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江苏省淮阴中学2021届高三上学期开学练习化学试题

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高三化学练习注意事项：1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。

2.答题前，请务必将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题纸上。

3.请用0.5毫米黑色签字笔按题号在答题纸指定区域作答，在其它位置作答一律无效。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe 56 Cl-35.5 K-39 Cr52 Mn55 Fe-56 Cu64 Br 80选择题(共36分)符合题意。

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )A.太阳能是一种清洁、无污染的新能源B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C.“新冠病毒”是一种非常特别的蛋白质，高温下也不能将其杀死。

D.乙醇汽油可以减少汽车尾气污染2.下列有关化学用语表示正确的是( )A. S2- 结构示意图：B. HClO的电子式：C.丙醛的结构简式：CH3CH2COHD.中子数为10的氟原子：109F3.下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是( )A.Ca (ClO)2溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-B.Fe (OH)3胶体中：Na+、H+、Cl-、I-C.空气中：H2、HCl、NO、NH3D. 无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. Al2O3具有两性，可用于制作耐高温材料B. FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C.漂白粉在空气中不稳定，可用于纸桨的漂白D. 明矾水解后溶液呈酸性，可用于水的净化5.实验室用NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得高纯度的Al2O3，下列图示装置能达到实验目的的是A.用装置甲制取NH3B.用装置乙制备Al(OH)3C.用装置丙进行过滤操作D.用装置丁灼烧Al2O36.下列指定反应的离子方程式正确的是A.NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH4++HCO3- +2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2OB. NaClO 溶液与HI溶液反应：2ClO -+2H2O+2I -=I2+Cl2↑+4OH-C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+ =Fe2+ +2Fe3+ +4H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH -+Al3+ +2 SO42- = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。

下列说法正确的是A. X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒B.简单离子半径：X>Y>ZC. X的氢化物沸点一定低于同族元素的氢化物沸点D. Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3：18.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+ SO2+2H2O=2FeSO4+ 2H2SO49.在给定条件下，下列选项所示的物质均能实现的是A. SiO2SiCl4SiB. Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3C. FeS2 SO3H2SO4D. Fe3O4FeCl3(aq) 无水FeCl310.下列图示与对应的叙述相符合的是A.图甲中阴影部分的面积表示v(正)与v(逆)的差值B.图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量AlO2-C.图丙表示一定条件下，该反应t时刻N2的转化率最大D.图丁表示某吸热反应的能量变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计16分。

每小题只有一个或两个选项符合．．．．．．．题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11.一种用于合成分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。

下列有关化合物甲、乙的说法正确的是A. 甲的化学式是C10H11NO4B. 甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上C. 甲、乙均不能使溴水褪色D.乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子12.为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是( )选项实验目的实验方法相关解释A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红B 探究正戊烷(C5H12)催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C 实验温度对平衡移动的影响2NO2(g) N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动D 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体AlCl3沸点高于溶剂水13.亚砷酸H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，其中四种含砷微粒物质的量分数与溶液pH 关系如下图所示(一种曲线代表种微粒)。

下列说法中，不正确的是A. K 3AsO3溶液中的水解方程式：AsO33-+H2O HAsO32-+OH-B. pH=12.8 时，c(HAsO32-)>c(H2AsO3-)=c(AsO33-)C. pH= 12时，溶液中c(H2AsO3-) + 2 c(HAsO32-) + 3 c (AsO33-)=c(H+)D.pH=9.2时，在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中：c(H2AsO3-) ：c(H3AsO3)=l：l4. 在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图II表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。

则下列结论正确的是A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1B.图II所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a=2C.若在图I所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>y(逆)D. 200℃时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5非选择题15.(12分)As2O3在医药、电子等领域有重要应用，某含砷元素(As)的工业废水经如下图流程转化为粗As2O3(1)“氧化”的目的是，1mol AsO33-转化为AsO43-至少需要O2 mol。

(2)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4) 3OH沉淀，发生的主要反应有：a. Ca(OH)2 (s) Ca2+ (aq) +2OH- (aq) △H<0b.5Ca2++OH -+3AsO 43-Ca5(AsO4) 3OH △H>0研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是。

(3)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是。

(4)“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。

As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如右图所示.为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是。

(5)下列说法中，正确的是(填字母)a.粗As2O3中含有CaSO4b.工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的16. (15 分)氟喹诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下：(1) G中的含氧官能团为_ 和_ (填名称)。

(2)由C→ D的反应类型是。

(3)化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为___ 。

(4) B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCl12NO2)，写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：I.是一种α - 氨基酸;II.分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。

(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以和ClMgCH(COOC2H5)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

17 (13分) .高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下流程制得：已知：①在碱性条件下，二价锰以Mn(OH)2形式稳定存在，三价锰以MnOOH形式稳定存在。

Mn(OH)2和MnOOH均难溶于水和碱性溶液。

②无水MnSO4晶体熔点700℃，在不同温度下它和MnOOH固体受热发生分解：4MnSO42Mn2O3+4SO2↑+O2↑; 2MnOOH Mn2O3+H2O↑。

③步骤1中KOH、KClO3的量可确保MnO2完全氧化转化，K2MnO4溶液显绿色。

相关物质的溶解度数据见下表：(1)下列说法正确的是___ 。

A.步骤③中的CO2也可以用稀盐酸、稀醋酸来代替B.步骤③中取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明K2MnO4歧化反应已完全C.为加快烘干速率，降低能耗，提高效益，烘干时可快速升温烘干(2)步骤③中，K2MnO4歧化反应(还原产物为MnO2)的方程式是_____当溶液pH值达10~11时，停止通CO2：若CO2过多，可能造成的后果及原因是。

(3)通过用草酸(H2C2O4)滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4产品的收率(即产率)。

实验时先将所得产品ag溶解在蒸馏水中，加水定容至250 mL，取出25. 00 mL于锥形瓶中，用c mol·L-1的草酸标准溶液来滴定，消耗标准液体积为V mL。

则KMnO4产品的收率为____ (用含字母的式子表示，且化至最简)。

(4)由MnSO4溶液制备较纯净Mn2O3请设计实验方案：向MnSO4溶液中_ ，72 h 后得到产品Mn2O3。

(须使用的试剂：0.2 mol·L-1'氨水、3%H2O2溶液、BaCl2溶液、热水) (5分)18 (12分) .含钴的化合物在实际生活中应用比较广泛，回答下列有关问题。

(1)用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液为原料制取难溶于水的CoC2O4·2H2O晶体。

①已知25℃，K b(NH3·H2O)= 1.8×10-5，H2C2O4的K a1=5. 6×10-2，K a2=5.4×10-5 。

(NH4)2C2O4溶液的pH_ (填“>”“=”或“<”)7。

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江苏省2020-2021年高三上学期开学化学试卷(8月份)

江苏省2020-2021年高三上学期开学化学试卷(8月份)

江苏省2020-2021年高三上学期开学化学试卷（8月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共42分)1. （2分） (2017高一上·临海期中) 学习化学可以防止走入生活和学习的误区．你认为下列说法不正确的是（）A . 水银不是银，而是金属汞B . 纯碱不是碱，而是盐C . 干冰不是冰，而是固体二氧化碳D . 烧碱不是碱，而是一种常见的盐2. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列表示正确的是（）A . 乙炔分子的最简式：CHB . 醋酸的结构式：CH3COOHC . CCl4的球棍模型：D . H2O的电子式：3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18 g/molB . CH4的摩尔质量为16 gC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD . 2mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol•L﹣14. （2分）根据表的键能（kJ/mol）数据不能得出的结论是（）共价键键能H﹣H436H﹣F565H﹣S339H﹣Se314A . H2（g）→2H （g）﹣436kJB . H（g）+F（g）→HF （g）+565kJC . HF的热稳定性大于H2SD . H2S的沸点比H2Se的沸点高5. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 下列实验能获得成功的是（）A . 用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯B . 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C . 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D . 可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物6. （2分）下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A . 铝片与稀盐酸的反应B . 氢气与氧气的反应C . 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D . 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应7. （2分） (2016高一下·岳阳期中) 短周期主族元素x、y、z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是（）A . 若y和z能形成化合物，则x为氮元素B . 若x、y、z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素C . 若x、y、z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性D . 若x、y、z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素8. （2分）某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后得到以下信息：在空气中把铁灼烧至500℃就形成Fe3O4；温度再升高，可形成Fe2O3；在更高的温度下加热Fe2O3（约1 400℃）时，可失去氧，又得到Fe3O4 ．即：下列说法正确的是（）A . FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B . 反应②③互为可逆反应C . 热稳定性顺序为：FeO＞Fe2O3＞Fe3O4D . 四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式则化学式可写为FeO•Fe2O3 ，若视四氧化三铁为一种盐其化学式可写为Fe（FeO2）29. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si （g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应10. （2分） (2018高一上·北京期末) 向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（）A . 加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B . 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-C . 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-D . 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+11. （2分）某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案一：方案二：已知：NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol•L﹣1 ，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）A . 在O点时两方案中所得溶液的溶质物质的量相等B . b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C . X溶液溶质为AlCl3 ， Y溶液溶质为NaAlO2D . a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应12. （2分）将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（）A . Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2OB . ab段与cd段沉淀质量都不变，但所发生的反应不相同C . bc段反应的离子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣D . de段沉淀减少是由于Al（OH）3固体消失的13. （8分） (2017高一上·浙江期中) 已知A、B、C、D、E五种物质都含有相同的元素X，这五种物质间相互转化关系如下：已知A是一种黄绿色气体，由此推断：（1）这五种物质的化学式为：A：________ B：________ C________ D：________ E：________（2）写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式：A→D：________D→E：________B→D：________．14. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列操作，能使水的电离平衡向右移动，且使所得溶液显酸性的是（）A . 在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃B . 在水中滴人稀硫酸C . 在水中加入小苏打D . 在水中加入氯化铝固体15. （2分） (2018高二下·静海开学考) 在等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是（）A . c(HCO3－)略大于c(CO32－)B . c(HCO3－)等于c(CO32－)C . c(Na＋)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和D . c(HCO3－)略小于c(CO32－)16. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 已知：A（g）+3B（g）⇌M（g）+N（g）；△H=﹣49.0kJ•mol﹣1 ．一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）A . 充分反应后该反应放出98 kJ的热量B . 10min后，升高温度能使增大C . 3min时B的生成速率是M生成速率的3倍D . 反应到达平衡时刻B的转化率为75%17. （2分） (2016高二下·灵璧月考) 下列说法正确的是（）A . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB . 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气的体积C . 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4，若体积减少，则y＞4，否则y＜4D . 相同质量的烃，完全燃烧，消耗的O2越多，则烃中氢元素的百分含量越高18. （2分）最近上市的苹果New iPad采用了新型锂离子电池，该电池以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li＋的导电固体为电解质，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4 LiFeSiO4＋Li，下列说法中不正确的是（）A . 放电时，电池是将化学能转化为电能B . 放电时，正极反应式：LiFeSiO4＋Li＋＋e－=Li2FeSiO4C . 充电时，每生成1 mol LiFeSiO4转移2 mol电子D . 充电时，Li＋向阴极移动二、填空题 (共6题；共49分)19. （8分） (2016高二上·新密开学考) 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．试推断：（1）写出物质的化学式：A：________B：________C：________Ⅰ：________．（2）向F中逐滴滴加试剂①的现象为________．（3）写出下列反应的方程式：C→E的离子方程式________C→F的离子方程式________G→H的离子方程式________．20. （9分） (2016高一上·焦作期中) 丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如图：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如表：沸点/℃密度/（g•cm﹣3）水中溶解性正丁醇117.20.810 9微溶正丁醛75.70.801 7微溶实验步骤如下：将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移到B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）实验中，________（填“能”或“否”）将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中．（2）正丁醇在Cu/Ag，O2、加热条件下也可氧化为丁醛，反应的化学方程式为________．（3）上述装置图中，D仪器的名称是________．加入沸石的作用是________．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________．（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）．A . 润湿B . 干燥C . 检漏D . 标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在________层（填“上”或“下”）．（6）本实验中，正丁醛的产率为________ %．（相对原子质量：C 12 H 1 O 16）21. （6分） (2015高三上·余杭期中) 用二氧化氯（ClO2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl2 ，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术．（1）已知ClO2在水处理过程中被还原为Cl﹣．若以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则ClO2、Cl2两种消毒剂的消毒效率较大的是哪种________．（填化学式）（2） ClO2的制备方法：①工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目________．②实验室通常以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：推测溶液X为________．（3） ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收ClO2，以减少环境污染．若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为________ g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有________．配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是________．（填字母）A．称量固体时动作缓慢B．容量瓶未干燥立即用来配制溶液C．NaOH固体溶解后立刻转移D．在容量瓶定容时俯视刻度线E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．22. （7分）(2018高二上·河北期中)（1）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l）ΔH＝-a kJ·mol-1途径II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g）ΔH＝+b kJ·mol-12C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l）ΔH＝-c kJ·mol-12H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l）ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均为正值）请回答下列问题：①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。

江苏省2021年高三上学期化学开学考试试卷(I)卷

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江苏省2021年高三上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2017高一下·红桥期中) 随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是（）A . 单质的氧化性逐渐减弱B . 单质的熔、沸点逐渐降低C . 单质的密度逐渐降低D . 气态氢化物的稳定性逐渐增强2. （2分） (2016高三上·清远期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法中正确的是（）①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA③将100mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA⑤常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA⑥在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA⑦1.0L 1.0mol•L﹣1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA ．A . ①⑤⑦B . ③④⑥C . ②④⑤D . ②③⑦3. （2分）某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结（均在常温下）：①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度一定降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为d＜b＜c＜a④向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=c（SO42﹣）⑤已知醋酸的电离常数为Ka ，醋酸根离子的水解常数为Kh ，水的离子积常数为KW；则三者关系为Ka•Kh=KW⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH可能等于7其中归纳正确的是（）A . 全部B . ③⑤⑥C . ④⑤⑥D . ①②④4. （2分） (2016高二上·淇县期中) 某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离可能为（）A . Cl﹣B . Ba2+C . Na+D . Mg2+5. （2分） (2020高二下·泸县月考) 25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（）A . c(OH－)B . pHC . KbD . n(H+)·n(OH－)6. （2分）下列有关焰色反应叙述正确的是（）A . 氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色B . 焰色反应是金属单质的特性C . 连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色D . 不可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应7. （2分）做乙醛的还原性实验时，某同学取0.5mol/L CuSO4溶液与1mol/L NaOH溶液各1mL，在试管内混合后加入0.5mL乙醛溶液加热，未见红色沉淀，他实验失败的原因可能是（）A . 加入乙醛太多B . 加入乙醛太少C . 加入CuSO4溶液的量不够D . 加入NaOH溶液的量不够8. （2分） (2018高二上·田阳月考) 下列括号内为杂质，后面为除杂操作，其中正确的是（）A . 甘油（乙酸），分液B . 己烷（溴），加NaOH溶液，分液C . 苯（苯酚），加浓溴水、过滤D . 福尔马林（苯酚），加Na2CO3溶液、分液9. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯B . 若用50mL 0.55mo1·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L-1的盐酸和50mL 0.25mo1·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C . 在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D . 进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化10. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B . 1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值D . 条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同11. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列有关环境污染的说法中正确的是（）A . 二氧化碳能引起温室效应，是一种大气污染物B . 显酸性的雨水称之为酸雨C . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D . 含磷洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染12. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 能使酚酞变红的溶液中可以大量共存的离子组是（）A . Mg2+、Fe3+、Cl-、 H+B . Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-C . Ba2+、NO3-、Cl-、Na+D . K+、NH4+、SO42-、HCO3-13. （2分）下列各项表述中正确的是（）A . 由AlO2-与CO32-在溶液中可以共存，推测：AlO2-与HCO3-在溶液中可以共存B . 足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C .D . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O14. （2分） (2016高二下·龙海期末) 有关化学用语正确的是（）A . 溴乙烷的分子式C2H5BrB . 乙醇的结构简式C2H6OC . 四氯化碳的电子式D . 乙烯的最简式C2H415. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（）A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 铁、铜都有D . 铁、铜都无16. （2分）下列反应中，有机物被还原的是（）A . 乙醛的银镜反应B . 乙醛制乙醇C . 乙醇制乙醛D . 乙醇制乙烯17. （2分） (2018高一上·湖南期中) 以下对比错误的是（）A . 热稳定性：H2O>H2SB . 原子半径：Na>MgC . 阴离子的还原性：I->Cl-D . 失电子能力：Na > K18. （2分）(2015·福建模拟) 以下物质间的每步转化中，有不能通过一步反应实现的是（）A . SO2→SO3→H2SO4B . Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C . FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3D . CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3CHO19. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

江苏省2021年高三上学期开学化学试卷D卷

江苏省2021年高三上学期开学化学试卷D卷

江苏省2021年高三上学期开学化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．A . ①③②⑤④B . ④②③①⑤C . ④②⑤①③D . ④⑤②①③2. （2分）下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能依次区别的一组是（）A . Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 KClB . BaCl2 Na2SO4 （NH4）2SO4 KOHC . AgNO3 NaCl KCl CuCl2D . Fe2（SO4）3 NaOH 稀硫酸 NH4Cl3. （2分） (2016高一上·安庆期中) 在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是（）A . N2和O2B . CO2和O2C . SO2和CO2D . HI和Cl24. （2分）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A . 点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱5. （2分） (2018高二上·唐山期中) 在下列各说法中，正确的是（）A . 对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1 ， (Q＞0)，若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJB . 热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C . Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能D . ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行B . 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C . 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D . 同一元素的各种同位素的化学性质相似7. （2分） (2017高二上·岐山期末) 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的措施是（）A . 向水中通入SO2B . 将水加热煮沸C . 向纯水中投入一小块金属钠D . 向水中加入NaCl8. （2分）(2018·甘肃模拟) 某有机物的结构如图所示。

江苏省淮安市高三上学期开学化学试卷

江苏省淮安市高三上学期开学化学试卷

江苏省淮安市高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共56分)1. （2分）化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染B . 塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料都主要是以硅酸盐为原料生产C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2. （2分） (2015高二下·常德期中) 对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）最终能增大反应速率的措施是（）A . 降低体系温度B . 增大容器容积C . 减小O2的浓度D . 升高体系温度3. （2分）(2017·顺义模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下·武汉期末) 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列有关说法正确的是（）弱酸化学式CH3 COOH HCN H2 CO3电离平衡常数1.8×10﹣54.9×10﹣10K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11A . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B . Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合的溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）C . 0.4mol/L HCN溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、CH3COOH混合溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）5. （2分）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。