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一、选择题1、把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为6∶5，则下列说法正确的是()A．反应后SO2有剩余B．溶液还可吸收SO2C．溶液中除OH-外，只存在一种阴离子D．溶液中溶质(正盐与酸式盐)的物质的量之比为1∶32、下列有关硫及其化合物说法不正确的是()A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C．化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一3、可以鉴别稀硫酸和浓硫酸的简单方法是()A．加酚酞试液B．与铜片反应C．加BaCl2溶液和硝酸D．用玻璃棒各蘸一点滴在纸上4、下列与硫酸有关的化学方程式或离子方程式书写正确的是()A．FeO与足量浓硫酸反应：FeO+H2SO4====FeSO4+H2OB．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：2SO-+Ba2+====BaSO4↓4C．铜片在加热条件下与浓硫酸反应：Cu+2SO-+4H+Cu2++SO2↑+2H2O4D．小苏打溶液与稀硫酸反应：HCO-+H+====H2O+CO2↑35、除去粘在试管上的少量硫，可采用的方法是()A．用纯碱溶液清洗B．用盐酸洗涤C．用CS2溶解D．用热水煮沸6、如图，将A、B两瓶中的无色气体混合后，集气瓶中充满红棕色的气体，则对A、B瓶中气体成分判断正确的是()A．A是NO，B是空气B．A是NO2，B是水蒸气C．A是NH3，B是HCl D．A是NO，B是水蒸气7、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
已知N5是可用作烈性炸药的一种分子，下列关于N4、N5的说法正确的是() A．相同质量的N4、N5分子其原子数之比为5∶4B．N5、N4与N2互为同素异形体C．N4、N5均属于新型的化合物D．N5的摩尔质量为708、下列关于NO2和SO2的说法错误的是()A．NO2是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体B．NO2和SO2溶于水后所得的溶液都呈酸性C．空气中的N2在闪电时，直接生成NO2D．SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，能够漂白草帽等物质9、已知某氮的氧化物中氧元素的质量分数为0．696，则其化学式是() A．NO B．NO2C．N2O4D．N2O310、下列事实的解释正确的是（）A．将SO2 、SO3混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊是因为生成了BaSO4沉淀B．SO2通入溴水中，溴水褪色，是因为SO2的漂白性C．反应2C + SiO2Si +2CO ，是因为碳的非金属性强于硅的非金属性D．在NaHCO3的溶液中滴加NaAlO2溶液中有白色沉淀生成，是因为二者发生完全水解反应11、下列反应与Na2O2＋SO2==Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2↑ B．2Na2O2＋2SO3==2Na2SO4＋O2↑C．Na2O2＋H2SO4==Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3==2Na2CrO4＋Na2O 12、如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则（）A．收集到NO B．收集到NO2C．收集到O2D．收集不到任何气体二、非选择题13、A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系:据此判断:(1)在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是.(用A、B、C字母填写)(2)单质乙必定是(填"金属"或"非金属"),其理由是.(3)单质乙的分子式可能是,则化合物B的分子式是14、中学教材高中化学第一册有如下图1所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害师生健康．为此某课外小组对此实验进行如图2所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。
硫和氮的氧化物测试题一 . 选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的S02和02接触时， S0 2会部分转化为 S03, 使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是（）B . 还原剂2.和溴蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性，则下列试剂或方法中不能将 和溴蒸气区别开的是 （ ） A . 向两种气体中加入适量水，振荡 B . 将两种气体分别通入到 AgN0 3溶液中 C . 用湿润的淀粉 KI 试纸检验 D . 将两种气体加压、冷却&将S02通入BaCl 2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是 （ ）7. 工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
C •催化剂D.载体有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（A .亚硫酸是S02的水溶液，显酸性B ?亚硫酸不稳定，容易分解为水和C . 亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D ?亚硫酸对人体有害，所以用S0 2漂白过的食品不能食用3. 酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境， 止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含 S02、N02等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中; ③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天 等。
A .①②③④B .①②③C.①②④D .①③④4?某冶炼厂利用炼铜产生的S02生产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是A .利用了 S02的水溶性，将 S02直接通入水中B . 禾 U 用了 S02 的氧化性，将C .利用了 S02的氧化性，使其与D .利用了 S02的还原性，使其与 10.S02列有关减少或者防然气、甲醇S02 直接通入水中02反应而转化为 S03, 再与水反应 02反应而转化为 S03, 再与水反应已知 N02A . 氧化剂 N02A . C02 B. NH 3C. Cl 2D. H 2S已知 2N0 2+2Na0H===NaN0 3+NaN0 2+H 20, N02+N0+2Na0H===2NaN0 2+H 20 现有 a mol NO 2 和 b mol NO 的混合气，若用足量的 NaOH 溶液将其完全吸收 . ，则混合气中两种气 须满足的关系是（体的物质的量必F 列说法中正确的是 （）A .能使澄清的石灰水变浑浊的气体一定是 C02B .能使品红溶液褪色无色气体一定是 S02C .某酸性溶液经分析其中含有大量的S 2「，SO 「D .用NaHS0 3, Na 2SO 3与浓硫酸反应都可产生 S029. 在常温常压下，a 、b 、c 、d 四支相同的试管中，分别装有以等物质的量混合的两种气体。
高一化学重点硫和氮的氧化物测试题及答案溶液褪色，应用这一原理可以除去气体中少量的杂质SO2。
SO2通入澄清的石灰水跟CO2通入澄清石灰水的反应类似，发生化学反应表达上也相似，所以不能用石灰水鉴别SO2和CO2澄清溶液白色浑浊通常情况下，SO2很难被O2氧化，只有在一定温度和有催化剂存在的条件下才反应生成SO3且反应具有可逆性。
SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸强，不能生成白色沉淀，所以B、C、D错误。
答案：A5.光化学烟雾形成的化学过程。
当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成为NO和氧原子，就开始光化学烟雾的循环，不断产生O3，这个循环包括下列3个化学方程式，请补充化学方程式②：(1)①NO2 NO+O②_________________________________________③O+O2== ==O3(2)写出以上三个化学反应的净结果。
思路解析：本题涉及的元素为氮和氧，NO2在日光照射下产生的NO立即被空气中的O2氧化成NO2，所以②式为2NO+O2====2NO2，三个化学反应的净结果是：3O2====2O3。
答案：(1)②2NO+O2====2N O2(2)3O2====2O310分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.酸雨有很大的危害。
下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是( )A.NH3B.COC.H2D.SO2思路解析：四种气体中只有SO2的水溶液呈酸性，而且在空气中被氧化为硫酸后，酸性更强。
答案：D2.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是( )①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤思路解析：减少酸雨的根源在于减少向大气中排放SO2，具体措施有①③⑤。
答案：C3.下列说法错误的是( )A.二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质B.二氧化硫通入氢硫酸中，使溶液的酸性一定减弱C.二氧化硅和烧碱反应，使溶液的碱性一定减弱D.二氧化氮可相互结合为四氧化二氮思路解析：A项中CO2和漂白粉生成的是次氯酸，具有强氧化性;B项中SO2与H2S反应生成水，酸性减弱，但SO2过量后，溶液重又显酸性;SiO2与烧碱反应后，溶液的碱性一定是减弱了;D项中NO2与N2O4存在平衡：2NO2 N2O4。
一、选择题1．（2018·无锡检测）下列对某气体的实验中：①使澄清石灰水变浑浊；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③使品红溶液褪色；④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。
其中能证明气体中有SO2的是（）。
A．都能证明B．①③⑤能证明C．③⑤能证明D．只有⑤能证明答案：D解析：①项不能证明，CO2也能使澄清石灰水变浑浊；②项只说明为酸性气体，如HCl气体也能；③项可使品红溶液褪色的不一定是SO2，还可以是Cl2、O3等；④项不能证明，CO2也有相同的现象；只有⑤能证明，通入溴水中能使溴水褪色,说明气体具有还原性，滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于酸，是BaSO4，说明使溴水褪色的气体是SO2。
2.（2017·宁波八校联考）某溶液含有①N03-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)（）。
A．①B．①③⑤C．①④⑤D．①③④⑤答案：A解析：Na2O2与H2O反应生成OH-和O2，OH-与HC03-反应生成CO32-，c（HCO32-）减小、c(CO32-)增大；O2与SO32-反应生成SO42-，c(SO32-)减小c(SO42-)增大；只有c(NO3-)基本不变。
3.（2016·温州八校联考）硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2,它们都是大气的重要污染物。
已知某厂排放的尾气中NO、NO2,的体积比为1：1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。
则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（）。
A．-3B．+1C．+3D．+5答案：C解析：NO、NO2中N元素分别显+2价、十4价，则与NaOH反应生成的钠盐中N元素必定显+3价，是NaNO2。
硫和氮的氧化物精品习题及答案A卷：1最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况, 缓解病情。
病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。
下列关于NO的叙述正确的是（）A. NO是一种红棕色的气体B .常温常压下，NO不能与空气氧气直接化合C .含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D. NO易溶于水，不能用排水法收集2. 2010年2月10日中国经济网发布的《第一次全国污染源普查公报》一文中有如下一组数据:下列有关说法中错误的是（）A. SO2、NO x的大量排放会导致酸雨的发生B .煤与石油的大量燃烧是造成SO2、NO x大量排放的主要因素C .烟尘、粉尘属于固体污染物D.人类活动产生的气态污染物能全部进入大气中3. 常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A. SO2 与O2B. NO2 与NOC. O2与N2D. NO 与O24. 下列关于NO和NO2的叙述正确的是（）A . NO是一种红棕色气体B .常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C .含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO 2可用排水法收集5．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是( )①N2 T NO2 ② N02—NO ③ NO2—HNO3④ N2 T NO ⑤ N2T NH3A .①B .②⑤C .④D .③④6. 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为 1 : 2,则该氮的氧化物是()A. N2OB. NOC. NO2D. N2O57. 将a mL NO、b mL NO 2和c mL O 2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则 a : b：c不可能是()A. 1 : 1 : 1B. 2: 1 : 1C. 3: 7: 4D. 1: 5: 28. —定条件下，将等体积的N02和02的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的( )A. 1/4B. 3/4C. 1/8D. 3/89. 氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。
高一化学硫和氮的氧化物试题1.下列气体溶于水发生氧化还原反应的是()A．SO2溶于水B．HCl溶于水C．CO2溶于水D．Cl2溶于水【答案】D【解析】Cl2溶于水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，该反应是氧化还原反应。
2.下列实验最终能看到白色沉淀的是()A．CO2或SO2通入CaCl2溶液中B．过量CO2通入澄清石灰水中C．过量SO2通入Ba(OH)2溶液中D．过量CO2通入Na2SiO3溶液中【答案】D【解析】SO2、CO2与CaCl2溶液不反应；过量的CO2与澄清石灰水反应生成Ca(HCO3)2，最终没有沉淀；过量的SO2与Ba(OH)2溶液反应生成Ba(HSO3)2，最终也没有沉淀；过量CO2通入Na2SiO3溶液中产生硅酸沉淀。
3.下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是()A．H2S B．SO2C．H2SO3D．H2SO4【答案】A【解析】S有－2、0、＋4、＋6价，－2价是硫的最低价态，只表现还原性。
0、＋4价既可以表现还原性，也可表现氧化性，＋6价仅表现氧化性。
故选A。
4.将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液()A．具有中性漂白性B．具有酸性漂白性C．只有漂白性D．只有酸性【答案】D【解析】因SO2和等物质的量的Cl2发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使所得溶液只有酸性，无漂白性。
5.在SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中氧化产物和还原产物质量之比为()A．2:3B．2:1 C．1:2D．3:2【答案】B【解析】分析此氧化还原反应可知氧化产物与还原产物均为S，氧化产物与还原产物的质量之比为2:1，答案为B。
6.下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A．一氧化氮是一种红棕色气体B．一氧化氮是碱性氧化物C．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合D．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到【答案】D【解析】NO是一种无色气体，A错；NO不是碱性氧化物，B错；常温常压下NO与O2反应生成NO2，C错；NO可由N2和O2在放电条件下直接化合得到，D正确。
高一化学必修1-氮和硫的氧化物练习题(总3页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--高一化学必修1 氮和硫的氧化物练习题1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过·L－1。
下列措施中能够减少SO2排放量的是（）①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用A．全部B．①②④C．①②③D．①③④2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒3．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A．B．C． D．4mL4．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（）A．1∶1 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶25．下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤6．贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。
该气体不可能是（）A．HI B．NO2C．SO2D．NH37．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮28．1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。
为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是（）A．SO2B．H2S C．SO3D．CO29．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸10．以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A．NO B．CO C．NO2D．NH311．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．·L－1B．·L－1C．·L－1D．·L－112．关于氮气的说法中，错误的是（）A．通常条件下，氮气的化学性质很不活泼B．通常氮气在氧气中可以燃烧生成一氧化氮气体C．氮气在水中的溶解度很小D．在一定条件下跟氢气反应生成氨，氮气做氧化剂13．下列各组化合物中的氮元素，具有相同化合价的是（）A．NO和NO2B．NO2和N2O4 C．NH3和NH4Cl D．N2O和HNO214．若CO和N2的混合气体的平均相对分子质量是28，则CO与N2的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1D．任意比15．现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④NO+N2，将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3和H4，其中高度关系是（）A．H2>H3>H1>H4B．H3>H2>H1>H4 C．H1=H2=H3=H4D．H1>H2>H3>H4316．检验SO2中是否含有CO2应采用的方法是（）A．通过澄清石灰水B．先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C．通过品红溶液D．先通过足量溴水，再通过澄清石灰水17．在下列反应中，SO2不是作为还原剂而发生作用的是（）A．SO2+O 22SO3B．SO2+2H2S3S+2H2OC．SO2+H2O H2SO3D．SO2+Cl2+H2O H2SO4+2HCl18．下列对SO2和SO3的叙述正确的是（）A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应19．将28g铁粉和12g硫粉混合加热，完全反应后冷却，再向其中加入足量稀盐酸，可产生气体体积V(标准状况下)和质量m分别是（）A．V=，m=13g B．V=，m=13gC．V=，m= D．V=，m=20．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨 B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应1．B 2．C3．AD4．D5．D6．B7．B8．D9．B10．AB11．B12．B 13．BC 14． D 15．A16．D17．BC18．D 19．A20．A4。
新课标高一化学同步测试（A）第三节硫和氮的氧化物一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）SO2、NO2是大气污染的主要污染物，请解答1－2题1．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应2．下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞B．水体富营养化 C．光化学烟雾D．温室效应3．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用4．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）A．N2B．SO2C．CO D．NO5．下列气体中，无色无味的是（）A．SO2 B．NO2 C．Cl2D．N26、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分7．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．CO2溶解于水D．Cl2溶解于水8．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④9．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是：（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体10．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。
【全国百强校】山西省忻州市第一中学【精品】高一必修一：4.3.1硫和氮的氧化物同步练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是( )A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒2．能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是①氯水，②Ba（OH）2溶液，③石灰水，④Na2CO3溶液，⑤稀硫酸，⑥Na2SO3溶液。
A．只有①B．①③④C．④⑤⑥D．①④⑥3．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5N AC．0.1 mol CH4所含的电子数为1N AD．46 g NO2和 N2O4的混合物含有的分子数为1N A4．下列反应中，SO2起氧化剂作用的是A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．2SO2＋O22SO3C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O D．SO2+Br2+2H2O＝2H2SO4+HBr5．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应6．下列说法不正确的是①硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体②硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫A．①②B．②③C．③④D．①④7．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品组合中合理的是仪器：①洗气瓶②干燥管；药品：③固态生石灰④饱和苏打溶液⑤饱和小苏打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④8．没有做实验而欺骗老师的学生是A．老师，我用Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀消失B．老师，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体，也有白色沉淀生成C．老师，我向BaCl2溶液中通入SO2气体，也有白色沉淀生成D．老师，我向用硝酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2气体，我以为不会有沉淀，可出现了白色沉淀生成9．能证明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C．品红溶液中通入SO2后，红色消失D．溴水中通入SO2后，橙色消失10．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。
