化学31《碳的多样性(2)》教案(鲁科版必修1)

鲁科版高一化学必修一3.1碳的多样性教案设计

1 / 5 第3章第1节 碳的多样性(第二课时)

--------- 广泛存在的含碳化合物

一、教材分析

本部分内容选自鲁科版必修一的第三章第一节。从学科知识上看，本课的学习可以帮助学生进一步巩固和深化物质的分类、离子反应理论；从学科方法上来说，是将理论知识进行整合和迁移应用，并为下一步学习元素周期律奠定基础；从学科认知的角度上来说，该内容有助于培养学生善于发现，善于思考，善于改变的创新意识。

二、学情分析

1．知识水平分析：学生已经学过了研究物质性质的基本程序和方法，初步掌握了物质的分类和离子反应相关理论。

2．能力水平分析：学生已经具备了一定的学习能力，具备归纳、查阅资料的能力，但是再潜在能力上尚有不足，如：实验探究能力，即认识事物本质的能力尚不完备。

3．心理状态分析：正处于求知欲强、想象力丰富的阶段，对事物有较强的感知能力，抽象思维逐步形成但不完善。因此,如何进行引导学生接受知识，激发学生兴趣，培养学生抽象思维能力和发现、分析、解决问题的能力至关重要。

三、目标分析

1．教学目标

知识与技能：使学生知道含碳化合物的分类，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质、用途差

异及其转化

过程与方法：通过该实验探究，培养学生的问题意识，能够发现问题，分析问题，勤于思索，培养思维的开放性。

情感态度与价值观：让学生在探究学习过程中培养严谨的科学态度，同时感受化学的魅力，激发学生学习化学的兴趣并能将所学知识应用于生产生活中。

在“教学目标”中，特别注意让学生对“反应物量的不同，引起反应不同”有所了解，从而培养学生的问题意识，感受化学的魅力。

2．重点难点

碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质

3．教学方法

以问题导学、任务驱动的形式，培养学生的综合能力，使用互联网技术，课堂以外与学生互动，交流学习体验。

4．学习方法

课内小组合作交流法，课外网络查找资料，互动法

第3章 自然界中的元素

第1节 碳的多样性

第2课时 碳及其化合物间的转化

三维目标

【知识与技能】

1. 知道碳和碳的氧化物的性质。

2. 知道不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。

3. 会用图表表示碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙、碳酸等物质的相互关系，并能用化学方程式准确表示各种化学变化事实。

【过程与方法】

1. 通过复习碳和碳的化合物的相关知识，归纳、总结形成知识网络，提高学生记忆能力和思维能力，培养学生概括、整理知识的能力。

2. 从知识归纳整理建网，再到知识的应用的过程中，让学生领会对零散知识进行复习的有效方法——构建知识网络和对比学习的复习方法。

【情感态度与价值观】

1. 明确知识之间的联系，能有意识的思考知识之间的联系并以知识网络的形式展现出来。

2. 感受生活、生产实际与化学知识密不可分，培养学生化学学习兴趣。

教学重点

碳和碳的氧化物的性质，并能用化学方程式准确表示各种化学变化事实。

教学难点

用图表表示碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙、碳酸等物质的相互关系。

教学方法

引导—归纳，建构知识网络复习法。

教学过程

教师活动 学生活动 设计意图

【引入】碳和碳的化合物是我们常见的物质，这部分内容丰富，知识较分散，今天，我们一起回顾、复习，争取做到学得牢固，用得灵活。

【板书】一、自然界中碳及其化合物间的

转化

【讲解】1. 二氧化碳的产生和消耗 学生倾听

引导学生回顾归纳，提高学生记忆能力。

2．溶洞及钟乳石、石笋的形成(模拟溶洞形成的实验)

(1)溶洞形成的化学方程式：CaCO3+

CO2+H2O===Ca(HCO3)2

(2)钟乳石、石笋形成的化学方程式：Ca(HCO3)2=====△CaCO3↓+H2O+CO2↑

【板书】二、生产和生活中碳及其化合物之间的转化

【讲解】1．高炉炼铁

(1)原料：焦炭和铁矿石（主要成分是Fe2O3）。

(2)过程：（实际起还原作用的是CO）

第2课时 硫酸 酸雨及其防治

[学习目标] 1.能预测H2SO4的性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。2.设计检验SO2－4的实验方案。3.能有意识地运用所学的知识或寻求相关证据讨论酸雨防治、食品安全等问题。

1.硫酸

(1)稀硫酸——具有酸的通性

①电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4。

②硫酸具有酸的通性，可与□01酸碱指示剂作用，也可与□02活泼金属、□03碱、□04碱性氧化物及某些盐反应。

(2)硫酸的物理性质

纯硫酸是无色、黏稠、□05难挥发的油状液体，稀释时□06放出大量热。

(3)浓硫酸的特性

①强氧化性

②吸水性

浓硫酸能够吸水，故常用作□10干燥剂。

③脱水性

浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去。

2．酸雨及其防治

一、浓H2SO4的特性

[交流研讨]

将浓H2SO4滴到紫色石蕊试纸上会发现试纸先变红后变黑，同时有刺激性气味产生，你能解释上述实验现象吗？

提示：试纸变红体现了硫酸的酸性；变黑说明浓H2SO4有脱水性，使试纸炭化，而闻到刺激性气味说明有SO2生成，即浓H2SO4中的＋6价硫变为含＋4价硫的SO2，说明浓H2SO4具有强的氧化性。

[点拨提升]

浓H2SO4的强氧化性

1．与金属的反应

(1)Fe、Al的钝化

常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。

(2)与氢之前的活泼金属反应：

Zn＋2H2SO4(浓)=====△ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

规律：①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；

②浓硫酸一旦变稀，就发生：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

(3)与氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应： Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O

规律：①反应需加热，否则不反应；

②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2；

第2课时 碳及其化合物间的转化

整体构思

教学目标

1．课标要求

能举例说明碳元素在自然界及生产、生活中的转化并加以简单分析，能写出相关反应物的化学方程式。

2．三维目标

(1)知识与技能

根据生产、生活中的碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。使学生能够解释与含碳化合物有关的现象和解决简单问题，如水垢的形成与消除、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等。

(2)过程与方法

体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。

(3)情感态度与价值观

了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。

通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。

教学分析

1．教材分析

本课时从木炭燃烧、水垢形成和消除、工业炼铁等实例阐述了自然界和生产生活中碳元素的转化，为学生提供了解释或解决平时遇到的一些问题的方法。

2．学情分析

学生对碳及化合物间的转化反应在初中有一定了解，而对这些转化在自然界中、生活生产中的意义和影响了解不多。

教学重点、难点

1．重点：含碳化合物间的相互转化

2．难点：含碳化合物间的相互转化

教学方法

实验探究、模型

课前准备

学生：预习碳及其化合物间的转化 教师：准备实验仪器及药品，高炉炼铁装置模型，编制学案

板书设计

三、碳及其化合物间的转化

1．自然界中碳及其化合物间的转化

2．生产和生活中碳及其化合物间的转化

教学设计

复习提问

1．举例说明什么是同素异形体。它们的物理性质是否相同？它们的化学性质相同吗？为什么？

2．Na2CO3和NaHCO3有哪些相似的化学性质和不同的化学性质？

3．有哪些方法可以鉴别Na2CO3和NaHCO3固体？有哪些方法可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？