海门市校级期中）《化学与生活》（1）现有下列物质：脂肪、甘油、多糖、蛋白质、维生素A、维生素C、碘元素、铁元素．请选择正确答案填在相应的空格里．①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是维生素C．②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是铁元素．③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是脂肪．④纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种多糖．（2）了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．①其中属于解热镇痛的药物是阿司匹林．②青霉素的作用是消炎．③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑（用离子方程表示）．④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是葡萄糖．（3）人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸．这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，以满足各种生命活动的需要；另一部分则发生氧化反应，释放能量．①蛋白质分子中主要含有C、H、O、N四种元素．②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（﹣NH2）和羧基或﹣COOH（写结构简式或名称）．③蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性．这个过程称为盐析．④人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为必需氨基酸．52．（4分）（2013•辽宁校级学业考试）如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体．（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为Na2O2．（2）化合物E的电子式为．（3）反应①的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑；反应②的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．，故答案为：；353．（4分）（2008•安徽校级学业考试）如图为元素周期表的一部分，请针对给出的5种元素回答下列问题：（1）元素①的原子结构示意图为：．（2）第二周期标出的元素中最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是N（填元素符号）；④⑤两种元素的离子氧化性较强的是Al3+（填离子符号）．（3）请写出元素⑤的氢氧化物和稀盐酸反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．，故答案为：；。