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均为 Na + , K + , Br , Cl 离子各 1mol 。
第十章开链烃1、扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。
答：2、NaCl 相同？如将 CH 4 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 3 及 CH 3Cl 各 1mol 的混合物是否相同？ 为什么？答： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。
因为两者溶液中 － －由于 CH 4 与 CCl 4 及 CHCl 3 与 CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合 物。
3、用系统命名法命名下列化合物：⑴2-甲基丙烷⑵2,4,4-三甲基-5-丁基壬烷⑶己烷⑷3-乙基戊烷⑸3-甲基-5-异丙基辛烷⑹2-甲基-5-乙基庚烷4、写出下列各化合物的结构式，假如某个名称违反系统命名原则，予以更正。
H 3CCH 3 ⑴3,3-二甲基丁烷 H 3CH 2CH 3H 3C错，2,2-二甲基丁烷CH 2CH 3 ⑵2,3-二甲基-2-乙基丁烷 H 3C HC C3错，2,3,3-三甲基戊烷CH 3CH 3⑶2-叔丁基-4,5-二甲基己烷H 3CC CH 3CH 33错，2,2,3,5,6-五甲基庚烷H 3CC H 2CH 3CH 3H 3CCH⑷2,3-二甲基-4-丙基庚烷H 3H CH 2 CC H 2CH 3CH 2CH 2CH 3H 3CH 3CCH 2CH 3H 2⑸2,4,5,5-四甲基-4-乙基庚烷H 3CHC H 2 CH 3CC C 3 32 CH32CH2 3CH 2 3CH 3 3CH 3 2CH 3⑹2,2,3-三甲基戊烷H3CH3CCCH3CH2CH35、写出分子式为C6H14的烷烃的各种异构体，用系统命名法命名，丙标出伯、仲、叔、季碳原子。
1oCH 32oCH 2 2 o22 oCH2 oCH 21 o己烷1oCH 3oCH 21 o CH32 o CHo1 oCH32-甲基戊烷1 o CH31oCH 32ooCH2 oCH2 1 oCH3 3-甲基戊烷1oCHo3 oCH1 o3 2,3-二甲基丁烷1 o CH31 o1 o CH31oCH2o4 oCCH32,2-二甲基丁烷H3C 1 o 1 o CH36、⑶>⑵>⑸>⑴>⑷7、写出2,2,4-三甲基戊烷进行氯代反应可能得到的一氯代产物的结构式。
教案【回顾】乙醇有哪些性质？【强调】乙醇与水可以以任意比例互溶，这是与我们学过的烷烃不同的；写出乙醇完全燃烧的方程式。
CH3CH2OH+O2 CO2+H2O（淡蓝色火焰）【引导】通过之前的学习，我们知道，结构决定性质，观察乙醇的球棍模型，写出乙醇的结构式和结构简式。
【判断】乙醇是不是烃？【讲述】乙醇与烃是有差别的，组成上除了C和H，还含有O，结构上相当于乙烷中的一个H被氧氢原子团所取代。
像这样，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物叫做烃的衍生物。
【判断】CH3Cl是不是烃的衍生物？【引导】我们之前还学过哪些烃的衍生物？【讲述】乙醇中的氧氢原子团叫羟基（介绍羟字的由来），写作-OH，与我们之前学过的OH-明显不同，主要区别在以下几个方面。
【过渡】烃的衍生物组成和结构上与烃明显不同，那性质会有所变化吗？【思考1】乙烷难溶于水，而乙醇可以与水以任意比例互溶，这是为什么呢？【过渡】回顾必修一Na与H2O反应，Na可以置换出H2O中的H，能不能置换出乙醇分子中的H呢？观察乙醇与钠反应实验视频，观察并记录实验现象，分析原因。
现象：钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色无味气体。
（点燃气体烧杯内壁有水珠产生，向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊）原因：钠的密度比乙醇大，产生气体是H2。
【讲述】在该反应中，钠置换了乙醇羟基中的H，生成了乙醇钠和H2。
写方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，说明CH3CH2OH ～H2↑，H2与羟基中氢原子守恒。
【引导】与钠与水反应的现象对比，钠与乙醇反应的现象有何变化呢？【讲述】这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
【思考2】钠能不能置换C-H键上的H原子呢？提示：钠保存在煤油中【总结】乙烷不与钠反应，而乙醇与钠反应，这是因为乙醇分子中存在羟基，由于羟基的存在，乙醇有了特殊的化学性质，像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。
思考与习题一、填空题1.中心离子是配合物的形成体,它位于配离子的中心。
常见的中心离子是带正电的金属元素的离子.2.配位体中具有孤对电子、直接与中心离子（或原子）结合的原子叫配位原子。
如NH3中的N 原子是配位原子。
在配离子中与中心离子直接结合的配位原子数目叫中心离子或原子的配位数。
3.填充下表：配合物的化学式命名中心离子配离子电荷配位体配位数[Ag(NH3)2] NO3K4[Fe(CN)6 ]K3[Fe(CN)6 ]H2[PtCl6][Zn(NH3)4]( OH)2[Co(NH3)6] Cl3硝酸二氨合银（Ⅰ）六氰合铁（Ⅱ）酸钾六氰合铁（Ⅲ）酸钾六氯合铂（Ⅳ）酸氢氧化四氨合锌（Ⅱ）（三）氯化六氯合钴（Ⅱ）Ag+Fe2+Fe3+Pt4+Zn2+Co3++1-4-2-2+2+3NH3CN-CN-Cl-NH3NH32666464.配合物在水溶液中全部电离成配离子和外界离子，而配离子在水溶液中部分电离，存在着配位平衡。
在[Ag(NH3)2]+水溶液中的离解平衡式为[Ag(NH3)2]+ Ag++2NH3。
5.配位数相同的配离子,若K稳愈大或K不稳愈小，则该配离子愈稳定，若K不稳值愈大，表示该配离子离解程度愈大。
6.在AgNO3溶液中加入NaCl溶液，产生AgCl (写化学式)沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-→AgCl↓。
静置片刻，弃去上面清液,在沉淀中加入过量氨水，沉淀溶解，生成了[Ag(NH3)2] Cl (写化学式),反应的离子方程式为AgCl+2NH3→[Ag(NH3)2] ++Cl- 。
7.当配离子中的配位体能与H+合成弱酸时，则溶液中酸度增大时，配离子的稳定性会减弱。
8.当一种配离子转化为另一种配离子时，反应物中配离子的K稳愈小，生成物中配离子的K稳愈大，那么这种转化愈完全。
9.络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于 配合物条件稳定常数和被滴定金属离子浓度 。
在金属离子浓度一定的条件下， K ’MY 越大，突跃 范围越大 ；在条件常数K ’MY 一定时， 金属离子浓度 越大，突跃 越大 。
九年级化学下册：7.4结晶现象本节内容是初中溶液知识体系的继续和完善。
教材开始以展示漂亮的晶体图片让学生欣赏，再通过实验与溶解现象相反过程的另一种现象——结晶现象学习结晶的原理和方法，在此基础上进一步学习两种分离混合物的方法——结晶法和过滤法。
本课程利用之前学习的天然水的净化中，过滤的方法来具体操作，结合有关溶液的知识，向学生介绍分离混合物的一般方法，培养学生实验操作能力及对实验过程和实验结果的表达能力。
【教学目标】1.知识与技能（1）了解晶体和结晶现象。
（2）了解结晶方法的原理和过滤操作要点。
（3）学习使用结晶、过滤的方法分离混合物。
2.过程与方法通过观察常见晶体结晶形成等活动，提高运用观察、实验等方法获取知识的能力。
3.情感、态度与价值观通过分离混合物、制造晶体等活动和过滤操作要点等的学习，培养严谨求实和勇于实践的科学精神。
【教学重点】结晶法分离混合物的原理和操作。
【教学难点】可溶性杂质除去方案的设计；课堂时间的调控。
【教学准备】教学设备：投影仪，计算机实验用品：烧杯、玻璃棒、药匙、量筒(10mL)、胶头滴管、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴、明矾、粗盐。
一、导入新课国庆节，我去做客，我妈妈冲了一杯很甜的糖水，开始我没喝完，等过了一段时间，发现杯底有白糖析出。
我问妈妈是否当时没搅拌?妈妈说当时糖已经全部溶解，你能帮我分析白糖析出的原因吗？这节课我们学习有关晶体和结晶的知识。
二、推进新课活动1 知道晶体可由饱和溶液形成［复习提问］1.什么叫做饱和溶液？2.温度对固体物质溶解度影响的三种情况？3.将硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发掉部分水和将硝酸钾饱和溶液降温冷却分别会有什么现象发生？为什么？（都会有硝酸钾固体析出。
前者因为溶剂量减少，后者因为硝酸钾的溶解度随温度降低而减小。
）［过渡］蒸发溶剂和冷却饱和溶液都可以从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾固体这个过程化学上称为结晶现象，得到的硝酸钾固体我们称为硝酸钾晶体。
《基础化学》习题答案(第3版)第一章 习题答案1．答：能量单位J 、质量单位μg 、长度单位nm 、温度单位℃、属于SI 单位；其他不是。
2．答：SI 基本单位：m 、kg 、s 、A 、K 、mol 、cd 。
3．答：一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。
根据我国的实际情况，在法定计量单位中还明确规定采用了若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位。
第二章习题答案1. 解： 根据)()O H ()O H ()O H (222蔗糖n n n x +=0292mol .0mol 342g g0.10)( mol 56.5mol 18.0g g 100)O H (1-1-2=⋅==⋅=蔗糖n n995.00.0292molmol 56.5mol56.5)O H (2=+=xkPa33.20.995kPa 34.2)O H ()O H (2*2=⨯==x p p2．解：)B ()O H ()()O H (999.00.1molmol 08mol08)O H ()O H ()O H ()O H (899.00.1molmol 04mol04)O H ()O H ()O H ()(999.00.1molmol 80mol80)()()()O H (999.00.1mol mol 80mol80)O H ()O H ()O H (*2**2*22*22*2*22*23***2*2*22*21答案为苯苯苯苯苯∴>=+⋅===+⋅===+⋅===+⋅==p p p p x p p p p x p p p p x p p p p x p p3．解：与人体血浆等渗。
11os f 11os f B f B f f 11-1-1-os L mmol 310L mol 31.0C58.0K58.0L mol 31.0mol kg K 86.1L mol 31.0L00.1mol 147g g33.03mol 74.6g g 30.02mol 58.5g g 50.82-----⋅=⋅=︒-==⋅⨯⋅⋅=≈≈=∆⋅=⋅⨯+⋅⨯+⋅⨯=c T c K c iK b iK T c4．解：K 85.1molkg K 512.00.510Kmol kg K 86.1mol g 1.28mol kg 0281.00.510K 250g g 00.7mol kg K 512.011b b f B f f 111b A B b B =⋅⋅⋅⋅⋅=∆⋅=⋅=∆⋅=⋅=⨯⨯⋅⋅=∆⋅⋅=-----K T K b K T T m m K MT f = -1.85℃ 5. 解：压略高于人体眼液的渗透kPa869K 310K mol L kPa 314.8L mol 337.0L mmol 337L mol 337.0mL10001.000LmL 1000mol 61.8g g 00.17mol 161.5g g 00.52111-os 1-1-1-1-os =⨯⋅⋅⋅⨯⋅==⋅=⋅=⨯⋅+⋅⨯=--RT c Πc6. 解：11A fB f B 11A b B b B mol kg 61.1100g0.220K g0.19mol kg K 86.1mol kg 62.1100g 0.0600K g 0.19mol kg .512K 0----⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=m T m K M m T m K M用两种方法计算该物质的相对分子质量基本相同。
基础化学第7章知识点总结第七章化合价与化合价化学式本章学习的主要内容有：1、化合价。
2、化合价的应用。
3、离子和离子化学式。
4、共价化学式和价键。
5、离子键。
一、化合价和化合价符号1. 化合价的含义化合价是指原子在化合物中的化合态所带的电荷数。
例如，氢气分子H2中，两个氢原子都是单价，氧气分子O2中，两个氧原子也都是双价，因此H2的量子化学式是H2，O2的量子化学式是O2。
氯气分子Cl2中，两个氯原子都是单价，在氯化钠NaCl中Cl是一价而Na是一价离子。
又如H2O的量子化学式是H2O，氧化氢的量子化学式是H2O，氧气的量子化学式是O2。
又如氢氧化钙Ca(OH)2中，氧是二价离子，高锰酸钾_KMnO4中，氧是二价离子。
2. 化合价的测定和改变化合价有原子内阴外电子数1:1或2:7跟原子化合价能力的规律。
测定它之前，要先分解化合物。
原子内阴外电子数如果满足1:1或2:7则改变不了化合价。
一般一价化合物都分子式是MX，原子间相对距离与中心原子半径之间的比值可以发现离子间离子键的关系。
二价化合物个分子的结构也可以确定化合物M的化合价。
分子间键能和结合能也与化合价有关。
3. 化合价化学式的性质化合价化学式有基本结构、原子分布、原子排列和化合价等等。
它和化合物化学式的相关性也很强。
比如α-铝石榴石结构，β-锡的晶识结构。
还有结构和性质之间的关系，化合价不同的化合物在Ι型结构等等的现象也表明了自己的性质。
4. 具有多种化合价的元素对于具有多种化合价的元素，其化合价在不同情况下可以有多种选择。
如铜，氮，碲等，都是有多种化合价的元素，主要是由于这些元素的内外电子数没满足1:2的要求所以很难只保留一个化合价。
二、化合价的应用1. 确定共价键和离子键通过化合价的计算可以确定共价键和离子键。
化合价差大于等于1.7都一般认为是离子键，小于等于1.7的一般认为是共价键。
碳的化合价结构中化合价原是共价性的。
2. 写化合价式可以根据化合价来写化合价式。
思考与习题一、填空题1. 中心离子是配合物的形成体,它位于配离子的中心。
常见的中心离子是带正电的金属元素的离子.2. 配位体中具有孤对电子、直接与中心离子（或原子）结合的原子叫配位原子。
如NH3 中的N 原子是配位原子。
在配离子中与中心离子直接结合的配位原子数目叫中心离子或原子的配位数。
3.填充下表：4. 配合物在水溶液中全部电离成配离子和外界离子，而配离子在水溶液中部分电离，存在着配位平衡。
在[Ag（NH 3）2]+水溶液中的离解平衡式为[Ag（NH 3）2]+ Ag++2NH3 。
5. 配位数相同的配离子,若K 稳愈大或K 不稳愈小，则该配离子愈稳定，若K 不稳值愈大，表示该配离子离解程度愈大。
6. 在AgNO 3溶液中加入NaCl溶液，产生AgCl （写化学式）沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl -→ AgCl ↓ 。
静置片刻，弃去上面清液,在沉淀中加入过量氨水，沉淀溶解，生成了[Ag（NH 3）2] Cl （写化学式）, 反应的离子方程式为AgCl+2NH 3→ [Ag（NH 3）2] ++Cl-。
7. 当配离子中的配位体能与H +合成弱酸时，则溶液中酸度增大时，配离子的稳定性会减弱。
8. 当一种配离子转化为另一种配离子时，反应物中配离子的K 稳愈小，生成物中配离子的K 稳愈大，那么这种转化愈完全。
度 。
在金属离子浓度一定的条件下， K 'MY 越大，突跃 范围越大 ；在条件常数 K 'MY 一定时， 金属离子浓度 越大，突跃 越大 。
10. K 'MY 值是判断络合滴定误差大小的重要依据。
在 pM '一定时， K 'MY 越大，络合滴定的准确度 愈高 。
影响 K 'MY 的因素有 酸效应与金属离子配合物的稳定常数 ， 其中酸度愈高 lg α Y(H) 愈大， lgK 'MY 越小 ； 配离子 的络合作用常能增大 lg α Y(H) ，减小 lgK 'MY 。
二、选择题1. AgCl 在下列哪种溶液中 (浓度均为 1mol/L)溶解度最大 ?( A ) A. NH 3水B. Na 2S 2O 3C. KID. NaCN2.下列关于酸效应系数的说法正确的是 ( AC )A. αY(H) 值随着 pH 增大而增大B. 在 pH 低时α Y(H) 值约等于零C. lg αY(H) 值随着 pH 减小而增大D. 在 pH 高时 lg αY(H) 值约等于是 1E. 在 pH 低时α Y(H) 值约等于 13. 一般情况下， EDTA 与金属离子形成的络合化合物的络合比是 ( A )4.M (L)=1 表示 ( A )6. 用 EDTA 直接滴定有色金属离子 M ，终点所呈现的颜色是 ( A ) A. 游离指示剂的颜色 B. EDTA-M 络合物的颜色 C. 指示剂 -M 络合物的颜色 D. 上述 A+B 的混合色三、是非题 (下列叙述中对的打“ √”,错的打“ ×” )1.配合物在水溶液中可以全部离解为外界离子和配离子， 配离子也能全部离解为中心和 配位体。
( × )2.当配离子转化为沉淀9. 络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于配合物条件稳定常数和被滴定金属离子浓A. 1:1B. 2:1C. 1:3D. 1:2A. M 与 L 没有副反应 C. M 的副反应较小5. EDTA 滴定金属离子，准确滴定的条件是A. lgK6 B. lg K6B. M 与 L 的副反应相当严重 D. [M] = [L] ( D )C. lg(c sp K MY ) 6D. lg(c sp K MY ) 6时,难溶电解质的溶解度愈小，则愈易转化。
( √ )3. 一种配离子在任何情况下都可以转化为另一种配离子。
( × )4. 由于配离子的生成，使金属离子的浓度发生改变，从而改变了其电极电势,所以配离子的生成对氧化还原反应有影响.( √ )5. 只要金属离子能与EDTA 形成配合物，都能用EDTA 直接滴定。
( × )6. 一般来说，EDTA 与金属离子生成配合物的K(MY) 越大，则滴定允许的最高酸度越大。
( × )7. 对一定的金属离子来说，溶液酸度一定，当溶液中存在的其他配位剂浓度愈高，则该金属与EDTA 配合物的条件稳定常数K 'MY 越大。
( √ )8. 游离金属指示剂本身的颜色一定要和与金属离子形成的配合物颜色有差别。
( √ )9. EDTA 滴定中，当溶液中存在某些金属离子与指示剂生成极稳定的配合物，则产生指示剂的封闭现象。
( √ )10. 用EDTA 直接滴定有色金属离子M ，终点所呈现的颜色是EDTA-M 络合物的颜色。
( × )四、问答题1. 无水CrCl3 和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl 3· 6NH 3 及CrCl3·5NH3。
加入AgNO 3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl ，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3 的AgCl ，加入NaOH 并加热时两种溶液都无味。
试从配合物的形式推算出它们的内界和外界，并指出配离子的电荷数、中心离子的氧化数和配合物的名称。
内界外界配离子电荷数中心离子的氧化数答案：配合物的名称[Cr(NH 3)6]Cl[Cr(NH 3)6]+Cl-1+1一氯化六氨合铬[CrCl (·NH 3)5]Cl 2[CrCl (·NH 3)5]2+Cl22-2+3 二氯化一氯·五氨合铬(Ⅰ)答案关键词：[Cr(NH 3) 6]Cl [CrCl (·NH 3)5]Cl 22. 写出下列配合物的化学式答案关键词：3. EDTA 与金属离子的配合物有何特点 ?答案：① EDTA 分子中具有六个可与金属离子形成配位键的原子因此 EDTA 能与许多金属离 子形成稳定的配合物；② EDTA 与金属离子能形成摩尔比为 1：1 的配合物，只有极少数金 属离子例外，对多数金属离子而言，不存在逐级配位现象。
③无色金属离子与 EDTA 生成 的配合物仍为无色的，有色金属离子与 EDTA 形成的配合物的颜色加深，因此地丁这些离 子时，试液的浓度不能过大。
答案关键词： EDTA 配合物五、计算题试求它们的 K 稳。
解：根据 K 稳＝K 1· K 2·K 3⋯K n10(6.13+5.02+3.85+2.74+1.63+0.74) =1020.112. 在含有 2.5 10 3 mol/L AgNO 3和0.41 mol/L NaCl 溶液里，如果不使 AgCl 沉淀生成，溶液中最少应加入 CN 浓度为多少 ? 已知 K稳([ Ag(CN) ] ) = 1.26 1021，K sp (AgCl)1.56 10 10解：首先根据不使 AgCl 沉淀生成，求解出游离 [Ag +]必须小于的浓度AgCl (s)0.410.41x= K sp (AgCl) =1.56 10 10没达到平衡时 [CN -]=y 则：(1) 二硫代硫酸合银 (Ⅰ )酸钠 (3) 氯化二氯三氨一水合钴 (Ⅲ ) (5) 硫酸一氯一氨二 (乙二胺 )合铬 (Ⅲ ) 子答 案 ：( 1 ) Na[Ag(S 2O 2)][CoCl 3(NH 3)2(H 2O)]Cl (4)[PtCl 2(OH) 2(NH 3)2][FeCl 2en] C 2O 4(2) 三硝基三氨合钴 (Ⅲ ) (4) 二氯二羟基二氨合铂 (Ⅳ )(6) 二氯一草酸根一 (乙二胺 )合铁 (Ⅲ) 离(2)Co[(NO 3)3(NH 3)2] (3)(5) [CrCl (NH 3)en]SO 4 (6)1. 已知 [AlF 6] 3-的逐级稳定常数的对数值分别为 6.13、5.02、3.85、2.74、1.63、 0.74，3稳 AlF 6Ag +x=3.8 10-10mol/LAg +2CN - [ Ag(CN - )2]-3.8 10-102.5 10-3-3.8 10-10即 y=0.72 10-7故 最小 CN -为： 2.5 10-3 2+0.72 10-7＝ 5.0 10-3mol/L3. 0.1mol/L AgNO 3溶液 50ml ，加入相对密度为 0.932含氨 18.24%的氨水 30 ml 后，加水 稀 释 至 100 ml ， 求 此 溶 液 中 [Ag +]、K稳([Ag(NH 3)2] )=1.7×10 )Ag(NH 3)2 2Ag NH 3 20.05 2x=3.0－0.05 2 2 1.7 1071＋[Ag ] ＝ K稳Ag NH 3 2代入能斯特方程式：＝0.8952.5 103.8 10 10 y 221 1.26 1021[Ag(NH 3)2]+ 和 [NH 3]? ( 已 知且每形成 解：两种溶液混合后，因溶液中 NH 3·H 2O 过量， 1mol[Ag(NH Ag +能定量地转化为 [Ag(NH 3)2]+,Ag3)2]+要消耗 2molNH 3· H 2O2NH 3 [Ag(NH 3)2]+初始浓度 平衡浓度0.053.0 3.0－ 0.05 2＋2x0.05 2－ x 1.7 107=6.99 10-10]=6.99 10-10 [NH 3]=2.9mol/L [Ag(NH3)2]=0.1mol/L*4. 计 算[Ag(NH 3)2] + +e即 [Ag ＋Ag + + 2NH 3体系的标准电极电势(已知K 稳([Ag(NH 3)2] ) =1.7 ×107, φοAg+/Ag =0.80V)解：首先计算平衡态时离解出的 Ag ＋的浓度： + ＋ [Ag(NH 3)2]+Ag ＋ 2NH 3K 稳＝[[A A g g(]NH N 3H )23] 2 1/K由于反应在标准状态下进行，配离子和配体的浓度均为1mol/L ，则Ag NH 3 2/ AgAg / Ag0.059 lg Ag5.用CaCO3 基准物质标定EDTA 溶液的浓度，称取0.1005g CaCO3 基准物质溶解后定容为100.0mL 。
移取25.00mL 钙溶液，在pH=12 时用钙指示剂指示终点，以待标定EDTA 滴定之，用去24.90mL 。
(1)计算EDTA 的浓度；(2)计算EDTA 对ZnO 和Fe2O3 的滴定度。
解：根据题意，可得：Ca2+~ EDTAC EDTA · V EDTA=C Ca2+·V Ca2+0.1005 25即C EDTA ＝100 103024.90 10 3＝1.01 10-2。
