4.3.1二氧化硫和三氧化硫课时练习(人教版必修1)
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必修1 第四章 第三节 第1课时
二氧化硫和三氧化硫课时练习
1. (2011·三明高一检测)“飘尘”是可燃物燃烧时产生的颗粒状飘浮物，其颗粒很小(一般直径在100 nm以下)，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时，会使部分SO2转化为SO3，从而提高空气酸度，这时“飘尘”所起的主要作用是( )
A. 氧化剂 B. 还原剂
C. 分散剂 D. 催化剂
[答案] D
[解析] 由题意可得“飘尘”参与了化学反应，但质量和性质都没有改变，所以飘尘所起的主要作用为催化剂。
2. (2011·重庆高一检测) 不能由单质直接化合而得到的化合物是( )
A. FeCl3 B. SO2
C. CuS D. FeS
[答案] C
[解析] 氯气能把金属氧化为较高的价态，而硫只能把金属氧化为较低的价态，所以硫和铜反应生成的应该是硫化亚铜，而不是硫化铜。
3. (2011·南京高一检测)下列反应中会有沉淀产生的是( )
A. 将二氧化硫气体通入酸性KMnO4溶液中
B. 将二氧化硫气体通入碘水中
C. 将二氧化硫气体通入BaCl2溶液中
D. 将少量二氧化硫气体通入Ba(OH)2溶液中
[答案] D
[解析] A项，SO2具有还原性，与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，无沉淀产生；B项，反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI；C项，SO2与BaCl2溶液不反应；D项，反应的化学方程式为SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，有沉淀产生。
4. 若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00mol(已知：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O)，且知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是( )
A. 1∶1 B. 1∶2
C. 2∶1 D. 1∶3
[答案] D
[解析] (差量法)H2S和SO2的反应方程式如下： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O Δm(氧化、还原产物之差)
1 mol 32 g
n(SO2) 8.0 g
n(SO2)＝0.25 mol，n(SO2)∶n(H2S)＝0.25 mol∶(1.00 mol－0.25 mol)＝1∶3。
5. 下列物质长期露置于空气中，不会因发生氧化还原反应而变质的是( )
A. 氢硫酸 B. 亚硫酸
C. 氢氧化钠 D. FeCl2
[答案] C
[解析] H2S中的S为－2价、H2SO3中的S为＋4价、FeCl2中的Fe为＋2价均具有还原性，长期露置于空气中可被O2氧化，会因发生氧化还原反应而变质，NaOH露置于空气中会因吸收CO2而变质，但不发生氧化还原反应。
6. 为了除去CO2气体中混有的SO2气体，下列有关仪器和药品的组合中，合理的是( )
①洗气瓶 ②干燥管 ③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液
A. ①⑤ B. ②⑤
C. ①③ D. ①④
[答案] A
[解析] SO2可以与NaHCO3溶液反应，生成CO2从而除去CO2中的SO2，固态生石灰与CO2、SO2都反应，Na2CO3溶液不但可以与SO2反应，也可以吸收CO2。故选①⑤。
7. (2011·巢湖高一检测)如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A. 紫色石蕊溶液变蓝色 B. 品红溶液褪色
C. 溴水橙色褪去 D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅
[答案] A
[解析] SO2与水反应生成H2SO3，能使紫色的石蕊溶液变红。
8. (2011·三明高一检测) 将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2( )
A. 有漂白性 B. 有还原性
C. 溶于水后显酸性 D．有氧化性
[答案] C
[解析] 酚酞溶液显红色，说明溶液呈碱性，加入二氧化硫，红色消失，说明二氧化硫与碱发生反应，使溶液呈中性或酸性，主要是因为二氧化硫为酸性氧化物，而且SO2不能漂白指示剂。 9. (2011·日照市高一期末考试)为了不使环境受到污染，下列各组中的两种物质可以同时倒入废液缸内的是( )
A. Na2S溶液和盐酸 B. KMnO4固体和浓盐酸
C. 浓H2SO4和Na2SO3 D. 盐酸和NaHCO3
[答案] D
[解析] A项：Na2S＋2HCl＝2NaCl＋H2S↑，H2S剧毒污染；B项：KMnO4与浓HCl生成Cl2；C项：浓H2SO4与Na2SO3生成SO2，污染；D项：HCl与NaHCO3生成CO2，不污染。
10. 下列叙述正确的是( )
A. 二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化为三氧化硫
B. 标准状况下，每摩尔三氧化硫的体积约为22.4 L
C. 二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物
D. 二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有极强的氧化性
[答案] C
[解析] A项中SO2虽既具氧化性也具还原性，但不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化；B项中SO3在标准状况下为固体，体积不是22.4 L；D项中SO3中硫虽为＋6价，但并不具极强的氧化性。
11. 已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。
试回答：
(1)写出下列物质的化学式：
X________、Y________、A________、B________、
C________。
(2)反应①的化学方程式为____________________。
反应②的离子方程式为______________________。
[答案] (1)Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
[解析] A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl－，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO42－，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。
12. 如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：
(1)⑥中发生的化学反应方程式为________________________。 (2)⑤的作用是________，反应的离子方程式为________________________。
(3)填表格
装置 实验现象 体现SO2的性质
①
②
③
④
[答案] (1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
(2)吸收过量的SO2，防止污染环境 SO2＋2OH－===SO32－＋H2O
(3)
① 溶液变红色 SO2水溶液显酸性
② 溶液褪色 漂白性
③ 溶液变浑浊 氧化性
④ 氯水褪色 还原性
[解析] Na2SO3能与H2SO4发生复分解反应；H2SO3是酸，能使石蕊溶液变红色；SO2具有漂白作用，可使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，能与还原性气体H2S发生反应，生成S沉淀：2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓；SO2具有还原性，能将氯水还原为无色的HCl：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。SO2是酸性气体，可被NaOH吸收，反应生成盐和水
