讲练测2017届高考化学一轮复习 模块二 基本概念 专题三 汇总

B．纯碱除去油污
C．臭氧消毒餐具
D．食醋清洗水垢
[答案]C
3．下列叙述正确的是( ) A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强 C．阳离子在反应中只能得到电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
[答案]A [解析]氧化剂氧化性的强弱与得电子的多少无关，与得电 子的能力有关，故B错误；阳离子也可能作还原剂，如Fe2＋，故 C错误；含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如二氧 化碳，故D错误。
思考1：四种基本反应类型中哪类反应一定属于氧化还原反 应？哪类反应可能是氧化还原反应？
二、常见的氧化剂、还原剂及其常见产物 1.
2.
3．具有中间价态的物质——可作氧化剂也可作还原剂，既 有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。
具有中间价态的物质 氧化产物
Fe2＋
SO2、SO23－、H2SO3 H2O2
自主检查 1．下列反应中属于非氧化还原反应的是( ) A．2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑ B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C．NH3＋HCl===NH4Cl D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO [答案]C
2．下列做法中用到物质氧化性的是( )
A．明矾净化水
还原产物
表现的主要性质 还原性
还原性
氧化性
思考2：氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质吗？ 试举例说明。
答案：一、1.(1)化合价 (3)电子 2．失 还原 还原 还原 得 MnO2 Cl2 1.204×1024 4．(1)MnO2＋4HCl2e－(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)Cl2＋2NaOH===NaCl得到e－＋NaCl失去e－O＋H2O

Li2NH N____ －3
Na2S2O3 HCN
－ FeOn 4
LiNH2
＋ MO2
N____ －3
AlN
N____ －3
C____ ＋3 H____ －1
－3 N____
S____ ＋2
－ M____ ＋5 C2O2 4
＋2 C____
N____ －3
CuH Si3N4
Cu____ ＋1 Si____ ＋4
2.As2S3 和 浓 HNO3 可 发 生 反 应 ： As2S3 ＋ 10H
＋
＋ 10NO 3
－
===2H3AsO4 ＋ 3S ＋ 10NO2↑ ＋ 2H2O ， 下 列 叙 述 中 正 确 的 是 ( )
A.该反应中 As2S3 被还原 B.反应过程中溶液的 pH 减小 C.反应的氧化产物为 NO2 D.若生成 2 mol H3 AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 10 mol
2.(溯源题)(1)(海南化学)将 0.195 g 锌粉加入到 20.0 mL 的 0.100 mol· L 1MO2 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(
－ ＋
)
A.M
B.M2＋
C.M3＋
D.MO2＋
答案
B
可能 ( 填“可能”或 (2)(2013· 浙江， 26 改编 )AlH3 和 NH3 之间 ______ AlH3中氢的化合价 “不可能”)发生反应产生H2，判断理由是_________________ 为－1价，NH3中氢的化合价为＋1价，因而有可能发生氧化还 _______________________________________________________ 原反应而产生氢气 。 _________________ 探源：本高考题组源于教材 LK必修1 P49“观察· 思考”及其拓

第二单元
基础
(jīchǔ)
梳理
考点突破
第3节 氧化还原反应
考点一
考考点点二二
考点三
-18-
自主巩固
根据 FeS2+O2 Fe2O3+SO2,回答下列问题。
(1)氧化剂 O2,还原剂 FeS2,氧化产物 Fe2O3、SO2,还原产物 Fe2O3、 SO2。
(2)元素化合价升高的元素为 Fe、S,元素化合价降低的元素为 O。 (3)1“分子”还原剂化合价升高总数为 11,1“分子”氧化剂化合价 降低总数为 4。 (4)配平后各物质的化学计量数依次为 4、11、2、8。
第二单元
基础
(jīchǔ)
梳理
考点突破
第3节 氧化还原反应
考考点点一一
考点二
考点三
-14-
3.(1)(2015 全国Ⅰ,节选)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓
缩,再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4,即可得到 I2,该反应的还原产物
为 MnSO4(或 Mn2+)。
关闭
(2)(2013 山东理综,节选)辉铜矿(Cu2S)可发生反
(5)分解反应一定是氧化还原反应,而化合反应为非氧化还原反应 ( × )
(6)在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物一定不同
(×)
第8页，共36页。
第二单元
第3节 氧化还原反应
考考点点一一
考点二
考点三
-9-
基础
(jīchǔ) 考点突破
梳理
1.理清知识线索
第9页，共36页。
第二单元
基础
到 CuSO4 中+6 价,Cu 和 S 均被氧化,故 Cu2S 作还原剂。 (3)反应中 N2O4 中 N 由+4 价变为 0 价,作为氧化剂。

实例
泥水、油水
1．Fe(OH)3 胶体和 MgCl2 溶液共同具备的性质是( A．两者均有丁达尔效应 B．两者均能透过半透膜 C．加入盐酸先沉淀，随后溶解 D．分散质粒子可通过滤纸
)
[解析]
MgCl2 溶液无丁达尔效应； Fe(OH)3 胶体不能透过半
透膜；MgCl2 溶液加盐酸无沉淀；Fe(OH)3 胶体和 MgCl2 溶液的 分散质粒子均可通过滤纸。
－ D．已知 I3
I2＋I－，向盛有 KI3 溶液的试管中加入适量
CCl4，振荡静置后 CCl4 层显紫色，说明 KI3 在 CCl4 中的溶解度 比在水中的大
[解析]
A 项， 向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量氨水会生成氢氧
化铁沉淀，得不到胶体；B 项，应先滴加 KSCN 溶液，没有现象， 排除 Fe3＋的干扰，再加氯水，若溶液变红，说明含有 Fe2＋；C 项， 苯酚和氢氧化钠反应生成可溶性的苯酚钠，再通过分液把苯分离 出来；D 选项，说明 I2 在 CCl4 中的溶解度比在水中的大，而不 是 KI3。
溶液 稳定， 静置 无沉淀 能
胶体 较稳定
浊液 不稳定， 静置有沉淀 不能
能
能 无丁达尔 效应
不能
不能 静置分层或有沉 淀
有丁达尔效应
分散系 分类
溶液 饱和溶液、 不饱和溶液 食盐水、 蔗糖溶液
胶体 固溶胶、液溶胶、 气溶胶 Fe(OH)3 胶体、果 冻、豆浆、肥皂水、 血液、雾、云、烟
浊液 悬浊液、乳浊液
说明 胶体作布朗运动的原因是水 (分散剂 ) 分子从各方向撞击胶粒，而每一瞬间 胶粒在不同方向受到的力是不同的， 所以胶粒运动方向随时都在改变，从 而形成布朗运动
解释 在外加电场 的作用下， 胶粒在分散 电泳 剂里向电性 相反的电极 (阴极或阳 极)作定向 移动的现象