湖南省衡阳县第一中学2021-2022高二化学下学期延迟开学期间精选试题(一).doc

湖南省衡阳县第一中学2021-2022高二化学下学期延迟开学期间精选试题（一）（考试时间：90 分钟试卷满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。

它们与化学有着密切联系。

下列说法正确的是（）A.大飞机 C919 采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料B.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1 L0.l mol/L 的 Na2CO3溶液中含阴离子总数为 0.1 N A个B．0.1 mol 的2H35Cl 分子的中子数是 2N AC．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2N AD. 加热条件下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1N A 3.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A．H2SO4溶液B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液D．FeC13溶液4.对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（）A.70℃，将 0.1mol 镁粉加入到 10mL 6mo l•L-1 的硝酸溶液中B.60℃，将 0.2mol 镁粉加入到 20mL 3mol•L-1 的盐酸溶液中C.60℃，将 0.1mol 镁粉加入到 10mL 3mol•L-1 的硫酸溶液中D.60℃，将 0.2mol 铁粉加入到 10mL 3mol•L-1 的盐酸溶液中5.下列各项实验基本操作中，正确的是（）A.在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后，直接开始滴定实验B.为了加快锌和硫酸反应的速率，可将稀硫酸改为浓硫酸C.为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体D.为了使配制的氯化铁溶液保持澄清，加入盐酸6.有等体积、等pH 的Ba(OH)2、NaOH 和NH3·H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A. V3>V2>V1B. V3=V2=V1C. V3>V2=V1D. V1=V2>V37.已知可分别通过如下两个反应制取氢气 :a.CH3CH2OH(g)+H2O(g) 4H2(g)+2CO(g) ΔH=+256.6kJ·mol-1 b.2CH3CH2OH(g)+O2(g) 6H2(g)+4CO(g)ΔH=+27.6 kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A.乙醇的燃烧热ΔH=-13.8 kJ·mol-1B.升高反应 a 的反应温度，乙醇的转化率减小C．2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-229 kJ·mol-1D．制取等量的氢气，反应 b 吸收的能量更少8.下列说法正确的有几个（）①pH=0的溶液中 Fe3+与S2−因发生双水解而不共存②MgCl2 溶液蒸干后得 MgO 固体,如果想要得到 MgCl2 固体应通入 HCl 的气流③将 0.1mol 的 Na2CO3 溶于水中,形成溶液中阴离子总数小于 0.1N A④已知：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl−(aq),加水稀释平衡右移,c(Ag+)减小.⑤HCO3−和 AlO2−在溶液中因为互相抑制水解而大量共存⑥将 I2 加入 NaHSO3 溶液中发生反应：HSO3−+I2+3OH−=SO42−+2I−+2H2O⑦pH=2 的盐酸和醋酸，均稀释到 pH=5，醋酸加水量大⑧NaHSO3 溶液中加入少量 NaOH 固体,c(SO32−)：c(HSO3−)将增大。

A. 2 个B. 4 个C. 5 个D. 7 个9.下列实验操作或现象以及结论或原因均正确的一组是（）组别现象或操作结论或原因A10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加10 滴0.1mol/L 的NaCl 溶液产生白色沉淀 , 再加入 0.1mol/L 的NaI 溶液又产生黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) BFeCl3溶液与KSCN 溶液反应, 溶液呈血红色, 加入KCl 溶液后,溶液颜色变浅加入 KCl 溶液后平衡逆向移动C配制AlCl3溶液时先将AlCl3溶于少量浓盐酸中再加水稀释加盐酸防止AlCl3水解D工业合成氨中 , 将氨气液化分离可以加快反应速率 ,提高 N2、 H2的转化率10 已知：pAg＝-lg c(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。

298 K 时，几种物质的K sp如下表：化学式AgCl AgSCN Ag2CrO4颜色白浅黄红K sp 1.8×10‒101.0×10‒122.0×10‒12AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。

下列说法正确的是（）优质资料\word 可编辑4 4 3333 33 3A. 图中 x 代表 AgCl 曲线，z 代表 AgSCN 曲线B.8K 时，在 Cl －和 CrO 42－的物质的量浓度均为 0.1mol/L 的溶液中，滴入少量 0.1mol/L 的 AgNO 3 溶液，首先产生的是红色沉淀 C ．298 K 时若增大 p 点的阴离子浓度，则 y 上的点沿曲线向上移动 D ．298 K 时 Ag 2CrO 4(s)＋2SCN －(aq)2AgSCN(s)＋CrO 2- (aq)的平衡常数 K ＝2.0×1012 11. 根据反应 KMnO 4＋FeSO 4＋H 2SO 4→MnSO 4＋Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋H 2O(未配平)设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 mol ·L －1，溶液的体积均为 200 mL ，盐桥中装有饱和 K 2SO 4溶液。

下列说法不正确的是（ ）A. 石墨 b 是原电池的负极，发生氧化反应B. 忽略溶液体积变化，Fe 2(SO 4)3 浓度变为 1.5 mol/L ，则反应中转移的电子为 0.1mol C ．甲烧杯中的电极反应式：MnO 4-＋5e －＋8H ＋=Mn 2＋＋4H 2OD ．电池工作时，盐桥中的 K +向甲烧杯中移动12. 海水中含有大量 Na +、C1−及少量 Ca 2+、Mg 2+、SO 2−，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。

下列说法正确的是（ ）14.常温下，在 10mL 0.1mol·L −1 Na 2CO 3 溶液中逐滴加入 0.1mol·L −1HCl 溶液，溶液的 pH 逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. 溶液的 pH 为 7 时，溶液的总体积大于 20 mLB. 在 B 点所示的溶液中：c(Na +)+c(H +)＝2c(CO 2−)+c(HCO −)+c(OH－)+c(Cl －)C. 在 A 点所示的溶液中：c(Na +)＝c(CO 2−)＝c(HCO −)>c(OH－)>c(H +)D. 已知 CO 2−水解常数为 2×10－4，当溶液中 c(HCO −)＝2c(CO 2−)时，溶液的 pH ＝1015．25℃时，改变 0.1mol ·L －1 H 2SO 3 溶液的 pH ，各微粒的物质的量分数（α）变化如图所示，下列说法中错误的是（）A ．b 膜是阳离子交换膜B ．A 极室产生气泡并伴有少量沉淀生成C ．淡化工作完成后 A 、B 、C 三室中 pH 大小为 pH A ＜pH B ＜pH CD ．B 极室产生的气体可使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝13. 由下列实验及现象推出相应结论正确的是 （）选项 实验现象 结论A①某溶液中加入 Ba(NO 3)2 溶液②再加足量盐酸①生白色沉淀 ②仍有白色沉淀原溶液中有 SO 2−4B 将含 HCl 的 Cl 2 通过饱和食盐水气体体积减小可得到纯净的 Cl 2C 将甲烷与氯气按体积比 1∶4 混合于试管中光照 反应后的混合气体能使湿润的石试纸变红 生成的氯代甲烷具有酸性D 将 0.1mol/L MgSO 4 溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生， 再滴加 0.1mol/L CuSO 4 溶液 先有白色沉淀生成， 后转变为蓝色沉淀K sp [Cu(OH)2]＜ K sp [Mg(OH)2]优质资料\word 可编辑3 3 3 3 3 2 3 3A ．1gK 1(H 2SO 3)＝－1.9B. pH ＝3 时，c(HSO −)＞c(H SO )＞c(SO 2−)C. 反应H 2SO 3+SO 2−2HSO −的lgK ＝5.3 D ．pH ＝7.2 时，c(HSO −)＝c(SO 2−)＝c(H +)=====16. 电解合成 1，2－二氯乙烷的实验装置如图所示。

下列说法中正确的是（ ）A ．该装置工作时，化学能转变为电能B ．CuCl 2 能将C 2H 4 还原为 l ，2－二氯乙烷C. X 、Y 依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D. 该装置总反应为 CH 2＝CH 2+2H 2O+2NaCl电解H 2+2NaOH+ClCH 2CH 2Cl二、非选择题：包括第 17 题~第 21 题 5 个大题，共 52 分。

17. 短周期元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大．X 氢化物的水溶液显碱性；Y 在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z 单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W 是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中．请回答： （1）Y 在元素周期表中的位置是；X 氢化物的电子式是．（2）X 氢化物的水溶液与 W 氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性， 用离子方程式表示其原因是．（3）Y-AgO 电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示．该电池的负极反应式是．（4）Z 和 W 比较，非金属性较弱的是（填元素符号），下列可以验证这一结论的是（填序号）．a. 元素在地壳中的含量b. 最高价氧化物对应水化物的酸性c. 断开氢化物中 1molH-Z 或 H-W 键所需的能量A ．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。