陕西省宝鸡市2018届高三化学质量检测试题(三)(含解析)

陕西省宝鸡市2018届高三质量检测（三）理综化学试题1.1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品氧化变质B. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C. “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂或生物柴油D. 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口涂抹肥皂水消肿止痛【答案】A【解析】食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品受潮，故A错误；食盐是调味剂，也可用作食品防腐剂，故B正确；“地沟油”属于油脂，可用来制取肥皂或生物柴油，故C正确；被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，皮肤内注入了甲酸，肥皂水呈碱性，在伤口涂抹肥皂水可以消肿止痛，故D正确。

2.2.下列有关实验的说法正确的是A. 用镊子夹住pH试纸蘸取NH4Cl溶液测溶液的pHB. 洗涤沉淀时将沉淀转移至烧杯中，进行冲洗后过滤，并重复2-3次C. 测定中和热的实验中应缓慢地将碱溶液倒入酸中，防止液体飞溅D. 使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空【答案】D【解析】测溶液的pH，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，故A错误；洗涤沉淀时，直接在过滤器中加水至没过沉淀，让水自然流下，并重复2-3次，故B错误；测定中和热的实验中应快速将碱溶液倒入酸中，故C错误；滴定管尖嘴部分没有刻度，所以使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空，故D正确。

3.3.在水溶液中能大量共存的一组离子是A. NH4+、CH3COO-、Na+、H+B. AlO2-、Na+、K+、HCO3-C. Mg2+、Na+、SO42-、NO3-D. ClO-、Na+、K+、Fe2+【答案】C【解析】CH3COO-、H+生成弱电解质CH3COOH，故A错误；AlO2-、HCO3-反应生成Al(OH)3、CO32-，故B错误；Mg2+、Na+、SO42-、NO3-不反应，故C正确；ClO-、Fe2+发生氧化还原反应，故D错误。

4.4.分子式为C5H12O且含有两个甲基的醇的同分异构体（不考虑立体异构）有A. 3种B. 4 种C. 5种D. 6种【答案】B【解析】C5H12O且含有两个甲基的醇的同分异构体有、、、，共4种，故B 正确。

5.5.硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右图，该电池工作时反应为4VB2+ 11O2=4B2O3+2V2O5。

下列说法正确的是A. VB2极为负极，发生还原反应B. 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C. 电子由VB2极经导线、负载流向电极aD. 电极a上发生反应为O2+2H2O-4e-=4OH-【答案】C【解析】根据电池总反应，VB2发生氧化反应，所以VB2是负极，故A错误；该电池正极生成氢氧根离子、负极消耗氢氧根离子，所以选择性透过膜能让氢氧根离子选择性透过，故B错误；VB2极为负极，a是正极，所以电子由VB2极经导线、负载流向电极a，故C正确；a是正极，电极a上得电子发生还原反应， O2+2H2O+4e-=4OH-，故D错误。

点睛：原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极；电子由负极经导线流向正极。

6.6.已知常温下氢硫酸H2S的电离平衡常数为K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15。

下列说法正确的是A. 在NaHS和Na2S的溶液中都存在c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B. 相同温度下，同浓度的NaHS与Na2S溶液的pH比较：前者大于后者C. 在0.1mol·L-1的NaHS溶液中，存在c(HS-)+c(S2-)=0.1 mol·L-1D. 向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液时，溶液中、的值均增大【答案】D【解析】根据电荷守恒，在NaHS和Na2S的溶液中都存在c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，故A错误；HS-的水解平衡常数是，S2--的水解平衡常数是，S2--的水解大于HS-的水解，所以同浓度的NaHS与Na2S溶液的pH比较：前者小于后者，故B错误；根据物料守恒，在0.1mol·L-1的NaHS溶液中，存在c(HS-)+c(S2-)+ c(H2S)=0.1 mol·L-1，故C错误；向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液时，溶液碱性增强，发生反应HS-+ OH-= S2-+H2O，所以c(HS-)减小、c(S2-)增大，所以、的值均增大，故D正确。

点睛：根据电荷守恒，水溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；NaHS 和Na2S的溶液中都有c(Na+)、c(H+)、c(HS-)、c(S2-)、c(OH-)五种离子，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)。

7.7.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，m、n、p、q、s是由这些元素中的两种或三种元素组成的化合物，r是由元素C形成的单质，上述物质的转化关系如图所示。

常温下0.01 mol·L-1s溶液的pH为12。

下列说法正确的是A. 原子半径的大小B<C<DB. 化合物n与s中均既含有离子键，又含有共价键C. 1L0.1mol·L-1的q溶液中阴离子总数等于0.1N AD. 1mol n与足量的p完全反应可生成11.2L的r【答案】B【解析】常温下0.01 mol·L-1的s溶液的pH为12，s是氢氧化钠。

根据图示，可知n是Na2O2、m 是CO2、p是H2O、q是Na2CO3、r是O2；A、B、C、D分别是H、C、O、Na；原子半径的大小O<C< Na，故A错误；Na2O2、NaOH均含有离子键、共价键，故B正确；CO32-水解，所以1L0.1mol·L-1的q溶液中阴离子总数小于0.1N A，故C错误；1mol Na2O2与足量的水完全反应可生成0.5mol 的O2，但体积不一定是11.2L，故D错误。

8.8.下面是某工厂利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬的流程：请回答下列问题：已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：（1）在浸出过程中除生成Cr2(SO4)3外，主要还生成__________________。

（2）流程中“第一次调节“pH”是为了除去Fe3+，所加试剂X可以是_______（任写一种）。

当离子浓度小于或等于1×10-5时可认为沉淀完全，若要使Fe3+完全沉淀，则应调节溶液pH≥__________已知（K sp[Fe(OH)3]=8×10-38，1g2=0.3）（3）写出还原步骤中生成Cu2O沉淀反应的离子方程式______________________________。

此步骤中若NaHSO3过量。

除了浪费试剂外，还可能出现的问题是________________________。

（4）流程中“第二次调节pH”应小于9，因为Cr(OH)3是两性氢氧化物，试写出Cr(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________。

（5）Cr(OH)3受热分解为Cr2O3，再用铝热法可以得到金属Cr。

写出其中用铝热法冶炼得到金属Cr的化学方程式________________________________。

（6）化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，以K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量换算成相当于O2的含量（以mg·L-1计）来计量。

①处理时，水样应先酸化，最好选用__________（选填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀盐酸”）酸化。

②在该条件下，Cr2O72-最终转化为Cr3+、取水样100mL，处理该水样时消耗了10mL0.025 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。

则该水样的COD为__________ mg·L-1。

【答案】 (1). Fe2(SO4)3、CuSO4 (2). CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cr2O3等（其它合理答案亦可） (3). 3.3 (4). 2Cu2+ +HSO3- +2H2O== Cu2O↓+ SO42-+ 5H+ (5). 产生SO2，污染环境（或Cu2O与H+反应）（其它合理答案亦可得） (6). Cr(OH)3+ OH—== CrO2—+ 2H2O [或Cr(OH)3 + OH—= Cr(OH)4—] (7). Cr2O3+2Al Al2O3+2Cr (8). 稀硫酸 (9). 120【解析】试题分析：（1）在浸出过程中Fe2O3、CuO、Cr2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3、CuSO4、Cr2(SO4)3；（2）根据流程图“第一次调节“pH”后溶液中含有Cu2+、Cr3+，除去Fe3+后不能引入新杂质；根据K sp[Fe(OH)3]可计算Fe3+离子浓度小于或等于1×10-5时OH—的浓度；（3）还原步骤中Cu2+被HSO3-还原为Cu2O；NaHSO3与酸反应生成SO2；（4）Cr(OH)3是两性氢氧化物，Cr(OH)3与氢氧化钠反应生成NaCrO2；（5）Cr2O3与铝反应生成氧化铝和Cr；（6）①硝酸是氧化性酸,K2Cr2O7能氧化盐酸；②根据电子守恒，1mol K2Cr2O7相当于1.5molO2。

解析：（1）在浸出过程中Fe2O3、CuO、Cr2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3、CuSO4、Cr2(SO4)3，所以除生成Cr2(SO4)3外，主要还生成Fe2(SO4)3、CuSO4；（2）根据流程图“第一次调节“pH”后溶液中含有Cu2+、Cr3+，除去Fe3+后不能引入新杂质，所以加入的试剂可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cr2O3等；Fe3+离子浓度小于或等于1×10-5时OH—的浓度是，c(H+)=，所以PH=3.3；（3）还原步骤中Cu2+被HSO3-还原为Cu2O，离子方程式是2Cu2+ +HSO3- +2H2O== Cu2O↓+ SO42-+ 5H+；若NaHSO3过量，NaHSO3与酸反应生成SO2，污染环境；（4）Cr(OH)3是两性氢氧化物，Cr(OH)3与氢氧化钠反应生成NaCrO2，反应离子方程式是Cr(OH)3 + OH—== CrO2—+ 2H2O；（5）Cr2O3与铝反应生成氧化铝和Cr，反应方程式是Cr2O3+2Al Al2O3+2Cr；（6）①硝酸是氧化性酸,K2Cr2O7能氧化盐酸，所以最好选用稀硫酸酸化水样；②根据电子守恒，1mol K2Cr2O7相当于1.5molO2，10mL0.025 mol·L-1 K2Cr2O7溶液相当于 O2，该水样的COD为mg·L-1。