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初中工业流程题教案教学目标：1. 了解工业流程的基本概念和特点；2. 掌握解决工业流程题的方法和技巧；3. 能够分析工业流程图，并正确解答相关问题。
教学内容：1. 工业流程的基本概念和特点；2. 解决工业流程题的方法和技巧；3. 工业流程图的分析和解答。
教学步骤：一、导入（5分钟）1. 向学生介绍工业流程的基本概念和特点；2. 向学生展示一些实际的工业流程图，让学生初步了解工业流程图的样式和内容。
二、讲解（20分钟）1. 向学生讲解解决工业流程题的方法和技巧，如关注物质的性质、反应条件、能量变化等；2. 通过一些实际的例子，让学生练习分析和解答工业流程题，引导学生掌握解题思路和方法；3. 引导学生注意工业流程中的守恒关系，如质量守恒、能量守恒等，并运用这些守恒关系解决实际问题。
三、练习（15分钟）1. 给学生发放一些练习题，让学生独立分析和解答；2. 引导学生相互讨论和交流，共同解决问题，提高解题能力。
四、总结（5分钟）1. 让学生回顾本节课所学的知识和方法，总结解决工业流程题的技巧；2. 强调学生在解题过程中要注意守恒关系的运用，以及物质的性质和反应条件的影响。
教学评价：1. 通过学生在练习中的表现，评价学生对工业流程题的掌握程度；2. 通过学生的总结和反馈，了解学生对解决工业流程题的方法和技巧的掌握情况；3. 结合学生的练习成绩，综合评价学生的学习效果。
教学反思：在教学过程中，要注意引导学生关注物质的性质、反应条件、能量变化等因素，帮助学生建立解决工业流程题的思路和方法。
同时，要鼓励学生相互讨论和交流，提高学生的合作能力和解决问题的能力。
在教学评价方面，要及时给予学生反馈，帮助学生发现问题并加以改进。
初中化学工艺流程题教案教学目标理解工艺流程的基本概念及其在日常生活中的应用。
掌握基本的化学工艺流程，包括原料的选取、反应过程、产物的分离与提纯。
能够运用所学知识分析简单的化学工艺流程题，并正确回答相关问题。
培养学生的逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
教学重难点重点：理解化学工艺流程的基本步骤，掌握工艺流程图的解读方法。
难点：运用所学知识分析并解决实际问题，对工艺流程进行优化设计。
教学准备化学工艺流程图示例工艺流程相关视频资料实验器材（可选，根据具体工艺流程而定）教学过程一、导入新课（5分钟）提问引导：询问学生日常生活中遇到的与化学工艺流程相关的例子，如制作肥皂、冶炼金属等。
展示工艺流程图示例，简要介绍工艺流程的定义及其在工业生产中的重要性。
二、新课讲解（15分钟）化学工艺流程的基本步骤：原料选取：根据产品的需要选择合适的原料。
反应过程：原料在特定条件下进行化学反应，生成目标产物。
产物分离与提纯：将反应产物从混合物中分离出来，并通过提纯得到纯净的目标产物。
工艺流程图的解读方法：识别流程图中的原料、中间产物和最终产物。
理解流程中每一步的化学反应及其条件。
分析流程中物质的转化和能量的变化。
结合示例，详细讲解化学工艺流程的各个环节，并强调流程中可能出现的环境问题及相应的处理措施。
三、案例分析（10分钟）展示一个具体的化学工艺流程案例，如硫酸的生产过程。
引导学生分析案例中的原料选取、反应过程及产物分离提纯等环节。
提问学生：如果在生产过程中出现了环境问题，应该如何进行优化？四、课堂练习（10分钟）分发练习题，让学生独立分析一个化学工艺流程题。
练习题目应涵盖工艺流程的基本步骤、流程图解读及实际问题解决等方面。
学生完成后，进行小组讨论，互相交流解题思路和答案。
五、总结与反馈（5分钟）总结化学工艺流程的基本内容和解题技巧。
针对学生在课堂练习中出现的问题进行反馈和解答。
鼓励学生课后继续探索化学工艺流程的相关知识，提高解决实际问题的能力。
人教版九年级化学复习专题《工艺流程图题》教学设计一、专题分析工艺流程题考查的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。
(1)流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，有的以设备作框，但每一题都固定某一种形式作框，从近几年的试题看常见的是以操作名称为主线，物质随着操作流程发生变化。
(2)这类题目中通常还包含简单的实验设计，实验一般为制备或对样品的定性、定量分析实验。
解题方法：关注流程“三线”(去线、进线和可逆线)和“核心”；总结为“读正文，找信息，灵活运用；看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。
”二、教学目标知识与技能：⑴复习物质的检验、分离和除杂的知识。
⑵初步学会工艺流程题的解题方法。
过程与方法：⑴引导学生归纳总结工艺流程题解题的一般方法。
⑵培养学生综合应用知识的能力，提高科学科学素养。
情感、态度与价值观：关注与化学有关的工业生产问题，初步学会运用初中化学知识解决一些生产、生活、实践应用中的简单问题。
三、教学重点、难点重点：归纳总结工艺流程题解题的一般方法。
通过组织引导学生审题、分析、解答、讨论、交流评价总结解题方法。
难点：对流程图各环节间物质的反应及反应后物质的组成成分的分析。
四、学情分析本课时的内容处于总复习后期阶段，学生化学基础知识已经积累较多，认识的物质也多，对一些物质的制备已有初步的认识，为此类题型的作答具备一定的能力。
但由于此类题考查的内容往往与生产、生活实际联系，而学生缺少实践知识，往往心理会感到不适，甚至无从下手。
如何引导学生分析审题、答题并克服紧张心理也是教学中必须注意的问题。
五、教法及学法指导（一）教法从学生在前期学习中的问题出发，精心选择内容，设计富有变化的递进型题组，并以化学实验为载体，重视知识与能力的提高、过程与方法的优化。
采用的教学方法有：问题探究法、讨论归纳法、多媒体辅助教学法。
工艺流程题的解题技巧公开课课件引言工艺流程题是工程系学生经常遇到的一类问题，解题技巧的掌握对于学生的学术发展和职业发展至关重要。
本公开课将为大家介绍解决工艺流程题的一些关键技巧和思考方法。
一、理解问题在解决工艺流程题之前，首先要对问题进行充分的理解。
理解问题的关键点包括：1.理解工艺流程的背景：了解工艺流程的定义、目的、具体操作等。
2.理解问题的要求：明确题目中的具体要求，包括计算、优化、改进等方面的要求。
3.理解问题的数据：仔细分析题目中给出的数据，包括输入数据和输出数据，在心中建立起问题的模型。
二、建立数学模型在解决工艺流程问题过程中，数学模型的建立是至关重要的一步。
建立数学模型可以帮助我们抽象问题、简化问题、明确问题的关键点。
1.确定变量：分析问题的过程中，确定问题中涉及到的变量，包括输入变量和输出变量。
2.建立关系：根据问题的描述和要求，建立变量之间的数学关系，可以是线性关系、非线性关系、约束条件等。
3.确定目标函数：如果问题需要进行优化求解，则需要确定一个目标函数，即要最小化或最大化的量。
4.制定约束条件：根据问题的要求，制定相应的约束条件，包括等式约束和不等式约束等。
三、数学求解在建立好数学模型之后，可以利用数学方法进行求解。
常见的求解方法包括：1.解析解法：如果数学模型比较简单，可以通过解方程或求导等解析方法得到精确解。
2.近似解法：如果数学模型比较复杂或无法得到精确解，可以采用近似解法，如数值计算、迭代等方法。
3.优化方法：如果问题是一个优化问题，可以采用优化方法求解，如线性规划、整数规划、动态规划等方法。
四、验证和优化在求解得到初步结果之后，需要进行验证和优化。
验证的目的是验证求解结果是否满足问题的要求，而优化的目的是进一步改进问题的解决方案。
1.验证结果：将求解得到的结果代入数学模型，验证是否满足问题的要求。
如果不满足要求，则需要重新检查模型和求解过程，寻找错误并进行修正。
2.优化方案：根据问题的要求和求解结果，考虑是否存在优化的空间，如改进工艺流程、调整参数等，以达到更好的效果和经济效益。
《工艺流程图》专题复习教学设计教学目标：1、认识和熟悉工艺流程图这类题型；2、掌握工艺流程图试题的解题思路和方法。
教学重难点工艺流程图的解题思路和方法。
课时安排：1课时教学过程：专题分析：工艺流程题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。
(1)流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，有的以设备作框，但每一题都固定某一种形式作框，从近几年的试题看常见的是以操作名称为主线，物质随着操作流程发生变化。
(2)这类题目中通常还包含简单的实验设计，实验一般为制备或对样品的定性、定量分析实验。
解题方法：关注流程“三线”(去线、进线和可逆线)和“核心”(如图)。
可总结为“读正文，找信息，灵活运用；看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。
”归类示范：类型一：粗盐的提纯例1［2014·菏泽］粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。
某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题。
(1)实验操作A的名称是_________，该操作的目的是______________________。
解析：实验操作A的名称是过滤，该操作的目的是除去难溶性杂质。
(2)写出步骤③中发生的主要反应的化学方程式：___________________________________；步骤⑥的作用是________________________解析：实验步骤③的主要目的是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，步骤⑥加适量稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：________________________________________________解析：因为在实验过程中有氯化钠生成，故该方案实际得到的氯化钠比粗盐中含有的氯化钠要多。
高三化学二轮专题复习工艺流程综合题编写：审核：【学习目标】1、掌握工艺流程题的解题思路模板。
2、掌握工艺流程中的重要实验方法。
3、结合题意,能写出陌生的化学和离子方程式。
【课堂互动区】一、【流程模板与应用】1、试题整体结构（题头、题干、题尾）。
2、流程图结构例1、（2015 全国卷1、27 题）硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和SiO2 等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：（1）写出Mg2B2O5·H2O 与硫酸反应的化学方程式。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有、（写出两条）。
（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是（化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2 溶液，作用是。
然后在调节溶液的pH 约为5，目的是。
物质[规律总结1]流程图的分析模板【变式1】(2017 新课标3)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：回答下列问题：¾高¾温¾®（1 ）步骤① 的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3NaNO2Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+上述反应配平后FeO·Cr2O3 与NaNO3 的系数比为。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_ 。
（2）滤渣1 中含量最多的金属元素是，滤渣2 的主要成分是及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2 的pH 使之变（填“大”或“小”），原因是（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7 固体。
冷却到（填标号）得到的产品最多。
a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃步骤⑤的反应类型是。
《工艺流程题的解题指导》教学设计（教案）第一章：教学目标1.1 知识目标让学生了解工艺流程题的基本概念和特点。
让学生掌握解题的基本步骤和技巧。
1.2 技能目标培养学生分析问题和解决问题的能力。
培养学生运用工艺流程知识解决实际问题的能力。
1.3 情感目标激发学生对工艺流程题的兴趣和学习的积极性。
培养学生的团队合作意识和沟通能力。
第二章：教学内容2.1 教学重难点工艺流程题的基本概念和特点。
解题步骤和技巧的运用。
2.2 教学方法采用问题驱动法，引导学生主动探索和解决问题。
通过案例分析和讨论，培养学生的分析能力和团队合作意识。
2.3 教学过程引入工艺流程题的概念和特点，让学生初步了解。
分组讨论案例，让学生运用工艺流程知识解决问题。
第三章：教学准备3.1 教具准备PPT课件案例材料记号笔和黑板3.2 环境准备教室环境舒适，座位安排合理，便于学生交流和讨论。
第四章：教学过程4.1 导入通过提问方式引导学生思考工艺流程题的重要性。
简要介绍工艺流程题的概念和特点。
4.2 案例分析提供一组工艺流程题案例，让学生分组讨论。
引导学生关注案例中的关键信息和问题。
4.3 解题步骤和技巧讲解通过示例和练习题，让学生加深理解和应用。
4.4 小组讨论和分享让学生分组讨论解题过程和心得体会。
邀请几组学生分享他们的解题过程和经验。
第五章：教学评价5.1 课堂评价通过提问和讨论，观察学生的参与度和理解程度。
评估学生在解题过程中的思路和答案的准确性。
5.2 作业评价布置相关的练习题，让学生回家完成。
批改作业并及时给予反馈，评估学生的掌握情况。
第六章：教学拓展6.1 相关知识介绍介绍与工艺流程题相关的知识点，如生产流程、成本控制等。
引导学生思考工艺流程题在实际生产和经营中的应用。
6.2 案例拓展提供一些实际的工艺流程题案例，让学生进行分析和解题。
引导学生运用所学的解题步骤和技巧，解决实际问题。
第七章：教学活动7.1 小组竞赛将学生分成几个小组，进行解题竞赛。
中考工艺流程图题复习课（教案）授课人：程雯【教学目标】1． 知识与技能：（1）了解中考工艺流程图题的题型特点，知道考查规律；（2.）初步掌握一些中考工艺流程题的解题步骤及技巧。
2. 过程与方法：通过分类型训练，学生亲自做题体会、交流与讨论后归纳出解工艺流程图题的技巧。
3．情感、态度与价值观：通过小组合作、交流活动，增加学习化学的兴趣。
【教学重点】：掌握一些中考工艺流程题的解题步骤及技巧。
【教学难点】：根据题目所给信息推导陌生的化学方程式。
【教学过程】：导入：投影展示学习目标、近五年中考考纲（包括题型、分值，考点）由一位学生讲波尔多液的故事，其余同学体会化学与生活密切相关。
(2min)第一部分： 1.学生上讲台展示课前预习内容（一）（2分钟）问题一、”波尔多液”是指 及石灰水的混合物。
问题二、硫酸铜在工农业和生活中都有重要的应用。
如果现在给你铜和稀硫酸，制备出硫酸铜，你能通过物质转化：①反应的方程式：。
②反应的方程式： .问题三、实验室现在提供制铜粉、稀硫酸以及所需的全部仪器，制取出硫酸铜晶体。
步骤如下，正确的实验流程顺序为： 。
①灼烧 ②加热浓缩 ③加稀硫酸 ④过滤 ⑤降温结晶2.教师展示问题三对应的实验步骤，使抽象的知识形象化，引入工艺流程图的意义。
（1min ）3.学生上讲台展示课前预习内容（二）：2015年中考真题实例（3min ）[2015年中考真题]硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。
以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
(1) B 的化学式为 ，操作a 的名称是 。
(2)②的反应基本类型为 ；反应③的化学方程式为③ 。
(3)已知：Cu+2H 2SO 4 (浓) CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O 。
从环保和经济的角度分析，对比途径I 、Ⅱ，途径I 的优点有：不产生有害气体和 。
4.教师点评、小结工艺流程图题型的特点，解题的方法与技巧。
（2min ）（1）题型结构（2△（3）.解题方法和思路1.粗读流程懂目的。
一、钡铟锡1．（北京二中2016）（12分）某厂以重晶石（有效成分是BaSO 4）为主要原料制取Ba(OH)2·8H 2O 晶体的示意图如下：已知：i ．BaSO 4(s)＋2C(s)＝2CO 2(g)＋BaS(s) ΔH 1＝+226.2 kJ/molC(s)＋CO 2(g)＝2CO(g) ΔH 2＝+172.5kJ/mol ii ．某些物质的溶解度（g/100g ）简表回答下列问题：（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4(s)＋4C(s)＝BaS(s)＋4CO(g) ΔH =____kJ/mol 。
（2）由BaCl 2溶液可通过不同途径得到Ba(OH)2·8H 2O 。
途径1：① 得到固体1的离子方程式是______。
② 固体2与水反应的化学方程式是______。
途径2：途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。
依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是；（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba(OH)2·8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是______。
将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba(OH)2·8H2O晶体。
上述操作中趁热．．过滤的原因是______。
2．（2018东城期末）（10分）从废旧液晶显示器的主材ITO（主要成分是含铟、锡的氧化物）回收铟和锡，流程示意图如下。
资料：（1）为了加快步骤①的反应速率，可以采取的措施有______（至少答两点）。
（2）步骤①中铟的氧化物转化成In3+的离子方程式是______。
（3）步骤②中加入过量铟能够除去溶液中的Sn2+，根据所给资料分析其原因是______。
（4）步骤④和⑤中NaOH溶液的作用是______。
（5）下图是模拟精炼铟的装置图，请在方框中填写相应的物质。
1、（1）+571.2；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；BaO+9H2O=Ba（OH）2•8H2O；20℃或常温；20℃时4种物质中Ba（OH）2•8H2O溶解度最小；（3）BaS+CuO+9H2O=Ba（OH）2•8H2O+CuS；减少过滤过程中Ba（OH）2•8H2O的损失．2.（2018东城期末）（10分）（1）增大盐酸浓度、加热、将废料粉碎（2）In2O3+6H+==2In3++3H2O（3）同周期主族元素从左向右原子半径减小，金属性减弱（还原性减弱）（4）除去a、b两种滤渣中的锡和锌（5）二、铬1.(人大附2015)（10分）某厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-，其毒性较大。
某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程（1）第①步反应的离子方程式是________________。
（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：________________。
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有________________。
（4）欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。
理论上需要加入________________gFeSO4·7H2O。
2．（2017东城期末）（12分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。
其工作流程如下：（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）溶液1中的阴离子有CrO4（3）过程Ⅰ，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是。
（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。
冶炼Al的化学方程式是。
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是。
③已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O K＝4.0×1014滤液3中Cr2O72－的浓度是0.04 mol/L，则CrO42－的浓度是mol/L。
（5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。
不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：，过滤得到K2Cr2O7粗品。
1、（1）Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。
（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2（4）13.92.（2017东城期末）（12分）（1）还原性（2）AlO2-、OH－（3）0.3 mol（4）①2Al2O3(熔融)3O2↑+4Al②NaHCO3③0.01（5）向滤液③中加入稀盐酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶三、钛1、（2017西城重点中学）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。
钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(TeTiO3),其中一部分铁盐酸在风化过程中会转化为+3价。
已知：TiOSO4遇水会分解（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为______________。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的______（填字母序号）a.熔沸点差异b．溶解性差异c．氧化性、还原性差异（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是_________（填操作名称）（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：_______。
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为_________________。
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、铁网作阴极、熔触CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式：______________。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）______________。
2．（12分）钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：（1）钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是___________________。
（2）过程①中反应的离子方程式是： FeTiO3 +4H++4Cl－== Fe2++ TiOCl42－+ 2H2O、_______。
（3）过程①中，铁的浸出率结果如图1所示。
由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是___________________。
（4）过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________。
（5）在滤液B转化为FePO4沉淀过程中发生以下反应，请配平：（6）过程③中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。
3.（13分）用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。
通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。
请回答下列问题：(1)步骤①②③中进行分离操作的名称是，(2)下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是（填字母序号）。
a. TiO2b.MgOc.SiO2d.CaO(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500℃，理由是。
(4)滤液①中溶质的成分是。
(5)步骤②中发生反应的离子方程式是。
(6)将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na2 Si03物质的量的计算式是n( Na2SiO3)= mol（摩尔质量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。
1、（2017西城重点中学）（15分）（1）2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）b（3）过滤（4）溶液中存在平衡：TiO2++2H 2O H2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3。
（3分）（说明：写出离子方程式或化学方程式得l分，从稀释和升温角度正确分析平衡移动各得l 分。
）（5）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（6）①2O2－-4e-=O2↑（同时写出C+O2=CO2不扣分）或C+2O2--4e-=CO2↑②制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO2Ca+ O2↑，2Ca+TiO2Ti+2CaO由此可见，CaO的量不变。
（两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）或：制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：阴极：2Ca2++4e-=2Ca，阳极：2O2－-4e-=O2↑，2Ca+TiO2Ti+2CaO由此可见，CaO的量不变。
（电极反应式和化学方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）。
2.（12分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率。
（2）MgO+2H+====Mg2++H2O（3）100℃ 3小时（4）温度过高，双氧水分解与氨气逸出导致Ti元素浸出率下降（5）2 Fe2++H2O2+2H3PO4 ==2FePO4 +4H++2H2O高温（6）2 FePO4+Li2CO3+H2C2O4==== 2LiFePO4+3CO2↑+H2O3、四、碳和硅1.（2016北大附中）（16分）石墨在材料领域有重要应用。
某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。
设计的提纯和综合应用工艺如下：（注：SiCl4的沸点是57.6ºC，金属氯化物的沸点均高于150ºC）（1）Si的原子结构示意图是。
a.酸性：H2CO3>H2SiO3b.原子半径：O<Sic.稳定性：H2O>CH4>SiH4d.离子半径：O2-<Al3+（4）高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。
气体I中的氯化物主要为1、（1）排除空气，减少C的损失；（2）SiCl4+6NaOH =Na2SiO3+4NaCl+3H2O；（3）过滤；Cl-、OH-、AlO2-；（4）CH3COOCH2CH3+AlO2-+ 2H2O Al(OH)3↓+CH3COO-+ CH3 CH2OH；78（5）五、砷1．As2O3在医药、电子等领域有重要应用。
