人教九年级化学第四单元物质构成的奥秘复习教案
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名师精编 优秀教案
第四单元复习
教学目的 1、掌握元素的概念，知道元素的简单分类。
2、记住一些常见元素的名称和符号，并了解地壳中含量较大的几种元素及其存在。
3、了解原子的结构，知道原子内部电子的特性和作用；
教学重点 1、了解原子的结构；
2、化学式的计算
教学过程
一、知识要点：
（一）认识原子
1、原子的结构
①原子不显电性原子核质子每个质子带个单位正电荷中子不带电核外电子每个电子带个单位负电荷()()()()11
②注意：
a. 氢原子没有中子
b. 核电荷数=质子数=核外电子数
c. 原子不显电性
2、原子中的电子
元素的分类 最外电子层电子数 得失电子倾向 化学性质
稀有气体元素 8个(He为2个)
相对稳定，不易得失 稳定
金属元素 较少(一般少于4个) 易失去最外层电子 不稳定
非金属元素 较多(一般4－7个) 易得到电子 不稳定
因此，元素的种类是由质子数决定的，元素的化学性质是由最外层电子数决定的。
3、相对原子质量
注意：
①是一个比值
②“一种碳原子”6个质子，6个中子的碳原子
③原子的质量主要集中在原子核上
相对原子质量≈质子数+中子数
（二）离子
离子与原子的区别与联系
（三）物质组成的表示 名师精编 优秀教案
1、元素：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
（1）元素种类：目前已发现的元素只有一百多种，但却组成了世界上的三千多万种物质。
（2）地壳中含量居前四位的元素：氧O，硅Si，铝Al，铁Fe。
（3）生物细胞中居前四位的元素：氧O，碳C，氢H，氮N。
2、元素符号：
（1）元素符号的意义：一种元素；这种元素的一个原子“H”：a. 氢元素，b. 一个氢原子。但在元素符号前加上系数后，就只能表示该元素原子个数，不能表示该元素。
例：“2H”两个氢原子。
（2）元素符号的书写方法：
a. 由一个字母表示的元素符号要大写：H、O、C
b. 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母小写，如：Na、Mg、Al、Zn。书写这类元素符号时，特别要注意辨清第一个字母相同的一些相似的元素符号，如Cu、Cl、Ca等。
3、元素与原子的比较：
元素 原子
概念间
的联系 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
区分 着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义。 既表示种类，又讲个数，有数量含义。
使用范围
及举例 应用于描述物质的宏观组成。例如，“水里含有氢元素和氧元素”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成”。 应用于描述物质的微观结构，例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子所构成的。”但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的。” 名师精编 优秀教案
4、物质的分类：
混合物酸根离子盐：金属离子）碱（）酸（一是氧元素氧化物：两种元素，其化合物组成）单质（是否由一种元素纯净物物质质物种一否是OHH
5、化学式的意义：
宏观（）表示一种物质（）表示该物质的元素组成12
微观（）表示物质的一个分子（）表示物质的分子构成34
表示2个水分子
22HO
表示每个水分子中含有2个氢原子
6、化合价与化学式：
①常见元素和根的化合价要熟记，这对于正确书写化学式非常重要。
②法则：化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
③单质中元素的化合价为零。
④化学式的书写。
（1）单质化学式的写法：
a. 气态非金属单质大都是双原子分子，通常在元素符号右下角写“2”表示。如：O2、Cl2、N2、H2。
b. 稀有气体由原子构成；金属和一些固态非金属单质，结构复杂。通常用元素符号直接表示。如He、Ne、C、S、Fe、Zn等。 名师精编 优秀教案
（2）化合物化学式的书写
a. 正价元素写左边，负价元素写右边。
b. 标上化合价。
c. 化合价绝对值约简交叉即为原子个数。（1省略不写） MgO22
（3）根据物质的化学式，可以求出元素的化合价。如：H2SO4中，H是+1价，O是-2价，求S元素的化合价。
122406xx
7、物质组成的定量表示：
（1）相对分子质量＝原子量×个数之和。
（2）元素的质量比＝（原子量×个数）之比，几种元素几个比，最后化成最简比。
（）元素的质量分数原子量×个数相对分子质量×3100%
例2、当二氧化硫和三氧化硫中所含氧元素的质量比为5∶6，它们的质量比为________。
答案：1∶1
解法：设的质量为，的质量为SOxSOy23
xOSOyOSOxy··∶，即··∶2356326448805623
xy∶∶11
本节小结 1、原子的结构；
2、化学式的写法
本节作业 配套
