课时作业4：4.3.1 二氧化硫和三氧化硫
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第三节 硫和氮的氧化物
第1课时 二氧化硫和三氧化硫
[经典基础题]
题组一 硫及其氧化物
1．下列说法不正确的是( )
A．硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体
B．硫的化合物常存在于火山喷出物中
C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体
D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
答案 D
解析 硫与氧气反应的产物为SO2，与氧气的量的多少及浓度大小无关。
2．关于SO2的叙述中正确的是( )
A．在有的反应中显示氧化性，在有的反应中显示还原性
B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3
D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀
答案 A
解析 亚硫酸不稳定，易分解，B项错；SO2与NaOH反应还可能生成NaHSO3，C项错；SO2与BaCl2溶液不反应， D项错。
3．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性
C．湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
答案 C
解析 由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉-KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。
4．对于反应2SO2＋O2催化剂△2SO3的叙述不正确的是( )
A．该反应是可逆反应
B．反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行
C．1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3
D．在该反应中SO2作还原剂
答案 C
解析 根据可逆反应的特点，1 mol O2和2 mol SO2反应，不可能生成2 mol SO3。
5．下列说法正确的是( )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力
答案 B
解析 这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考查。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因强氧化性而具有漂白性；SO2是能和有机色质化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色质而漂白。A选项中SO2使溴水、KMnO4酸性溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为漂白性，SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属于吸附型，漂白粉、Na2O2属于氧化型；D选项也不正确，等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，而失去漂白能力。
6．下列离子方程式正确的是( )
A．向NaOH溶液中通入少量的SO2
SO2＋OH－===HSO－3
B．向氯水中通入少量的SO2
Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4
C．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中
2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2
D．将SO2通入到BaCl2溶液中
SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3＋2H＋
答案 B 解析 A项为SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O；C项中应为2HCO－3＋SO2===SO2－3＋2CO2＋H2O；D项中不反应。
题组二 SO2的多重性质探究
7．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．氯水黄绿色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色
答案 A
解析 SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与氯水发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使氯水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。
8．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
实验
记录 A 无色 无色 无现象 无色沉淀
B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀
C 红色 无色 无色沉淀 白色沉淀
D 无色 无色 无色沉淀 无色沉淀
答案 B
解析 二氧化硫能使紫色的石蕊溶液变红，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品红溶液褪色；二氧化硫通入到Ba(NO3)2溶液中，被氧化成SO2－4，与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀；通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，先生成SO2－3，而后生成BaSO3白色沉淀。
9．已知2FeSO4=====加热Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，把产生的气体通入BaCl2溶液中，则( )
A．产生BaSO4和BaSO3两种沉淀
B．产生BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出
C．产生BaSO4沉淀，无SO2气体逸出
D．产生沉淀含BaSO4，并有HCl气体逸出 答案 B
解析 由于FeSO4分解产生大量的SO2和SO3气体，其中的SO3气体可以与水反应生成H2SO4，其中的氯化钡会与硫酸反应生成BaSO4沉淀，但是SO2不会与氯化钡发生反应，会从溶液中逸出。
[能力提升题]
10．(1)下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，请回答下列问题。
①B中加入的试剂是__________，作用是____________________________________。
②C中加入的试剂是__________，作用是____________________________________。
③D中加入的试剂是__________，作用是____________________________________。
④实验时，C中应观察到的现象是__________________________________________。
(2)如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。
A B C D
X 氯气 二氧化硫 二氧化碳 氯化氢
Y Na2SO3溶液 饱和NaHCO3溶液 Na2SO3溶液 饱和NaHSO3溶液
①向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是________。
②若打开活塞K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则判断气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是________。
答案 (1)①品红溶液 检验SO2 ②酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽 ③澄清石灰水 检验CO2 ④酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽(或变浅，或不褪成无色)
(2)①D ②B
解析 (1)一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。(2)①当关闭K时，气体X必须经过洗气瓶，A中Cl2被Na2SO3溶液吸收发生反应Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl，不能使品红溶液褪色；B中SO2溶于水生成H2SO3，再和NaHCO3反应生成CO2，但不能使品红溶液褪色；C中CO2经过Na2SO3溶液不反应，同时CO2也不能使品红溶液褪色；D中HCl与NaHSO3发生如下反应：HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2，产生的SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色。
②当打开K时，气体X不通过洗气瓶直接进入品红溶液中，Cl2、SO2均可使品红溶液褪色，但Cl2不能使澄清的石灰水变浑浊，SO2能使澄清的石灰水变浑浊。
11．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂。发生的现象是_________________________________。
若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)防倒吸 ①
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－
(3)② ③ 溶液呈红色 ④ 紫红色褪为无色
解析 (1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B
