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第06讲氧化还原反应基础课前引入【答案】物质得到氧的反应叫做氧化反应物质失去氧的反应叫做还原反应C、CO 氧化反应CuO、Fe2O3 还原反应在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。
元素化合价在反应前后发生了改变一、氧化还原反应的定义凡是有元素___________升降的化学反应称之为氧化还原反应。
【答案】化合价二、氧化还原反应的特征元素的化合价在反应前后发生了变化。
三、氧化反应、还原反应的定义（元素化合价角度）1. 氧化反应：物质所含元素化合价________的反应叫做氧化反应。
2. 还原反应：物质所含元素化合价________的反应叫做还原反应。
【答案】升高降低思考与交流：氧化还原反应前后，元素化合价为什么会改变？举个例子——氯化钠的形成再举个例子——氯化氢的形成四、氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质，是发生了电子的________，包括电子________、共用电子对的________两种情况。
【答案】转移得失偏移易错提醒——本质 vs 特征从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。
当Na 与Cl 2反应时，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na +）；氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子（Cl -），这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构（如图）。
反应中钠元素的化合价从0价升高到+1价，Na 被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，Cl 2被还原。
在这个反应中，发生了电子的得失，Na 发生了氧化反应，Cl 2发生了还原反应。
H 2与Cl 2的反应则与此不同。
氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构；氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。
在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。
第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应2、氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏离）口诀：化合价升高，失电子，被氧化（氧化反应），还原剂（升失氧还）化合价降低得电子，，被还原（还原反应），氧化剂（降得还氧）3、氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数4、氧化还原反应中电子转移的表示方法○1双线桥法——表示电子得失结果○2单线桥法——表示电子转移情况注意：A、单箭号（在反应物之间）B、箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素C、指标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系四大基本反应类型是置换反应、化合、分解、复分解反应（1）置换反应全是氧化还原反应，因为有单质参与，必然有化合价的升降，（2）化合、分解则部分为氧化还原反应，部分不是。
（3）复分解反应由于只是阴阳离子的相互交换，没有化合价的升降，所以都不是氧化还原反应。
6、氧化还原反应中的一般规律：（1）强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
（2）价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
（3）转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。
（4）优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
（5）守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
7、氧化还原方程式的配平（1）配平原理：发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子，得失电子数守恒；（2）配平方法：○1奇数配偶法：如S＋C＋KNO3——CO2＋N2＋K2S，反应物KNO3中三种元素原子数均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，可将KNO3乘以2，然后观察法配平得1，3，2，3，1，1。
高中化学必修一氧化还原反应知识点
高中化学必修一氧化还原反应知识点
高中化学必修一氧化还原反应知识点
1.氧化还原反应的概念
(1)本质：有电子转移(得失或偏移)
(2)特征：元素化合价发生升降(不一定有氧的得失)
(3)各概念之间的关系：
降得还：氧化剂---氧化性---得电子---(降价)---被还原---发生还原反应---生成还原产物
升失氧：还原剂---还原性---失电子---(升价)---被氧化---发生氧化反应---生成氧化产物
2.化合价顺口溜：
一价钾钠氯氢银;
二价氧钙钡镁锌;
三铝四硅五价磷;
谈变价，也不难;
二三铁，二四碳;
二四六硫都齐全;
铜汞二价最常见;
正负变价要分清。
3.氧化还原反应与四大基本反应类型的的关系：
化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定属氧化还原反。
高一化学复习氧化还原反应知识点整理第1篇：高一化学复习氧化还原反应知识点整理氧化还原反应是一种元素的化合价在反应前后发生变化的化学反应。
这个反应可以理解为由两个半反应组成，即氧化反应和还原反应。
复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应(部分除外)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应(部分除外，如次**分解：2hfo==2hf+o2,化合价没有变化)另外要注意，有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气生成臭氧概念反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。
氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应;氧化数降低，得电子的反应是还原反应。
化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物;化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。
即：还原剂+氧化剂---氧化产物+还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原*比还原剂弱，氧化产物的氧化*比氧化剂弱，这就是所谓强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂。
与电化学的关系每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。
其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极;还原反应的一极为*极，即外电路的正极。
两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。
名称来源氧化反应首先是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应。
在这种反应中，另一种元素的化合价总是上升。
还原反应首先是指从金属化合物中提取金属的反应。
在这种反应中，金属的化合价总是降低。
总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化*，生成还原产物。
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原*，生成氧化产物。
批注:氧化和还原密不可分，电子的得失是根本。
失去电子的被氧化，得到电子的被还原。
减少电子损失的还原剂和增加电子的氧化剂。
氧化剂和还原剂相互依存，不离不弃。
今天就和大家分享一下。
祝您愉快！第2篇：高中化学必修知识点氧化还原反应1.氧化还原反应的概念（1）本质：有电子转移(得失或偏移)（2）特征：元素化合价发生升降（不一定有氧的得失）（3）各概念之间的关系：升失氧：还原剂---还原*---失电子---（升价）---被氧化---发生氧化反应---生成氧化产物降得还：氧化剂---氧化*---得电子---（降价）---被还原---发生还原反应---生成还原产物2.化合价顺口溜：一价钾***银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价*；谈变价，也不难；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；铜*二价最常见；正负变价要分清。
一、氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。
3．特征：化合价有升降。
4．氧化还原反应概念的发展二、氧化还原反应与四种基本反应类型1.四种基本类型的反应2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系①置换反应全部属于氧化还原反应。
②复分解反应全部属于非氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。
④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。
三、氧化还原反应的四对概念1．氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。
还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。
氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
2．氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。
还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。
3．氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。
还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。
4．氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。
总之记住六字口诀：升失氧，降得还！解释：四、氧化还原反应电子转移表示方法双线桥法：（1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素；（2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等；（3）箭头不代表电子转移的方向。
单线桥法：（1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况；（2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目；（3）箭头表示电子转移的方向；（4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
五、常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂（处于高价态的元素的单质或化合物）：（1）活泼的非金属单质(F2、O2、Cl2、Br2、I2、O3等)（2）元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)（3）元素处于高价时的盐：(KClO3、KMnO4、FeCl3)（4）过氧化物(H2O2、Na2O2)（5）其它(HClO)常见的还原剂（处于低价态的元素的单质或化合物）：（1）活泼的金属单质：K、Na、Mg等；（2）非金属单质：H2、C、Si等；（3）低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。
氧化还原反应【学习目标】1.了解化学反应的四种基本类型。
2.认识氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价升降。
3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
4.了解物质氧化性、还原性强弱的比较。
【要点梳理】要点一、氧化还原反应1.定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
2.实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。
3.特征：化合价有升降。
4.四种基本类型的反应反应类型举例表示式化合反应CO2＋H2O= H2CO3A＋B=AB分解反应H2SO3=SO2＋H2O AB=A＋B置换反应Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4A＋BC=AC＋B复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AB＋CD=AD＋CB5.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系要点诠释：①置换反应全部属于氧化还原反应。
②复分解反应全部属于非氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。
④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2==2O3。
得氧和失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去电子（或电子对偏离）的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到电子（或电子对偏向）的反应氧化、还得氧失氧同时发生，得化合价升降同时发生，得失电子（或电子对偏离、偏向）同时发生，原关系氧失氧总数相等且升降总数相等且得失（或偏离、偏向）总数相等氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（电子得失或电子对偏移）的反应评价易于接受，但从形式上认识，具有片面性比得氧失氧观点全面。
但仅从表象上认识从本质上认识氧化还原反应举例要点二、有关氧化还原反应的基本概念（四对）1.氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。
还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。
氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
2.氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。
还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。
3.氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。
还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。
4.氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。
小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系口诀：升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化，发生氧化反应）还（做还原剂，本身具有还原性），降（化合价降低）得（得电子）还（被还原，发生还原反应）氧（做氧化剂，本身具有氧化性）。
要点诠释：（1）氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被还原成还原产物。
（2）还原剂具有还原性，发生氧化反应，被氧化成氧化产物。
（3）凡是有电子转移（包括电子得失或电子对转移），则必出现元素化合价的改变，有关联系为：化合价升高失去电子是还原剂被氧化化合价降低得到电子是氧化剂被还原要点三、氧化还原反应电子转移的表示方法1.双线桥法。
（1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素；（2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等；（3）箭头不代表电子转移的方向。
如：一般在线桥上可不标明化合价的升降，如：2.单线桥法。
（1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况；（2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目；（3）箭头表示电子转移的方向；（4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
如：要点四、氧化还原反应的一般规律1.性质强弱的规律氧化剂＋还原剂→ 还原产物＋氧化产物氧化性强弱顺序：氧化剂＞氧化产物；还原性强弱顺序：还原剂＞还原产物。
2.守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。
对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数（或共用电子对偏离）与得电子总数（或共用电子对偏向）相等。
应用：可进行氧化还原反应方程式配平和有关计算。
3.价态表现性质的规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
简单表述为“高价氧化低价还，中间价态两头转”。
如：H2SO4只具有氧化性；H2S 只具有还原性；SO2既具有氧化性又具有还原性，但以还原性为主；H2O2既具有氧化性又具有还原性，但以氧化性为主。
应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。
4.反应先后的一般规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。
例如，FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－，2Br－+Cl2==Br2+2Cl－。
应用：判断物质的稳定性及其反应顺序。
说明：越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。
要点五、氧化性、还原性的强弱判断方法说明：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na－ｅ－→Na+, Al－3ｅ－→Al3＋，但Na 比Al 活泼，失去电子的能力强，所以Na 比Al 的还原性强。
1.根据反应方程式氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物2.根据金属活动性顺序表来判断还原性 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au减弱氧化性K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+增强3.根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件的不同来进行判断。
△如：H2+F2==2HF H2+I22HI氧化性：F2＞I2比较物质的氧化性和还原性还有其他方法，随着学习的深入，我们会逐渐掌握它们，从而加深对氧化还原反应的了解。
【典型例题】类型一、氧化还原反应与基本反应类型之间的关系例1．(2015 江苏启东中学期中考)下列类型的反应，一定没有发生电子转移的是（）。
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【思路点拨】氧化还原反应的实质是电子转移，本题间接考查四大反应类型与氧化还原反应的关系。
【答案】D【解析】A 项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电子转移；B 项，分△解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3CaO＋CO2↑，该反应中无电子转移；C 项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移；D 项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。
【总结升华】判断一个反应是否属于氧化还原反应的关键是看在反应前后各元素有无化合价的变化。
故化合价是分析氧化还原反应的基础。
举一反三：【变式1】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）。
高温A．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2△C．AgNO3+NaCl==NaNO3+AgCl↓D．2KMnO4【答案】B【变式2】下列叙述中正确的是（）。
K2MnO4+MnO2+O2↑A.化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原3 2 2 24 2B. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C ．比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强D ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 【答案】D类型二、 氧化还原反应有关概念例 2． CaH 2 常作生氢剂，其中氢元素呈－1 价， 其化学方程式为 CaH 2+2H 2O====Ca(OH)2+ 2H 2↑，其中水是（ ）A ．还原剂B ．氧化剂C ．既是还原剂又是氧化剂D ．既不是氧化剂又不是还原剂【思路点拨】在氧化还原反应中，氧化剂是得到（或偏向）电子的物质，所含元素的化合价降低；还原剂是失去（或偏离）电子的物质，所含元素的化合价升高。
【答案】B【解析】H 2O 中氢元素呈+1 价，有一部分经过反应变成氢气（氢元素化合价为 0），化合价降低，作氧化剂。
【总结升华】判断一种反应物在氧化还原反应中是作氧化剂还是还原剂，要根据该反应物中元素在反应前后化合价的变化来进行判断。
举一反三：【变式 1】下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ）A ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OB ． △C ．2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．2H 2O 2H 2↑＋O 2↑【答案】A【解析】A 项，氯元素两种反应都参与；B 项，氯元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应；C 项，锰元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应；D 项，氢元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应。
【变式 2】（2015 宁夏银川期末考）下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（ ） A ． Cl ﹣→Cl 2 B ． H 2→HCl C ． Fe 3+→Fe 2+ D ． CaCl 2→CaCO 3 【答案】C【解析】A ．Cl 元素化合价升高，氯离子本身就是还原剂，故 A 错误； B ．H 元素化合价升高，被氧化，氢气是还原剂，故 B 错误； C ．Fe 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故 C 正确； D ．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故 D 错误。
【变式 3】下列反应中，加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．CO 2－→COB ．Cl →HClC ．HCl→ClD ．KMnO →MnO 【答案】C【解析】氧化剂具有氧化性，能使元素化合价升高。
可见，只要标出相关元素的化合价，根据化合价升高， 被氧化，发生氧化反应即可。
类型三、氧化还原反应中的电子转移例 3．写出符合下列条件的化学方程式（各举一例，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目）。
（1） 一种金属单质还原一种化合物 （2） 一种单质氧化另一种单质 （3） 一种化合物氧化另一种化合物 （4） 一种非金属单质还原一种氧化物 （5） 一种氧化物还原另一种氧化物【思路点拨】看清各小题要求后再作答，根据化合价变化用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
