辽宁省葫芦岛一中2020┄2021学年高一上期中化学试卷Word版 含解析

2020┄2021学年辽宁省葫芦岛一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用分液漏斗分离汽油和植物油2．下列有关胶体性质的叙述不正确的是（）A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应B．欲制备氢氧化铁胶体，向盛有沸水的烧杯中加FeCl3的饱和溶液煮沸得红褐色沉淀C．用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16gO2中含有的氧分子数为N AB．1molOH﹣中含有的电子数为10N AC．标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子数为N AD．1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为N A4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：35．下列有关NH3的尾气处理装置正确的是（）A．B．C．D．6．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）7．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A．2mol•L﹣1 H2SO4溶液B．2mol•L﹣1 NaOH溶液C．2m ol•L﹣1 MgSO4溶液D．硅酸溶胶8．下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣B．Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣D．Na+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣9．下列说法正确的是（）A．不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成10．已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2：13，则该反应的还原产物为（）A．N2O B．NO C．NO2D．N2O311．用N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（）A．标准状况下，11.2LCl2含有分子数等于0.5N AB．常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数等于0.4N AC．0.1molCu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为2.24LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质含有相同的原子数目12．已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4：1．现有 49.7g Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得500mL溶液．该溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A．0.8mol/L B．0.9mol/L C．1.6mol/L D．1.8mol/L13．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．A．Na+一定存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32﹣C．Cl﹣一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在14．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O B．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++OH﹣═NH3•H2OC．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2OD．等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O15．下列反应的离子方程式表示正确的是（）A．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3+8H++6I═3I2+2NO↑+4H2O B．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O C．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+D．NaHCO3溶液与过量Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O16．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中，不正确的是（）A．a=4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32﹣是还原剂D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol17．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移18．有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是（）A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化D．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br219．在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρ g/cm3，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①w=×100%②c=1mol•L﹣1③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④所得溶液中含有N A个HCl分子．A．全部B．①③④C．①③D．只有①20．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl ﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多可能有（）A．3种或4种 B．3种或5种 C．4种或5种 D．4种或6种二、填空题．21．2.7g H2O所含氢原子数与L（标准状况下）NH3所含氢原子数相等．22．以下物质：①NH3②CaCO3③蔗糖④饱和食盐水⑤H2SO4⑥Cu．属于电解质的有（填序号）．三、简答题．23．标出下列反应中电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O①该反应中的氧化剂是．②如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为L．24．（10分）（2015秋•葫芦岛校级期中）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是．（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中肯定存在的离子是，有关的离子方程式为．（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3•H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为．（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的．A．Cl﹣ B．NO3﹣ C．CO32﹣ D．OH﹣．25．关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是．②已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为．③根据上述反应可推知．（填序号）A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4；B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3C．还原性：AsH3＞X；D．还原性：X＞AsH3④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为．四、实验题26．（14分）（2015秋•葫芦岛校级期中）实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液．应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外，还需要的其它玻璃仪器（2）容量瓶上需标有以下五项中的．①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）．A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为．（5）下列配制的溶液浓度偏小的是．A．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线、C．定容时俯视刻度线D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．E．称量NaOH时，砝码错放在左盘F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．五、推断题27．有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe（OH）3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液．现将有关实验现象记录如下：（1）电泳：甲液体阳极周围的颜色变浅，阴极周围的颜色变深；（2）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；（3）将乙逐滴加入到丙液体中，先出现凝聚，后变澄清；则甲为；乙为；丙为；丁为．2020┄2021学年辽宁省葫芦岛一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用分液漏斗分离汽油和植物油【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；B、蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水分离出来；C、萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；D、分液是分离互不相溶的两种液体的方法．【解答】解：A、食盐水中的泥沙是难溶物质，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，故A 正确；B、自来水中含有难挥发性物质，可通过蒸馏方法分离，故B正确；C、碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳，可通过萃取方法分离，故C正确；D、汽油和植物油是互溶的两种物质，互溶物的分离不能采用分液法，故D错误．故选D．【点评】本题主要考查物质的分离提纯，注意常用分离提纯方法的原理以及适用对象，需掌握物质的性质．2．下列有关胶体性质的叙述不正确的是（）A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应B．欲制备氢氧化铁胶体，向盛有沸水的烧杯中加FeCl3的饱和溶液煮沸得红褐色沉淀C．用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．胶体有丁达尔效应；B．向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，利用水解原理制备胶体；C．胶体遇电解质发生聚沉；D．鸡蛋壳膜是半透膜．【解答】解：A．雾是胶体，胶体有丁达尔效应，故A正确；B．向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，利用水解原理制备胶体，则加热至溶液呈红褐色得到胶体，故B错误；C．豆浆是胶体，遇石膏或卤水等含有电解质的物质时发生聚沉，故C正确；D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐，为胶体的渗析过程，故D正确．故选B．【点评】本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16gO2中含有的氧分子数为N AB．1molOH﹣中含有的电子数为10N AC．标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子数为N AD．1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据氧气分子个数N=来计算；B、OH﹣为10电子微粒；C、标况下，水为液态；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、16g氧气中的氧气分子个数N==×N A=0.5N A个，故A 错误；B、OH﹣为10电子微粒，故1molOH﹣中含10mol电子，故B正确；C、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中钡离子的个数无法计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3【考点】氧化还原反应的计算；铵盐．【专题】氧化还原反应专题．【分析】还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物，先根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，再确定氧化产物和还原产物的物质的量之比．【解答】解：该反应中，NH4+→N2，氮元素的化合价由﹣3价→0价，失电子化合价升高，硫酸铵是还原剂，氮气是氧化产物，一个铵根离子失去3个电子；SO42﹣→SO2，硫元素的化合价由+6价→+4价，得电子化合价降低，硫酸铵是氧化剂，二氧化硫是还原产物，一个硫酸根离子得到2个电子，其最小公倍数是6，其它元素根据原子守恒配平该方程式，方程式为3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比=1：3，故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应中氧化产物和还原产物的关系，难度不大，能正确判断氧化产物和还原产物是解本题的关键．5．下列有关NH3的尾气处理装置正确的是（）A．B．C．D．【考点】尾气处理装置．【专题】化学实验基本操作．【分析】氨气极易溶于水，吸收氨气时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置；常用的方法为：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，据此进行判断．【解答】解：A．该装置中，U型管左端通入氨气，能够防止倒吸，可用于吸收氨气，故A正确；B．漏斗不能完全伸入液面中，否则无法起到防止倒吸的效果，正确的方法应该为：，故B错误；C．导管直接伸入水中吸收氨气，会发生倒吸现象，可以使用四氯化碳和水的混合液吸收氨气，如：，故C错误；D．集气瓶中应该采用“短进长出”方式，即进气导管应该短、出气管应该长，且插入烧杯中的导管稍稍伸入水中，才能起到防止倒吸作用，否则无法防止倒吸，不能用于吸收氨气，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见气体的尾气吸收，题目难度不大，注意明确常见的极易溶于水的气体在尾气吸收时，必须使用防止倒吸的装置，要求学生能够正确判断装置是否具有防止倒吸的作用．6．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p （H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．【解答】解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．故选：D．【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．7．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A．2mol•L﹣1 H2SO4溶液B．2mol•L﹣1 NaOH溶液C．2mol•L﹣1 MgSO4溶液D．硅酸溶胶【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据胶体的性质及所加物质的性质分析，胶体和电解质溶液能发生聚沉现象．【解答】解：能使胶体聚沉的物质有电解质溶液和带相反电荷的胶体．A、稀硫酸是电解质溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，故A正确；B、氢氧化钠能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故B错误；C、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故C错误；D、硅酸溶液的胶粒带负电荷，能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故D错误．故选A．【点评】本题考查了胶体的性质，胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1﹣100nm之间，而不是丁达尔效应，丁达尔效应是物理变化不是化学变化．8．下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣B．Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣D．Na+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】无色透明的溶液中不存在有色离子，A、氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳，在溶液中不能共存；B、铁离子为有色离子，不满足溶液无色条件；C、铜离子为有色离子，且铜离子与氢氧根离子反应；D、Na+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应，且都为无色离子．【解答】解：A、H+、CO32﹣之间能够发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、Fe3+为有色离子，不满足溶液为无色溶液的条件要求，故B错误；C、Cu2+为有色离子，且能够与OH﹣离子发生反应，在溶液中不能共存，故C错误；D、Na+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不满足离子反应条件，且四种离子都是无色的离子，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意熟练掌握离子反应发生的条件，明确常见的离子不能共存的情况，熟悉常见的有色离子，如铁离子、铜离子、高锰酸根离子等．9．下列说法正确的是（）A．不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学反应的能量变化规律；物理变化与化学变化的区别与联系；单质和化合物．【专题】物质的分类专题；化学反应中的能量变化．【分析】A、单质是由同一种元素构成的纯净物；B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；C、烧碱的潮解无新物质生成；D、物理变化中可以有化学键的断裂．【解答】解：A、单质是由同一种元素构成的纯净物，可以由不同原子构成，如1H2H，即不同原子构成的可以是单质；化合物是由两种或两种以上的元素构成的纯净物，故由不同原子构成；混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质，故由不同原子构成，故A正确；B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，但是金属氧化物，故B错误；C、烧碱的潮解无新物质生成，故为物理变化，而电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解等均有新物质生成，故为化学变化，故C错误；D、物理变化中可以有化学键的断裂，溶液氯化钠熔融时，有化学键的断裂，但是物理变化，故D错误．故选A．【点评】本题考查了单质、混合物、混合物的原子种类的构成问题、酸性氧化物与非金属氧化物的关系以及物理变化和化学变化的区别等问题，难度不大，注意基础的掌握．10．已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2：13，则该反应的还原产物为（）A．N2O B．NO C．NO2D．N2O3【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，则Cu和S的化合价升高，N 元素的化合价降低，根据氧化还原反应中电子守恒来计算．【解答】解：Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，则Cu和S的化合价升高，N元素的化合价降低，反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2：13，根据Cu元素守恒，所以生成硝酸铜是4mol，有8mol硝酸表现酸性，设该反应的还原产物中N的化合价是+x，根据得失电子守恒：4（2﹣1）+2[6﹣（﹣2）]=（13﹣8）（5﹣x），解得x=1，故选A．【点评】本题考查学生氧化还原反应中电子守恒的计算知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．11．用N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（）A．标准状况下，11.2LCl2含有分子数等于0.5N AB．常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数等于0.4N AC．0.1molCu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为2.24LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质含有相同的原子数目【考点】阿伏加德罗常数．【专题】压轴题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据n=计算，标准状况下，11.2LCl2物质的量为0.5mol；B、根据条件和状态来分析，常温常压下四氯化碳为液体，无法计算其物质的量，并且条件也不是标准状况下；C、根据是否能确定为0.1mol进行判断；D、根据分子的组成判断，分子的组成原子数不一定相等，例如常见分子：O2、He、O3、CH4等；【解答】解：A、标准状况下，11.2LCl2物质的量为0.5mol，含有分子数等于0.5N A，故A正确；B、常温常压下，2.24L四氯化碳为液体，无法计算其物质的量，故B错误；C、如在标准状况下，根据反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O计算，0.1molCu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为2.24L，但如果不在标准状况下，则无法计算气体的体积，故C错误；D、分子的组成原子数不一定相等，例如常见分子：O2、He、O3、CH4等，故D错误．故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数，做题时注意物质的状态、存在的条件、物质的性质和分子的组成等因素，本题难度并不大，审题是做好此种类型题目的关键．12．已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4：1．现有 49.7g Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得500mL溶液．该溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A．0.8mol/L B．0.9mol/L C．1.6mol/L D．1.8mol/L【考点】氧化还原反应的计算．【分析】在不同的条件下，氯气和氢氧化钠的反应为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，3Cl2+6NaOH（热）=NaClO3+5NaCl+3H2O；生成物NaClO3的物质的浓度=．【解答】解：在不同的条件下，氯气和氢氧化钠的反应为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，3Cl2+6NaOH（热）=NaClO3+5NaCl+3H2O，Cl2在70℃的NaOH水溶液中反应是上述两个反应的综合过程，将两个反应相加得：4Cl2+6NaOH=NaClO+NaClO3+6NaCl+4H2O，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，对方程式配平后得到：7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O，49.7gCl2的物质的量是=0.7mol．设生成的氯化钠的物质的量为n，则7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O7 1 90.7mol n即=解得n=0.9mol所以生成物NaCl的物质的量浓度==1.8mol/L．故选D．【点评】本题是一道有关氯气性质的计算题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．13．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．A．Na+一定存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32﹣C．Cl﹣一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在【考点】常见离子的检验方法．【分析】1、根据题意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl ﹣、CO32﹣、SO42﹣中的至少一种，第二份溶液加足量KOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+；2、根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出Na+是否存在，由Na+物质的量的变化分析Cl﹣的情况．【解答】解：①根据题意，Ba2+和SO42﹣，可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存．Ba2+和CO32﹣可发生离子反应生成BaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存．第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl﹣+Ag+═AgCl↓、CO32﹣+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42﹣+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的至少一种；第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，能和KOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+（Mg2+可以和OH﹣反应生产氢氧化镁沉淀）．故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．根据反应NH4++OH﹣NH3↑+H2O，产生NH3为0.08mol，可得NH4+也为0.08mol．第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为4.66g．部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+．由条件可知BaSO4为4.66g，物质的量为0.02mol，SO42﹣物质的量浓度为：=0.2mol/L，BaCO3为12.54g﹣4.66g═7.88g，物质的量为0.04mol，则CO32﹣物质的量为0.04mol，CO32﹣物质的量浓度为=0.4mol/L，=0.4mol/L，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+．而CO32﹣、SO42﹣、NH4+物质的量分别为0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32﹣、SO42﹣所带负电荷分别为0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所带正电荷为0.08mol，所以一定含有钠离子，钠离子的物质的量最小是0.04mol，氯离子不能确定．A、Na+一定存在，故A正确；B、100mL溶液中含0.04mol碳酸根离子，故B错误；C、氯离子是否存在无法确定，故C错误；D、Mg2+、Ba2+一定不存在，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是Na+的确定易出现失误．14．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O B．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++OH﹣═NH3•H2OC．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2O。